離子反應(yīng)方程式的正誤判斷（選擇題）（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)10離子方程式的正誤判斷(選擇題)

疆本講?講義概要

一、“一查”是否符合反應(yīng)事實(shí)。

二、“二查”電解質(zhì)拆分是否正確。

三、“三查”是否滿(mǎn)足三?守恒

知識(shí)精講

四、，，四查，，，，===，，""-是否使用恰當(dāng)。

五、“五查”反應(yīng)物的用量：如過(guò)量、少量、足量、等物質(zhì)的量等。

六、“六查”是否漏掉離子反應(yīng)。

選擇題：25題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：_題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：_______分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

一、“一查”是否符合反應(yīng)事實(shí)。

看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe+6H+—2Fe3++3H2T是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e

和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。

【例題1】判斷正誤

(l)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f()

2+

(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe+H2t()

2+

⑶Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2t+Zn()

3+

(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O()

2+

(5)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe+H2O()

(6)NaHCC)3的水解：HCO3+H2O'COr+氏0+()

⑺向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SOF()

+

⑻向稀硝酸中滴加Na2sO3溶液：SOr+2H=SO2T+H2O()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x

二、“二查”電解質(zhì)拆分是否正確。

解題方法：

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸

式酸根(HSO3除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元

弱酸的酸式酸根。

書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，氧化物、過(guò)氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在

離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。

(1)常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸

HNO3,H2so4、HCIO4、HCkHBr、HI,濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃

強(qiáng)酸

硫酸一般不拆

弱酸H2c。3、H2SiO3>CH3coOH、H2C2O4>HC1O、HF、H2S>H2SO3

(2)常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱堿

NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫(xiě)。

a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCO3、HS-、HSO5等

b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO4)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，如NaHSC)4應(yīng)寫(xiě)成Na+、H+和S0/；而

NaHSCU在熔融狀態(tài)下HSO3不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na+和HSO；

(4)氨水在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)方法

a.作反應(yīng)物時(shí)用NH3H2O

3

如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH^

b.作生成物時(shí)，若加熱或濃溶液時(shí)寫(xiě)成NH3T+H2O；若無(wú)加熱條件或在稀溶液中生成，則書(shū)寫(xiě)成NH3H2O

如：濃NaOH溶液中加入硫酸鏤固體：OH-+NHj=NH3T+H2O

工△

(NH4)2SC>4與NaOH兩溶液混合加熱：NHt+OH-^=NH3T+H2O

NH4CI與NaOH兩稀溶液混合：NH^+OH-=NH3H2O

(5)微溶物［Ag2so4、CaSO4,Ca(OH)2,MgCCh］在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)方法

a.生成物中有微溶物［Ag2sO4、CaSO4>Ca(OH)2>MgCQ］時(shí)，微溶物用化學(xué)式并打［表示

如：Na2s。4溶液中力口入AgNC)3溶液：2Ag++S0^^=Ag2SC)4j

b.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式

2+

如：CO2氣體通人澄清石灰水中：C02+Ca+2OH-=CaCO3i+H20

c.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式

如：用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：2Ca(OH)2+2C12=Ca2++2C「+2ClO-+H2O

【例題2】判斷正誤

⑴向CuS04溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2-=CuS；()

1

(2)氯氣溶于水：C12+H2O'----2H++Cl-+ClO-()

-+

(3)NaHCC>3溶液中加入稀鹽酸：CO!+2H=CO2T+H2O()

3

(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A1++3OH-=A1(OH)3U)

(5)Na2C)2固體與水反應(yīng)：20歹+2比0=4011-+02北)

(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+-H2(X)

(7)碳與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為C+4H++4NO32CO2T+4NO2T+2H2。()

2

(8)用食醋除去水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+=CO2t+H2O+Ca+()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)4(8)x

三、“三查”是否滿(mǎn)足三守恒

解題方法：

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒,

這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。若是氧化還原反應(yīng)，還要符合電子守恒。

如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。

【例題3】判斷正誤

2+3+

⑴向FeCb溶液中通入Cb：Fe+Cl2=Fe+2Cl-()

(2)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na++20H-+H2f()

2+

(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++N03=Cu+NOT+H20()

