四川省德陽市2025屆高三上學期第一次診斷考試（一模）化學試題

四川省德陽市2025屆高三上學期第一次診斷考試（一模）化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．歷史文物見證了中華民族的發(fā)展。下列文物的主要成分為天然高分子的是A．戰(zhàn)國初期竹木簡牘B．三星堆青銅神樹C．金沙太陽神鳥金飾D．三國青瓷羊形燭臺A．A B．B C．C D．D2．下列說法錯誤的是A．亞硝酸鈉用作食品防腐劑是利用其強氧化性B．某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質(zhì)C．新型陶瓷在組成上不限于傳統(tǒng)的硅酸鹽D．新型儲氫合金材料的研發(fā)利于氫能的利用3．下列物質(zhì)對應(yīng)的描述中，正確的是A．的VSEPR模型：B．、中心原子雜化方式相同C．用電子式表示KCl的形成過程：D．基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A．11.2L所含分子數(shù)目為B．10g所含中子的數(shù)目為C．0.1mol·L-1溶液中，數(shù)目小于D．11.2L標況下的NO與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．下列有關(guān)實驗安全或藥品存放說法錯誤的是A．圖標的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷B．新制氯水保存在棕色細口瓶中，并放置于陰涼處C．將實驗中未用完的Na塊放入廢液缸D．保存溶液時，需加入少量稀鹽酸和鐵粉6．在催化劑作用下能夠有效將NO、有毒氣體轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．X是一種化合物B．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂C．①~④中，有兩個屬于氧化還原反應(yīng)D．為該歷程的催化劑7．某芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與X的原子序數(shù)之差為8，Z、Q同主族。下列說法正確的是A．第一電離能：W>Z>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Q>ZC．含氧酸的酸性：Q>Y D．該化合物的分子間能形成氫鍵8．一定條件下，有機化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是A．X和Y分子中均含有1個手性碳原子B．X和Y互為同分異構(gòu)體C．X比Y的一氯代物種類少1種(不考慮立體異構(gòu))D．X和Y均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)9．下列實驗方案中，一定能達到相應(yīng)目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色變化B驗證久置的是否變質(zhì)取少量樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)C探究犧牲陽極法將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負極和正極，再插入稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生情況D探究濃度對水解程度的影響測定同體積、不同濃度的溶液的pH，比較pH大小A．A B．B C．C D．D10．(鐵銨礬)是分析化學中的重要試劑。下列有關(guān)1mol·L-1溶液的敘述正確的是A．該溶液中，、和可以大量共存B．該溶液與0.5mol·L-1溶液相比，C．可分別用NaOH濃溶液、KSCN溶液檢驗該溶液中的和D．向該溶液滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式為：11．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①：將硫酸銅溶液蒸干制膽礬 B．圖②：制備碳酸氫鈉C．圖③：檢驗裝置氣密性 D．圖④：向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液12．我國科學家房喻院士成功研發(fā)杯[4]吡咯納米膜(熔點：-23.5℃)的制備方法。杯[4]吡咯分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，結(jié)構(gòu)中含有四個吡咯單元(吡咯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有原子共平面，波浪線表示修飾基團)。下列說法正確的是A．杯[4]吡咯納米膜屬于共價晶體B．吡咯分子中N原子的雜化方式為C．杯[4]吡咯分子結(jié)合鹵素離子形成的是超分子D．溶于水的吡咯分子不能與水分子形成水合分子13．25℃時，調(diào)節(jié)濃度均為0.1mol·L-1的、、溶液的pH(、，均為烴基)，酸分子的分布分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．25℃時，B．溶液pH相同時，水電離出的：C．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，14．NiCo-LDHs電催化HMF()，NiCo-LDHs電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程為OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA()，其工作原理如圖1所示，各物質(zhì)含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是A．NiCo-LDHs電極電勢低于石墨烯電極電勢B．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步C．石墨烯電極產(chǎn)物為D．一段時間后，兩電極室pH均減小二、解答題15．