化學計量（5大易錯點）（解析版）-2024高考化學易錯題梳理（新高考專用）

易錯類型05化學計量

【易錯點01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【易錯點02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點

【易錯點031厘不清氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【易錯點04】忽視化學反應中微粒數(shù)目的變化

【易錯點05］不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

易錯點1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【分析】

舉例判斷正誤注意事項

①常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，

X

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA①氣體若在非標準狀況下，氣

②鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4LH2,轉(zhuǎn)移電子體摩爾體積不能用22.4L-mol

氣體X

數(shù)為2NA一1計算；

摩爾

③標準狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個氧原子X②標準狀況下為非氣體的物

體積

④標準狀況下，22.4LCC14中含有NA個分子X質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化

⑤在標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中含質(zhì)硫、四氯化碳、苯、甲醇等

N

子數(shù)為NA

舉例判斷正誤注意事項

①常溫下，1mol濃硝酸與足量A1反應，轉(zhuǎn)移電子①濃鹽酸與MnCh、濃硫酸與

X

數(shù)為3NA金屬活動性順序中氫后邊的

②50mLi2moi-L—1鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移金屬反應，酸不可能消耗完；

濃度X

的電子數(shù)為03NA②濃硝酸與足量金屬

變化

(NCh—NO)、濃硫酸與金屬活

③含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子

X動性順序中氫前邊的金屬反

數(shù)為2NA

應(SO2TH2)

易錯點2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點

【分析】

L微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項

①18gH2。、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONAX

應注意整體與部分的關(guān)

②0.1mol的1IB中，含有0.6NA個中子N

系；是離子還是官能團；

原子③1molOh中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NAN

是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)@1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為

X量；如D2。與H20結(jié)構(gòu)

9NA

的差別

⑤1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為\8NAq

舉例判斷正誤注意事項

X

①0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為02NA有機物如丙醇等應寫出

②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAX結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有

③0.1molCCI4中含有的共價鍵數(shù)為OANAq碳碳雙鍵；1molNazOz、

化學

@1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NAXCaC2中含O2HC22-均是

鍵數(shù)

1mol；1mol9白磷（P4）

中含有的P—P鍵的數(shù)

⑤Imol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NAq

目為6心；ImolSg含

8NAS—S鍵

舉例判斷正誤注意事項

①28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子①看物質(zhì)的最簡式是否

q

數(shù)為27vA相同（如乙烯與丙烯）;②

②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

特定子數(shù)為6NA是否相同（如N2、CO）；

組成③看A、B是否由同一

③16go2和O3的混合氣體中含有的0原子數(shù)為NA弋

種元素組成（如02、0）；

④78gNazCh和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3

q④看A、B中相同元素

3NA（二者不反應）

的質(zhì)量分數(shù)是否相同

⑤1mol82和S02的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAq

（如CuO、Cu2S）

易錯點3厘不清氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【分析】

舉例判斷正誤注意事項

①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

X要注意特殊物質(zhì)，如由

常規(guī)

0.47VA過氧化鈉、過氧化氫制

反應

②鐵與硫的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為37vAX取1mol氧氣轉(zhuǎn)移

2mol電子

③3moi鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NAX

④標準狀況下，6.72LN02溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

X

0.3NA

⑤1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAX

⑥KIC)3+6HI==KI+3H2O+3b中,生成1molb轉(zhuǎn)移電子的

X

總數(shù)為2NA

舉例判斷正誤注意事項

①5.6g鐵與硝酸完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NAX

②向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe?+被氧化

q鐵與硫、碘、非氧化性

時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

非常酸反應，1mol鐵轉(zhuǎn)移

③50mL12moi1-i鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

規(guī)反X2mol電子；1mol鐵

0.3NA

應與足量的氯氣、稀硝酸

④含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAX

反應，轉(zhuǎn)移3mol電子

⑤0.1molCL全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INAX

X

@1molFe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

易錯點4忽視化學反應中微粒數(shù)目的變化

【分析】

舉例判斷正誤注意事項

①2moiNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子

X

數(shù)為NACC與H2O、N2與H2、S02

可逆②密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，生成與。2、酯化反應等均是可

X

反應2molNH3逆反應，反應物不可能消

③密閉容器中2molNO與1mol02充分反應，產(chǎn)物耗完

X

的分子數(shù)為2NA

@1L0.1mol?L-lCH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為

電離X鹽的水解、弱電解質(zhì)的電

O.INA

水解離是可逆的

②2L1mol-L-1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為22VAX

易錯點5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

【分析】

1.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合

（1）稀釋規(guī)律

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即如取1=機2卬2。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1H=C2"。

