高中化學必修一-專題一-第二單元-研究物質的實驗方法

物質分離與提純的原則不增：不增加新雜質物質分離與提純的原則不增：不增加新雜質不減：不減少被提純的物質易分離：被提純物質與雜質易分離易復原：被提純物質要容易復原第一課時物質的分離與提純一、物質的分離與提純1．物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化把各成分彼此分開的過程。常用哪些方法分離、提純物質？(1)物理方法：過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等。(2)化學方法：沉淀、置換、加熱、分解等。2．物質的提純：把常用哪些方法分離、提純物質？(1)物理方法：過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等。(2)化學方法：沉淀、置換、加熱、分解等。分離和提純的常用方法過濾、蒸發(fā)、結晶和重結晶、萃取和分液、蒸餾1．過濾過濾是分離液體和不溶性固體混合物最常用的方法之一，主要是除去液體中的難溶性組分，過濾裝置如圖：(1)過濾時用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)過濾的操作要點①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液液面應略低于濾紙的邊緣；③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和漏斗的三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與燒杯內(nèi)壁相接觸。2．蒸發(fā)蒸發(fā)是將溶液加熱，使溶液受熱汽化，從溶液中分離出固體物質的方法。蒸發(fā)可得晶體，也用于濃縮溶液。蒸發(fā)裝置如圖：(1)蒸發(fā)時用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺。(2)在進行蒸發(fā)操作時要注意以下問題①實驗結束后，不能將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺桌面上，以免燙壞桌面或遇實驗臺上的冷水引起蒸發(fā)皿炸裂；蒸發(fā)操作中要注意哪些安全事項？(1)蒸發(fā)皿中液體的量不能超過其容積的。(2)蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。(3)當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應停止加熱利用余熱蒸干。(4)不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)。②當蒸發(fā)到析出大量晶體、剩余少量溶液時，應停止加熱，利用余熱蒸干，以防止晶體過熱迸濺。蒸發(fā)操作中要注意哪些安全事項？(1)蒸發(fā)皿中液體的量不能超過其容積的。(2)蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。(3)當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應停止加熱利用余熱蒸干。(4)不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)。3．結晶和重結晶(1)冷卻法將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適用于溶解度隨溫度變化比較大，如KNO3。(2)蒸發(fā)法此法適用于溶解度變化不大的溶質，如NaCl。(3)重結晶分液注意事項①振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險。②分液時要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下。③下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。將已得到的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，得到更純凈的晶體的過程。分液注意事項①振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險。②分液時要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下。③下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。萃取劑必須具備的三點性質①萃取劑和水互不相溶；②萃取劑和溶質不發(fā)生反應；萃取劑必須具備的三點性質①萃取劑和水互不相溶；②萃取劑和溶質不發(fā)生反應；③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。(1)定義①萃?。豪梦镔|在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。②分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。如何檢驗分液漏斗是否漏液？分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。萃取與分液所用的主要儀器：燒杯、分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)。如何檢驗分液漏斗是否漏液？分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。5．蒸餾(1)蒸餾原理冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先通冷凝水，再加熱。利用物質沸點的不同，加熱液體混合物，使沸點低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷凝為液體，以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質的方法。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先通冷凝水，再加熱。(2)蒸餾的裝置及主要儀器①裝置：如下圖所示。小知識(4)：燒瓶中所盛液體體積一般應介于其容積的1/3～2/3之間；給蒸餾燒瓶加熱時，要墊上石棉網(wǎng)。小知識(3)：蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，是為了防止液體暴沸。小知識(2)：多種液體時需使用蒸餾燒瓶和溫度計，且溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。(如圖所示)[制取蒸餾水不用]小知識(1)：FeCl3溶液可以和無色的KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3。實驗室可用此反應檢驗Fe3＋的存在。②儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵圈)、溫度計、冷凝管、牛角管(也叫尾接管)、錐形瓶、橡膠塞。小知識(4)：燒瓶中所盛液體體積一般應介于其容積的1/3～2/3之間；給蒸餾燒瓶加熱時，要墊上石棉網(wǎng)。小知識(3)：蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，是為了防止液體暴沸。小知識(2)：多種液體時需使用蒸餾燒瓶和溫度計，且溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。(如圖所示)[制取蒸餾水不用]小知識(1)：FeCl3溶液可以和無色的KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3。實驗室可用此反應檢驗Fe3＋的存在。第一課時例題·練習1、下列分離混合物的方法中不正確的是()A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法B．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法C．從溴水中分離出溴——分液法D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結晶法【解析】酒精與水互溶為均勻的液態(tài)混合物，酒精的沸點比水的沸點低，用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來。食鹽水渾濁，說明食鹽水里混有固體雜質，過濾可以除去混在食鹽水里的固體物質，使液體由渾濁變澄清。溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如四氯化碳)將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液。硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來?！敬鸢浮緾2、下列各組儀器，常用于物質分離的有________(填序號)。①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤膠頭滴管；⑥蒸餾燒瓶?！窘馕觥炕旌衔锏姆蛛x通常有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等操作。固體與液體組成的混合物用過濾的方法分離，主要儀器為漏斗；兩種互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，主要儀器為分液漏斗；互溶的液體混合物，根據(jù)各組分沸點不同，用蒸餾的方法分離，主要儀器為蒸餾燒瓶。【答案】①③⑥3、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【解析】首先搞清除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg2＋，因此C、D兩項都正確?！敬鸢浮緾D4、(2009年煙臺測試)足量的含不溶性固體雜質(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制成一定質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有：①稱量②過濾③蒸發(fā)、結晶④計算⑤溶解⑥干燥，其先后順序正確的是()A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤【解析】要配制NaCl溶液，應先將不溶性雜質除去。先溶解、過濾，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根據(jù)質量分數(shù)計算所需NaCl的量。【答案】C5、將下圖所示中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱___________________________________。(2)將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接()()接()()()接()()接()。(3)A儀器中c口是________，d口是________(填“進水口”或“出水口”)。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應放在________________位置。(5)在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是____________。(6)給B加熱，收集到沸點最低餾分是________，收集到78℃左右的餾分是________?！窘馕觥空麴s裝置包括加熱裝置、冷凝裝置和收集裝置三部分。組裝時，應遵循先加熱后冷凝再收集的順序；實驗時冷凝水的流向與蒸汽的流向相反；溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；為防止液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片?！敬鸢浮?1)A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶(2)i，h—a，k，b—f，g—w(3)進水口出水口(4)蒸餾燒瓶支管口(5)防止液體暴沸(6)甲醇乙醇6、下列各項操作錯誤的是()A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)【解析】萃取劑的選擇必須是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，A項中酒精與水互溶，故錯誤；根據(jù)萃取操作的要求與規(guī)范可知B、C、D項都正確?！敬鸢浮緼7、下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤【解析】過濾時要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌溶液防止液體受熱飛濺；溶解時用玻璃棒不斷攪拌促進物質的溶解；取液體試劑用滴管；取固體試劑用藥匙或鑷子。【答案】A8、某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是()A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾【解析】該題考查了混合物分離提純的常見方法和每種操作所用的儀器，根據(jù)選項進行排查，即可得出正確答案。C項缺濾紙，D項缺蒸餾燒瓶等。【答案】CD資料內(nèi)容僅供您學習參考，如有不當之處，請聯(lián)系改正或者刪除----完整版學習資料分享----檢驗鑒別化學物質有哪些原則？物質檢驗的“三個原則”即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)，根據(jù)實驗時所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：(1)生成氣體，如NH4＋、CO32－的檢驗。檢驗鑒別化學物質有哪些原則？物質檢驗的“三個原則”即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)，根據(jù)實驗時所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：(1)生成氣體，如NH4＋、CO32－的檢驗。(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的檢驗。(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2＋、Fe3＋等。一、常見離子的檢驗人們通常根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。1．NH4＋檢驗(1)原理：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(2)實驗：氯化銨、硫酸銨溶液分別與氫氧化鈉溶液加熱反應。①實驗步驟取氯化銨、硫酸銨各1g，分別放到兩支試管中，各加入2mL稀氫氧化鈉溶液，加熱試管，并將濕潤的紅色石蕊試紙(或PH試紙)靠近試管口上方。②實驗現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色。③實驗結論氯化銨、硫酸銨中含有NH4＋。2．Cl－檢驗(1)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，AgCl為不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。(2)實驗：氯化銨溶液與硝酸銀溶液的反應。①實驗步驟在一支試管中加入少量氯化銨晶體，再加入2mL蒸餾水使其溶解，向試管中加入少量硝酸銀溶液，再加入稀硝酸。【注意】檢驗Cl－時，加入稀HNO3的作用是排除CO32－、PO43－等的干擾。CO32－PO43－也能與AgNO3反應生成白色沉淀，但沉淀能溶于稀硝酸。②實驗現(xiàn)象氯化銨溶液和硝酸銀溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。③實驗結論氯化銨中含有Cl－。3．SO42－檢驗(1)原理：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，BaSO4為不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。(2)實驗：硫酸銨溶液與氯化鋇溶液的反應。①實驗步驟在一支試管中加入少量硫酸銨晶體，再加入2mL水使其溶解，向試管中分別加入幾滴氯化鋇溶液和稀鹽酸。如果某溶液中同時存在SO42－和Cl－，應如何檢驗？(1)取少量溶液，向其中加入過量Ba(NO3)2。如果有白色沉淀，說明溶液中含有SO42－。(2)將上述體系過濾，得到濾液。(3)再向濾液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，證明溶液中有Cl－?！咀⒁狻繖z驗SO42－時，加入稀鹽酸的作用是排除CO32－、SO32－等的干擾。CO32－、SO32－與BaCl2如果某溶液中同時存在SO42－和Cl－，應如何檢驗？