北京市2023-2024學年高二年級上冊期中考試化學試題（含答案）

北京市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

姓名:班級:考號:

題號—總分

評分

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（

ABc

電熱水壺暖寶寶新能源汽車充電風力發(fā)電

A.AB.BC.CD.D

2.用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焰為一1366.8

kJmol1,下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是（）

-1

A.C2H50H⑴+3Ch(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJ-mol

1

B.C2H5OH(1)+3Ch(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol-

-1

C.C2H50H(l)+2Ch(g)=2CO(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ-mol

1

D.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmol

3.在反應2HI-H2+2I?中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析中不正確的是（）

A.加入適宜的催化劑，可降低反應的活化能

B.增大c（HI）,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

C.升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

D.增大壓強，活化分子的百分數(shù)增大

4.用鉗電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）

A.H2s。4B.CuSO4C.HC1D.KC1

5.反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（）

2molA(g)2molB(g)

反應過程

1

A.1molA2(g)和1molB?(g)的內(nèi)能之和為akJ

B.該反應每生成2個AB分子，吸收能量(a—b)kJ

C.該反應每生成ImolAB,放出能量bkJ

D.反應A2(g)+B2(S)-2AB(g)AH=xkJmol則x>(a—b)

6.已知：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?mor1

頷片歌:?

睡)端必⑹*⑹

下列說法不正確的是()

A.該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理

B.破壞11110111-0鍵需要的能量是463.4口

1

C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)AH=+241.8kJ.mol

D.H2?中的H-H鍵比H2O(g)中的H-0鍵牢固

7.2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠艦”進行海上考古，考古隊為艦體焊接鋅塊以實施保護。下列判斷

不自理的是()

A.焊接鋅塊后的負極反應：Fe-2e-=Fe2+

B.上述保護方法中可用鎂合金塊代替鋅塊

C.腐蝕的正極反應：2H2O+02+4e-=4OH-

D.考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護法

2

+2+((

NaCl=Na+CrCuCl2=Cu+2Cr2NO2(g)#N2O4(g)H2g)+C12g)=2HCl(g)

AH<0AH<0

A.AB.BC.CD.D

9.一定條件下，將NO(g)和Oz(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：

2N0(g)+02(g)u2NO2(g)o其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(pi、p2)下隨溫度

工

越

』

O

N

A.pi<p2

B.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

C.400℃、pi條件下，。2的平衡轉化率為20%

D.400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

10.利用下圖裝置實現(xiàn)在鋅片表面鍍銅，下列敘述正確的是()

abCuSO,溶液

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極，鋅為負極

C.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的02在標準狀況下的體積為2.24L

D.裝置中電子的流向是：a一Cu一經(jīng)過CuS04溶液-Zn-b

11.某溫度下，H2(g)+l2(g)w2Hl(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個相同的恒容密閉容

器中進行該反應，起始濃度如表所示。

甲乙丙T

c(H2)/(molL-1)0.010.020.010.02

c(l2)/(molL-1)0.010.010.010.01

c(HD/(molL-i)000.020.02

3

下列判斷不氐碘的是（）

A.化學反應速率：乙＞甲

B.平衡時，甲中L的轉化率為50%

C.平衡時，丙中c（l2）=0.01moll」

D.平衡時，乙和丁中鬻冬相等

CV[2）

12.丙酮（3II3）碘化反應為：II+,_Ht.rHX+…H+。興趣小組在20℃時研究了該反

CH3-C-CH3CHj-C-CH3+12*,CHj-CCH2I+1+H+

應的反應速率。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應速率的大小。實驗數(shù)

據(jù)如下表，其中①?④混合液總體積相同。

已知：v=k-c(CH3coeH3>C(H+)

序號c(丙酮)/molLic(l2)/molL-1c(H+)/molL-1褪色時間/s

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不含理的是（）

A.實驗①中,v（l2）=5xl05mol-L^-s-1

B.由實驗①②可知，c（丙酮）越大，反應速率越快

C.由實驗①③可知，c（L）越大，反應速率越慢

D.由實驗①④可知，c（H+）越大，反應速率越快

13.用多孔石墨電極完成下列實驗。已知：多孔石墨電極具有較好地吸附性。

從n中取出a,產(chǎn)二二

放入皿中

皿產(chǎn)

