化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................4

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài).............................................................4

知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng).............................................................4

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡..............................................................4

考向1考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn).....................................................7

考向2考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.................................................8

考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)............................................................10

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng)......................................................10

知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的因素..................................................11

知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理........................................................12

知識(shí)點(diǎn)4等效平衡.............................................................12

考向1考查化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷.........................................14

考向2考查等效平衡的應(yīng)用....................................................16

考向3考查勒夏特列原理的應(yīng)用...............................................19

04真題練習(xí)?命題洞見..........................................................21

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024吉林卷10題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

化學(xué)平衡2023湖南卷13題，3分1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考

狀態(tài)2022遼寧卷12題，3分查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：

2021廣東卷14題，4分(1)考查化學(xué)平衡的建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。

(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率或反應(yīng)熱，考查平衡移動(dòng)的影響因素，及

平衡移動(dòng)引起的濃度、轉(zhuǎn)化率等的判斷。

2.從命題思路上看，試題往往以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣

2024浙江1月卷14題，2分

應(yīng)用、污染的治理或廢物利用等形式呈現(xiàn)，考查平衡建立、平衡移

2024浙江6月卷11題，2分

動(dòng)、轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。

2024浙江6月卷16題，2分

(1)選擇題：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡圖像或圖表考查外界

2024廣東卷15題，4分

條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，或與化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合的綜合應(yīng)用。

化學(xué)平衡2023重慶卷14題，3分

(2)非選擇題：以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過(guò)反應(yīng)機(jī)理或濃度、轉(zhuǎn)化

移動(dòng)2023江蘇卷13題，3分

率圖像提供信息進(jìn)行命題，主要考查外界條件改變引起的化學(xué)平衡

2023廣東卷15題，4分

移動(dòng)、對(duì)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等。

2023北京卷4題,3分

3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：

2022廣東卷13題，4分

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷；

2022天津卷6題，4分

(2)關(guān)注溶液中的平衡移動(dòng)；注意外界因素對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速

率的綜合影響；

(3)關(guān)注化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇調(diào)控作用。

復(fù)習(xí)目標(biāo):

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

2.掌握化學(xué)平衡的特征。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

寓2

知道烏圖?奧始己I骯

r

r可逆反應(yīng)—特點(diǎn):三同一小

化學(xué)平衡狀態(tài)

建立:正、逆或正逆

化學(xué)平衡一

-特征：逆、動(dòng)、等、定、變

L化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷｛動(dòng)態(tài)v正二喳,0

靜態(tài)標(biāo)志：各種"量"不變

化學(xué)平衡狀態(tài)、r

化學(xué)平衡的移動(dòng)r化學(xué)平衡的移動(dòng)--過(guò)程

J化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

-影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡中的特殊情況

圖示影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

內(nèi)容

化學(xué)平衡的移動(dòng)

勒夏特列原理--理解

JJiM

r的含義

恒溫恒容條件下

反應(yīng)前后體積改

r變的反應(yīng)的判斷

釗￥?-方法：極值等量

即等效

恒溫恒壓條件下

血前后做改

J等效平衡的判斷方法--變的反應(yīng)判斷方

法：極值等比即

糊

恒溫條4牛下反應(yīng)前

后體積^的反應(yīng)

_的判斷方法：無(wú)論

是恒溫恒容，還是

恒溫恒壓，只要極

值等比即位

匐3

生占空德?考法埃交

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)

知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)

1.概念：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2.特點(diǎn)：三同一小

①相同條件下:

②同時(shí)進(jìn)行:

③反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在;

⑷任一組分的轉(zhuǎn)化率均小于100%,即不能全部轉(zhuǎn)化。

3.表示：在方程式中用表示，而不用表示。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡

1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的

濃度和生成物的濃度保持丕變的狀態(tài)。

2.建立：

U）對(duì)于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：

過(guò)程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度

V（正）最大

反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大,生成物濃度為雯

V（逆）=0

V（正）逐漸減小,

反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度逐漸減小,生成物濃度逐漸增大

V（逆）逐漸增大

平衡狀態(tài)時(shí)V（正）=v（逆）各組分的濃度丕至隨時(shí)間的變化而變化

（2）對(duì)于只加入生成物從逆向建立的平衡:

