2025版中考化學復習 課題14 跨學科實踐活動【教材新增】

第一部分教材知識鞏固主題四化學與社會·跨學科實踐課題14跨學科實踐活動【教材新增】活動1

微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用

1．空氣質量與人類的健康息息相關。某?；瘜W社團開展了微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用實踐活動，并進行了檢測某小區(qū)地下車庫的空氣質量、分析某化工廠附近降雨類型、調查空氣污染的原因等項目式學習。任務一：微型空氣質量“檢測站”的組裝【組裝步驟】①閱讀安裝說明書；②將空氣質量檢測站組件—采樣系統(tǒng)(監(jiān)測站)、分析系統(tǒng)和數據傳輸系統(tǒng)連接起來(如圖甲)；③聯(lián)網調試。任務二：檢測某小區(qū)地下車庫中的有害氣體【測定實驗】利用微型空氣質量“檢測站”能檢驗多種空氣污染物。用該“檢測站”測得某小區(qū)地下車庫中一氧化碳在不同時間段內的濃度如圖乙。(已知：50ppm為一氧化碳準許成年人置身其中的最大含量)(1)【交流分析】一氧化碳濃度最大的時間段是

，原因可能是

。上班高峰期，汽車尾氣產生較多，導致一氧化碳濃度最大(合理即可)早晨實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量雨水于試管中，利用pH計檢測pH

(填“>”“<”或“＝”)5.6該化工廠附近所降雨水為硫酸型酸雨②取少量雨水于試管中，向其中滴加

溶液有白色沉淀生成<氯化鋇(合理即可)任務三：設計實驗分析某化工廠附近降雨的類型【調查分析】同學們通過走訪調查，得知該化工廠附近所降雨水為酸雨?！静殚嗁Y料】常見酸雨根據致酸物質分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(2)【進行實驗】(3)【反思評價】小李同學認為只進行步驟②即可得出結論，理由是

(用化學方程式表示)。

任務四：調查空氣污染的原因(4)【交流討論】空氣污染是由

(填一種化石燃料)的燃燒造成的。煤(合理即可)BaCl2＋H2SO4===

BaSO4↓＋2HCl(與上一空對應)保護空氣倡議書為了使天空更藍，人類正在積極行動，我們能做的很多，比如_______________________________(5)【成果分享】同學們通過項目式學習，了解了微型空氣質量“檢測站”的組裝和使用、有害氣體的檢測等，他們一起制作了保護空氣倡議書，請你將其補充完整。使用清潔能源(合理即可)2．(2023·成都改編)學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。某品牌制氧機的制氧劑為過碳酸鈉和二氧化錳?！净顒右弧空J識制氧機(1)圖甲中觀察窗的作用是

。

基于特定需求設計和制作簡易供氧器

觀察是否有氣泡和產生氣體的快慢活動2小組設計了圖乙實驗裝置進行實驗。在集氣瓶中加滿水，錐形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，記錄并處理20min內數據如圖丙。(2)檢查圖乙裝置氣密性的操作是

_

。到一定位置，松開手后，觀察活塞是否回到原位置【活動二】選擇制氧劑實驗一：過氧化氫制氧氣堵住末端導管口，將注射器活塞拉動(3)反應的化學方程式為________________________________。(4)過氧化氫溶液制取O2時，需加入少量二氧化錳，反應后二氧化錳的質量和

(填“化學”或“物理”)性質不變?；瘜W

(5)由圖丁可得出的結論是

_

。(6)結合圖丙和圖丁，從反應速率的角度解釋生活中選用過碳酸鈉作制氧劑的理由是

_

。平穩(wěn)地提供氧氣能持續(xù)率隨加水量的增加而增大實驗二：過碳酸鈉制氧氣往錐形瓶中加入1.4g過碳酸鈉、0.2gMnO2和9.11mL水，待反應完全后收集到約159.1mL水(產生氧氣的量與過氧化氫得到氧氣的最大量相等)。其他試劑質量不變，再分別用不同體積的水進行實驗。記錄并處理20min內數據如圖丁。過碳酸鈉的產氧速【活動三】制作供氧器(7)學習小組利用身邊物品自制了如圖戊所示的簡易供氧器。與真實產品對比中，下列觀點正確的是

(填字母)。

A．產氧和洗氣裝置組合不用一體化B．特定需求是選擇制氧方法的重要依據C．制氧機要符合美學、工程、安全等標準BC3．水是生命中不可或缺的物質?；瘜W興趣小組的同學們在學習了與水有關的知識后，決定對日常生活中司空見慣的自來水分別從生產過程、水質檢測、自制凈水器等方面展開項目式學習?；顒右唬簠⒂^自來水生產過程【參觀實踐】(1)同學們在老師的帶領下來到渭河自來水廠參觀自來水的生產過程，該過程主要包括：取水→加混凝劑→靜置沉降→過濾→吸附→