AgNO,溶液

I中，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡II中，aIII中，

現(xiàn)

極上析出極上析

象

紅色固體出固體

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A.I中，b極反應：2H2O-4e-=O2f+4H+

2++

B.II中，析出紅色固體的原因：Cu+H2=Cu+2H

C.Ill中，生成固體的原因只可能是：2Ag++Cu=Cu2++2Ag

D.I中，a極上既發(fā)生了化學過程，也發(fā)生了物理過程

14.冠醴能與堿金屬離子結合（如下圖所示），是有機反應很好的催化劑，能加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速率。

〔〕+K+「一〔J：K.；〕

Q。JJ

冠酸用結合常數(shù)表示冠酸與堿金屬離子的結合能力，結合常數(shù)越大，兩者結合能力越強。

懣金屬離子Na+K+

結合常於、

（直徑：204pm）（直徑：276pm）

冠酸A（空腔直徑：260?320pm）1991183

冠酸B（空腔直徑：170?220pm）371312

下列說法不氐碘的是（）

A.推測結合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醴空腔直徑有關

B.實驗g中c（Na+）：①>②>③

C.冠酸通過與K+結合將MnO「攜帶進入有機相，從而加快反應速率

D.為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠酸A比冠醴B更合適

二、非選擇題共58分

15.有關電化學示意圖如下。回答下列問題：

①②

（1）圖①中正極的電極反應是;鹽橋的作用

是O

（2）圖②是在鐵制品上電鍍銅的工藝裝置圖。

①請在圖中標出a和b的電極名稱。

②電鍍液一般使用溶液。

（3）右圖是電解飽和食鹽水的裝置圖。

食鹽水

①電解飽和食鹽水的化學方程式是____________________________________________

②電極a接電源的(填“正”或“負”)極。

③結合傕學用謂簡述陰極區(qū)獲得較濃NaOH溶液的原

16.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

(1)I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。

汽油的主要成分之一是辛烷［C8Hl8(1)］。已知：25℃,101kPaHt,1molC8HI8(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳

和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。

該反應的熱化學方程式為。

(2)已知：25℃、101kPa時，

CH30H(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-726.5kJ/mol

相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是。

(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含

量與汽車的加速性能的關系如下圖所示。根據(jù)下圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點

是O

%

、

噌7.5

如

金6.0

o皿

o4.5

-frl-3.0

w

1.5

(4)n.甲醇的合成

以C02(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

6

①補全上圖：圖中A處應填入o

②該反應需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的AH0

(填“變大，“變小”或“不變，)

(5)為了合成甲醇反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/mol

已知：i.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AHi=-283kJ/mol

ii.............AH2

iii.CHsOH(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)AH3=-676kJ/mol

還需要利用反應ii,請寫出該反應的熱化學反應方程

式O

(6)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解C02也可制取CH3OH,裝置如下圖所示，電極b為電解池的極

(填“陰”或“陽”)，生成C為?！钡碾姌O反應式是o

甲解

質(zhì)子交換股

17.某化學實驗小組用酸性KMnCU溶液和草酸(H2c2。4)溶液反應，研究外界條件對化學反應速率的影響,

實驗操作及現(xiàn)象如下：

編

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

向一支試管中先加入1mLO.Olmol/L酸性KMnCU溶前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變

I液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸儲水，最后加入1化，后顏色逐漸變淺，

mLO.lmol/L草酸溶液30min后幾乎變?yōu)闊o色

向另一支試管中先加入1mLO.Olmol/L酸性KMnCU溶80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后

II液,再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L顏色迅速變淺，約150s后幾乎

草酸溶液變?yōu)闊o色

7

（1）補全高鎰酸鉀與草酸反應的離子方程式：

2+

5H2c2。4+2MnO4-+=2Mn++8H2。

（2）由實驗I、n可得出的結論是0

（3）關于實驗n中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催

化作用。利用提供的試劑設計實驗HI,驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnCU溶液，0.1mol/L草酸溶液，3moi/L硫酸，MnSCU溶液，MnSCU固體,

