天津市某中學(xué)2025屆高三年級(jí)上冊(cè)9月化學(xué)綜合練習(xí)試卷（含答案解析）

天津市耀華中學(xué)2025屆高三上學(xué)期9月化學(xué)綜合練習(xí)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.唐代張九齡詩(shī)句“松葉堪為酒，春來(lái)釀幾多”涉及淀粉、麥芽糖、葡萄糖、乙醇等化學(xué)物

質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.淀粉、乙醇所含元素種類相同

B.淀粉、麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖

C.葡萄糖、麥芽糖都能被新制的Cu(OH)2氧化

D.蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素都互為同分異構(gòu)體

2.下列有機(jī)化合物的命名不正確的是

口c/I甲基一1一丙醇

A.CHC1-CH=CH3一氯丙烯B.

22HO

COOH凡\尸3

C.—羥基苯甲酸D.C=C順一2一丁烯

/\

HH

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的NaClO溶液中：H+、Fe2+>Cl\SO：

B.加入鋁粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO-Cl-

C.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：H+、Mg2+、SO］、Cl-

D.)=1.0xl0i2的溶液中:Na+、Mg2+>NO］、HCO；

c(H)'

高溫

4.AIN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是ALO3+N2+3C、2A1N+3c0。設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN2含兀鍵數(shù)目為0.5NA

B.12gC(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為2NA

C.每生成ImolAlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.O.lmolAiqs溶于足量鹽酸，溶液中含A產(chǎn)數(shù)目為0?2NA

試卷第1頁(yè)，共8頁(yè)

5.點(diǎn)擊化學(xué)是一種快速合成大量化合物的新方法，給傳統(tǒng)有機(jī)合成化學(xué)帶來(lái)重大革新?？?/p>

學(xué)家研究點(diǎn)擊化學(xué)的一種代表反應(yīng)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.有機(jī)化合物C的分子式為C15H12N3

B.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.有機(jī)化合物a苯環(huán)上的二氯代物有6種

D.有機(jī)化合物b分子中共線的原子最多有4個(gè)

6.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.石油—?—>CH3CH=CH2——~~>-^CH3-CH-CH2^

Brz

B.CH3cH2cH?Br-----——>CH3CH=CH2>CH3CHBrCH2Br

C.NaOH(aq)―?~~>C6H5ONa(aq)5>NaHCCh(aq)

D.NaOH(aq)小。如)>Cu(OH)2懸濁液——望~~>Cu2O(s)

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+OH+Ca=H2O+CaCO3；

2++

B.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：SO+Ba+H+OH-=H2O+BaSO4；

C.用Na2sCh溶液吸收少量CL：3SO3-+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO4-

2++

D.向CaCb溶液中通入少量SO2：Ca+H2O+SO2=CaSO3i+2H

8.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象以及結(jié)論或解釋都正確的是

選

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

項(xiàng)

取少量漠乙烷，加入氫氧化鈉的乙醇溶漠乙烷發(fā)生消去

酸性高鋸酸鉀溶液褪

A液、少量沸石，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入反應(yīng)的產(chǎn)物為乙

色

酸性高銃酸鉀溶液中烯

B取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入產(chǎn)生白色沉淀該鹵代煌中含有

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，再滴十4兀素

力口AgNO3溶液

酸性強(qiáng)弱：碳酸

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入苯

C苯酚鈉溶液變渾濁

酚鈉溶液中＞苯酚

CC14液體變?yōu)槌燃t色苯與液澳的反應(yīng)

將苯與液澳反應(yīng)后的混合氣體依次通入

是取代反應(yīng)，而

D溶液，AgNO3溶液中出

足量的CCI4、AgNC?3溶液中

現(xiàn)淺黃色沉淀非加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

9.在無(wú)水環(huán)境中，醛或酮可在H+的催化下與醇發(fā)生反應(yīng)，其機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