常溫下，A~J中，C、E和G為單質(zhì)，其中C為黃色固體，E為常見的氣體，其余均為化合物。H和F在常溫下均為液態(tài)且元素組成相同，G與A的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有氣體產(chǎn)生。它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的名稱為；F的電子式為。(2)J分子的中心原子雜化方式為。(3)若I和G能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液顏色有變化：①G在元素周期表中的位置是。②向I溶液中通入D，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若組成G的元素的一種同位素，可用于考古時測定一些文物的年代：①A和G反應(yīng)的的化學方程式為。②已知下列幾種試劑：a．無水b．品紅溶液c．酸性溶液d．澄清石灰水為了檢驗A和G生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計了幾種實驗方案，上述試劑使用順序最合理的是→NaOH溶液(填標號)。16．某化學興趣小組配制溶液，并探究Mg和溶液的反應(yīng)原理。回答下列問題：(1)用晶體配制0.5mol·L-1溶液，下列說法正確的是(填標號)。A．上圖所示的儀器中，有三種是該實驗不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致所配溶液濃度偏低(2)甲同學猜想：Mg和溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生大量氣體和紅褐色沉淀。根據(jù)甲同學的猜想，寫出Mg和溶液可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：；從平衡移動的角度，解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。(3)乙同學對甲的猜想提出質(zhì)疑，認為沉淀顏色與Mg的用量有關(guān)，并設(shè)計實驗方案進行探究：在環(huán)境溫度26℃左右，向燒杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再進行某操作后，觀察到鎂條表面立即有大量氣體產(chǎn)生，20s左右鎂條表面變黑，……，4~5h后，得到棕黑色懸濁液，且燒杯底部有少量棕黑色固體。查閱資料：實驗中鎂條表面變黑的微觀變化過程如圖所示：推測乙同學的“某操作”是，③對應(yīng)的離子方程式為。(4)為了探究乙同學實驗中棕黑色固體的成分，小組同學討論后，設(shè)計方案并進行如下實驗：將一小磁鐵放入上述棕黑色懸濁液中，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸附大量棕黑色固體。用蒸餾水洗滌吸附的棕黑色固體2~3次，并溶于50mL6mol·L-1鹽酸中，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，棕黑色固體緩慢溶解，30min后棕黑色固體完全消失得到黃色溶液。小組同學們猜測該棕黑色固體的成分可能是(填化學式)。(5)為了檢驗猜測，如果向黃色溶液中滴加溶液(填化學式)，發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀產(chǎn)生，可證明猜測的合理性。17．亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以：、、為原料可以制備亞硫酰氯，所涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I．

kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ．

kJ/mol

回答下列問題：(1)反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。(2)在密閉反應(yīng)器中充入1mol和2.6mol發(fā)生反應(yīng)I，測得體系內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖所示。①正反應(yīng)速率：(b)(d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p點中，對應(yīng)平衡常數(shù)、和由大到小的順序為。②Q點的分壓為。(3)在一定溫度和120kPa恒壓下，向密閉容器中充入一定量和(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)I的逆反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率隨著通入混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)增大而減小，其原因是。(4)T℃時，在5L恒容密閉容器中，充入、和各0.5mol，反應(yīng)10min后達到平衡，測得的轉(zhuǎn)化率為20%，此時壓強為起始的0.8倍，0~10min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為，。(5)中國科學家將分子引入電解質(zhì)中制作高功率可充電電池，電池正極中，調(diào)整充電和放電反應(yīng)的途徑如圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式為。18．鍺(Ge)是一種戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于光學及電子領(lǐng)域。從含鍺煙塵中(主要成分為、、CaO和Pb等)富集和回收鍺的部分工藝流程如下：已知：①25℃時，，；②鍺元素“堿浸抽濾”后以形式存在；“酸浸過濾”后以形式存在。回答下列問題：(1)基態(tài)鍺原子的價層電子軌道表示式為；的空間構(gòu)型為。(2)虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化流程的目的為。