2025人教版化學(xué)復(fù)習(xí)講義：離子反應(yīng)、離子方程式

第2講離子反應(yīng)離子方程式

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中

的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確

書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存。

考點一離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷

■整合必備知識

1.電解質(zhì)的概念

⑴概念

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱

為非電解質(zhì)。

⑵分類

［強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離

由解姍

［弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離

［應(yīng)用舉例］

現(xiàn)有11種物質(zhì)：①鋰②純H3P。4③氨水④NH3⑤BaS04⑥NaCl固體⑦NaCl溶

液⑧乙醇⑨AbCh⑩AlCb?CUSO#5H2。

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。

序號符合的條件物質(zhì)的序號

(1)本身能導(dǎo)電

(2)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

⑶電解質(zhì)，水溶液中能導(dǎo)電

(4)非電解質(zhì)

(5)強電解質(zhì)

(6)弱電解質(zhì)

答案（1）①③⑦（2）⑤⑥⑨?（3）②⑥⑩?（4）④⑧（5）⑤⑥⑨⑩?（6）②

2.電離方程式

強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=”連接。

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為

主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

［應(yīng)用舉例］

按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

①Ba(0H)2：_______________________________________________________________________

@KA1(SO4)2：______________________________________________________________________

③CH3coOH：_____________________________________________________________________

④H2co3：_________________________________________________________________________

⑤CU(OH)2：_______________________________________________________________________

⑥NaHSCU溶于水：_________________________________________________________________

⑦NaHSCU熔融：___________________________________________________________________

@NaHCO3：

2+-

答案@Ba(OH)2=Ba+2OH

②KA1(SC>4)2=K++AF++2S0r

③CH3coOHCH3COO+H+

④H2cO3H++HCO?>HCO?H++COF

⑤CU(OH)2CU2++2OH^

++

@NaHSO4=Na+H+SOF

⑦NaHSC>4(熔融)=Na++HSO；

⑧NaHCO3=Na++HCO5、HCO?H++COF

3.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

(3)常見離子反應(yīng)的類型

r—p,，生成難溶的物質(zhì),如Al(0H)3、BaSO*等)

解反，生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等)

--------4生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO?、SO2、NH3等)

氧化

溶液中進行的氧化還原反應(yīng)，如FeCl,

還原

溶液與反應(yīng)的離子方程式：

類反應(yīng)Cu2Fe"

型+Cu=Cu2++2Fe2+

絡(luò)合如FeCh溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子

-

反應(yīng)方程式：Fe*+3SCN-Fe(SCN)3

如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離

水解

子方程式：A1"+3HCOJ=A1(OH)1

反應(yīng)3

+3CO2f

■提升關(guān)鍵能力

一、離子共存判斷集錦

1.幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何一種類型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。

判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酸溶液變紅的溶液:Na\C「SOi>Fe3*

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+>Mg2+、NO,、Cl

(3)常溫下,c(H+)=lXl()-i3moLLr的溶液中：NHkAl3+,SOf>NO?

(4)碳酸氫鈉溶液：K+、SOF>cr、H+

(5)含大量Fe3+的溶液：NHj、Na+、Cl，SCN-

(6)強堿溶液:Na+、K+、A1O入COF

(7)常溫下，pH=l的溶液：K+、Fe2+>CP、NO,

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K+、Na+、CO/、SO?

(9)由水電離出的cMH+)=lXl(Fi2moLLr的溶液：Na+,K+,C廣、NO；

(10)c(H+)：c(OlT)=l：10-2的溶液:K+、Ba2+>CIO>COf

(11)澄清透明的溶液：Fe3\Mg2+、Br，Cl-

答案(6)(9)(11)

2.強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“J”，不能反應(yīng)的打“義

S2-sotrFe2+Br-cr

+

MnO4(H)±±±±VV

CIO-±±±±±工(酸性)

NOF(H+)±V±±一一

Fe3+V±±XXX

3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。

?Na+>Fe2+>NO?、SOF：________________________________________________________

②H'Fe2+.NO八SOF：___________________________________________________________

③向含有Fe2+、C「Na+、口的溶液中滴入H2O2：

(2S-與SOr，CL與C1CT在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

2+

答案(D①能②不能，H+、Fe>NO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，H2O2在酸性條件下