蒸儲水

①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnCU溶

液，，最后加入［mLO.］mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

2mL0.10mol/L酸溶液

1mL3mol/L確］酸

1niL0.01mol/L1nxL0.05inol/L

酸性KMnO,溶液酸忖KMnO,溶液

他們擬研究的影響因素是。

你認為他們的實驗方案（填“合理”或“不合理”），理由

是O

18.合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)

了人工固氮。

（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：化學反應原理如下：

400~500℃

N2（g）+3"2（g）=2N”3（g）

鐵觸媒；10?30MPa

①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因

是O

②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是

（寫出1條）。

③將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如

下：

物質(zhì)N2H2NH3

8

平衡時物質(zhì)的量/血。/0.20.60.2

該條件下H2的轉化率為,平衡常數(shù)K=(可用分數(shù)表示)。

④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為(填“正向”、“逆向”或“無

法判斷”)。

物質(zhì)N2H2NH3

起始濃度(mol-LT)0.51.50.5

(2)電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中N43的含量，其工作原理如下圖所示。

①反應消耗的。2與N%的物質(zhì)的量之比為=

②a極的電極反應式為__________________________

19.某小組研究C1P+和Fe3+的氧化性，進行如下實驗。

「

：謫加0.1mol?L'KSCN溶液

充分反應后取上屋沛液；

T

實較I足htCu片也6過一II

4mL0.1mol?L'FcCl,溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuSCN),

溶液變紅,振蕩后紅色消失

已知：(SCN)2是黃色液體，氧化性：l2<(SCN)2<Bn。

K3［Fe(CN)6］溶液可用于Fe2+的檢驗，生成藍色沉淀。

Fe3+與SCN-可以形成多種微粒，例如［Fe(SCN)F+、Fe(SCN)3等溶液顯紅色。

(1)實驗I過程［中Cu與FeCh反應的化學方程式是.

(2)實驗I過程II中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe3+,分析可能原因。

假設①：Fe2+被CF氧化。過程H發(fā)生反應的電極反應式：

2+

a.氧化反應：Fe-e-+3SCN-=Fe(SCN)3

b.還原反應：o

假設②：CM+和SCN發(fā)生反應生成(SCN)2,進而將清液中的Fe2+氧化為Fe3+。

設計實驗II證實假設。

一—過灌、取癥液，-

滴加0.1mol?L-KSCN溶義滴加幾滴FeCL溶液A

實驗Eii?iE

透

U超

變

潛

紅

液

4mLL-CuCl,溶液白色沉淀和黃色溶液

1.X=

9

ii.實驗II中過程II的離子方程式為o

(3)設計實驗進一步研究Fe3+能否氧化SCN-o

0InarfL'KSCNMXt0ImolL*KJMCNMj*A

II

實驗III

4cnL0.05molL'FcCIJR液

端地塞fl

①實驗HI中加入K3[Fe(CN)6]溶液后，若(寫出實驗現(xiàn)象)，

說明在該實驗條件下，F(xiàn)e3+未能氧化SCN-o

②進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe3+與SCN-可以發(fā)生氧化還原反應。該小組通過實驗證明了該反應的發(fā)生。請你

在答題卡方框中用文字或圖示設計實驗方案，并描述相關的實驗現(xiàn)

象：___________________________________________________________________________________________

10

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.電熱水壺工作時，將電能轉化為熱能，A不符合題意；

B.暖寶寶工作時，將化學能轉化為熱能，B不符合題意；

C.新能源汽車充電時，將電能轉化為化學能，C符合題意；

D.風力發(fā)電時，將機械能轉化為電能，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】電解能夠實現(xiàn)將電能轉化為化學能。常見的電解過程包括二次電源的充電、電解精煉、電鍍等。

2.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)燃燒熱的定義，乙醇燃燒反應的熱化學方程式為：C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