（血濃w濃=m稀W稀

①溶質(zhì)的量守恒

C濃％=C?。?/p>

（小稀二小濃+加水

②溶液的量，喋+加水

%=一^"二囁+"

IW

【注意】溶液稀釋時，溶液的質(zhì)量守恒，即皿?。?加（濃）+儂水），但溶液的體積一般不能相加

（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算

①混合后溶液體積保持不變時:C1Vl+c2V2=C混X（V1+V2）O

嗎日

②混合后溶液體積發(fā)生改變時:C1V1+C2V2=c混V混，其中V混=:一~—0

P混

KEIgXl]

突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況

【例1】以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2023?遼寧卷）1L2LCO?含兀鍵數(shù)目為NA

B.（2023?全國甲卷）標準狀況下，2.24LSC）3中電子的數(shù)目為4.00項

C.（2022?全國甲卷）25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5踵

D.（2021?湖南卷）1L2LCH4和22.4LCU（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5名

【答案】D

【解析】A.CO2分子含有2個兀鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算兀鍵個數(shù)，

A項錯誤；

B.在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；

C.25。€\lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生ImolHCl分子,標準狀況下1IZLCH,

的物質(zhì)的量為0.5moL22.4LC12的物質(zhì)的量為Imol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4moicL,因此CH4

過量，根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生ImolHCl分子可知ImolCL完全反應可得ImoHCl,根據(jù)C

守恒，反應后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此IL2LCH4和22.4LCU（均為標準狀況）

在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。

【變式1-1】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46g甲醛中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA

14

B.4.48L的CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NA

1

C.2.0L1.0mol-L-的酸性KzCnCh溶液中含有的氧原子數(shù)為14NA

D.ILO.lmoML」的NaHSCh溶液中，陰離子總數(shù)大于O.INA

【答案】D

【解析】A.46g甲醛的物質(zhì)的量是Imol,其中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA，A錯誤；

B.4.48U4co的物質(zhì)的量不一定是0.2moL分子中的質(zhì)子數(shù)不一定是2.8NA,B錯誤；

C.2.0L1.0mol?L」的酸性KzCnCh溶液中含有的氧原子數(shù)大于14NA,因為溶劑水分子中還含有氧原子，C

錯誤；

D.lL0.1mol?L-i的NaHSCh溶液中陰離子有亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子以及氫氧根離子，所以陰離子

總數(shù)大于O.INA,D正確；

答案選D。

【變式1-2】設名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量MnCh與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2名

B.標準狀況下，1L2LHF含有的分子數(shù)為0.5/

C.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10名

D.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2A\

【答案】C

【解析】A.Mil。?與濃鹽酸反應時，當Mil。?過量，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與MnO?

反應，HC1不能完全反應，所以量MnC>2與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2/；

B.標準狀況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)”=:進行計算，故B錯誤；

C.D,o中電子數(shù)為10,相對分子質(zhì)量為20,則20g重水(D2。)中含有的電子數(shù)為7^羋1X1()XNA=10NA，

20g/mol

故C正確；

D.根據(jù)反應2NO+O2=2NC)2,2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應生成2moiNO?,NO?在密閉容器

中部分轉(zhuǎn)化為N2O4,其反應為ZNOZDQN2。,，所以2moiNO與lmolO2在密閉容器中充分反應后的分子

數(shù)小于2NA，故D錯誤；

故選Co

突破2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點

【例2】以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2023?全國甲卷）0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5%

B.（2023?浙江卷）4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

C.（2023?遼寧卷）O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.（2022?遼寧卷）L8gi8o中含有的中子數(shù)為NA

