電離平衡（講義）（學生版）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第01講電離平衡

目錄

01考情透視目標導航........................................................

02知識導圖思維引航........................................................

03考點突破考法探究.........................................................

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡.......................................................

知識點1弱電解質(zhì).....................................................................

知識點2弱電解質(zhì)的電離平衡...........................................................

考向1強、弱電解質(zhì)及判斷.............................................................

考向2弱電解質(zhì)的電離平衡.............................................................

考點二電離平衡常數(shù).............................................................

知識點1電離平衡常數(shù)...............................................................

知識點2電離度......................................................................

考向1電離平衡常數(shù)及其應用.........................................................

考向2電離平衡常數(shù)等有關計算........................................................

考點三強酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像................................................

知識點1等體積、等濃度的鹽酸、醋酸.................................................

知識點2相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸.............................................

知識點3pH與稀釋倍數(shù)的線性關系....................................................

考向1酸或堿溶液的起始濃度相同......................................................

考向2酸或堿溶液的起始pH相同......................................................

04真題練習?命題洞見.........................................................

0

%孝情透脅目—8良

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2024?湖南卷13題，3分；2024?全國

新課標卷7題，3分；2024?河北卷

弱電解質(zhì)的電離是中學化學基本理論中的重要組

強弱電解質(zhì)比11題，3分；2023湖北卷12題，3

成部分，也是學習中比較難理解的內(nèi)容，更是近幾年

較分；2022江蘇卷12題，3分；2021

高考命題的必考內(nèi)容。高考命題熱點主要集中于影響

浙江1月選考17題，2分；2021浙

弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過圖像分析強、弱電解

江6月選考19題，2分；

質(zhì)，電離常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和pH的計

2024?江蘇卷12題,3分;2023湖北

算等，命題有時會與水解相結(jié)合增加試題的難度。能

卷14題，3分；2023浙江6月選考

用動態(tài)平衡的觀點分析電離平衡，解決以圖像或者文

15題，3分；2022浙江1月選考17

電離平衡常數(shù)字的形式考查的平衡問題，根據(jù)溶液中離子濃度的大

題，2分；2022全國乙卷13題，6

應用小變化，推斷反應的原理和變化的強弱，提高證據(jù)推

分；2022湖北卷15題，3分；2022

理能力。

遼寧卷15題，3分；2021山東卷15

題，4分；

復習目標：

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。

3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。

㈤2

廠

弱電解質(zhì)(影響

電

離

電

研究對象-(

離

衡

平

弱

平

因

平衡建立-的

電

衡

素

解

平衡特征-)<

質(zhì)

的「測同濃度溶液的pH

，

常

用

電

只與溫度有-利用元素周期律判斷

電

概念一解

關，溫度升離

強

質(zhì)一測同濃度相應鹽溶液

表示方法-平

高，值增

K的

弱的

衡pH

大

影響因素-斷

判

〕測相同條件下相應

法

意義.方鹽溶液的導電性

、

測pH相同、稀釋

溫度一定時，K越大，電離

、程度越大，酸（堿）性越強，倍數(shù)相同溶液的pH

者占空德?考注埃交

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

知識點1弱電解質(zhì)

1.概念

金則以強電解質(zhì),包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽等

電解質(zhì)處幽

1部分電離

-----*弱電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等

2.與化合物類型的關系

強電解質(zhì)主要是大部分離壬化合物及某些化合物；弱電解質(zhì)主要是某些化合物。

【名師點晴】

1.電解質(zhì)導電的條件

電解質(zhì)的導電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導電，離子化合物在熔

融狀態(tài)和溶液中均可導電。

溶液濃度

離子濃度

2.導電性強弱.電離程度

〔離子所帶電荷

知識點2弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡的建立

在一定條件下（如溫度、壓強等），當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率時,

電離過程達到了平衡。

3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響

1+

以0.1mol-LCH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3coOHCH3COO+HAH>0的影響。

