河南省南陽(yáng)市鄧州市某校2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考化學(xué)試題

反應(yīng)I：2CH(g)+18NO(g)=6CO(g)+9N(g)+6HO(g)AH,=-5202kJ/mol

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期36222

反應(yīng)：

高三io月份化學(xué)測(cè)試卷H4C3H6(g)+18NO2(g)=12CO2(g)+9N2(g)+12H2O(g)AH2=-1890kJ/mol

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào):

反應(yīng)III：2c3H6(g)+9O(g)=6co2(g)+6HO(g)AH

一、單選題223

i.下列化學(xué)用語(yǔ)描述不正確的是

反應(yīng)W：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH4=-717kJ/mol

則阻為

A.-2595kJ/molB.-3141U/mol

B.凡。2的電子式:H：O：O：HC.-4029kJ/molD.-9765kJ/mol

5.速率控制在生產(chǎn)生活中較為常見(jiàn)。下列操作或措施與速率控制無(wú)關(guān)的是

C.HC1O分子的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl

A.燃燒硫鐵礦時(shí)將其粉碎B.合成氨時(shí)采用高溫條件

D.由Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：NaC1：Na+［：Cl：］'

C.水果罐頭中加入維生素CD.凈水時(shí)加入明磯

2.生活需要調(diào)味品，下列調(diào)味品的有效成分表示錯(cuò)誤的是

6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)U2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

.

二

調(diào)味品

白醺

精制食鹽蓮花味精u白砂糖食用白醋

有效成分A.NaClB.谷氨酸鈉C.C6Hl2O6D.CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

3.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是

選項(xiàng)ABcD

7.下列操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液

NaHCChNH4CIH2SO4選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

弱電解質(zhì)HFFe(OH%

co2BaSO4A向NazCh粉末中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡NazOz已變質(zhì)

非電解質(zhì)CuNH3乙醇H2OB向Na2c03溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中不含NaHCOj

A.AB.BC.CD.DC向淀粉一KI溶液中通入少量Ch,溶液變藍(lán)色氧化性：C12>l2

4.使用丙烯可將汽車(chē)尾氣中的NO，.還原為N?除去。主要反應(yīng)為

D用激光燈照射Agl膠體，有明亮“通路”發(fā)生了化學(xué)變化將硝酸鉀固體置于燒杯中，插入石墨電極，然后將電極、電源、小燈珠用驗(yàn)證硝酸鉀是電

B

導(dǎo)線串聯(lián)，觀察小燈珠是否發(fā)光解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

8.某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲確認(rèn)是否存在

將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，觀察是否產(chǎn)生白色

與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列相應(yīng)的推理錯(cuò)誤的是C

沉淀Na2c。3

制備Fe(OH)3膠

D向沸水中逐滴加入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

體

A.AB.BC.CD.D

11.日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫下3?402+應(yīng)0=2吶03+也能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)AH<0

A.用純堿溶液洗滌餐具上的油污

B.銅位于周期表第四周期第I族

B.用食鹽水清洗熱水瓶中的水垢

錐形瓶?jī)?nèi)氣體顏色先變深后變淺，說(shuō)明銅與稀反應(yīng)生成

C.HNC>3NOC.食鹽中添加適量KIO3

D.錐形瓶中液面下降，最終銅絲與液面脫離接觸，說(shuō)明體系壓強(qiáng)增大D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽溶液

9.s為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是12.下列生活用品中，能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氯仿含有氯原子1.5%

B.31g白磷中含有的孤電子對(duì)數(shù)為s

C.O.lmolU1NH4cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA

A

A.打火機(jī)

D.1mol金剛烷中含有b鍵數(shù)為12N、

13.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2mL??2mL

10.下列選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)操作正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?Iz

5%

H2O2、---溫度計(jì)

選溶液q丹鬻

留，-泡沫塑料板

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?mL

lmol/LJ

項(xiàng)JUImol/L

NaHSO?|J0NaHSO

3碎泡沫塑料

溶液、溶液

測(cè)定新制氯水的

用潔凈的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小塊試紙中央，觀察試紙顏色

ApHA.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

pH

B.電極上析出固體質(zhì)量①〈②

C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OIT—4e'2H2O+O2T②中負(fù)極2H++2e-=H2f

D.溶液的pH變化：①減?、谠龃?/p>

二、填空題

16.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛蓄電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電

壓。高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O,^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

14.一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4-CQDS)可利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)水的高效分解，原理如圖所示。水的分解、

