高考化學一輪復習：化學反應速率、平衡圖像（講義）（原卷版）

第27講化學反應速率、平衡圖像

目錄

考情分析的關系圖像

網(wǎng)絡構建【提升?必考題型歸納】

1考點一速率圖像考向1考查轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫

【夯基?必備基礎知識梳理】度（或壓強周像的分析判斷

知識點1速率一時間圖像考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷

知識點2速率一壓強（或溫度）圖像考向3考查組分含量或濃度與溫度的關系圖

知識點3物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖像像的分析判斷

【提升?必考題型歸納】考向4考查化學平衡曲線外的非平衡點分析

考向1考查速率-時間圖像

3考點三圖像類分析方法

考向2考查速率一壓強（或溫度）圖像

【夯基?必備基礎知識梳理】

考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時間圖像

知識點1速率圖像分析

2考點二平衡圖象

知識點2平衡圖像分析

【夯基?必備基礎知識梳理】

【提升?必考題型歸納】

知識點轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度

1考向1考查化學反應速率圖像分析

（或壓強）圖像

考向2考查化學平衡綜合圖像分析

知識點2恒溫線或恒壓線圖像

真題感悟

知識點3反應過程中組分含量或濃度與溫度

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律:

速率圖像化學反應速率和化學平衡圖像分析類試題經(jīng)常涉及的圖像類型有含

2023山東卷14題，4分

量—時間—溫度（壓強）圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊含著豐

2022河北卷13題，3分

富的信息，具有簡明、直觀、形象的特點，命題形式靈活，難度不

2021遼寧卷12題，3分

大，解題的關鍵是根據(jù)反應特點，明確反應條件，認真分析圖像,

充分挖掘蘊含的信息，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。圖像

作為一種思維方法在解題過程中也有著重要作用，可以將一些較為

2023湖南卷13題，4分抽象的知識，轉(zhuǎn)化為圖像，然后進行解決。注意掌握從圖像中獲取

平衡圖像2022廣東卷13題，4分有效信息，解答與化學反應速率和化學平衡有關的問題，如反應速

2021江蘇卷14題，3分率、反應轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率，提高轉(zhuǎn)化率的措施等；從圖表或圖像中獲

取信息，計算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等。

"漸變"類V-1圖像

"斷點”類V-t圖像

Q速率一時間圖像圖象的面

“平臺"類Vt圖像圖象的線

思維建模

全程速率一時間圖像圖象的軸

速率~溫度圖像速率圖象圖象的點

X.也速率一壓強（或溫度）圖像

速率~壓強圖像）

看平衡反應特點

物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖像圖像類試識別圖象類型

題分析方解題步驟

想原理規(guī)律

轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或國雖）圖像法

,圖理結合解題

恒溫線或恒壓線圖像

先拐先平

反應過程中組分含量或濃度與溫度的關系圖像[/定一議二

解題技巧

化學平衡曲線外的非平衡點分析

三步分析法

考點一速率圖像

礎硯梳理

知識點1速率一時間圖像

1.“漸變”類V-f圖像

圖像分析結論

whA時V,正突然增大，M逆逐漸增大；v'iE>v'逆,a時其他條件不變，增大反

平衡向正反應方向移動應物的濃度

O力t

九時M正突然減小，M逆逐漸減??；廿’逆〉/正，力時其他條件不變，減小反

平衡向逆反應方向移動應物的濃度

O。t

ti時M逆突然增大,M正逐漸增大；1/逆>"正，。時其他條件不變，增大生

平衡向逆反應方向移動成物的濃度

O1?1t

九時M逆突然減小，M正逐漸減??；逆，九時其他條件不變，減小生

“為ir平衡向正反應方向移動成物的濃度

O]

