2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破10　A組

選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練(分值:32分)學(xué)生用書P235(選擇題每小題4分)題組一文字描述型離子濃度大小關(guān)系1.(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×1011,Ka(HF)=6.3×104。下列說法正確的是()A.0.1mol·L1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L1NaF溶液中存在電荷守恒:c(OH)+c(F)=c(Na+)+c(H+),A錯誤;“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B錯誤;0.1mol·L1NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(CO32-)+c(OH)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)2.(2024·浙江溫州一模)25℃時,某小組做如下兩組實驗:實驗Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實驗Ⅱ:在1.0L0.10mol·L1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應(yīng)。[已知:25℃,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×107、Ka2=4.7×1011;Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaSO4)=1.1×1010?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計]A.0.10mol·L1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實驗Ⅰ結(jié)束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.實驗Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):K=11D.實驗Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小答案:D解析:碳酸根的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度,所以0.10mol·L1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的電離程度Na2CO3>NaHCO3,A正確;單一的NaHCO3溶液呈弱堿性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此時溶液中以HCO3-為主,還有少量的碳酸根離子和碳酸分子,B正確;實驗Ⅱ發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(CO32-)題組二滴定圖像的分析3.(2024·廣東新南方聯(lián)盟4月聯(lián)考)室溫下,在實驗室中用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L1的鹽酸,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.V1=10B.點A處溶質(zhì)為NaClC.點A處曲線斜率最大D.滴定開始前鹽酸的pH為1答案:C解析:由于鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度相同,則V1時為滴定終點,則此時兩者體積相同,即V1=10,A正確;V1mL時為滴定終點,則此時溶液中只有NaCl,B正確;終點不一定是突躍最快的位置,斜率不一定最大,因為在一定的pH范圍內(nèi)會有一個緩沖期,相當(dāng)于緩沖溶液的原理,C錯誤;HCl為強酸,濃度為0.1mol·L1,則滴定開始前鹽酸的pH為1,D正確。4.(2024·浙江杭州一模)當(dāng)25℃時,向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×108,下列說法正確的是()A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2OHH2O+ClO+ClB.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點溶液中:c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為105答案:D解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),從圖中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定過程中有兩個突變點,則從甲到乙,主要發(fā)生HCl與NaOH的反應(yīng),平衡正向移動,此時溶液中不再有氯氣;從乙到pH=10的點,主要發(fā)生HClO與NaOH的反應(yīng),總反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子總物質(zhì)的量為10mL×0.1mol·L1=103mol。由分析可知,甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為H++OHH2O,A錯誤;甲到丙的過程中,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng),水的電離程度一直增大;從丙到丁的過程中,溶液中c(NaOH)不斷增大,對水電離的抑制作用不斷增大,水的電離程度不斷減小,B錯誤;丙點為NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶質(zhì)的物質(zhì)的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl)>c(ClO)>c(H+),C錯誤;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq),pH=10時,Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng),由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n總(Cl)=2×0.001mol=2×103mol,根據(jù)起點pH=2,則氯水中有c(H+)≈c(Cl)≈c(HClO)≈0.01mol·L1,n(Cl)+n(HClO)=0.01mol·L1×2×10mL=2×104mol,n(Cl2)=(2×103mol2×104mol)÷2=9×104mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×102mol·L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈c(題組三對數(shù)圖像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K1=3.HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K2=3.常溫下,0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gc(CrO42-A.將K2Cr2O7溶液加水稀釋,溶液顏色變淺且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO4C.當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrOD.pH=8.8時,溶液中c(HCrO4-)=9.0×104mol·答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×1015。加水稀釋,溶液顏色變淺,c(H+)減小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L1,A、B正確;當(dāng)c(HCrO4-)=c(CrO42-)時,c(H+)=3.0×107mol·L1,顯然c(OH)<c(H+),又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+)=0.03,又2c(Cr2O76.(2024·四川宜賓一模)25℃時,用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液,pM[p表示負(fù)對數(shù),M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<KA.HX的電離平衡常數(shù)Ka=105B.滴定HX,當(dāng)pH=7時,c(X)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中答案:C解析:pM[p表示負(fù)對數(shù),M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],隨著pH不斷增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不斷減小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶,pH相同時,c(Cu2+)更小pM更大,又因為Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達(dá)式結(jié)構(gòu)類似,lgc(Cu2+)、lgc(Mg2+)和pH是一次函數(shù)的關(guān)系,且二者的斜率相等,則曲線①代表CuSO4,曲線③代表MgSO4,曲線②代表HX溶液。由分析可知,曲線②代表HX溶液,當(dāng)pH=5.0時,lgc(HX)c(X-)=0,則c(HX)=c(X),HX的電離平衡常數(shù)Ka=c(X-)c(H+)c(HX)=c(H+)=105,故A正確;HX的電離平衡常數(shù)Ka=105,說明HX是一元弱酸,等濃度的NaX和HX溶液中,X的水解常數(shù)Kh=KWKa=10-1410-5=109<Ka=105,該溶液呈酸性,則滴定HX,當(dāng)pH=7時,c(X)>c(HX),故B正確;由分析可知,曲線③代表MgSO4,故C錯誤;pH=8.6時,lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+)=1mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH)c(Mg2+)=c2(OH)=(7.(2024·福建龍巖一模)室溫下,將鹽酸滴入Na3R溶液中,測得混合溶液的pH與lgc(lgc(H2R-)cA.L3表示pH與lgc(B.Na2HR溶液呈堿性C.水解常數(shù)Kh3的數(shù)量級為D.混合溶液的pH=7時,c(Na+)>c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)答案:C解析:25℃時,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),則溶液pH相同時,c(H3R)c(H2R-)<c(H2R-)c(HR2-)<c(HR2-)c(R3-),函數(shù)lgx為減函數(shù),值越小說明分式越大,則lgc(H3R)c(H2R-)>lgc(H2R-)c(HR2-)>lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH與lgc(HR2-)c(R3-)的關(guān)系曲線,L2表示pH與lgc(H2R-)c(HR2-)的關(guān)系曲線,L3表示pH與lgc(H3R)c(H2R-)的關(guān)系曲線。根據(jù)分析可知:L3表示pH與lgc(H3R)c(H2R-)的關(guān)系曲線,A正確;L1曲線表示pH與lgc(HR2-)c(R3-)的關(guān)系曲線,在溶液pH=8時,lgc(HR2-)c(R3-)=5題組四分布分?jǐn)?shù)圖像分析8.(2024·湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×105mol·L1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2COpKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是()A.pH=6.5時,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×105mol·L1C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解答案:D解析:由圖可知,pH=6.5時δ(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>1×105mol·L1,則c(CO32-)<Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10-12.11×10-5mol·L1=107.1mol·L1<c(Pb2+),A項正確;由圖可知,δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×105mol·L1和Pb守恒,溶液中c(Pb2+)<1.0×105mo