甘肅省蘭州某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)11月期中考試 化學(xué)試題（含解析）

2024年蘭州市高二級(jí)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)卷(2)

化學(xué)

時(shí)長(zhǎng)：75分鐘總分：100分

一、單選題(每題3分，共48分)

1.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是

A.碳棒a是陰極

B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性

C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b

D.發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl+H2OZjNaC10+H2T

2.對(duì)于可逆反應(yīng)M+NUQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止

3.在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)U3c(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為

平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變③氣體平均分子量不再變化④體

系的壓強(qiáng)不再變化⑤氣體密度不再變化⑥3V正(B)=2v逆(C)⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA(g)的同時(shí)生成3

molC(g)

A.①②⑥B,①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

-1-1

4.5mL0.1mol-LKI溶液與1mLO.lmol-LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A,加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeS。,固體，平衡逆向移動(dòng)

c2(Fe2+)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(Fe3+)xc2(1)

5.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是()

CuSC)4溶液飽和NaCl溶液

6.下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△!!<()

B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na，向陽(yáng)極移動(dòng)

D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g),通入少量O2,

C(NO)-C(SO3)

的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

C(NO2)-C(SO2)

7.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

金屬塊或外接電源

------地面

導(dǎo)線

A.鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2b=Fe2+

C.如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管

D.如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管

8.為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說(shuō)法正確的是

水體

金屬M(fèi)

鋼鐵設(shè)施|口(陽(yáng)極)

A.此裝置設(shè)計(jì)符合電解池的工作原理

B.金屬M(fèi)的還原性應(yīng)該比Fe的還原性弱

C.當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出

D.當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有O2-4e「+2H2。=4011一

9.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)：

(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=bkJ/mol?其他數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵C-00-0C-HO-H

鍵能/(kJ?mol-1)798X413463

下列說(shuō)法正確的是()

B.H2O(g)=H2。⑴的△$<(),A/Z=(a-b)kJ/mol

C.當(dāng)有4必個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為akJ

D.a>b且甲烷燃燒熱為bkJ/mol

10.已知常溫下O.lmoLLTNaHSOs溶液pH<7,說(shuō)法正確的是

A.溶液中：c(Na+)=c(HSOj

B.溶液中：C(HSO-)>C(SO^)>C(H2SO3)

C.溶液中：c(Na+)+c(H+)=e(S0t-)+c(HS0；)+c(0H-)

D.溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：H++OIT=H2O

11.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)#2Z(g)+W(s)AH>0,下列說(shuō)法正確的

是

A.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡后加入X,平衡正向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

C.平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，AH增大

D,平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

12.已知：2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH=-566kJ-molT；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)AH=-226

反應(yīng)過(guò)程

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.C0的燃燒熱為283kJ

B.上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

1

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)AH<-452kJ-mol-

D.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2C)2(s)+CO(g尸Na2CC)3(s)的反應(yīng)熱

13.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸HCOOHHCNH2cO3H2sO3

72

Kai=4.3xio-Kai=l.54xl0-

410

電離平衡(25℃)Ka=1.77xl0-Ka=4.9xlO

Ka2=5.6xIO-"Ka2=l.02x10-7

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()

A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

-

B.少量S02通入Na2c。3溶液中：SO2+H2O+CO；=SOj+H2cO3

C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

14.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2。構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污

染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

陰離子女軼具

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

+

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e=N2+6H

D.當(dāng)有2.24LNC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

15.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如

A.可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3

B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同

C.H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl)+c(C10)

D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+)

16.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)UpC(氣)+qD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%

與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A.達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B.達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.方程式中n>p+q

D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

第II卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題：共52分。

17.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答:

（1）b極上的電極反應(yīng)式為―，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是―。

（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是—（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電

極反應(yīng)為_(kāi);若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是電解一

段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有

（3）如果要在鐵制品上鍍銀（二價(jià)金屬），則e電極的材料是—（填“鐵制品”或“鑲塊”，下同），f電

極的材料是

（4）若e電極的質(zhì)量變化118g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為一。

18.（1）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，

圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①圖中A極要連接電源的（填“正”或"負(fù)”）極。

