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北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
姓名:班級(jí):考號(hào):
題號(hào)—總分
評(píng)分
一、本部分共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題意的一項(xiàng)。
1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是(
ABc
電熱水壺暖寶寶新能源汽車充電風(fēng)力發(fā)電
A.AB.BC.CD.D
2.用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油,可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焰為一1366.8
kJmol1,下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()
-1
A.C2H50H⑴+3Ch(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJ-mol
1
B.C2H5OH(1)+3Ch(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol-
-1
C.C2H50H(l)+2Ch(g)=2CO(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ-mol
1
D.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmol
3.在反應(yīng)2HI-H2+2I?中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中不正確的是()
A.加入適宜的催化劑,可降低反應(yīng)的活化能
B.增大c(HI),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大
C.升高溫度,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
D.增大壓強(qiáng),活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
4.用鉗電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液,電解時(shí)陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降的是()
A.H2s。4B.CuSO4C.HC1D.KC1
5.反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
2molA(g)2molB(g)
反應(yīng)過(guò)程
1
A.1molA2(g)和1molB?(g)的內(nèi)能之和為akJ
B.該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子,吸收能量(a—b)kJ
C.該反應(yīng)每生成ImolAB,放出能量bkJ
D.反應(yīng)A2(g)+B2(S)-2AB(g)AH=xkJmol則x>(a—b)
6.已知:2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?mor1
頷片歌:?
睡)端必⑹*⑹
下列說(shuō)法不正確的是()
A.該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理
B.破壞11110111-0鍵需要的能量是463.4口
1
C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)AH=+241.8kJ.mol
D.H2?中的H-H鍵比H2O(g)中的H-0鍵牢固
7.2018年國(guó)家文物局對(duì)北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古,考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。下列判斷
不自理的是()
A.焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
B.上述保護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊
C.腐蝕的正極反應(yīng):2H2O+02+4e-=4OH-
D.考古隊(duì)采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
2
+2+((
NaCl=Na+CrCuCl2=Cu+2Cr2NO2(g)#N2O4(g)H2g)+C12g)=2HCl(g)
AH<0AH<0
A.AB.BC.CD.D
9.一定條件下,將NO(g)和Oz(g)按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):
2N0(g)+02(g)u2NO2(g)o其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(pi、p2)下隨溫度
工
越
』
O
N
A.pi<p2
B.其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C.400℃、pi條件下,。2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D.400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
10.利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)在鋅片表面鍍銅,下列敘述正確的是()
abCuSO,溶液
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負(fù)極
C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
D.裝置中電子的流向是:a一Cu一經(jīng)過(guò)CuS04溶液-Zn-b
11.某溫度下,H2(g)+l2(g)w2Hl(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)相同的恒容密閉容
器中進(jìn)行該反應(yīng),起始濃度如表所示。
甲乙丙T
c(H2)/(molL-1)0.010.020.010.02
c(l2)/(molL-1)0.010.010.010.01
c(HD/(molL-i)000.020.02
3
下列判斷不氐碘的是()
A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲
B.平衡時(shí),甲中L的轉(zhuǎn)化率為50%