→配水。

水質檢測及自制凈水器

投藥消毒活動3活動二：測量自來水的硬度【查閱資料】同學們查閱了相關資料，了解到國家有關水的硬度的標準如表所示：【進行測量】(2)同學們在實驗室中取少量自來水，用便攜式水硬度檢測儀測得該自來水的硬度為311.2mg/L，說明本地區(qū)的自來水屬于

。硬水類別極軟水軟水中硬水硬水高硬水以CaCO3濃度計(mg/L)0~7575~150150~300300~450450~700

實驗步驟實驗操作實驗現象實驗結論步驟1取少量自來水于試管中，向其中滴加過量Na2CO3溶液產生白色沉淀自來水中含有Ca2＋步驟2向上述試管中滴加適量BaCl2溶液產生白色沉淀自來水中含有________

過量的Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應也會產生白色沉淀，不能證明一定含有硫酸根離子

CaSO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋CaCl2(或Na2CO3＋CaSO4===

CaCO3↓＋Na2SO4)

重新取少量自來水進行步驟2實驗(或繼續(xù)向已生成的白色沉淀中加入過量稀鹽酸，合理即可)活動四：自制簡易凈水器【交流探討】同學們認為，雖然自來水的水質在出廠時已檢驗合格，但在管道運輸過程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自來水時，最好安裝凈水器。于是他們在老師的幫助下，利用所學知識，制作了簡易凈水器。活性炭【成果展示】(6)同學們將自制的簡易凈水器(如圖)在學?！翱萍脊?jié)”上進行了展示，請你與他們一同完成對有關結構的說明。4．興趣小組基于碳中和理念設計低碳行動方案。中國將力爭于2030年前實現碳達峰，努力爭取2060年前實現碳中和?；顒右唬赫f碳(1)我國承諾在2030年前實現“碳達峰”，“碳達峰”中的“碳”指的是

(填字母)。A．碳原子B．碳元素C．一氧化碳 D．二氧化碳

基于碳中和理念設計低碳行動方案

D活動4(2)現階段的能源結構仍以化石能源為主，化石能源包括煤、

和天然氣。(3)降低“碳排放”以緩解溫室效應增強，現階段下列措施合理的是

(填字母)。A．禁止燒煤B．研發(fā)汽車清潔新能源C．鼓勵乘坐公交出行BC石油①生物圈中，二氧化碳通過光合作用轉化為葡萄糖(C6H12O6)和

。②水圈中，當大氣中二氧化碳含量增加，會導致海水的pH

(填“升高”或“降低”)。③巖石圈中，石灰?guī)r(主要成分是碳酸鈣)在二氧化碳和水的作用下經化合反應轉化為碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］，反應的化學方程式是_________________________________________________。

降低活動二：尋碳(4)小組同學通過查閱資料，歸納出以下自然環(huán)境中的碳循環(huán)圖。氧氣(或O2)CaCO3＋CO2＋H2O===

Ca(HCO3)2(5)由表中數據可知，貢獻率最大的途徑是

?；顒铀模汗烫?6)綠色植物可以通過光合作用吸收二氧化碳達到生物固碳，該過程中將

轉化為化學能。(7)根據二氧化碳的性質，寫一個吸收二氧化碳的化學方程式：___________________________________________________。

太陽能活動三：控碳科學家預測，到2050年主要控碳途徑對全球碳中和的貢獻率如表所示：

碳替代途徑碳替代碳減排碳封存碳循環(huán)貢獻率47%21%15%17%2NaOH＋CO2===

Na2CO3＋H2O(合理即可)活動5

垃圾的分類與回收利用

5．習近平總書記十分關心垃圾分類工作，他指出垃圾分類是社會文明水平的一個重要體現，應該對垃圾分類回收。請根據如圖甲完成綜合處理生活垃圾的有關問題。甲

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體，SO2與CO2的化學性質相似。資料2：硫酸亞鐵容易與空氣中的O2發(fā)生反應而變質。任務一：其他垃圾的處理(1)發(fā)電廠焚燒垃圾時，將

能轉化為電能。(2)吸收步驟中，石灰漿發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________________________(任寫一個)。

