化學(xué)反應(yīng)速率（考點(diǎn)清單）（解析版）-2024-2025學(xué)年蘇教版高二化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)

專(zhuān)題03化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)04活化能

nH-----------------------

幸.造.

■考點(diǎn)oi化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法

i.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式

(1)概念。

化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物

濃度的增加來(lái)表示。

Ac

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為丫=五或v=西?。

(3)單位常用mol-L-1-s-1flgmolL—LmirT1表示。

2.同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示

對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)加A+〃B=pY+qZ,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z),

△c(A)Ac(B)Ac(Y)Ac(Z)

則反應(yīng)速率分別表示為v(A)=叢,i，(B)=%,v(Y)=AZ，以Z)=必。

同一時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,即Ac(A)：Ac(B)：Ac(Y)：Ac(Z)=〃z；

n：p：”,所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=m：n：p：q0

3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

(1)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的依據(jù)。

Ac

①利用反應(yīng)速率的定義式丫=正求算；

②利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算。

(2)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常用方法^—―三段式。

①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；

③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。

例如，對(duì)于反應(yīng)：wA(g)+,?B(g)=/?C(g)+(/D(g)o起始時(shí)A的濃度為amoLL—IB的濃度為bmoLL一?。反

應(yīng)進(jìn)行至fls時(shí)，A消耗了xmoLL-I則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：

〃zA(g)+7iB(g)=pC(g)+qD(g)

起始濃度/

(mol-L-1)ab00

轉(zhuǎn)化濃度/nxpxqx

(mol-L-1)Xmmm

最終濃度/nxpxqx

(mol-L-1)a-xb-mmm

Xnxpxqx

-1-1-1-1

則v(A)=&mob(L-s),v(B)=mtlmob(L-s),v(C)=mtimob(L-s),v(D)=加力mob(L-s)o

(3)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)，需注意以下量的關(guān)系

①對(duì)反應(yīng)物：c起始—C轉(zhuǎn)化=C某時(shí)刻；

②對(duì)生成物：c起始+C轉(zhuǎn)化=C栗時(shí)刻；

c轉(zhuǎn)化

③轉(zhuǎn)化率：a=Z；xlOO%。

4.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較

(1)歸一法。

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一

種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。

(2)比值法。

用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大

的反應(yīng)速率快。例如：對(duì)于反應(yīng)加A+wB=^pC+qD,若v(A)/心”(B)/w,則反應(yīng)速率A>B。

■考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

1.測(cè)定原理

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。

2.測(cè)定方法

(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定，如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的組回來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)

量一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。

(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量出的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色變化和濃度變化間

的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。

3.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，常采用的方法

(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)：可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。

(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。

（3）對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

（4）對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。

（5）對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間。

■考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因

在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.研究對(duì)象一氣體模型的理解

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密

閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大。

2.微觀解釋

增大壓強(qiáng)一氣體體積減小-反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加

一反應(yīng)速率增大;反之，反應(yīng)速率減小。

三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗(yàn)規(guī)

律，一般溫度每升高10K,反應(yīng)速率可增加2?4倍。

2.微觀解釋

_活化分子百分化學(xué)

斗古分子廠數(shù)增加n有效碰后由

上-能量--撞次數(shù)一翌

溫度增加［分子運(yùn)動(dòng)加快」增加速增大率

反之，反應(yīng)速率減小。

四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

1.影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。FeCb、MnCh對(duì)H2O2的分解都有催化

作用，都能加快H2O2的分解速率。

2.用過(guò)渡態(tài)理論解釋催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大

（1）過(guò)渡狀態(tài)理論簡(jiǎn)介：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡狀態(tài)。如圖所示：瓦是正反

應(yīng)的活化能，E'a是逆反應(yīng)的活化能。

以在

（2）過(guò)渡態(tài)理論對(duì)催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋?zhuān)?/p>

使用催化劑一改變了反應(yīng)的路徑（如圖），反應(yīng)的活化能降低一活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一反應(yīng)速率加快。

■考點(diǎn)04活化能

1.有效碰撞理論

（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)。如

2HI=H2+I2的2個(gè)基元反應(yīng)為2Hl―>m+21、21——>12=

（2）反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程,反應(yīng)歷程又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。

