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文檔簡介
【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案(人教版)
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
概令
很小、運(yùn)動(dòng)、有間隔資合
分
、性質(zhì)工
相對(duì)分子質(zhì)量?概念
分存在_
結(jié)
裂分類金屬兀素
概念
掣原子核合(非金屬元素
金核裝電子結(jié)構(gòu)「
,
子
原寫法,一大一小
很小、運(yùn)動(dòng)、有間隔津庖{微觀構(gòu)成卜宏觀組成)~符號(hào)
得蒼“宏觀
相對(duì)原子質(zhì)量失
電
原子得失電子、形成、
子
■r,編排規(guī)律
離
陰離子、分類子
一元素周期表
編排結(jié)構(gòu)
陽離子尸—
離子符號(hào)泮丞JI編排信息
一、基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一:分子和原子
L分子:
(1)概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其的最小粒子。
(2)基本性質(zhì)o
①質(zhì)量和體積都1________
②在不停地,且溫度越高,
③分子之間都有一定的,且溫度越高,分子間的;壓強(qiáng)越大,分子間的
(3)用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化:
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),分子本身,在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一種物質(zhì)的
分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子,故發(fā)生變化。
2.原子:
(1)概念:中的最小粒子。
(2)基本性質(zhì):質(zhì)量和體積;總在_________;原子間
3.分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別:
(1)聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的,分子可以分成原子,原子可以結(jié)合成分子。
(2)區(qū)別:。
4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):化學(xué)變化中,反應(yīng)物的分子首先分成重新結(jié)合成
考點(diǎn)二:原子的結(jié)構(gòu)
(一)原子的構(gòu)成:
每個(gè)帶'~■個(gè)單位的電何
1.r(帶正電荷
(不帶電)
每個(gè)帶一個(gè)單位的電荷
2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系
(1)位置關(guān)系:原子核居于,決定原子的O
(2)數(shù)量關(guān)系:在原子中,數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)
(3)電性關(guān)系:質(zhì)子和電子所帶電量________,電性_________,故原子電性。
(4)原子的種類與質(zhì)子數(shù)關(guān)系:;
(5)元素的化學(xué)性質(zhì)與外層電子數(shù)關(guān)系:o
(二)原子核外電子的排布:
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。
?表示電子層
Na0281表示各電子層上的電子數(shù)
」表示_原子核I,圈內(nèi)的數(shù)字表—示核電荷數(shù)
2.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:
元素分類原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)
金屬元素通常不超過____個(gè)不穩(wěn)定易________________
非金屬元素通常多于一個(gè)不穩(wěn)定易________________
稀有氣體元素____個(gè)(He為___個(gè))穩(wěn)定不易______________
3.相對(duì)原子質(zhì)量:
⑴概念:以為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。
⑵計(jì)算公式。
相對(duì)原子質(zhì)量=O
(3)近似計(jì)算。
相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
4.離子:
(1)概念:帶電的。
(2)分類:①陽離子:帶的原子(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))
②陰離子:帶—的原子(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))
③離子符號(hào)表示的意義。
2M爐一表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷
A表示2個(gè)鎂離子
④原子和離子的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
得電子得電子
陽離子原子陰離子
失電子失電子
考點(diǎn)三:元素與元素周期表
1.概念:數(shù)(即湘同的一類的總稱。
2.在地殼中的含量:居前四位的元素為(由多到少的順序)。
3.生物細(xì)胞中的含量:居前三位的元素為(由多到少的順序),最多的金屬元素為
4.元素符號(hào)的意義:
⑴宏觀:表示O
⑵微觀:表示。
⑶若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù),該符號(hào)只能表示。
5.元素的分類:
元素分為元素、元素和稀有氣體元素。
元素的化學(xué)性質(zhì)由__________________決定。
元素的種類由________________決定。
6.元素周期表:
⑴編排結(jié)構(gòu)。
①每一橫行:周期表中每一橫行為一個(gè),共有7個(gè)周期。
②每一縱列:每個(gè)縱列為一個(gè)(8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族),共有16個(gè)族。
③排列規(guī)律:同周期元素,原子的^數(shù)相同;最外層電子數(shù)由1增加至8,由^________
元素過渡到元素,以稀有氣體元素結(jié)尾;周期表中同一縱列的元素,原子的
相同,自上而下電子層數(shù)逐漸增多。
⑵每一格信息(以碳元素為例)o
二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1.豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的鐵和鋅,這里的“鐵”、“鋅”是指()
A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)
2.關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是()
A.分子和原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)B.同種原子可能構(gòu)成不同分子
C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量D.化學(xué)變化中分子可分、原子不可分
3.車市(Ce)是一種常見的稀土元素,已知電市原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子,該原子
的核外電子數(shù)為()
A.24B.58C.82D.140
4.列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中,錯(cuò)誤的是()
A.水通直流電分解,是因?yàn)樗肿颖黄茐?形成新的分子
B.“酒香不怕巷子深”,是因?yàn)榉肿釉诓煌5剡\(yùn)動(dòng)
C.10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL,是因?yàn)樗肿拥捏w積減小
D.CO和CO2具有不同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)闃?gòu)成它們的分子不同
5.下面是幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)用相應(yīng)微粒代號(hào)填空。
JjjyJ,jj/jJ)y
⑴屬①②③④⑤于金屬元素原子的
是;
⑵具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是.;
⑶屬于同種元素的是
(4)表示離子的是-
6.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問題:
1H2He
氫氮
3Li4Be5B6C7N809F10Ne
鋰鉞硼碳氮氧氟氤
11Na12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar
鈉鎂鋁硅磷硫氯氨
⑴不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是不同。
A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)
⑵第3號(hào)元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。
⑶第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式是.
