高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷（四）

高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷（四）

鹵素

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氧

化物，其直接后果是（）

①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被

A.①②B.①②③C.②④D.①③④

2.生活中的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是（）

A.氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ啄骋粷?rùn)濕的有色物質(zhì)，漂

白效果會(huì)明顯加強(qiáng)

B.為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)的形式存在

C.苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對(duì)環(huán)境消毒

或直接涂抹于皮膚上進(jìn)行消毒

D.工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料品嘗，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會(huì)

導(dǎo)致中毒，甚至死亡

3.已知笈C7難溶于CC〃，如圖4-1所示，下列裝置中，不適宜于笈C7氣體尾氣吸收

的是（

圖4-1

4.將氟氣通入到M/C7溶液中，可以得到（）

7

A.Cl2NaFB.Q和mC.NaF和NaClD.Na和HF

5.下列物質(zhì)不能用玻璃器皿存儲(chǔ)的是（）

A.硫酸鈉B.氫氟酸C.濃硫酸D.硝酸鏤

二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)都正確的給4分，但只選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

6.在粗碘中含/C7和受熱時(shí)/C/、均可升華,在粗碘中加入一種物質(zhì)后，

再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.H2OB.ZnC.KID.NaCl

7.下列關(guān)于O4的描述中，正確的是（)

A.Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯

B.紅熱的銅絲在J中燃燒后生成藍(lán)色的CuCJ

C.C/2既可作氧化劑又可作還原劑

D.Ee在C，2中燃燒生成尸eC，2

8.可以證明次氯酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性B.次氯酸不穩(wěn)定，見光即分離

C.可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)D.其鹽可與弱酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

9.合乎實(shí)際并用工業(yè)生產(chǎn)的是（

A.在中燃燒制MzOB.濃H2s與NaCl反應(yīng)制HCI

c.與石灰乳作用制漂白粉D.笈2和C，2充分混合點(diǎn)燃制笈Q

10.鈦被譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好，室

溫下，它不與水、稀鹽酸、稀笈2§。4、稀"VQ作用，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是

（）

A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C.氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

11.實(shí)驗(yàn)室將MzC/Q和Na2s。3按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量用5。4，

并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得MzC/a和M72SQ恰好完全反應(yīng)，則X

為（）

。

A.C/2B.Cl2OC.CIO2D.Cl23

12.在圖4-2裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩

燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分

別是（）

a（干燥氣

b（液體）

體）

ANO2水

Bco2Amol/LNaOH溶液

CCl2飽和NaCl溶液

DNH3濃NaOH溶液

已知：則標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入

13.3Br2+6FeCl2^=4FeCl3+2FeBr3,112M；

10mL加。/的EeBrj溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

歷—「

A.Cl2+2+2c

2+3+

B.C/2+2Fe^=2Fe+2CP

2+i+

C.2Fe+2Br-+2Cl2—=2Fe+Br2+4C〃

2+3+

D.2Fe+4BK+3Cl2^=2Fe+2B%+6cl

14.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通電時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上

產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能

力，且不致對(duì)人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件均略）有

（）

①2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CZ2T

②Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H20

@H2+Cl2^2HCl

④CZ2+H2O^HCl+HCIO

⑤2HCIO^2HCI+Q個(gè)

A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④

15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a(￡)氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使

b（mol）NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，那么a與b的關(guān)系不可能是（）

,a,a

A.b=----B.b<----

22.422.4

,a,a

C.b>----D.b>----

22.422.4

第II卷（非選擇題共90分）

三、（本題包括2小題，共24分）

16.（12分）（1）環(huán)境問題越來(lái)越引起人們廣泛的關(guān)注，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)產(chǎn)生有害氣體,

因此需采取某些措施來(lái)防止和減少大氣污染。如：多余的二氧化氮?dú)庥梦?；?/p>

余的氨氣用浸泡過.溶液的棉花處理；做濃硫酸的氧化性實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃管口纏

放一團(tuán)蘸有______的棉花來(lái)吸收氣體。

（2）用排氣法收集下列氣體時(shí)，如何確定氣瓶?jī)?nèi)的集氣體已收集滿？（寫出簡(jiǎn)單的操作

現(xiàn)象及結(jié)論）

0,：

CQ：

Cl2

NH.：

0,：

17.（12分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣發(fā)生裝置如圖4-3所示:

（1）實(shí)驗(yàn)室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應(yīng)選裝置;控制氨氣生成的

操作為。

（2）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KCIO3>Na2O2,NaOH、H2O,

Na2cO3、MnO20

第一種方法是選擇裝置B,則需選用的試劑為；

第二種方法是選擇裝置C,則需選用的試劑為=

（3）若把A裝置與圖4-4裝置相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取下列氣體中的

__________________________（填序號(hào)）。

①HCI②NO③d

制取這種氣體時(shí)，除選用（2）所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是。

圖4-4小燒杯中盛的試劑是0

圖4-4

四、（本題包括3小題，共28分）

18.（6分）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯圖杰爾和阿佩里

曼成功制得次氟酸。他們是在以下將氟水從細(xì)冰末上通過而獲得微量次氟酸。次氟酸很

不穩(wěn)定，剎那就被液態(tài)水分解。次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A,A中含有B、C兩種溶質(zhì)。

B常用于雕刻玻璃，C在二氧化銃催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣

體。

?HFO的電子式為-

②次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式0

19.（10分）已知①A,B,C,D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y,Zo

元素Y,X,Z的原子序數(shù)依次遞增。

②X在A,B,C,D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

（1）元素X是,Z是-

（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

20.（12分）在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學(xué)物的富碘鹵水中，采用圖4-5的工藝流

程生產(chǎn)單質(zhì)碘。

④稀H2s0,浸洗

~①加AgN（\溶液_國(guó)圖加.塞女

會(huì)②過濾、水洗棄去母液屑、水?dāng)嚢?

