2021化學(xué)考研武漢大學(xué)《分析化學(xué)》考研真題與解析

2021化學(xué)考研武漢大學(xué)《分析化學(xué)》考研真題與解析一、選擇題11下列哪種氨基酸不能用紫外分光光度法直接滴定（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．B．C．D．【答案】D~~~~【解析】D項，結(jié)構(gòu)式中無共軛結(jié)構(gòu)。12在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2017研]A．化學(xué)計量點B．滴定誤差C．滴定終點D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示劑顏色突變點為滴定終點；在滴定過程中，當?shù)稳氲臉藴嗜芤旱奈镔|(zhì)的量與待測定組分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，稱反應(yīng)到達了化學(xué)計量點。滴定終點與化學(xué)計量點不一致造成的誤差稱為滴定誤差。130.2000mol·L－1

NaOH溶液對H2SO4的滴定度（g/mL）為（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2017研]A．0.00049B．0.0049C．0.00098D．0.0098【答案】D~~~~【解析】0.2mol/L的NaOH可以滴定0.1mol/L的H2SO4，又H2SO4是98g/mol，所以結(jié)果是98×0.1＝9.8g/L＝0.0098g/mL14在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2017研]A．化學(xué)計量點B．滴定誤差C．滴定終點D．滴定分析【答案】C~~~~【解析】指示劑顏色突變點為滴定終點；在滴定過程中，當?shù)稳氲臉藴嗜芤旱奈镔|(zhì)的量與待測定組分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，稱反應(yīng)到達了化學(xué)計量點。滴定終點與化學(xué)計量點不一致造成的誤差稱為滴定誤差。15以自身顏色變化指示終點的方法是：（）。[中山大學(xué)2017研]A．碘量法B．吸附指示劑法C．配位法D．高錳酸鉀法【答案】D~~~~【解析】高錳酸鉀氧化能力強，本身呈深紫色，用它滴定無色或淺色溶液時，不需另加指示劑，以自身顏色變化指示終點。16傅立葉紅外（FT-IR）光譜儀的組成：（）。[中山大學(xué)2017研]A．硅碳棒-試樣吸收池-單色器-熱釋電檢測器-計算機B．硅碳棒-單色器-試樣吸收池-熱電偶-計算機C．Nemst燈-Michelson干涉儀-試樣吸收池-碲鎘汞檢測器-計算機D．Nemst燈-試樣吸收池-Michelson干涉儀-熱釋電檢測器-計算機【答案】C~~~~【解析】傅立葉紅外光譜儀由紅外光源、干涉儀、試樣插入裝置、檢測器、計算器和記錄儀的部分構(gòu)成。17下屬原子核中，自旋量子數(shù)不為零的是（）。[南京理工大學(xué)2009研]A．B．C．D．【答案】A~~~~【解析】當質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為偶數(shù)時，自旋量子數(shù)為零。BCD三項的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為偶數(shù)，所以自旋量子數(shù)為零。18下面四個化合物在NMR氫譜中不出現(xiàn)裂分峰的是（）。[南京理工大學(xué)2009研]A．B．C．D．【答案】C~~~~【解析】C項，中的兩個氫核是磁等價的核，不產(chǎn)生裂分。19pH玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于（）。[南京理工大學(xué)2009研]A．內(nèi)、外玻璃膜表面特性不同B．內(nèi)、外溶液中的H＋濃度不同C．內(nèi)、外溶液中的H＋活度系數(shù)不同D．內(nèi)、外參比電極不一樣【答案】A~~~~【解析】由于在玻璃膜的加工和使用過程中造成膜的內(nèi)外表面在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上出現(xiàn)差異造成不對稱電位。20用0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LZn2＋溶液，已知lgKZnY＝16.5，，。終點時pZn′＝8.5，則終點誤差為（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．0.1%B．－0.1%C．3.0%D．－3.0%【答案】C~~~~【解析】21用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合溶液，以酚酞為指示劑，消耗HCl溶液V1