(1)取少量溶液，向其中加入過量Ba(NO3)2。如果有白色沉淀，說明溶液中含有SO42－。(2)將上述體系過濾，得到濾液。(3)再向濾液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，證明溶液中有Cl－。②實驗現(xiàn)象硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。③實驗結論硫酸銨中含有SO42－。4．焰色反應(1)定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈特殊顏色的現(xiàn)象，在化學上叫做焰色反應。可見焰色反應并不是化學反應，而應是一種物理現(xiàn)象，主要用于鈉、鉀等堿金屬及其離子的檢驗。(2)焰色：鈉：黃色色；鉀：淺紫色(隔藍色鈷玻璃，目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰干擾)。(3)實驗：焰色反應器通?？捎勉K絲或光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲制成。每次焰色反應操作之后，都要用稀鹽酸洗凈金屬絲。用稀鹽酸的原因是：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)。實驗步驟①灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。②蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。③洗燒：測試完畢，將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次用。二、化學物質組成的現(xiàn)代分析方法利用組成物質的原子、離子和分子的一些特征性質，檢驗組成化學物質的元素，是研究物質組成的常用方法?，F(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質的組成。(1)元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S等元素；(2)紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團；(3)原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素。三、其他常見離子的檢驗

第二課時例題·練習1、設計實驗，鑒別NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4四種白色固體?！舅悸分敢胯b別物質，實際上就是利用各物質中離子的特征反應，確定每種物質是什么。檢驗NH4＋常加堿，檢驗生成的NH3，檢驗SO42－，常用加Ba2＋的方法檢驗?！窘馕觥繉嶒炘O計如下：2、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能有CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SO42－C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl－D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【解析】該題考查常見離子的檢驗方法。A中出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能會是HCO3－或CO32－，B中加入BaCl2，引入Ba2＋和Cl－，所以該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，C中白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4；D中可能會是Ca2＋、Mg2＋等離子。故答案為A?！敬鸢浮緼3、對一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、NO3－、HCO3－、Cl－等離子中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，結果pH試紙顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：(1)溶液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是______________。(2)上述實驗操作中，有錯誤的操作是(填寫序號)________。改正該錯誤的方法是(要作較詳細的說明)______________________________。(3)到目前為止，仍不能肯定溶液中是否存在的離子是______________?！舅悸分敢扛鶕?jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象，對每一步操作進行分析并得出結論。最后把得到的若干結論進行歸納整合，即可確定存在或不存在的離子。【解析】pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性，H＋大量存在。溶液中有H＋就不能有CO32－和HCO3－。用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗時生成了白色沉淀，說明溶液中有SO42－。由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作不能確定溶液中是否含有Cl－，該操作是錯誤的。應另取原溶液做Cl－的檢驗，以確定溶液中是否存在Cl－?！敬鸢浮?1)H＋、SO42－CO32－、HCO3－(2)③另取原溶液2mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗(3)Na＋、NO3－4、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定是金屬鈉D．不能確定該物質中是否含鉀元素【解析】確定鉀元素時，焰色反應必須透過藍色鈷玻璃，排除黃光的干擾?！敬鸢浮緽D5、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42－離B．一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存D．不能確定SO42－離子是否存在【解析】向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸?！敬鸢浮緿6、有四瓶常用的溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗的方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③【解析】不用其他試劑鑒別物質的程序是：①觀察有無顏色；②兩兩混合。CuSO4溶液呈藍色，故首先鑒別出來，然后用CuSO4溶液再與其他少許未知液混合，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象鑒別之。【答案】CD7、有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：①原混合物中肯定沒有____________________。②原混合物中肯定有___________________。③不能確定是否含有__________________?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實驗(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。對于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒有進一步用實驗檢驗，因此不能確定是否含有。【答案】①CuSO4、CaCO3、Na2CO3②Na2SO4、MgCl2③KNO3、NaCl、KCl