（3）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件

基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（4）有效碰撞

概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

條件：具有足夠的能量;具有合適的取向。

與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。

（5）活化能和活化分子

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是二定的。

②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差,叫做反應(yīng)的活化能。

（6）反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖

r￡,：正反應(yīng)的活化能

E2：活化分子變成生成物分

子放出的能量，也可認(rèn)為

〔是逆反應(yīng)的活化能

反應(yīng)過(guò)程E\-E2:反應(yīng)熱，即AH=Ei-E2

2.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程

化

分

有

相（1）活化分子具有

學(xué)

子

效

互新物質(zhì)

足夠的能量

反

運(yùn)

碰

碰

應(yīng)

動(dòng)

撞

撞（2）碰撞取向合適

反應(yīng)熱

（始變）

3.有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋

（1）濃度：反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加-反應(yīng)速率增

大；反之，反應(yīng)速率減小。

（2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)一氣體體積縮小T反應(yīng)物濃度增大T單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時(shí)間內(nèi)有效碰

撞的次數(shù)增加-反應(yīng)速率增大;反之，反應(yīng)速率減小。

即壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）溫度：微觀解釋?zhuān)荷邷囟?活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加一反應(yīng)速率增

大；反之，反應(yīng)速率減小。

（4）催化劑：使用催化劑一改變了反應(yīng)的歷程（如下圖），反應(yīng)的活化能降低-活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一單

位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加一反應(yīng)速率加快。

反應(yīng)過(guò)程

1.（23-24高二上?貴州貴陽(yáng)?期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無(wú)關(guān)的是

A.使用含氟牙膏防齦齒B.洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

【答案】A

【解析】A.使用含氟牙膏可以防踽齒，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A符合題意;

B.使用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)，催化劑酶可以提高洗滌的反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，牛奶可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間，故C不符合題意；

D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，月餅可以保存時(shí)間長(zhǎng)久，故D不符合

題意；

故答案選A。

2.（24-25高二上?吉林?階段練習(xí)）研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速

率和反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對(duì)人類(lèi)有益

B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞

C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)

D.為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸

【答案】B

【解析】A.鋼鐵的腐蝕是一個(gè)普遍存在的問(wèn)題，不僅會(huì)導(dǎo)致材料性能下降，還會(huì)增加維護(hù)成本，影響工業(yè)

生產(chǎn)和日常生活，所以減緩其腐蝕速率對(duì)人類(lèi)有益，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)中，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B錯(cuò)

誤；

C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C

正確；

D.硫酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面會(huì)阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以為提高塊狀

大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸，故D正確；

故選B。

3.（24-25高二上?廣東廣州?開(kāi)學(xué)考試）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.加熱分解KCIO3時(shí)，添加少量MnOzB.CaCC）3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)升高溫度

C.進(jìn)行合成NH3反應(yīng)時(shí)，增大氣體壓強(qiáng)D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴蒸儲(chǔ)水

【答案】D

【解析】A.在氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)，加入的二氧化鎰可作為反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；

B.適當(dāng)升高溫度，溫度升高可以加快反應(yīng)速率，B正確；

C.進(jìn)行合成NH3反應(yīng)時(shí)，增大氣體壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴蒸儲(chǔ)水，物質(zhì)濃度降低反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.（24-25高二上?河南?階段練習(xí)）反應(yīng)4NH3（g）+5C）2（g）U4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，Imin

后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則該反應(yīng)在此Imin內(nèi)的平均速率可表示為

-1-1-1

A.v（NH3）=0.001mol-L-sB.v（O2）=0.0125mol-Ls

C.v(NO)=0.060mol-s-D.v(H2O)=0.090mol-s」

【答案】A

【分析】題中反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，Imin后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,貝U

v(NO)=0-3mol=o.00imol.LT-s-1，據(jù)此解答。

5Lx60s

【解析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有v(NH3)=v(NO)=0.001molLisT,A正

確；

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有V(O2)=：V(NO)=0.00125moLLT6-1,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析：v(NO)=0.001mol-L-1-s-1,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有v(Hq)=%(NO)=0.0015molL—?s-i,D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.(23-24高二上.貴州畢節(jié)?期末)在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D,其化學(xué)反應(yīng)速率分

