湖南省新化縣某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊11月高考模擬化學(xué)試題

2024年高考模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Zr91

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有

一個符合題目要求。

1.《天工開物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黃裳之意焉。稻以糠為甲，麥

以款為衣，粟、梁、黍、稷毛羽隱然?！痹摴盼闹小鞍尽钡闹饕煞质牵ǎ?/p>

A.糖類B.纖維素C.蛋白質(zhì)D.淀粉

【試題立意】本題屬于日常生活情境，是以生活中的化學(xué)知識為載體，考查生活中一些常

見的與化學(xué)有關(guān)的事實，主要涉及物質(zhì)的類別、性質(zhì)等必備知識，可以充分發(fā)揮高考的教

學(xué)引導(dǎo)作用，使中學(xué)化學(xué)教學(xué)同實際生活緊密結(jié)合起來。

2.CC14是一種重要有機溶劑，下列關(guān)于CC14說法正確的是（）

A.碳和氯均為s區(qū)元素

B.CC14中C原子的雜化軌道類型為sp2

C.CC14分子的空間構(gòu)型為平面正方形

D.CCk為含有極性鍵的非極性分子

【試題立意】價層電子對互斥理論可以相當(dāng)簡便地判斷許多共價型分子的空間結(jié)構(gòu)。在

中學(xué)階段與之相關(guān)的主要為空間模型的判斷、孤電子對數(shù)和價層電子對數(shù)的判斷、分子

極性的判斷、鍵角大小的判斷、雜化類型的判斷等，本題主要涉及與空間結(jié)構(gòu)相關(guān)的必

備知識。

3.分離和提純下列有機物所用的方法正確的是（）

A.分離乙酸乙酯和水：分儲

B.分離苯和四氯化碳：分液

C.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高銃酸鉀溶液中洗氣

D.除去苯中混有的苯酚：加入足量氫氧化鈉溶液，分液

【試題立意】物質(zhì)的分離和提純是化學(xué)實驗中的重要操作，也是化工生產(chǎn)和物質(zhì)制備

中的主要環(huán)節(jié)。本題以課本上涉及到的基本物質(zhì)為情境，考查物質(zhì)分離提純的基本操

作，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、過濾和分液等必備知識。

4.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.烷燒的沸點高低僅取決于分子中碳原子數(shù)的多少

B.聯(lián)苯屬于芳香煌，其一澳代物有2種

C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

D.果糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

【試題立意】本題考查必修教材中有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識，涉及有機化合物的結(jié)構(gòu)和組

成；同分異構(gòu)體；有機化合物的性質(zhì)、沸點、反應(yīng)類型和物質(zhì)鑒別等必備知識。

5.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋（方程式）正確的是（）

A.除去K2cCh溶液中的K2so4,加入適量Ba（0H）2溶液后，過濾：Ba2++SO^

=BaSO4J

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2：SiO^+SO2+H2O=H2SiO3；+SO^

C.NazO?在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.向NaHCC>3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+CO：+2H2O

【試題立意】離子方程式是表示化學(xué)變化的重要符號，能夠從本質(zhì)上描述物質(zhì)的變化

過程。本題以離子方程式的正誤判斷為載體，主要考查化學(xué)用語、元素化合物的性質(zhì)

等必備知識。

6.下列有關(guān)實驗設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

項

A證明非金屬性：C1>C向CaC03溶液中滴加鹽酸

提純Ag2s（雜質(zhì)是將混合物置于K2s溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗

B

AgCl）滌、干燥

證明某液態(tài)有機物（X）使X充分燃燒，檢測到能使燒杯內(nèi)壁有水珠和使澄清石

C

是煌灰水變渾濁的氣體

D證明某氣體是co2將氣體緩慢通過澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

【試題立意】本題以表格的形式給出了四組實驗，每組實驗用兩列的形式給出了實驗

操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論，需要根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論的正誤，

涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)的探究、反應(yīng)原理的判斷等實驗基本操作和實驗原理等必備知

識，體現(xiàn)了新課標(biāo)中證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

7.己知錦酸鉀（KzMnCU）在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO：

+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH-o下列用Cb氧化K2M11O4制備KMnCU的實驗原理和裝置

能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

濃鹽酸

MnO2

甲

A.用裝置甲制備。2B.用裝置乙除去CCh中的HC1

C.用裝置丙使KzMnCU轉(zhuǎn)化成KMnO4D.用裝置丁分離出溶液中的KMnCU

【試題立意】本題以學(xué)生熟知的必修教材中氯氣的制備為載體，考查學(xué)生在試劑的選

用、儀器的使用、收集和物質(zhì)分離提純等化學(xué)實驗方面的基本技能，充分體現(xiàn)了回歸

教材、引導(dǎo)教學(xué)的導(dǎo)向。

8.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說

法正確的是（

2

原子序數(shù)

0

A.該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化

B.原子半徑：X>W>R

C.X的氫化物與Y的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性:

X>Y

D.R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

【試題立意】本題為較典型的“位-構(gòu)-性”綜合推斷題，主要考查必修教材中原子結(jié)構(gòu)