②氫氧化鈉溶液從圖中（填“c”或"d”）位置流出。

③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是。

（2）裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后

溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠

粒帶正電荷。請(qǐng)回答：

AB

CAi*iDEAAF

C11SO4溶液滴有酚酸的Fe（0H）3膠體

飽和食鹽水

甲乙丙丁

①B極是電源的極，C極的電極反應(yīng)式為,甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）。一

段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸（填“變深”或“變淺”）。

②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“銅”或“銀，'）。常溫下，當(dāng)乙中溶液的0H-濃度為

O.lmol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL）,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為go

19.氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

（1）腫（N2H4）與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)月井與足量液態(tài)四

氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61.25kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成

NH3氣體混合物中C（N2）、C（H2）、C（NH3）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一選填字母。

a.vE（N2）=Va（H2）

b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示《氏)?t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)

為_(kāi)(選填字母)。

(3)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNC>2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)^

N2O4(g)AH=-56.9kJ/molo測(cè)得的N02體積分?jǐn)?shù)［<p(N02)］與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表：

t/min020406080

(P(NO2)1.00.750.520.400.40

①計(jì)算0~20min時(shí)，丫網(wǎng)2。4)=

②已知該反應(yīng)VJE(NC>2尸kjc2(NO2)，va(N2O4)=k2-c(N2O4),其中心、k?為速率常數(shù)，則373K時(shí)，臺(tái)

=—;改變溫度至T時(shí)，ki=k2,則Ti—373K(填或"=")。

20.實(shí)驗(yàn)室以天青石精礦(主要含SrSCU，還含有少量SiC>2、CaSO4.BaSO。為原料制取SrSCU，其實(shí)驗(yàn)流

程如下：

NH4HCO3、氨水水

II

天青石精礦一T浸取I|-T焙燒|-T浸取1“-T沉淀|--SrSO4

濾1液------------------------------1I

(1)室溫下，反應(yīng)SrSO4(s)+CO；-(aq)USrCC)3(s)+SO；(aq)達(dá)到平衡，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為

［^sp(SrSO4)=3.2x10-7,^sp(srCO3)=5.6x10一叫。

(2)浸取天青石精礦時(shí)，向NH4HCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是?！敖”的條件是溫度在

60?70℃、攪拌、反應(yīng)3小時(shí)，溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致SrSCU的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是一。

(3)“焙燒”所得SrO粗品用蒸儲(chǔ)水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判斷SrO粗品已經(jīng)浸取完全的方法：—。

(4)“沉淀”過(guò)程中除得到SrSCU外，還得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)為―0

(5)將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后煨燒得到一種黑灰(SrS)。

①寫(xiě)出生成SrS的化學(xué)反應(yīng)方程式：—。

②設(shè)計(jì)以黑灰為原料，制取SrSCU的實(shí)驗(yàn)方案：=

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸時(shí)的浸取率隨溫度變化如下圖。實(shí)驗(yàn)中銀元素需充分轉(zhuǎn)化SrSCU，必

須使用的試劑：蒸儲(chǔ)水、3mol1一口2so4和NaOH溶液)。

c/

度

溫

取

浸

」

%/科修!tgz(HO)s

2024年蘭州市高二級(jí)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)卷(2)

化學(xué)

時(shí)長(zhǎng)：75分鐘總分：100分

一、單選題(每題3分，共48分)

1.如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是

A.碳棒a是陰極

B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性

C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b

D.發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl+氏。譬NaC10+H2T

【答案】C

【解析】

【分析】家用消毒液發(fā)生器制取NaClO,所以a電極應(yīng)生成0日和H2,b電極應(yīng)生成Cl2,由此確定b電

極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-==CbT；a電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-==2OH+H2t。