(3)濾渣的成分為和(填化學式)。(4)堿浸時發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生，該過程的化學方程式為。(5)加氨水調(diào)節(jié)溶液，鍺和鐵元素共沉淀，此時濾液中。(6)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽能電池，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖(a)：①該晶體中Ge的化合價為。②該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。參考答案：題號12345678910答案AABDCCDABC題號11121314答案DCDB1．A【詳解】A．戰(zhàn)國初期竹木簡牘的主要成分為竹木的纖維素、木材的纖維素等，纖維素是一種多糖，屬于天然高分子，A正確；B．三星堆青銅神樹為銅合金，主要成分是銅錫合金，B錯誤；C．金沙太陽神鳥金飾是純金制品，主要成分是金，C錯誤；D．三國青瓷羊形燭臺的原料為石英、長石和高嶺土，并以高嶺土為主，其中主要成分為二氧化硅，D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．亞硝酸鈉用作食品防腐劑是利用亞硝酸鈉能夠抑制微生物的生長和代謝來避免物體被腐蝕，A錯誤；B．油脂的烴基中含有碳碳雙鍵和酯基，所以兼有烯烴和酯類的性質(zhì)，B正確；C．新型陶瓷在組成上不再局限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學、熱學、電學、磁學等方面具有很多新的特性和功能，C正確；D．新型儲氫合金材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，D正確；故選A。3．B【詳解】A．SO3分子中S原子價層電子對個數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B．NH3、H2O中心原子雜化方式相同，均為sp3雜化，B正確；C．氯化鉀屬于離子化合物，用電子式表示KCl的形成過程：，C錯誤；D．Fe2+失去的是4s上電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．沒有注明條件，無法計算甲烷的微粒數(shù)目，A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故10g為0.5mol，所含中子的數(shù)目為0.5mol×10×NA=5NA，B錯誤；C．體積未知，無法計算0.1mol·L-1溶液中數(shù)目，C錯誤；D．11.2L標況下的NO物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)生成0.5molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．為銳器，防止銳器扎傷或割傷自己或他人，故A說法正確；B．實驗室中溶液保存在細口瓶中，因為HClO見光或受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色細口瓶中，并放置于陰涼處，故B說法正確；C．未用完的Na塊放入原試劑瓶中，故C說法錯誤；D．保存在FeCl2溶液時，需要加入稀鹽酸和鐵粉，防止Fe2+被氧化和水解，故D說法正確；答案為C。6．C【分析】在催化劑作用下能夠有效將NO、有毒氣體轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)①是NH3+H+=，反應(yīng)②是，其中N化合價不變；反應(yīng)③是；反應(yīng)④是?！驹斀狻緼．根據(jù)題意和方程式的分析，反應(yīng)③為，故流程中的X是氮氣和水，是混合物，A項錯誤；B．分析反應(yīng)①~④中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不存在非極性鍵的斷裂，B項錯誤；C．①~④中，反應(yīng)③和④屬于氧化還原反應(yīng)，①和②不屬于氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．流程分析可知，為該歷程的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D項錯誤；故答案選C。7．D【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖可知，Q周圍有6個鍵且與Z共用2個鍵，則Q為S元素，Z為O元素，Y周圍有3個鍵且與X共用2個鍵，則Y為N元素，X為H元素，W與X的原子序數(shù)之差為8，則W為F元素，X、Y、Z、W、Q依次為H元素、N元素、O元素、F元素、S元素，由此回答問題?！驹斀狻緼．同周期從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，所以第一電離能F＞O，N的2p能級半滿，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N＞O，則第一電離能為F＞N＞O，A錯誤；B．氧的非金屬性遠大于硫，因此氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；C．Y的含氧酸HNO3的酸性大于Q的含氧酸H2SO3的酸性，C錯誤；D．該分子中含有，故該化合物的分子間可以形成氫鍵，D正確；故選D。8．A【分析】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子?！驹斀狻緼．X分子中含有1個手性碳原子，Y分子中含有兩個手性碳原子，A錯誤；B．X分子和Y分子的化學式均為C10H14O3，兩者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．不考慮立體異構(gòu)，X的一氯代物有5種，Y的一氯代物有6種，C正確；D．兩個分子中均含有甲基和羰基，因此均可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故選A。