銅、鋅、鈹、鎵、銦、鉛、錫及其化合物（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點18銅、鋅、被、銃、錮、鉛、錫及其化合物

疆本講?講義概要

一、銅及其化合物的性質(zhì)

二、鋅及其化合物的性質(zhì)

三、鉞及其化合物的性質(zhì)

知識精講

四.綠、鋼及其化合物的性質(zhì)

五、鉛及其化合物的性質(zhì)

六、錫及其化合物的性質(zhì)

選擇題：20題建議時長：45分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：_—一分鐘

凄夯基?知識精講________________________________________________

一、銅及其化合物的性質(zhì)

1.單質(zhì)銅

（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期第IB族。銅是硬度較小的紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)電

性和導(dǎo)熱性，不能被磁體吸引。

（2）化學(xué)性質(zhì)

①銅與非金屬反應(yīng)

反應(yīng)物化學(xué)方程式

①常溫下潮濕的空氣中生成銅銹：

非金屬

02

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2c。3（堿式碳酸銅，綠色）

A

②在空氣中加熱：2CU+C>2=2CuO（黑色固體），利用此

反應(yīng)可除去混在H?、CO中的少量。2。

s△

2Cu+S=Cu2s(黑色固體)

點燃

（棕黃色煙）

Cl2Cu+Cl2=====CuCb

②銅與強氧化性酸反應(yīng)

A

Cu+2H2so4（濃）=CUSO4+SO2T+2H2O,此反應(yīng)中當(dāng)

濃硫酸

Cu過量時，H2s。4也不能完全反應(yīng)。此反應(yīng)不適用于制備

氧化性酸CuSO4,因為會產(chǎn)生污染性氣體SO2且H2sCU的利用率低。

濃硝酸

Cu+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

稀硝酸3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2N0\+4H2O

注意：

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在加熱條件下，將氧氣通入銅粉和稀硫酸的混合物中可發(fā)生反應(yīng)

A

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O=

③銅與某些鹽溶液反應(yīng)

AgNCh溶液Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

士卜

nrrt.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,工業(yè)上用FeCb溶液做“腐蝕

FeCb溶液

液”，腐蝕多余的銅箔，制作印刷電路板。

④銅與硫化氫或硫化鈉等可溶性硫化物反應(yīng)生成CuS,反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式分別為

2+2+2

Cu+H2S=CUS；+2H+、Cu+S-=CuS；。

（3）用途:

①在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等；

②建筑業(yè)上用銅制造水管及其他排水設(shè)施，具有獨特的殺菌功能。

2.氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(CU2。)

顏色黑色磚紅色

2+2+

與酸反應(yīng)(H+)CUO+2H+=CU+H2OCu2O+2H+=CU+CU+H2O

與H2反應(yīng)AA

CUO+H2=CU+H2OCU2O+H2=2CU+H2O

與CO反應(yīng)AA

CuO+COCu+CO2Cu2O+CO=2CU+CO2

高溫，

轉(zhuǎn)化關(guān)系

4CuO----------2CU2O+O2T

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的藍色固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

②弱堿性.加H+~-

—Cu2+

③弱氧化性

檢驗醛基

_A

反應(yīng)①：CU(OH)2=CUO+H2O?(受熱分解，生成黑色固體)

2+

反應(yīng)②：CU(OH)2+2H+=Cu+2H2O0(與酸等反應(yīng)，生成藍色溶液)

△

反應(yīng)③：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—*CH3COONa+Cu2O；+3H2O(弱氧化性，與醛反應(yīng)生成磚

紅色沉淀)

反應(yīng)④：CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O(與氨水反應(yīng)，生成深藍色溶液)

(3)用途：檢驗醛基，醫(yī)療上常用于糖尿病的檢查。

4.CuSO45H2O

（1）CuS（V5H2。即五水合硫酸銅，藍色晶體，俗稱藍磯、膽研。

（2）無水CuSC>4為白色粉末，遇水變藍色（生成CUSO/5H2。）可作為水的檢驗依據(jù)，不能作為水蒸氣的吸

收試劑用于除雜或干燥。

（3）用途：硫酸銅和石灰乳的混合液是農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可用于防治多種作物的病蟲

害。（銅鹽溶液有毒，因為C4+是一種重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。）

5.堿式碳酸銅

堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（0H）2c。3,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解