、+H+\++ROH\z0H-H[\z0H+H[

C=0C=OH.,C、+

'//X0R/、0R

半縮醛（不穩(wěn)定）

+

0H

\Z2-H2O\++ROH\/OR-H\/OR

/CC=OR^=^,c,.c

/OR//（DR/OR

H縮醛（穩(wěn)定）

A.加入干燥劑或增加H+的濃度，可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率

B.甲醛和聚乙烯醇廣CH2—g?。┌l(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)

\.\OR

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C=O+2ROHT=^+H2O

//OR

D.在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基

10.實(shí)驗(yàn)室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：

乙醛H2SO4

己知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6。?！耙胰?環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1。（\下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

試卷第3頁(yè)，共8頁(yè)

A.操作a所使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯

B.操作c為重結(jié)晶

C.飽和Na2cO3溶液和無(wú)水Mgs?！淖饔孟嗤?/p>

D.由該流程可以說(shuō)明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大

11.科學(xué)家使用B-MnO2研制了一種MnOz-Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)間后,

MnO2電極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMnQ,。下列敘述正確的是

B.充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn+2MnO2=ZnMn2C)4

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)有MnO^+HzO+e-小InOOH+OfT

D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65g,MnOz電極生成了0.020molMnOOH

12.25℃時(shí)，向10mL0.10mol-L1的一元弱酸HA(Ka=1.0xl(T3)中逐滴加入O.lOmolL'NaOH

溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)

D.V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

二、填空題

13.回答下列問(wèn)題:

COOH

(1)已知某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為入O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

HO—20H

COONa

①當(dāng)與(填化學(xué)式，下同)反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為內(nèi)！

CH2OH

COONa

②當(dāng)與_____反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為入=

NaO—^JLCH2OH

③當(dāng)與反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為

(2)酯類物質(zhì)在我們生活中起著重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出合成下列酯的化學(xué)方程式。

①乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成高聚酯：O

CHCHCOOH

②|自身酯化生成環(huán)酯：=

0H

(3)檸檬醛(rif)分子中含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案，需愿考如下問(wèn)題。

①檢驗(yàn)分子中醛基常用的試劑是，化學(xué)方程式：。

②若只有三種試劑，a澳水、b新制的氫氧化銅、c稀硫酸，應(yīng)先檢驗(yàn)的官能團(tuán)是

原因______；加入試劑順序?yàn)?字母順序)。

三、解答題

14.IVA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為,在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最

高化合價(jià)為;基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵

CH3

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷硅原子的雜化軌道類型為,其中電負(fù)

H

性最大的元素為;已知電負(fù)性：H>Si,SiHCb充分水解會(huì)生成兩種酸和一種氣體，

試卷第5頁(yè)，共8頁(yè)

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)鍵角：CH4七0(填“>”、“<”或"="),原因是。壓0作為配體,形成[CU(H2O)4]2+

后H-O-H鍵角會(huì)(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，結(jié)合變化規(guī)律說(shuō)明原

因：。

物質(zhì)

SnF4S11CI4SnBr4S11I4

熔點(diǎn)/℃442-3429143

(6)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)

為o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g?cm-3(列出計(jì)算式)。

15.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一.某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮

H設(shè)計(jì)了如圖合成路線:

1)CH3COCH3,

HBrMg無(wú)水乙酸、

HC=CHCH3CH2Br-----------?CH3cH,MgBr

22+

無(wú)水乙酸2)H2O,H

ABC

CH3

人OAI2O3△

r°

CH3I—IAI2O3H3cCH3^KMnO^H3C(：H3

2L5J*△H(?―taOH溶液一tH3

0~5℃

E

回答下列問(wèn)題:

(1)由ATB的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填，"或

(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁共振

氫譜有三組峰，峰面積之比為9：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(3)E與足量酸性KMnCU溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

