金屬的化學(xué)性質(zhì)-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第八單元金屬和金屬材料

第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)

中考知識點(diǎn)歸納

知識點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+氧氣―金屬氧化物

(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動性有關(guān)。

(3)常見金屬與氧氣的反應(yīng)

條件金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象

常溫下4Al+3O2=2AbQ3緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層

鋁

反應(yīng)(鋁耐腐蝕的原因)致密的氧化鋁薄膜

發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱，生

鎂2Mg+C>2^^2M&O

點(diǎn)燃或成白色固體

劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，

加熱占燃

鐵3Fe+2Oz^^-Fe3Q4

反應(yīng)生成黑色固體

△

銅2CU+C)2—2CuO生成黑色物質(zhì)

不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)

結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑

【特別提醒】①鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的

氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。②物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實驗

現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。

2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+酸一＞鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。

(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式(與稀硫酸)

鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg+H2SO4=MgSC)4+H2T

3H2sO4+2Al=二A”AC)4)3+

鋁反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

w

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+H2SC)4=FeSC)4+H2T

【特別提醒】①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成亞鐵離子(Fe2+),溶液顏色變

成淺綠色。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

3.金屬與鹽溶液反應(yīng)

(1)規(guī)律：金屬+鹽一＞新鹽+新金屬

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件

①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。

②反應(yīng)中鹽必須可溶。

(3)常見金屬與鹽溶液反應(yīng)

金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)

鐵與硫酸銅Fe+CuS￡)4^^FeSC)4+Cu

色變成淺綠色

銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由

銅與硝酸銀Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

無色變?yōu)樗{(lán)色

4.置換反應(yīng)

概念一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

通式A+BC-AC+B

特點(diǎn)一定存在化合價變化的元素

金屬與酸反應(yīng)Zn+H2so4==ZnSC)4+H2T

類型金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

金屬氧化物的還原反應(yīng)AA

H2+CuO^^Cu+H2OC+2CUO^^2CU+CO2T

【特別提醒】置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO

+CuO^^CO2+Cu?

知識點(diǎn)二金屬活動性順序

1.金屬活動性順序

常見金屬的活動性順序(用元素符號表示)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

【巧學(xué)妙記】金屬活動性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉗金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女,

身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤”。

2.金屬活動性順序的判斷

判斷方法結(jié)論

金屬活動性順序金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng)

與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬活動性比不能與酸反應(yīng)的金屬活動性強(qiáng)

反應(yīng)現(xiàn)象

與鹽溶液反應(yīng)該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)

自然界中的存在形式以化合態(tài)形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強(qiáng)

化學(xué)方程式（置換反應(yīng)）反應(yīng)物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性強(qiáng)

3.金屬活動性順序的探究（詳見教材基礎(chǔ)實驗突破）

4.金屬活動性順序的應(yīng)用

（1）用于判斷金屬的活動性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

（2）判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度。

①位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與

稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

②位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或?qū)⒁环N

金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時，反應(yīng)除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠(yuǎn)距離先置換（間隔越遠(yuǎn)，越

優(yōu)先反應(yīng)）”的規(guī)律。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一金屬與酸反應(yīng)時的各種量的關(guān)系分析

例1某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與

足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

【解析】金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。A.6.5gZn-Cu

合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量少于0.2g,不符合題意；B.6.5gZn與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量是0.2g,6.5gFe與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.23g,所以6.5gZn-Fe合金與足量稀鹽

酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,少于0.23g,不符合題意；C.6.5gFe-Al合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.23g,少于0.72g,符合題意；D.6.5gFe-Cu合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量少于0.23g,不符合題意。故選C。

【答案】C

變式訓(xùn)練1將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)

束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（C）

氫

▲

氣

的

質(zhì)

量

一

一一

廠

/g姐

題型二金屬活動性順序的判斷及應(yīng)用

本題型主要考查根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷不同金屬間的活動性順序，設(shè)計實驗比較和探究不同金屬間的活動性順