A

的化學(xué)方程式為CU2（OH）2co3=2CUO+CO2T+H2OO

6.銅的冶煉“三方法”

①高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）。

800℃,‘

2CuFeS2+4O2=====Cu2s+3SC）2+2FeO（爐渣）

1200℃

2CU2S+3O2=======2CU2O+2SO2

1200℃

2CU2O+CU2S=======6Cu+SO2T

粗銅中銅的含量為99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度

達99.95%?99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃M+,用純銅棒作陰極即可得精

銅。

②濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

③生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后將不

溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。

7.“銅”的顏色與溶解性

物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性

Cu紫紅色、金屬光澤固態(tài)，難溶于非氧化性酸，易溶于強氧化性酸

CuO黑色粉末，可溶于酸溶液

Cu2O磚紅色固體，難溶于水，可溶于酸溶液（生成Cu和Cu2+）

CuCl,Cui白色粉末，難溶于水

CuS黑色粉末，難溶于水及非氧化性強酸

白色粉末，易溶于水，水溶液呈藍色

CuSO4

CUSO45H2O藍色晶體

綠色粉末，難溶于水，可溶于酸溶液

CU2(OH)2CO3

藍色難溶于水，可溶于酸溶液

CU(OH)2

2+深藍色絡(luò)合離子，溶于水

[CU(NH3)4]

二、鋅及其化合物的性質(zhì)

1.鋅的化學(xué)性質(zhì)：鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，所以，通?？梢杂射X的性質(zhì)，推斷鋅的化學(xué)性質(zhì)（兩性），單質(zhì)

鋅，即可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。

（1）在含有CO2的潮濕空氣中很快變暗，生成堿式碳酸鋅，一層較緊密的保護膜:

CO2+2O2+3H2O+4Zn=ZnCO3-3Zn（OH）2

（2）與大多數(shù)非金屬反應(yīng)：

A

2Zn+C)22ZnO,

A

Zn+X2ZnX2（X為F、Cl、Br、I）

（3）與酸、堿的反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+叼，

Zn+2H2O+2NaOH=Na2[Zn（OH）4]+H2T或Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T

鋅和鋁又有區(qū)別，鋅溶于氨水形成氨配離子，而鋁不溶于氨水形成配離子:

2+

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]+H2t+20H

(4)與鹽溶液的置換反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

3.氧化鋅——兩性氧化物

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]或ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

4.氫氧化鋅——兩性氫氧化物

2

(1)兩性：Zn(OH)2+2H+=Zn++2H2O,

Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-或Zn(OH)2+2OH==ZnOr+2H2O

A

(2)受熱分解：Zn(OH)2ZnO+H2O

2+

(3)與氨水反應(yīng)：Zn(OH)2+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O+2OH-

(4)制法：Zn2++億n(0H)4K=2Zn(OHH或Zn2++ZnO歹+2H2O=2Zn(OHH

5.鋅鹽

(1)ZnSO4

①與可溶性領(lǐng)鹽反應(yīng)：ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4；

②與強堿溶液反應(yīng)

2+

ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：Zn+2OH-=Zn(OH)2；

2+

Z11SO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4廣或Zn+4OH-=ZnOr+2H2O

③與Na2[Zn(OH)4]^Na2ZnO2反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀。

(2)Na2【Zn(OH)4]或NazZnCh

①與少量鹽酸反應(yīng)：

Na2[Zn(OH)4]+2HCl=Zn(OH)2；+2NaCl+2H2O或Na2ZnO2+2HCl=Zn(OH)2；+2NaCl

②與足量鹽酸反應(yīng)：

Na2[Zn(OH)4]+4HCl=ZnCl2+2NaCl+4H2O或Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O

③與少量CO2反應(yīng)：

Na?[Zn(OH)4]+CO2=Zn(OHH+Na2cCh+%0或NazZnCh+CO?+H2O=Zn(OH)21+Na2c。3

④與足量CC)2反應(yīng)：

Na2[Zn(OH)4]+2CO2==Zn(OH)2i+2NaHCO3或Na2ZnO2+2H2O+2CO2=Zn(OH)2i+2NaHCO3

⑤與可溶性鋅鹽發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Zn(0H)2沉淀。

三、被及其化合物的性質(zhì)