C.平衡時(shí),丙中c(l2)=0.01moll」
D.平衡時(shí),乙和丁中鬻冬相等
CV[2)
12.丙酮(3II3)碘化反應(yīng)為:II+,_Ht.rHX+…H+。興趣小組在20℃時(shí)研究了該反
CH3-C-CH3CHj-C-CH3+12*,CHj-CCH2I+1+H+
應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開(kāi)始前加入淀粉溶液,通過(guò)觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來(lái)度量反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)
據(jù)如下表,其中①?④混合液總體積相同。
已知:v=k-c(CH3coeH3>C(H+)
序號(hào)c(丙酮)/molLic(l2)/molL-1c(H+)/molL-1褪色時(shí)間/s
①20.0020.540
②10.0020.580
③20.0010.520
④20.0020.2580
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不含理的是()
A.實(shí)驗(yàn)①中,v(l2)=5xl05mol-L^-s-1
B.由實(shí)驗(yàn)①②可知,c(丙酮)越大,反應(yīng)速率越快
C.由實(shí)驗(yàn)①③可知,c(L)越大,反應(yīng)速率越慢
D.由實(shí)驗(yàn)①④可知,c(H+)越大,反應(yīng)速率越快
13.用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)。已知:多孔石墨電極具有較好地吸附性。
從n中取出a,產(chǎn)二二
放入皿中
皿產(chǎn)
AgNO,溶液
I中,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡II中,aIII中,
現(xiàn)
極上析出極上析
象
紅色固體出固體
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()
A.I中,b極反應(yīng):2H2O-4e-=O2f+4H+
2++
B.II中,析出紅色固體的原因:Cu+H2=Cu+2H
C.Ill中,生成固體的原因只可能是:2Ag++Cu=Cu2++2Ag
D.I中,a極上既發(fā)生了化學(xué)過(guò)程,也發(fā)生了物理過(guò)程
14.冠醴能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示),是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑,能加快KMnCU與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。
〔〕+K+「一〔J:K.;〕
Q。JJ
冠酸用結(jié)合常數(shù)表示冠酸與堿金屬離子的結(jié)合能力,結(jié)合常數(shù)越大,兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。
懣金屬離子Na+K+
結(jié)合常於、
(直徑:204pm)(直徑:276pm)
冠酸A(空腔直徑:260?320pm)1991183
冠酸B(空腔直徑:170?220pm)371312
下列說(shuō)法不氐碘的是()
A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醴空腔直徑有關(guān)
B.實(shí)驗(yàn)g中c(Na+):①>②>③
C.冠酸通過(guò)與K+結(jié)合將MnO「攜帶進(jìn)入有機(jī)相,從而加快反應(yīng)速率
D.為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應(yīng)速率,選擇冠酸A比冠醴B更合適
二、非選擇題共58分
15.有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?;卮鹣铝袉?wèn)題:
①②
(1)圖①中正極的電極反應(yīng)是;鹽橋的作用
是O
(2)圖②是在鐵制品上電鍍銅的工藝裝置圖。
①請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出a和b的電極名稱。
②電鍍液一般使用溶液。
(3)右圖是電解飽和食鹽水的裝置圖。
食鹽水
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是____________________________________________
②電極a接電源的(填“正”或“負(fù)”)極。
③結(jié)合傕學(xué)用謂簡(jiǎn)述陰極區(qū)獲得較濃NaOH溶液的原
16.甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。
汽油的主要成分之一是辛烷[C8Hl8(1)]。已知:25℃,101kPaHt,1molC8HI8(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳
和液態(tài)水,放出5518kJ熱量。
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(2)已知:25℃、101kPa時(shí),
CH30H(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-726.5kJ/mol
相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí),放出熱量較多的是。
(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含
量與汽車的加速性能的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)下圖信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)
是O
%
、
噌7.5
如
金6.0
o皿
o4.5
-frl-3.0
w
1.5
(4)n.甲醇的合成
以C02(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
6
①補(bǔ)全上圖:圖中A處應(yīng)填入o
②該反應(yīng)需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的AH0
(填“變大,“變小”或“不變,)
(5)為了合成甲醇反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/mol
已知:i.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AHi=-283kJ/mol
ii.............AH2