t

2.“斷點”類v-t圖像

圖像LMD,0,

O“tO。t0。tO。t

升高降低升高降低

溫度

適合正反應為放熱的反應適合正反應為吸熱的反應

A時刻所

改變的條

增大減小增大減小

件

壓強

適合正反應為氣體物質(zhì)的量增大的適合正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反

反應應

3.“平臺，，類VT圖像

圖像分析結論

h時其他條件不變使用催化劑

〃正="逆

。時v%、M逆均突然增大且vmri時其他條件不變增大反應體

=M逆，平衡不移動系的壓強且〃z+"=p+式反應前后

10h1

氣體體積無變化）

tl時其他條件不變，減小反應體

。時MsM逆均突然減小且MH

]系的壓強且，，z+"=p+q（反應前后

%E="逆

X=M逆，平衡不移動

hI氣體體積無變化）

4.全程速率一時間圖像

例如：Zn與足量鹽酸的反應，化學反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

o

原因：（1）AB段（v增大），反應放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。

（2）BC段（v減?。芤褐衏（H+）逐漸減小，n減小。

知識點2速率一壓強（或溫度）圖像

1.對于速率?溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應速率變化大，放熱反應速率變化小。即吸熱大變，放熱小變。

以mA+nB、'pC+qD；△H=Q為例

2.對于速率?壓強曲線，壓強改變后，氣體體積之和大的一側反應速率變化大，氣體體積之和小的一側反應

速率變化小。以mA（g）+nB（g）m

【名師點撥】這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化

幅度。圖中交點是平衡狀態(tài)，壓強或溫度增大，正反應速率增大得快，平衡正向移動。

知識點3物質(zhì)的量(或濃度)一時間圖像

這類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況。

1、識圖：在c-t圖中，一般橫坐標表示時間，縱坐標表示濃度或物質(zhì)的量等變化，分析圖時要抓住隨著時

間的變化曲線的基本走勢問題，其重點及易錯點應抓住曲線的斜率，某一時刻曲線的斜率大小就表示該時

刻反應的速率快慢，曲線越陡表示反應的速率越大，曲線越平緩表示反應的速率越小。

2、規(guī)律：①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應達平衡所需時間短。

②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應達平衡所需時間短。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應達平衡所需時間短。

3、實例：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①是反應物，是產(chǎn)物。

②Bs時反應達到狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應，該反應是反應。

③0?t3s時間段：A“(X)=_________moLA“(Y)=_________mol,An(Z)=mol。

(2)根據(jù)圖像可進行如下計算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

〃1一"3—1―

v(X)=-—mol-LifI

V,l2)

,,..,,*"2一九3

Y的轉(zhuǎn)化率=-----xl00%o

〃2

②確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為o

4、易錯提醒：解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(達到平衡)的時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)

系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關系。

.提升?必考題型歸納

考向1考查速率-時間圖像

例1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)03c(g)；AH<0,某研究小組研究了

其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是溶液進行下列實驗，結合實驗，下

列說法正確的是

A.圖I表示的是h時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B.圖H表示的一定是h時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C.圖III表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D.圖III表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

【變式訓練】如圖表示反應2sO2(g)+O2^_黑黑、2sC>3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)

圖中曲線判斷下列說法可能正確的是

A.h時只減小了壓強；

B.h時只降低了溫度；

C.ti時增加了S02和02的濃度，平衡向正反應方向移動;

D.ti時減小SO?濃度的同時，增加了S03的濃度；

考向2考查速率一壓強(或溫度)圖像

例2.下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)+2B(g)=^2C(g)+D(g)A//<0的正、逆反應速率的影響，曲線交

點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()

【變式訓練】可逆反應mA(g)UnB(g)+pC(s)；AH=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合

如圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是：()

VV

A.m>n,Q<0B.m>n+p,Q>0

C.m>n,Q>0D.m<n+p,Q<0

考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時間圖像

例3.（2023?天津南開?南開中學校考模擬預測）向1L剛性容器中投入amolA（g）與M（s）（足量）發(fā)生反應：

M（s）+5A（g）=5B（g）+N（s）（相對分子質(zhì)量：M大于N）。測得不同溫度下B（g）體積分數(shù)次B）隨時間t的

變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

%Boc

/A

fflOC

w30

zi〃min

/\0.14a1.i

A.。?Jmin內(nèi)，v（N）=-------mol1-L-min

h

B.溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小

C.T/C,再投入amolA（g）,平衡時n（A）=0.6amol

D.T2>TJ

【變式訓練】（2023?河北邢臺?統(tǒng)考一模）室溫下，某溶液初始時僅溶有M,同時發(fā)生以下兩個反應：①

M=X+Y；?M=X+Zo反應①的速率可表示為匕=《c（M）,反應②的速率可表示為嗎=&c（M）g、k2

為速率常數(shù)）。體系中生成物濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

c/(mol-L")