AH=-1366.8kJmol10故答案為：A。

【分析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。注意：①燃燒生

成的水應為液態(tài)；②燃燒熱是正值，燃燒反應為放熱反應，焰變?yōu)樨撊紵裏帷?/p>

3.【答案】D

【解析】【解答】A.合適的催化劑可以降低反應的活化能，A正確，不符合題意；

B.增大c(HI),HI活化分子百分數(shù)不變，故單位體積內(nèi)HI活化分子數(shù)增大，B正確，不符合題意；

C.升溫后，分子運動加劇，碰撞更頻繁，故單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，C正確，不符合題意；

D.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，D錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.催化劑通過改變反應的活化能來改變反應速率；

B.某物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=該物質(zhì)分子濃度x活化分子百分數(shù)；

C.升溫可以加速分子運動，進而增加分子單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)；

D.增大壓強不能改變活化分子百分數(shù)。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.用鉗電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上分別產(chǎn)生H2和。2,且硫酸濃度增大，溶

液pH降低，A符合題意；

B.用箱電極電解硫酸銅溶液，陰極生成銅，陽極生成氧氣和硫酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，B不符

合題意；

C.用鋁電極電解HC1溶液，生成陰極生成H2,陽極生成Cb,但消耗HC1,溶液pH升高，C不符合題意；

D.用伯電極電解氯化鉀溶液，陰極生成氫氧化鉀和氫氣，陽極生成氯氣，由于生成堿，溶液pH值升高，D不

符合題意；

故答案為：Ao

11

【分析】A.用鉗電極電解硫酸，發(fā)生的反應為：2H20T2H2T+O2T；

B.用粕電極電解硫酸銅溶液，發(fā)生的反應為：2CuSO4+2H2。暨2H2so4+2CM+O2T；

C.用鉗電極電解HC1溶液，發(fā)生的反應為：HC1暨CI2T+H2T；

D.用伯電極電解氯化鉀溶液，發(fā)生的反應為：2KC1+2H2O2KOH+CI2T+H2T。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.akJ是1molA2(g)和1molBz(g)生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，A不符合題意；

B.該反應每生成2moiAB分子，吸收能量(a—b)kJ,B不符合題意；

C.該反應每生成ImolAB,吸收能量及kJ,C不符合題意；

D.反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=(a-b)kLmolT,由于B2⑸=B2(g)AH>0,根據(jù)蓋斯定律，反應Az(g)+

B2(S)=2AB(g)AH=xkJmolH,則x>(a—b),D符合題意；

故答案為：Do

【分析】從從111101人2箱)和11110182q)到211101人箱)和201018值)，化學鍵斷裂需要吸收2日能量；

B.本題中能量的單位是kJ/mol而不是kJ/個；

C.由于a>b,該反應為吸熱反應，每發(fā)生Imol反應吸收(a-b)kJ能量；

1

D.已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=(a-b)kJmor,升華吸熱，根據(jù)蓋斯定律判斷。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.該反應是氧化還原反應，可以用作氫氧燃料電池的原理，A不符合題意；

B.根據(jù)題中的熱化學方程式得：AH=2EH-H+EO一O-4EHOEH-O=2X436+49宗—(—483.6)=463.4kLmoF,B不符合

題意；

C.根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)AH=+241.8kbmolLC不符合題意；

D.由題知，H-H鍵鍵能為436kLmoF,H-0鍵鍵能為463.4kJnoF,H-0鍵鍵能更大，所以H-0鍵更牢固，

D符合題意；

故答案為D。

【分析】A.可自發(fā)進行的氧化還原反應就可以設計為原電池；

B.反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是反應熱；

C蓋斯定律指的是化學反應能量的變化與反應的途徑有關，至于始終態(tài)有關；

D.鍵能越大，說明要斷裂該鍵需要吸收的能量越大，說明該鍵越牢固。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.焊接鋅塊后，負極反應為：Zn-2e=Zn2+,A錯誤，符合題意；

B.由于Mg比Fe活潑，故Mg可以代替Zn作為犧牲陽極，B正確，不符合題意；

12

C.海水中發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應，反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-,C正確，不符合題意；

D.使用鋅塊作為犧牲陽極，保護Fe免于被腐蝕，因此考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護法，D正確，不符