過(guò)程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度

V（逆）最大

反應(yīng)開始生成物濃度最大，反應(yīng)物濃度為委

v（正）=0

V（逆）逐漸減小,

反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度逐漸減小,反應(yīng)物濃度逐漸增大

V（I）逐漸增大

平衡狀態(tài)時(shí)v（正）三V（逆）各組分的濃度丕至隨時(shí)間的變化而變化

【名師點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，或者同時(shí)從正、逆兩方

向建立。

3.化學(xué)平衡的特征

（I）逆:可逆反應(yīng);

（2）動(dòng):化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,v1a=v加于0；

（3）等:正反應(yīng)速率三逆反應(yīng)速率；

（4）定:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持丕變；

（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的化學(xué)平衡。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

C1）判斷方法分析

化學(xué)反應(yīng)mA(g)+?B(g)==^pC(g)+qD(g)是否平衡

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系

②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

中各成分的

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

含量

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)也生成了mmolA平衡

正、逆反

②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)也消耗了pmolC平衡

應(yīng)速率之

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q不一定平衡

間的關(guān)系

④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)也消耗了qmolD不一定平衡

①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且冽+〃初+q平衡

壓強(qiáng)

②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且冽+〃=p+q不一定平衡

混合氣體的①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n^p+q平衡

平均相對(duì)分

子質(zhì)量②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n=p+q不一定平衡

溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡

①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變（恒容密閉容器中）不一定平衡

氣體密度S）②％+〃初+q時(shí)，密度保持不變（恒壓容器中）平衡

@m+n=p+q時(shí)，密度保持不變（恒壓容器中）不一定平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變（其他條件不變）平衡

（2）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：vIF=V掰，0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向''的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA+6B=±cC+㈤，v正卜=9時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

y逆Bb

狀態(tài)。

（3）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。

③壓強(qiáng)（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。

⑷絕熱容器中溫度不變。

⑤密度1=1不變（注意容器中的氣體質(zhì)量或體積變化）。

⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（注意氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量變化）。

總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為

平衡標(biāo)志。

【易錯(cuò)提醒】規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”

關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體

積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。

（2）不能作為“標(biāo)志”的四種情況

①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI（g）=H2（g）+l2（g）。

③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2Hl（g）4^：H2（g）+

l2（g）o

④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

［考向洞里J

考向1考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

例1定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、。3(均不為零),

達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol，!/、0.3mol-L\0.08mol-L1,則下列判斷正確的是

A.ci：C2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.ci的取值范圍為0mol-LT<ci<0.14mol-L-1

【解析】A.根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗的濃度比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，反應(yīng)消耗X的濃度是xmol/L,

則會(huì)消耗Y濃度為3xmol/L,故c/、C2=(0.1+x)mol/L：(0.3+3x)mol/L=l：3,A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，正、逆

反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2,B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反

應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)誤；D.若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃

度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，Z濃度為0,則反應(yīng)開始時(shí)c/(X)=(0.1+0.04)mol/L=0.14mol/L；若

反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，Z的濃度最大，X、Y濃度最小，由于X、Y反應(yīng)消耗關(guān)系是1：3,剩余濃度比是

1：3,則X的起始濃度為0mol/L。但由于X、Y、Z的起始濃度分別為仃、。2、仃(均不為零)，所以c的取

值范圍為0molLyc/<0.14mol-LT,D正確；故合理選項(xiàng)是D。

【答案】D

【思維建?！繕O端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍

假設(shè)正向反應(yīng)物最小值，確

進(jìn)行完全生成物最大值定

>范

假設(shè)逆向反應(yīng)物最大值.圍

進(jìn)行完全*生成物最小值

可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。

【變式訓(xùn)練1】(2024?陜西商洛?一模)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法

正確的是

A.?；韬钅钩鐾亮舜罅勘４嫱旰玫木澜鹌?，這與金的惰性有關(guān)

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)“，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~

D.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)

【答案】A

【解析】A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使得其能保存完好，故A正確；B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成

丹砂，，中涉及的兩個(gè)反應(yīng)條件不同，不為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為

磚紅色，可能來(lái)自亞鐵離子，詩(shī)句中的“翠色”不可能來(lái)自氧化亞銅，故C錯(cuò)誤；D.“麻”的主要成分是纖維

素，故D錯(cuò)誤；故答案選A。

【變式訓(xùn)練2】對(duì)于反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）WSO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?moE,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到平衡后，升高溫度，c（S03）增大

B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C.lmolNO2（g）與lmolSO2（g）混合后，充分反應(yīng)會(huì)放出41.8kJ熱量

D.在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

【解析】A.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c（SOs）減小，故A錯(cuò)誤；B.催