1.被(Be)

(1)物理性質(zhì)：被金屬為鋼灰色或灰白色，熔點1283v,沸點2570。。密度I.848g/cm3。被在地殼中含量為

0.001%,含被礦石約有30多種，具有經(jīng)濟價值的主要有綠柱石(3Be6A12O3?6SiO2)、硅鍍石QBeOSiO?)、

金綠寶石(BeOAbC^)等幾種。

(2)化學(xué)性質(zhì)：鉞的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有活潑金屬通性，容易被氧化劑氧化，常見化合價為+2價。鉞表面易

形成氧化層，減小了金屬本身的活性。根據(jù)對角線規(guī)則，Be與A1的性質(zhì)相似，能與酸和堿反應(yīng)。

①與非金屬反應(yīng)：與。2,N2,S反應(yīng)，生成BeO,BesNz和BeS。它與碳反應(yīng)生成Be2c碳化物(與Al4c3同

類，類似的還有BeCb和AlCb均為共價化合物，易升華，易溶于有機溶劑)，而其他堿土金屬的碳化物都是

MC2型。

△△△

Be+O2=2BeO,3Be+N2=Be3N2,Be+S=BeS

②既能與酸又能與堿反應(yīng)：不僅能溶于酸溶液，也能溶于堿溶液，放出H2,但被和鋁相似，與冷的濃硝酸

接觸，發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。

與酸反應(yīng)：Be+2HCl=BeCb+H2T

與堿反應(yīng)：Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2T^Be+2NaOH=Na2BeO2+H,t

(3)制備

①還原BeF2,用此法制備存在許多困難，該反應(yīng)強烈放熱甚至?xí)?dǎo)致爆炸。且最終體系內(nèi)物質(zhì)沸點結(jié)晶，

導(dǎo)致Be與MgF2分離比較困難。

BeF2+Mg=MgF2+Be

②電解熔融鹽。由于熔融的被鹽幾乎不導(dǎo)電或?qū)щ娦院苋?，必須加離子型的鹽，如電解NaCl—BeCb或者

LiCl-KC1—BeCb熔鹽。用鎂地?zé)熥麟娊獠奂瓣帢O，陽極是石墨棒。

2.氧化鍍(BeO)——兩性氧化物

與酸反應(yīng)：BeO+2HCl=BeCl2+H2O

與堿反應(yīng)：BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]或BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

3.氫氧化鍍(Be(OH)2)——兩性氫氧化物

與酸反應(yīng)：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O

與堿反應(yīng)：Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

四、錢、錮及其化合物

(1)Ga熔點29.78。。在手中融化，但Ga的沸點為2403(,是液相存在的溫度范圍最大

的金屬單質(zhì)，常用于制造高溫下使用的溫度計。

(2)常溫下，錢與錮表面存在氧化層，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)不活潑。Ga與鋁類似，具有兩性，

金屬性弱于鋁，既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)：

單質(zhì)

2Ga+3H2so4----------Ga2(SO4)3+3H2T；

2Ga+2NaOH+2H2。------2NaGaO2+3H2T

(3)常溫下，錢與錮可以和氯氣和澳反應(yīng)；高溫下，都可以與。2、s、P、As等非金屬直

接化合。

(1)Ga2O3和Ga(OH)3兩性偏酸性:

3

Ga(OH)3+3OH-----------[Ga(OH)6]-o

氧化物

Ga(OH)3可溶于NH3H2O,而A1(OH)3不溶于NH3H2O

和

(2)I112O3和In(OH)3幾乎無兩性表現(xiàn)，InzCh溶于酸，但不溶于堿。

氫氧化物

A

(3)Ga(0H)3>In(0H)3微熱時脫水，生成氧化物：2M(OHb=M2O3+3H2CXM表示Ga

或In)。

(1)因為錢常與鋁、鋅、錯等金屬混在一起，所以可在提取出這些金屬之后的廢料中提取。

例如，由鋁磯土礦制備AI2O3的工藝流程中，鋁酸鹽溶液經(jīng)CO2酸化后分離出AKOHb沉淀

的母液富集了錢。將母液再次經(jīng)CO2酸化后便可得到富集的Ga(OH)3,使之溶于堿再進行電

錢與錮的制解即可得到單質(zhì)錢。

備

Ga(OH)3+OH-=====Ga(OH)4-,

Ga(OH)4-+3e-=====Ga+4OH-o

(2)錮的制備方法是將提取過的閃鋅礦殘渣用硫酸浸取，酸浸取液經(jīng)中和后投入鋅片，錮

就沉積在鋅片上，用極稀的硫酸溶去鋅，將不溶雜質(zhì)溶于硝酸，再加入BaCO3,便沉淀出氧

化錮，在高溫下用氫氣還原制得金屬錮。

五、鉛及其化合物的性質(zhì)