A

2+

(4)MnC>2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn+2H2O+C12T()

(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：I03+I-+6H+=I2+3H2O()

(6)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)d(5)x(6)Y

四、“四查”"一,,“-<—是否使用恰當(dāng)。

解題方法：應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“一”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

【例題4】判斷正誤

△

(1)用飽和FeCb溶液制備膠體：Fe3++3H2。^Fe(OH)31+3H+()

(2)NaHCC>3溶液因水解呈堿性：HCO3+H2O=H2CO3+OH()

△

(3)向NH4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHHOH-^NH3H2O()

3+

(4)AlCb水解：Al+3H2O=A1(OH)3；+3H+()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x

五、“五查”反應(yīng)物的用量：如過(guò)量、少量、足量、等物質(zhì)的量等。

解題方法：

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符

合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

①看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H++OH-+SOf+Ba2+

2+

=BaSO4i+H2O,應(yīng)寫(xiě)成2H++20H-+SOr+Ba=BaSO4i+2H2O0

②看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)

物的影響。如向澳化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；向澳化亞鐵溶液

2+3+

中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe+4B1-+3Cl2=2Fe+6C1-+2Br2=

離子反應(yīng)順序的判斷方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)。

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。

例如：還原性廠>Fe2+〉B「>C「，氧化性Ag+〉Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。

同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧

化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。

例如：某溶液中含有AF+、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)NHl+OH-

=NH3H2O,則生成的NH3-H2。與H+、AF+都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3-H2O+H+=NH』+H2。、

3

Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH1?因此，0H「應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與AF+反應(yīng)，最后與Niti反應(yīng)。

判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。

【例題5】判斷正誤

2+3+

(1)向FeBrz溶液中通入等量Cb：2Fe+4B1-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-()

⑵向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：C10-+H20+C02=HC10+HCO3()

⑶向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2A10F+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+COr()

(4)少量S02和NaOH反應(yīng)：SO2+OH==HSO3()

+

(5)向Na2cO3溶液中滴入少量鹽酸：COt+2H=H2O+CO2T()

2

⑹少量Ca(OH)2和NaHCC)3溶液反應(yīng)：Ca++OH-+HCO3=CaCO3；+H2O()

(7)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSCU溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++C1CT+2H+=C「+2Fe3

+

+H20()

【答案】(1)X(2)X(3)4(4)X(5)X(6)X(7)X

六、“六查”是否漏掉離子反應(yīng)。

如Ba(OH)2溶液與CuSC)4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a?+與SO歹生成BaSCU沉淀，又不能漏掉CV+與OH一生

成Cu(0H)2沉淀。

【例題6】判斷正誤

2+

(l)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOF=BaSO4U)

2+

(2)稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4U)

2+

(3)(NH4)2SC)4與Ba(0H)2反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4U)

(4)NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH[+OH-2H2O+NH3T()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x

港提能?課后精練_________________________________________________

1.(2025?廣東?一模)含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.用Na2sO3溶液吸收SO,廢氣：SO^+SO2+H2O=2HSO；

B.海水提澳工藝中用SO,水溶液還原B1Br2+SO2+H2O=H2SO3+2HBr

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(aq)

+

D.Na2s2O3在酸性條件下分解：S2O^+2H=SO2T+S^+H2O

【答案】B

【詳解】A.用Na2sq溶液吸收二氧化硫廢氣過(guò)程中，反應(yīng)生成血質(zhì)。3,離子方程式為

SOl-+SO2+H2O=2HSO-,故A正確；

B.海水提澳工藝中用SO2水溶液還原以2，反應(yīng)生成H2sO4和HBr,離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=SOj+4H+2Br-,故B錯(cuò)誤；

C.CaCQ的溶解度小于CaSO,，用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以轉(zhuǎn)化為CaCQ,離子方程

式為CaSQ⑸+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(的)，故C正確；

D.Na2s2O3在酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，離子方程式為SzOj+ZH+nSUT+SJ+HzO,

故D正確；

故選Bo

2.(2023?天津?yàn)I海新?三模)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是

A.向NaHSC>3溶液中加入少量NaIC>3：3HSOJ+IO3=r+3SO^+3H+

B.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO?：CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O