E.（2022?浙江卷）12gNaHSC>4中含有0.2NA個陽離子

【答案】ABCD

H

I

￡

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C—CH3，1mol異丁烷分子含有13M共價鍵，所以0.50mol

異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；

B.1個C2H4。中含有6個◎鍵和1個兀鍵（乙醛）或7個0鍵（環(huán)氧乙烷），4.4gC2HQ的物質(zhì)的量為O.lmol,則

含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA,B正確；

C.O.lmolKNOs晶體含有離子為K+、NO',含有離子數(shù)目為0.2NA,C項正確；

D.1個叫原子中含有10個中子，L8gi8。的物質(zhì)的量為J，8gl=0」mol,故IKg^O中含有中子的物質(zhì)

18g-mol

的量為hnol,中子數(shù)為NA，故D正確；

E.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSC>4的物質(zhì)的量為O.lmol,

因此，其中只含有01NA個陽離子，E說法不正確。

【變式2-1】義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.ImolSCl2分子中，S的價層電子對數(shù)是4名

B.常溫下，RgH。。中含有氫鍵的數(shù)目為2%

C.Imo%分子中含有的共價鍵數(shù)目為6名

D.ImolNaHSO,晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是2名

【答案】B

【解析】A.一個SCL分子中，S的孤電子對數(shù)是gx（6-2x2）=2,硫氯單鍵是2,價層電子對數(shù)是4,所以

ImolSCl2分子中，S的價層電子對數(shù)是4%,A正確；

B.常溫下，18gH。因是液態(tài)所以含有氫鍵的數(shù)目小于2%,B錯誤；

C.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個分子有6個共價鍵，ImolP,分子中含有的共價鍵數(shù)目為6名,C正確；

D.硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，所以ImolNaHSO,晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是2名，D

正確；

故選Bo

【變式2-2】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.25。（2時，lLpH=l的H2s溶液中含有的H+數(shù)為0」NA

B.Imol白磷（P4）分子中所含非極性共價鍵數(shù)為4A\

C.ImolCH3coOC2H$在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為

D.L8gHq與CH2D2的混合物中所含中子數(shù)為名

【答案】A

【解析】A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,體積1L,則含有的H+數(shù)為，故A正確；

B.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，Imol白磷（PQ分子中所含非極性共價鍵數(shù)為6名，故B錯誤；

C.酯的水解為可逆反應，ImolCH3coOCRs水解生成的乙醇分子數(shù)小于/，故C錯誤；

D.1個HjO和1個CH^D2中均含8個中子，旦0和CHzD?的摩爾質(zhì)量為18g/mol,則L8g混合物為O.lmoL

含中子數(shù)為0.8NA，故D錯誤；

故選：Ao

【變式2-3]（2023?湖北武漢?校聯(lián)考模擬預測）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲

酸和甲醇反應制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為IXIO^NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA

C.50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含有◎鍵數(shù)目為5NA

D.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L（標準狀況）甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A.該甲酸溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，A項錯誤；

B.甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA,B項

正確；

C.50g質(zhì)量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中，m（CH3OH）=32g,m（H2O）=18g,各為Imol,1molCH30H中0鍵

數(shù)目為5NA,ImollbO中◎鍵數(shù)目為2NA,因此50g該溶液中◎鍵數(shù)目為7NA,C項錯誤；

D.標準狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；

故選B。

突破3厘不清氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

【例3】以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.（2022?海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解，則反應轉(zhuǎn)移電子為O.lmol

B.（2021?全國甲卷）3moi的NO2與H?。完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.（2021?河北卷）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.（2022?全國甲卷）電解熔融CuCb，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10/

【答案】A

【解析】A.2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3moiL1HC1中H+和Ct的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)

生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應轉(zhuǎn)移電子（Mmol,A正確；

B.NO?與H?。反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為2個，則有3moi的N02參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；

電解

C.電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫

氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自

為Imol,根據(jù)關(guān)系式H2?2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；

D.電解熔融CuCL時，陽極反應為2Cr-2e-=CUT）陰極反應為Q^+Ze^Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)

量,6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應可知,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,

故D錯誤。

【變式3-1】設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCCL含有的分子數(shù)目為O.INA

