湖北省2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷（含答案）

湖北省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.火箭推動(dòng)劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推

進(jìn)劑.

B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，進(jìn)而提高了有

害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放.

C.飛秒化學(xué)是采用10-15?10-12s的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過(guò)渡態(tài)的技術(shù).

D.我國(guó)科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了350。5IMPa,在節(jié)能減排方面取得

重大突破.

2.下列有關(guān)pH試紙和pH計(jì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

PH計(jì)PH計(jì)

A.pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，再經(jīng)高溫烘干制成的

B.最常用的廣泛pH試紙的pH范圍是174,可以識(shí)別的pH誤差約為1

C.精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差

D.pH計(jì)又叫酸度計(jì)，可以用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH

3.用分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）

售

1

4.為了維持人體正常的生理活動(dòng)，血液需保持一個(gè)較小的pH變化范圍（7.35?7.45）,血漿中為。&/4。%緩

c

沖體系對(duì)穩(wěn)定酸堿度起到重要作用，緩沖原理為：H+（aq）+HCO5（aq）UH2CO3（aq）UO2（g）+H2O（l）―一定物

質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)不能構(gòu)成緩沖體系的是（）

A.H2sOq/NaHSOMaq）B.Na2CO3/NaHCO3（＜aq'）

C.CH3COONa/CH3COOH（iaq）D.NH4c〃氨水

5.一定條件下，田發(fā)生分解反應(yīng)：2m（g）U/2（g）+“2（g）AH，其分解過(guò)渡態(tài)示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的

是（）

I-H-H-Ig.

￡?■=21kJAnol

H—H+I+I-

E?=180kJ/mol

AW=+159kJAnol

I—H+H—I

A.該反應(yīng)的活化能為18。kJ/moI

B.該反應(yīng)的決速步驟為：2HI1-H-H-I

C.該反應(yīng)的AH=+159k〃moZ

D.H—H鍵的鍵能大于21k〃7Ho/

6.酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，需要用到酸式滴定管和堿式滴定管，下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或

操作有誤的是（）

ABCD

酸性KMnO,

A溶液

1

b

PaL

\未知濃度的

_y$la￡O,溶液

酸式滴定管酸式/堿式滴定管堿式滴定管酸式滴定管

涂抹凡士林在圖中旋塞的正確讀取滴定管排出滴定管

a用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4

端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏的讀數(shù)為尖嘴中的氣溶液測(cè)定溶液中Na2c2。4的

水21.40mL泡含量

A.AB.BC.CD.D

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的有（）項(xiàng).

編

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

①常溫時(shí)，向兩支盛有2加入5%42。2溶液的試管中分別加后者產(chǎn)生氣C4+催化效果更

2

入,lmol/L的FeCb溶液和的C11SO4溶液泡又快又多好

常溫時(shí)，同時(shí)向體積均為10mL的0.1mol/L和0.2mo〃反應(yīng)物濃度越大，

②后者先褪色

L酸性KMTIO4溶液中各加入2m40.1租0〃乙”2c2。4溶液反應(yīng)速率越快

向25℃2mL0.1moZ/L和20℃2620.16?！?的草酸溶反應(yīng)物溫度越高，

③前者褪色快

液中同時(shí)滴加3滴20℃0.1moZ/L酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)速率越大

常溫時(shí)，同時(shí)向同體積0.1zno〃L和0.2THO〃L的NQC/。無(wú)法作為判斷速

④無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液中各加入2mL（HTHOZ/L的鹽酸率快慢的依據(jù)

A.1B.2C.3D.4

8.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的N。和C。轉(zhuǎn)化成CO2和N2.為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某

課題組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)的影響.

編號(hào)T/℃c(NO)/(jnol/L)c(CO)/(moZ/L)催化劑的比表面積/（TH?/。）

I2806.50x10-34.00X10-380.0

IIX120

III360y80.0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)中C。的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

c(CO)/10-3molL1)

A.x—280；y—4.00x10-3

B.曲線1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，剛剛達(dá)到平衡時(shí)，N。的平均反應(yīng)速率為0.3MO〃（L?s）

C.增大催化劑的比表面積，使化學(xué)反應(yīng)的速率增大，但C。的轉(zhuǎn)化率不變

D.曲線1、2、3分別代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為n、【、in

9.O.laoZ/L的下列溶液中，c（NH。最大的是（）

A.NH4ClB.NH4⑷。。4）2C.NH4HCO3D.氨水

10.水是地球的血液，沒(méi)有水就沒(méi)有生命.不同溫度下水的離子積常數(shù)（Kw）如下表所示.下列有關(guān)水或溶液的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