iii.CHsOH(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)AH3=-676kJ/mol
還需要利用反應(yīng)ii,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程
式O
(6)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解C02也可制取CH3OH,裝置如下圖所示,電極b為電解池的極
(填“陰”或“陽(yáng)”),生成C為?!钡碾姌O反應(yīng)式是o
甲解
質(zhì)子交換股
17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnCU溶液和草酸(H2c2。4)溶液反應(yīng),研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
編
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
號(hào)
向一支試管中先加入1mLO.Olmol/L酸性KMnCU溶前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變
I液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸儲(chǔ)水,最后加入1化,后顏色逐漸變淺,
mLO.lmol/L草酸溶液30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色
向另一支試管中先加入1mLO.Olmol/L酸性KMnCU溶80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后
II液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL0.1mol/L顏色迅速變淺,約150s后幾乎
草酸溶液變?yōu)闊o(wú)色
7
(1)補(bǔ)全高鎰酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:
2+
5H2c2。4+2MnO4-+=2Mn++8H2。
(2)由實(shí)驗(yàn)I、n可得出的結(jié)論是0
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)n中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催
化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)HI,驗(yàn)證猜想。
提供的試劑:0.01mol/L酸性KMnCU溶液,0.1mol/L草酸溶液,3moi/L硫酸,MnSCU溶液,MnSCU固體,
蒸儲(chǔ)水
①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnCU溶
液,,最后加入[mLO.]mol/L草酸溶液。
②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
(4)該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
2mL0.10mol/L酸溶液
1mL3mol/L確]酸
1niL0.01mol/L1nxL0.05inol/L
酸性KMnO,溶液酸忖KMnO,溶液
他們擬研究的影響因素是。
你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案(填“合理”或“不合理”),理由
是O
18.合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)
了人工固氮。
(1)目前工業(yè)合成氨的主要方法是Haber-Bosch法:化學(xué)反應(yīng)原理如下:
400~500℃
N2(g)+3"2(g)=2N”3(g)
鐵觸媒;10?30MPa
①該反應(yīng)放熱,但仍選擇較高溫度,原因
是O
②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
(寫(xiě)出1條)。
③將物質(zhì)的量之比為1:3的N2和H2充入2L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如
下:
物質(zhì)N2H2NH3
8
平衡時(shí)物質(zhì)的量/血。/0.20.60.2
該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)K=(可用分?jǐn)?shù)表示)。
④若按以下濃度投料,其它反應(yīng)條件與③相同,起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?填“正向”、“逆向”或“無(wú)
法判斷”)。
物質(zhì)N2H2NH3
起始濃度(mol-LT)0.51.50.5
(2)電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中N43的含量,其工作原理如下圖所示。
①反應(yīng)消耗的。2與N%的物質(zhì)的量之比為=
②a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________
19.某小組研究C1P+和Fe3+的氧化性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
「
:謫加0.1mol?L'KSCN溶液
充分反應(yīng)后取上屋沛液;
T
實(shí)較I足htCu片也6過(guò)一II
4mL0.1mol?L'FcCl,溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuSCN),
溶液變紅,振蕩后紅色消失
已知:(SCN)2是黃色液體,氧化性:l2<(SCN)2<Bn。
K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的檢驗(yàn),生成藍(lán)色沉淀。
Fe3+與SCN-可以形成多種微粒,例如[Fe(SCN)F+、Fe(SCN)3等溶液顯紅色。
(1)實(shí)驗(yàn)I過(guò)程[中Cu與FeCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是.
(2)實(shí)驗(yàn)I過(guò)程II中溶液變紅,說(shuō)明產(chǎn)生了Fe3+,分析可能原因。
假設(shè)①:Fe2+被CF氧化。過(guò)程H發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
2+
a.氧化反應(yīng):Fe-e-+3SCN-=Fe(SCN)3
b.還原反應(yīng):o
假設(shè)②:CM+和SCN發(fā)生反應(yīng)生成(SCN)2,進(jìn)而將清液中的Fe2+氧化為Fe3+。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)II證實(shí)假設(shè)。