別用v(A)、v(B)、v(C)、V(D)表示。已知：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),2v(A)=v(D),則此反應(yīng)可表

示為

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

【答案】D

【解析】由同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A與B反應(yīng)生成C和D的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=l：3：2：2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B=2C+2D,

故選D。

6.(22-23高一下?浙江?期中)在四種不同情況下測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SC)3(g)的反應(yīng)速率如下所示,

其中反應(yīng)速率最快的是

111-1

A.v(SO2)=0.4mol-L_-min^B.v(O2)=0.25mol-U-min

1-11-1

C.v(SO3)=0.01mol-L-sD.v(SO3)=0.5mol-LT-min

【答案】C

【分析】用比值法即各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，轉(zhuǎn)化為計(jì)量數(shù)為1的物質(zhì)，比較數(shù)值即數(shù)

值大的表示的反應(yīng)速率最快。

11

【解析】A.v(SO2)=O4mol-U-min-,丫⑼)=04moi.mW=02mol.L.

1-1

B.v(O2)=0.25mol-U-min,

1-11-111

C.v(SO3)=O.Olmol-I7-s,轉(zhuǎn)化單位v(SO3)=O.Olmol-U-sx60=0.6mol-U-min-,

_11

(c\0.6molLmin_.T_i-

v(O2)=-----------------------=0.3mol-L-mm,

1,05mo1min1

D.v(SO3)=0.5mol-ir-min-1v(O2)=-''=0.25mol.L_.min-'

c項(xiàng)對(duì)應(yīng)的數(shù)值最大反應(yīng)速率最快，故選C。

7.（23-24高二上?湖北?期末）可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）UpC（g）+gD（g）的v-t圖像如圖甲所示；若其他條

件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述:

（加催化劑）

乙

①ai=a2；②ai<a2；③bi=b2；@bi<b2；⑤ti>t2；?ti=t2；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰

影部分面積更大。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧

【答案】A

【解析】加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，由此可得：ai<a2、

bi<b2,ti>t2,但不使平衡移動(dòng)推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖

中陰影部分面積相等，故選A。

8.（24-25高二上.山西呂梁.階段練習(xí)）工業(yè)制氫原理：C（s）+H2O（g）—CO（g）+H2（g）o改變下列條件

能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是

①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當(dāng)升高溫度④加入高效催化劑

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】C

【解析】A.①將炭塊改為炭粉，可以增大C與H20（g）的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化

分子百分率，①不符合題意；

②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合題意；

③適當(dāng)升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化

分子百分率，③符合題意；

④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱虼思饶芴岣弋a(chǎn)生氫氣的

速率且也可以提高活化分子百分率，④符合題意；

綜上所述可知：能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰?，故合理選項(xiàng)是C。

9.(23-24高二下?遼寧?開(kāi)學(xué)考試)某反應(yīng)A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的速率方程為v=k9m(A>cn(B),其半衰期(當(dāng)

剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為「。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列

k

說(shuō)法不正硬的是

c(A)/(mol[T)0.250.501.000.501.00Cl

c(B)/(mol-L-i)0.0500.0500.1000.1000.200C2

-31

v/(10mol-L^min)1.63.2VI3.2V24.8

A.上述表格中的ci=0.75、V2=6.4

B.m=l、n=0

C.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4xl03min1

D.在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A所需的時(shí)間是500min

【答案】D

【分析】某反應(yīng)的速率方程為已知。由第二組數(shù)據(jù)3.2xl0-3=k(0.5)m(0.050)n和第四組數(shù)據(jù)3.2xl0-3=k

(0.5)m(0.100)n,可知n=0,由第一組數(shù)據(jù)L6xlO-3=k(0.25)m(O.O5O)°,第二組數(shù)據(jù)3.2xl()-3=k(0.5尸(0。50)°,

兩式相比得到m=l；將n=0,m=l代入1.6xl0-3=k(0.25)1(0.050)。得到k=6.4xl0-3min"。速率方程式為

v=6.4xl0-3-c(A)-c°(B)?

