水的電離及溶液酸堿性題型突破-2025年高考化學(xué)專項訓(xùn)練

水的電離及溶液酸堿性題型突破

—.水的電離影響因素

+

室溫下水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-,AH>0o

(1).向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動，4H+)增大(Y)

(2).向水中加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(x)

(3).向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)=c(OH)(x)

(4).將水加熱,Kw增大,pH減小(Y)

(5).在蒸播水中滴加濃HzSC)4，Kw不變，c(H+)增大(x)

c(H+)

(6).向水中加入少量硫酸氫鈉固體，7島增大(4)

clOH)

(7),pH=ll的氨水和pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度，前者小于后者(Y)

二,水的離子積常數(shù)

【典例1】.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是

A.通入少量氨氣B.加入少量稀HCI

C.加熱D.加入少量醋酸鈉固體

【答案】C

【變式1】.水是最常見的溶劑。下列說法正確的是

A.0℃時，L=1x10-4

B.向水中加入鹽酸，Kw變小

C.將純水加熱至80℃,Kw變大、pH變小

D.30℃下pH=5的NH4cl中,Kw=1x10*

【答案】C

【變式2].下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述錯誤的是

A.水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(OH)c(H+)

B.水的離子積常數(shù)Kw隨著溶液中H+濃度或0H-濃度的變化而變化

C.水的離子積常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大

DKw

【答案】B

三.水電離的計算

【典例1].某溫度時測得純水的[H+]=2.4xl0-7mo卜Li,則純水的[0H1為

A.l.OxlO-7mol-L1B.2.4x107moi

C.mol-L-1D.無法確定

XJLU

【答案】B

【變式1】.常溫下，下列四種溶液中由水電離生成的c(H+)之比(①：②：③：④)為()

①lmol/L的鹽酸；②Qlmol/L鹽酸;③0.01mol/L的NaOH溶液；@lmol/L的NaOH

溶液.

A.1:10:100:1B.1:101:1012:IO%

C.14:13:12:14D,1:2:12:14

【答案】A

【變式2】.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的GH+)由大到小的順序是

①NaHSCU②NaHC03③Na2cO3④Na2sO4

A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①

【答案】C

【變式3].在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0

xlO^mol-L-1^1.0x10bmol-L-1,在此溫度下,下列說法正確的是

試卷第2頁，共15頁

A.a<bB.a=b

C.水的離子積為1.0x10-。+a)D.水的離子積為1.0x10(b+a)

【答案】D

四.酸堿性判斷

1.下列所表示的溶液是否呈中性的判斷

(1).pH=7的溶液(x)

(2).pH=pOH的溶液(4)

(3).｛田)=戶(Y)

(4).NH3H2O和NH4cl混合溶液中,C(C|-)=C(NH：)(V)

(5).水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7moi/L一定顯中性(x)

(6).PH=3的醋酸溶液和pH=ll的KOH溶液等體積混合(x)

2.下列所表示的溶液是否呈酸性或堿性的判斷

(1).c(H+)=lxlO-6mol-LT的水一定呈酸性(x)

(2).pH<7的溶液一定是酸性溶液(x)

(3).紫色石蕊變紅的溶液是堿性溶液(,)

(4).酚酉大變紅的是堿性溶液(x)

(5).c(OH-)<c(H+)的溶液一定是酸性溶液(7)

(6).c(OH-)>VK^的溶液一定是堿性溶液(4)

(7).pH>0.5pKw的溶液一定是酸性溶液(x)

五.pH的計算

1.單一溶液

【典例1】.常溫下，O.lmol/LNaOH溶液的pH約為

A.10B.11C.12D.13

【答案】D

【變式1】.常溫下,0.1mol/LH2s04溶液的pH約為

A.1B.0.2C.0.1D.0.7

【答案】D

2.稀釋計算

【典例1】常溫下,pH=5的硫酸加水稀釋500倍稀釋后c(H+):C(SO42)=-

【答案】10：1

【變式1].體積相同濃度均為O.lmolL1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，

溶液的pH都變成9,貝m和n的關(guān)系正確的是

A.m>nB.m=nC.m<nD.不能確定

【答案】A

3.混合計算

【典例1】.某溫度下，￡=1x10*,該溫度下pH=12的NaOH溶液與0。5mol.LT的H2SO4

溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11,則NaOH溶液與H'S。,溶液的體積比為

A.11:9B.1:9C.2:9D.11:2

【答案】A

【變式1].25℃時,將25mL4mol七1的鹽酸與100mL2mol-L1NaOH溶液混合后,

再稀釋至200mL,該溶液的pH為(已知：lg2=0.3)

