離子共存、離子檢驗與推斷-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（原卷版）

第06講離子共存y點翱造螂

01掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。

02掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點一：離子共存的判斷

重點?夯基易錯

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間；若離子之間能,則不能大量

共存。

2.判斷離子能否大量共存的四個方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存

離子不能大量共存的離子

Ba2+>Ca2+、、、sior、PO廠等

Ag+、、、、、por>s2一等

+

H[Al(OH)4]->SiOF等

S2-Zn2+>____、、、_____等

corBa2+、Ca2+、、、、、、Ag+等

OH-Mg2+、、、、、Zn2+等

[A1(OH)4]-H+、HCOf>HSO屋等

(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存

離子不能大量共存的離子

H+弱酸陰離子(____、_、_____、____、S2-、HS-等)

OH-______、______、______、HS一等

(3)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“J”，不能反應(yīng)的打“義”。

s2-sorI-Fe2+Br-ci-

+

MnO4(H)———一————

CIO-———一————(酸性)

NO式H+)一一一一一一

3+

Fe—一—一一一

(4)易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：

①AP+與、、_、、［Al(OH)4］->SiOF=

②Fe3+與、、［A1(OH)4「、SiOFo

方法■規(guī)律總結(jié)

(1)在做有關(guān)離子共存題目時，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如

①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

②“透明溶液”還是“無色透明溶液"，CuSO4溶液為藍色透明溶液，NaCl為無色透明溶液。

③“酸性”“堿性”或其他指定離子。

(2)常見有顏色的離子

Cu2+>Fe3+、Fe2+、CrOF>MnO］、［Fe(SCN)6p-等。

LX點撥?能力培養(yǎng)

一、判斷離子共存，注意附加條件

i.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酥溶液變紅的溶液：Na+、C「、SOF>Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO*C「

(3)常溫下,戊11+)=1乂10-13111011-1的溶液中：NH4>AF+、SO仁、NO?

(4)碳酸氫鈉溶液:K+、SO廠、C「、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NHj、Na+、C「、SCN」

(6)強堿溶液中：Na+、K+、［A1(OH)4「、COF

(7)常溫下,pH=l的溶液中：K+、Fe2+、CL、NOf

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K+、Na+、COF、SOF

(9)由水電離出的c水(H+)=IX10T2moi［T的溶液:Na+、K+、Cl>NO?

(10)c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液：K+、Ba2+sCIO.COF

(11)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、BL、Cl

二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷

2.(1?2-與SOT,C1與CIO-在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。寫出上述兩

組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

（2）判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。

①Na+、Fe2+、NO?.SOF：。

②H+、Fe2+、NO》、SO4：?

③向含有Fe2+、C「、Na+、H+的溶液中滴入H2O2：

真題*明考向

1.（2024?浙江?高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\I\Ba2\NO]B.Fe3\K\CN\CF

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH：、SO：、CH3coeHCOj

2.（2022?重慶?高考真題）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3+、Ba2\ChNO1等離子大量共存

的是

A.加入ZnSC）4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

3.（2022?湖北?高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在L氨水中：Ag\Cu2\NO；、SO1-

B.在0.1加o/-L一氯化鈉溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在0.1加。/工一醋酸溶液中：SO；、NH；、Br\H+

D.在0.1〃血硝酸銀溶液中：K+、Cl\Na\CO；-

考點二：離子的檢驗與推斷

重點-夯基易錯

1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀;

②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷

陽離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))

Mg2+NaOH溶液開始產(chǎn)生—色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_____

AF+NaOH溶液開始產(chǎn)生—色沉淀，NaOH溶液過量沉淀____

NaOH溶液先產(chǎn)生—色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)椤?/p>

Fe2+

K3[Fe(CN)N溶液產(chǎn)生—色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生一沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生—色沉淀

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷

NHt-送~瑞曼液一一產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(依據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變—

Na+焰色試驗—色火焰

K+焰色試驗紫色火焰(透過藍色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈—色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變—色

2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)

(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷

陰離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))

C1-產(chǎn)生____沉淀：AgCl

Br-AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生色沉淀:AgBr

I-產(chǎn)生____沉淀：Agl

加稀鹽酸____現(xiàn)象，再加BaCb溶

SOF稀鹽酸和BaCb溶液

液產(chǎn)生____沉淀

加CaCl2溶液產(chǎn)生___沉淀，再加稀

corCaCh溶液和稀鹽酸

鹽酸沉淀產(chǎn)生無色____氣體

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷

陰離子試齊實驗現(xiàn)象(依據(jù))

cor>Heo?稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水_______的氣體

sor>Hsor稀H2s。4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有____的氣體，且氣體能使—褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

L滴入酚酰溶液，溶液變紅色

0H-~

①一滴入紫色石蕊溶液，溶液變董色

gBr1—氯主右如目橙紅色，表明有Bi-

②IJecuf有機層(下層)［紫紅色，表明有「

③「--JJS2-f溶液變藍，表明有IZ

3.離子推斷的“四原則”

正易錯辨析

1.向某溶液中加入BaCk溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOF()

2.向某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNC)3的白色沉淀，則溶液中一定存在SCT

()

3.向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COF()

4.某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()

5.無色溶液加入CCL無現(xiàn)象，滴加氯水后CCL層呈紫紅色，則溶液中一定存在「()

6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COT()

方法?規(guī)律總結(jié)

1.離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

C1-sor加過量的Ba(NC)3)2溶液

cor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

SOFsor加鹽酸酸化

Ag+

SOFcor加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水

CO?SOF

中，溶液變渾濁

2.離子檢驗操作現(xiàn)象描述

實驗操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑）

現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒有……等）

得出結(jié)論（如“若……說明……，若……說明……”）

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（）

選項離子檢驗方法

向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，

Aco?

