2025版中考化學復習 重難點突破3 金屬與酸反應的圖像分析_第1頁
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文檔簡介

第一部分教材知識鞏固主題一物質的性質與應用重難點突破3金屬與酸反應的圖像分析目錄考點整合·明考向好題精選·練方法【綜述】金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的圖像分析屬于中考難點之一,常在選擇題中結合其他類型的圖像以四圖形式出現,或在填空及簡答題中結合數字化實驗考查,以考查金屬的化學性質為主,需要學生具備一定的識圖能力。反應情況圖像分析酸的濃度相同酸過量

曲線斜率越大(即單位時間內生成氫氣的質量越大),金屬的活動性

;“拐角”出現得越早,金屬的活動性

;“平臺”越高,產生H2的質量_______

越大越強越強Al>Mg>Zn考點整合·明考向考點1【注意】分析金屬與酸反應的曲線,要控制其他因素相同。氫氣質量—反應時間圖像反應情況圖像分析酸的濃度相同金屬過量

足量的不同金屬分別與等質量、等濃度的酸反應,生成H2的質量由酸決定,由于酸的質量和濃度都相同,所以最終生成氫氣的質量相等曲線斜率越大(即單位時間內生成氫氣的質量越大),金屬的活動性

;“拐角”出現得越早,金屬的活動性

;“平臺”越高,產生H2的質量______

越大越強越強

反應情況圖像分析向等量金屬中加酸

開始時,金屬過量,酸不足,生成氫氣的質量由

決定,即生成H2的質量相等,曲線重合;隨著酸的不斷加入,酸過量,金屬不足,生成氫氣的質量由金屬決定,故最終生成氫氣質量的大小關系為________Mg>Zn酸考點2氫氣質量—酸/金屬質量圖像反應情況圖像分析向等量酸中加金屬

開始時,金屬不足,酸過量,生成氫氣的質量由

決定;隨著金屬的不斷加入,金屬過量,酸不足,生成氫氣的質量由酸決定,故最終生成氫氣的質量

,消耗金屬質量的大小關系為_________

Fe<Zn相等金屬1.(2024·西安鐵一中模擬)相同質量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量相同濃度的鹽酸反應(M、N在生成物中的化合價均為+2),生成H2的質量和反應時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.金屬的活動性:N>MB.相對原子質量:N>MC.兩個反應生成H2的質量:N>MD.兩個反應最終消耗鹽酸的質量相等好題精選·練方法B2.【等量金屬等量酸】現有等質量且形狀相同的鎂和鋅兩種金屬分別與等質量、同濃度的稀鹽酸充分反應,產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息,得出的結論不正確的是(

)A.鹽酸都已完全反應B.甲表示鎂的反應情況C.反應結束后只有一種金屬剩余,則剩余金屬為鋅D.乙過程中可以觀察到金屬溶解,有氣泡產生C3.【等量金屬足量酸】現有質量相等的X、Y、Z三種金屬,分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應,Y、Z在生成物中均顯+2價,Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示,則下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z的金屬活動性順序為Y>Z>XB.相對原子質量:Y>ZC.完全反應生成氫氣的質量:Y<ZD.Y與稀硫酸反應的化學方程式為Y+H2SO4===YSO4+H2↑D4.【一定量金屬足量酸】向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B.b點時,兩個燒杯中產生氫氣的質量相同C.c點時,僅左側燒杯中有金屬剩余D.上述曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱DA BC D5.將質量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中,反應完成后有兩種金屬剩余,則它們生成氫氣的質量關系是(

)CA.①表示向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸B.②表示向等質量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸C.③表

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