2016年山東省日照市中考真題化學(xué)試題（解析版）

初中學(xué)業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12016年山東省日照市中考真題一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．食物腐爛 B．汽油揮發(fā) C．鋼鐵生銹 D．雕塑腐蝕〖考點(diǎn)〗化學(xué)變化和物理變化的判別．〖專題〗物質(zhì)的變化與性質(zhì)．〖分析〗化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．〖解答〗解：A、食物腐敗有菌類物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)；B、汽油揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B正確；C、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；D、雕塑腐蝕是酸雨與雕塑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)．故選B．〖點(diǎn)評〗解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化．2．化學(xué)與人們的生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．廢舊塑料隨意丟棄，導(dǎo)致白色污染B．人體缺乏維生素C，引發(fā)夜盲癥C．鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑D．空氣中二氧化碳含量不斷上升，導(dǎo)致了酸雨〖考點(diǎn)〗白色污染與防治；二氧化碳對環(huán)境的影響；金屬的化學(xué)性質(zhì)；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法．〖專題〗化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；金屬與金屬材料；化學(xué)與生活．〖分析〗A、根據(jù)塑料制品難以降解，隨意丟棄會導(dǎo)致白色污染進(jìn)行解答；B、根據(jù)人體缺乏維生素C，引發(fā)壞血病進(jìn)行解答；C、根據(jù)鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜進(jìn)行解答；D、根據(jù)空氣中二氧化碳含量不斷上升，導(dǎo)致溫室效應(yīng)進(jìn)行解答．〖解答〗解：A、塑料制品難以降解，隨意丟棄會導(dǎo)致白色污染，故A正確；B、人體缺乏維生素C，引發(fā)壞血病，而人體缺乏維生素A，引發(fā)夜盲癥，故B錯(cuò)誤；C、鋁合金比鐵制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C錯(cuò)誤；D、空氣中二氧化碳含量不斷上升，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而二氧化硫的排放導(dǎo)致酸雨，故D錯(cuò)誤．故選：A．〖點(diǎn)評〗此題是一道多點(diǎn)知識考查題，與生活學(xué)習(xí)相關(guān)，強(qiáng)調(diào)了平時(shí)學(xué)習(xí)中的歸納總結(jié)，對比和聯(lián)想，只有這樣才能更利于知識的理解和應(yīng)用．3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程必須高度重視實(shí)驗(yàn)安全．以下做法不合理的是（）A．使用酒精燈時(shí)不慎打翻著火，迅速用濕布蓋滅B．濃硫酸不慎濺到皮膚上，迅速抹上碳酸氫鈉稀溶液，然后用大量水沖洗C．把玻璃管插入帶孔橡膠塞時(shí)，拿布包住用水濕潤的玻璃管稍稍用力旋轉(zhuǎn)插入D．易燃物和易燥物不能跟其他物質(zhì)混存，盛裝的容器要牢固、密封〖考點(diǎn)〗加熱器皿-酒精燈；儀器的裝配或連接；常見的意外事故的處理方法．〖專題〗化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．〖分析〗A、隔絕空氣和降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，可以滅火；B、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，如果較少的濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)迅速用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液；C、了解玻璃管插入帶孔橡皮塞的方法；D、易燃易爆物不可跟其他物質(zhì)混存；〖解答〗解：A、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，可以有效的隔絕空氣、降低溫度，故A正確；B、少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)迅速用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C、玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入；故C正確；D、任何條件下易燃易爆物都不可跟其他物質(zhì)混存，盛裝的容器要牢固、密封，防止出現(xiàn)安全事故；故D正確；故答案為：B〖點(diǎn)評〗本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的基本操作、儀器的正確使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4．三氧化鉻（CrO3）是酒駕測試儀中的主要試劑，能與酒精（C2H5OH）發(fā)生反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CrO3中鉻元素的化合價(jià)為+6B．CrO3屬于純凈物C．C2H5OH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：5：1D．C2H5OH的相對分子質(zhì)量為46〖考點(diǎn)〗化學(xué)式的書寫及意義；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．〖專題〗化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗A．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；B．根據(jù)純凈物與混合物的概念來分析；C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析；D．根據(jù)相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法來分析．〖解答〗解：A．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價(jià)為x，可知CrO3中Cr元素的化合價(jià)為：x+（﹣2）×3=0，則x=+6，故正確；B．由化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故正確；C．由化學(xué)式可知，C2H5OH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：6：1，故錯(cuò)誤；D．C2H5OH的相對分子質(zhì)量為12×2+1×6+16=46，故正確．故選C．〖點(diǎn)評〗本題難度不大，考查學(xué)生利用化學(xué)式進(jìn)行分析問題、進(jìn)行計(jì)算的能力．5．下列操作或反應(yīng)所對應(yīng)的曲線正確的是（）A．①圖表示等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解，氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B．②圖表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系C．③圖表示將飽和石灰水升溫，溶液質(zhì)量與溫度的關(guān)系D．④圖表示將足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀質(zhì)量與通入量的關(guān)系〖考點(diǎn)〗堿的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的影響因素．〖專題〗元素化合物知識型．〖分析〗A、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)考慮；B、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)．C、根據(jù)石灰水的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，而當(dāng)二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，可以據(jù)此分析．