一—過(guò)灌、取癥液,-
滴加0.1mol?L-KSCN溶義滴加幾滴FeCL溶液A
實(shí)驗(yàn)Eii?iE
透
U超
變
潛
紅
液
4mLL-CuCl,溶液白色沉淀和黃色溶液
1.X=
9
ii.實(shí)驗(yàn)II中過(guò)程II的離子方程式為o
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究Fe3+能否氧化SCN-o
0InarfL'KSCNMXt0ImolL*KJMCNMj*A
II
實(shí)驗(yàn)III
4cnL0.05molL'FcCIJR液
端地塞fl
①實(shí)驗(yàn)HI中加入K3[Fe(CN)6]溶液后,若(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),
說(shuō)明在該實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e3+未能氧化SCN-o
②進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn):Fe3+與SCN-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了該反應(yīng)的發(fā)生。請(qǐng)你
在答題卡方框中用文字或圖示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并描述相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象:___________________________________________________________________________________________
10
答案解析部分
1.【答案】C
【解析】【解答】A.電熱水壺工作時(shí),將電能轉(zhuǎn)化為熱能,A不符合題意;
B.暖寶寶工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B不符合題意;
C.新能源汽車充電時(shí),將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C符合題意;
D.風(fēng)力發(fā)電時(shí),將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,D不符合題意;
故答案為:Co
【分析】電解能夠?qū)崿F(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。常見(jiàn)的電解過(guò)程包括二次電源的充電、電解精煉、電鍍等。
2.【答案】A
【解析】【解答】根據(jù)燃燒熱的定義,乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)
AH=-1366.8kJmol10故答案為:A。
【分析】燃燒熱是指在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。注意:①燃燒生
成的水應(yīng)為液態(tài);②燃燒熱是正值,燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),焰變?yōu)樨?fù)燃燒熱。
3.【答案】D
【解析】【解答】A.合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,A正確,不符合題意;
B.增大c(HI),HI活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故單位體積內(nèi)HI活化分子數(shù)增大,B正確,不符合題意;
C.升溫后,分子運(yùn)動(dòng)加劇,碰撞更頻繁,故單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加,C正確,不符合題意;
D.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,D錯(cuò)誤,符合題意;
故答案為:D。
【分析】A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的活化能來(lái)改變反應(yīng)速率;
B.某物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=該物質(zhì)分子濃度x活化分子百分?jǐn)?shù);
C.升溫可以加速分子運(yùn)動(dòng),進(jìn)而增加分子單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù);
D.增大壓強(qiáng)不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。
4.【答案】A
【解析】【解答】A.用鉗電極電解硫酸,相當(dāng)于電解水,陰極和陽(yáng)極上分別產(chǎn)生H2和。2,且硫酸濃度增大,溶
液pH降低,A符合題意;
B.用箱電極電解硫酸銅溶液,陰極生成銅,陽(yáng)極生成氧氣和硫酸,溶液pH降低,但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生,B不符
合題意;
C.用鋁電極電解HC1溶液,生成陰極生成H2,陽(yáng)極生成Cb,但消耗HC1,溶液pH升高,C不符合題意;
D.用伯電極電解氯化鉀溶液,陰極生成氫氧化鉀和氫氣,陽(yáng)極生成氯氣,由于生成堿,溶液pH值升高,D不
符合題意;
故答案為:Ao
11
【分析】A.用鉗電極電解硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為:2H20T2H2T+O2T;
B.用粕電極電解硫酸銅溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:2CuSO4+2H2。暨2H2so4+2CM+O2T;
C.用鉗電極電解HC1溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:HC1暨CI2T+H2T;
D.用伯電極電解氯化鉀溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:2KC1+2H2O2KOH+CI2T+H2T。
5.【答案】D
【解析】【解答】A.akJ是1molA2(g)和1molBz(g)生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量,A不符合題意;
B.該反應(yīng)每生成2moiAB分子,吸收能量(a—b)kJ,B不符合題意;
C.該反應(yīng)每生成ImolAB,吸收能量及kJ,C不符合題意;
