2016年山東省日照市中考真題化學試題（解析版）

初中學業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12016年山東省日照市中考真題一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．食物腐爛 B．汽油揮發(fā) C．鋼鐵生銹 D．雕塑腐蝕〖考點〗化學變化和物理變化的判別．〖專題〗物質(zhì)的變化與性質(zhì)．〖分析〗化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．〖解答〗解：A、食物腐敗有菌類物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯；B、汽油揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B正確；C、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯；D、雕塑腐蝕是酸雨與雕塑發(fā)生化學反應，故D錯．故選B．〖點評〗解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化．2．化學與人們的生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．廢舊塑料隨意丟棄，導致白色污染B．人體缺乏維生素C，引發(fā)夜盲癥C．鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁的化學性質(zhì)不如鐵活潑D．空氣中二氧化碳含量不斷上升，導致了酸雨〖考點〗白色污染與防治；二氧化碳對環(huán)境的影響；金屬的化學性質(zhì)；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法．〖專題〗化學與環(huán)境保護；金屬與金屬材料；化學與生活．〖分析〗A、根據(jù)塑料制品難以降解，隨意丟棄會導致白色污染進行解答；B、根據(jù)人體缺乏維生素C，引發(fā)壞血病進行解答；C、根據(jù)鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁能和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜進行解答；D、根據(jù)空氣中二氧化碳含量不斷上升，導致溫室效應進行解答．〖解答〗解：A、塑料制品難以降解，隨意丟棄會導致白色污染，故A正確；B、人體缺乏維生素C，引發(fā)壞血病，而人體缺乏維生素A，引發(fā)夜盲癥，故B錯誤；C、鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁能和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，故C錯誤；D、空氣中二氧化碳含量不斷上升，導致溫室效應，而二氧化硫的排放導致酸雨，故D錯誤．故選：A．〖點評〗此題是一道多點知識考查題，與生活學習相關(guān)，強調(diào)了平時學習中的歸納總結(jié)，對比和聯(lián)想，只有這樣才能更利于知識的理解和應用．3．化學實驗過程必須高度重視實驗安全．以下做法不合理的是（）A．使用酒精燈時不慎打翻著火，迅速用濕布蓋滅B．濃硫酸不慎濺到皮膚上，迅速抹上碳酸氫鈉稀溶液，然后用大量水沖洗C．把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，拿布包住用水濕潤的玻璃管稍稍用力旋轉(zhuǎn)插入D．易燃物和易燥物不能跟其他物質(zhì)混存，盛裝的容器要牢固、密封〖考點〗加熱器皿-酒精燈；儀器的裝配或連接；常見的意外事故的處理方法．〖專題〗化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．〖分析〗A、隔絕空氣和降溫到可燃物的著火點以下，可以滅火；B、濃硫酸有很強的腐蝕性，如果較少的濃硫酸濺到皮膚上，應迅速用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液；C、了解玻璃管插入帶孔橡皮塞的方法；D、易燃易爆物不可跟其他物質(zhì)混存；〖解答〗解：A、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，可以有效的隔絕空氣、降低溫度，故A正確；B、少量濃硫酸濺到皮膚上，應迅速用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C、玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入；故C正確；D、任何條件下易燃易爆物都不可跟其他物質(zhì)混存，盛裝的容器要牢固、密封，防止出現(xiàn)安全事故；故D正確；故答案為：B〖點評〗本題考查了化學實驗安全及事故處理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和實驗的基本操作、儀器的正確使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4．三氧化鉻（CrO3）是酒駕測試儀中的主要試劑，能與酒精（C2H5OH）發(fā)生反應．下列說法錯誤的是（）A．CrO3中鉻元素的化合價為+6B．CrO3屬于純凈物C．C2H5OH中C、H、O的原子個數(shù)比為2：5：1D．C2H5OH的相對分子質(zhì)量為46〖考點〗化學式的書寫及意義；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價的計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．〖專題〗化學用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗A．根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；B．根據(jù)純凈物與混合物的概念來分析；C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析；D．根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法來分析．〖解答〗解：A．根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯﹣2，設鉻元素的化合價為x，可知CrO3中Cr元素的化合價為：x+（﹣2）×3=0，則x=+6，故正確；B．由化學式可知，該物質(zhì)是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故正確；C．由化學式可知，C2H5OH中C、H、O的原子個數(shù)比為2：6：1，故錯誤；D．C2H5OH的相對分子質(zhì)量為12×2+1×6+16=46，故正確．故選C．〖點評〗本題難度不大，考查學生利用化學式進行分析問題、進行計算的能力．5．下列操作或反應所對應的曲線正確的是（）A．①圖表示等體積、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液分解，氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系B．②圖表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系C．③圖表示將飽和石灰水升溫，溶液質(zhì)量與溫度的關(guān)系D．④圖表示將足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀質(zhì)量與通入量的關(guān)系〖考點〗堿的化學性質(zhì)；催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的影響因素．〖專題〗元素化合物知識型．〖分析〗A、根據(jù)催化劑的特點考慮；B、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應．C、根據(jù)石灰水的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成沉淀碳酸鈣，而當二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣，可以據(jù)此分析．