合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.焊接鋅塊后，由于鋅比鐵更活潑，故鋅作負極；

B.鎂比鋅更活潑，故可以代替鋅；

C.海水呈弱堿性，主要發(fā)生吸氧腐蝕；

D.外接活潑金屬作為犧牲陽極，保護陰極免遭腐蝕的方法為犧牲陽極的陰極保護法。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.NaCl為強電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl=Na++C2，A正確，不符合題意；

B.圖示為CuCL的電離方程式，B錯誤，符合題意；

C.據(jù)圖可知，提高溫度平衡向著生成二氧化氮的反向移動，根據(jù)平衡移動原理，溫度升高，平衡朝著吸熱方向

移動，可知2NO2（g）UN2O4（g）AH<0,C正確，不符合題意；

D.由于2HCl（g）的焰小于H2（g）+Cb（g）,故H2（g）+Cb（g尸2HCl（g）AH<0,D正確，不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.NaCl溶于水，發(fā)生完全電離；

B.電解CuCb溶液，方程式為：CuCl2=Cu；+Cl2t；

C.熱水中顏色更深，說明NO2濃度更大，根據(jù)平衡移動原理可知2NO2（g）UN2O4（g）AH<0；

D.根據(jù)反應焰變=生成物總能量-反應物總能量判斷。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.由于正反應為氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理，溫度一定時，增大壓強平衡向正反

應方向移動，NO的平衡轉化率增大，A符合題意；

B.由圖可得，其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉化率下降，說明平衡逆向移動，故反應限度減小，B不

符合題意；

C.NO與02按物質(zhì)的量之比2：1投入，且按物質(zhì)的量之比2：1反應，故二者轉化率相等。400℃、pi條件下，

NO的平衡轉化率為40%,故02的平衡轉化率也為40%,C不符合題意；

D.由于容器體積未知，故無法計算各物質(zhì)的平衡濃度。又因為此反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故無法容器體

積對平衡常數(shù)有影響，因此無法計算400C時該反應的平衡常數(shù)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，根據(jù)平衡移動原理判斷，增大壓強促進平衡正向移動；

B.由圖可得，溫度升高平衡逆向移動，反應限度減小；

C.根據(jù)02平衡轉化率=NO平衡轉化率進行計算；

13

D.化學平衡常數(shù)通過各物質(zhì)濃度計算，計算各物質(zhì)的濃度需要容器體積。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)實驗目的為Zn片鍍Cu,故右側裝置為電解池，A不符合題意；

B.根據(jù)實驗目的為Zn片鍍Cu,故Cu為負極，Zn為正極，B不符合題意；

C.根據(jù)電子轉移數(shù)守恒，Cu~2e-Ao2,故當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的。2在標況下體積為

12.8g5

64g/molxzx22.4L/mol=2.24L,C符合題意；

4

D.根據(jù)“電子不下水”，電子不應經(jīng)過CuSC)4溶液，正確的電子流向量b—Zn,Cu一'a,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.電鍍應在電解池中進行；

B.為了鍍Cu,Cu應作負極；

C.根據(jù)電子轉移數(shù)守恒分析；

D.原電池、電解池中，“電子不下水，離子不上岸”。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，其他條件相同，但乙中c(H2)大于甲，故乙中反應速率較大，A正確，不符

合題意；

B.假設甲中12的平衡轉化率為X,列出三段式：

“2(。)+b(g)=2Hl(g)

起始(mol/

L)0.010.010

變化XX2x

平衡0.01-x0.01-x2x

故解得x=50%,故B正確，不符合題意；

(U.UJ.X)(U.UJ.X)

C計算丙中濃度商Q=n邛EI=4=K，故此時反應已達平衡，c(L)=0.0lmol/L即為平衡濃度，C正確，不符合

U.UJLXU.U.L

題意；

D.丁相當于在乙達到平衡的基礎上向體系中通入生成物，平衡逆向移動，故平衡時鬻斗與乙不等，D錯誤，符

合題意；

故答案為：Do

【分析】A.其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快;