T/℃0102025405090100

Kw/X10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

3

A.水分子電離過(guò)程示意圖可表示為?+**=、+*

B.0℃和40。。時(shí)，水中H+濃度之比約為0.25

C.90℃時(shí)，20mL0.00371zno〃LNa?！比芤旱膒H值為10

D.升高溫度促進(jìn)了水的電離，Kw增大

11.25久時(shí)，”2氏及其鈉鹽的溶液中，HP和蜉一所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（w）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下

列敘述不正確的是（）

1.0

0.5

2.04.06.07.38.0

+

A.42R在水中分步電離：H2R：HR-+H；HR-UR2-+H+

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c（Na+）>3c（R2-）

C.O.lmol/LNaHR溶液中的pH約等于4.15

D.IL含Na2R與NaHR各O.lznoZ的混合溶液的pH=7.3

12.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為N2（g）+342（g）U2NH3（g）?在不同溫度、壓強(qiáng)下,

平衡混合物中氨的含量如下表所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

氨的含量/%

溫度/冤

O.IMPalOMPa20MPa30MPa60MPalOOMPa

20015.381.586.489.995.498.8

3002.2052.064.271.084.292.6

4000.4025.138.247.065.279.8

A.最早工業(yè)化生產(chǎn)氨的原理為：可2+。（^2+3"2。［2'“31+。￡^。3+。，但是成本過(guò)高，無(wú)法大規(guī)模生

產(chǎn)

B.為了防止催化劑中毒，合成氨的原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理

C.該反應(yīng)的△”<（）,AS<0,在高溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，符合勒夏特列原理

13.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）

編號(hào)②③@

溶液氨水NaOH溶液醋酸H2s。4溶液

pH111133

A.水電離出的c(H+)：①:②:③二④

B.分別取1mL稀釋至10血3四種溶液的pH：①>②>@>③

C.將溶液①、④等體積混合后，溶液中：c(NHj)>c(S。J)>c(H+)>c(OH-)

D.若將aL溶液④和兒溶液②混合后pH=4,貝ija：b=11：9

14.某化合物A的水合晶體A-3H2。脫水反應(yīng)分三步完成:

廣、58℃

①/?3H20(s)=A?2H2。。)+“2。(。"1

②A-2H2O(S)=A-H2O(S)+H2O(g)K2

③6比。小)uA(s)+42。(。/3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Ki=勺=跖=c(“2。)

310℃

B.A?3“2°(S)=X(s)+3“2°(g)K=K1-K2-K3

310℃r

C.A-3H2O(S)=Z(s)+3“2°(g)K=c(H2°)

D.反應(yīng)①、②和③都是嫡增加的反應(yīng)，均能自發(fā)進(jìn)行

15.常溫下，用濃度為0.0200mol/L的鹽酸滴定濃度均為0.0200mol/L的NaOH和N%?“2。的混合溶液,

滴定過(guò)程中溶液的P4隨的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Kb(NH3-42。)約為10-474

B.點(diǎn)a：c(Na+)=c(C「)>c(NH；)>c(OH-)>C(H+)

C.點(diǎn)b：c(C廠)>c(Na+)=C(NH3-H2O~)+c(N町)

D.水的電離程度：a<b<c

二'非選擇共題：本題共4小題，共55分.

16.某學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)【實(shí)驗(yàn)一】配制并測(cè)定冰醋酸樣品的純度.

取30.0g冰醋酸樣品配成1L溶液，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL樣品溶液.

完成上述實(shí)驗(yàn)不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有.

A.B.

指示劑，如何判斷滴定終點(diǎn)?________________________________________

(3)4次測(cè)得Na。4溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)①②③④

消耗NaOH溶液的體積/mL20.0519.9318.4020.02

該冰醋酸的純度為

(4)【實(shí)驗(yàn)二】探究NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)酸堿度的關(guān)系.

某溫度下，向20mL上述醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-.(。f))與pH

的變化關(guān)系如圖所示.

M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力Q點(diǎn)(填“>”“<”、或“=”)

(5)N點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的順序

為.

(6)【實(shí)驗(yàn)三】探究醋酸電離時(shí)的熱量變化.