〖解答〗解：A、由于催化劑只能改變反應速度，不能改變生成物的質(zhì)量，故錯誤；B、由于向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時．由于氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀．故錯誤；C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶液質(zhì)量減小，故錯誤；D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①，而當二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣CaCO3+CO2+H2O═2Ca（HCO3）2②，所以當通入二氧化碳之初就會產(chǎn)生沉淀，而當二氧化碳過量時沉淀的質(zhì)量則會減少，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的質(zhì)量和反應②消耗二氧化碳質(zhì)量的相等，故體積也相等，故正確；故選：D．〖點評〗此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助．6．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某氣體藍色石蕊試紙變紅氣體一定是HClB向水垢〖主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〗中加入稀硫酸仍然有固體存在硫酸與水垢不反應C向石灰水中加入醋酸沒有明顯變化二者不發(fā)生反應D把鹽酸滴加到大理石板上放出氣體鹽酸酸性比碳酸強〖考點〗化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質(zhì)．〖專題〗實驗設計題．〖分析〗A、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某氣體，若藍色石蕊試紙變紅，則該氣體的水溶液一定顯酸性；B、硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生；C、向石灰水中加入醋酸，兩者反應沒有明顯現(xiàn)象；D、把鹽酸滴加到大理石板上，放出氣體，說明鹽酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生反應生成了氣體，而碳酸鈣是碳酸鹽，因此可說明鹽酸酸性比碳酸強．〖解答〗解：A、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某氣體，若藍色石蕊試紙變紅，則該氣體的水溶液一定顯酸性，不一定是HCl氣體，該選項說法錯誤；B、向水垢〖主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〗中加入稀硫酸，仍然有固體存在，是因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生，故選項說法錯誤．C、向石灰水中加入醋酸，沒有明顯變化，不是因為兩者不反應，而是因為兩者反應沒有明顯現(xiàn)象，該選項說法錯誤；D、把鹽酸滴加到大理石板上，放出氣體，說明鹽酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生反應生成了氣體，而碳酸鈣是碳酸鹽，因此可說明鹽酸酸性比碳酸強，該選項說法正確．故填：D．〖點評〗合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．7．下列關(guān)于反應類型和物質(zhì)類別的判斷不完全正確的是（）選項化學方程式反應類型所選物質(zhì)類別A2KClO32KCl+3O2↑分解反應KClO3是氧化物B3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置換反應Fe是金屬單質(zhì)C4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反應HNO3是酸DFeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl復分解反應NH3?H2O是堿〖考點〗反應類型的判定；單質(zhì)和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．〖專題〗化學物質(zhì)的分類思想；化學反應的分類思想；化學反應的基本類型和能量變化；物質(zhì)的分類．〖分析〗化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結(jié)為“多變一”；分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)．〖解答〗解：A、2KClO32KCl+3O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；KClO3是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項正確誤．B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；Fe屬于金屬單質(zhì)；故選項錯誤．C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；HNO3是由H+和硝酸根離子構(gòu)成，屬于酸；故選項錯誤．D、FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；NH3?H2O是由銨根離子和OH﹣構(gòu)成的，屬于堿；故選項錯誤．故選：A．〖點評〗本題難度不大，掌握四種基本反應類型的特征、酸堿鹽與單質(zhì)、氧化物的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．8．下列儀器的使用或操作準確無誤的是（）A．加熱KMnO4制取O2 B．制取蒸餾水C．量取濃硫酸 D．加熱試管中液體〖考點〗給試管里的液體加熱；測量容器-量筒；蒸發(fā)與蒸餾操作；制取氧氣的操作步驟和注意點．〖專題〗常見儀器及化學實驗基本操作．〖分析〗A、根據(jù)加熱KMnO4制取氧氣的注意事項解答；B、根據(jù)蒸餾時的注意事項解答；C、根據(jù)傾倒液體時，試管傾斜，瓶塞倒放，試管口與試劑瓶口緊挨在一起，標簽朝向手心解答；D、根據(jù)加熱液體時的注意事項解答．〖解答〗解：A、加熱KMnO4制取氧氣，試管口應向下傾斜，試管內(nèi)的導氣管不易過長，不利于氣體導出，故錯誤；B、蒸餾時瓶內(nèi)液體太多，易暴沸，故錯誤；C、瓶塞沒有倒放，這樣會污染藥品，故錯誤；D、給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管容積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故正確．『答案』D〖點評〗化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范．9．如圖為某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），有關(guān)敘述錯誤的是（）A．過程I反應類型為化合反應B．過程I反應后分子總數(shù)減少C．過程II發(fā)生了化學變化D．排列再緊密的分子之間也有間隙〖考點〗微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定．〖專題〗化學反應模擬圖型．〖分析〗根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進行分析解答，過程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，過程Ⅱ是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生變化，據(jù)此解答．〖解答〗解：由密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖可知，過程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O22CO2．