改變條件平衡移動方向?(H+)c(H+)導電能力Ka

加水稀釋向右

————

加入少量冰醋酸向右————

通入HCl(g)向左————

力口NaOH(s)向右————

加向左

CH3coONa(s)————

升高溫度向右

————

【名師提醒】

1.濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。

2.溫度：溫度越高，電離程度越大。

3.同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方

向移動。

4.化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。

（考向洞察/

考向1強、弱電解質(zhì)及判斷

【例1】某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）o

A.25。（3時,若測得0.01mol-L」NaR溶液的pH=7,則HR是弱酸

B.25。（3時，若測得0.01mol-L-iHR溶液的pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25。（2時，若測得HR溶液的pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=Z）,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25。（2時，若測得NaR溶液的pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50。（3,測得pH=6,a>b,則HR

是弱酸

【思維建?！?/p>

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實驗（以證明某酸（HA）為弱酸為例）

實驗方法結(jié)論

(1)測0.01mol-L-1HA溶液的pHpH=2,HA為強酸；pH>2,HA為弱酸

（2）測NaA溶液的pHpH=7,HA為強酸；pH>7,HA為弱酸

（3）相同條件下，測相同濃度的HA和HC1溶導電性相同，HA為強酸；導電性弱于鹽酸，

液的導電性HA為弱酸

（4）往同濃度的HA和HC1溶液中投入大小相開始反應速率相同，HA為強酸；開始反應速

率比鹽酸慢，為弱酸

同的Zn?；駽aCO3固體HA

（5）測相同pH的HA與HC1稀釋相同倍數(shù)前pH變化倍數(shù)相同，HA為強酸；pH變化倍數(shù)

后的pH變化小于鹽酸，HA為弱酸

【變式訓練】.鳥喋吟（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已知GHC1水溶

液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.0.001molL-1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol[TGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(GH+)+c(G)

考向2弱電解質(zhì)的電離平衡

【例2】(2024?天津市第二十中學高三第二次月考)25。(2時，對于pH=2的CH3coOH溶液，下列判斷不

正確的是()

A.加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中所有離子濃度都減小

B.通入少量HC1氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3co0-)減小，區(qū)不變

C.加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，c(H+)增大，電離度減小

D.升高溫度，電離平衡正向移動，c(H+)增大，pH減小

【名師提醒】

外界條件對電離平衡影響的四個不一定：

1.加水稀釋時，溶液中不是所有離子的濃度都減??；稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H+)減小，c(OH)

增大。

2.電離平衡右移，電離程度不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，使電離平衡向右移動，但電離程度

減小。

3.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對于CH3coOH一CH3coO-+H+,平衡后，加入

冰醋酸,c(CH3coOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除,再次平衡時，C(CH3COOH)

比原平衡時大。

4.電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3coOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都

會引起平衡右移，但c(CH3coOH)、c(H+)都比原平衡時要小。

【變式訓練】25°C時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH一CH3coeT+H+。下列說法正確的是

()。

A.向體系中加入少量CH3coONa固體，平衡向左移動，c(CH3co0-)減小

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應)，平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā))，溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動

考點二電離平衡常數(shù)

知識點1電離平衡常數(shù)

1.表達式

(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA=^H++A，可表示為o

(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH=^B++OH，可表示為。

2.特點

(1)電離平衡常數(shù)與有關，與濃度無關，升高溫度，K值o

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的,K越大，表示弱電解質(zhì)越易,酸性或堿性0

(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是K?K2?K3……，故其酸性取決于電離。

3.電離平衡常數(shù)的應用

(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越,酸性(或堿性)越=

(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱：電離常數(shù)越，對應的鹽水解程度越，酸性(或堿性)越

(3)判斷復分解反應能否發(fā)生：一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。

(4)判斷微粒濃度或濃度比值的變化：利用溫度不變電離常數(shù)就不變來判斷溶液中微粒濃度或者比值的

變化情況，有時候還會結(jié)合除一起進行判斷，如：0.1moll」CH3co0H溶液中加水稀釋，

+

C(CH3COO~)_C(CH3COQ-)C(H)_K3則c(CH3coeT)