【解析】A.由上速率方程式為v=6.4xioac(A>c(>(B),代入第五組數(shù)據(jù)，

331414

V2=6.4X10-x(1.00)x(0.200)°=6.4x1O-mol-L-min,故V2=6.4；第六組數(shù)據(jù)中v=4.8xl(Pmol-L-min,

代入速率方程解得ci=0.75,A正確；

B.根據(jù)分析n=0,m=l,B正確;

C.將n=0,m=l代入1.6xlO-3=k(0.25)1(0.050)。得至k=6.4xlQ-3min1,C正確;

D.存在過(guò)量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%,因此所需的時(shí)間

總*=375in,D錯(cuò)誤;

為m

答案選D。

10.(23-24高一下?遼寧?期中)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

|HzQ溶液

A.用裝置甲定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.用裝置乙證明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

C.用裝置丙準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.用裝置丁探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【答案】D

【解析】A.定量測(cè)定二氧化鎰做催化劑過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸出，

同時(shí)還需要秒表測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故A錯(cuò)誤；

B.硝酸具有揮發(fā)性，硝酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)生成硅

酸，該實(shí)驗(yàn)不能證明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸，故B錯(cuò)誤；

C.金屬的導(dǎo)熱性較好，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中不能用銅絲攪拌器，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故C錯(cuò)誤；

D.裝置丁中兩個(gè)試管中鹽酸濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確;

故選D。

11.(24-25高二上?廣東廣州?階段練習(xí))研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。

(1)在新型RuC)2催化劑作用下，使HC1轉(zhuǎn)化為Ch的反應(yīng)為2HCl(g)+；O2(g)=H2O(g)+C12(g)。一定條件下

在1L密閉容器中測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cb)的數(shù)據(jù)如下：

t/min02468

n(C12)/10-3mol01.83.75.47.2

計(jì)算2-6min內(nèi)以HC1表示的反應(yīng)速率是mol-L'-min4o

一定條件

(2)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)八FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定

溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反

應(yīng)速率的是(填字母)。

a.降低溫度

b.減少鐵粉的質(zhì)量

c.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

d.保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(3)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g),開(kāi)始時(shí)通入4molA和6moiB,

5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,v(D)為0.2mol-LLmin"。計(jì)算：

①5min末A的物質(zhì)的量濃度為moLL」。

②前5min內(nèi)v(B)為mol-L4-min'o

③化學(xué)方程式中X的值為O

④此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是(填字母)。

A.v(A)=0.4moLL-Lmin-iB.v(B)=0.005mol-L1-min1

C.v(C)=0.3molL1-min1D.v(D)=0.002mol-L1-min1

【答案】⑴1.8x10-3

(2)ac

(3)1.50.22A

3

【解析】(1)2-6min內(nèi)，An(Cl2)=3.6xlO-mol,2HC1-C12,則A"(HCl)=7.2xl()-3mol,

_7.2x10"oi

v(HCl)=1n=1.8x10-3mol?L-1?min-1。

VAr-lLx4min

(2)a.降低溫度可以減慢反應(yīng)速率，a符合題意;

b.鐵粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量，不會(huì)改變反應(yīng)速率，b不符合題意;

c.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，會(huì)減少氣體組分的濃度，減慢反應(yīng)速率，c符合題意;

d.體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變,d不符合題意;

故選ac；

A(g)+2B(g)F二3C(g)-+xD(g)

起始(mol)4mol6mol0°,則

(3)①在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生c(A)=

變化(mol)Imol2mol3mol

5min末(mol)3mol4mol3mol

^^=1.5mol/L；答案為1.5o

Dn2mol

Ac

②v(B尸1rV=2L=0.2molLLmin-i；答案為0.2。

Df5min

③根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比;所以v(B):v(D)=O2mol-L^min1：

0.2mol?L-Lmin-i=2：x,x=2；答案為2O

(4)把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率:

A.v(A)=0.4moleL-1*min-1；

B.由u(B)=0.005mobL^min-1矢口，v(A)=0.005x；mol*L1*min1=0.0025mokL^min1；

C.由v(C)=0.3mobL^min-1知，v(A)=0.1mobL^min1；

D.由v(D)=0.002moH/i?mirri知，v(A)=0.002x|moH/hmiirHLOOlmoH/hmin」；