A、過程Ⅰ由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，反應類型為化合反應，正確；B、由上述方程式可知看出，每3個分子參加反應，生成了2個分子，所以過程I反應后分子總數(shù)減少，正確；C、過程Ⅱ是分子間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化，錯誤；D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，生成物緊密排列分子之間有間隙，正確．故選C．〖點評〗本題主要考查的化學反應的微觀模擬示意圖的知識，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學反應的實質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的知識進行分析．10．足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多B．t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C．t2時，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應D．t3時，參加反應鐵的質(zhì)量是5.6g〖考點〗金屬的化學性質(zhì)．〖專題〗金屬與金屬材料．〖分析〗根據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動性順序，并結(jié)合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．〖解答〗解：A、通過圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多，故A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的氫元素全部來自稀鹽酸，所以t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同，故B正確；C、每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂有剩余，故C錯誤；D、t3時，金屬的質(zhì)量是過量的，所以參加反應鐵的質(zhì)量是56g，故D錯誤．故選：CD．〖點評〗本題考查金屬與酸反應的有關(guān)知識，綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．二、理解與應用（本題包括共4個小題，共16分）11．如圖所示是兩種元素在元素周期表中的信息．（1）、氧元素的原子序數(shù)是8．（2）、氫元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）、氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是H2O和H2O2．（寫化學式）〖考點〗元素周期表的特點及其應用．〖專題〗化學用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；氫元素和氧元素可以組成水和過氧化氫．〖解答〗解：（1）、氧元素的原子序數(shù)是8．故填：8．（2）、氫元素屬于非金屬元素．故填：非金屬．（3）、氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是H2O、H2O2．故填：H2O；H2O2．〖點評〗元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用．12．如圖中各物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，B是導致溫室效應的主要氣體，C是一種有毒氣體，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）反應①的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）反應②的化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（3）F物質(zhì)的化學式是FeSO4．（4）在②中若加入的硫酸過量，則在反應③中還會產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氫氣．〖考點〗物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式．〖專題〗框圖型推斷題．〖分析〗根據(jù)圖中各物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導致溫室效應的主要氣體，所以B是二氧化碳，C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以N是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．〖解答〗解：（1）圖中各物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導致溫室效應的主要氣體，所以B是二氧化碳，C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以N是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）反應②是氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，化學方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）通過推導可知，F(xiàn)物質(zhì)的化學式是：FeSO4；（4）在②中若加入的硫酸過量，則在反應③中還會產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氫氣．故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）FeSO4；（4）氫氣．〖點評〗在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．13．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題．（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C、B、A（2）t2℃時，在A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡比為1：2（3）t3℃時，100g水中溶解60gB剛好飽和，那么50g水中溶解30（4）當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）方法提純A．〖考點〗固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．〖專題〗溶液、濁液與溶解度．〖分析〗根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．〖解答〗解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃（2）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以在A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡比為50g：100g（3）t3℃時，B、C物質(zhì)的溶解度相等，所以100g水中溶解60gB剛好飽和，那么50g水中溶解30g（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶方法提純A．故答案為：（1）C、B、A；（2）1：2；（3）30g；（4）降溫結(jié)晶．〖點評〗本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．14．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料利用率．