B.假設甲中12的平衡轉化率為x,列三段式求解；

C.計算得丙中濃度商Q=K,故反應已達平衡；

14

D.乙和丁相比較，可以視為丁在乙平衡后再通入HI,據(jù)此分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.實驗①中，v(l2)=^^5x10-5mol-L1-min1,A正確，不符合題意；

4U

B.實驗①②對比，②中c(丙酮)更小，其余條件與①相同，而褪色時間：②長于①，則反應速率：②(①。

因此可以得出結論，c(丙酮)越大，反應速率越快，B正確，不符合題意；

+

C.已知反應速率方程為：v=kc(CH3COCH3)c(H),因此反應速率與c(L)無關。實驗①和③中，除c(L)外條件

完全相同，故二者反應速率相同，但③中反應物L的量更多而丙酮過量，因此②中溶液完全褪色消耗的時間

更長，C錯誤，符合題意；

D.實驗①④對比，④中c(H+)更小，其余條件與①相同，而褪色時間：④長于①，則反應速率：④〈①。

因此可以得出結論，c(H+)越大，反應速率越快，D正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)v喏計算；

B.②中c(丙酮)更小，褪色時間更長，說明反應速率更慢；

C.根據(jù)速率方程，v=k-c(CH3coeH3>C(H+),反應速率與c(L)無關；

D.④中c(H+)更小，褪色時間更長，說明反應速率更慢。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.由于I中b與電源正極相連，故b為陽極。多孔石墨電極為惰性電極，用其電解Na2s04溶

液，相當于電解水，故b極反應為：2H2O-4e-=O2f+4H+,A正確，不符合題意；

B.根據(jù)A選項的分析，I中a極為陰極，發(fā)生反應：2H2O+2e=H2T+20H-,由于多孔石墨電極具有較好地吸附

性，生成的H?會吸附在電極上。將反應后的a放入CuS04溶液中，在可將溶液中的Cu2+還原為Cu單質(zhì)，即：

Cu2++H?=Cu+2H+,故B正確，不符合題意；

C.III中析出固體，說明Ag+被還原為Ag。II中的H2可能未被CuSCU溶液消耗完全，所以從II中取出的a可能

是H2和Cu的混合物，因此m中還原Ag+的還原劑可能是Cu也可能是H2,C錯誤，符合題意；

D.I中a極上發(fā)生了化學反應：2H2O+2e-=H2T+2OH,同時也有H2吸附的物理變化，故D正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.I中b極與電源正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應；

B.I中a極生成H2,大量吸附在多孔石墨中，可以還原H中的CM+；

C.由于a上的叢可能未被CuSO4消耗完全，也可能在HI中還原Ag+；

D.產(chǎn)生氫氣是化學變化，吸附氫氣則是物理變化。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.分析表格，當金屬離子相同(即直徑相同)時，冠酸空腔直徑不同，結合常數(shù)不同。當冠醒

空腔直徑相同時，金屬離子不同(即直徑不同)，結合常數(shù)不同。由此推測：結合常數(shù)的大小與堿金屬離子直

15

徑、冠醛空腔直徑有關，A正確，不符合題意；

B.從①一②，向NaCl溶液中加入冠醍A,則Na+會與冠醴A結合，故鈉離子濃度：①〉②。從②一③，

加入KC1固體后，由于冠酸A結合Na+的能力弱于結合K+的能力，故K+會部分取代溶液中的Na+,故鈉離子

濃度：③,②。綜上，鈉離子濃度：@＞（3）＞@,B錯誤，符合題意；

C.冠醒可與K+結合進入有機相，由于正負電荷守恒，MnCU-也將被攜帶進有機相，加快與環(huán)己烷充分接觸的速

度，進而加快反應速率，C正確，不符合題意；

D.分析表格，冠酸A與K+的結合常數(shù)大于冠醛B,故冠醛A與K+結合能力更強，因此催化效果更好，故D正

確，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.分析表格的行和列，發(fā)現(xiàn)結合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠叫空腔直徑有關；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，冠醒A結合Na+的能力弱于結合K+的能力，所以K+可部分取代冠酸A中的Na+；