化學SO2＋Ca(OH)2===

CaSO3↓＋H2O［或2HCl＋Ca(OH)2===

CaCl2＋2H2O］任務二：廢舊電池的回收某些廢舊電池中含有危害人體健康的鎘、汞等元素，回收廢舊電池中的鎘有以下方法：方法一：將廢舊電池進行處理制得硫酸鎘溶液，向其中加入足量的鋅粉，得到固體鎘。方法二：將廢舊電池粉碎成細顆粒后焙燒，鎘轉化為氧化鎘(CdO)；將含氧化鎘的細顆粒和碳粉混合，隔絕空氣加熱至1200℃得到鎘蒸氣和一氧化碳。(3)由方法一推測，鎘的金屬活動性比鋅

(填“強”或“弱”)。(4)氧化鎘和碳粉反應的化學方程式是_________________________________，基本反應類型為

。

置換反應弱

(6)在生銹鐵制品回收利用過程中，要將硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中結晶得到硫酸亞鐵晶體。其中氮氣的作用是

。(7)請說出垃圾分類回收處理的一點重要意義：

。減少資源的浪費(合理即可)任務三：生銹鐵制品的回收(5)如圖乙是各種垃圾的回收圖標。生銹鐵制品應放入

(填字母)中。作保護氣，隔絕空氣A活動6探究土壤酸堿性對植物生長的影響

6．(2024·吉林改編)土壤是植物生長發(fā)育的基質，研究土壤酸堿性對種植業(yè)及其發(fā)展具有重要意義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優(yōu)勢生長?；瘜W活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進行了項目式探究?！净顒幽繕恕刻骄刻K打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用?！净顒釉O計與實施】任務一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性【實驗步驟】(1)選取一定量的土壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到土壤浸出液。(2)取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)?/p>

色。(3)用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在

上，與標準比色卡比較。pH試紙紅【形成結論】蘇打鹽堿地土壤呈堿性，pH≈9，在農業(yè)生產中可因地制宜選擇或改良作物。結合如表選出該地區(qū)適合種植的作物是

。海水稻作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0－9.2任務二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分【提出猜想】同學們結合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3?！静殚嗁Y料】NaHCO3與CaCl2不反應；Na2CO3與CaCl2能發(fā)生復分解反應，生成難溶于水的CaCO3?！具M行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，充分反應后過濾，得到濾液有白色沉淀產生土壤浸出液中含有Na2CO3步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生土壤浸出液中含有NaHCO3【交流反思】(1)請寫出步驟2中反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________。

(2)有的同學認為以上實驗操作不嚴謹，應在進行步驟1時滴加

，才能確定土壤浸出液中含有NaHCO3?！靖倪M實驗】小組同學調整方案后，重新進行了實驗?！拘纬山Y論】蘇打鹽堿地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。足量的CaCl2溶液NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑)任務三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結合所學知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。活動7

海洋資源的綜合利用與制鹽

7．(2024·瀘州改編)化工生產進行綜合開發(fā)具有更高的經濟與社會效益，如圖是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖(過程②④⑤的部分產物省略)?；卮鹣嚓P問題：【資料】苦鹵水的主要溶質是MgCl2、NaCl。(1)過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得

(填物質名稱)資源。(2)粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去

；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時，應先加入的試劑是

。(3)過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是

(填數字序號)。固體X的化學式為

。(4)若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉

噸。(5)過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為_____________________________________。

23.4Mg(OH)2

④BaCl2溶液MgCl2

淡水活動8

制作模型并展示科學家探索物質組成與結構的歷程

8．某同學將科學家探索水的組成的部分歷程繪制成如圖甲模型，回答下列問題。甲

(3)下列關于尼科爾森的實驗說法正確的是

(填字母)。A．通電前應將玻璃管內空氣排盡B．管A中產生的氣體能使帶火星的木條復燃C．正、負兩極產生氣體的質量比約為1∶8(1)卡文迪什所做實驗發(fā)生反應的基本反應類型為

。(2)拉瓦錫所做實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

AB置換反應

(4)蓋·呂薩克的實驗反應的微觀示意圖如圖丙，該反應的微觀實質是

_

。合成水分子氧分子分解為氧原子，氫分子分解為氫原子，氧原子和氫原子重新結(注：括號中的物質是對應燃料的主要成分)(1)CH4、C3H8兩種物質中，氫元素的質量分數較大的是

(填化學式)，其完全燃燒的化學方程式為__________________________________。

9．合理利用化石燃料資源，是人類不斷探索的課題。某城市家用燃料的使用經歷了如圖所示的過程，并將逐步向理想燃料發(fā)展。CH4

調查家用燃料的變遷與合理使用

活動9

(4)將5.8gC4H10與一定質量的氧氣，在密閉容器中點燃，恰好完全反應后，生成