+2+

C.草酸與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)：5C2O；-+2MnO；+16H=10CO21+2Mn+8H2O

D.向NaClO溶液中通入NH3會(huì)有N?生成：3C1O-+2NH3=3CP+N2+3H2O

【答案】D

【詳解】A.向NaHSOs溶液中加入NaIC>3,r被氧化為b，A錯(cuò)誤；

B.Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2,正確的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,B錯(cuò)

誤；

+2+

C.草酸是弱酸在離子方程式中不能拆分，5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.向NaClO溶液中通入NH3二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N?：3C1O-+2NH3=3CK+N2+3H2O,D正確；

故選D。

3.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將S。2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO；

B.用硫酸銅溶液除去電石氣中的H?S：Cu2++S2-=CuS^

-

C.水垢中CaSC)4用Na2cO3溶液處理：CaSO4(s)+CO^"(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：A10；+HCOJ+H20=Al(OH)3；+C02T

【答案】c

【詳解】A.將so?通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式

SO?+旦0+CKT=C「+SOj+2H+,A錯(cuò)誤；

B.用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2s的離子方程式為CU2++H2S=CUS)+2H+,B錯(cuò)誤；

C.水垢中Cas。,用Na2cC>3溶液處理，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀

CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+S0j(aq),C正確;

3+

D.泡沫滅火器中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，Al+3HC0-=Al(OH)3；+3CO2T,D

錯(cuò)誤；

故選Co

4.(2024?全國(guó)?高考真題)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+N02T+H20

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳過(guò)程中將澳吹入SO?吸收塔：Br,+SO2+2H2O-2Br-+SO^+4H

+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高鋅酸鉀溶液的濃度：2MnO4+5C2O;-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【詳解】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方

++

程式為3Ag+4H+N0；=3Ag+NOT+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；

C.海水提澳過(guò)程中將澳吹入so,吸收塔，SC>2在水溶液中將Br?還原為BF,該反應(yīng)的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H,C正確；

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高鎰酸鉀溶液的濃度，H2c被氧化為CC>2,H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方

+2+

程式為2M11O4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

5.(2024?全國(guó)?高考真題)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO；+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O^+2C12+3H2O=2SO^+4CF+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CC^=CaCD3+S(^-

【答案】D

【詳解】A.玻璃的主要成分為SiCL用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiC>2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)

的方程式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成CM+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)

誤；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2。：

+

+4C12+5H2O=2SOt+8C1-+10H,C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反

應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CC^=CaCO3+S(^,D正確；

故答案選D。

6.(2024?浙江?高考真題)下列離子方程式正確的是

A.用CuSC?4溶液除H2s氣體：Cu2++S2=CuS；

2++

B.H2SO3溶液中滴加Ba(NOj溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCC>3溶液中通入少量Cl2：2HCO-+C1,=2CO2+C1+C1O+H2O

D.用FeCL；溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe'++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

【詳解】A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUSJ+2H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酸性條件下NO：會(huì)將H2s。3氧化成H2so4,Ba2+與SO：形成BaSC)4沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2時(shí)的離子

2++

方程式為Ba+2NO；+3H2SO3=BaSO4；+2NOt+2SO；+4H+H2O,滴加足量Ba(NC)3)2時(shí)的離子方程式為

3Ba2++2NO；+3H2so3=3BaSO4+2NOT+4H++H2。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)：K/H2co3）>K/HC10）>K[2（H2co3），Ck與水反應(yīng)生成的HC1O與NaHCCh不反應(yīng)，

正確的離子方程式為Cb+HCO-=C1-+HC1O+CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb、FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

7.（2024?北京?高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提澳過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.用綠研（FeSO4-7H2O）將酸性工業(yè)廢水中的C^O夕轉(zhuǎn)化為

3+2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%^2$。4溶液能有效除去誤食的：622+60：+822+=：625044

2+

D.用Na2c溶液將水垢中的Cas。,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCOs：Ca+CO|-=CaCO3；

【答案】D

【詳解】A.氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；

B.50歹可以將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式正確，B正確；

C.SO：結(jié)合Ba?+生成Bas。4沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

D.Na2c與Cas。,反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO,不能拆分，正確的離子方程式為CaSC>4+CO；=CaCC）3+

