金屬及其化合物（測試）（學生版）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第三章金屬及其化合物

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質量：HlC12016Co59

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15x3分）

1.（2024?重慶?模擬預測）下列實驗操作產生的現(xiàn)象正確的是

A.將CCh通入苯酚鈉溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁

B.將少量Na放入CuS04溶液中，出現(xiàn)紅色沉淀

C.將蘸取NaCl溶液的鉗絲在火焰上灼燒，火焰呈紫色

D.將葡萄糖溶液加入新制的Cu（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)黑色沉淀

2.（2024?安徽?三模）化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正琥的是

A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷燒類

B.節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋼等金屬元素的焰色試驗，與電子躍遷有關

C.KpeO”在水處理過程中涉及：氧化還原反應、蛋白質變性、鹽類水解、膠體聚沉

D.中國茶文化源遠流長：治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、醐茶、品茶……，泡茶過程涉及的操作有萃取、

過濾

3.（2024?黑龍江?模擬預測）用下列裝置（夾持儀器已略去）進行相關實驗，不能達到實驗目的的是

A.用圖I裝置蒸發(fā)濃縮CuSC>4溶液，獲得CuSO,SHQ晶體

B.用圖n裝置驗證Na?。?與水反應生成。2

c.用圖ni裝置提純AI（OH）3膠體

D.用圖IV裝置測定綠磯中結晶水的數(shù)目

4.（2024?陜西西安?二模）化學與生活、科技、環(huán)境密切相關，下列應用或事實不涉及氧化還原反應的是

A.植物油氫化制人造奶油

B.為減少污染，將煤氣化或液化

C.常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮雜質

5.（2024?海南?三模）物質的性質決定用途，下列前后對應關系正確的是

A.FeCL溶液顯酸性，可除燃氣中的H2s

B.Na2s溶液顯堿性，可除廢水中的Cx?+

C.活性炭具有還原性，可吸附自來水中的懸浮物

D.BFeO”具有氧化性，可用于水的高效消毒殺菌

6.（2024?重慶涪陵?模擬預測）下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.將Na?。？固體投入H?"。中：2H「O+2Na2C）2=4Na++2HiOH-+2OH-+O2T

2+

B.CuCl?溶液中力口入NaHS洛液：Cu+2HS+2H2O=Cu（OH）2；+2H2ST

C.向紅色Fe（SCNh溶液中加入過量鐵粉至溶液紅色褪去：2Fe3++Fe=3Fe?+

D.少量CO?通入苯酚鈉溶液：2《^一CT+CO2+H2O—>2（^^OH+CO；

7.（2024?黑龍江哈爾濱?三模）下列操作不能達到實驗目的的是

A.用無水C11SO4檢驗甲苯中的少量水B.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NR

C.用FeCh溶液檢驗水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液檢驗FeSO,溶液是否變質

8.（23-24高一下?內蒙古鄂爾多斯?開學考試）下列關于各實驗裝置的描述中，不恰當?shù)氖?/p>

A.圖1的實驗可以證明過氧化鈉與水反應放熱

B.圖2中的溶液要提前驅除溶解的氧氣，以制備Fe（OH）2

C.圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉

D.圖4的裝置可能發(fā)生倒吸，需要改進

9.（2023?浙江紹興一模）硫酸銅是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.可用于泳池的消毒B.可以用來檢驗酒精中是否含少量水

C.可以和石灰乳混合配制農藥波爾多液D.可以通過Cu與稀硫酸反應制備

10.（2024?山東濟寧?一模）氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過碳酸鈉（xNa2cO3?yH2O2）。

I.以芒硝（Na2sCUTOH2O）、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

謔渣

n.測定過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下（樣品中雜質不參加反應）：

①用電子天平稱取兩份質量均為mg的樣品。

②將一份置于錐形瓶中，加水溶解，加催化劑使H2O2充分快速分解（催化劑不參與其它反應），然后加酚麟

作指示劑，用0.0500moH/H2s04溶液滴定至終點，消耗硫酸VimL。

③將另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸儲水，并立即加入6mL2.0moH/iH3P04溶液，再加入過量KI固體,

搖勻后于暗處放置lOmin,加入適量指示劑，用O.lOOOmoMJNa2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3

標準溶液V2mL。（已知：2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI）

過碳酸鈉制備的流程中，下列說法錯誤的是

A.步驟1中2mol芒硝參與反應時，消耗lmolNa2Cr2O7

B.濾渣的主要成分為CaS04

C.步驟2的方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2。UNa2Cr2O7+2NaHCO3i

D.穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質金屬離子的催化作用，減少雙氧水的分解

11.（2024?湖北武漢?模擬預測）鈦被譽為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。以鈦鐵礦（主要

成分為FeTiOj,還含有少量FeQs）為原料制備鈦的流程如圖所示，已知TiCl”沸點為136?？谙铝姓f法錯誤

的是

焦炭Cl2CO

r__1__hMg

FeTiO3—>氯化->TiCl4-------------->Ti

.................-T———Ar氣氛中、800℃

FeCl3

A.為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻

B.理論上，每制得ImolTi,需要2moiMg

C.TiCL固體為分子晶體

D.流程中的Ar氣氛換成性質穩(wěn)定的氮氣也可以達到同樣效果

12.（2024?河北邯鄲?三模）輕質碳酸鎂倒8^:^^^④取口珥勺是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥

工業(yè)的化工產品，以鹵塊（主要成分為MgCU，含F(xiàn)e?+、Fe3+等雜質離子）為原料制備輕質碳酸鎂的工藝

流程如圖。下列說法錯誤的是

St?H2O2NaCHNH411co3

鹵塊f①一氧化―調節(jié)pH-**②—沉鎂->③

濾渣XNaCl（aq）.