1.鉛(Pb)

(1)物理性質(zhì)：銀灰色有光澤的重金屬，在空氣中易氧化而失去光澤，變灰暗，質(zhì)柔軟，延性弱，展性強。

密度11.34g/citf,熔點327.5(,沸點174(FC。有較強的抗放射穿透的性能。

(2)化學(xué)性質(zhì)

a.常溫時Pb在空氣中穩(wěn)定存在,但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3保護膜而不易被腐蝕。

2Pb+02+CO2=Pb2(OH)2CO3

與非金屬反應(yīng)

b.與。2反應(yīng)：熔融的鉛空氣反應(yīng)生成一氧化鉛，將鉛在純氧中加熱可得二氧化鉛

c.易和鹵素、硫化合，生成PbCL、Pbl2>PbSo

a.Pb與稀鹽酸可以緩慢反應(yīng)，但因生成難溶的PbCb覆蓋反應(yīng)物而使反應(yīng)終止：

Pb+2HCl=PbCl2；+H2t；

A

b.加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Pb+4HC1(濃)=H2[PbCl4]+H2T

c.在氧氣存在時可以溶于醋酸，生成弱電解質(zhì)Pb(CH3co0)2

與酸反應(yīng)

2Pb+4cH3co0H+O2=2Pb(CH3COO)2+2H2O

d.與濃、稀硝酸反應(yīng)——硝酸不能將Pb氧化到+4價態(tài)

Pb+4HNC)3(濃)==Pb(NC>3)2+2NO2?+2H2O

3Pb+8HNC)3(稀)=3Pb(NO3)2+2N0f+4H2O

與堿反應(yīng)Pb+2OH-=PbOF+H2t

2.鉛的含氧化合物——PbO>PbO2>Pb3O4

PbO黃丹，又名密陀僧，藥材。溶于HNC>3或CH3co0H中成可溶性Pb(II)鹽。

PbO為兩性氧化物，既能溶于酸又能溶于堿。

PbO+2HCl=PbCl2+H20

PbO+2NaOH+H2O=Na2［Pb(OH)4］

棕黑色，有強氧化性，是常用的強氧化劑。

+2+

①與丹。2反應(yīng)：PbO2+H2O2+2H=Pb+O2t+2H2O)

A

②與濃鹽酸反應(yīng)：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2t+2H2O

PbO2

2++2+

③可以將Mn2+氧化為Mn04：5PbO2+2Mn+4H=5Pb+2MnO4=2H2O

④PbO?制備［要在堿性條件下制備，用濃硝酸不能制得Pb(IV)］：

Pb(0H)3+ClO=PbO2+Cl-+OH-+H2O

紅丹，又名鉛丹。可以認為是Pb(II))2Pb(IV))C>4可看作2PbSPbC)2，高溫下分解，不溶于水，

溶于熱堿溶液，溶于酸時表現(xiàn)出氧化性。

Pb3O4

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+C12T+4H2O

3.醋酸鉛［(CH3coO)2Pb|

實驗室里用醋酸鉛試紙檢驗H2S：H2S+(CH3co0)2Pb=PbS［(黑色)+2CH3coOH

六、錫及其化合物的性質(zhì)

1.錫(Sn)：錫和鋁化學(xué)性質(zhì)相似，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

△

(1)與稀鹽酸緩慢作用，與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)加快：Sn+2HC1(濃)=SnC12+H2T

(2)與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞錫酸鈉和氫氣：Sn+2NaOH=Na2SnO2+H2?