ONaOH溶液CH3O

(5)已知：2A-------------JL火+H2o,H在堿性溶液中易發(fā)生

H3cCH3△H3C^V^CH3

CH3

分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1()和另一種a,P—不飽和

O

酮J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問(wèn)題有(填標(biāo)號(hào))。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

)為原料，設(shè)計(jì)合成

16.SiHCb是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。

1

⑴由SiC由制備SiHCb：SiC14(g)+H2(g)=SiHC13(g)+HCl(g)AHi=+74.22kJ?mol-(298K)

1

已知SiHCh(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+219.29kJ?mol(298K)

298K時(shí)，由SiC14(g)+2H2(g尸Si(s)+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或“放")熱kJ。升

高溫度有利于制備硅的原因是o

催北齊||

(2)在催化劑作用下由粗硅制備SiHCb：3SiCL(g)+2H2(g)+Si⑸04SiHCb(g)。773K,2L密

閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與3moiSiCL和4moi比氣體反應(yīng)，SiCl4

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示：

試卷第7頁(yè)，共8頁(yè)

O

(

求

)

之

*

ly

s

8

IIIIIII

50100150200

時(shí)間(min)

①0-50min,經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)

速率v(SiHCL)=mobL-hmin」。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為mol-L-1,平衡常數(shù)K的計(jì)算式為，

③增大容器體積，反應(yīng)平衡向移動(dòng)。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案DBCBCCCDAc

題號(hào)1112

答案CA

1.D

【詳解】A.淀粉、乙醇都是由碳、氫、氧三種元素組成的，所含元素種類相同，故A正確；

B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；麥芽糖是二糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；

C.麥芽糖、葡萄糖都含有醛基，能被新制的氫氧化銅氧化，故C正確；

D.蔗糖和麥芽糖分子式都是Cl2H22011,屬于同分異構(gòu)體；淀粉和纖維素均是混合物，不是

同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.B

【詳解】A.以碳碳雙鍵所在端點(diǎn)為1號(hào)位，則CH2CI—CH=CH2命名為：3一氯丙烯，故A

正確；

B.羥基位于2號(hào)碳上，則命名為：2—丙醇，故B錯(cuò)誤；

COOH

C.以竣基所在碳為1號(hào)碳，則命名為：2—羥基苯甲酸，故C正確；

D.兩個(gè)甲基位于雙鍵的同一側(cè)，則命名為：順一2一丁烯，故D正確；

故選B。

3.C

【詳解】A.O.lmoM/的NaClO溶液中含有的C10,在酸性環(huán)境下能和Cl\Fe?+發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；

B.加入鋁粉能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，則給定離子能夠大量共存，也可能是強(qiáng)

堿性溶液，則Mg2+不能大量共存，B不合題意；

C.滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中含有的Fe3+,給定各離子能夠大量共存，C符合題意；

D.肥2=1.Oxi?？诘娜芤褐泻写罅康?H,則OH-與Mg2+、OH-與HCO1反應(yīng)不能大

量共存，D不合題意；

故選C。

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

4.B

【詳解】A.1個(gè)N?分子含2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNZ的物質(zhì)的量為0.5mol,含舊人兀

鍵，故A錯(cuò)誤；

B.12gC的物質(zhì)的量為Imol,含lmolx4x；=2mol非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為2NA，故

B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)式可知，生成ImolAlN時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；

D.A產(chǎn)會(huì)水解，O.lmolAiqj溶于足量鹽酸，溶液中含AF+數(shù)目小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.C

【詳解】A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化合物c分子式為G5H13N3,故A錯(cuò)誤；

B.在該反應(yīng)中，化合物b中的碳碳三鍵斷開(kāi)一個(gè)鍵，與氮原子加成形成五元環(huán)結(jié)構(gòu)，故為

加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

共計(jì)6種，故C正確;

尸3

D.化合物b分子中，如圖所示/=〈，共線的原子有6

---HG=C—H--

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.C

【詳解】

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

A.石油裂解得到CH3cH=CH2,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯l|%,A錯(cuò)誤；