++)加水稀釋，c(H+)Ka值______AC(CHC00H)-

C(CH3C00H)C(CH3C00H)C(H)C(H)3

【名師提醒】

1.電離平衡常數(shù)表達式中離子濃度指達到平衡時溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離

的，可以對比水的離子積去掌握。

2.電離度與溫度和濃度均有關，電離平衡常數(shù)只與溫度有關。

知識點2電離度

1.概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達到平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占的百分比。

2.表示方法

己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

x]UU%

溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)

也可表示為弱電解質(zhì)的某離子濃度

xlOO%

弱電解質(zhì)的初始濃度

3.影響因素

(1)相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(㈤越.

(2)相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(a)越.

4.電離度與平衡常數(shù)的關系

電離平衡常數(shù)與電離度(a)的關系(以一元弱酸為例)

HA---H++A-

起始：c酸00

轉(zhuǎn)化：c^ac酸。酸以

平衡：。酸<1—a)c堿ac酸

。很小，可認為1—gl,則Ka=或。='儼J

c酸?（］-a）1-ac酸

【思維建?！?/p>

電離常數(shù)的4大應用

電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。如：常溫下，CH3coOH的Ka=l.8x10

判斷弱酸(或弱

r,H2cO3的Kai=4.3xl(p7、Ka2=5.6xlOF。

堿)的相對強弱

則酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO；

電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。如：利用上

判斷鹽溶液的酸

面電離常數(shù)的數(shù)值可知等濃度的CH3coONa、NaHCO3>Na2cO3溶液的

性(或堿性)強弱

pH由大到小的順序為Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa

一般符合“強酸制弱酸''規(guī)律。如：利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知，向

判斷復分解反應

Na2cCh溶液中加入足量CH3coOH的離子方程式為COF+

能否發(fā)生

2cH3coOH=2CH3co+H2O+CO2T

弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃

度會發(fā)生相應的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判

判斷微粒濃度比斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1mol1—1CH3COOH溶液加

+

值的變化?琴漢c(CH3coeT)c(CH3coeT)-c(H)及珞配內(nèi)

水稀釋，一—稀釋時，

c(CHsCOOH)c(CH3COOH)-c(才)C(H+)

c(H+)減小，Ka值不變，則,(CH3c00)變大

c(CH3COOH)

考向1電離平衡常數(shù)及其應用

104

【例11(2024?河北省高三大數(shù)據(jù)應用調(diào)研聯(lián)合測評)已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5.8xlO-,Ka(HF)=6.9xlO-,

Kai(H2cCh尸4.2x10-7,心出2co3))=4.7xl0-u,下列離子方程式書寫正確的是(）

A.向NaHCCh溶液中滴力口HCN：HCO3+HCN=CN+CO2+H2O

2

B.向Na2cO3溶液中通入過量HF：CO3-+HF=F+HCO3-

C.向NaHCCh和NaCN混合溶液中通入少量HF：CN-+HF=HCN+F-

2

D.向NaCN溶液中通入少量C02：2CN+CO2+H2O=2HCN+CO3-

【易錯警示】

(1)判斷強酸制弱酸的離子方程式正誤時，若產(chǎn)物的物質(zhì)之間還能發(fā)生反應，該離子方程式一定錯誤。

(2)強酸制弱酸原理只適用于復分解反應型離子反應。

【變式訓練】(2024?湖北省第九屆高三三模)已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會影響酸給出H+的能力，某溫

度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列說法錯誤的是()

分子式

HC104H2SO4HC1HNO3

P4=Tg44.877.24（一級）8.99.4

A.HC1O4在冰醋酸中的電離方程式：HCIO4+CH3coOHClOi+CH3coOH2+

B.在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3

C.結(jié)合H+的能力：H2O>CH3COOH

D.相同溫度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa

考向2電離平衡常數(shù)等有關計算

【例2】按要求回答下列問題。

(1)已知室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=L0xl0-5,則100mL0.1molLiHA溶液中，HA的電離度