氧化Fe2+

+

(2)能2s2一+SO歹+6H+-3SI+3H2OCr+C10+2H=Cl2f+H2O

二、離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化分析

4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。

o

⑴向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()

⑵向H2s溶液中通入Cl2直至過量()

(3)向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()

答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(1汨+與OJT中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba?+與SO廠結(jié)合成難溶BaSCU,溶液中自由移

動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離

子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始

階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCCh沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入

CO2,CO2、H2O與CaCCh反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移動離子的濃度又增加。

5.將等濃度的H2s。4、NaHSCU溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入

溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()

滴入溶液的體積

A.bfd反應(yīng)的離子方程式為H++OH^=H2。

B.d點溶液中，Na卡與SO/的物質(zhì)的量之比為1：1

C.c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OJT

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性

答案A

解析Ba(OH)2溶液和H2s。4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H20>2NaHSO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①

在a點溶液電導(dǎo)率接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，

則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。b—d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，

實際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OIT=H2O,故A項正確；d點時溶質(zhì)

為Na2so%根據(jù)化學(xué)式知，Na+與SO『的物質(zhì)的量之比為2：1,故B項錯誤；c點，①中

稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2so4,則該點兩種溶液中氫氧根離子濃度

不同，故C項錯誤；a點液體為純水，b點溶質(zhì)為NaOH,所以a點呈中性，b點呈堿性，故

D項錯誤。

■特別提醒

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理及影響因素

(1)導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程。

(2)影響因素

①離子濃度：一般情況下，自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

力越強。

②離子種類：離子濃度相同時，不同離子導(dǎo)電能力不同。

③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強。

考點二離子方程式的書寫及正誤判斷

■整合必備知識

1.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

2.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則

(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶

性鹽。除此之外的物質(zhì)不能拆分。

(2)酸式酸根的拆分

①強酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HSO4)在水溶液中拆分成“H+”和“SOr”0

②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO?、HSO5、HCzOl等。

(3)微溶物的拆分

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。

②作反應(yīng)物時，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(0H)2。

(4)產(chǎn)物NH3H2O的拆分

①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3H2O”。

②加熱或濃溶液中，寫成“NH3t”和“氏0”。

3.離子方程式規(guī)范書寫的基本要求

(1)符合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。

(3)符號正確：“t”“J”等使用正確。

(4)三個守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)

與還原劑失電子總數(shù)要相等。

■提升關(guān)鍵能力

一、常見離子方程式的書寫

1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水

②向A1CL溶液中滴加過量的氨水

③C12溶于水

④向NaHSCh溶液中加入過量NaHS04溶液

(2)注意微溶物質(zhì)、NH；與堿反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2s。4溶液與AgNO3溶液混合

③鏤鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測NH；

(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。

①用MnCh與濃鹽酸共熱制Cl2

②銅溶于濃硝酸

答案(1)①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+C)2t

3+

@A1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH：

③CI2+H2OH++C1+HC1O

+

@HSO^+H=H2O+SO2t

⑵①OIT+H+=H2O

+

@SOF+2Ag=Ag2SO4I

-

@NHt+OH^=NH3t+H20

(3)①MnO2+4H++2Cr^^Mn2++C12t+2H2O

②Cu+4H++2NO3=CU2++2NC>2t+2H2O

二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ba(OH)2溶液與H2s04溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NHD2SO4溶液混合

(3)CuSC>4溶液與Ba(OH)2溶液混合

答案(l)Ba2++2O!T+2H++SO2-—BaSO4I+2H2O

2+-

(2)Ba+2OH+2NH4+SOF=BaSO4(+2NH3-H2O

2+2+

(3)Cu+SOF+Ba+2OH-=CU(OH)2I+BaSO4(

三、“四角度”判斷離子方程式的正誤

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“，不能的打“X”。

⑴從“拆分”視角判斷

①食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t(2023?北京，6B)()

2+

②H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOr+Ca=CaSO3I(2023?浙江1月選考，7D)()

③向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H++01T=H2O(2021?湖北，4A)()

④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++「=AgI3(202L湖北，4B)()

⑤過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Of+2H2O=4OIT+O2t(2022?廣東，14C)()

⑥電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+2^Cbt+H2t(2018?江蘇，7D)()

(2)從原理的視角

①Ck制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cb+ZOlT=C「+CKr+比0(2023?北京,

6A)()