化劑能加快反應(yīng)速率，所以使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),

故lmolNC）2（g）與lmolSC（2（g）混合后，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于41.8kJ,故C錯(cuò)誤；D.在

恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)一直不變，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)不

一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；選B。

【答案】B

考向2考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

甌（2024?廣東廣州?三模）向一恒容密閉容器中加入lmolCH,和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比X（X=坐旦]溫度的變化曲線如

I

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.X]<x2

B.b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：vb>vc

C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A.Xx=；越大,甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，相同溫度下XI甲烷的轉(zhuǎn)化率大于X2,則\<X2,A

正確；B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為ImoLb點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)

物濃度大，則反應(yīng)速率Vb>v「B正確；C.a、b投料比相同，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫

度平衡正向移動(dòng)，正向AH〉。，正向體積增大則AS〉。，AG=AH-TAS<0時(shí)T較大，故該反應(yīng)高溫自發(fā)，C

錯(cuò)誤；D.都是氣體參加的反應(yīng)，正向體積增大，則平均相對(duì)分子量是個(gè)變值，平均相對(duì)分子量不變時(shí)各組

分含量不再變化，達(dá)到平衡，D正確；故選C。

【思維建模】判斷平衡狀態(tài)的方法一“逆向相等，變量不變”

(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

特別注意：同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變

的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

【變式訓(xùn)練1】(2024?浙江杭州?模擬預(yù)測(cè))汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，

某興趣小組模擬該反應(yīng)，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)刻的NO和CO濃度如表所示：

時(shí)間/s01234

c(NO)/(mol/L)9.50x1034.50x10.32.50x10-31.50x10-31.50x103

c(CO)/(mol/L)9.00x10-34.00x10-32.00x10-31.00x10-31.00xl0-3

下列說(shuō)法不正確的是

A.前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=L75xl(f3moi/(L-s)

B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C.當(dāng)密閉容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中氣體濃度C(NO):C(CO):C(N2):C(CC>2)=2:2:1:2

【答案】D

【解析】A.前2s內(nèi)Ac(CO)=(9.00xl0-3_2.00xl0-3)mol/L=7.00xl(r3moi/L,則Ac(N2)=3.5xl()Tmoi/L,

A，：)=3.5xl；：mol/L_]75對(duì)0hol/(Ls),故A正確；B.升高溫度時(shí)，由于增大了活化分子

百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率均增大，故B正確；C.溫度不變，容器的容積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減

小，故隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故C正確;D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中氣體濃度C(NO):C(CO):C(N2):C(CO2)=2:2:1:2,

不能說(shuō)明各組分濃度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。

【變式訓(xùn)練2】(2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))如圖所示，無(wú)摩擦、有質(zhì)量的隔板1、2、3將容器分為甲，乙、丙

3個(gè)部分，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+B（g）^=^C（g）AH<0,起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量已標(biāo)在圖中。在固定的

溫度和壓強(qiáng)下充分反應(yīng)后，各部分的體積分別為%、%、/。此時(shí)若抽走隔板1,不會(huì)引起其他活塞移

動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

xmolA

2molA2molA

ymolB3molBzmolB

1molC

隔板1隔板2隔板3

A.若乙中氣體密度不再改變，說(shuō)明乙中已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若x=l,V甲=丫乙

C.若將3個(gè)隔板全部固定，與未固定相比，丙中放熱量減少

D.若將該容器逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)90。豎立在桌面上，重新平衡時(shí)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】D

【解析】A.乙中氣體總質(zhì)量恒定，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)減小，因?yàn)楹銐簵l件下，容器體積減小，則氣體

密度逐漸增大，當(dāng)密度不再改變，說(shuō)明乙中已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.抽走隔板1后，未造成其他

隔板移動(dòng)，說(shuō)明甲乙兩部分混合后仍處于化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)等效平衡原理，若將甲中的C全部轉(zhuǎn)化為A、

x+]2

B,貝IJn（A）:n（B）=2:3。由此列式：—=y,若x=l,y=2,將甲中的C極限轉(zhuǎn)化后，n（A）=2、n（B）=3,

與乙完全相同，故％=巳，故B正確；C.隔板固定后，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，相比于之前

正向進(jìn)行程度更小，放熱量減少，故C正確；D.將容器豎后，隔板的質(zhì)量造成各部分壓強(qiáng)增大，體積減小，

因此乙中平衡正移，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。

考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)

「知識(shí)靛

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.概念：一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，若改變反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等），使正、逆反