三、能力提升
7.下列化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字表示的意義不正確的是()
A.N02:“2”表示一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子
B.2Na:"2”表示兩個(gè)鈉元素
+2
C.Mg:"+2”表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D.20H:“2”表示兩個(gè)氫氧根離子
8.蘇州的“碧螺春”享譽(yù)全國?!氨搪荽骸辈枞~中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗
癌等功效,其化學(xué)式為C76H52046.下列說法錯(cuò)誤的是()
A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B.一個(gè)單寧酸分子是由76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成
C.單寧酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為57:23
D.單寧酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
9.下列符號(hào)中,既表示一個(gè)原子,又表示一種元素,還能表示一種物質(zhì)的是()
A.HeB.N2C.HD.2O2
10.下列物質(zhì)中含有氧分子的是()
A.02B.H2O2C.H2cO3D.SO2
n.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示,圖中①表示的是,②表示的是
(2)下列說法正確的是(填字母)。
A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C.氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的
圖1圖2
(3)圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是。
②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥南嗤?/p>
③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械牟煌?/p>
四、鏈接中考
12.(2023?廣西)向液化石油氣中添加具有特殊臭味的乙硫醇,一旦液化石油氣泄漏,就能
聞到這種臭味,及時(shí)采取安全措施。聞到臭味是因?yàn)椋ǎ?/p>
A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子之間有間隔
C.分子的質(zhì)量很小D.分子的體積很小
13.(2023?廣西)餌是一種稀土元素,可應(yīng)用于現(xiàn)代通信領(lǐng)域。銀在元素周
期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.餌的原子序數(shù)為68B.餌是非金屬元素
C.餌的相對(duì)原子質(zhì)量為167.3D.餌的元素符號(hào)是Er
。質(zhì)子
14.(2022?玉林)嫦娥五號(hào)探測器探測到月球礦物中含有豐富的氫-3,O中子
M-3是可控核聚變的重要原料。如圖是氮-3原子的構(gòu)成示意圖,下列說e電子
法正確的是()氮一3原子
A.含有2個(gè)中子B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等
C.核電荷數(shù)為1D.相對(duì)原子質(zhì)量為4
15.(2022?玉林)過氧乙酸(CH3coe)OH)是一種綠色高效的消毒劑,常用于校園環(huán)境消毒。
下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是()
A.物質(zhì)分類:屬于氧化物
B.結(jié)構(gòu)性質(zhì):具有酸的通性,能使無色酚醐變紅色
C.宏觀組成:過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成
D.微觀構(gòu)成:過氧乙酸分子是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成
16.(2022?桂林)地殼中含量最多的元素是()
A.硅B.鐵C.氧D.鋁
17.(2022?桂林)如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中“x”的數(shù)值是()
A.2B.4C.6D.8
18.(2022?柳州)醫(yī)生建議缺鐵性貧血患者多吃肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類
等食物來補(bǔ)鐵。這里的“鐵”指的是()
A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)
19.(2022?北部灣)如圖是元素周期表的一部分,下列說法錯(cuò)誤的是()
A.甲元素的符號(hào)是He
B.原子序數(shù):乙>丙>甲甲
C.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.017N10Ne
氮乙丙氯
14.0120.18
D.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
20.(2023?廣西)古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我國科研
人員研究出制取醋酸(CH3coOH)的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示:
OH
催化劑
?O
(2)保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是o
21.(2022?北部灣)我國是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國家??扇急饕屑淄樗?/p>
合物,具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點(diǎn),將成為未來新能源。
(1)保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
(2)如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。
O—?dú)湓?/p>
?一氧原子
⑤一碳原子
CD
①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C的微觀模型圖是(填數(shù)字序號(hào))。
Inm
22.(2022?柳州)氮化錢是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。圖1是元素在元素周期表中的相
關(guān)信息圖,圖2是氮原子和原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)由圖1可知錢原子的原子序數(shù)是。
(2)圖2中的x是o氮化線的化學(xué)式為。
(3)錢(Ga)與常見金屬鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)。兩種金屬的活動(dòng)性比較,線鋁
(填“〉”或“<”),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。
參考答案
一、基礎(chǔ)回顧
考占~
7八、、,
(一)分子和原子
1.(1)化學(xué)性質(zhì)。(2)①很小②運(yùn)動(dòng);運(yùn)動(dòng)越快③間隔;間隔越大;間隔越小
(4)沒有發(fā)生變化;分子種類會(huì)
2.(1)化學(xué)變化(2渚B很小;不停運(yùn)動(dòng);存在間隔
3.(2)在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不可再分
4.原子;原子;新的分子
考點(diǎn)二:原子的結(jié)構(gòu)
(一)原子的構(gòu)成:
1.原子核;質(zhì)子;正;中子;電子;負(fù)
2.(1)中心;質(zhì)量(2)核電荷;質(zhì)子;核外電子;原子序;相等;相反;不顯
(3)質(zhì)子數(shù)決定原子的種類,質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素;
(4)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同,元素的化學(xué)性
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