9．B【詳解】A．向2mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中先滴加4滴濃度為0.1mol/L的氯化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，由于氯化鉀不足，硝酸銀有剩余，再滴加4滴相同濃度的溶液，發(fā)生反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，黃色沉淀的生成不能證明是白色沉淀轉(zhuǎn)化生成的，故不能比較碘化銀和氯化銀溶度積大小，A錯誤；B．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，B正確；C．將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負極和正極，再插入稀硫酸溶液中，觀察到鐵電極上產(chǎn)生氣泡，這是外接電源保護金屬腐蝕的方法而不是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D．根據(jù)，在同體積、不同濃度的FeCl3溶液中，溶液濃度越大，F(xiàn)e3+濃度越大，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH減小，但是FeCl3總量增加，水相對減少，水解更加困難，所以水解程度減小，因此該實驗方案不能探究濃度對鹽類水解程度的影響，D錯誤；故選B?！军c睛】水解程度是指鹽類在水中達到平衡時，已水解的鹽分子數(shù)與溶解在溶液中的鹽的總分子數(shù)之比。10．C【詳解】A．含有，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，，A錯誤；B．二者銨根濃度均為，銨根水解方程式為：，中還存在的水解，也水解產(chǎn)生氫離子，促使其溶液中的銨根水解逆向移動，導致中的銨根濃度大于的銨根濃度，B錯誤；C．中的銨根可以和濃溶液反應(yīng)生成氨氣，同時可以和反應(yīng)生成血紅色，C正確；D．向溶液滴入氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根完全沉淀，銨根離子和鐵離子也恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．將硫酸銅溶液蒸干，容易是膽礬失去結(jié)晶水，一般將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到膽礬，故A錯誤；B．通入氣體，應(yīng)是長進短出，故B錯誤；C．長頸漏斗漏氣，該裝置不能完成氣密性的檢驗，故C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端應(yīng)在刻度線一下，題中所給裝置正確，故D正確；答案為D。12．C【詳解】A．由題目可知，該晶體由固定的熔沸點，且熔沸點低，因此該分子為分子晶體，A錯誤；B．由題目可知，杯[4]吡咯分子中所有原子共平面，則吡咯分子中所有原子也共平面，因此吡咯分子中的N原子雜化方式是sp2，B錯誤；C．杯[4]吡咯分子及其衍生物與陰離子的結(jié)合能相對較大，因此可以結(jié)合鹵素離子形成超分子，C正確；D．吡咯分子中存在N-H鍵，能與水分子間形成氫鍵，吡咯分子通過氫鍵與水分子進行相互作用，形成水合物，D錯誤；故選C。13．D【分析】25℃時，0.1mol·L-1的，酸分子的分布分數(shù)=50%時，pH=3.75，=10-3.75；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分數(shù)=50%時，pH=4.88，=10-4.88；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分數(shù)=50%時，pH=5.75，=10-5.75；【詳解】A．根據(jù)以上分析，25℃時，，故A錯誤；B．溶液pH相同時，水電離出的：，沒有明確溶液體積，水電離出的不一定相等，故B錯誤；C．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯誤；D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，根據(jù)電荷守恒，所以，故D正確；選D。14．B【分析】NiCo-LDHs電極材料上HMF()最終轉(zhuǎn)化為FDCA()，其中醛基、羥基轉(zhuǎn)化為羧基，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，與電源正極相連，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，NiCo-LDHs電極為陽極電極電勢高于石墨烯電極電勢，A錯誤；B．由圖2可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，即HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步，B正確；C．石墨烯電極為陰極，吸引溶液中的陽離子，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，即石墨烯電極產(chǎn)物為氫氣，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程中NiCo-LDHs電極上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強，pH減小，陰極電極室中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性減小，pH增大，D錯誤；故答案為：B。15．(1)硫化氫(2)sp2(3)第四周期Ⅷ族(4)a→b→c→b→d【分析】H和F在常溫下均為液態(tài)且元素組成相同，F(xiàn)在二氧化錳作用下反應(yīng)生成H和E，E是單質(zhì)，則F是H2O2、H是H2O、E的O2；C是單質(zhì)，C為黃色固體，C為S；S和氧氣反應(yīng)生成D，D是SO2；SO2和氧氣反應(yīng)生成J，J是SO3；SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，A是H2SO4；G與A的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有氣體產(chǎn)生，G可能是Cu、Fe或碳等單質(zhì)。