CH3

B.CH3cH2cH2Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH3CH=CH2,B錯(cuò)誤；

C.NaOH(aq)和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶液中通入二氧化碳得到NaHCC)3(aq)和苯酚,

co

故可以實(shí)現(xiàn)：NaOH(aq)―*?~~>C6H5ONa(aq)^>NaHCO3(aq),C正確；

D.蔗糖沒(méi)有還原性，不能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O(s),D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：

2+

2HCOj+2OH+Ca=2H2O+CaCO3i+CO;，故A錯(cuò)誤；

2++

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，離子方程式為：SO+Ba+2H+2OH-=2H2O+BaSO4i,故

B錯(cuò)誤；

C.用Na2s03溶液吸收少量Ck,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫酸鈉，所給離子方程式正確，故C

正確；

D.向CaCL溶液中通入少量S02,不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.D

【詳解】A.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液

褪色，所以產(chǎn)生的氣體通入酸性高錦酸鉀溶液中，酸性高銃酸鉀溶液褪色不能確定澳乙烷發(fā)

生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氫氧化銀白色沉淀，所以滴加硝酸銀溶液

之前應(yīng)滴加稀硝酸中和堿，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸會(huì)優(yōu)先二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)，所以混合產(chǎn)生的氣

體通入苯酚鈉溶液，苯酚鈉溶液變渾濁不能確定碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故C錯(cuò)誤；

D.澳和澳化氫都能與硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，所以將苯與液澳反應(yīng)后的混合氣體依次

通入四氯化碳溶液除去澳、硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀可以確定苯與液澳的反應(yīng)是取代反

應(yīng)，而非加成反應(yīng)，故D正確；

故選D。

9.A

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

【詳解】A.加入干燥劑除去生成物水可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，H+是催化劑，增加H+

的濃度，不能提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.甲醛和聚乙烯醇（天。比一發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，B正確；

C.根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C=0+2R0HT—+H2O,C正

確；

D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基不被氧化，縮醛再與水

反應(yīng)可恢復(fù)醛基，D正確；

故選Ao

10.C

【分析】向混合物中加入飽和Na2cCh溶液洗滌，將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，分液得到含有

苯甲酸乙酯、環(huán)己烷的有機(jī)相和水相；向水相中加入乙醛，萃取水相中的苯甲酸乙酯和環(huán)己

烷，分液得到有機(jī)相和萃取液；有機(jī)相混合得到有機(jī)相I,有機(jī)相經(jīng)蒸儲(chǔ)得到共沸物和有機(jī)

相n,向有機(jī)相n中加入無(wú)水MgS04除去水分，干燥有機(jī)相，蒸儲(chǔ)得到苯甲酸乙酯；向萃取

液中加入稀硫酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，過(guò)濾得到苯甲酸粗品，經(jīng)重結(jié)晶得到純凈的苯

甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，操作a為分液，所用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，A正確；

B.由分析可知，操作b為蒸儲(chǔ)，操作c為重結(jié)晶，B正確；

C.飽和Na2c。3溶液的作用是反應(yīng)苯甲酸、降低苯甲酸乙酯溶解度，無(wú)水MgSCU的作用是

干燥劑，干燥苯甲酸乙酯，二者作用不同，C錯(cuò)誤：

D.該流程中苯甲酸鈉易溶于水形成水相，加入稀硫酸時(shí)生成的苯甲酸能析出，則苯甲酸和

苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大，D正確；

故答案為：Co

11.C

【分析】Zn具有比較強(qiáng)的還原性，MnOz具有比較強(qiáng)的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生

在Zn與MnCh之間，所以MnO?電極為正極，Zn電極為負(fù)極，則充電時(shí)MnO2電極為陽(yáng)極、

Zn電極為陰極。

【詳解】A.充電時(shí)該裝置為電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極遷移，即Zi?+向陰極方向遷移,