8

7

6

5

4

3

2

0~10s內(nèi)，M的平均反應速率v（M）=0.7mol-IjLsT

v（Y）

B.溫度不變，反應過程中飛的值不變

v（Z）

c.反應①的活化能比反應②的活化能大

,c（Y）

D.溫度升高，體系中看的值減小

c（Z）

考點二平衡圖像

.夯基?必備基礎知識梳理

知識點1轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像

該類圖像中常常與化學平衡知識相聯(lián)系，重在考查化學平衡相關知識點。這類圖像反映了反應物或生

成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學

反應達到平衡的特征。

1.識圖：一般當轉(zhuǎn)化率達到一個定值，即轉(zhuǎn)化率或百分含量保持不變，該反應達到化學平衡，我們可以借助

圖像中曲線的數(shù)值大小，進一步結合影響平衡的一些外界因素，分析整合，得出相關結論。已知不同溫度

或壓強下，反應物的轉(zhuǎn)化率a（或百分含量）與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大

小及氣體物質(zhì)間的系數(shù)的關系。

2.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則

分析反應由開始（起始物質(zhì)相同時）達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應達平衡所需時間短。如圖甲中T2>T1。

②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應達平衡所需時間短。如圖乙中pi〉.。

③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時，反應達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。

3.實例：正確掌握圖像中反應規(guī)律的判斷方法

［以mA（g）+"B（g）^^pC（g）中反應物A的轉(zhuǎn)化率aA為例說明］

,a.，

戶.\

0{/min°i/min°"min

甲乙丙

①圖甲中，T?Ti，升高溫度，aA降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。

②圖乙中，ppp?,增大壓強，aA升高，平衡正向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應。

③若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。

知識點2恒溫線或恒壓線圖像

該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度（反應物或生成物）或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強。

1.識圖：（a表示反應物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應物的平衡濃度）

oTOP

①②

圖①，若m>0213，則正反應為氣體體積減小的反應,AH<0;圖②，若71>72,則正反應為放熱反應。解

答此類圖像問題，往往可作分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線——恒壓線或恒溫線，然后進行定一

議二，從而可解決問題。

2.規(guī)律：(1)“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的

方向，從而確定反應方程式中反應物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關系。如乙中任取兩條壓強曲線研究,

壓強增大，aA增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應，甲中任取一曲線，也能得出結論。

(2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效

應。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應為放熱反應。

知識點3反應過程中組分含量或濃度與溫度的關系及非平衡點圖像

1.反應過程中組分含量或濃度與溫度的關系圖像

對于化學反應MjA(g)+“B(g)^=2pC(g)+qD(g),在相同時間段內(nèi)，M點前，表示化學反應從反應物開

始，則v正X逆，未達平衡；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%

減小)，平衡逆向移動，AH<0。

2.化學平衡曲線外的非平衡點分析

對于化學反應，〃A(g)+”B(g)=4C(g)+qD(g),L線上所有的點都是平衡點。

左上方(E點)，A%大于此壓強或溫度時平衡體系中的A%,E點必須向正反應方向移動才能達到平衡狀

態(tài)，所以，E點VIE>V逆；則右下方(F點)v正逆。

.提升?必考題型歸納

考向1考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)一時間一溫度(或壓強)圖像的分析判斷

例1.(2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考二模)在起始溫度均為rC、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均

力口入1molNQ和4moicO,發(fā)生反應NzO(g)+CO(g)^^N2(g)+CC)2(g)AH<0。已知：q、k逆分別是

正、逆反應速率常數(shù)，vE=kE-c(N2O)-c(CO),via=ki2-c(N2).c(CO2),A、B容器中N20的轉(zhuǎn)化率隨時

間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

0100200300400tk

A.Q點與P點的平衡常數(shù)大小為：K（p）＞K⑼

B.N?與CO?濃度比為1：1時，標志此反應已達平衡

C.T℃時，k逆=76k正

D.用CO的濃度變化表示曲線N在。?100s內(nèi)的平均速率為lxl（T3moi/（L-s）

【變式訓練】（2023?河北滄州?滄州市第二中學校聯(lián)考三模）在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和