為o

(2)已知次氯酸(HC10)的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0xl0-8,向20mL0.1mol?L」的HC10溶液中滴加少量硫酸,

再加水稀釋至40mL,此時測得c(H+)=0.05mol?L/i,則溶液中c(C10>mobL1,

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為(己

-14

知：N2H4+H+=^N2H5+的K=8.7xl()7；KW=1.0X10)O聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式

為o

(4)已知25℃,NH3-H2O的K>=1.8X10-5,H2s。3的篇若氨水的濃度為2.0mol-LL

1

則溶液中的c(OH)=mol-L。HSO；的電離常數(shù)表達式K=。將S02通入該氨水中，

當溶液中c(H+)為l.OxlO^mol-L1時，溶液中的=____________。

C(HSO3)

【思維建模】

(1)已知c(HX)和c(H+),求電離平衡常數(shù)

HXr---H++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

則代忐號再。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，因此可做近似處理:c(HX)-c(H+戶c(HX)。

則誓，代入數(shù)值求解即可。

c(HX)

(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H+)

HXH++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

則m常。由于長值很小，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理:c(HX)-c(H+戶c(HX),則c(H+尸jKc(HX),

代入數(shù)值求解即可。

【變式訓練】(1)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2。。常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡

51

時，溶液的pH=5.60,C(H2CO3)=1.5X10-mol-Lo若忽略水的電離及H2cO3的第二級電離，則

H2co3=HCO3+H+的電離常數(shù)Ki=(已知：10560=2.5x10-6)。

(2)已知室溫時，0.1mol-L-i某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，此酸的電離常數(shù)約為。

(3)在25。(2下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHt)=c(Cl),

則溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含。的代數(shù)式表示NHsHO的電離常數(shù)&=0

(4)常溫下，將amol-L-i的醋酸與6moi?L」Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在

2c(Ba2+尸C(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)笛=(用含。和6的代數(shù)式表示)。

⑸25。(2時，向含amolNENCh的溶液中滴加6L氨水，溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為

mol-L-1o[E^DKb(NH3-H2C0=2xl(y5]

考點三強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像

[知識固本J

知識點1等體積、等濃度的鹽酸、醋酸

pH

7

c

1歷述CH0OH

0-VO―^F(zk)

分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH分析：加水稀釋到相同的pH,______加入的水多

知識點2相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH分析：加水稀釋到相同的pH,加入的水多

以一元強酸(HC1)與一元弱酸(CH3co0H)的比較為例

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

匕較項目中和堿的能與活潑金屬反應產(chǎn)開始與金屬反

c(H+)pH

酸力生H2的量應的速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較中和堿的與足量活潑金屬反開始與金屬反

c(H+)C(酸)

能力應產(chǎn)生H2的量應的速率

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

(考向洞察」

考向1酸或堿溶液的起始濃度相同

【例1】(2024?浙江省部分學校高三選考模擬)在25(下，稀釋CH3coOH和某酸HA的溶液，溶液pH

變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是()

A.m<4,兩種酸溶液pH相同時，C(HA)<C(CH3COOH)

B.a、b兩點中，水的電離程度a小于b

C.25℃0t，等濃度的CH3coONa與NaA溶液中，c(A-)<c(CH3co0-)

c(CH,COO)

D.曲線上a、b兩點中，sI”、/、的比值一定相等

C(CH3COOH)C(OH)