A不正確；

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則充電時(shí)陰極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn,即充電

時(shí)Zn元素化合價(jià)應(yīng)降低，而選項(xiàng)中Zn元素化合價(jià)升高，B不正確；

C.放電時(shí)MnC>2電極為正極，正極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMnq」則正極上主要發(fā)生

的電極反應(yīng)是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,C正確；

D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65g(物質(zhì)的量為O.OlOmol),電路中轉(zhuǎn)移0.020mol電子，

由正極的主要反應(yīng)MnOz+HzO+e'MnOOH+OIT可知，若正極上只有MnOOH生成，則生

成MnOOH的物質(zhì)的量為0.020mol,但是正極上還有ZnMnQ,生成，因此，MnOOH的物質(zhì)

的量小于0.020mol,D不正確;

綜上所述，本題選C。

12.A

【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+),a點(diǎn)pH=3,根據(jù)電

離平衡常數(shù)Ka=1.0xl0-3得到“A一尸c(HA),因此c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA,pH=3,則水電離出的氫氧根濃度c(OH—尸mol-Llb

點(diǎn)溶質(zhì)是NaA和NaOH,溶液pH=H,則溶液中的氫氧根濃度c(OH一尸卜10-3mo卜口，溶

液中的氫離子濃度c(H+)=lxl()Timol.LT,a、b兩點(diǎn)溶液中剩余的水電離的離子濃度相同，

但由于所提水電離程度為從滴定開(kāi)始至滴定結(jié)束整個(gè)過(guò)程的水的電離，但還有一些少量的水

電離的離子與弱酸HA或NaOH反應(yīng),且與b點(diǎn)反應(yīng)的水電離出的離子要多于a點(diǎn)反應(yīng)的水

電離出的離子，故b點(diǎn)的水的電離的程度應(yīng)大于a點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH—尸c(Na+)+c(H+),c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+),

c(A-)+c(OH—)-c(H+)+c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(H+)+c(HA),得到c(Na+)<c(HA)+c(A

-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;

D.V=10mL時(shí)，溶質(zhì)為NaA,溶液顯堿性，由于還存在水的電離，因此c(Na+)>c(A-)>

c(OH-)>c(HA)>c(H+),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

13.(1)NaHCChNa2cO3或NaOHNa

一定條件

⑵nHOCH2cH20H+nHOOC一COOH——

OO

：

HOfC—C—O—CH2CH2—O^H+(2n-l)H2O

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

2CH3cHeOOH濃硫酸

+2HO

OH△2

(3)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

"〈CHOAX"/COONH4

rjf+2[Ag(NH3)2]OH一rif+H2O+2Ag；+3NH3

_k/CHOAk,COONa

或QX+2Cu(OH)2+NaOH—?QX+3H2O+Cu2O；；

醛基碳碳雙鍵和醛基均能使濱水褪色bca

【詳解】(1)①對(duì)比結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物技基發(fā)生反應(yīng)，酚羥基和醇羥基不反應(yīng)，則試劑為

NaHCO3;

②竣基和酚羥基都反應(yīng)，則試劑為Na2cCh或NaOH；

③技基、酚羥基和醇羥基都反應(yīng)，則試劑為金屬Na；

(2)

①乙二酸與乙二醇反應(yīng)縮聚反應(yīng)生成高聚酯，化學(xué)方程式為:

一定條件

nHOCH2cH20H+nHOOC-COOH——

OO

：

HOfC—C—O—CH2CH2—O^H+(2n-l)H2O

②2分子乳酸自身酯化生成環(huán)酯，其化學(xué)方程式為

2CH3cHe00H濃硫酸

+2HO；

OH2

(3)