其模擬流程如下：（1）反應①的化學方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）反應②的化學方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a的名稱是過濾．（4）NH4Cl可用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的氮肥，銨態(tài)氮肥常用熟石灰檢驗．〖考點〗純堿的制取；鹽的化學性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗；書寫化學方程式．〖專題〗元素與化合物；常見的鹽化學肥料．〖分析〗（1）反應①，即碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．（2）反應②，即二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，寫出反應的化學方程式即可．（3）操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液進行分離，進行分析解答．（4）根據(jù)銨態(tài)氮肥的檢驗方法，進行分析解答．〖解答〗解：（1）反應①，即碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．（2）反應②，即二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，反應的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液進行分離，操作a的名稱是過濾操作．（4）銨態(tài)氮肥常用熟石灰進行檢驗，混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明是銨態(tài)氮肥．故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）過濾；（4）熟石灰．〖點評〗本題難度不大，理解的聯(lián)合制堿法的流程、化學方程式的書寫方法、銨態(tài)氮肥的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵．三、實驗題（本題包括2個小題，共8分）15．硫酸是化學實驗室里的常見試劑．現(xiàn)利用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質(zhì)量分數(shù)為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）（1）量取濃硫酸時需要的儀器是D．（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是c（假設需要濃硫酸的體積是VmL）．a(chǎn)、分別用量筒量取VmL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻b、先量取VmL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻c、先量?。?07﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻d、先在100mL量筒中加入VmL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值．〖考點〗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液的酸堿度測定．〖專題〗溶液、濁液與溶解度．〖分析〗（1）根據(jù)量筒可以用來量取液體的體積解答；（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；（3）據(jù)量筒的使用方法和錯誤操作造成的誤差考慮本題；（4）用PH試紙檢驗物質(zhì)的酸堿度，是較為簡便的方法．只需用滴有試液的試紙與標準比色卡對比即可；〖解答〗解：（1）由m=ρV和溶液在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則100mL×1.07g/cm3×10%=V×1.84g/cm3×98%，解得V=6.6mL；根據(jù)量程相近的原則，量取濃硫酸時需要的儀器是D；（2）稀釋濃硫酸為防止產(chǎn)生的熱量造成液體迸濺，要及時散熱，則將密度大的液體加到密度小的液體中并用玻璃棒攪拌來散熱，配制該稀硫酸溶液時，加水的質(zhì)量為100mL×1.07g/cm3﹣VmL×1.84g/cm3=（107﹣1.84V）mL，下列方法最合理的是：先量?。?07﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻；（3）用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了．而量取水時卻仰視體積讀數(shù)，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際體積偏大，也就是說溶劑多了．所以所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際偏?。?）根據(jù)pH試紙的使用方法進行分析．測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值．故答案為：（1）D；（2）c；（3）小于；（4）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；〖點評〗本題考查有關(guān)濃溶液的稀釋及計算，學生應注意利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答，并注意質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，同時注意稀釋操作中濃硫酸放出大量的熱，實驗操作中有一定的危險來分析解答．16．氫氣是中學化學的重要試劑，可以與Fe2O3、CuO等多種金屬氧化物反應得到金屬單質(zhì)．某化學興趣小組利用白鐵（表面鍍鋅的鐵）加工業(yè)的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與CuO反應，其反應裝置如圖：（部分夾持裝置省略）（1）從下圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置B置于A處．（2）該小組若選用鹽酸和白鐵片反應制取氫氣，請為B處從上圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置乙．（3）檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是先通入氫氣一會兒．（4）若稱取CuO的質(zhì)量為m1g，反應一段時間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質(zhì)量增加了m2g，則m1和m2應滿足的關(guān)系是〖考點〗碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；常見氣體的檢驗與除雜方法；氫氣的制取和檢驗．〖專題〗氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．〖分析〗（1）根據(jù)制取氫氣的反應物的狀態(tài)及反應條件分析；（2）根據(jù)制取的氫氣中含有的雜質(zhì)分析；（3）根據(jù)氫氣與空氣的混合氣體在加熱時易發(fā)生爆炸分析；（4）根據(jù)氧化銅與氫氣的反應分析回答．〖解答〗解：（1）由于鋅、鐵與鹽酸反應生成了氫氣，c裝置能控制反應的發(fā)生和停止，是制取氫氣的最佳裝置；（2）由于制取的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，可用堿石灰除去，在B處應選擇乙裝置；（3）由于氫氣與空氣的混合氣體在加熱時易發(fā)生爆炸所以，檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是先通入氫氣一會兒，排凈試管中的空氣防止加熱時爆炸．（4）由題意可知，D裝置，質(zhì)量增加了m2gH2+CuOCu+H2O80