①高鐵電池放電時(shí)，負(fù)極材料是,正極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知正極反應(yīng)式為

反應(yīng)I及反應(yīng)II的焙變依次為AH、AH】、AH2(以每生成2molH2或lmolC>2計(jì)算)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

FeOt+3e-+4H2O^Fe(OH)3+5OH-,則負(fù)極反應(yīng)式為。

是

②每生成ImolFe(OH)3,需要消耗Zn的質(zhì)量為go

(2)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池。電池工作時(shí)，電子從—(填“A1”或“C1”)極流向—(填“正”或

“負(fù)”)極；每消耗8.1gAL電路中通過(guò)的電子數(shù)目為—NAO

17.(1)常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH=_,水電離出的c(H+)=_mol/L。

(2)在常溫下，水電離出的c(H+)=lxl(n3moi的NaOH溶液中，pH=,c(NaOH)=_

一定條件

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2。八凡,+凡。2molL-1o

(3)某溫度下，純水的C(H+)=2X1(T7moi則此時(shí)純水的《(OH-)為。若溫度不變，滴入

B.若人比〈0,則

稀鹽酸使c(H+)=5xlO-4mol.L-i,則溶液中c(OH-)為,此時(shí)溫度(填“高于”、“低于”或

C.該過(guò)程存在非極性鍵的斷裂與形成“箋干

D.該過(guò)程涉及太陽(yáng)能、熱能及化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化

15.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間

三、計(jì)算題

后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mole—,若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

18.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)=^2Fe(s)+3CO2(g)AH

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)AHi②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2,貝!JAH

=_____(用含AHi、AH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0

(3)在TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，

反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

A.產(chǎn)生氣體體積①二②

FezOsCOFeCO2物理

V(0.20mol/LH2C2O4V(O.OlOmol/LKMnO4M(MnSO4固體)T

量甲乙

甲

/mol1.01.01.01.0溶液)/mL溶液)/mL/g/℃

編號(hào)

乙/mol1.01.51.01.0

①2.004.0050

①甲容器中co的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___0②2.004.0025

②下列說(shuō)法正確的是____O

③1.0a4.0025

A.若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)平衡

④2.004.00.125

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

19.常溫下，將一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸中，反應(yīng)過(guò)程中溶

回答下列問(wèn)題：

液的pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示

（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式______

2+

□MnO戶(hù)口—+□—=[]Mn[]cO2T+0H2O

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫(xiě),a為；

乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙''應(yīng)填寫(xiě)O

上述實(shí)驗(yàn)②④是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

II.某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>C12>Br2o限選試劑：KBr溶液、KMnO4

溶液、濃鹽酸、濃硫酸

（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度o?

（3）計(jì)算加入lOmLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），（計(jì)算結(jié)果保留一位小

數(shù)）o

四、解答題

（3）裝置a、d中盛放的試劑分別是：、；

20.KMn€）4是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑。

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為；

I.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2c2。4（弱電解質(zhì)）的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是o

影響“，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/L

H2c2O4溶液、0.010mol/LKMn04酸性溶液、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

參考答案:B.味精可以提鮮調(diào)味，它的有效成分為谷

題1234567891

號(hào)0氨酸鈉，B項(xiàng)正確；

答ACBBDDCBBDC.白砂糖的主要成分是蔗糖，其化學(xué)式為

案

。這一成分在白砂糖中占據(jù)主導(dǎo)地

題11111Cl2H22011

號(hào)12345位，使得白砂糖具有甜味，是常見(jiàn)的食品添

答B(yǎng)CDBD

加劑和調(diào)味品，項(xiàng)錯(cuò)誤；

案C

D.白醋是一種常見(jiàn)的食用醋，其有效成分

1.A

是醋酸,也被稱(chēng)為乙酸,化學(xué)式為CH3co0H,

【詳解】

D項(xiàng)正確；

答案選C。

A.鎂原子失去最外層2個(gè)電子

3.B

【詳解】A.Cu是單質(zhì)，所以鐵既不是電解

形成Mg2+,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+12)2^,

口)質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NH4cl在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解

故A錯(cuò)誤；

質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，

B.凡。？中兩個(gè)氧原子間形成0-0鍵，每

NH3屬于非電解質(zhì)，故B正確；

個(gè)氧原子再與氫形成H-O共價(jià)鍵，應(yīng)。？的

C.NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既

電子式：H：0：0：H，故B正確；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2屬于非電

C.HC1O分子中氧最外層6個(gè)電子，有2解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

個(gè)單電子，形成0-C1、0-H兩個(gè)共價(jià)鍵，D.BaSCU水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，

結(jié)構(gòu)式H—0—C1,故C正確；水不能完全電離出氫離子和氫氧根離子，屬

D.Na失去最外層一個(gè)電子給氯形成鈉離子于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

和氯離子構(gòu)成的離子化合物，由Na和C1故選Bo

形成NaCl的過(guò)程：4.B

Na^Cl：->Na+［：Cl：］-故D正確；【詳解】反應(yīng)n+反應(yīng)wx9-反應(yīng)I得到：

????