D.反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=(a-b)kLmolT,由于B2⑸=B2(g)AH>0,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Az(g)+
B2(S)=2AB(g)AH=xkJmolH,則x>(a—b),D符合題意;
故答案為:Do
【分析】從從111101人2箱)和11110182q)到211101人箱)和201018值),化學(xué)鍵斷裂需要吸收2日能量;
B.本題中能量的單位是kJ/mol而不是kJ/個(gè);
C.由于a>b,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),每發(fā)生Imol反應(yīng)吸收(a-b)kJ能量;
1
D.已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=(a-b)kJmor,升華吸熱,根據(jù)蓋斯定律判斷。
6.【答案】D
【解析】【解答】A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),可以用作氫氧燃料電池的原理,A不符合題意;
B.根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式得:AH=2EH-H+EO一O-4EHOEH-O=2X436+49宗—(—483.6)=463.4kLmoF,B不符合
題意;
C.根據(jù)蓋斯定律得:H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)AH=+241.8kbmolLC不符合題意;
D.由題知,H-H鍵鍵能為436kLmoF,H-0鍵鍵能為463.4kJnoF,H-0鍵鍵能更大,所以H-0鍵更牢固,
D符合題意;
故答案為D。
【分析】A.可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)就可以設(shè)計(jì)為原電池;
B.反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是反應(yīng)熱;
C蓋斯定律指的是化學(xué)反應(yīng)能量的變化與反應(yīng)的途徑有關(guān),至于始終態(tài)有關(guān);
D.鍵能越大,說(shuō)明要斷裂該鍵需要吸收的能量越大,說(shuō)明該鍵越牢固。
7.【答案】A
【解析】【解答】A.焊接鋅塊后,負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e=Zn2+,A錯(cuò)誤,符合題意;
B.由于Mg比Fe活潑,故Mg可以代替Zn作為犧牲陽(yáng)極,B正確,不符合題意;
12
C.海水中發(fā)生吸氧腐蝕,正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-,C正確,不符合題意;
D.使用鋅塊作為犧牲陽(yáng)極,保護(hù)Fe免于被腐蝕,因此考古隊(duì)采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D正確,不符
合題意;
故答案為:Ao
【分析】A.焊接鋅塊后,由于鋅比鐵更活潑,故鋅作負(fù)極;
B.鎂比鋅更活潑,故可以代替鋅;
C.海水呈弱堿性,主要發(fā)生吸氧腐蝕;
D.外接活潑金屬作為犧牲陽(yáng)極,保護(hù)陰極免遭腐蝕的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
8.【答案】B
【解析】【解答】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),溶于水發(fā)生電離,電離方程式為:NaCl=Na++C2,A正確,不符合題意;
B.圖示為CuCL的電離方程式,B錯(cuò)誤,符合題意;
C.據(jù)圖可知,提高溫度平衡向著生成二氧化氮的反向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,溫度升高,平衡朝著吸熱方向
移動(dòng),可知2NO2(g)UN2O4(g)AH<0,C正確,不符合題意;
D.由于2HCl(g)的焰小于H2(g)+Cb(g),故H2(g)+Cb(g尸2HCl(g)AH<0,D正確,不符合題意;
故答案為:D。
【分析】A.NaCl溶于水,發(fā)生完全電離;
B.電解CuCb溶液,方程式為:CuCl2=Cu;+Cl2t;
C.熱水中顏色更深,說(shuō)明NO2濃度更大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知2NO2(g)UN2O4(g)AH<0;
D.根據(jù)反應(yīng)焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量判斷。
9.【答案】A
【解析】【解答】A.由于正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)平衡向正反
應(yīng)方向移動(dòng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A符合題意;
B.由圖可得,其他條件不變,升高溫度,NO的平衡轉(zhuǎn)化率下降,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),故反應(yīng)限度減小,B不
符合題意;
C.NO與02按物質(zhì)的量之比2:1投入,且按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng),故二者轉(zhuǎn)化率相等。400℃、pi條件下,
NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,故02的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%,C不符合題意;
D.由于容器體積未知,故無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度。又因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化,故無(wú)法容器體
積對(duì)平衡常數(shù)有影響,因此無(wú)法計(jì)算400C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù),D不符合題意;
故答案為:Ao
【分析】A.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷,增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向移動(dòng);
B.由圖可得,溫度升高平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)限度減?。?/p>
C.根據(jù)02平衡轉(zhuǎn)化率=NO平衡轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計(jì)算;