mL，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，消耗HCl溶液V2

mL，則V1與V2的關(guān)系是（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．V1＝2V2B．V1＝V2C．2V1＝V2D．V1＞V2【答案】D~~~~【解析】以酚酞為指示劑可以滴定NaOH以及將Na2CO3滴至NaHCO3，以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定是滴定NaHCO3。22間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2017研]A．滴定開始前B．滴定開始后C．滴定至近終點時D．滴定至紅棕色褪盡至無色時【答案】C~~~~【解析】淀粉加入后立即與碘顯藍色，所以要在接近終點時滴加。230.10mol·L－1M2A（M＋，A2－）電解質(zhì)溶液的離子強度為（）。[國際關(guān)系學(xué)院2014研]A．0.10mol·L－1B．0.30mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.60mol·L－1【答案】B~~~~【解析】離子強度的計算公式是24在1mol·L－1H2SO4溶液中，以0.05mol·L－1的Ce4＋溶液滴定0.05mol·L－1的Fe2＋，化學(xué)計量點時電勢為1.06V（滴定突躍的電勢為0.86～1.26V），選擇哪種滴定指示劑最好？（）[國際關(guān)系學(xué)院2014研]A．二苯胺磺酸鈉（E?′＝0.84V）B．鄰苯氨基苯甲酸（E?′＝0.89V）C．鄰二氮菲-亞鐵（E?′＝1.06V）D．硝基鄰二氮菲-亞鐵（E?′＝1.25V）【答案】C~~~~【解析】指示劑的理論變色電勢應(yīng)與化學(xué)計量點的電勢相等，且在滴定突躍范圍內(nèi)。25A離子選擇性電極的電位選擇系數(shù)KA,B越小，表示（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．干擾離子B的干擾越小B．干擾離子B的干擾越大C．不能確定D．不能用此電極測定A離子【答案】A~~~~【解析】A離子選擇性電極的電位選擇系數(shù)KA,B越小，對A離子的選擇性越高，干擾離子B的干擾越小。26用條件電極電位的大小不能判別（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．氧化還原反應(yīng)的方向B．氧化還原反應(yīng)的速度C．氧化還原能力的大小D．氧化還原反應(yīng)的完全程度【答案】B~~~~【解析】條件電極電位的大小可以判別氧化還原反應(yīng)的方向和完全程度以及氧化還原能力的大小。27法楊司法測定Cl－，宜選用何種指示劑（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．K2SO4B．鐵銨礬C．曙紅D．熒光黃【答案】D~~~~【解析】鹵化銀對鹵離子和吸附指示劑的吸附能力大?。篒－＞SCN－＞Br－＞曙紅＞Cl－＞熒光素。28pH＝1.00的HCl溶液和pH＝13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2017研]A．14.00B．12.00C．7.00D．6.00【答案】C~~~~【解析】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，HCl和NaOH的濃度均為0.1mol/L，等體積混合后，恰好中和，pH為7。29用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，起催化作用的是（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2017研]A．