【思維建?！?/p>

相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

1.加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。

2.加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。

【變式訓練】濃度均為0.10molL\體積均為%的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V,

pH隨1g*的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()o

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH）相等

D.當1g.2時，若兩溶液同時升高溫度，則黑增大

考向2酸或堿溶液的起始pH相同

【例2】（2024?河南鄭州高三河南省實驗中學?？计谥校┏叵?pH均為2、體積均為匕的HA、HB、HC

1g—

溶液，分別加水稀釋至體積為廣，溶液PH隨V）的變化關系如圖所示，下列敘述惜誤的是（）

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度：a點＜b點

C.當3卷=4時，升高溫度,而。A十1咸小

D.恰好中和pH均為2、體積均為Vo的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多

【思維建?！?/p>

相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸

1.加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。

2.加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。

【變式訓練】（2024?陜西省商洛市高三模擬）常溫下，將pH相同、體積均為Vo的NaOH溶液和MOH（一

V

元弱堿）溶液分別加水稀釋至匕pH隨1g港的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

pH

A.曲線I表示NaOH溶液

B.未稀釋前，c(Na+)=c(M+)>c(MOH)

C.a,c兩點溶液的離子總濃度相同

c（MOH）

D.加水稀釋過程中,浙T逐漸增大

1.(2024?湖南卷，13,3分)常溫下Ka(HCOOH)=1.8xlO-4,向20mL0.10mol-L」NaOH溶液中緩慢滴入

相同濃度的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

0.10

T

IMN

。

0

5101520

F（HCOOH）/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點：c（Na+）+c（H+）=2c（Oir）

C.當V（HCOOH尸10mL時，c（OH"）=c（H+）+c（HCOO）+2c（HCOOH）

D.N點：c（Na+）>c（HCOO）>c（OH-）>c（H+）>c（HCOOH）

2.（2024?全國新課標卷，7,3分）常溫下C1CH2coOH和Cl2cHeOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)3與pH

cCH2cleOCT

的變化關系如圖所示。［比如:CH2C1COOCH2clec）0『

C（CH2C1COOH）+C（

2

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

PH

下列敘述正確的是

A.曲線M表示b（CHCl2co0一）?pH的變化關系

B.若酸的初始濃度為O.lOmol-L1.則a點對應的溶液中有）=《CHCUCOCF）+c（0fT）

-13

C.CH2C1COOH的電離常數(shù)Ka=10

口』電曷度a(CH,ClCOOH)0.15

D.pH=2.08時，、-------=------------=-----

電禺度a(CHCl2coOH)0.85

3.（2024?河北卷，11,3分）在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子

.c（金屬離子）

與-lgc（CN）的關系如圖。

分別與CN-形成配離子達平衡時,gC（配離子）

10

5

(0

卜(

卜

槐

越

哩

嶷

幫

))

a。

123456

-lgc(CN')

下列說法正確的是（）

A.99%的X、丫轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>Y

c（X）c（Z）

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性丫鹽,達平衡時?而口而工、>.雨、工、

c（X配禺子）c（Z配禺子）

C.由丫和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關離子的濃度關系如P點所示，丫配離子的解離速率小于生成速率

4.（2023?湖北省選擇性考試，14）H?L為某鄰苯二酚類配體，其pKai=7.46,p^a2=12.4O常溫下構(gòu)

31

建Fe(IH)-H2L溶液體系，其中/r03+)=2.0*1()-411101.171,c0(H2L)=5.0xl0-mol'L-o體系中含

c(x)

Fe物種的組分分布系數(shù)B與pH的關系如圖所示，分布系數(shù)6（x）=已知lg2n0.30,

Z.OxlO^mol-L1

lg3?0.48o下列說法正確的是（）

Fe(HI)-H2L體系部分物種分布圖

A.當pH=l時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(0H>c(HL-)

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為L"

C.L2+[FeL]+[FeL2『的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當pH=10時，參與配位的c(L2-)M.0xl(y3moi

5.(2022?湖北省選擇性考試，12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強,

酸性越強。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4,N2H4+CH3coOH=N2H5++CH3coO1下列酸性強弱順序正確的

是()

++

A.N2H5+>N2H4>NH4+B.N2H5>CH3COOH>NH4

C.NH3>N2H4>CHsCOO-D.C