13
D.化學(xué)平衡常數(shù)通過(guò)各物質(zhì)濃度計(jì)算,計(jì)算各物質(zhì)的濃度需要容器體積。
10.【答案】C
【解析】【解答】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閆n片鍍Cu,故右側(cè)裝置為電解池,A不符合題意;
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閆n片鍍Cu,故Cu為負(fù)極,Zn為正極,B不符合題意;
C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒,Cu~2e-Ao2,故當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的。2在標(biāo)況下體積為
12.8g5
64g/molxzx22.4L/mol=2.24L,C符合題意;
4
D.根據(jù)“電子不下水”,電子不應(yīng)經(jīng)過(guò)CuSC)4溶液,正確的電子流向量b—Zn,Cu一'a,D不符合題意;
故答案為:Co
【分析】A.電鍍應(yīng)在電解池中進(jìn)行;
B.為了鍍Cu,Cu應(yīng)作負(fù)極;
C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒分析;
D.原電池、電解池中,“電子不下水,離子不上岸”。
11.【答案】D
【解析】【解答】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù),其他條件相同,但乙中c(H2)大于甲,故乙中反應(yīng)速率較大,A正確,不符
合題意;
B.假設(shè)甲中12的平衡轉(zhuǎn)化率為X,列出三段式:
“2(。)+b(g)=2Hl(g)
起始(mol/
L)0.010.010
變化XX2x
平衡0.01-x0.01-x2x
故解得x=50%,故B正確,不符合題意;
(U.UJ.X)(U.UJ.X)
C計(jì)算丙中濃度商Q=n邛EI=4=K,故此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡,c(L)=0.0lmol/L即為平衡濃度,C正確,不符合
U.UJLXU.U.L
題意;
D.丁相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上向體系中通入生成物,平衡逆向移動(dòng),故平衡時(shí)鬻斗與乙不等,D錯(cuò)誤,符
合題意;
故答案為:Do
【分析】A.其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;
B.假設(shè)甲中12的平衡轉(zhuǎn)化率為x,列三段式求解;
C.計(jì)算得丙中濃度商Q=K,故反應(yīng)已達(dá)平衡;
14
D.乙和丁相比較,可以視為丁在乙平衡后再通入HI,據(jù)此分析。
12.【答案】C
【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)①中,v(l2)=^^5x10-5mol-L1-min1,A正確,不符合題意;
4U
B.實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比,②中c(丙酮)更小,其余條件與①相同,而褪色時(shí)間:②長(zhǎng)于①,則反應(yīng)速率:②(①。
因此可以得出結(jié)論,c(丙酮)越大,反應(yīng)速率越快,B正確,不符合題意;
+
C.已知反應(yīng)速率方程為:v=kc(CH3COCH3)c(H),因此反應(yīng)速率與c(L)無(wú)關(guān)。實(shí)驗(yàn)①和③中,除c(L)外條件
完全相同,故二者反應(yīng)速率相同,但③中反應(yīng)物L(fēng)的量更多而丙酮過(guò)量,因此②中溶液完全褪色消耗的時(shí)間
更長(zhǎng),C錯(cuò)誤,符合題意;
D.實(shí)驗(yàn)①④對(duì)比,④中c(H+)更小,其余條件與①相同,而褪色時(shí)間:④長(zhǎng)于①,則反應(yīng)速率:④〈①。
因此可以得出結(jié)論,c(H+)越大,反應(yīng)速率越快,D正確,不符合題意;
故答案為:Co
【分析】A.根據(jù)v喏計(jì)算;
B.②中c(丙酮)更小,褪色時(shí)間更長(zhǎng),說(shuō)明反應(yīng)速率更慢;
C.根據(jù)速率方程,v=k-c(CH3coeH3>C(H+),反應(yīng)速率與c(L)無(wú)關(guān);
D.④中c(H+)更小,褪色時(shí)間更長(zhǎng),說(shuō)明反應(yīng)速率更慢。
13.【答案】C
【解析】【解答】A.由于I中b與電源正極相連,故b為陽(yáng)極。多孔石墨電極為惰性電極,用其電解Na2s04溶
液,相當(dāng)于電解水,故b極反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2f+4H+,A正確,不符合題意;
B.根據(jù)A選項(xiàng)的分析,I中a極為陰極,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e=H2T+20H-,由于多孔石墨電極具有較好地吸附
性,生成的H?會(huì)吸附在電極上。將反應(yīng)后的a放入CuS04溶液中,在可將溶液中的Cu2+還原為Cu單質(zhì),即:
Cu2++H?=Cu+2H+,故B正確,不符合題意;
C.III中析出固體,說(shuō)明Ag+被還原為Ag。II中的H2可能未被CuSCU溶液消耗完全,所以從II中取出的a可能
是H2和Cu的混合物,因此m中還原Ag+的還原劑可能是Cu也可能是H2,C錯(cuò)誤,符合題意;
D.I中a極上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):2H2O+2e-=H2T+2OH,同時(shí)也有H2吸附的物理變化,故D正確,不符合題意;
故答案為:Co
【分析】A.I中b極與電源正極相連,為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng);
B.I中a極生成H2,大量吸附在多孔石墨中,可以還原H中的CM+;
C.由于a上的叢可能未被CuSO4消耗完全,也可能在HI中還原Ag+;
D.產(chǎn)生氫氣是化學(xué)變化,吸附氫氣則是物理變化。
14.【答案】B
【解析】【解答】A.分析表格,當(dāng)金屬離子相同(即直徑相同)時(shí),冠酸空腔直徑不同,結(jié)合常數(shù)不同。當(dāng)冠醒
空腔直徑相同時(shí),金屬離子不同(即直徑不同),結(jié)合常數(shù)不同。由此推測(cè):結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直
15
徑、冠醛空腔直徑有關(guān),A正確,不符合題意;