序。

例2金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成0

（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗證，其中不合理的一組是

（用序號①②③填空）

①Zn、C11SO4溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

F

（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu,e+CuSO4=FeSO4+Cu非金屬與金屬類似，活潑性Cl2>Br2>l2,

請寫出將CL通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生

置換反應(yīng)。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧

氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；

（3）①Zn與CuSCU溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性

銅〉銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；②Cu與AgNCh溶液反應(yīng)置換出銀，說明了

活動性銅〉銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅〉銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀,

不符合題意；③Zn、Cu都能與AgNCh溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動性比銀強(qiáng)，但無法比較鋅、銅的活動性

強(qiáng)弱，符合題意。故選③。

Fe+CuSOFe

(4)由所學(xué)知識可知，活潑性Fe＞Cu,4=SO4+CUo由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中

置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強(qiáng)的金屬或非金屬單質(zhì)可以把

弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性C12＞Br2＞12,將CL通入NaBr溶液中，氯

氣會將澳氣置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?

【答案】⑴Cu或銅(2)致密氧化膜(3)③⑷C12+2NaBr=2NaCl+Br2

變式訓(xùn)練2金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

(1)銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為官們具有良好的導(dǎo)電性。

(2)早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)

一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式—

_高溫.

3CO+Fe2O32Fe+3c0,

，該反應(yīng).不屬于一(填“屬于"或"不屬于")置換反應(yīng)。

(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的氧氣和水一觸而生銹。

(4)某同學(xué)對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實驗流程回答下列問題：

一定量的硝

金固體丙

屬

混濾液C

合

物

①四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞X＞銅＞銀

②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況。

題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)后的各成分分析

例3某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的

燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)

中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnS04;④濾渣中可能含有三種

金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有

A.4個B.3個C.2個D.1個

【解析】將鐵與稀硫酸反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。

說明混合物M中稀硫酸過量，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故產(chǎn)生大量氣泡，故M中鐵己經(jīng)完全反應(yīng)，M中

含稀硫酸、硫酸亞鐵，鋅先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，待稀硫酸完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)

生成硫酸鋅和鐵，銅與稀硫酸、硫酸亞鐵不反應(yīng)。①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；②銅與稀

硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會由淺綠色變成藍(lán)色，錯誤；③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸

鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSCU，正確；④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過量，鋅與硫酸

亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵，故濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，正確；⑤如果鋅過量，

鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則溶液中含鋅離子

和亞鐵離子兩種金屬離子，正確。故正確的有4個。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練3將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列

判斷正確的是（口）

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅

B.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅

C.若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成

D.濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅

題型四金屬綜合題

例4小明同學(xué)對金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)，請完成下列問題。

（1）對圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都4個，在化學(xué)

反應(yīng)中容易電子變成陽離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是。

—Zn

二二一稀硫酸

圖2

（2）如圖2,將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是,該反應(yīng)過程溶液中增加的粒子是

（用符號表示），溶液的pH（填“連漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)

方程式為?

（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是

,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量變化是（填“增大”“減小”或“不變”）。

【解析】（1）由圖可知，金屬原子最外層電子一般都少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成陽離子;

D和E原子的最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似;

（2）將一鋅片投入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面有大量氣

泡冒出；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，故增加的粒子是Zn2+；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，消耗了稀硫酸,

酸性減弱，故溶液的pH值逐漸增大。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

（3）由圖可知，將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅原子失去電子變成銅離子，銀離子得到電子變成銀原子，故

反應(yīng)的實質(zhì)是：Cu+2Ag+=Ci?++2Ag；64份銅置換出216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小。

【答案】（1）少于失去原子的最外層電子數(shù)相等（2）鋅片表面有大量氣泡冒出Zn2+逐

漸增大Zn+H2SO4=ZnSC）4+H2T⑶Cu+2Ag+=Cu2++2Ag減小

變式訓(xùn)練4鎂是一種常見的金屬，請回答下列問題。

鎂(Mg)