應(yīng)的速率不相等,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。最終在新的條件下，會(huì)建立新的化學(xué)平衡，這個(gè)過(guò)程叫作化學(xué)平衡

的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

3.化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

（1）ViE>Va：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）丫正=丫逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動(dòng)。

（3）ViE<va：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的因素

1.改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

向氣體分子總數(shù)減小的方向移

增大壓強(qiáng)

反應(yīng)前后氣動(dòng)

壓強(qiáng)（對(duì)有氣體體體積改變向氣體分子總數(shù)增大的方向移

減小壓強(qiáng)

參加的反應(yīng)）動(dòng)

反應(yīng)前后氣

改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

體體積不變

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度改變V正、V逆，平衡不移動(dòng)

2.化學(xué)平衡中的特殊情況

（1）當(dāng)反應(yīng)物或生成物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的,不隨其

量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。

（2）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí),應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

（3）溫度不變時(shí)濃度因素的“決定性作用”一分析“惰性氣體（不參加反應(yīng)的氣體）”對(duì)化學(xué)平衡的影響。

①恒溫恒容條件

原平衡體系一充入惰性氣體

>體系總壓強(qiáng)增大一>體系中各組分的濃度不變—>平衡不移動(dòng)

②恒溫恒壓條件

由近編左充入惰性氣體

原平衡體系---------------容器容積增大—>體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓）

氣體體積不變的反應(yīng)干忌干為小

----------------?平衡不移動(dòng)

氣體體積可變的反應(yīng)力㈤心一“心如皿,*七邊一上

---------------*平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

【特別提醒】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強(qiáng)能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化，只有引起物質(zhì)

的濃度變化才會(huì)造成平衡移動(dòng)，否則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。

3.圖示影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理

1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）,平衡將

向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

2.理解勒夏特列原理的注意問(wèn)題

U）勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡（如溶解平衡、電離平衡等），非平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。

（2）勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)

條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響

一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。

（3）平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響,更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的

影響。

3.應(yīng)用：可以更加科學(xué)有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，盡可能讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要進(jìn)行。

知識(shí)點(diǎn)4等效平衡

1.等效平衡的含義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還

是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積

分?jǐn)?shù)等）均相同。

2.等效平衡的判斷方法

（I）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)的判斷方法:極值等量即等效。

例如：2sO2（g）+O2（g）=;=^2SO3（g）

①2mol1mol0

②002mol

③0.5mol0.25mol1.5mol

④amolbmolcmol

上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則S02均為2mol,O2均為1mol,

三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中b、c三者的關(guān)系滿足：c+a=2,-+b=l,即與上述平衡等效。

2

（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。

例如：2SO2（g）+O2（g）^=i2SO3（g）

①2mol3mol0

②1mol3.5mol2mol

③amolbmolcmol

按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中〃S6=2,故互為等效平衡。

nO23

c~\~a7

③中〃、6、。三者關(guān)系滿足：：-=：即與①②平衡等效。

-+b3

2

（3）恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即

等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。

例如：H2（g）+b（g）.42Hl（g）

①1mol1mol0

②2mol2mol1mol

③amolbmolcmol

①②兩種情況下，〃但2）：H（l2）=l：1,故互為等效平衡。

③中.、b、c三者關(guān)系滿足:g+q=l：1或a：6=1：1,w0,即與①②平衡等效。

3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡

（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡

舊_H招新平衡

0-O

（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示）

新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)。

起始平衡

新平衡

H---HP!I~I

回一-FPTP

(考向洞察J

考向1考查化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷

甌(2024?廣東江門?二模)烯燃是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)原料。烯煌之間存在下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：3c4H8(g)=4C3H6(g)A/fj=+78kJ-mol1

-1

反應(yīng)n：2c3H6(g)G3c2H4(g)A//2=+117kJ-mol

反應(yīng)HI：C4H8(g)^2C2H4(g)AH3

在壓強(qiáng)為pkPa的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖

所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)ni的A&=+l04kJ

B.700K時(shí)反應(yīng)II的平衡常數(shù)0=^|kPa

C.欲提高C4H$的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑

D.超過(guò)700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I逆向移動(dòng)，反應(yīng)II正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)I加上反應(yīng)II的2倍，再整體除以3得到反應(yīng)HI的

1

AH3=1X(78+2X117)=+104kJ.mol,故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III的化學(xué)平衡均正向

移動(dòng)，即丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不斷減少，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增加后減少，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不