②SO2與KC1O溶液反應(yīng)：SO2+2ClCr+H2O=2HClO+SOr(2021?遼寧，4D)()

③乙醇與KzCnCh酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2OH+2Cr2。歹+16H+-3cH3co0H+4CN++

11H20(2022?浙江6月選考，13C)()

④向0.1moLL-Na2cCh溶液中通入CO2,溶液pH從12下降到約為9,反應(yīng)的離子方程式為:

CO「+H2O+CO2=2HCO5(2021?江蘇，11C)()

⑤澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Brz+OJT=Br-+BrCT+H+(2022?浙江6月選考，13D)()

(3)從是否符合“三守恒”的視角

①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2023?北京，6C)()

②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：人1+2011--人10廠+1121(2019?江蘇，7B)()

③NaOH溶液與b反應(yīng)的離子方程式：b+2OH-—「+lO,+H2O(2021?江蘇，9A)()

④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H2O(2017?浙江11月選

考，12C)()

+2+

⑤高鋸酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cr+8H=Mn+2Cl2f+41^0(2018?浙江

4月選考，13B)()

⑥鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2t(2017?江蘇，6A)()

(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角

①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++HCO,=CaCO3I+H2OQOI8?浙

江4月選考，13D)()

1

②0.1molLNaAKh溶液中通入過量CO2：A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)3i+HCO?

(2020?江蘇，7c)()

1+

③0」mol-LAgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NlK(2020?江

蘇，7D)()

2+

④NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOF+Ba+OH=BaCO3I+玲0(2022?湖

南，11D)()

答案⑴①X②X③J④J⑤X@X⑵①J②X③J④J⑤X

⑶①J②義③X④J⑤X@X(4)①J②J③義@X

課時精練

1.(2022?浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()

A.HCOOHB.Fe

C.Na2cO3D.C2H2

答案C

2.下列說法正確的是()

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSCU難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaS04的電離方程式為BaSCUBa2++

SOF

C.液澳不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

答案D

解析因為CO2+H2OH2co3,H2co3電離出H+和HCO5從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2

自身電離，因此H2co3是電解質(zhì)，C02是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)強弱的劃分不是根據(jù)其

溶解度的大小，BaSCU溶解度很小，但溶于水的BaS04完全電離，所以BaSCU是強電解質(zhì)，

不能用““，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液漠是單質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)

電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)

溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，D正確。

3.（2023?重慶，2）下列離子方程式中，錯誤的是（）

A.NCh通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO5+NO

-

B.Cb通入石灰乳中：Cl2+2OH~=ClO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OIT+2H2O=2A1OW+3H2t

3+2+

D.Pb放入Fe2（SCU）3溶液中：Pb+SOi-+2Fe=2Fe+PbSO4

答案B

解析二氧化氮和水生成硝酸和NO,反應(yīng)為3NO2+H2O=2H++2NO,+NO,A正確；石

灰乳不能拆，反應(yīng)為C12+Ca（OH）2=Ca2++CKT+Cr+H2O,B錯誤；A1放入NaOH溶液

中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2A1+2OIT+2H2O=2A1OE+3H2t,C正確；Pb放入Fe2（SC）4）3

溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為Pb+SOF+2Fe3+=2Fe2++

PbSO4,D正確。

4.（2022?湖北，4）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1molL"氨水中：Ag+、Cu2+.NO；>SOF

B.在0.1molL一氯化鈉溶液中：Fe3+>「、Ba2+,HCO?

C.在0」moLLr醋酸溶液中：SOF>NH^、Br，H+

D.在0.1molL一硝酸銀溶液中：K*、CF、Na+、COf

答案C

解析氨水顯堿性，會與Ag+、Ci?+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；Fe3\「會發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3+與HCO,發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B

項錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOl\NH：、Br，H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共

存,C項正確；硝酸銀中的銀離子會與C「、CO/反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。

5.（2022?重慶,4）下列操作中,不會影響溶液中K+、Al3+,Fe3+>Ba2+>C「NO,等離子

大量共存的是（）

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉

C.通入NH3D.通入CO2

答案D

解析向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會與溶液中的領(lǐng)離子反應(yīng)生成BaS04沉淀，故A不

符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液

中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；

向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。

6.(2023?鄭州高三聯(lián)考)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

+2+

A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2+2OH=2NOF+H2O

2+

C.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Mg+2OH=Mg(OH)2I

D.將IC1滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=r+ClO—+叢0

答案A

解析氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2,生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+