觀察溶液是否變渾濁

向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀

BSOF

生成

CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去

取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否

DI-

變藍色

2.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。

陽離子Fe2+>Fe3+、Al3+

陰離子sor>cor,sior、「、NO?

分別取它的水溶液兩份進行實驗，結(jié)果如下：

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清;

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色;

”(沉淀)

MNaOH溶液）

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)原溶液中肯定含有的離子是o

(2)①中生成的氣體是(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.無色有毒

B.能被NaOH溶液吸收

C.屬于大氣污染物

D.難溶于水

(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。

(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是。

真題,明考向

1.(2022?全國?高考真題)某白色粉末樣品，可能含有Na2sO,、Na2SO3,Na2s和Na2cO3。取少量樣

品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2SO4>Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

演練■提能力

I.(23-24高三下?全國?階段練習(xí))常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.O.lmoLLTHNOs溶液：Ca2\Na\C「、SiO：

2

B.使酚酥變紅色的溶液：Na\Ca\HCO「A1(OH)4

C.某無色溶液：Fe2\NH；、SCN\Cl-

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2+、K\SO/、NO；

2.（2024?重慶?二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCOj溶液中：K+>H+>C「、NO；

B.滴加酚酥變紅的溶液：Na+、CH3coeF、CO，、NO-

C.新制氯水中：K\NH；、SO：、SOt

D.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na*、K+、Cl>Ci?+

3.（2024?黑龍江?三模）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、CO〉、K\Cr

B.在｛UmoLL一氯化亞鐵溶液中：NO,.SO：、K\Na+

C.麥芽糖溶液中：MnO；、Na\SO上、H+

c（H+）

D.1g-~\=-3的溶液中：K+、NH；、S2O1-,CH3COO

c（OHI

4.（2024?江西?模擬預(yù)測）下列各組離子在對應(yīng)的溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-iK3[Fe（CN）6]溶液中：Na+、Fe"、SO：、Cl-

B.O.lmolL-iHNO3溶液中：QJ2+、AF+、SO：、NO-

C.O.lmolLi氨水中：NH：、Ag+,Cl、NO；

2+

D.O.lmolL」Ba（OH）2溶液中：NH：、Ca.HCO3,CIO

5.（2024?甘肅張掖?三模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下，下列各組粒子在指定溶

液中能大量共存的是

A.0.1mol?LT碳酸鈉溶液(pH=ll)中：卜1(。11)41、Cl>CW

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH：、CH3co0-、舒-

2+

C.0.1moLL一酸性KMnC>4溶液中：C2O2,Fe>SO；、Br-

D.常溫下至訂=1°」3moiI-的溶液中：C「、Fe2+>NO］、NH；

6.（2024?浙江?三模）在溶液中能大量共存的離子組是

A.Ti4+>HCOCF、C「、K+B.CrOj、Ag+>NO；、Zn2+

C.Ba2+，OH、Na+、SO;-D.「、SCN，K?、NH：

7.（23-24高三下?浙江?階段練習(xí)）在溶液中能大量共存的離子組是

A.0.2molL」的NH4cl溶液：Na+>CH3coeT、SO：、SiO；

B.OZmoLI?的H2so4溶液:Mg簿、Fe2+、Br-、NO'

C.O.lmobL」的FeCls溶液：NH：、K+,Fe（CN）\NO；

+

D.O.lmolL」的Ba（0H）2溶液：C1、Na、CKT、CH3COO

8.2024?重慶?模擬預(yù)測）某固體粉末中可能含有Na2co3、KNO3.NaNO?、Na2so3加K2so-FeO、Fe2O3

中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進行連續(xù)實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaC）溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入C1?,溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2CO3,K2so八Na2SO3,FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和KzS?！缧璐_定，還需另做實驗

9.（2024高三下?浙江?競賽）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2（SO4）3>CuCl2>KI之中的幾種或

全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是

A.X中必有CuCb，可能含有KI、FeSO4

B.X中必有漂白粉和CuCl2ffijFe2（SO4）3和FeSCU至少有一種

C.Y中必有Cu（OH）2和Fe（OH）3，可能有b

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

10.（2024?河北保定一模）某透明溶液中可能含有H+、AF+、Mg2+、Fe2+>C「、OH>NO；、當(dāng)。丁、

CO：、SOr中的幾種離子（濃度均為O.lmoll-）。常溫下，對其進行如下實驗操作：

下列說法錯誤的是

A.實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.無法判斷原溶液中是否含有Mg?+

C.原溶液中一定不含AF+、Mg2\OH、NO］、S?。：、CO;-

D.原溶液中一定含有H+、Fe"、C「、SO：

11.（20-21高一下?浙江?階段練習(xí)）只用一種試劑，將NH4CI、（NHJSO,、Na2sO4、NaC14種物質(zhì)的溶液

區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNC?3溶液C.BaCb溶液D.Ba（OH）2溶液

12.（2024?湖南長沙二模）某溶液X中可能含有Na+、NH：、