2.氫氧化錫［Sn(OH)2］：氫氧化錫是兩性氫氧化物。

(1)與酸反應(yīng)：Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O

(2)與堿反應(yīng)：Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H,O

3.SiP+與SV+：Sip+與Sn，+均易水解

⑴SU+水解：SnC12+H2O-iSn(OH)Cl(白色)+HC1,故配制SnCb溶液要使用鹽酸，抑制SW水解。

2++4+

（2）Sn2+在空氣中被氧氣氧化：2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O,要加入單質(zhì)Sn,防止Sn2+被氧化。

（3）Sn4+水解：SnCl4+4H2O^iSn（OH）4；+4HC1,故配制SnCL溶液要使用鹽酸，抑制Sn，+水解。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.（2024?甘肅?模擬預(yù)測）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A.CIO2既可用于自來水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質(zhì)

B.廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染

C.CaF2與濃H2s。4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳氫酸鈉加熱分解反應(yīng)的原理

【答案】A

【詳解】A.CIO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，但無法除去水中的懸浮雜質(zhì)，故A錯誤；

B.廢舊電池中含有鉛、汞、鎘等重金屬元素，如果處理不當(dāng)會對環(huán)境和人類健康造成危害，故B正確;

C.CaF2與濃H2s。4混合物可生成HF,HF可用于刻蝕玻璃，故C正確；

D.用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳的原理，故D正確；

故答案選A。

2.（2024?山東濟南?模擬預(yù)測）中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是

A.“蓋此桃色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”是因綠磯水解產(chǎn)生H+

B.“白青［C%（OH）2cO3］得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，主要化學(xué)成分為2CaSO「H2O,該成分屬于純凈物

D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來“，“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅

【答案】D

【詳解】A.綠磯是硫酸亞鐵晶體［FeSC）4-7H2O］,溶解時水解產(chǎn)生，所以有“味酸”，A項正確；

B.白青［CU2（OH）2co3］屬于鹽，是一種堿式鹽，B項正確；

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為2CaSO4H2O,屬于純凈物，C項正確;

D.“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，可能來自亞鐵離子，詩句中的“翠色”不可能來自氧化亞

銅，故D錯誤；

答案選D。

3.(2024?山東泰安?二模)預(yù)計于2023年發(fā)射的中國空間站望遠鏡運行后將成為太空中最大的望遠鏡。下

列有關(guān)敘述錯誤的是

A.主鏡材料為密度小，性能好的金屬鍍，皺元素在元素周期表中位于第二周期nA族

B.望遠鏡需要避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料

C.望遠鏡需要超低溫環(huán)境，主動冷卻器用氫制冷，氫的分子間作用力很弱，沸點極低

D.望遠鏡工作的推進劑為N2H4和N2O4,N2O4本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

【答案】D

【詳解】A.Be為4號元素最外層2個電子，它位于第二周期HA族，同時它密度小，性能好的金屬鍍可作

為主鏡材料，A項正確；

B.聚酰亞胺為人工合成的高分子化合物，B項正確；

C.He相對分子質(zhì)量小分子間范德華力弱，所以氨的分子間作用力很弱，沸點極低，C項正確；

D.N2O4本身為無色，D項錯誤；

故選D。

4.(2024?安徽淮北?一模)鍍元素與鋁元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是

A.Be溶于NaOH溶液生成H2

B.BeO、Be(OH)2均難溶于水

C.BeCl2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Be(OH)2

D.BeSC>4溶液呈酸性

【答案】C

【詳解】A.Be與A1的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2t,

生成H2，故A正確；

B.BeO、Be(OH)2類似AI2O3和A1(OH)3,均難溶于水，故B正確;

C.A1C13和過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102,則BeCl2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2,故C錯誤;

D.A12(SC)4)3溶液呈酸性，，則BeSCU為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故D正確；

故選：C?

