2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 整合專(zhuān)項(xiàng)3 無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究(近5年2考)

第一部分教材知識(shí)鞏固主題一物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)整合專(zhuān)項(xiàng)3無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究(近5年2考)目錄考點(diǎn)整合·明考向好題精選·練方法【綜述】無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究在陜西近5年中考考查2次，涉及的內(nèi)容主要有二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)以及中和反應(yīng)，一般在實(shí)驗(yàn)及探究題中融合酸、堿、鹽的性質(zhì)綜合考查。構(gòu)建模型無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究思路1．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

2．驗(yàn)證角度：有新物質(zhì)生成。3．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，能觀察到溶液變?yōu)?/p>

色。(2)用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7。<紅驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)CO2＋H2O===H2CO3考點(diǎn)整合·明考向考點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，向其中滴加足量的___________________有氣泡產(chǎn)生二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)取少量實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液______________________取少量實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液______________________

生成

生成

1．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

2．驗(yàn)證角度及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)角度1

有新物質(zhì)生成(1)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O有白色沉淀有白色沉淀稀鹽酸(或稀硫酸)考點(diǎn)2角度2

反應(yīng)物的減少或消失(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：通過(guò)密閉容器中壓強(qiáng)的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如圖：【特別提醒】由于CO2能溶于水且能與水反應(yīng)，也會(huì)造成容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，均應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即將各裝置中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再觀察并比較現(xiàn)象。脹大上升左高右低考點(diǎn)3驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)詳見(jiàn)本冊(cè)P57

【歸納總結(jié)】常見(jiàn)方法及適用情況：1.指示劑法：適用于反應(yīng)前后酸堿性發(fā)生改變的反應(yīng)，如CO2與H2O的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)。2．pH、溫度變化法：適用于反應(yīng)過(guò)程中溶液pH、溫度有變化的反應(yīng)，可利用數(shù)字化儀器測(cè)定，如酸堿中和反應(yīng)。3．壓強(qiáng)差法：適用于有氣體參加，反應(yīng)前后有壓強(qiáng)變化的反應(yīng)，如CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。1．(2020·陜西)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究。【提出問(wèn)題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗(yàn)證有

。思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。好題精選·練方法新物質(zhì)生成【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)第一組同學(xué)將充滿(mǎn)CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與

反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(2)第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色

，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl。你認(rèn)為小亮的結(jié)論是

(填“合理”或“不合理”)的。(3)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得該溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7時(shí)，則能證明有NaCl生成。＝不合理仍為無(wú)色等體積的水【拓展應(yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無(wú)色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________(只寫(xiě)一個(gè))。

CaCl2＋Na2CO3===

CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)【反思交流】(1)B中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，這是從

(填“反應(yīng)物消失”或“生成物出現(xiàn)”)的角度證明鹽酸與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O【實(shí)驗(yàn)步驟】在圓底燒瓶?jī)?nèi)收集一瓶干燥的CO2氣體，用注射器向瓶?jī)?nèi)緩慢注入濃NaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】觀察到C中的水倒吸入D中的圓底燒瓶，并在導(dǎo)管尖嘴處產(chǎn)生噴泉。A中的溶液倒吸入B中，B中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)物消失2．(2024·寶雞陳倉(cāng)區(qū)二模)某學(xué)習(xí)小組為研究無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的可視化，借助下列裝置開(kāi)展探究活動(dòng)。(2)僅根據(jù)D中的現(xiàn)象無(wú)法證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，原因是__________________________________________________________________?！纠^續(xù)探究】興趣小組同學(xué)繼續(xù)展開(kāi)如下相關(guān)問(wèn)題的探究。【提出問(wèn)題1】B中反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，還有什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl。【實(shí)驗(yàn)操作】小明取少量B中無(wú)色溶液于試管中，加入Na2CO3溶液，觀察到有氣泡冒出?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想

成立。二CO2能溶于水且能與水反應(yīng)，也會(huì)使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，C中水倒吸至D中【提出問(wèn)題2】如何證明D中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小新取少量D中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察到

的現(xiàn)象，證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。將反應(yīng)后上層清液標(biāo)記為甲溶液?！就卣寡由臁啃⌒氯∩倭考兹芤?，又分別做了以下三組實(shí)驗(yàn)：(已知BaCl2溶液呈中性)①測(cè)其pH，pH>7②向其中加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再測(cè)其pH，pH>7③測(cè)其pH，pH>7，再向其中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀以上三組實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明甲溶液中一定含有NaOH的是

(填序號(hào))。②③產(chǎn)生白色沉淀【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】觀察到甲試管中的現(xiàn)象是

，乙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】乙試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，如何證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)？3．中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色原創(chuàng)甲

乙方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量NaOH溶液于試管中，先滴入2~3滴

溶液，再加入稀硫酸溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，后由紅色變?yōu)闊o(wú)色二者發(fā)生了反應(yīng)方案二向乙試管反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀二者發(fā)生了反應(yīng)無(wú)色酚酞【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】同學(xué)們認(rèn)為方案二不正確，理由是_______________________________________________________________?！究偨Y(jié)歸納】(1)NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O硫酸也能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究】即使硫酸和氫氧化鈉不反應(yīng)，(2)對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生。方案一是通過(guò)檢驗(yàn)

證明反應(yīng)的發(fā)生，方案二是通過(guò)檢驗(yàn)生成物證明反應(yīng)的發(fā)生?！就卣固嵘炕瘜W(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，用數(shù)字化儀器對(duì)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線(xiàn)如圖丙所示。由圖可知，判斷稀硫酸與氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的依據(jù)是

。能否用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)并說(shuō)明理由：_________________________________________________