A.12.7B.13.7C.12.3D.13.3

【答案】B

六.pH測定及滴定

試卷第4頁，共15頁

l.pH測定

(1)可以用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.6(x)

(2)廣泛pH試紙用的時候需要用蒸儲水潤濕(x)

(3)測定溶液pH且精確度最高的是pH計(d)

(4)廣泛pH試紙與酸變藍(lán)遇堿變紅(x)

(5)直接把pH試紙伸入溶液就可以測到相應(yīng)的pH(x)

(6)用pH試紙測定次氯酸鈉溶液試紙變藍(lán)(x)

2.滴定

a.儀器及儀器使用

【典例1】.硫酸亞鐵錠［(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O］又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室

用FeSCU和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe?+的含量,

2+

研究小組用KMnCU(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的FeO滴定時必須選用的儀器有

()。

Ir

rI；A一］

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥⑧

【答案】A

【典例1】量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液時，下列滴定管排氣泡的方法正確的是

【答案】C

【變式1]某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是(填字母)。

(高鎰酸鉀滴定硫酸亞鐵溶液)

【答案】B

【變式2].有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管

內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積

A.不能確定B.為40mLC.為10mLD.大于為40mL

【答案】D

b.過程及注意問題

【典例1].滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。

I.某實驗小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液。

(1)實驗室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mLo

(2)取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，力口入2~3滴指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}：

①滴定過程中加入的指示劑為O

②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視O

【答案】酚酉太錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

【變式1].NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：

②實驗過程中，將25.OOmLHCOOH放入錐形瓶，滴入酚酥2-3滴；NaOH溶液應(yīng)裝_

試卷第6頁，共15頁

入（填"酸式滴定管"或"堿式滴定管"）；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視O

③連續(xù)滴定3次，若其中一次滴定結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為

mL0

【答案】堿式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化26.10（26.08-26.12之間均可）

c.滴定計算

I.酸堿中和滴定

【典例1].滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。

I.某實驗小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液。

（1）實驗室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mLo

（2）取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，力口入2~3滴指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次。回答下列問題：

③實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示。

滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL

11.0030.95

22.0329.23

30.5630.61

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為（保留四位有效數(shù)字）。

【答案】0.1200mol-L1

【變式1】.中和滴定是工業(yè)生產(chǎn)和研究中最常見的一種測量方法，回答下面問題：

(2)①用l.OOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量

(gJOOmL-)用酸式滴定管取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中滴加2滴酚猷作指示劑，

用離子方程式表示采用酚猷指示劑的原因。

②用LOOmoLL-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀

數(shù)。重復(fù)滴定4次。

③實驗記錄

次數(shù)

1234

體積(mL)

V(樣品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

1

市售白醋總酸度g100mL-o

【答案】⑵CH3COO+H2OCH3COOH+OH-滴入最后半滴NaOH溶液，

溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色4.5

II.氧化還原反應(yīng)

【典例1].某實驗小組為了分析補血劑FeSO4/HQ中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)

溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2Oo

(3)滴定至終點時的現(xiàn)象是。

(4)該實驗小組稱取30.0g補血劑在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL試樣溶液,

用O.lOOOmol/LKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則所測

補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果精確到0」％)。

試卷第8頁，共15頁

【答案】（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪

色（4）18.7%

【變式1】.三氯甲醛（CC§CH。）可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應(yīng)原

理為C2H5OH+4c^^CC13CHO+5HC1,可能發(fā)生的副反應(yīng)是

C2H5OH+HC1->C2H5C1+H2OO回答下列問題：

測定產(chǎn)品純度：

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加適量

-+

堿液,充分反應(yīng)：CC13CHO+OH=CHC13+HCOO;HCOO+I2=H+21+CO2T

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2s2O3溶液滴定到終點，發(fā)生

反應(yīng)：l2+2S2O：=21+SQ>

③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是，測得產(chǎn)品的純度是

（保留三位有效數(shù)字）。

【答案】淀粉溶液滴入最后一滴Na2s2O3溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,

且半分鐘內(nèi)不變色66.4%

m.沉淀滴定

【典例1】.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和指示劑生成沉淀的溶解

度要比滴定劑和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否則不能用這種指示劑。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回

答下列問題：

AgClAgBrAg2SO4Ag2CrO4

顏色白淺黃白磚紅

%LOxlOT。5.4x10-31.2x10-52.0x10-2

（3）常溫下，用0.lOOmol?匚’的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol-L'KCl溶液以（填