5.(2024?福建龍巖?模擬預(yù)測)鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2<)4還含有少量FeO、CuO等)可用于濕法制鋅，

其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

①H2O2

H2so4@ZnO過量ZnS

沉淀沉淀

+2+3+

A.“酸浸”中ZnFe2<)4發(fā)生的反應(yīng)為：ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O

B.可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依據(jù)是Kp億nS)>Ksp(CuS)

C.為提高生產(chǎn)效率，“酸浸”“凈化1”“凈化n”的反應(yīng)溫度越高越好

D.“電解”的產(chǎn)物之一可用于替換“凈化I”中的H2O2

【答案】C

【分析】鋅焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4>FeO、CuO,加入硫酸酸浸，ZnO、FeO、CuO轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的硫酸鹽,

ZnFezCM與鹽酸反應(yīng)生成ZM+、Fe3+,加入過氧化氫，利用過氧化氫的氧化性，將Fe?+氧化成Fe3+,加入

ZnO,調(diào)節(jié)pH,使Fe3+以Fe(0H)3形式沉淀出來，過濾，加入過量ZnS,將Ci?+以CuS形式沉淀出，據(jù)此

分析；

A.ZnFezCU寫成ZnOFezCh，ZnO和Fe2()3與酸反應(yīng)生成Zn2+、Fe3+,因此ZnFezO4與H+反應(yīng)的方程式為

+2+3+

ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O,故A說法正確；

B.凈化II的目的是將Cu2+以CuS形式沉淀出，發(fā)生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,根據(jù)溶度積的規(guī)律，推出Ksp(ZnS)

>Ksp(CuS),故B說法正確；

C.過氧化氫受熱易分解，溫度過高，使過氧化氫分解，造成原料浪費，因此不是反應(yīng)溫度越高越好，故C

說法錯誤；

D.凈化II得到溶質(zhì)主要為ZnSCU，電解硫酸鋅，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,陽極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,氧氣具有強氧化性，能將Fe?+氧化成Fe3+,因此氧氣可以替換過氧化氫，故D說法正

確；

故答案為Co

6.（2024?黑龍江?二模）從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)esCU、Fe2<）3和ZnO）中提取鋅的流程如下:

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4丁并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的是

A.[Zn（NH3）4｝中心離子采取sp3雜化

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

2+2

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)[Zn（NH3）4]+4H2O+S-=ZnSJ+4NH3-H2O

D.應(yīng)合理控制（NHjS用量，以便濾液循環(huán)使用

【答案】B

2+

【分析】“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4;發(fā)生反應(yīng)ZnO+2NH3+2NH：=[Zn（NH3）4]+H2O,tg?

題中信息可知，F(xiàn)e2O3>Fe3（）4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe?+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；“沉鋅”過程發(fā)生

反應(yīng)為：[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-H2O,經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液。

A.[Zn（NH3）4『中心離子為Z/+,與4個配體形成4個配位鍵，雜化類型為sp3雜化，A正確；

B.根據(jù)分析可知，F(xiàn)e2O3>FesCU只有少量溶解，所以濾渣中除Fe（CH）3，還有FezCh和FesCU，B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)[Zn（NH3）4『+4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-H2。，C正確；

D.合理控制（NHJ'S用量，可使濾液循環(huán)使用，D正確；

答案選B。

7.（2024?湖南?高考真題）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是

高溫.

A《天工開物》記載用爐甘石（ZnCOs）火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO2t

BCaH,用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+COt(aq)UCaCO3(s)+SO,(aq)

2+-+

D綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O；-6Fe+Cr2O；+14H=6Fe"+2Cr"+7H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，Z11CO3和C在高溫條件下生成Zn、CO,因此總反應(yīng)為

高溫A

ZnCO3+2C=Zn+3COT,故A項錯誤；

B.CaH?為活潑金屬氫化物，因此能與發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21,故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSC>4、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na2cO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSC>4轉(zhuǎn)化為CaCC)3,反應(yīng)方程式為

CaSO4(s)+COt(aq)UCaCO3(s)+SOf(aq),故C項正確；

D.Cr?。：具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合價

由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D項正確；

綜上所述，錯誤的是A項。

8.(2024?遼寧丹東?二模)利用NaClO氧化CO(NH2)2制備水合肌(N2H4-H2O)，并模擬利用水合朋處理銅

氨[[CulNHs)/“:廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示:

?銅粉

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②N2H4-凡。具有強還原性。

下列說法錯誤的是

A.lmol[Cu(NH3)4『含有16moi6鍵

B.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴

C.NaClO與CO（NH2）2反應(yīng)合成水合月井的化學(xué)方程式為

CO（NH?）,+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3

D.步驟II中可將CO（NH2）2水溶液逐滴加入NaClO溶液中

【答案】D

【分析】NaOH稀溶液與Cb在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H20,向反應(yīng)后的混合液中加入