【詳解】A.由以上分析知，碳棒a是陰極，A正確；

+

B.反應(yīng)中碳棒b附近生成Cb，C12+H2O=H+C1-+HC1O,溶液顯酸性，B正確；

C.電子不能經(jīng)過(guò)溶液流動(dòng)，只能沿導(dǎo)線移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2。=2NaOH+ClT+HT,CL+2NaOHUNaCl+NaClO+H2。，總反應(yīng)為

通電22

NaCl+H,O告NaClO+H,f,D正確；

通電

故選C。

2.對(duì)于可逆反應(yīng)M+NUQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，故A錯(cuò)

誤；

B.可逆反應(yīng)是有限度的，M、N不可能全部變成Q,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；

選C。

3.在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)U3c(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為

平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變③氣體平均分子量不再變化④體

系的壓強(qiáng)不再變化⑤氣體密度不再變化⑥3V正(B)=2v逆(C)⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA(g)的同時(shí)生成3

molC(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

【答案】A

【解析】

【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。

【詳解】①體系溫度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②外界條件不變時(shí)，A,B,C濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②符合

題意；

③該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，M(平劃=—,m和n均不變，故M呼切始終不變，氣體平均分子量不再

n

變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故③不符合題意；

④該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即分子總數(shù)保持恒定，故壓強(qiáng)也保持恒定，壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明達(dá)到

平衡，故④不符合題意；

⑤容器體積固定，反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體密度始終恒定，氣體密度不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平

衡，故⑤不符合題意；

⑥反應(yīng)速率3V正(B)=2v逆(C),描述了正、逆反應(yīng)方向，且速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故能說(shuō)明達(dá)到平

衡，故⑥符合題意；

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA(g)的同時(shí)生成3moic(g),只描述了正反應(yīng)反方向，故不能說(shuō)明達(dá)平衡，故⑦不

符合題意。

綜上分析，能說(shuō)明達(dá)到平衡的有①②⑥。

答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)

用能力。

4.SmLO.lmol-L'KI溶液與1mL0.Imol?I^FeCL溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A,加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSC)4固體，平衡逆向移動(dòng)

c2（Fe2+）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（r）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入苯振蕩，苯將卜萃取到苯層，水溶液中c(12)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)

后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+,

即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSCU固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,產(chǎn)：)吧21,口錯(cuò)誤;

c2(Fe3+)-c2(I)

答案選D。

5.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是()

Zn**Cu

A,正極負(fù)極

屋三號(hào)召、稀H2SO4

CuS04溶液飽和NaCl溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2f,Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅為正極,

故A錯(cuò)誤；

B.該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為Z11SO4溶液，Cu電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO,

溶液，故B錯(cuò)誤；

C.電解精練銅時(shí)，純銅做陰極，與電源負(fù)極相連，粗銅做陽(yáng)極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；

D.電解飽和NaCl溶液時(shí)，比0電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，C「在陽(yáng)極發(fā)生失電

子的氧化反應(yīng)，生成Cb，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】電解精煉銅中粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極,

被鍍金屬作陰極，電解液為含鍍層金屬的鹽溶液。

6.下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△HCO

B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na*向陽(yáng)極移動(dòng)

D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g),通入少量O2,

C(NO)-C(SO3)

的值及SC>2轉(zhuǎn)化率不變

C(NO2)-C(SO2)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.△H-TASCO時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△$<(),則△HCO,A正確；

B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

C(NO)C(SO3)

D.通入氧氣與NO反應(yīng)，c(NO)減小，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，/zc、是平衡常

C(NO2)-C(SO2)

數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。

答案選A。

7.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

金屬塊或外接電源

一地面

Z—導(dǎo)線

鐵管

A.鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管

D.如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋼鐵腐蝕時(shí)，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B.鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被損耗，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+,故B正確；

C.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅的腐蝕可保護(hù)地下

鐵管，故C正確；

D.采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，與外加直流電源的正極相連，地

下鐵管作陽(yáng)極，更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】地下鐵管易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵囟桓g，要保護(hù)地下鐵管不被腐蝕，則