〖解答〗解：A、由于催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；B、由于向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)．由于氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應(yīng)，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀．故錯(cuò)誤；C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①，而當(dāng)二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣CaCO3+CO2+H2O═2Ca（HCO3）2②，所以當(dāng)通入二氧化碳之初就會產(chǎn)生沉淀，而當(dāng)二氧化碳過量時(shí)沉淀的質(zhì)量則會減少，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)②消耗二氧化碳質(zhì)量的相等，故體積也相等，故正確；故選：D．〖點(diǎn)評〗此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助．6．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體一定是HClB向水垢〖主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〗中加入稀硫酸仍然有固體存在硫酸與水垢不反應(yīng)C向石灰水中加入醋酸沒有明顯變化二者不發(fā)生反應(yīng)D把鹽酸滴加到大理石板上放出氣體鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)〖考點(diǎn)〗化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)．〖專題〗實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．〖分析〗A、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體的水溶液一定顯酸性；B、硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的表面阻礙反應(yīng)的發(fā)生；C、向石灰水中加入醋酸，兩者反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；D、把鹽酸滴加到大理石板上，放出氣體，說明鹽酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成了氣體，而碳酸鈣是碳酸鹽，因此可說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)．〖解答〗解：A、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體的水溶液一定顯酸性，不一定是HCl氣體，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、向水垢〖主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〗中加入稀硫酸，仍然有固體存在，是因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的表面阻礙反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、向石灰水中加入醋酸，沒有明顯變化，不是因?yàn)閮烧卟环磻?yīng)，而是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)沒有明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、把鹽酸滴加到大理石板上，放出氣體，說明鹽酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成了氣體，而碳酸鈣是碳酸鹽，因此可說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，該選項(xiàng)說法正確．故填：D．〖點(diǎn)評〗合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．7．下列關(guān)于反應(yīng)類型和物質(zhì)類別的判斷不完全正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型所選物質(zhì)類別A2KClO32KCl+3O2↑分解反應(yīng)KClO3是氧化物B3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置換反應(yīng)Fe是金屬單質(zhì)C4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反應(yīng)HNO3是酸DFeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl復(fù)分解反應(yīng)NH3?H2O是堿〖考點(diǎn)〗反應(yīng)類型的判定；單質(zhì)和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．〖專題〗化學(xué)物質(zhì)的分類思想；化學(xué)反應(yīng)的分類思想；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；物質(zhì)的分類．〖分析〗化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)．〖解答〗解：A、2KClO32KCl+3O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；KClO3是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項(xiàng)正確誤．B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；Fe屬于金屬單質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；HNO3是由H+和硝酸根離子構(gòu)成，屬于酸；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；NH3?H2O是由銨根離子和OH﹣構(gòu)成的，屬于堿；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．〖點(diǎn)評〗本題難度不大，掌握四種基本反應(yīng)類型的特征、酸堿鹽與單質(zhì)、氧化物的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．8．下列儀器的使用或操作準(zhǔn)確無誤的是（）A．加熱KMnO4制取O2 B．制取蒸餾水C．量取濃硫酸 D．加熱試管中液體〖考點(diǎn)〗給試管里的液體加熱；測量容器-量筒；蒸發(fā)與蒸餾操作；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)．〖專題〗常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．〖分析〗A、根據(jù)加熱KMnO4制取氧氣的注意事項(xiàng)解答；B、根據(jù)蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)解答；C、根據(jù)傾倒液體時(shí)，試管傾斜，瓶塞倒放，試管口與試劑瓶口緊挨在一起，標(biāo)簽朝向手心解答；D、根據(jù)加熱液體時(shí)的注意事項(xiàng)解答．〖解答〗解：A、加熱KMnO4制取氧氣，試管口應(yīng)向下傾斜，試管內(nèi)的導(dǎo)氣管不易過長，不利于氣體導(dǎo)出，故錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)瓶內(nèi)液體太多，易暴沸，故錯(cuò)誤；C、瓶塞沒有倒放，這樣會污染藥品，故錯(cuò)誤；D、給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管容積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故正確．『答案』D〖點(diǎn)評〗化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范．9．如圖為某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．過程I反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．過程I反應(yīng)后分子總數(shù)減少C．過程II發(fā)生了化學(xué)變化D．排列再緊密的分子之間也有間隙〖考點(diǎn)〗微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．〖專題〗化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．