酒泉職業(yè)技術學院《物理化學與膠體化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《物理化學與膠體化學》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L2、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定4、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大5、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)6、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定7、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化8、在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定10、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)11、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z12、在一定溫度下，有反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應的正反應是？（）A.吸熱反應B.放熱反應C.無法判斷D.以上都不對13、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)15、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定16、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確18、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定19、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol20、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗測定某化工廢水的化學需氧量（COD）和生化需氧量（BOD）。采用重鉻酸鉀法和稀釋接種法分別測定COD和BOD值，評估廢水的污染程度和可生化性，分析廢水處理的方法和可行性。2、（本題5分）設計實驗測定某水樣中的化學需氧量（COD）。準備水樣、重鉻酸鉀溶液、硫酸銀等試劑，通過氧化還原反應測定消耗的氧化劑的量，計算水樣的COD值，評價水樣的污染程度，分析實驗誤差的來源及控制方法。3、（本題5分）進行實驗探究在不同濃度的氫氧化鈉溶液中，鋁片與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣的速率和總量。觀察反應現(xiàn)象，測量產(chǎn)生氫氣的體積和時間，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響，探討鋁的化學性質(zhì)和相關反應機理。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為2.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，測得吸光度為0.5，計算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應2A(g)+B(g)?3C(g)，起始時A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，6s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算6s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。3、（本題5分）在3.2L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，6s后B的濃度變?yōu)?.8mol/L，計算6s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。4、（本題5分）從原子結(jié)構(gòu)角度論述元素的電負性及其變化規(guī)律。5、（本題5分）一定溫度下，