和元素周期律的實質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等必備知識。

9.M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同

周期元素，M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法正確的是()

A.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者

B.Y、X、T三種元素中，Y的最高價含氧酸酸性最強

C.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有4種

D.該化合物為離子化合物，熔點很高，高于AI2O3

【試題立意】本題為新課標(biāo)、新高考省份較典型的“位-構(gòu)-性”綜合推斷題，除考查必

修模塊的內(nèi)容外，還考查選擇性必修2模塊的內(nèi)容，因此，除元素周期表和元素周期律

的知識外，還涉及原子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等必備知識。

10.銅氨液的主要成分為[Cu(NH3)/Ac(Ac-為CHCOO的簡寫)，已知

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]AcAH<0?有同學(xué)利用該原理，設(shè)計了一個

特殊煙斗，煙斗內(nèi)盛銅氨液，用來吸收煙氣中的CO。下列說法正確的是()

A.這種特殊煙斗除CO的實驗原理為洗氣

B.工業(yè)上吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是高溫、低壓

C.通過適當(dāng)調(diào)節(jié)用久后的銅氨液的pH,不可實現(xiàn)其再生

D.[Cu(NH3)3CC?T中配位原子為N和O,該配離子中的H-N-H鍵角小于NH?中的鍵

角

【試題立意】以[Cu(NH3)』Ac吸收煙氣中的CO為情境，考查學(xué)生利用已學(xué)知識解決

實際問題的能力，涉及實驗原理、操作條件的選擇、基于化學(xué)工藝的判斷等必備知識。

11.利用板狀碳封裝保納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2,5-吠喃二

甲酸(FDCA),工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極

膜中離子向兩極遷移。

FDCA

A.Ni@C能改變發(fā)應(yīng)的熔變

B.該裝置工作時，0H-向a極移動

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

D.制備0.1molFDCA時雙極膜中質(zhì)量增加10.8g

【試題立意】本題屬于生產(chǎn)環(huán)保情境，是以電解還原5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2,5-吠喃

二甲酸(FDCA)等的生產(chǎn)工藝中所用到的電化學(xué)裝置為載體，考查學(xué)生對電解工作原理及其

使用掌握程度，涉及電極反應(yīng)、離子的移動、定量計算等必備知識。

12.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS?等雜質(zhì))制備PbSO,晶體的工藝流

程如下圖：

濾渣1濾渣2酸性廢液

(含Na：Mn2\CT等)

2-822

已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)[PbC14](aq)；Ksp(PbSO4)=lxl0mol-U

-533

Ksp(PbCl2)=1.6xl0mol-I7。

下列說法正確的是()

A.由該工藝可知，PbCb(s)+2Cl-(aq)[PbC14p(aq)為放熱反應(yīng)

B.濾渣2的主要成分是氫氧化亞鐵

c2(cr)

C.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達平衡時，溶液中=6.25xlO^zw/.U1

c(s*)

+2+

D.“浸取”時可發(fā)生反應(yīng)：MnO2+PbS+4H+4CP=[PbCl4]^+S+Mn+2H2O

【試題立意】化學(xué)在科學(xué)利用環(huán)境資源、環(huán)境保護等方面有著重要的作用，新課程標(biāo)準(zhǔn)

和高考評價體系下的高考試題越來越注重與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。本題以方鉛礦制備

PbSC\晶體為情境，考查學(xué)生利用已學(xué)知識解決實際問題的能力，涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與應(yīng)

用、反應(yīng)變化與規(guī)律等必備知識。

13.常溫下，向CO(NC>3)2、Pb(NC>3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH的關(guān)

系如圖所示。已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(C02+)、｛Pb2+)或需J；

^sp[Co(OH)J>^sp[Pb(OH)2];當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度Vlx1(T5moi/L時，認

為該離子已沉淀完全。下列敘述正確的是()

9

8

i7

6

5

4

3

2

1

0

A.X、Z分別代表-1g需TgdPb")與pH的關(guān)系

B.圖中a點對應(yīng)溶液的pH為6.5,此時溶液中c(R-)<c(HR)

C.常溫下，R-的水解平衡常數(shù)1x10-9

D.向濃度均為Qlmol/L的C<?+和Pb?+的混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，

不能通過沉淀的方式將兩種離子分離

【試題立意】以向CO(NC>3)2、Pb(NC)3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液的反應(yīng)為

研究對象，呈現(xiàn)了一個自變量下的多個因素變量變化過程，以圖像為載體，考查學(xué)生

從圖中提取和加工實驗數(shù)據(jù)的能力，涉及化學(xué)平衡常數(shù)的計算及利用平衡常數(shù)的判斷

等必備知識。要求學(xué)生能夠閱讀和理解文本、符號、圖形、表格等信息，深度挖掘數(shù)

據(jù)，客觀全面地提取有效信息，準(zhǔn)確概括和描述所涉及現(xiàn)象的特征及其相互關(guān)系，透

過現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)信息中蘊含的規(guī)律或原理。

14.據(jù)某課題組研究，以Bi。、或Sb、Bi「O,為催化劑，CO?和N?通過電解能直接合成尿素

[CO（NH2）2],其反應(yīng)歷程和能量變化如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)