NH4Cl（aq）

A.在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯

B.“氧化”工序中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe?++H9+2H+=2Fe3++2凡0

C.②和③工序名稱均為“過濾”

D.“沉鎂”工序控制合適的溫度，產生的氣體X主要為NH3和CO?

13.（2024?湖南長沙?三模）氯化銅廣泛用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等，在空

氣中易潮解。某興趣小組利用如圖所示裝置制備氯化銅。下列說法正確的是

A.儀器a為恒壓滴液漏斗，可防止HC1揮發(fā)到空氣中

B.B中盛放濃硫酸，C中盛放飽和食鹽水

C.D裝置后需連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，防止污染

D.實驗時，先點燃D處酒精燈，再滴加濃鹽酸

14.（2024?北京?三模）從電子廢料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如下:

---------溶金析金--------

電子廢料卜二~>—―粗Au

已知：王水溶金發(fā)生反應Au+HN。?（?。?4HC1（濃尸HAUC14+NOT+2H2O

下列說法不歪確的是

A.濃鹽酸促進了Au和HNO3的反應，其原因是降低了c（Au"）,增強了Au的還原性

B.以HAuCl4為電解質進行粗金的電解精煉，可能會有AgCl覆蓋在陰極發(fā)生針化

C.Na2s可實現(xiàn)析金發(fā)生反應：2HAuCL+3H2O+3Na2SO3=2Au+3Na2SC）4+8HCl

D.依據王水溶金原理，NaNOs溶液與濃鹽酸也可使Au溶解

15.（2024?全國?模擬預測）草酸鉆晶體是制備鉆的氧化物的重要原料。18.3g草酸鉆晶體（COC2O4-2H2。）

在隔絕空氣受熱時的質量變化曲線如圖所示，24（TC及以上所得固體均為鉆氧化物（其中C。的化合價為+2

或+3）。下列說法正確的是

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%ABCD二1由①②劑類%

①甲醇和OH反應的原理是QH拔走了甲醇中的一個H原子，生成一個新的自由基，可能產物的相對能量

如圖所示，該反應最有可能的方程式為

0.0-

-12.55-

-22.09-

相對能量/（kcal/mol）

②實驗功口入的猝滅劑甲是

③降解抗生素的自由基主要是哪個，簡述理由

（3）探究S2Oj（PDS）的物質的量分數(shù)對抗生素去除率的影響。在PH=7的廢水中，PDS和H2O2總濃度為

IxlO^mol.L1,相同時間內，PDS的物質的量分數(shù)與抗生素殘留率的關系如圖所示。

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101520

時間/min

①PDS的物質的量分數(shù)從80%降到50%,抗生素殘留率降低的原因是

②PDS的物質的量分數(shù)降到0%時，抗生素殘留率升高的原因是

17.（23-24高三上?廣東汕頭?期中）（12分）以FeCy溶液為實驗對象，研究物質之間反應的復雜多樣性。

實驗如下:

I.金屬與FeCh溶液反應

裝置序號金屬現(xiàn)象及產物檢驗

立即產生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；

i鎂條

0.5mol-L-1片刻后氣泡減少，金屬表面產生紅褐色沉淀。

FeC§溶液

//(pH=L5)

開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產生，溶液顏色慢慢加深；一段時間

叫過量金屬ii鋅粒

后，金屬表面產生紅棕色沉淀

iii銅粉無氣體產生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色;

（1）配制FeCh溶液，需要FeCb將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是。

（2）根據實驗i中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過可以快速判斷其是否為膠體。

（3）FeCh溶液與Cu反應的離子方程式為,實驗i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化,

甲同學認為產生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：H+>Fe3+,乙同學認為可以根據iii判斷氧化性:

H+<Fe3+,理由是-

II.Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應：

2mL0.2mol/L無氣體產生

Fed?溶液（pH句）黃色溶液變?yōu)榧t棕色

（4）取紅棕色溶液少許，加入K31Fe（CN）6],產生藍色沉淀，推測FeC^與Na2sO3反應的離子方程式

是O

（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加Na2sO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產生刺

激性氣味的氣體，該氣體是。

（6）結合（4）、（5）,推測FeCh溶液與Na2s溶液反應同時存在反應和反應。

從下列選項選擇：

A.復分解B.雙水解C.置換D.氧化還原

18.（2023?新疆烏魯木齊?一模）（16分）化學實驗是研究物質及其變化的基本方法。

（1）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\CM+中的幾種離子。

①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中

肯定存在的離子是=

③?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是0

④原溶液可能大量存在的陰離子是下列A?D中的（填標號）。

A.ClB.NO；C.CO：D.OH-

（2）某小組同學對比Na2cO3和NaHCOs的性質，并進行了如下實驗：

①寫出NaHCO3水解的離子方程式。

②向相同體積、相同濃度的Na2CO3