氫離子B．Mn2＋C．MnO4D．CO2【答案】B~~~~【解析】高錳酸鉀與草酸鈉反應(yīng)生成的Mn2＋起催化作用加快反應(yīng)的進行。30在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3＋/Fe2＋電對的電位將升高（不考慮離子強度影響）：（）。[中山大學(xué)2017研]A．鄰二氮菲B．HClC．NH4FD．H2SO4【答案】A~~~~【解析】Fe3＋/Fe2＋電對的電位，由能斯特公式得：在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入鄰二氮菲，鄰二氮菲與Fe2＋結(jié)合，F(xiàn)e2＋活度減小，F(xiàn)e3＋/Fe2＋電對的電位升高。31若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于：（）。[中山大學(xué)2017研]A．0.09VB．0.27VC．0.36VD．0.18【答案】B~~~~【解析】兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于0.36V；兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于0.27V；兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于0.18V。32鉻黑T（EBT）是一種有機弱酸，它的pKa1＝5.3，pKa2＝6.3，Mg-EBT的lgKMg-EBT＝7.0，則在pH為6.0時，lgK′Mg-EBT的值為（）。[華南理工大學(xué)2012研]A．7.0B．6.3C．6.8D．6.5【答案】D~~~~【解析】根據(jù)和可以求得，因此本題答案選D。33已知H3PO4的三級pKa分別為2.12、7.20、12.3。若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液，則第二化學(xué)計量點的值約為（）。[國際關(guān)系學(xué)院2014研]A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9【答案】B~~~~【解析】第二計量點的34要配制pH＝4.0，pZn＝7.9的溶液，所需EDTA與Zn2＋的物質(zhì)的量之比nY：nZn為（已知pH＝4.0時，lgK′ZnY＝7.9）（）。[國際關(guān)系學(xué)院2014研]A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1【答案】B~~~~【解析】lgK′ZnY＝7.9與pZn相等，則nY：nZn＝2：1。35為標定HCl溶液的濃度，可以選擇的基準物質(zhì)是（）。[國際關(guān)系學(xué)院2014研]A．NaOHB．C．D．【答案】B~~~~【解析】基準物質(zhì)必須是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的。A項，NaOH易吸水潮解；C項，易被氧化；D項，易分解。36用Na2C2O4基準物標定KMnO4溶液時，如有棕色沉淀生成并放出O2，是由于（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．酸度太高B．酸度太低C．酸度低且滴定速度太慢D．酸度低且滴定速度太快【答案】D~~~~【解析】滴定速度太快，高錳酸鉀來不及與草酸鈉反應(yīng)，即發(fā)生分解；酸度過低，高錳酸鉀易分解為二氧化錳。37在色譜流出曲線上，兩峰間距離決定于相應(yīng)兩組分在兩相間的（）。[南京理工大學(xué)2009研]A．分配系數(shù)B．理論塔板高度C．理論塔板數(shù)D．擴散系數(shù)【答案】A~~~~【解析】在同一條件下，分配系數(shù)小的組分先流出，保留值小，反之。所以當兩組分的分配系數(shù)相差大時，流出色譜柱的間隔也大，即兩峰間距大。38使用紙色譜法分離A和B兩組分，測得Rf（A）＝0.40，Rf（B）＝0.60，已知從原點到前沿的距離為20cm，則A和B兩斑點的距離為（）。[中山大學(xué)2017研]A．4.0B．2.4C．2.0D．1.6【答案】A~~~~【解析】A和B兩斑點的距離H＝20×0.60－20×0.40＝4.0。39色譜法分離混合物的可能性決定于試樣混合物在固定相中（）的差別。[中山大學(xué)2017研]A．沸點差B．