2molNO2（g）,發(fā)生反應：2NO2（g）+4Cu（s）=^4CuO（s）+N2（g）AH。在不同溫度下，NCh的轉(zhuǎn)化率與時間的關

系如圖1所示；反應速率與時間的關系如圖2所示。下列說法錯誤的是

已知：該條件下，NCh不發(fā)生反應生成N2O4。

A.AH＜0

B.v正：a點＜b點

C.圖2中tomin時改變的條件是增大N?濃度

D.Ti溫度下，平衡常數(shù)K=1.875

考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷

例2.（2023.全國?模擬預測）可以利用碳、氮的化合物在一定條件下發(fā)生反應緩解環(huán)境污染。向某密閉容

1

器中充入5moicO和4moiNO,發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）（g）+2CO2（g）AW=-746,5kJ.mor,平

衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

5o

4O

30

25

20

1O

-

O2030~40-50

壓強/MPa

A.溫度：（

B.若D點為平衡點，則D點的正反應速率與G點的逆反應速率可能相等

C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

D.在實際應用中為提高效率，需要研發(fā)在高溫下具有高活性的高效催化劑

【變式訓練】（2023?廣東揭陽?普寧二中實驗學校校聯(lián)考二模）納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:

8（g）+2H式g）一CHQH（g）AH,按瑞=2投料比將H?與8充入VL恒容密閉容器中,在一定條

件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

B.P!>P2>P3

C.N點CO轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點

D.十℃、P3壓強下，Q點對應的v正>丫逆

考向3考查組分含量或濃度與溫度的關系圖像的分析判斷

例3.（2023?海南省直轄縣級單位?嘉積中學?？既＃┰诙趸技託渲萍淄榈姆磻w系中，主要發(fā)生反應

的熱化學方程式如下：

1

反應I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol-

1

反應II：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmol

1

反應III：2CO(g)+2H2(g)^CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ-mol-

向恒壓、密閉容器中通入1molCCh和4m0IH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖

所示。則圖中曲線A表示的物質(zhì)是

C.CO2D.無法確定

【變式訓練】(2023?河北邢臺?邢臺市第二中學校聯(lián)考三模)一定溫度下，有兩個體積均為2L的恒容密閉

容器I和H,向I中充入ImolCO和2molH2,向H中充入2molCO和4moi區(qū),均發(fā)生下列反應并建立平

衡：CO(g)+2H?(g)UCH30H(g)。測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是

1.0

<7-0.8

〉

汽0.6

0

。0.4

0.2

0

100200300

溫度/t

A.該反應的AH>。

B.L、M兩點容器內(nèi)正反應速率：v(M)<v(L)

C.曲線①表示容器U的變化過程

D.N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K=0.59

考向4考查化學平衡曲線外的非平衡點分析

例4.(2023?北京海淀J01中學校考三模)CO2催化加氫合成二甲醛是一種CCh轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)

生下列反應：

反應I：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△歷

反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2

恒壓，投入1molCCh和適當過量的H2,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：

8o

6o

4o

2O

o1—■----1—1----1—1----1—,-----■-----1

200240280320360

溫度/℃

H2xCH30cH3的物質(zhì)的量

830cH3的選擇性=反應向c。質(zhì)物質(zhì)的量xl°0%

下列說法中不正確的是

A.Aft>0,AH2<0

B.溫度高于300℃,反應I正移程度超過反應II逆移程度

C.220℃時，反應一段時間后，測得CH30cH3的選擇性為48%(即圖中A點)。此時反應I和II均未達到平

衡狀態(tài)

D.若平衡時CH30cH3的選擇性為48%,則體系中c（CH30cH3）:c（CO）=48:52

【變式訓練】（2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考三模）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+C）2（g）02NO（g）,一定

條件下，等物質(zhì)的量的N?（g）和O?（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2濃度隨

時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N?濃度隨時間的變化。下列說法中正確的是

A.溫度T下，混合氣體的密度不變，說明反應達平衡

B.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=%c。=

ci

C.曲線a對應條件下，Q（d）＞K

D.曲線b對應的條件改變一定是升高溫度

考點三圖像類分析方法

―夯基?必備基礎知識梳理

知識點1速率圖像分析方法

1.識圖

這類圖像定性地揭示了反應過程中v（正）、v（逆）隨時間（含條件改變對化學反應速率的影響）而

變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、動、等、定、變、同”的基本特征，以及平衡移動的方向。分析這類圖像的

