微專題新情境下陌生方程式的書寫-2024高考化學一輪考點擊破

微專題1新情境下陌生方程式的書寫突破核心整合不同類型反應(yīng)方程式的書寫（1）氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法注意：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平需要用到的守恒關(guān)系為得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒。（2）非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實際反應(yīng)判斷產(chǎn)物。高考經(jīng)典再研典例[2022全國甲，26節(jié)選]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×106.7×102.2×108.0×101.8×10回答下列問題:（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為ZnCO3[解析]根據(jù)產(chǎn)物有氧化鋅，參照碳酸鈣的高溫分解可寫出化學方程式。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。[答案]升高溫度、不斷攪拌、充分粉碎、適當提高硫酸濃度等（任選兩個，答案合理即可）[解析]為了提高浸取效果，可以從濃度、溫度、接觸面積等角度考慮。（4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾,濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為[解析]根據(jù)題意可知，反應(yīng)中MnO4?轉(zhuǎn)化為MnO2，說明另一反應(yīng)物具有還原性，只能是Fe2+；pH=5情境素材菱鋅礦制備硫酸鋅流程考查角度物質(zhì)推斷、分離與提純、離子方程式的書寫素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知變式.鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰(Li（1）Li2TiO3中Ti（2）酸浸時生成鈦酸(TiO2?x[解析]酸浸時生成鈦酸(TiO2（3）浸出渣中含有鈦酸和少量C。[解析]廢料中含有少量C，C不和稀硫酸反應(yīng)，因此浸出渣中含有鈦酸和少量C。（4）已知：Ksp[Fe(OH)2]=10?16，Ksp[Ni(OH)2]=10?15。常溫時通過調(diào)節(jié)溶液pH大于9，達到除雜目的。若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達到分離鎳和鐵的目的，方案為先用氧化劑（如[解析]根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Ni(OH)2],可知調(diào)pH時Fe2+先沉淀，Ni2+后沉淀，當Ni2+完全沉淀時[即c(Ni2+)=1×10?5mol?L?1]，c(（5）用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++CO32?Li[解析]用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++CO32?Li（6）工業(yè)上向尾液中加入Na3PO4A.進一步回收金屬鋰 B.得到產(chǎn)品Li3C.除雜 D.污水處理[解析]工業(yè)上向“尾液”中加入Na3PO4的目的是進一步回收金屬鋰、得到模擬對點演習1.[2022江西九江二模節(jié)選]以碳酸錳銅礦（主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2（1）“氧化”時，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+[解析]“氧化”時，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+2（2）加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[解析]該反應(yīng)的離子方程式為3MnCO32.[2022河北秦皇島二模節(jié)選]以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2）和Fe2（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有[解析]“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、（2）400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2①硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成[解析]硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可用化學方程式表示為ZnS+[解析]