SO；-,D錯(cuò)誤；

本題選D。

8.（2024?貴州?高考真題）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+

A,用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4?+2H2O

2++3+3+

B.用綠磯（FeSC）4-7H2O）處理酸性廢水中的Cr2O^：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

3+

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al+3HCO；=A1（OH）3；+3CO2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T

【答案】A

【詳解】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.用綠磯(FeS(V7HQ)處理酸性廢水中的Cr2。，，生成倍離子和鐵離子，

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正確；

C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

Al"+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T,C正確；

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2C1-+2H2O-2OH-+H2T+C12T,D正確；

故選A。

9.(2024?重慶?二模)下列離子方程式正確的是

2++

A.用硫化鈉溶液除去廢水中的汞離子：Hg+Na2S=HgS；+2Na

+

B.3與水反應(yīng)：Cl2+H20^Cr+C10-+2H

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：02+2凡0+4-=40比

2+

D.向Ba(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH：Ba+2HCO；+2OH-=BaCO34^+2H2O+CO^

【答案】C

【詳解】A.用硫化鈉溶液除去廢水中的汞離子，離子方程式為Hg2++S2=HgSJ,A錯(cuò)誤；

B.Cb與水反應(yīng)生成的HC1O為弱電解質(zhì)，不能拆成離子的形式，離子方程式為CI2+H2OUCI-+H++HCIO,

B錯(cuò)誤；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，離子方程式正確，C正確；

D.向碳酸氫鋼溶液中滴加少量NaOH,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO；+OH=BaCO31+H2O,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

10.(2024?河北保定?二模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaClO溶液中通入少量SO,：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SO^

B.向KAl(SC)4h溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全:

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH=2BaSO4J+[Al(OH)J

C.向飽和Na2cO3溶液中通入足量CO2：CO|+CO2+H2O=2HCO；

3+

D.FeC§溶液中滴力口NaHS溶液：Fe+3HS-+3H2O=Fe(OH)3I+3H2ST

【答案】B

【詳解】A.SO2通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反應(yīng)為：3cleT+SO?+凡0=C「+SOj+2HC1O,

A錯(cuò)誤；

B.lmolKAl(SOj中含有2moiSO=，完全沉淀2moiS0『需要消耗2moiBa(0H)2,故反應(yīng)過(guò)程中生成

[A1(OH)J,B正確；

C.向飽和Na2cO3溶液中通入足量CO”有NaHCOs晶體析出，反應(yīng)為

+-

2Na+CO；+C02+H20=2NaHCO3J,C錯(cuò)誤；

D.FeCh溶液中滴加NaHS溶液，HS一被Fe，+氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)為2Fe3++HS-=2Fe?++SJ+H+,D錯(cuò)誤;

故選Bo

11.(2024?廣東?三模)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.漂白粉溶液吸收CO之后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+C02+H20=CaCO3+2H

+3+

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba"+OlT+SO；-+H+=BaSC>4』+凡0

D.用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SOt(aq)

【答案】D

【詳解】A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為

2+

Ca+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,A錯(cuò)誤；

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+l2，B

錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO：+2H+=BaSC)4J+2H2。，C錯(cuò)誤；

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子，選項(xiàng)中離子方程式正

確，D正確;

故答案選D。

12.（2024?黑龍江哈爾濱?模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液：SO2+CIO-+H2O=SO^+Cr+2H

B.少量氯氣通入碳酸鈉溶液：Cl2+CO^+H2O=Cl+HC1O+HCO；

3+

C.少量氨氣通入硫酸鋁鉀溶液：4NH3.H2O+Al=A1O；+4NH：+2H2O

2+

D.少量二氧化碳?xì)怏w通入次氯酸鈣溶液：CO2+2C1O-+Ca+H2O=CaCO3+2HC1O

【答案】D

【詳解】A.少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液：SO2+3C1O-+H2O=SO；+cr+2HC1O,A錯(cuò)誤；