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，C是S，S和氫氣反應(yīng)生成H2S，則B的名稱為硫化氫；F是H2O2，電子式為。（2）J是SO3，中心原子S價電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2。（3）若I和G能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液顏色有變化，G是Fe，I是Fe2(SO4)3；①Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化為硫酸，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）若組成G的元素的一種同位素，可用于考古時測定一些文物的年代，G是C單質(zhì)，I是CO2。①C和濃硫酸反應(yīng)的的化學方程式為。②為了檢驗A和G生成的混合氣體的成分，為避免氣體檢驗的干擾，先用無水檢驗水，再用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫并驗證二氧化硫完全除盡后，用石灰水驗證二氧化碳，上述試劑使用順序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH溶液。16．(1)C(2)，，鎂消耗水解生成的HCl，促進氯化鐵水解正向進行生成紅褐色沉淀氫氧化鐵(3)向燒杯中投入過量去除氧化膜的鎂條或(4)Fe3O4(5)K3[Fe(CN)6]【分析】配制氯化鐵溶液，加入金屬鎂后，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象探究反應(yīng)原理；【詳解】（1）A．溶液配制中，需要用托盤天平稱量溶質(zhì)質(zhì)量，在燒杯中對溶質(zhì)進行溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容，故不需要圓底燒瓶、分液漏斗兩種儀器，A錯誤；B．定容過程中需要向容量瓶中加水，則容量瓶不需要干燥，B錯誤；C．若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，則濃度偏低，C正確；故答案為：C；（2）溶液水解生成HCl和Fe(OH)3，鎂消耗水解生成的HCl，生成氫氣和氯化鎂且促進氯化鐵水解正向進行生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；故答案為：；，，鎂消耗水解生成的HCl，促進氯化鐵水解正向進行生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；（3）乙同學對甲的猜想提出質(zhì)疑，認為沉淀顏色與Mg的用量有關(guān)，因為若鎂過量，則鎂可將鐵離子全部還原為亞鐵離子，應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故乙同學向燒杯中投入過量去除氧化膜的鎂條；③中鐵離子得到電子生成亞鐵離子或鐵離子與金屬鎂反應(yīng)生成亞鐵離子；故答案為：向燒杯中投入過量去除氧化膜的鎂條；或；（4）棕黑色固體溶于鹽酸中，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明不含鐵單質(zhì)，固體全部溶解后得到黃色溶液，說明含鐵離子，且棕黑色固體能被磁鐵吸引，則該棕黑色固體的成分可能是Fe3O4；故答案為：Fe3O4；（5）向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明溶液中含有Fe2+，從而說明猜測正確；故答案為：K3[Fe(CN)6]。17．(1)低溫(2)<>>8(3)反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在一定溫度和120kPa恒壓下進行反應(yīng)，總壓不變，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，其體系分壓增大，則平衡逆向移動(4)0.5(5)【詳解】（1）已知：反應(yīng)I．

kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ．

kJ/mol由蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)：，反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則低溫下利于反應(yīng)自發(fā)進行；（2）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，由圖，則，溫度升高反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率：(b)<(d)；平衡常數(shù)受溫度影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，溫度，則在a、c和p點中，對應(yīng)平衡常數(shù)、和由大到小的順序為>>；②在密閉反應(yīng)器中充入1mol和2.6mol發(fā)生反應(yīng)I，轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)0.6mol，由三段式：則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為3.0mol，Q點的分壓為；（3）密閉容器中充入一定量和(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)I的逆反應(yīng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在一定