（1）組成和結(jié)構(gòu)：

①從宏觀看，鎂是由鎂元素組成的o

②從微觀看，據(jù)圖分析，鎂位于元素周期表中第_三_周期，在化學(xué)反應(yīng)中容易一失去一（填“得到”或“失去”）

電子形成鎂離子。

（2）性質(zhì)和變化:

2Mg+O22MgO

①鎂具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是___________；______________________O

②向鎂條中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，此反應(yīng)是一個放熱.（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾液中的溶質(zhì)是

Mg(NC)3)2______(填化學(xué)式，下同)，濾渣的組成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg

教材基礎(chǔ)實驗突破

實驗金屬活動性順序的探究

實驗過程歸納

1.探究原理

利用金屬在自然界的存在形式以及與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)和反應(yīng)的難易程度、反應(yīng)速率來判斷金屬

的活動性。

判斷依據(jù)結(jié)論

以化合物形式存在的金屬活動性強(qiáng)于以單質(zhì)形式存在的

金屬在自然界存在的形式

金屬

金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度越容易反應(yīng)且反應(yīng)劇烈的越活潑

金屬與酸能否反應(yīng)以及產(chǎn)生氣泡的速率快慢能與酸反應(yīng)，且反應(yīng)速率越快，越活潑

金屬與另一種鹽溶液的反應(yīng)可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中金屬強(qiáng)

2.方案設(shè)計

(1)比較兩種金屬的活動性(以銅、鋅為例)

實驗方案判定理由

①將鋅放入硫酸銅溶液中置換反應(yīng)發(fā)生，活動性順序：鋅〉銅

②將銅放入硫酸鋅溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，活動性順序：銅〈鋅

③將金屬鋅、銅分別放入等濃度、等質(zhì)量鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，活動性順序：鋅〉

的稀硫酸中銅

(2)比較三種金屬的活動性順序(以鋅、銅、銀為例)

實驗方案具體方法判定理由

選用活動性最強(qiáng)的鋅和最弱的銀及活動鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng)，則金屬活動

“兩金夾一性介于二者之間的銅的鹽溶液作為試劑，根性順序為鋅〉銅；銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反

鹽”據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情應(yīng)，則金屬活動性順序為銅〉銀；故金屬活

況進(jìn)行判斷動性順序為鋅＞銅＞銀

選用金屬活動性排在中間的銅及最強(qiáng)的銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活

“兩鹽夾一鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑，動性順序為鋅＞銅；銅與銀的鹽溶液發(fā)生反

金”根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情應(yīng)，則金屬活動性順序為銅〉銀；故金屬活

況進(jìn)行判斷動性順序為鋅＞銅＞銀

3.注意事項

(1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物=

(2)做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。

(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。

(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。

(5)在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的種類、溫度、濃度、體積，金屬

的形狀、表面積需保持一致。

【名師點(diǎn)撥】

優(yōu)先反應(yīng)原則

類型規(guī)律秘訣示例

一種金屬和金屬活動性順序越靠后距離越遠(yuǎn)將一定量的鋅粒加入到硝酸銅和硝酸

多種金屬的的金屬越先被置換出來越優(yōu)先銀的混合液中，反應(yīng)的順序是：

鹽溶液1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn

多種金屬與金屬鹽溶液中的金屬先將鋅和銅的混合物加入到硝酸銀中，

一種金屬的被金屬活動性順序中排反應(yīng)的順序：

鹽溶液反應(yīng)在最前面的金屬(K、Ca、1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

)

Na除外)置換出來2.Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

例題精講

例學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌

上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

（制定計劃）在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設(shè)計方案是O

（進(jìn)行實驗）小華同學(xué)選用方案二進(jìn)行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄

用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

打磨心工

金屬活動性：Cu______Ag（填“>”或“<”）

的銅片：工_硝酸銀■-------------

■:溶液

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶金屬活動性：Zn________Cu（填“>”或“<”），

—

液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________?