注。

、T*NCON

*CO+N1--'

i/A'

*CO+H,O

-7=2

>」Q3eV

9C%

)；

啾\*N&NH'CO(NH2)2

盤'='*COOH\：

女*C0,r\*NrtCONH2

2

要*co

*NHCONH\，

BiOx

*CO(NH)

一SbBi,O22

Xl-X1

反應(yīng)歷程

下列敘述正確的是（）

A.CO?和N?都含非極性鍵

B.物種從催化劑表面脫附吸收能量

C.尿素是電催化裝置的陽極產(chǎn)物

D.以SbxBi,Oy為催化劑不利于*CO一*NCON的轉(zhuǎn)化

【試題立意】催化劑可以改變的兩個方面：一是改變反應(yīng)歷程，二是降低反應(yīng)的活化

能。催化劑不能改變的兩個方面：一是反應(yīng)的焰變，二是平衡轉(zhuǎn)化率。本題以反應(yīng)歷

程的能量變化圖示為載體，考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、催化劑、能量變化、鍵能等

的掌握情況，涉及鍵的極性、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)的性質(zhì)等必備知識。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）ZrCh常用作陶瓷材料，可由錯英砂（主要成分為ZrSiCk,還含少量FeCCh、

Fe2O3,AI2O3、SiCh等雜質(zhì)）通過如下流程制取。

NaOH過量鹽酸碳酸鈉溶液

熔融——>酸浸一?濾液I—?氧化一>調(diào)pH=a—?濾液n—T調(diào)pH=8.0|~?濾液皿

錯英砂濾渣II濾渣皿

燃燒］

2+

已知：①ZrSiCU能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+

開始沉淀時pH1.93.36.2

沉淀完全時pH3.05.28.0

(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是濾渣II的化學(xué)式

為____________

(2)“氧化”過程中，H2O2的作用是調(diào)"pH=a”時，a的范圍是

(3)為得到純凈的ZrO2,濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2xZr(OH)4取干燥后的濾渣III37.0g,煨燒后可得到24.6gZrO2

則x等于,“調(diào)pH=8.0"時，碳酸鈉的作用o

【試題立意】本題屬于生產(chǎn)環(huán)保情境中的自然資源利用，是以精英砂委原料制備ZrCh的流

程圖為載體，考查考生對元素及其化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等的掌握情況。涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化、物質(zhì)的檢驗、化學(xué)(離子)方程式的書寫、陌生氧化還原反應(yīng)的書寫等必備知識。

16.(14分)近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧

霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成

PM2.5顆粒物。

(1)用CaSCU代替02與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，既可

提高燃燒效率，又能得到較純的CCh,以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副

反應(yīng)。

1

i.CaSO4(s)+4C0(g)==CaS(s)+4CO2(g)AHi=-189.2kJ-mol-

1

ii.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ-mol

1

iii.CO(g>=iC(s)+1cO2(g)AH3=-86.2kJ-mol-

反應(yīng)2CaSO4(s)+7C0(g)==CaS(s)+CaO(s)+6co2(g)+C(s)+SO2(g)的AH=

(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+Ch^^CCh+O。其正反應(yīng)速率為vkK

E-c(CO)-c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=￡逆《9。2)&0),K正、K遒為速率常數(shù)。在2500K下，

K正=1.21x105L.s-i.mol",K逆=3.02x105LsLmoH。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為一

(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭

1

和NO,發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH=QkJmolo在Ti℃時，反應(yīng)進

行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

01020304050

濃度(molLi)

NO1.220.800.500.500.580.58

N200.210.360.360.400.40

CO200.210.360.360.400.40

①0?10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=；

②30min后只改變某一條件，反應(yīng)達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是—(選

填字母)；

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當(dāng)增大容器的體積d.加入合適的

催化齊IJ

③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為

5：3：3,則Q0(填或

(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸

收N02O與電源a極連接的電極的電極反應(yīng)式為0

應(yīng)沌電源

代濃H：SO,4—III—卜

嘛H:SO4+SO,-g]IJI

陽離子交換膜

(5)NC)2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和

NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原

因

【試題立意】本題屬于學(xué)術(shù)探索情境，是以CaSCU代替02與燃料CO反應(yīng)機理、活性炭還

原法處理氮氧化物為載體，考查學(xué)生對反應(yīng)變化與規(guī)律等的掌握情況，涉及反應(yīng)熱的計

算、平衡常數(shù)的計算、外界條件對平衡的影響、電極反應(yīng)的書寫等必備知識。

17.(15分)乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備：

NH2+CH3COOH^->NHCOCH3+H20

已知：①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

步驟1：在100mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、15mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝

置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流2h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)

品o

請回答下列問題：

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是、起著沸石的作用。

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105°C,錐形瓶中的主要物質(zhì)是,若溫度過

高，會導(dǎo)致0刺形分儲柱中，由下到上，溫度逐漸(填“升

高”、“降低”或“不變”)。

(3)步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、(填儀器

名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純，操作步驟是o

(5)在苯胺、苯、甲苯中，按熔沸點由高到低的順序為