①檢驗(yàn)醛基常用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；化學(xué)方程式為

CHO△COONH

4；

+2[Ag(NH3)2]OH——+H2O+2Ag+3NH3

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

tk/CHOAk/COONa

或QX+2Cu(OH)2+NaOH—-QX+3H2O+Cu2O；；

②應(yīng)先檢驗(yàn)醛基，因?yàn)樘继茧p鍵和醛基均能使濱水褪色；檢驗(yàn)方法為取少量檸檬醛，加入足

量新制的氫氧化銅，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明含有醛基，充分反應(yīng)后，用稀硫酸調(diào)

至溶液成酸性，再滴加濱水，溶液褪色，證明分子中還含有碳碳雙鍵，故加入試劑順序?yàn)?/p>

bca；

14.(1)2+48

(2)bd

3

(3)spCSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2T+3HCI

(4)>甲烷中心原子C不含有孤對(duì)電子，H2O中心原子O含有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤

對(duì)電子的斥力大于成鍵電子對(duì)，則鍵角：CH4>H2O變大

⑸SnF4屬于離子晶體，SnCl4>SnB"、S11I4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，

SnC14、SnBr4,SnL三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高

4x(207+32)

⑹6(594x10嚀NA

【詳解】(1)IVA族元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為ns2np2,其核外未成對(duì)電子數(shù)為2,因

最外層電子數(shù)均為4,所以在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+4；基態(tài)硅原

子核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+2=8種；

(2)CaC2俗稱電石，其為離子化合物，由C.2+和C)構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，中兩

個(gè)C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，因此，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵和

配位鍵，故選bd；

(3)硅原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則硅原子

的雜化軌道類型為sp3；含C、Si、H三種元素，其電負(fù)性大?。篊>H>Si,則電負(fù)性最大的

元素是C；由于電負(fù)性：Cl>H>Si,SiHCb充分水解會(huì)生成兩種酸和一種氣體，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為SiHCl.+3H2。=H2SZO3J+H2T+3HCI；

(4)甲烷中心原子C不含有孤對(duì)電子，雜化方式為sp3,H2O中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為

2+，一;xl=4,含有兩對(duì)孤對(duì)電子，雜化方式為sp3,孤對(duì)電子的斥力大于成鍵電子對(duì)，則

鍵角：CH4>H2O；壓0作為配體，形成[Cu(H2O)4]2+配合物后，孤對(duì)電子用于形成配位鍵，

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

斥力變小，H-0—H鍵角會(huì)變大；

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔點(diǎn)均遠(yuǎn)高于其余三種物質(zhì)，故SnF4屬于離子晶體，SnCL、

SnBr4>SnL屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，SnCl4.SnBr4>SnQ三種物質(zhì)

的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高；

(6)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表的原子共有12X1+1=4,白球代表的原子有8xg+6x；=4；

以頂點(diǎn)的原子為對(duì)象，其周圍距離最近的原子位于與之相鄰的棱上，共有3X8X1=6,故Pb

4

4x(207+32L)/仆3°

的配位數(shù)為6；晶胞質(zhì)量為」——g,晶胞體積為594x1()7。c加3,則密度為

NA

4x(207+32),q

---------------g/cm

(594x1070)NA

15.(1)7C

胃3

()

v277CHj-C?-CH2-OH

CH3

(3)乙酸丙酮

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

【分析】

A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3cHzBr),B與Mg在無(wú)水乙醛中發(fā)生生

H3COH

成C(CH3cH2MgBr),C與CH3coeH3反應(yīng)生成D(、-e-CH3),D在氧化鋁催

CH3

化下發(fā)生消去反應(yīng)生成E(),E和堿性高鋸酸鉀反應(yīng)生成F

H3c尸3

參考D?E反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G

HO0H

反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H,據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3CH2Br),乙烯的兀鍵斷裂；

(2)

H3COH

D為\~4-CH3,分子式為C5Hl20,不含不飽和度，含有羥基的同分異構(gòu)體分別為:

CH3

—iif

—v^

icc

o—、C—C—C(箭頭所指羥基的位置)，除了其自身,

cI

C

共有7種同分異