B.從①一②,向NaCl溶液中加入冠醍A,則Na+會(huì)與冠醴A結(jié)合,故鈉離子濃度:①〉②。從②一③,
加入KC1固體后,由于冠酸A結(jié)合Na+的能力弱于結(jié)合K+的能力,故K+會(huì)部分取代溶液中的Na+,故鈉離子
濃度:③,②。綜上,鈉離子濃度:@>(3)>@,B錯(cuò)誤,符合題意;
C.冠醒可與K+結(jié)合進(jìn)入有機(jī)相,由于正負(fù)電荷守恒,MnCU-也將被攜帶進(jìn)有機(jī)相,加快與環(huán)己烷充分接觸的速
度,進(jìn)而加快反應(yīng)速率,C正確,不符合題意;
D.分析表格,冠酸A與K+的結(jié)合常數(shù)大于冠醛B,故冠醛A與K+結(jié)合能力更強(qiáng),因此催化效果更好,故D正
確,不符合題意;
故答案為:Bo
【分析】A.分析表格的行和列,發(fā)現(xiàn)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠叫空腔直徑有關(guān);
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù),冠醒A結(jié)合Na+的能力弱于結(jié)合K+的能力,所以K+可部分取代冠酸A中的Na+;
C.冠懶是有機(jī)物,冠醛與K+結(jié)合后,MnCU-可更快地進(jìn)入有機(jī)相;
D.冠醛A與K+的結(jié)合常數(shù)大于冠酸B,故實(shí)驗(yàn)冠酸A加快KMnCU與環(huán)己烯反應(yīng)速率的效果更好。
15?【答案】(1)CM++2e-=Cu;作為離子導(dǎo)體,連通兩個(gè)隔離的電解質(zhì)溶液
(2)一—;硫酸銅
(3)2NaCl+2H2。誓ZNaOH+CLT+Hzf;正;電極b是陰極,電極反應(yīng)為2H2。+2門抵+20口,且在電場(chǎng)
作用下,Na+經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),最終陰極區(qū)的NaOH溶液濃度增大,成為較濃的NaOH溶液排出。
【解析】【解答】(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí),Zn-Cu原電池中Cu極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),鹽橋的作用為作為離子導(dǎo)
體,連通兩個(gè)隔離的電解質(zhì)溶液。故第一空答案為:Cu2++2e-=Cu,第二空答案為:作為離子導(dǎo)體,連通兩
個(gè)隔離的電解質(zhì)溶液;
(2)①要在Fe制品上鍍Cu,Fe制品應(yīng)作陰極,Cu片作陰極。故答案為:電極a為陽(yáng)極,電極b為陰極;
②由于Fe極上發(fā)生反應(yīng):Cu+2e-=Cu,故電鍍液常選用硫酸銅溶液。故答案為:硫酸銅;
(3)①根據(jù)所學(xué)知識(shí),電解飽和食鹽水屬于“放氫生堿”型反應(yīng)。故答案為:2NaCl+2H2。整2NaOH+Cl2T
+H2T;
②電極a產(chǎn)生Cb,發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,連接電源正極。故答案為:正;
③根據(jù)所學(xué)知識(shí),結(jié)合離子交換膜的特點(diǎn),答案為:電極b是陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2+2OH,且在電
場(chǎng)作用下,Na+經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),最終陰極區(qū)的NaOH溶液濃度增大,成為較濃的NaOH溶液排
出。
【分析】(1)原電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。鹽橋的作用為:作為離子導(dǎo)體,連通兩個(gè)隔離的電解質(zhì)
溶液。
(2)①電鍍工藝中,待鍍物品為陰極;
16
②為了鍍銅,電鍍液應(yīng)選用硫酸銅溶液;
(3)①根據(jù)放電順序,判斷電解飽和食鹽水為“放氫生堿”型反應(yīng);
②電解池中,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)連接電源正極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)連接電源負(fù)極;
③結(jié)合所學(xué)知識(shí)和離子交換膜只允許某種特定離子通過(guò)的特點(diǎn)作答。
16.【答案】(1)C8Hl8(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol
(2)C8H18
(3)汽車的加速性能相同的情況下,CO排放量低,污染小
(4)1mol82(g)+3molH2(g);不變
(5)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol
+
(6)陽(yáng);CO2+6H+6e=CH3OH+H2O
【解析】【解答】(1)在25℃、101kPa時(shí),1molC8Hl8(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518kJ
熱量,故答案為:C8Hl8(1)+02(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol;
(2)根據(jù)“歸一法”,1g辛烷完全燃燒放出的熱量為國(guó)瑞j=48kJ(M,為相對(duì)分子質(zhì)量,下同),1g甲醇完
全燃燒時(shí)放出的熱量為麗揣中=22kJ。故相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí),辛烷放出的熱量較多。故
答案為:C8H18;
(3)根據(jù)圖像的橫縱坐標(biāo)得出,汽車的加速性能相同的情況下,CO排放量低,污染小,因此考慮到環(huán)境保護(hù)
的因素,甲醇比汽油更適合做燃料。故答案為:汽車的加速性能相同的情況下,CO排放量低,污染?。?/p>
(4)①反應(yīng)每生成Imol甲醇和Imol水,根據(jù)質(zhì)量守恒需要ImolCO2和3molH2,故答案為:1molCO2(g)+
3molH2(g);
②催化劑改變反應(yīng)的活化能進(jìn)而改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)焰變,故答案為:不變;
(5)設(shè)反應(yīng)iv為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/moL
根據(jù)蓋斯定律,i+iix2-iii=iv,
故ii=(iii+iv-i)/2,得ii.H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/moL
故答案為:H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol;