用25mL上述醋酸溶液與25mLOA5mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

6

起始溫度C/℃

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)終止溫度72/℃

醋酸NaOH平均值

226.226.026.128.1

225.925.925.927.8

326.426.226.328.4

已知：反應(yīng)后生成的溶液的密度為l.Og/mL,比熱容c=4.18//(g/C).忽略溶液混合時(shí)體積的變化.

①已知，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為57.3燈/小。/,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

CH3COOH(aq)UCH3O(T(aq)+H+(aq)AW=kJ/mol；

②上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值明顯偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收較多的熱量

C.一次性把稍過(guò)量的NaOH溶液倒入小燒杯中

D.醋酸揮發(fā)，帶走部分熱量

17.毀基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害.在容積不變的密閉容器中，使C。與42s

發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+42s(g)UCOS(g)+H2(5)AH

(1)跋基硫(COS)的電子式為

(2)已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，貝必H=

化學(xué)鍵C=0H-SC=0S=CH-H

鍵能kJ/mol1072339745493436

(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)一定到達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的是

A.“乂C。)=U逆(“2)

B.總壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.C。和%的物質(zhì)的量之比不再變化

7

(4)若7YC時(shí)，反應(yīng)前C。的物質(zhì)的量為lOnwZ,達(dá)到平衡時(shí)C。的物質(zhì)的量為8nwl,且化學(xué)平衡常數(shù)為

0.1.

①達(dá)到平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率為.

②達(dá)到平衡后，如果同時(shí)增力口1m。%。和Izn。％,平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

(5)正、逆反應(yīng)速率可表示為吃p=勺二c(CO)?c(“2S),。逆=A:逆?c(COS)?c(“2)，(k正、k逆為速率常數(shù),

只與溫度有關(guān)).72℃時(shí)，在體積為1L的容器中加入2THO/CO和2mo出2s發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得C。和機(jī)物質(zhì)的

量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，

則①a點(diǎn)時(shí)“正:v逆=

②72（填或

③達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k/曾大的倍數(shù)上逆增大的倍數(shù)(填或

18.研究'。2、NO、SO2、42s等大氣污染氣體的處理具有重要意義.已知：

①一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于10+5,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)

小于10-5,則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行.

_7-11

@H2S：Kal=1.3X10-7,右2=7X10-15H2CO3Kal=4.4XIO,Ka2=4.7XIO

③FeS(s)UFe2+(aq)+s2-(aq)K=6.5x10,8即/^(FeS)=6.5xIO-18

CaS(s)UCi?+(aq)+s2-(aq)K=1.3XKspQCuS)=1.3X10-6請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)某研究小組將NO2和SO2的混合氣體(共6小。2)充入一恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

N02(g)+SO2(g)USO3(g)+NO(g)AH<0

測(cè)得反應(yīng)體系中NO2、SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)①(NO2)、①。。2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min01020304050

①卬。2)1/33/104/157/301/51/5

市但。2)2/319/303/517/308/158/15

①若容器容積保持10L不變，則前107HEN02反應(yīng)的平均速率為

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

8

③如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)__________(填序號(hào)).

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

C.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

D.一定是使用了高效催化劑

(2)也可用NaOH溶液吸收近5氣體，恰好中和后，再向吸收液中滴加FeS/或CaSCU溶液.(忽略溶液體

積的變化)

①恰好中和后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

②若向10mL濃度均為的和CKSQ的混合溶液中滴加吸收液，則首先出現(xiàn)沉淀的離子方程

式為;

③一般不用FeSCU溶液直接吸收42s氣體的原因

是：____________________________________________________________________________________________________

.(通過(guò)計(jì)算平衡常數(shù)解釋).

(3)用Na2C&溶液也可以吸收有害氣體&S,該反應(yīng)的離子方程式為

19.(1)I.氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其熔點(diǎn)為306。&沸點(diǎn)為315。&極易潮解.工業(yè)制備氯

化鐵的一種工藝如下:

氯氣

鐵屑無(wú)水氯化鐵

I

FeC],?6H,0

“氯化”時(shí)，若溫度超過(guò)40(TC產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

(2)Fee%*無(wú)。和SOC%在加熱的條件下可以獲得無(wú)水FeCb，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

為..(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

(3)FeC/在溶液中分三步水解:

3+++

Fe+H2O^Fe(OHy+H

2++

Fe(OH)+H2O^Fe(OH)++HK2

+

Fe(OH)++H2°UFe(OH)3+HK3

①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、跖由大到小的順序是

②通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

9

3+xy）++

xFe+yH2O^Fex（OH^-+yH.欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）

A.降溫B.加水稀釋C.加入NH4cl⑸D.加入NaHCC）3（s）

（4）II.為探究FeCb水解的影響因素，學(xué)習(xí)小組用P4傳感器采集以下溶液的pH：

編號(hào)待測(cè)溶液/50mL溶液溫度/汽pH

①Slrnol/LFeCh溶液251.9

②0.0ImoZ/LReCG溶液25a

③0.0Imo〃乙/7"/溶液35b

④對(duì)照溶液X251.9

⑤對(duì)照溶液Y25c

配制FeCb溶液時(shí)，應(yīng)該先將FeCbG）溶于（填名稱），然后加水稀釋到所需的濃度.

（5）對(duì)照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加鹽酸，使其pH與Q.lmol/LFeCb溶液pH一致,

得X溶液，將X溶液稀釋10倍，得丫溶液.

實(shí)驗(yàn)②和③是為了探究對(duì)水解的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)ac（填“>”或“<”）

等可說(shuō)明稀釋使FeC%水解平衡正向移動(dòng).

10

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、火箭推動(dòng)劑的發(fā)展過(guò)程經(jīng)歷了，液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)在高能和綠色推進(jìn)劑，

表述正確，故不符合題意；

B、燃油車上的三元催化器的催化劑，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，但是不能夠提高反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，表述錯(cuò)誤，故符合題意；

C、飛秒化學(xué)是物理化學(xué)的一支，研究在極小的時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理，蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的

中間體或過(guò)渡態(tài)的技術(shù)。這一領(lǐng)域涉及的時(shí)間間隔短至約千萬(wàn)億分之一秒，即1飛秒，表述正確，不符合題

懸；

D、催化劑的出現(xiàn)，使合成氨的溫度和壓強(qiáng)均有所降低，為此可以減少能源的利用，表述正確，故不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)催化劑的性質(zhì)和特點(diǎn)以及綠色化學(xué)的理念進(jìn)行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，通過(guò)自然晾干制成的，表述錯(cuò)誤，

故符合題意；

B、最常用的廣泛pH試紙的pH范圍是1?14,可以識(shí)別的pH誤差約為1,表述正確，故不符合題意；

C、精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差，表述正確，故不符合題意；

D、pH計(jì)又叫酸度計(jì)，可以用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH,表述正確，故不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)pH試紙的制備過(guò)程和相關(guān)pH試紙及pH劑的應(yīng)用性質(zhì)分析。

3.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)推斷分析，黑色大球?yàn)镮,灰色小球?yàn)镠

A、HI分子發(fā)生碰撞，產(chǎn)生了缶和L,有新物質(zhì)的產(chǎn)生，屬于有效碰撞，故符合題意；

B、HI分子發(fā)生碰撞，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，不屬于有效碰撞，故不符合題意；

C、HI分子發(fā)生碰撞，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，不屬于有效碰撞，故不符合題意；

D、HI分子發(fā)生碰撞，顯示生成I和H2I,此物質(zhì)不存在，不屬于有效碰撞，故不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)有效碰撞理論分析，有效碰撞是針對(duì)能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，即有新物質(zhì)的生成。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、H2sOdNaHSOKaq),為強(qiáng)酸水溶液，在水溶液中可以完全電離，不存在電離平衡，不能

構(gòu)成緩沖體系，故符合題意；

B、Na2CO3/NaHCO3(aq),為碳酸鹽和碳酸氫鹽，在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，能夠構(gòu)成緩沖體

11

系，故不符合題意；

C、CH3COONa/CH3COOH(aq),為醋酸鹽和醋酸，在水溶液中共不能完全電離，存在電離平衡，能夠構(gòu)成緩沖

體系，故不符合題意；

D、NH4CI/氨水，為鐵鹽和氨水，在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，能夠構(gòu)成緩沖體系，故不符合題

息；

故答案為：A?