B.少量氯氣通入碳酸鈉溶液：2C12+2CO^+H2O=2Cr+2C1Q-+2HCO；,B錯(cuò)誤；

3+

C.少量氨氣通入硫酸鋁鉀溶液：3NH3-H2O+Al=A1（OH）3；+3NH：,C錯(cuò)誤；

2+

D.少量二氧化碳?xì)怏w通入次氯酸鈣溶液：CO2+2C1O-+Ca+H2O=CaCO3+2HC1O,D正確；

故選D。

13.（2024?云南昆明?三模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

2+

A.CU通入石灰孚L中：Cl2+Ca（OH）,=Ca+Cr+CIO-+H2O

B.FeS去除廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

+2+

C.K3[Fe（CNZ]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6J-=KFe[Fe（CN）6]

2++

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

【答案】D

【詳解】A.Cb通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆，離子方程式正確，A選項(xiàng)符合；

B.HgS的Ksp小于FeS的Ksp,FeS的沉淀可轉(zhuǎn)化為HgS,去除廢水中的Hg2+可加入FeS,離子方程式為:

FeS+Hg2+=HgS+Fe2+,B選項(xiàng)符合；

C.K3[Fe（CN）6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

K?+尸e?++[Fe(CN)6丁=KFe^e(CN)^,C選項(xiàng)符合；

+

D.鉛酸蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極方程式為：PbSO.-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO^,D選項(xiàng)不

符合；

故答案選D。

14.(2024?福建泉州?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.向明磯溶液中滴加氫氧化鋼溶液至沉淀質(zhì)量最大：A1"+3OH-=A1(OH)3J

+

B.向氨水中加入少量氯化銀：2NH3-H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

,通電小

2++

C.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu+2H2O—2Cu+O2T+4H

+

D.硝酸鐵溶液中通入少量二氧化硫：2NO；+3SO2+2H,O=3SOt+2NO+4H

【答案】A

【詳解】A.向明磯溶液中滴加氫氧化鋼溶液至沉淀質(zhì)量最大發(fā)生的反應(yīng)為明磯溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生

成硫酸鉀、四羥基合鋁酸鉀和硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

Al+4OH+2SO^+2Ba=[Al(OH)4]+2BaSO4A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量氨水與氯化銀反應(yīng)生成氯化二氨合銀和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

2NH3-H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]+C「+2H2O,B正確；

C.用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

,通電小

2++

2CU+2H2O^=2Cu+O2T+4H,C正確；

D.硝酸鐵溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為

+

2NOJ+3SO2+2H2。=3SOj+2NO+4H,D正確；

故選Ao

15.(2024?湖南長(zhǎng)沙?三模)下列有關(guān)離子方程式正確的是

+3+

A.工人用白醋除鐵銹：Fe2O3.xH2O+6H=2Fe+(x+3)H2O

+

B.海水提澳時(shí)用SO,水溶液吸收澳蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SOt+4H+2Br

C.向硫氧化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe?+

D.向H'O中投入Na?。？固體：2H+=4Na++4OH-+i8c>2T

【答案】B

【詳解】A.醋酸是弱酸，故工人用白醋除鐵銹的離子方程式為：

3+

Fe2O3?xH2O+6CH3COOH=2Fe+(x+3)H2O+6CH3COO',A錯(cuò)誤；

B.海水提澳時(shí)用SO2水溶液吸收澳蒸氣的反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,則離子方程式為：

-+

SO2+Br2+2H2O=SO；+4H+2Br-,B正確；

C.硫氟化鐵溶液中電離不出Fe3+,向硫氧化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺是由于Fe3++2SCN-U

[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe?+,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，總反應(yīng)的離子方程

式為：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN\C錯(cuò)誤；

D.已知NazCh與H2O反應(yīng)中Na2。2的0部分被氧化為。2，部分被還原為0匕，故向H「。中投入Na?。？

18+18

固體的離子方程式為：2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+2OH+O2T,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

16.(2024?江西?模擬預(yù)測(cè))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+

A.久置于空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)：S2O^+H2O+2O2=2SO^+2H

+

B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向NH4Al(SOJ溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液：2A13++3S0t+3Ba2++6OH-=

2A1(OH)3J+3BaSO4J

D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSOJ：CaSO4(s)+COj(aq)UCaCO3(s)+SOj(aq)