C.冠懶是有機物，冠醛與K+結合后，MnCU-可更快地進入有機相；

D.冠醛A與K+的結合常數(shù)大于冠酸B,故實驗冠酸A加快KMnCU與環(huán)己烯反應速率的效果更好。

15?【答案】（1）CM++2e-=Cu；作為離子導體，連通兩個隔離的電解質(zhì)溶液

（2）一—；硫酸銅

（3）2NaCl+2H2。誓ZNaOH+CLT+Hzf；正；電極b是陰極，電極反應為2H2。+2門抵+20口，且在電場

作用下，Na+經(jīng)過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，最終陰極區(qū)的NaOH溶液濃度增大，成為較濃的NaOH溶液排出。

【解析】【解答】（1）根據(jù)所學知識，Zn-Cu原電池中Cu極為正極，發(fā)生還原反應，鹽橋的作用為作為離子導

體，連通兩個隔離的電解質(zhì)溶液。故第一空答案為：Cu2++2e-=Cu,第二空答案為：作為離子導體，連通兩

個隔離的電解質(zhì)溶液；

（2）①要在Fe制品上鍍Cu,Fe制品應作陰極，Cu片作陰極。故答案為：電極a為陽極，電極b為陰極；

②由于Fe極上發(fā)生反應：Cu+2e-=Cu,故電鍍液常選用硫酸銅溶液。故答案為：硫酸銅；

（3）①根據(jù)所學知識，電解飽和食鹽水屬于“放氫生堿”型反應。故答案為：2NaCl+2H2。整2NaOH+Cl2T

+H2T;

②電極a產(chǎn)生Cb,發(fā)生氧化反應，為陽極，連接電源正極。故答案為：正；

③根據(jù)所學知識，結合離子交換膜的特點，答案為：電極b是陰極，電極反應為2H2O+2e=H2+2OH,且在電

場作用下，Na+經(jīng)過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，最終陰極區(qū)的NaOH溶液濃度增大，成為較濃的NaOH溶液排

出。

【分析】（1）原電池中，發(fā)生還原反應的一極為正極。鹽橋的作用為：作為離子導體，連通兩個隔離的電解質(zhì)

溶液。

（2）①電鍍工藝中，待鍍物品為陰極；

16

②為了鍍銅，電鍍液應選用硫酸銅溶液；

(3)①根據(jù)放電順序，判斷電解飽和食鹽水為“放氫生堿”型反應；

②電解池中，陽極發(fā)生氧化反應連接電源正極，陰極發(fā)生還原反應連接電源負極；

③結合所學知識和離子交換膜只允許某種特定離子通過的特點作答。

16.【答案】(1)C8Hl8(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol

(2)C8H18

(3)汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小

(4)1mol82(g)+3molH2(g)；不變

(5)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol

+

(6)陽；CO2+6H+6e=CH3OH+H2O

【解析】【解答】(1)在25℃、101kPa時，1molC8Hl8(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ

熱量，故答案為：C8Hl8(1)+02(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol；

(2)根據(jù)“歸一法”，1g辛烷完全燃燒放出的熱量為國瑞j=48kJ(M,為相對分子質(zhì)量，下同)，1g甲醇完

全燃燒時放出的熱量為麗揣中=22kJ。故相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，辛烷放出的熱量較多。故

答案為：C8H18；

(3)根據(jù)圖像的橫縱坐標得出，汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小，因此考慮到環(huán)境保護

的因素，甲醇比汽油更適合做燃料。故答案為：汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染?。?/p>

(4)①反應每生成Imol甲醇和Imol水，根據(jù)質(zhì)量守恒需要ImolCO2和3molH2,故答案為：1molCO2(g)+

3molH2(g)；

②催化劑改變反應的活化能進而改變反應速率，不能改變反應焰變，故答案為：不變；

(5)設反應iv為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/moL

根據(jù)蓋斯定律，i+iix2-iii=iv,

故ii=(iii+iv-i)/2,得ii.H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/moL

故答案為：H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol；

(6)據(jù)圖，電極a上的反應為CO?得電子被還原為甲醇，為陰極，故電極b作陽極；質(zhì)子交換膜的存在說明

+

溶液呈酸性，故a電極的反應為：C02+6H++6e=CH3OH+H2O。故答案為：CO2+6H+6e=CH30H+H2Oo

【分析】(1)燃燒熱是指在25C、101kPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(即完全燃燒)時所放出的