【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、反應(yīng)活化能指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，從圖中可以

看出HI分子，從常態(tài)變?yōu)榛钴S狀態(tài)吸收了180k〃m。/的能量，所以該反應(yīng)活化能為180kJ/mol,表述爭(zhēng)取，

故不符合題意；

B、決速步驟為化學(xué)反應(yīng)中決定整體反應(yīng)速率最慢的步驟，一般活化能高的步驟為決速步驟，從圖可知，2H/U

需要的活化能最高，表述正確，故不符合題意；

C、從圖中可知，△"=+159k〃moZ時(shí)，生成物時(shí)H-H+r+h并不是最終生成物H-H+I■［的形態(tài)，從I+T變

成1-1,屬于成鍵過(guò)程，需要進(jìn)一步放熱，所以推測(cè)，該反應(yīng)的焰變AHV+159燈/瓶。/,故符合題意；

D、從圖中可知，從H-H+r+I-到/…狀態(tài)，吸收能力為21kJ/mol,H—H鍵未斷裂，表明H—H鍵

的鍵能大于21k〃mo/,故不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)活化能的定義、反應(yīng)熱和焰變進(jìn)行分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、酸式滴定管，涂抹凡土林在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，目的是防止漏水，表述

正確，故不符合題意；

B、酸/堿式滴定管的0刻度在上，讀取精度保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，圖中顯示的讀數(shù)應(yīng)該為20.60mL,表述錯(cuò)誤，

故符合題意；

C、堿式滴定管，在使用前需要排出滴定管尖嘴中的氣泡，表述正確，故不符合題意；

D、酸性高鎰酸鉀溶液，采用算式滴定管進(jìn)行滴定，表述正確，故不符合題意；

故答案為：B?

【分析】根據(jù)中和滴定和酸(堿)式滴定管的使用分析。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、在相同濃度下，F(xiàn)e3+催化H2O2的效果，應(yīng)該優(yōu)于CM+,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論表述不正確，故

不符合題意；

B、在實(shí)驗(yàn)條件均相同的條件下，比較反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，表述

12

正確，故符合題意；

C、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象表述正確，但是在結(jié)論上表述不嚴(yán)謹(jǐn)，有些反應(yīng)升高溫度反而化學(xué)反應(yīng)速率表慢，正確結(jié)

論表述應(yīng)為，在放熱反應(yīng)(AH<0),溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故不符合題意；

D、次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸，強(qiáng)酸制弱酸，但是無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象，無(wú)法作為判斷速率快慢

的依據(jù)，故符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要控制相關(guān)變量，實(shí)驗(yàn)編號(hào)II的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是探究催

化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以x值為280,實(shí)驗(yàn)編號(hào)為III的實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，所以y的值不變?yōu)?.00x10-3,表述正確，不符合題意；

B、平衡方程式：2N0+2C0催+2C02,從圖中曲線可知，曲線1平衡時(shí)的c(CO)/(mo〃L)從4.00X10-3

將為1.00x10-3,參與反應(yīng)為3.00xIO7,反應(yīng)速率為3.00x10-3/10=3x10-4mo//L.s,CO與NO前面

配平系數(shù)相同，反應(yīng)速率一致，表述不正確，故符合題意；

C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)進(jìn)行判斷，催化劑的作用是降低活化能，加快反應(yīng)速率，而不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，

所以表示正確，故不符合題意；

D、通過(guò)圖中曲線可知，曲線3到達(dá)平衡時(shí)的反應(yīng)速率最快，應(yīng)該是與催化劑有關(guān)，所以曲線3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編

號(hào)為山，曲線1與曲線2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)的剩余濃度一致，而曲線1達(dá)到平衡的時(shí)間快于曲線2,所以

推斷曲線1時(shí)在溫度較高的情況下，參與反應(yīng)，所以曲線1對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)編號(hào)II的實(shí)驗(yàn)，曲線2對(duì)應(yīng)曲線編號(hào)為

I的實(shí)驗(yàn)；

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，在探究時(shí)需要做到控制變量；

B、根據(jù)化學(xué)平衡過(guò)程中的變化曲線及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算分析；

C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)化學(xué)平衡變化曲線及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、NH4cl存在如下的水解反應(yīng)NH4++H20UNH3.H2O+H+,c(NH4+)有所減少，故不符合題

思；

3++

B、因?yàn)槿芤褐泻蠥F+,也可以發(fā)生水解反應(yīng)，Al+3H2OA1(OH)3+3H,生成H+,能夠抑制NH4+的

水解，故符合題意

C、NH4HCO3也存在如下的水解反應(yīng)，NH4++H2OUNH3.H2O+H+,相比鹽酸，HCO3-的酸性更弱，越弱越

水解，所以NH4HCO3的c(NH4+)濃度要小于NH4cl溶液中的c(NH4+),故不符合題意；

13

D、因?yàn)榘彼婋x是部分的，大部分是分子形式存在，所以NH4+最少，故不符合題意；

經(jīng)過(guò)上述分析c(NH4+)大小順序?yàn)椋築>A>C>D；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)N'++H20UNH3.H2O+H+水解和弱電解質(zhì)在水溶液中共的電離平衡分析。