【答案】B

【詳解】A.久置于空氣中的Na2s2O3溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為：

+

S2O^-+H2O+2O2=2SO^-+2H,A正確；

B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO,IO]和r反應(yīng)生成H醋酸是弱酸，在離子方程式中不能

拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：IO；+51+6CH3COOH=3l2+3HQ+6CH3CO。-,B

錯(cuò)誤；

C.向NH4Al(SO)溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(0H)2溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸領(lǐng)沉淀，離子方程式為:

3+2+

2A1+3soi+3Ba+60H=2Al(OHbJ+3BaSO4J,C正確；

D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSOJ,硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：

CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),D正確;

故選B。

17.(2024?河北唐山?模擬預(yù)測(cè))下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入NaSOs固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

B.向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：

+2+

2Fe(OH%+6H+2r=2Fe+I2+6H2O

C.向酸性KM11O4溶液中通入SO?后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色：

2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5sol+4H

+

D.向HI溶液中加入H2O2后溶液變?yōu)樽攸S色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

【答案】B

【詳解】A.Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2s0人S、SO2和H2。，反應(yīng)的離子方程式為S?。；

+

+2H=S；+SO2T+H2O,A項(xiàng)正確；

B.向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(OH)3膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液

變?yōu)辄S色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。，最后黃色加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.SC>2具有還原性、被氧化成SO：,MnO；被還原成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2MnO：

+5SC)2+2H2O=2Mn2++5SO；+4H+,C項(xiàng)正確；

D.將r氧化成12、自身被還原成H2。，反應(yīng)的離子方程式為2r+2H++H2O2=l2+2H2。，D項(xiàng)正確；

答案選B。

18.(2024?甘肅張掖?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb-e-=Pb2+

+

B.藥物碘化鉀片和加碘鹽不可同時(shí)服用：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

C.向Mg(HCC>3)2溶液中力口入足量NaOH溶液：Mg?*+HCO；+OIF=MgCC)3J+CO：+1^0

++

D.向食鹽的氨水溶液中通入足量CO2氣體后生成沉淀：Na+C02+H20=NaHCO3+H

【答案】B

【詳解】A.鉛酸蓄電池放電時(shí)Pb在負(fù)極失去電子生成PbSC>4，電極方程式為：Pb-2e+SOt=PbSO4,A

錯(cuò)誤；

B.酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式為

+

5r+IO；+6H=3I2+3H2O,B正確；

C.向Mg(HCC>3)2溶液中加入足量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：

Mg2++2HC0；+40T=Mg(OH)2J+2C01+2HQ,C錯(cuò)誤；

D.向食鹽的氨水溶液中通入足量CO2氣體后生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH；,D錯(cuò)誤；

故選B。

19.(2024?河北滄州?三模)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是

2+

A.濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HCl=Mn+2H2O+Cl2T+2C1-

B.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：

2+

NH；+H++SOj+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH3-H2O

C.1L0.1mol-LTNa[Al(OH)4]溶液中通入0.28molHCl氣體：

+3+

5[A1(OH)4]+14H=2Al(OH)3^+3A1+14H2O

2+3+

D.J通入FeL溶液中至Fe?+恰好完全反應(yīng)：Cl2+2Fe=2CP+2Fe

【答案】C

【詳解】A.濃鹽酸與MnC>2反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T,A錯(cuò)誤；

B.加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，H+優(yōu)先和OH-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++SOj+Ba2+

+2OT=BaSOqJ+2H2。，B錯(cuò)誤；

C.0.1mol[Al(OH)4]和0.28molH+反應(yīng)，生成0.04molAl(OH)3和0.06molAl",反應(yīng)的離子方程式為

5[A1(OH)J+14H+=2A1(OHbJ+3AF++14H2O,C正確；

D.還原性：「＞Fe2+,Cl?先氧化「，后氧化Fe?+,反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+4F+3cI2=2Fe+6C1+2I2,D錯(cuò)誤；

故選C。

20.(2023?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))化學(xué)反應(yīng)中常伴有顏色變化，下列顏色變化對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+

A.將氫氧化銅溶于濃氨水中，得到深藍(lán)色溶液：CU(OH)2+4NH3[CU(NH3)4]+2OH-