2OH-=NO?+NO7+H2O,B錯誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液，生成氫氧化鎂和

2+2+

硫酸鎖兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2OH-+Ba+SOr=Mg(OH)2I+

BaSO4(,C錯誤；IC1中碘為+1價、氯為一1價，將IC1滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成

次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為IC1+2OH--KT+CT+H2O,D錯誤。

7.滴有酚酰的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說

法不正確的是()

序號裝置X溶液現(xiàn)象

I1X溶液鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

歷論

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有

1段"寸1芳II

II4Na2SO4溶液

明顯變化

Ba(OH)2溶液

III(含少量酚酰)H2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

+

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H+OH-=H2O

B.實驗H中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na+與

OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH

+

+2H+SOr=BaSO4I+2H2O

D.將實驗H中Na2sO4溶液換成C11SO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

答案D

解析CuSC>4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4!+Cu(OH)2I,溶液

中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍色沉淀生成，

與加入Na2s。4溶液的實驗現(xiàn)象不同，故D符合題意。

8.（2022?全國甲卷，9）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=l12st

3+

B.明研溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1OT+4NHt

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO?+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H+

+SOF=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2,

+2-+2-

反應(yīng)的離子方程式為4H+2NOr+S=S；+2NO2t+2H2O或8H+2NOF+3S

3+

=3SI+2NOt+4H,O,A錯誤；明磯在水中可以電離出Al,可以與NH3H2O電離出的

OJT發(fā)生反應(yīng)生成A1（OH）3,但由于NH3H2O的堿性較弱，生成的A1（OH）3不能繼續(xù)與

3+

NH3H2O發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al+3NH3-H2O=A1（OH）3（+3NH：,B錯誤；

硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其

通人的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO歹+H2O+CC>2（少

量）：=H2SiC>3I+CO歹或SiO歹+2H2O+2CC）2（過量）=H2SiC>3J+2HCO,,C錯誤；將等物

質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，由于H+與CMC結(jié)合能力強于

2+-+

NH；,H+恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4；+2H2O,

D正確。

9.（2023?浙江6月選考，9）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2「+2Cb=2Fe3++l2+4C「

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOF

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S"+2SO2+2H2O=H2S+2HSOF

答案B

解析碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2「+C12=b

+2C1",故A錯誤;向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1CF+

CO2+H2O=HC1O+HCOF,故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu

+2+

+8H+2NO?=3Cu+2NOt+4H2O,故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)

生反應(yīng)：2s2—+5SCh+2H2O=3S（+4HSO5,故D錯誤。

10.（2023?北京海淀高三期末）向0.01mol-L1Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚醐溶液，然后向混合

液中勻速、逐滴加入0.2moLLrH2s04溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、BaS04存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0

C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO/+Ba2++2OH-=BaSC）4J+2H2。

D.若用同濃度的Na2sO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，電導(dǎo)率變化與原實驗相同

答案D

解析Ba（OH）2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用

同濃度的Na2so4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，溶液中存在鈉離子

和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會減小到幾乎為0,電導(dǎo)率變化與原實驗不相同，D錯誤。

11.（2023?湖南，7）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均

為O.lmoLL」），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

選項試劑①試劑②

A氨水AgNO3溶液

BNaOH溶液Ah(SO4)3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案D

解析A項，氨水不足時，生成AgOH,AgOH極不穩(wěn)定生成棕黑色Ag2。，氨水過量時，生

成澄清銀氨溶液；C項，向H2c2O4溶液中滴加酸性KMnCU溶液并振蕩，由于開始時H2c2O4

是過量的，KM11O4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色；向KM11O4溶液中滴加酸

性H2c2。4溶液并振蕩，由于開始時KMnO4是過量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最

后變?yōu)闊o色。

12.(2023?福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯

誤的是()

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO,

C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

2+

D.鈣化作用的離子方程式之一為Ca+2HCOr=CaCO3I+CO2t+H2O

答案A

解析二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)圖像分析,

鈣化過程中HCO,轉(zhuǎn)化為COr、H2co3,H2co3分解產(chǎn)生CO2、H2O,CO歹與Ca?+結(jié)合形成

2+

CaCCh沉淀，所以鈣化作用的離子方程式之一為Ca+2HCOj=CaC