2CH(g)+9O(g)=6CO(g)+6Hq(g)，根

故選A?3622

2.C據(jù)蓋斯定律可計(jì)算出，AH3=

【詳解】A.精制食鹽具有咸味，用作調(diào)味

AH2+9AH4-AH1=-3141kJ/mol,答案選B。

品，其有效成分為NaCLA項(xiàng)正確；

5.D與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

【詳解】A.煨燒硫鐵礦時(shí)，將礦石粉碎會(huì)D.升高溫度平衡正向移動(dòng),A的含量減小，

增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸且溫度高時(shí)反應(yīng)速率快，與圖象一致，故D

面積，加快反應(yīng)速率，則煨燒硫鐵礦時(shí)將其正確；

粉碎與速率控制有關(guān)，故A不符合題意；故選D。

B.合成氨時(shí)采用高溫條件目的是增大催化7.C

劑的活性，加快反應(yīng)速率，則合成氨時(shí)采用

【詳解】A.向Na2cIz中滴加鹽酸會(huì)發(fā)生反

高溫條件與速率控制有關(guān)，故B不符合題意;

應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2-[-+2H2O,也

C.水果罐頭中加入維生素C可以降低罐頭

產(chǎn)生氣泡，則無(wú)法證明其是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤;

中氧氣濃度，減慢食物腐敗速率，則水果罐

頭中加入維生素C與速率控制有關(guān)，故CB.Na2cO3、NaHCC>3溶液均能與澄清石灰

不符合題意；水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以向Na2cCh溶液

D.明磯凈水的原理是明研在溶液中電離出中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)

的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的明原溶液中不含NaHCCh,B錯(cuò)誤；

表面積大，能吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉達(dá)到凈C.溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了12,發(fā)生反應(yīng)：

水的目的，則凈水時(shí)加入明磯與速率控制無(wú)

Cl2+2KI=2KC1+1,,則氧化性：Cl2>12,

關(guān)，故D符合題意；

C正確；

故選D。

D.用激光燈照射Agl膠體,有明亮“通路”，

6.D

即能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但丁達(dá)爾效應(yīng)不屬于

【分析】正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增

化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；為吸熱反應(yīng)，升高溫

故選Co

度平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答。

8.B

【詳解】A.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正反

【分析】銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)?/p>

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故A

體，氣體不斷在錐形瓶中聚集，壓強(qiáng)不斷增

錯(cuò)誤；

大，把液體壓到長(zhǎng)頸漏斗，使長(zhǎng)頸漏斗液面

B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率

上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與

【詳解】A.常溫下

圖象不符，故B錯(cuò)誤；

3NO2+H2O=2HNC>3+NO為燧減反應(yīng)，其

C.為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，

能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，故AH<0,

A的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度高時(shí)反應(yīng)速率快，

A正確；會(huì)產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用氯化鋼或者

B.銅為29號(hào)元素，位于周期表第四周期第氯化鈣，C錯(cuò)誤；

IB族，B錯(cuò)誤；D.向沸水中逐滴加入適量飽和FeCy溶液，

C.二氧化氮為紅色、NO為無(wú)色，錐形瓶

繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色后停止加熱，即可

內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，說(shuō)明銅與稀

制得氫氧化鐵膠體，D正確；

反應(yīng)生成正確；

HNO3NO,C故選D。

D.據(jù)分析，錐形瓶中液面下降，最終銅絲11.B

與液面脫離接觸，說(shuō)明體系壓強(qiáng)增大，D正【詳解】試題分析：A、用純堿溶液洗滌餐

確；具上的油污，利用的是碳酸鈉水解使溶液顯

故選B。堿性，而油污可以在堿性條件下水解生成易

9.B溶的物質(zhì)，正確；B、食鹽水不能清洗水垢，

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，錯(cuò)誤；C、食鹽中加入適量KIO3而不是碘單

標(biāo)況下11.2L氯仿不是0.5mol,不能計(jì)算其質(zhì)，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)遇熱易升華，不穩(wěn)定，正