10.【答案】B

++

【解析】【解答】A、水的電離方程式可以表示為：H20H+OH-^2H2O#H30+OH-,表述正確，故不

符合題意；

B、已知Kw=c(H+).c(0H-),水電離時(shí)，c(H+)=c(OH)所以0久時(shí)c(H+)=3.39x10-8,40℃時(shí)c(H+)=1.69x

10一7,所以可得;,第a0.20

C、207nL0.0037"no〃LNaOH中的c(OH)=37.1xio-4,90℃的水Kw=37.1xio%則以田)=

KJZ■JLyvU

1x10-1°,pH值為10,故不符合題意；

D、電離時(shí)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，Kw增大，故不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)水的電離及水的離子常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)分析。

11.【答案】C

【解析】【解答】A、通過(guò)曲線克制，隨著pH的增大，R2-增多，HR減少，R2-與HR在水溶液中可以共存，說(shuō)

+2+

明H2R是弱酸，其在水中分步電離，電離過(guò)程為：H2RZHR-+H；HR-^R~+H,表述正確，故不符合

題意；

B、當(dāng)溶液為中性時(shí)，c(H+尸c(OH-),因?yàn)?5K,Kw=lxl0-14,可知pH=7,溶液的電荷守恒，

c(Na+)+c(H+)=2c(R2)+c(HR)+c(OH),可得c(Na+尸2c(R2-)+c(HR),從圖中可知pH=7時(shí),c(HR)>c(R2),所

以c(Na+)>3c(R2),表述正確，故不符合題意；

C、根據(jù)圖中曲線克制，O.lmol/LNaHR,pH約為8.0左右，表述不正確，故符合題意；

D、1L含NazR與NaHR各。.Imol,表明物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，而二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，為pH=7.3,表述

正確，故不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)弱酸在水中分步電離的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)中性點(diǎn)，電荷守恒，及25國(guó)時(shí)，pH=7進(jìn)行分析；

C、根據(jù)圖中曲線從物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從1.0隨著pH增大將為。的曲線為HR一進(jìn)行分析；

D、根據(jù)R2一和HR-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等的交點(diǎn)進(jìn)行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、最早的工業(yè)生產(chǎn)氨原理為，N2+CaC2+3H2。：2N/T+CaCO3+C,為氧化法固氮，總

14

能夠比較高，約為1.53x108千焦，成本高，不利于大規(guī)模生產(chǎn)，表述正確，故不符合題意；

B、在合成中氮?dú)獾闹饕獊?lái)源為空氣，在制取過(guò)程中，可能生產(chǎn)CO等有毒物質(zhì)，所以在合成氨的原料氣必須

經(jīng)過(guò)凈化處理，表述正確，故不符合題意；

C、根表格數(shù)據(jù)可知，在同等壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氨的含量在降低，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏

特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AH<0,正方反應(yīng)氣體體積減小，為烯減

反應(yīng)，AS<0,因?yàn)锳G=AH—TAS,AG<0正向自發(fā)，AG>0逆向自發(fā)，所以該反應(yīng)在高溫下不一定能自發(fā)

進(jìn)行，表述錯(cuò)誤，故符合題意；

D、從化學(xué)平衡可知，合成氨的正向是氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向壓強(qiáng)減小的方向

移動(dòng)，壓強(qiáng)減小的方向就是體積減小的方向，所以平衡向正向移動(dòng)，表述正確，故不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)氨的發(fā)展歷史分析；

B、根據(jù)氮?dú)庵饕獊?lái)源是空氣，在反應(yīng)時(shí)能夠生成有害物質(zhì)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)的條件，焰變及埔變得特性分析；

D、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)機(jī)勒夏特列原理分析。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、常溫下，水的離子常數(shù)Kw=lxl014,氨水和堿的pH=ll,說(shuō)明水電離出的c(H+)=lxl(yu；