鋼管應(yīng)該與電源的負(fù)極相連或作原電池的正極。

8.為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說(shuō)法正確的是

A.此裝置設(shè)計(jì)符合電解池的工作原理

B.金屬M(fèi)的還原性應(yīng)該比Fe的還原性弱

c.當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出

D.當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有。2-4片+2H2()=4OH-

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，符合原電池的工作原理，A錯(cuò)誤；

B.金屬M(fèi)的還原性應(yīng)該比Fe的還原性強(qiáng)，才能優(yōu)先失去電子，從而保護(hù)鐵不被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，H+向鋼鐵設(shè)施一極移動(dòng)，得到電子生成氫氣，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒

出，C正確；

D.當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，。2得到電子，反應(yīng)為。2+4b+2H2O=4OH，D錯(cuò)誤;

答案選C。

9.設(shè)腌為阿伏加德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)：

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△左bkJ/mol。其他數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵C-O0-0C-HO-H

鍵能/(kJ?mol-i)798X413463

下列說(shuō)法正確的是()

1796+b

A.上表中

B.也0值)=用0(1)的△$<(),A^=(a-b)kJ/mol

C.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定為akJ

D.a>b且甲烷燃燒熱為bkJ/mol

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)熱鍵能計(jì)算，反應(yīng)⑵的△〃=

413kJ?mor'x4+2xkJ?mo「-(798kJ?moLx2+463kJ?mor'x4)=bkJ?rnoL,解得

1796+b

，A項(xiàng)正確;

B.根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)⑴一(2)可得：H,0(g)=H,0(1)AZZ=—kJ/mol,水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)

22

到固態(tài)的變化均是嫡減的過(guò)程，故正反應(yīng)為烯減小的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)有4必個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，ImolCH反應(yīng)，若生成H2。⑴放出akJ熱量，若生成H2（D（g）,則放出bkJ

熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH4燃燒為放熱反應(yīng)，a、b均小于零。且反應(yīng)物相同時(shí)，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的

氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多，故a＜b。根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的。則水應(yīng)為液

態(tài)，故甲烷燃燒熱為akJ/mol；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10.己知常溫下O.lmoLLTNaHSOs溶液pH＜7,說(shuō)法正確的是

A.溶液中：c（Na+）=c（HSO；）

B溶液中：C（HSO-）＞C（SO^）＞C（H2SO3）

C.溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S0t-）+c（HS0；）+c（0H-）

D.溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：H++OIT=H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

+

NaHSOs溶液中存在平衡，NaHSO3;——Na+HSO3,HSO；=^JT+SO；、

HSO；+H2O^^H2SO3+OH,由于常溫下0.1mol〕TNaHSO3溶液pH＜7,說(shuō)明電離大于水解，

據(jù)此解答問(wèn)題。

【詳解】A.溶液中HSO；會(huì)發(fā)生水解和電離，因止匕c（Na+）＞c（HSOj,A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，NaHSC）3溶液中HSO：的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此

c（HSO；）＞c（SO；-）＞c（H2SO3）,B正確；

++

C.溶液中存在電荷守恒：c（Na）+c（H）=2c（S0^）+c（HS03）+c（0H）,C錯(cuò)誤；

D.溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：HSO'+OH-^^H2O+SO^,D錯(cuò)誤；

答案選B。

11.某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）U2Z（g）+W（s）AH＞0,下列說(shuō)法正確的

是

A.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡后加入X,平衡正向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

C.平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)，AH增大

D.平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)前

后減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正

確；

B.平衡后加入X,平衡正向移動(dòng)，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X轉(zhuǎn)化率減小，但是Y

轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C.焰變只與反應(yīng)物和生成物能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件、平衡移動(dòng)方向無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.W是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

12.已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmoL；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+102(g)AH=-226

kJ-mol1

量|CO(g)+O2(g)

CO2(g)

反應(yīng)過(guò)程

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

1

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)AH<-452kJ-mol-

D.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2C?2(s)+CO(g尸Na2CC)3(s)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO的燃燒熱為283kJ-moL,單位錯(cuò)了，A錯(cuò)誤；