所含氯原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；確；D、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體可以產(chǎn)

B.白磷分子式為P4,1個(gè)P原子有1個(gè)孤生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以，所以利用丁

對(duì)電子，31g白磷中含有ImolP原子，孤電達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽溶液，正確,

子對(duì)數(shù)為治，B正確；答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的聯(lián)系

C.O.lmol.L1NH4cl溶液中，沒(méi)有給出溶

12.C

液的體積，無(wú)法計(jì)算NH4cl的物質(zhì)的量，無(wú)

【詳解】A.打火機(jī)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、

法計(jì)算所含配位鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；

光能，故不選A；

D.金剛烷的分子式為CIOHK,,Imol金剛烷

B.電飯煲把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故不選B；

含有。鍵數(shù)為28NA,D錯(cuò)誤；

C.手機(jī)電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故

答案選B。

選C；

10.D

D.電熱毯把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故不選D；

【詳解】A.新制氯水有漂白性，不能用pH

選C。

試紙測(cè)定氯水的pH,A錯(cuò)誤；

13.D

B.需要配成硝酸鉀溶液再進(jìn)行測(cè)定，其固

【詳解】A.過(guò)氧化氫和亞硫酸氫鈉溶液反

體是不導(dǎo)電的，B錯(cuò)誤；

應(yīng)沒(méi)有明顯的表征，因此該實(shí)驗(yàn)不能探究濃

C.澄清石灰水和Na2CO3的NaHCO3反應(yīng)都

度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；A；B、裝置①產(chǎn)生0.01摩爾銅，即0.64克，

B.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱因缺少環(huán)形玻璃攪裝置②中不析出固體，錯(cuò)誤，不選B；C、

拌棒而不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；①中陽(yáng)極反應(yīng)為：4O1T一底=2H2O+C)2T②

C.氨氣和氯化鈣反應(yīng)生成CaC18NH3,不中負(fù)極為鋅失去電子，錯(cuò)誤，不選C；D、

電解硫酸銅生成硫酸，pH變小，②中硫酸

可用無(wú)水CaCb干燥，且氨氣的密度比空氣

中氫離子減少，pH增大，正確，選D。

小，集氣瓶導(dǎo)管應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：原電池和電解池的原理

D.測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，可

16.鋅或Zn還原

通過(guò)右側(cè)液面上升的高度確定反應(yīng)生成的

氫氣體積，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；

Zn-2e+2OHZn(OH)297.5

故選D。

Al正0.9

14.B

【分析】根據(jù)方程式分析，化合價(jià)升高的為

【詳解】A.由反應(yīng)原理可知，反應(yīng)I的化

負(fù)極，化合價(jià)降低的為正極，電池的總反應(yīng)

一定條件人

學(xué)方程式為2Hq凡T+HO,故

22方程式一正極反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式。

【詳解】(1)①由高鐵電池放電時(shí)總反應(yīng)方程

A正確；

式可知，鋅失電子，做還原劑，所以負(fù)極材

B.水的分解為吸熱反應(yīng)，AH>0,由蓋斯

料應(yīng)為Zn,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

定律，AH=AH1+AH2>O,若AH2c0,則AH

由電池的總反應(yīng)方程式一正極反應(yīng)式=負(fù)

<AHi,故B錯(cuò)誤；

極反應(yīng)式，而正極反應(yīng)式為

C.該過(guò)程中涉及0-0鍵的斷裂以及H-H、

0-0鍵的形成，存在非極性鍵的斷裂和形成,

FeOj+3e「+4H2OFe(OH)3+5OH貝|

故C正確；

負(fù)極電極反應(yīng)式

D.由反應(yīng)原理可知，該過(guò)程涉及太陽(yáng)能、

熱能及化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，故D正確；

Zn-2e+2OH^^Zn(OH)2；故答案為：

故答案選B。

鋅或Zn；還原；

15.D

【詳解】試題分析：A、裝置①為電解硫酸Zn-2e-+2OH-^=Zn(OH),。

銅，轉(zhuǎn)移0.02摩爾電子生成0.005摩爾氧氣，

②由總反應(yīng)方程式知生成2molFe(OH)時(shí)

裝置②為原電池，轉(zhuǎn)移0.02摩爾電子生成3

消耗3molZn,則生成ImolFe(OH)需要消

0.01摩爾氫氣，所以二者體積不同，不選