〖分析〗根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進(jìn)行分析解答，過程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，過程Ⅱ是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生變化，據(jù)此解答．〖解答〗解：由密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖可知，過程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2．A、過程Ⅰ由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，正確；B、由上述方程式可知看出，每3個(gè)分子參加反應(yīng)，生成了2個(gè)分子，所以過程I反應(yīng)后分子總數(shù)減少，正確；C、過程Ⅱ是分子間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化，錯(cuò)誤；D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，生成物緊密排列分子之間有間隙，正確．故選C．〖點(diǎn)評〗本題主要考查的化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖的知識，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的知識進(jìn)行分析．10．足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多B．t2時(shí)，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C．t2時(shí)，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)D．t3時(shí)，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是5.6g〖考點(diǎn)〗金屬的化學(xué)性質(zhì)．〖專題〗金屬與金屬材料．〖分析〗根據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動性順序，并結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算可推出金屬和酸的用量問題．〖解答〗解：A、通過圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多，故A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的氫元素全部來自稀鹽酸，所以t2時(shí)，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同，故B正確；C、每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂有剩余，故C錯(cuò)誤；D、t3時(shí)，金屬的質(zhì)量是過量的，所以參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是56g，故D錯(cuò)誤．故選：CD．〖點(diǎn)評〗本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計(jì)算得出用量問題．二、理解與應(yīng)用（本題包括共4個(gè)小題，共16分）11．如圖所示是兩種元素在元素周期表中的信息．（1）、氧元素的原子序數(shù)是8．（2）、氫元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）、氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是H2O和H2O2．（寫化學(xué)式）〖考點(diǎn)〗元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．〖專題〗化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；氫元素和氧元素可以組成水和過氧化氫．〖解答〗解：（1）、氧元素的原子序數(shù)是8．故填：8．（2）、氫元素屬于非金屬元素．故填：非金屬．（3）、氫元素和氧元素組成的兩種化合物分別是H2O、H2O2．故填：H2O；H2O2．〖點(diǎn)評〗元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用．12．如圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C是一種有毒氣體，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（3）F物質(zhì)的化學(xué)式是FeSO4．（4）在②中若加入的硫酸過量，則在反應(yīng)③中還會產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氫氣．〖考點(diǎn)〗物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式．〖專題〗框圖型推斷題．〖分析〗根據(jù)圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以B是二氧化碳，C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，所以N是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．〖解答〗解：（1）圖中各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，所以G是銅，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，所以B是二氧化碳，C是一種有毒氣體，所以C是一氧化碳，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，所以N是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，A和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以A是碳，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以H是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以E是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）反應(yīng)②是氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）通過推導(dǎo)可知，F(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)式是：FeSO4；（4）在②中若加入的硫酸過量，則在反應(yīng)③中還會產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是氫氣．故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）FeSO4；（4）氫氣．〖點(diǎn)評〗在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．13．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題．（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C、B、A（2）t2℃時(shí)，在A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡比為1：2（3）t3℃時(shí)，100g水中溶解60gB剛好飽和，那么50g水中溶解30（4）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）方法提純A．〖考點(diǎn)〗固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．〖專題〗溶液、濁液與溶解度．〖分析〗根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．〖解答〗解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃（2）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以在A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡比為50g：100g（3）t3℃時(shí)，B、C物質(zhì)的溶解度相等，所以100g水中溶解60gB剛好飽和，那么50g水中溶解30g（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶方法提純A．故答案為：（1）C、B、A；（2）1：2；（3）30g；（4）降溫結(jié)晶．〖點(diǎn)評〗本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．