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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁洛陽理工學(xué)院
《精細(xì)化學(xué)品分析檢測技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定2、在25℃時,某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開始時充入2molA和1molB,達(dá)到平衡后,A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC4、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.2倍,則平衡時混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%5、在化學(xué)鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉6、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.107、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定8、在恒溫恒容條件下,對于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),起始時加入2molSO?和1molO?,達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動,SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時,SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時,正反應(yīng)速率大于原平衡時正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率小于原平衡時逆反應(yīng)速率10、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液11、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因為()A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷14、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變時,增大壓強(qiáng),平衡向()A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷15、在25℃時,某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L16、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線17、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]18、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達(dá)到新平衡時,C的物質(zhì)的量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.無法確定20、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%21、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時,B的濃度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L22、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時,下列說法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷23、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷24、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.10C.2.3D.11.725、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA,同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化26、在25℃時,將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.427、在一定溫度下,有反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:628、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.變大B.變小C.不變D.無法確定29、對于反應(yīng)A+2B?2C,若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)30、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無法確定二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。2、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點及應(yīng)用。3、(本題5分)闡述物理化學(xué)中相平衡的基本原理及應(yīng)用。4、(本題5分)闡述化學(xué)實驗中容量分析儀器的校準(zhǔn)方法及誤差來源。5、(本題5分)論述無機(jī)化學(xué)中尖晶石結(jié)構(gòu)化合物的特點及形成條件。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計實驗研究鹵代烴的水解反應(yīng)條件。準(zhǔn)備鹵代烴樣品和相關(guān)試劑,改變反應(yīng)溫度、堿的濃度等條件,進(jìn)行水解反應(yīng)實驗,觀察現(xiàn)象,分析水解產(chǎn)物,解釋實驗中反應(yīng)條件的控制和實驗操作的要點,同時探討鹵代烴水解反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用和優(yōu)化反應(yīng)條件的方法。2、(本題5分)進(jìn)行實驗探究晶體的生長和形貌控制。選擇一種晶體物質(zhì)如硫酸銅,通過控制溶液濃度、溫度、結(jié)晶速度等條件,觀察晶體的生長過程和形貌變化,研究影響晶體生長和形貌的因素,探討晶體生長理論在材料制備中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計實驗研究不同濃度的氯化鈉溶液對鐵制品銹蝕速率的影響。準(zhǔn)備鐵釘、不同濃度的氯化鈉溶液、量筒、計時器等,觀察鐵釘銹蝕的情況,分析濃度對銹蝕速率的影響。4、(本題5分)設(shè)計一個實驗來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。選取有明顯現(xiàn)象的氧化還原反應(yīng),如高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),通過改變反應(yīng)物濃度,測量相同時
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