第三課時溶液的配制及分析物質的量濃度1．含義用來表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量。符號為cB，常用單位為mol·L－1(或mol/L)。表達式：cB＝nb/V。如1L溶液中含有1mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1mol/L。二、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液1．主要儀器電子天平或托盤天平、100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2．配制步驟(1)計算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝0.010mol，則m(Na2CO3)＝g。(2)稱量：若用托盤天平可準確稱取Na2CO3固體g。(3)溶解：將稱好的Na2CO3固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移到100mL容量瓶中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶：將容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶中，在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標簽，備用。三、配制物質的量濃度溶液的誤差分析下表是配制NaOH溶液時某些操作對物質的量濃度的影響可能引起誤差的一些操作過程分析對C的影響mV溶解前小燒杯內(nèi)有水－－不變稱量時間過長減?。陀脼V紙稱NaOH減小－偏低向容量瓶注液時少量流出減?。臀聪礋筒ＡО魷p?。臀蠢鋮s至室溫就注入定容－減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時液面下降再加水－增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)－減小偏高定容時仰視讀刻度－增大偏低附：仰視或俯視刻度線圖解(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏低。(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，濃度偏高。四、容量瓶的使用及溶液配制1．容量瓶的標注內(nèi)容容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等，所以只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標準的。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2．配制物質的量濃度的溶液和容量瓶使用注意事項(1)使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。(2)容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸餾水塞緊瓶塞，倒轉，若不漏水，放正后再將瓶塞旋轉180°后塞緊，倒轉，看是否漏水。(3)稱量NaOH等易潮解、腐蝕性固體藥品時應在燒杯等玻璃儀器中進行。(4)溶解或稀釋過程中有明顯熱效應時要等溶液恢復至室溫時再進行轉移。(5)轉移時應用玻璃棒引流，并將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次后洗滌液轉移至容量瓶，繼續(xù)加水至刻度線下1～2cm處。洗滌時可不要用水過量！(6)移液后要先振蕩均勻再定容。(7)定容一定要用膠頭滴管，小心操作，萬一加水過量，則要重新配制。(8)定容時觀察刻度要平視，凹液面與刻度相切。(9)搖勻后，液面低于刻度線，不能再加水。(10)配制完畢后需轉移到試劑瓶中，不能在容量瓶中盛放。第三課時例題·練習1、下面是使用物質的量濃度的一些情況，請判斷它們正確與否。1．用1L水溶解40gNaOH所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1。()2．1mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol·L－1。()3．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－的物質的量濃度仍為1mol·L－1。()4．6.2gNa2O溶于水形成1L溶液的物質的量濃度為c(NaOH)＝0.2mol·L－1。()【規(guī)律小結】使用物質的量濃度的注意事項①物質的量濃度概念中的體積是溶液的體積(一般以升為單位)，而不是溶劑的體積。②溶質的量是用物質的量表示，而不是用質量表示。③從一定的物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變。④若物質的量濃度相同，體積不同時，則所含溶質物質的量也不同。⑤根據(jù)n＝cV，在物質的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含溶質物質的量相同。但是溶質微粒的數(shù)目不一定相同。⑥用結晶水合物配制溶液時，其溶質不應包含結晶水。例如，25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶質是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。2、將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為________，溶液中Na＋的物質的量濃度為________。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4mol/L(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為________，Cl－的物質的量濃度為________?！窘馕觥?1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1molc(Na2CO3)==c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol/L(2)根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－)＝0.4mol/L－2×0.1mol/L＝0.2mol/Ln(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol/L×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g【答案】(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－13、市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。4、實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)__________。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)。a．某同學觀察液面的情況如右圖所示b．沒有進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，所用儀器可根據(jù)實驗步驟選擇，誤差分析根據(jù)c==中m、n、V的變化去分析。(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)還應有500mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。(3)a俯視使V減小，故使c偏高；b未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c使V增大，故濃度偏?。籨使m增大，故使?jié)舛绕?，e無影響?！敬鸢浮?1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad5、配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是()①在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱?、诎逊Q得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液沿玻璃棒轉入容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中④沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹液面的最低處與刻度線相切A．①②B．③④C．②③D．①④【解析】將NaOH放在小燒杯中稱取，①錯；定容過程中當加蒸餾水至刻度線1～2cm時，應改用膠頭滴管定容，④錯?！敬鸢浮緿如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意圖。回答下列問題：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填