重點及易錯點是圖像中演變出來的相關面積，曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時間段內(nèi)某物質(zhì)的

濃度的變化量。另外，由v-t圖可知，在一般情況下，同一個反應有先快后慢的特點，生成等量產(chǎn)物（或消

耗等量反應物），所需的時間逐漸變長。

2.常見以圖像分析方法

（1）看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢，看二者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化一

般從壓強（反應前后氣體體積不變的反應）和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化，可從溫度、濃度、壓強（反

應前后氣體體積改變的反應）角度考慮。

（2）對于反應速率變化程度不相等的反應，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應速率的大小關系及變化趨

勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。

（3）改變條件判斷儀正）、v（逆）的相對大小時，可以從平衡移動方向討論，若平衡正移M正）,v（逆），若平衡逆

移,V（正）＜v（逆）。

知識點2平衡圖像分析方法

1.思維建模

2.解題步驟

第一步：看特點。即分析可逆反應方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應是氣體分

子數(shù)增大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應）、反應熱（正反應是放熱反應，還是吸熱反應）等。

第二步：識圖像。即識別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標、縱坐標表示的含義）；二看“線”（分析曲線的

走向和變化趨勢，它與橫坐標、縱坐標的關系）；三看“點''（重點分析特殊點——起點、拐點、交點、終

點的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關量的多少問題。

第三步：聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平,

數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。

第四步：圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平

衡原理。

3.解題技巧

①先拐先平：在含量一時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大。

②定一議二：在含量一77?曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系（因平

衡移動原理只適用于“單因素”的改變）。即確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標

所示的量后（通?？僧嬕淮咕€），討論橫坐標與曲線的關系。

③三步分析法：一看反應速率是增大還是減小；二看伏正）、v（逆）的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向。

4.易錯點撥

（1）“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應速率與化學平衡圖像中，我們?nèi)菀族e誤認為曲線先出現(xiàn)拐點，

則反應速率一定快，由此得出反應溫度或壓強、濃度一定大等錯誤觀點。正確的分析應該是先出現(xiàn)拐點，

先平衡，即常說的“先拐先平”，但比較反應速率快慢時，應該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應速率快，

如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應速率小于曲線a對應的速率。

0tlt2t（秒）

(2)未達到平衡的曲線誤認為是平衡時的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應正反應為放熱反應還是吸熱反

應時，從o—a—b階段，誤認為升高溫度，生成物濃度增大，反應向正反應方向進行，所以該正反應為吸

熱反應。該錯誤結論的得出原因在于。一a—b階段時，該反應并沒有達到平衡狀態(tài)，b點為平衡時狀態(tài)，通

過b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動，所以該反應的正反

應為放熱反應。

(

二

。

日

)

U

(3)圖像中涉及定量問題時，應該注意相關“量”與反應原理的對應關系。如合成氨中，若H2、4的濃度

按照3:1置入反應裝置中，盡管H2、用的濃度不斷減少，根據(jù)反應原理，二者減少量應該滿足3:1的關

系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯誤的結論。

一提升?必考題型歸納

考向1考查化學反應速率圖像分析

例1.(2023?廣東?校聯(lián)考模擬預測)某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4moiX(g),發(fā)生反應：①

2X(g)=Y(g)+4Z(g),②2Z(g)=M(g)。反應體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間f的變化曲線如圖所示。下

列說法錯誤的是

A.25min時，氣體X反應完全

B.0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應速率為五廠mob1/-min-

C.25min時，向該體系中僅通入1molY(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)

D.該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=2VL-mob1

【變式訓練】(2023?廣東惠州?統(tǒng)考一模)在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCCh和3molH2,一定

條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)o測得CCh和H2的濃度隨時間變化如圖所示。下列

說法正確的是

A.平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動

C.該條件下，第9min時v逆(CH3OH)大于第3min時v正(CH3OH)

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài)

考向2考查化學平衡綜合圖像分析

例2.(2023?廣東江門?統(tǒng)考一模)一定量的CCh與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:

C(s)+CO2(g)#2CO(g),平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分尸氣體總壓(p總)x體積分數(shù)。下列說法錯誤的是

A.該反應AH〉。

B.550℃時，充入惰性氣體將使v正＞v逆

C.650℃時，反應達平衡后CCh的轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0pa

【變式訓練】(2023?上海?模擬預測)體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應：CO2(g)