溫度差C．吸光度D．分配系數(shù)【答案】D~~~~【解析】色譜法分離的本質(zhì)是待分離混合物在固定相和流動相之間分配平衡的過程，不同的物質(zhì)在兩相之間的分配會不同，色譜法分離混合物的可能性決定于試樣混合物在固定相中分配系數(shù)的差別。40氣相色譜分析中，理論塔板高度與載氣線速u之間的關(guān)系為：（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．隨u的增大而增大B．隨u的增大出現(xiàn)一個最大值C．隨u的增大而減小D．隨u的增大出現(xiàn)一個最小值【答案】D~~~~【解析】41下列哪項不是氣相色譜的部件（）。[華南理工大學(xué)2017研]A．色譜柱B．單色器C．檢測器D．載氣系統(tǒng)【答案】B~~~~【解析】氣相色譜儀結(jié)構(gòu)主要包括氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、色譜柱系統(tǒng)、檢測器、溫控系統(tǒng)及數(shù)據(jù)處理和計算機控制系統(tǒng)。42對于反相液相色譜法，是指流動相的極性（）固定相的極性。[中山大學(xué)2017研]A．小于B．大于C．等于D．以上都不是【答案】B~~~~【解析】對于反相液相色譜法，流動相的極性大于固定相的極性；對于正相液相色譜法，固定相的極性大于流動相。43如果樣品的相對分子量在200到2000之間，一般可考慮使用（）進行分離。[中山大學(xué)2017研]A．氣相色譜法B．空間排阻色譜法C．液相色譜法D．以上都不是【答案】B~~~~【解析】空間排阻色譜法主要用于分離合成和天然高分子產(chǎn)物，相對分子量在200到2000之間，一般可考慮使用空間排阻色譜法。二、選擇題與解析26采用高錳酸鉀法測定水體中化學(xué)耗氧量COD時，所測定的是（）。[南開大學(xué)2011研]A．水體中生物活性物質(zhì)的總量B．水體中氧化性物質(zhì)的總量C．水體中氧化物的總量D．水體中還原性物質(zhì)的總量【答案】D~~~~【解析】高錳酸鉀為強氧化性物質(zhì)，可用來測定水體中還原性物質(zhì)的總量。27條件電極電位是（）。[南京理工大學(xué)2009研]A．任意溫度下的電極電位B．任意濃度下的電極電位C．電對氧化型和還原型的濃度均為1mol/L時的電極電位D．在特定條件下，電對氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時的實際電極電位【答案】D~~~~【解析】條件電極電位指在一定的介質(zhì)條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1mol/L時的電極電位。28在沉淀滴定的佛爾哈德法中，指示劑能夠指示滴定終點是因為（）。[華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2015研]A．生成的Ag2CrO4沉淀B．指示劑吸附在鹵化銀沉淀上C．Fe3＋生成有色配合物D．黃色Fe3＋被還原為幾乎無色Fe2＋【答案】C~~~~【解析】佛爾哈德法的滴定原理是（白色），（紅色）。所以指示劑能夠指示滴定終點是因為生成了顯紅色。29以某吸附指示劑（pKa＝5.0）作銀量法的指示劑，測定的pH值應(yīng)控制在（）。[華南理工大學(xué)2011研；國際關(guān)系學(xué)院2014研]A．pH＜5.0B．pH＞5.0C．pH＞10.0D．5.0＜pH＜10.0【答案】D~~~~【解析】吸附指示劑要保證處于離子狀態(tài)，[In]＞[HIn]，Ka＝[H]×[In]/[HIn]＞[H]，pH＞pKa，由于pH＞10會產(chǎn)生Ag（OH）沉淀，所以pKa＜pH＜10。30用沉淀滴定法測定Clˉ時，需要稀硝酸作為介質(zhì)的是（）。[華南理工大學(xué)2014研]A．莫爾法B．法揚司法C．佛爾哈德法D．莫爾法和法揚司法【答案】C~~~~【解析】佛爾哈德法用稀硝酸作為介質(zhì)；莫爾法試液酸度應(yīng)控制在pH在6.0～10.5的范圍，所以不能用稀硝酸作為介質(zhì)。31現(xiàn)若測定醬油中的NaCl，你認為下面方法中，哪一種較為合理？（）[中國科學(xué)院研究生院2010研]A．重鉻酸鉀法B．碘量法C．莫爾法D．EDTA滴定法【答案】C~~~~【解析】莫爾法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點的確定方法，主要用于測定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ。醬油中的NaCl含有氯離子，故選C。32晶形沉淀的沉淀條件是（）。[華南理工大學(xué)2015研；華中農(nóng)業(yè)大學(xué)2015研]A．稀、熱、快、攪、陳B．濃、熱、快、攪、陳C．稀、冷、慢、攪、陳D．稀、熱、慢、攪、陳【答案】D~~~~【解析】晶型沉淀的條件包括：在適當?shù)南∪芤褐羞M行；在不斷攪拌下，逐滴加入沉淀劑；在熱溶液中進行；沉淀完成后的“陳化”。33BaSO4沉淀在0.1mol/LKNO3溶液中的溶解度較其在純水中的大，其原因是（）。[中國科學(xué)院大學(xué)2013研；華南理工大學(xué)2015研]A．酸效應(yīng)B．鹽效應(yīng)C．配位效應(yīng)D．形成過飽和溶液【答案】B~~~~【解析】加入易溶強電解質(zhì)使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。34在重量分析法中當雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進入沉淀時，主要是由于（）。[西北大學(xué)2014研]A．沉淀表面電荷不平衡B．沉淀速度過快C．表面吸附D．離子結(jié)構(gòu)類似【答案】D~~~~【解析】當離子結(jié)構(gòu)類似時，在沉淀過程中會導(dǎo)致混晶現(xiàn)象的產(chǎn)生。35在重量分析中對無定形沉淀洗滌時，洗滌液應(yīng)選擇（）。[北京科技大學(xué)2013研]A．冷水B．熱的電解質(zhì)稀溶液C．沉淀劑稀溶液D．有機溶劑【答案】B~~~~【解析】洗滌無定形沉淀時，應(yīng)在熱的電解質(zhì)稀溶液中進行，防止生成膠體。36用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（）。[北京科技大學(xué)2013研]A．混晶共沉淀B．吸附共沉淀C．包藏共沉淀D．后沉淀【答案】B~~~~【解析】吸附作用是一種可逆過程，因此洗滌可使沉淀表面吸附的雜質(zhì)進入洗滌液，從而達到提高沉淀純度的目的。37在重量分析中，如果雜質(zhì)沉淀量在放置過程中隨著放置時間而增大，則這種玷污是由于（）。[中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)2011研]A．形成混晶B．表面吸附C．形成雙電層D．繼沉淀【答案】D~~~~【解析】沉淀操作中，當一種組分析出沉淀后，另一種本來難于析出沉淀的組分，隨著放置時間的增加，在其表面上相繼析出，從而導(dǎo)致雜質(zhì)沉淀量增大，這種現(xiàn)象稱為繼沉淀。3841吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是（）。[北京科技大學(xué)2014研]A．0.1～1.2B．0.2～0.8C．0.05～0.6D．0.2～1.5【答案】B~~~~【解析】根據(jù)比爾定律，吸光度與試樣濃度成正比，在不同的吸光度范圍內(nèi)測量，可引起不同的誤差。吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍為0.2～0.8。42以下說法錯誤的是（）。[中國科學(xué)院大學(xué)2013研]A．摩爾吸光系數(shù)隨著濃度增大而增大B．吸光度A隨濃度增大而增大C．透光率T隨濃度增大而減小D．透光率T隨比色皿加厚而減小【答案】A~~~~【解析】摩爾吸光系數(shù)與入射光波長有關(guān)，與濃度無關(guān)。43光度分析中，最佳測量波長通常應(yīng)選擇（）。[華東師范大學(xué)2012研]A．被測物質(zhì)的最大吸收波長處的波長B．被測物質(zhì)與干擾物質(zhì)吸光度相差最大處的波長C．干擾物質(zhì)的最大吸收波長處的波長D．干擾物質(zhì)與被測物質(zhì)都吸收較小處的波長【答案】B~~~~【解析】若在最大吸收波長處存在其他吸光物質(zhì)干擾時候，則應(yīng)根據(jù)“吸收最大，干擾最小”的原則選擇測量波長。44某溶液的吸光度大于1，為了使吸收值落在測量誤差小的區(qū)間，可以（）。[廈門大學(xué)2011研]A．將溶液適當稀釋，以降低其摩爾吸收系數(shù)B．將溶液適當稀釋，或選用光程短的吸收池C．選用光程短的吸收池，以降低其摩爾吸收系數(shù)D．改用已知濃度的標準溶液作參比，以降低其