B.等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

C.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

D.在反應KK）3+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3moi上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

【答案】D

【解析】A.標況下，CCU不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能由此得出CH4和CO所含分子數(shù)均為NA,B錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極上雜質(zhì)鐵、鋅等比銅活潑的金屬先放電，若陰極得到2moi電子，則陽極質(zhì)量減少

量不一定是64g,C錯誤；

D.該反應中，碘元素化合價由KIO3中+5價和HI中-1價變化為b中的0價，電子轉(zhuǎn)移5mol,生成3moiL,

所以每生成3moiI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA,D正確；

故選D。

【變式3-2】用名表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3義

B.7」gCU溶于足量的水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，22.4LSC>3所含原子數(shù)為4%

D.O.lmolFel?與O.lmolCb反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2義

【答案】D

【解析】A.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯誤；

B.Cl?與水不能完全反應，存在化學平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不足Imol,B錯誤；

C.標準狀況下，SO3是固體，C錯誤；

D.碘離子的還原性比亞鐵離子強，碘離子先與氯氣反應，O.lmolFel?中含o.2mol「，0.2molr與O.lmolCl?

恰好完全反應生成0.2molC「和O.lmol%，轉(zhuǎn)移電子0.2mol,電子數(shù)為0.2總，D正確；

故選D。

突破4忽視化學反應中微粒數(shù)目的變化

【例4】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.(2022?全國甲卷)2.0L1.0mol-LTA1CL溶液中，十的數(shù)目為2.0義

B.(2023?全國甲卷)1.0LpH=2的H2sO,溶液中H+的數(shù)目為OSNA

C.(2023?浙江卷)向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.(2021?河北卷)Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

E.(2021?廣東卷)23gNa與足量H2。反應生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A.AF+在溶液中會發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,

故A錯誤；

B.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01M,

B錯誤；

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：

+

C(CH3COO)+C(OH)=C(NH：)+C(H),中性溶液c(OH-)=c(H+),則c(CH3coO)=c(NH：),再根據(jù)物料守恒:

n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出錢根離子數(shù)小于0.1M,C錯誤；

D.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：L(g)+H2(g)U2HI(g),反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分

反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，D正確；

E.23gNa為Imol,鈉與足量的水反應生成氫氣的關(guān)系式為:2Na?H,,故ImolNa應對應生成0.5mol

壓，H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤；

【變式4-1】~A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molN?與3moiH2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.11.2LCO和N?混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為7NA

C.1Llmol-LT澳化鏤水溶液中NH；與H+的數(shù)量之和大于必

D.25。(2時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】A.ImolN2與3moiH?若完全反應生成2moiNH3,轉(zhuǎn)移6moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為62\\,但由

于氮氣和氫氣的反應為可逆反應，反應不能進行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6NA,A錯誤；

B.未指明氣體所處狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.ILlmol/L澳化鏤水溶液中Br數(shù)目為H，根據(jù)電荷守恒C(BR)+C(OH-尸C(NH；)+C(H+),所以NH；與H+的

數(shù)量之和大于履，C正確；

D.溶液的體積未知，無法計算OH-的物質(zhì)的量，D錯誤；

故選Co

【變式4-2】設名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LSC>3中所含原子數(shù)目為2踵

B.常溫下，56gFe與足量濃H2sO,反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C.在濃硫酸作用下，60g乙酸與足量乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為以

D.常溫下，lLpH=ll的Na2cO3溶液中OH-的數(shù)目為10-3為

【答案】D

【解析】A.標準狀況下，SC>3不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤：

B.常溫下，F(xiàn)e遇足量濃H2sO,鈍化，B錯誤；

C.乙酸與乙醇的反應為可逆反應，乙酸不能完全反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計算，C錯誤；

D.常溫下，ILpH=11的Na2cO3溶液中c(H+)=10一"mol?L-,則c(OH」)=10-3mol?1/,其〃(OFT)=1Q3mol,

D正確；

故選D。

【變式4-3](2023?湖南益陽?統(tǒng)考模擬預測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmol/L的Na2cO3溶液中COj的數(shù)目小于O.INA