醋酸和H2s(XpH=3,則水電離出的c(OH-尸IxlO-ii,此時(shí)水電離出的c(H+尸c(OH-尸”10打故水電離出的

c(H+)：@=@=(3)=@,表述正確，故不符合題意；

+

B、氨水具有弱堿性，在水中不能完全電離，其電離方程式：NH3,H2O^NH4+OH-,加水稀釋時(shí)，電離產(chǎn)生

的離子間距變大，不容易結(jié)合變回分子，所以促進(jìn)了氨水的電離；而NaOH是強(qiáng)堿，在水中可以完全電離，所

以稀釋10mL,各離子濃度也變?yōu)樵瓉?lái)的1/10,所以在原來(lái)相同pH值下，稀釋同體積的氨水和NaOH溶液后，

氨水的堿性比NaOH溶液強(qiáng)，pH①〉②；同理，醋酸也是弱電解質(zhì)，在水中電離有CH3COOHUH++CH3coeT,

加水促進(jìn)醋酸的電離，所以在原來(lái)相同pH值下，稀釋同體積的醋酸和H2s04溶液后，醋酸的酸性強(qiáng)于H2s04

溶液，pH④〉③,所以pH：①>②>@>③，表述正確，故不符合題意；

C、將溶液①、④等體積混合后，溶液①中c(OH-)=l(?3mol/L,溶液④中c(H+尸lO^mol/L,因?yàn)榘彼?/p>

弱堿，氨水的濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于lOZnol/L,兩溶液等體積混合后，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),表述錯(cuò)誤，故符

合題意；

D、溶液④和溶液②，混合后生成Na2s。4,pH=4,則c(H+)=10-4mol/L,溶液②pH=ll,中c(OH)=10-3mol/L,

溶液④pH=3,c(H+尸ICPmoi/L,因此有婦叱潛口211=10-4,所以a：b=ll：9,表述正確，故不符合題

懸；

故答案為：C.

【分析】A、根據(jù)水的電離性質(zhì)及離子積常數(shù)分析；

15

B、根據(jù)弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離分析；

C、根據(jù)弱電解質(zhì)的特性及離子濃度大小比較分析；

D、根據(jù)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算分析。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，因?yàn)槊恳徊降拿撍磻?yīng)的溫度不同，所以Ki、K2、K三個(gè)數(shù)

值不等，雖然表達(dá)式為C(H20),表述錯(cuò)誤，故不符合題意；

B、此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為c3(H2O),可以理解為屬于新的化學(xué)平衡方程式，而不是單獨(dú)的每部脫水的

化學(xué)平衡常數(shù)的乘積，表述錯(cuò)誤，故不符合題意；

C、根據(jù)上述，表述正確，故符合題意；

D、反應(yīng)物為固體狀態(tài)，而生成物有氣體狀態(tài),可以推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且屬于嫡增的反應(yīng)，因此AH>O,AS>

0,反應(yīng)自發(fā)的判定條件是AG=AH-TAS,當(dāng)AG<0反應(yīng)可以自發(fā)，該反應(yīng)與溫度相關(guān)，所以表述有誤，故

不符合題意；

故答案為：C.

【分析】A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度相關(guān)的性質(zhì)分析；

B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式分析；

C、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式分析；

D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)的條件分析。

15.【答案】B

+

【解析】【解答】A、Kb(NH3.H2O)為氨水的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),常溫下C(NH3.H2O)=C(NH4),

%=力f篙)=式?！?=IO-，"，表述正確，故不符合題意；

B、a點(diǎn)時(shí)，i]=l,說(shuō)明滴入的酸溶液體積和堿溶液體積相等，溶液呈現(xiàn)堿性，說(shuō)明堿性溶液中

++++

c(NH3.H2O)>c(NaOH),據(jù)電荷守恒有：c(NH4)+c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH),c(Cl)>c(Na),正確答案為：

c(a-)〉c(Na+)〉c(NH：)>c(O/T)>c(H+),表述錯(cuò)誤，故符合題意；

C、點(diǎn)b時(shí)，=酸性溶液體積是堿性溶液的1.5倍，所以c(Cl>c(Na+),堿性混合溶液，根據(jù)物料守恒

c(Na+)=c(NH3.H2O)+c(NH4+),表述正確，故不符合題意；

D、a點(diǎn)pH=10.63,c(H+)=1010-63,在堿性環(huán)境下,水電離的c(H+)=l(yia63,b點(diǎn)水電離的c(H+)#10-9,c點(diǎn)在酸

性條件下，溶液中c(H+)《5.5水電離出的c(H+klO-8.5,所以水電離程度：a<b<c,表述正確，故不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)離平衡常只與溫度相關(guān)分析；