熱量；

(2)根據(jù)熱化學方程式算出1g甲醇和辛烷分別完全燃燒時放出的熱量即可比較；

(3)根據(jù)圖像的橫縱坐標分析作答即可；

(4)①讀圖知，A處應填入反應物，且滿足原子守恒；

②催化劑只能改變反應速率，不能改變反應焰變；

17

(5)根據(jù)蓋斯定律，將方程式進行加減運算；

(6)據(jù)圖可得a電極發(fā)生還原反應，為陰極，故b為1陽極。根據(jù)質(zhì)子交換膜判斷出溶液呈酸性，據(jù)此可得

出電極反應方程式。

17.【答案】(1)6H+；10CO2

(2)其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快

(3)再加入10滴3moi/L硫酸，然后加入少量MnSCU固體；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺

(4)KMnO4溶液濃度；不合理；KMnCM溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短

判斷反應快慢

【解析】【解答】(1)根據(jù)方程式左右電荷守恒，方程式左側缺少正電荷，且缺少6個H原子，故左側應補充6H+。

根據(jù)C原子守恒得到右側應補充lOCCh。故第一空答案為：6H+,第二空答案為：10CO2；

(2)比較發(fā)現(xiàn)，實驗I、II的變量為加入硫酸的量，故該實驗探究溶液中H+濃度對酸性KMnO4溶液和草酸溶

液反應的影響，分析結果知實驗n中H+濃度更大，且反應速率更快。故答案為：其他條件相同時，反應物濃

度越大，反應速率越快；

(3)①為驗證乂婚+可以催化該反應，應該在實驗II的相同條件基礎上引入催化劑MnSCU溶液，故答案為：

再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；

②根據(jù)溶液的褪色速度比較反應速率，因此溶液紫色褪去越快，反應越迅速。故答案為：加入草酸溶液后，溶

液紫色迅速變淺；

(4)兩個實驗只有酸性KMnO4溶液的濃度不同，故他們擬研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應速率的

影響。但由于由于KMnCU溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，因此實驗中的變量不唯一，使實驗缺乏嚴

謹性，因此實驗方案不合理。故第一空答案為：KMnCU溶液濃度，第二空答案為：不合理，第三空答案為：

KMnCU溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢。

【分析】(1)根據(jù)電荷守恒和原子守恒，即可補全方程式；

(2)分析出本實驗控制的變量為H+濃度，再結合實驗結果得出結論；

(3)①根據(jù)控制變量思想，與實驗n對比，本實驗引入催化劑MnSO4,其它變量應與實驗H完全相同；

②若該反應速率加快，則溶液應迅速褪色；

(4)兩組實驗控制的變量為酸性KMnO4溶液的濃度，故其為研究對象。但此舉導致溶液起始顏色深淺不同，

違反了唯一變量原則，故實驗方案不合理。

18.【答案】(1)較高溫度時反應速率較快，同時較高溫度時催化劑的活性高；增大壓強(或適當增大氮氣的濃

度、分離液態(tài)氨氣)；33.3%；蝶；正向

(2)3：4；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

【解析】【解答】(1)①反應放熱，高溫不利于平衡正向移動，因此不利于提高反應物的平衡轉化率。因此采

用高溫是處于提高反應速率的目的。結合影響化學反應速率的因素，得到答案為：較高溫度時反應速率較快，

18

同時較高溫度時催化劑的活性高；

②根據(jù)平衡移動原理，適當增大壓強、增大氮氣的濃度或分離液態(tài)氨氣，均可促進平衡正向移動，進而增大平

衡時H2的轉化率。故答案為：適當增大壓強(或適當增大氮氣的濃度、分離液態(tài)氨氣)；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c(N2尸c(NH3尸O.lmol/L,c(H2)=0.3mol/Lo

由此列出三段式：