B.圖中的C0(g)+02(g)系數(shù)不等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能表示由1molCO生成C02的反應(yīng)過(guò)程和

能量關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.AH跟化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，AH也擴(kuò)大2倍，AH變?yōu)?452口皿0尸，但是選項(xiàng)中

CO2為固態(tài)，變化為氣體二氧化碳需要吸熱，熔變放熱是負(fù)值，AH>-452kJ-molT,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，式①+2+式②可以求出Na2C)2(s)+CO(g尸Na2co3(s)的反應(yīng)熱，D正確；故選D。

13.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸

HCOOHHCNH2cO3H2SO3

72

Kai=4.3xl0-Kai=1.54xl0-

410

電離平衡(25℃)Ka=1.77xl0-Ka=4.9xlO

n凡2=1.02x10-7

Ka2=5.6xl0-

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()

A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

B.少量S02通入Na2c。3溶液中：SO2+H2O+CO；=SOj+H2cO3

C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電離平衡常數(shù)HCOOH>HCN則酸性：HCOOH>HCN,等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶

液中pH,HCOONa<NaCN,氫離子濃度HCOONa>NaCN,由電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(Na*)+c(H+尸c(CN)+c(OH-)可知，所含陰離子總數(shù)前者大于

后者，故A正確；

B.由H2s。3和H2c。3電離平衡常數(shù)可知，則酸性H2sC)3>H2cC)3>HS0；>HC0；,所以少量SO2通入

Na2c。3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+CO)=HSO]+HCO；,故B錯(cuò)誤；

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物質(zhì)的量：HCOOH<HCN,所以中和等體積、等pH的HCOOH

和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；

D.由HCN和H2c。3電離平衡常數(shù)可知，貝懶性H2cC)3>HCN>HC0；,則反應(yīng)CN+H2O+CO2=HCN+

HCO；可以發(fā)生，故D正確。

故答案選：B?

14.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2。構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污

染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

陰離子文候具

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

+

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e=N2+6H

D.當(dāng)有2.24LNC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知NO?被還原，NH3被氧化，所以通入NO?的B極為正極，通入NH3的A極為負(fù)

極。

【詳解】A.原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，B為正極，A為負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載

后流向左側(cè)電極，故A正確；

B.根據(jù)分析可知A電極上NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B電極上NO2得電子被還原為正極，故B正

確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e-+6OH=N2+6H2。，故C錯(cuò)誤；

D.2.24LNC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為01mol,該反應(yīng)中NO2中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子

為0.4mol,故D正確；

綜上所述答案為Co

15.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如

A.可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3

B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同

C.H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl)+c(C10)

D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-Umol/L,溶液中OJT完全是由

Kw

水電離出來(lái)的，所以c(OH-尸c水(H+)=10"imol/L,則溶液中c(H+)==10-3mol/L則溶液

c(OH)

pH=3,但新制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)量pH,故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)為中性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和HC1O,隨著NaOH溶液的滴入，HC1O轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)

NaClO,到G點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl和NaClO,到H點(diǎn)，NaOH過(guò)量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO

和NaOH,則H點(diǎn)導(dǎo)電性大于F點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.H點(diǎn)對(duì)于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH,根據(jù)電荷守恒可知:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(C10'),此時(shí)溶液為堿性，貝|c(OH>c(H+),所以

c(Na+)>c(C「)+c(CKT),故C錯(cuò)誤；

D.G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO,溶液呈堿性，CIO-水解，新制氯水中起始時(shí)是等量的HC1和HC1O,所

以有c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+),故D正確。

故答案選：D。

16.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)UpC(氣)+qD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%

與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A,達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B.達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.方程式中n>p+q

D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

【詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象⑴可知

T1>T2,溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)9(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越

大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（p（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。

A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）UPc（氣）+qD（氣）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方

向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；

C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）=Pc（氣）+qD（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即

n<p+q,故C錯(cuò)誤；

D.A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題：共52分。

17.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是

（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是—（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電

極反應(yīng)為若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是電解一

段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有

（3）如果要在鐵制品上鍍銀（二價(jià)金屬），則e電極的材料是—（填“鐵制品”或“鑲塊”，下同），f電

極的材料是

（4）若e電極的質(zhì)量變化118g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為―。

【答案】①.2H++2e-===%[②.2NaCl+2H,O=2NaOH+CbT+H,f③.粗銅板④.