B、根據(jù)電荷平衡分析；

C、根據(jù)物料平衡分析；

16

D、根據(jù)水的電離及常溫下水的離子常數(shù)分析。

16.【答案】(1)C

(2)酚醐；酚醐、酚醐溶液滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液振蕩后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘

不褪色不寫“滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液”

(3)80%或0.8

(4)<

+

(5)c(Na+)>C(CH3COO-)>c(O『)>c("+)或者c(Na+)>c(O『)>c(CH3COO-)>c(H)

(6)+15.5；C

【解析】【解答】(1)A、根據(jù)樣品配置溶液，所以需要將固體進(jìn)行玻璃棒攪拌溶解，所以需要該步驟；

B、需要配置物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶進(jìn)行配制，所以需要該步驟；

C、此化學(xué)儀器為分液漏斗，在配置時(shí)不需要，所以該步驟不需要；

D、此儀器為堿式滴定管，題目需要進(jìn)行酸堿滴定，所以需要該步驟；

故答案為：Co

(2)因?yàn)椴捎肗aOH,所以需要酚醐指示劑進(jìn)行判斷滴定，判斷滴定的終點(diǎn)時(shí)，酚酸溶液滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)

濃度的NaOH溶液振蕩后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

(3)冰醋酸分子式為CH3coOH,摩爾質(zhì)量60g/mol,按照題目要求,配置的冰醋酸樣品的物質(zhì)的量濃度為:篇=

oUX1

0.5mol/L,四組滴定平均使用NaOH溶液約為20mL,則冰醋酸的純度為：孚”登粵|x100%=80%;

10x0.5x10-3

(4)M點(diǎn)屬于滴定初始階段，醋酸溶液屬于弱電解質(zhì)，CH3coO:發(fā)生水解反應(yīng)，又生成CH3coOH分子，

溶液中離子濃度較低，Q點(diǎn)屬于滴定中期階段，離子濃度較多，所以M點(diǎn)的到點(diǎn)能力小于Q點(diǎn)；

(5)Q點(diǎn)時(shí)，pH與pOH相等，推斷Q點(diǎn)為中性點(diǎn)，所以N點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，可知：c(Na+)>c(CH3COO-)>

c(o/r)>C(H+)；

x-x、c,m.Td)一

(6)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，T2-「的平均值為2℃,中和熱計(jì)算公式為：Q=~其中m=lg/molx

71ktinUJ

(25+25)=50g,根據(jù)題意可知，配置的醋酸溶液濃度為0.4mol/L,25mL該醋酸溶液與NaOH生成的水的物

質(zhì)的量為25xIO-3X0.4=1x10-2mol,代入公式Q=。皿，?/'=",吃吃'=41800J/mol=41.8k)/

n(H20?IXJ.U

mol,所以計(jì)算：CH3cOOH(aq)UC“3OO-(aq)+H+(aq)的AH=-41.8—(-57.3)=15.5kJ/mol

②中和熱數(shù)值產(chǎn)生偏差的原因，A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)導(dǎo)致數(shù)值偏下，故不符合題意；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收較多的熱量，會(huì)導(dǎo)致數(shù)值偏下，故不符合題意；

C、一次性把稍過(guò)量的Na?！比芤旱谷胄校瑢?duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，正常情況下NaOH溶液就要比醋酸溶液多,

這樣才可以是醋酸完全反應(yīng)，故符合題意；

D、醋酸揮發(fā)，帶走部分熱量，會(huì)導(dǎo)致數(shù)值偏下，故不符合題意；

故答案為：Co

17

【分析】(1)根據(jù)常用的化學(xué)儀器用途、配置物質(zhì)的量濃度溶液及酸堿滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)酚酥遇堿變紅的特性分析；

(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析；

(4)根據(jù)水溶液中的離子濃度進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)離子濃度的大寫比較進(jìn)行分析；

(6)根據(jù)中和熱計(jì)算公式和醋酸電離吸熱的特性分析。

17.【答案】(1)s：：C：：d

(2)+76k]/mol

(3)A；D

(4)3或28.6%或28.5%或29%；逆

(5)16或16：1;<;>

【解析】【解答】(1)皴基硫(COS)的電子式為：S：：C：：0;

(2)反應(yīng)物參與反應(yīng)時(shí)，吸收熱量，用以破壞化學(xué)建，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物破壞鍵能需要的吸收能量

為1072+2X339=17E>0kJ/mol,生成物生成鍵放出的熱量為745+49