溶液

圖4-5

回答下列問題：

（1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式乙、To

（2）第④步操作中的用稀笈25。4的浸洗的目的是（填寫字母編號(hào)）。

A.除去未反應(yīng)的NO；B.除去未反應(yīng)的廠

C.除去未反應(yīng)的原D.除去堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作可供提純12的兩種方法是和（不要求寫具體步驟）o

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)/2的方法是o

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

五、（本題包括2小題，共20分）

21.（8分）從海水中提取浪的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的澳化物氧化，

然后用空氣把生成的澳吹出；②用M72co3溶液吸收吹出的澳，同時(shí)放出。。2；③向含澳

化物的溶液中加硫酸溶液，澳又重新析出；④得的到的澳中可能夾雜著氯，再加入PeBq除

去。依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①;

②;

③;

④O

22.（12分）KC/O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變

化可表述為

+□笈（濃）

□KC/Qa11\KCI+|\cio2T+QC/2T+|

（i）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多選倒扣）

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1加o/Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molo

（4）具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作清毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得

到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。

六、（本題包括2小題，共18分）

23.（8分）為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每kg食鹽中應(yīng)含有40-50mg的碘酸鉀。為檢

驗(yàn)?zāi)撤N食鹽中是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘

酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030加。//1的硫代

硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格

產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)如下：+5廣+6笈+^3/2+3&O；I2+2S2O；-^S4O--o

24.（10分）將10.00g氯化鈉、漠化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng),

然后把溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水，并加入足

量的碳酸鈉溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。

參考答案

1.D氧化物污染的是水體，破壞臭氧層的是氟利昂及NO-

項(xiàng)若同時(shí)使用則2；項(xiàng)加碘鹽,

2.DAC7+SO2+H2。H2sO4+2HCIB

加入的是K/Q苯酚有毒，若直接涂抹會(huì)使人體中毒。

3.BA、D因容積較大可防倒吸，C中因HC1不溶于CO"防倒吸。

4.B發(fā)生反應(yīng)為2弓+2笈2。-4HF+C>2

5.BHF會(huì)腐蝕玻璃。

+1—1

6.CIC1、IBr的性質(zhì)類似鹵素，加入KLICl+KI=KCl+I2,IBr+KI=KBr+12。

7.C氯水為混合物，CM。。是棕色，F(xiàn)e在。乙中燃燒生成FeC/3。

8.D據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷。

9.C笈2和C，2若充分混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸，應(yīng)在管口燃燒。

10.DHF酸性弱，氧化性、還原性亦很弱。

11.C據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，設(shè)反應(yīng)后氯的化合價(jià)為x,有2(5-x)=2x=4

12.BA項(xiàng)能形成噴泉，但液體不能充滿燒瓶。

13.B由已知還原性EC?+〉歷，故一°1I2'=5義10一3加0/c/只能氧化o.oimol

22AL-morl

的"2+。

14.B生成的C，2與NaOH作用生成M/C/O(消毒液)。

15.D用極端假設(shè)法進(jìn)行討論確定。

16.(1)NaOH溶液；稀硫酸；濃NaOH溶液(或Na2CO3溶液)；SO2

(2)帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明。2已集滿。燃著的木條伸進(jìn)瓶口，

木條熄滅，已充滿。玻棒沾濕潤(rùn)淀粉KI試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明C，2集滿。

玻棒沾濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)，則煙3已集滿。

17.(1)C；緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗中的液體逐滴滴入

(2)KCIO3>MnO2；Na2O2,H2O

(3)③；濃HC1；NaOH溶液；吸收尾氣，防止泄漏產(chǎn)生污染

18.①。：②HFO+H2O=HF+工。?

提示：①比照次氯酸②因B常用于雕刻玻璃，所以B為氫氟酸。C在兒少。2催化作用

下產(chǎn)生。2，由說(shuō)明C物質(zhì)為笈2。2,可得次氟酸與水的反應(yīng)方程式。

19.(1)C1(或氯)；K(或鉀)(2)Cl2+2KOH=KCl+H2O

MnO2

(3)2KCIO,=^2KCl+331

20.(1)Fei2；Fed.(2)C(3)升華；萃取(4)將心加在淀粉溶液

中，溶液顯藍(lán)色(5)22g/見光2Zg+A

21.@Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②3歷2+3Na2cO3=SNaBr+NaBrO3+3cQ個(gè)

@5Na2Br+NaBrO3+3H2sO,=3H2sO&+3Br?+3H