一電解一—

Cu2++2e-===Cu⑤.Au、Ag⑥.Cu?+、Fe2+⑦.鑲塊⑧.鐵制品⑨.44.8L

【解析】

【詳解】（1）甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反

應(yīng)式為2H++2e=H2T，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H,O=

電解

ZNaOH+CbT+H#,故答案為2H++2夕=氏32NaCl+2H,O=2NaOH+Cl介+H#；

電解

⑵用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的

負(fù)極，所以c為電解池的陽(yáng)極，d為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的CM+得到

電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e=Cu；作陽(yáng)極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶

液，所以Fe發(fā)生Fe-2e=Fe2+反應(yīng)，以Fe?+的形式進(jìn)入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會(huì)失去電

子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”，則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag,電解一段時(shí)

間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+,故答案為粗銅板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2\Fe2+；

(3)要在鐵制品上鍍鑲(二價(jià)金屬)，則鐵作陰極與電源負(fù)極N相連即f極，鎮(zhèn)為陽(yáng)極與電源正極M相連即e

極，故答案為銀塊，鐵制品；

-

(4)若e電極的質(zhì)量變化118g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Ni~2e~C12,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

118g

的體積為-7x22.4L/mol=44.8L,故答案為44.8L。

59g/mol

【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理及其應(yīng)用。掌握電解的基本原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。本題的

易錯(cuò)點(diǎn)為(2),粗銅的電解精煉過(guò)程中，陽(yáng)極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑性比銅弱的形成陽(yáng)極泥。

18.(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解裝置如圖所示，

圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①圖中A極要連接電源的(填“正”或"負(fù)”)極。

②氫氧化鈉溶液從圖中(填“c”或"d”)位置流出。

③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是o

(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后

溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠

粒帶正電荷。請(qǐng)回答：

AB

EF

C11SO4溶液滴有酚酸的Fe（0H）3膠體

南和食鹽水

甲乙丙丁

①B極是電源的極，C極的電極反應(yīng)式為甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變，）。一

段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸（填“變深”或“變淺”）。

②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“銅”或“銀，'）。常溫下，當(dāng)乙中溶液的0H-濃度為

O.lmol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL）,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為go

【答案】①.正②.d2C1-+2H2O—2OH-+H2T+C12?④.負(fù)⑤.4OH-4y

=2H2O+O2T⑥.變小（7）.變淺⑧.銅⑨.5.4

【解析】

【詳解】（1）①由鈉離子的移動(dòng)方向可知，A電極為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故答案為；正；

②由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，B電極為陰極，與直流電源負(fù)極相連，水在陰極上得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液從圖

中d處流出，故答案為：d；

③電解飽和食鹽水時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2C1-+2H20as2OH-

+H2T+CI2T，故答案為：2C1-+2H2。姓2OH-+H2T+CI2T；

（2）①將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)為電解池的陰極，則B為電源的負(fù)極，C為電解池的

陽(yáng)極，水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子分氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2T；

甲池電解硫酸銅溶液，電解時(shí)反應(yīng)生成硫酸、銅和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減??；氫氧

化鐵膠粒帶正電荷，向陰極Y移動(dòng)，則陽(yáng)極X附近的顏色逐漸變淺，故答案為：負(fù)；4OH--4e-

=2H2O+O2T；減小；變淺；

②由圖可知，G為電鍍池的陽(yáng)極，則丙裝置給銅件鍍銀時(shí)，H為鍍件銅；當(dāng)乙中溶液的OH?濃度為

O.lmol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol/LX0.5L=0.05mol,則銅鍍件上析出

銀的質(zhì)量為。05moiX108g/mol=5.4g,故答案為:銅；5.4?

19.氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

(1)月井(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已