斷增加，故曲線a代表丙烯，曲線b代表丁烯，曲線c代表乙烯；700K時(shí)，丁烯和乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均

為0.2,丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,反應(yīng)H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)為Kp=，螞=4kPa,故B正確;

P(O.6p)45

C.降低溫度或增壓，反應(yīng)I、反應(yīng)ni的化學(xué)平衡均逆向移動(dòng)，C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故提高C4H8的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑，故C正確；D.根據(jù)圖中信息丁烯在不斷減小，

則超過(guò)700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)H正向移動(dòng)，反應(yīng)n正向移動(dòng)

的程度大于反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。

【思維建?！颗袛嗷瘜W(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型

【變式訓(xùn)練1】（2024?黑龍江哈爾濱?三模）（CHs^CBr在堿性條件下水解生成（CHshCOH,進(jìn)程中勢(shì)能

變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.（CHshCOH名稱為2-甲基2丙醇

B.（CNlU中碳原子的雜化軌道類型有兩種

C.增大OH-濃度，水解反應(yīng)速率變化不大

D.升溫既能加快反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

【答案】D

CH3

+

【解析】A.（CH3）3COH展開后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3c—c—CH3，名稱為2-甲基2丙醇,A正確;B.（CH3）3C

OH

中甲基上的C為sp3雜化，C+為sp2雜化，雜化軌道類型有兩種，B正確；C.反應(yīng)分成兩步進(jìn)行，第一步

反應(yīng)活化能較大，是反應(yīng)的決速步驟，但第一步?jīng)]有OH-參與，增大OH-溶液濃度，總反應(yīng)速率不會(huì)增大,

故水解反應(yīng)速率變化不大，C正確；D.由圖知反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

度，平衡往逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。

【變式訓(xùn)練2】(2024?安徽馬鞍山?三模)下列有關(guān)操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象及解釋

2C(s)+2NO2(g)-2CO2(g)+N2(g),向混合氣體顏色變淺：碳消耗NO2氣體，NC?2濃度減小，

A

上述平衡體系中加入碳且平衡逆向移動(dòng)

溶液紅色變淺：Ba2+沉淀co；,使

向滴有酚麟的Na2cO3溶液中加入BaCl2固

BCOj+HzOUHCOI+OH-平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度

體

降低

溶液紅色變淺：Fe還原Fe",使

C向Fe(SCN］溶液中加入Fe粉Fe(SCN)3UFe3++3SCN-平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN),濃

度降低

溶液呈淺綠色：Ksp(HgS)<^sp(FeS),

D向含有Hg2+的廢水中加入FeS固體FeS(s)+Hg2+(aq)UHgS(s)+Fe2+(aq)化學(xué)平衡常數(shù)

大，正向程度大

【答案】A

【解析】A.向平衡體系中加入濃度為定值的碳，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)

平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉在溶液中存在如下平衡：CO^+H2O^HCO；+OH-,向溶液中加入

氯化鋼固體，鋼離子與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸根沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減小，平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，導(dǎo)致滴有酚配的碳酸鈉溶液的紅色變淺，

3+

故B正確；C.硫氧化鐵溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3^Fe+3SCN-,向溶液中加入鐵粉，鐵與溶液

中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中鐵離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液紅色變淺，故C正

確；D.硫化汞的溶度積小于硫化亞鐵的溶度積，反應(yīng)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)的化學(xué)平衡常

數(shù)大，向含有汞離子的廢水中加入硫化亞鐵固體，反應(yīng)的正向反應(yīng)的程度大，有利于汞離子轉(zhuǎn)化為硫化汞,

達(dá)到除去廢水中的汞離子濃度的目的，故D正確；故選A。

考向2考查等效平衡的應(yīng)用

函⑵24?天津河西,二模)工業(yè)上一種制H2反應(yīng)為?0值)+凡0伍)=82修)+凡修)AH=-41kJ.mor10

某小組分別在體積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫re下發(fā)生反應(yīng)，該反

應(yīng)過(guò)程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

HOCO

CO22H2

?1400放出熱量：20.5kJ

②2800放出熱量：QkJ

下列有關(guān)敘述不正琥的是

A.容器中反應(yīng)的平均速率①〈②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌?/p>

B.該制反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行

C.容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%

D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Q=41

【答案】A

【解析】A.兩容器體積相等，溫度相同，容器②中投料更多，反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以容

器②中反應(yīng)的平均速率大于容器①，與活化能沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后體積不變，正反應(yīng)放熱，依

據(jù)AG=AH-TAS<0可知該制H?