(6)據(jù)圖,電極a上的反應(yīng)為CO?得電子被還原為甲醇,為陰極,故電極b作陽(yáng)極;質(zhì)子交換膜的存在說(shuō)明
+
溶液呈酸性,故a電極的反應(yīng)為:C02+6H++6e=CH3OH+H2O。故答案為:CO2+6H+6e=CH30H+H2Oo
【分析】(1)燃燒熱是指在25C、101kPa時(shí),Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(即完全燃燒)時(shí)所放出的
熱量;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式算出1g甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)放出的熱量即可比較;
(3)根據(jù)圖像的橫縱坐標(biāo)分析作答即可;
(4)①讀圖知,A處應(yīng)填入反應(yīng)物,且滿足原子守恒;
②催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)焰變;
17
(5)根據(jù)蓋斯定律,將方程式進(jìn)行加減運(yùn)算;
(6)據(jù)圖可得a電極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,故b為1陽(yáng)極。根據(jù)質(zhì)子交換膜判斷出溶液呈酸性,據(jù)此可得
出電極反應(yīng)方程式。
17.【答案】(1)6H+;10CO2
(2)其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
(3)再加入10滴3moi/L硫酸,然后加入少量MnSCU固體;加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺
(4)KMnO4溶液濃度;不合理;KMnCM溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短
判斷反應(yīng)快慢
【解析】【解答】(1)根據(jù)方程式左右電荷守恒,方程式左側(cè)缺少正電荷,且缺少6個(gè)H原子,故左側(cè)應(yīng)補(bǔ)充6H+。
根據(jù)C原子守恒得到右側(cè)應(yīng)補(bǔ)充lOCCh。故第一空答案為:6H+,第二空答案為:10CO2;
(2)比較發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)I、II的變量為加入硫酸的量,故該實(shí)驗(yàn)探究溶液中H+濃度對(duì)酸性KMnO4溶液和草酸溶
液反應(yīng)的影響,分析結(jié)果知實(shí)驗(yàn)n中H+濃度更大,且反應(yīng)速率更快。故答案為:其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃
度越大,反應(yīng)速率越快;
(3)①為驗(yàn)證乂婚+可以催化該反應(yīng),應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)II的相同條件基礎(chǔ)上引入催化劑MnSCU溶液,故答案為:
再加入10滴3mol/L硫酸,然后加入少量MnSO4固體;
②根據(jù)溶液的褪色速度比較反應(yīng)速率,因此溶液紫色褪去越快,反應(yīng)越迅速。故答案為:加入草酸溶液后,溶
液紫色迅速變淺;
(4)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)只有酸性KMnO4溶液的濃度不同,故他們擬研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的
影響。但由于由于KMnCU溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,因此實(shí)驗(yàn)中的變量不唯一,使實(shí)驗(yàn)缺乏嚴(yán)
謹(jǐn)性,因此實(shí)驗(yàn)方案不合理。故第一空答案為:KMnCU溶液濃度,第二空答案為:不合理,第三空答案為:
KMnCU溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢。
【分析】(1)根據(jù)電荷守恒和原子守恒,即可補(bǔ)全方程式;
(2)分析出本實(shí)驗(yàn)控制的變量為H+濃度,再結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論;
(3)①根據(jù)控制變量思想,與實(shí)驗(yàn)n對(duì)比,本實(shí)驗(yàn)引入催化劑MnSO4,其它變量應(yīng)與實(shí)驗(yàn)H完全相同;
②若該反應(yīng)速率加快,則溶液應(yīng)迅速褪色;
(4)兩組實(shí)驗(yàn)控制的變量為酸性KMnO4溶液的濃度,故其為研究對(duì)象。但此舉導(dǎo)致溶液起始顏色深淺不同,
違反了唯一變量原則,故實(shí)驗(yàn)方案不合理。
18.【答案】(1)較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快,同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高;增大壓強(qiáng)(或適當(dāng)增大氮?dú)獾臐?/p>
度、分離液態(tài)氨氣);33.3%;蝶;正向
(2)3:4;2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
【解析】【解答】(1)①反應(yīng)放熱,高溫不利于平衡正向移動(dòng),因此不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。因此采
用高溫是處于提高反應(yīng)速率的目的。結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,得到答案為:較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快,
18
同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高;
②根據(jù)平衡移動(dòng)原理,適當(dāng)增大壓強(qiáng)、增大氮?dú)獾臐舛然蚍蛛x液態(tài)氨氣,均可促進(jìn)平衡正向移動(dòng),進(jìn)而增大平
衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。故答案為:適當(dāng)增大壓強(qiáng)(或適當(dāng)增大氮?dú)獾臐舛?、分離液態(tài)氨氣);
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)c(N2尸c(NH3尸O.lmol/L,c(H2)=0.3mol/Lo
由此列出三段式:
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