A

B.68gBF3中價電子總數(shù)為26N

C.標準狀況下，2.24LC2H2中含有的。鍵數(shù)為0.3NA

D.濃鹽酸與8.7gMnO?反應，產(chǎn)生分子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A.溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯誤；

B.1個B月分子中價電子數(shù)為24個，68gBFs物質(zhì)的量為hnol,價電子總數(shù)為24NA，故B錯誤；

C.c2H2結(jié)構(gòu)式為：H-C=C-H,單鍵為◎鍵，三鍵中有1個0鍵和2個%鍵，則標況下2.2億?2凡(111101)中

含有的6鍵數(shù)為0.3NA，故C正確；

D.濃鹽酸與二氧化錦反應為：MnO,+4HC1(^)=MnCl2+C12T+2H0,由反應可知8.7gMnC^O.lmol)完全

反應時，產(chǎn)生O.lmolCU，分子數(shù)為O」NA，故D錯誤;

故選：Co

突破5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律

【例5】將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半

B.通入標準狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【解析】A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HC1的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理;

B.標準狀況下6.72LHC1的物質(zhì)的量為0.3mol,但向溶液中通入HC1氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以

濃度不能擴大一倍，B不合理；C.VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl,3moi/L的鹽酸0.2VL含

0.3Vmol+0.6Vmol

HC1的物質(zhì)的量為0.6Vmol,稀釋至1.5VL,濃度為1.5VL=0.6mol/L,C合理；D.兩種鹽酸混

合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述

答案為C。

【變式5-1]下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.lmolNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.200mL0.1mol/LNaCl溶液和lOOmLO.lmol/LMgCb溶液，的物質(zhì)的量濃度相同

D.10g98%的硫酸(密度為1.84g.cnT，)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同

【答案】D

【解析】A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L,因此所得溶液的

物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,A錯誤；B.1molNazO加入適量水中，與水反應產(chǎn)生2moiNaOH,配成的1L

溶液中含有2moiNaOH,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,B錯誤；C.200mLO.lmol/LNaCl溶液中

Cl-的濃度c(Cl)=0.1mol/L；100mLO.lmol/LMgCh溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Cl)=0.2mol/L,可見兩種溶

液中C1的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯誤；D.10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度

L84X1000X98%

C(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L,可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；

98

故合理選項是D。

3+

【變式5-2]amLA12(SO4)3溶液中含有bgAl,取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL,則稀釋后溶液中SO：

的物質(zhì)的量濃度為

125b.125b125b125b

A.molL-1B.mol-L1C.molL-1D.molL

36a9a54a18a

【答案】A

【解析】bgAF+的物質(zhì)的量為n=已=\mol，貝Un(AL(SO4)3)=；x*mol,amL溶液中A12(SC)4)3物質(zhì)的量

濃度為C(AL(SC>4)3)="A"(S°J)=3￡mol/L,貝Uc(SO：)=3c(Ab(SO4)3)=3^mol/L,稀釋前后SO：

V54a18a

的物質(zhì)的量不變，則n(SO；尸cV=4/mol/Lx：=c(SOj)后、4a,解得稀釋后溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度

為(:(50：)后=與^mol-L-1,故選：Ao

36a

1.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標況下1.12LCL通入足量Hz*O中，下

列說法正確的是

A.該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INAB.。方比膽中含中子數(shù)為O.INA

C.所得溶液中C1-和總數(shù)為O.INAD.5.45gHCl18O中含H-C1鍵數(shù)為O.INA

【答案】B

【解析】A.氯氣與水反應C12+H218OUHC1+HC/O,該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設氯氣全

部參與反應，Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為Imol,因此標況下L12L氯氣參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

L12L

xl=0.05moh故A錯誤;

22.4L/mol

B.lmolH2i8。中含有中子數(shù)為10M,七―的摩爾質(zhì)量為20g/mol,則2gH218。中含中子數(shù)為

0.2g

義10&=0.1由,故B正確;