（解釋與結(jié)論）根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。

（反思與評價）探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：

（1）有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法:

（2）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為以上實驗方案中，方案較好。

（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是o

（拓展與延伸）好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有,溶液中離子數(shù)目增加的是

【解析】（制定計劃）還可以設(shè)計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性

順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，

銅排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；

（進(jìn)行實驗）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色;

說明金屬活動性：Cu>Ag；實驗現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。說明該

實驗是將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性：

r'方UrVr/AiA-fc*工口-P*Zn+CuSO?—ZllSOa+CU

Zn>Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：44o

（解釋與結(jié)論）由以上分析可知，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn>Cu>Ago

（反思與評價）（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體

析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和

銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cuo

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

（拓展與延伸）把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，

待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色,

說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；鋅

與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是：Zn2+；銅離

子、銀離子數(shù)目逐漸減小，硫酸根離子和硝酸根離子不變。

【答案】（制定計劃）鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸（進(jìn)行實驗）有銀白色固體析出，溶液由無

色變?yōu)樗{(lán)色>將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中；>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（解釋

與結(jié)論）Zn>Cu>Ag（反思與評價）（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成

硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅

與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu（2）一、二（3）節(jié)

約金屬資源，減少污染（拓展與延伸）Cu、AgZn2+

拓展訓(xùn)練

小紅與小明兩位同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的

銀白色金屬、未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬?兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進(jìn)行實

驗探究。進(jìn)行猜想：

①小紅同學(xué)猜想:活動性X大于Y。

②小明同學(xué)猜想:活動性Y大于Xo

（1）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，獲得知識，完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

1.將金屬片X、Y分別放入兩支試1.金屬Y表面無明顯變化，金屬X反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H?

管中，再分別①滴加等量稀鹽酸的表面有氣泡產(chǎn)生小紅的猜想:一正確_（選填“正確”

(或稀硫酸)一2.氣體燃燒或"不正確")

2.將燃著的木條分別放在裝金屬

X.Y的試管口

(2)上述實驗之前，用砂紙打磨金屬片的目的是_除去金屬表面的氧，化物或污物.，實驗老師只知道X、

Y是銀、鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是—造_。

(3)你還能想出哪種方法比較X.Y的活動性(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)Fe+2A￡NO3=Fe(NO3)2+2Ag

(4)現(xiàn)有的X、Y的混合粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)

討論、交流致認(rèn)為可選用的除雜試劑是稀鹽酸(或稀硫酸).。

第八單元金屬和金屬材料

第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)

中考知識點(diǎn)歸納

知識點(diǎn)一

1.4A1+3O2=2A12O32Mg+O?型暨_(dá)2MgO耀眼的白光3Fe+2Ch亶維_Fe3O4火星四射2Cu+

02^^=_2CuO

2.(2)氫(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H213H2SO4+2Al==A12(SO4)3+3H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

3.(2)前面后面可溶(3)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

4.單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物化合價

知識點(diǎn)二

2.強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)

熱點(diǎn)題型剖析

變式訓(xùn)練

1.C【解析】A.如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三

份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B.如果稀硫酸過量，則生成氫

氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

546

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，其次是鎂，鋅反應(yīng)生成氫

氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；C.如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸不足,

對于鋁來說，稀硫酸也是不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能，符合題意；D.當(dāng)

鋁恰好和硫酸反應(yīng)時，鎂過量，鋅不足，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成

的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系可能正確，不符合題意；故選C。

..高溫.

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2.(1)導(dǎo)電(2)不屬于(3)氧氣和水(4)①Y＞X＞銅

＞銀②3

【解析】(1)銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的導(dǎo)電性；

(2)一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2