選項）為指示劑，滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在mol-L-'o

A.K2CrO4B.K2SO4C.KBrD.KC1

【答案】（3）A2.0xlO-2

【變式11GFeO4可用于處理廢水中的NaCNo用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的

含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。

資料：Ag++2CN=Ag（CN）-,Ag++I=AglJ（黃色），CN-優(yōu)先于I-與Ag+反應(yīng)。

取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L的AgNO3

溶液滴定，消耗AgN03溶液的體積為VmLo滴定終點時的現(xiàn)象是，經(jīng)處理后

的廢水中NaCN的含量為g/L0（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）

【答案】當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘不恢復(fù)原色，

則證明到達(dá)滴定終點空J(rèn)

a

IV.絡(luò)合滴定

【典例】用滴定法測定所得產(chǎn)品中CUSO4-5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，

取出20.00mL,用cmol-L-iEDTA（Na2H2丫2出0）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（EDTA不與雜質(zhì)反

2+22+

應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmLo滴定反應(yīng)為Cu+H2Y=CuY-+2HO貝U

CUSO4-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。滴定管用蒸儲水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)

致測定結(jié)果偏（填"大"或"小"）。

V.列關(guān)系式計算

【典例1】.。2、CIO2、KCI03、漂白粉等含氯物質(zhì)廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒、漂白等領(lǐng)域

試卷第10頁，共15頁

國家規(guī)定，飲用水中CI02的殘留量不得高于0.8mg/L。某同學(xué)欲利用氧化還原反應(yīng)測定

消毒過的自來水中的殘留量，進(jìn)行如下實驗：

i.量取自來水樣品200mL,調(diào)節(jié)樣品的pH<2.0;

ii.加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；

iii.加入指示劑淀粉溶液，用5.00mL0.0020mol/L的Na2s2。3溶液恰好能將上述溶液中生

成的碘單質(zhì)完全氧化(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

已知：2ClO2+8H++10[=5l2+2Cr+4H。、2s2。；一+%=S,。/+21，則樣品中CIO2的

質(zhì)量濃度為mg/Lo(注:lg=1000mg)(寫出計算過程)

【答案】0.675

【變式1].滴定是一種常見的化學(xué)分析方法，根據(jù)已有知識，回答下列問題：

某興趣小組用滴定分析方法來測定V2O5的純度。

稱取ag樣品，先用硫酸溶解，配成100mL(VO2)2SC>4溶液，取20mL溶液置于錐形瓶中，

再加入bimLcimol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO；+2H++Fe2+=vc)2++Fe3++Hq)。最后

用c2mol/LKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2,平均消耗KMn。,溶液的體積為

b2mL,滴定終點時的現(xiàn)象為。已知1^。4被還原為Mn2+,VzOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—

為(化為最簡式)，

【答案】滴入最后半滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

45.5(b￡-5b2c2)%或91(b￡-5b2c?)%

a12a

3.誤差分析

【典例1].用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測

定值偏大的是

A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出

B.錐形瓶用蒸儲水沖洗后未用待測液潤洗

C.指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定

D.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】D

【變式2】.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。

I.某實驗小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液。

Q）實驗室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mLo

（2）取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，力口入2~3滴指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}：

在上述實驗過程中，下列操作會造成測定結(jié)果偏大的是（填標(biāo)號）。

a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有氣泡，量取后氣泡消失

c.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)

【答案】a

【變式3].氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液

的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnC>4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題：

下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______O

A.盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

B.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnCU溶液潤洗滴定管

C.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】BD

試卷第12頁，共15頁

七.圖像問題

1.稀釋圖像

(1)等pH的酸堿加水稀釋

【典例1],常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL,

其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

pH▲

51---------Y

zn-?"-X

2K

'--------------'----?

加水量

A.加水后，Y酸的電離度增大B.X酸在水溶液中存在電離平衡

C.加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D.X酸的物質(zhì)的量濃度與Y酸的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】B

【典例2].常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積

變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中C(H+)+C(CH3coOH)=C(OH-)

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

【答案】D

2.水電離的離子隨加入物質(zhì)的變化

【典例1],常溫下，將C02通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OFT離子

濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是

A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=lxlO12mol/LB.b點溶液中:c(H+)=lxlO-7mol/L

+2-

C.c點溶液中:c(K)=2[c(CO3-)+C(HCO3)+C(H2CO3)]