20g/mol

C.氯氣與水反應CI2+H2I8OUHCI+HCII8O,體系中含氯微粒有C12、Cl-、HC118O.C118O-,則所得溶液中

C1-和CJ80-總數(shù)小于QINA,故C錯誤；

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,次氯酸中不含H-C1,故D錯誤；

答案為B。

2.(2023?河北張家口?統(tǒng)考一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

1

A.ILO.OlmokL氯水中含有的CI、HC1O和CO的總數(shù)為0.02NA

B.7.8g苯中含有的。鍵數(shù)目為0.6NA

C.58g23Na35cl中含有的中子數(shù)目為28NA

D.由CoO制得lmolCo3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.氯水中含有氯分子，故ILO.OlmollT氯水中含有的C「、HC1O和C1CT的總數(shù)小于OSNA，A

錯誤；

B.1個苯分子中含有12個c鍵，7.8g即O.lmol苯中含有的◎鍵數(shù)目為L2NA,B錯誤；

C.58g23Na35Cl^JImoL其中含有的中子數(shù)目為30$,C錯誤;

D.根據(jù)化合價變化可知，由CoO制得ImolCc^Od的反應轉(zhuǎn)移2NA電子，D正確；

故選D。

3.(2023?湖北卷)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂?面。黑。，粗硅siHCL高純硅

下列說法錯誤的是

高溫.

A.制備粗硅的反應方程式為SiO2+2C-Si+2COT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1()23

C.原料氣HC1和凡應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應為嫡減過程

【答案】B

【解析】A.SiO?和C在高溫下發(fā)生反應生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應方程式為

高溫.

SiO2+2C-Si+2COt,A說法正確；

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成

2個共價鍵,ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1()23,B說法錯誤;

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；凡在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成水，

且其易燃易爆，其與SiHCL在高溫下反應生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和H。應充分去除水和氧氣，C

說法正確；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，因此，生成SiHC1的反應為燧減過程，D

說法正確；

綜上所述，本題選B。

4.(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.0.1mol-L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標況下2.24L

B.標況下，1molN2和02的混合氣體總體積約為22.4L

C.常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D.39.0gNa2O2與足量水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.n=cV,該條件下V未知，無法獲得鏤根的物質(zhì)的量，更無法計算產(chǎn)生的NH3,A項錯誤；

B.標況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/mol,則該混合氣體V=nVm=lmolx22.4L/mol=22.4L,B項正確；

C.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,可看作單一物質(zhì)進行計算得n（氣體尸^=^^=0.1mol,則

混合氣體中分子數(shù)目為O.INA,C項正確；

D.39.0gNa2O2物質(zhì)的量為0.5mol,2Na2C）2?2e-計算得電子物質(zhì)的量為0.5mol,所以該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目為0.5NA,D項正確；

故選Ao

5.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有SO?，可以用Na2sO3溶液進行綠色化處理后再排放。設義為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6.4gSO?含有的電子數(shù)目為0.3H

B.1L1mol-LTNa2SO3溶液中Na+的數(shù)目為2NA

C.22.4LSC>2（標準狀況）與足量氧氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2義

1

D.1mol-L-Na2sO3溶液最多能吸收SO2的數(shù)目為0.1S

【答案】B

【解析】A.6.4gSO2的物質(zhì)的量為O.lmoL所含電子數(shù)目為3.2名,選項A錯誤；

B.1L1moLL-Na?SC）3溶液中Na+的物質(zhì)的量為2m01,其數(shù)目為2%,選項B正確；

C.so?和O2的反應是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2%,選項C錯誤；

D.未給出Na2s溶液的體積，無法計算，選項D錯誤；

答案選B。

6.（2022?重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗14gN2生成NIL分子數(shù)為2M

B.消耗ImolHz,生成N—H鍵數(shù)為2M

C.生成標準狀況下22.4LNE,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.氧化ImolNE生成NO,需O2分子數(shù)為2M

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為京扁乂2又NAmoL=NA,故A錯誤；

2

B.由方程式可知，消耗Imol氫氣生成N—H鍵數(shù)為ImolX]x3xA^mol-1=2A^,故B正確；

774T

C.由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為“:?x3xMmolT=3M,故C錯

22.4L/mol

誤；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為

lmol><4xA^mol1=1.25NA,故D錯誤；

4

故選Bo

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為N