14．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料利用率．其模擬流程如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a的名稱是過濾．（4）NH4Cl可用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的氮肥，銨態(tài)氮肥常用熟石灰檢驗(yàn)．〖考點(diǎn)〗純堿的制??；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式．〖專題〗元素與化合物；常見的鹽化學(xué)肥料．〖分析〗（1）反應(yīng)①，即碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．（2）反應(yīng)②，即二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．（3）操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液進(jìn)行分離，進(jìn)行分析解答．（4）根據(jù)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析解答．〖解答〗解：（1）反應(yīng)①，即碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．（2）反應(yīng)②，即二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液進(jìn)行分離，操作a的名稱是過濾操作．（4）銨態(tài)氮肥常用熟石灰進(jìn)行檢驗(yàn)，混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明是銨態(tài)氮肥．故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）過濾；（4）熟石灰．〖點(diǎn)評〗本題難度不大，理解的聯(lián)合制堿法的流程、化學(xué)方程式的書寫方法、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，共8分）15．硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的常見試劑．現(xiàn)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）（1）量取濃硫酸時(shí)需要的儀器是D．（2）配制該稀硫酸溶液時(shí)，下列方法最合理的是c（假設(shè)需要濃硫酸的體積是VmL）．a(chǎn)、分別用量筒量取VmL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻b、先量取VmL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻c、先量取（107﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻d、先在100mL量筒中加入VmL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻（3）在量取濃硫酸時(shí)若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值．〖考點(diǎn)〗一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；溶液的酸堿度測定．〖專題〗溶液、濁液與溶解度．〖分析〗（1）根據(jù)量筒可以用來量取液體的體積解答；（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答；（3）據(jù)量筒的使用方法和錯(cuò)誤操作造成的誤差考慮本題；（4）用PH試紙檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿度，是較為簡便的方法．只需用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可；〖解答〗解：（1）由m=ρV和溶液在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則100mL×1.07g/cm3×10%=V×1.84g/cm3×98%，解得V=6.6mL；根據(jù)量程相近的原則，量取濃硫酸時(shí)需要的儀器是D；（2）稀釋濃硫酸為防止產(chǎn)生的熱量造成液體迸濺，要及時(shí)散熱，則將密度大的液體加到密度小的液體中并用玻璃棒攪拌來散熱，配制該稀硫酸溶液時(shí)，加水的質(zhì)量為100mL×1.07g/cm3﹣VmL×1.84g/cm3=（107﹣1.84V）mL，下列方法最合理的是：先量?。?07﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻；（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了．而量取水時(shí)卻仰視體積讀數(shù)，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際體積偏大，也就是說溶劑多了．所以所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小．（4）根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行分析．測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值．故答案為：（1）D；（2）c；（3）小于；（4）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值；〖點(diǎn)評〗本題考查有關(guān)濃溶液的稀釋及計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答，并注意質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，同時(shí)注意稀釋操作中濃硫酸放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)操作中有一定的危險(xiǎn)來分析解答．16．氫氣是中學(xué)化學(xué)的重要試劑，可以與Fe2O3、CuO等多種金屬氧化物反應(yīng)得到金屬單質(zhì)．某化學(xué)興趣小組利用白鐵（表面鍍鋅的鐵）加工業(yè)的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與CuO反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖：（部分夾持裝置省略）（1）從下圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置B置于A處．（2）該小組若選用鹽酸和白鐵片反應(yīng)制取氫氣，請為B處從上圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置乙．（3）檢驗(yàn)裝置氣密性之后，點(diǎn)燃C處酒精燈之前必須進(jìn)行的步驟是先通入氫氣一會兒．（4）若稱取CuO的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)一段時(shí)間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質(zhì)量增加了m2g，則m1和m2應(yīng)滿足的關(guān)系是〖考點(diǎn)〗碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；氫氣的制取和檢驗(yàn)．〖專題〗氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．〖分析〗（1）根據(jù)制取氫氣的反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件分析；（2）根據(jù)制取的氫氣中含有的雜質(zhì)分析；（3）根據(jù)氫氣與空氣的混合氣體在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸分析；（4）根據(jù)氧化銅與氫氣的反應(yīng)分析回答．〖解答〗解：（1）由于鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，c裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，是制取氫氣的最佳裝置；（2）由于制取的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，可用堿石灰除去，在B處應(yīng)選擇乙裝置；（3）由于氫氣與空氣的混合氣體在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸所以，檢驗(yàn)裝置氣密性之后，點(diǎn)燃C處酒精燈之前必須進(jìn)行的步驟是先通入氫氣一會兒，排凈試管中的空氣防止加熱時(shí)爆炸．（4）由題意可知，D裝置，質(zhì)量增加了m2gH2+CuOCu+H2O80