CO（NH2）2,NaClO與CO（NH2）2反應(yīng)合成（N2H4小2。），同時有NaCl和Na2cO3生成，發(fā)生反應(yīng)為

CO（NH2）2+C1O-+2OH-=N2H4?H2O+C1-+CO；；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入銅氨溶液發(fā)生反應(yīng)

2[Cu（NH3）4]2++N2H4?H2O+4OH《2CuJ+N2T+8NH3T+5H2。，有Cu析出，經(jīng)過濾得到銅粉，以此分析解答。

A.1個NH3含3個N-H鍵，氨氣和銅離子間形成配位鍵也是一種◎鍵，lmol[Cu（NH3）4廠含有3x4+4=16molc

鍵，故A正確；

B.步驟I中溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過高，可采用冰水浴，故B正確；

C.NaClO與CO（NH2）2反應(yīng)合成（N2H4田2。），同時有NaCl和Na2CO3生成，合成水合月井的化學(xué)方程式為

CO（NH2）,+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2co3,故C正確：

D.步驟II中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，會導(dǎo)致NaClO溶液將N2H4-H2O氧化，因此步驟

II中可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故D錯誤；

故選D。

9.（2023?河南開封?三模）錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL，熔點114.5。。沸點

364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2b=Snl4制備SnL，裝置如圖（夾持、加熱裝

A

置略去）。下列說法正確的是（）

A.SnL不溶于CCL

B.裝置I中b為冷凝水進水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的b

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)題干中SnL的熔沸點，從組成分析可知SnL與CCL為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相

溶原理”可知Snl4可溶于CC14中，故A錯誤；

B.冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置I中a為泠凝水進水口，故B錯誤：

C.液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故C正確；

D.由題可知：Snl4,易水解，所以裝置n的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnL水解，故D錯誤；

故選C。

10.（2024?北京豐臺?二模）錫（5°Sn）與Si處于同一、主族，由于錫具有一定的抗腐蝕性，鍍錫的鐵皮常用

于制作罐頭盒。下列說法不合理的是

A.原子半徑：Sn>Si

B.金屬性：Rb（鋤）>Sn。

C.Sn位于第四周期第IVA族，p區(qū)

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕

【答案】C

【詳解】A.錫GoSn）與Si處于同一主族，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si,A正確；

B.同周期從左至右金屬性逐漸減弱，金屬性：Rb（鋤）>Sn,B正確；

C.Sn的價電子排布式為：5s25P2位于第五周期第IVA族，p區(qū)，C錯誤；

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，形成原電池，鐵做負極，鐵更容易被腐蝕，D正確；

答案選C。

11.（2024?安徽?三模）Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純

銅是柔軟的金屬，單質(zhì)呈紫紅色。二價銅鹽是最常見的銅化合物，其［CU（H2O）4『常呈藍色、［CU（NH3）4『

常呈深藍色、［cu。4r常呈黃色。藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。

工業(yè)上黃銅礦（主要成分為CuFeS?）的冶煉廣泛使用的是火法冶煉，第一步是礦石熔煉，目的是使黃銅礦轉(zhuǎn)

化為銅較高的冰銅（Cu2S、FeS）（2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2）o下列說法不正確的是

A.Cu2s的Cu的價態(tài)是+1價

B.礦石熔煉過程中消耗ImolCuFeS?反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2/

C.礦石熔煉時在富氧條件下進行有利于S的回收利用

D.熔煉過程中可以采用逆向流進料，從而提高熔煉效率

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒，Cu2s中S為-2價，則Cu為+1價，A正確；

B.礦石熔煉過程反應(yīng)方程式為2CuFeS2+C）2=Cu2s+2FeS+SC>2，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗2moicuFeS2轉(zhuǎn)移6mol

電子，故消耗ImolCuFeS2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，B錯誤；

C.在富氧的條件下，氧氣濃度高，提高黃銅礦的轉(zhuǎn)化率，有利于S的回收利用，c正確；

D.逆向進料是將原料從設(shè)備底部加入，其優(yōu)點是組分分離效果好，能夠提高熔煉效率，D正確；

故選Bo

12.（2023?江西贛州一模）古文獻《余冬錄》中對胡粉［主要成分為2PbeC^PMOHb］的制法有如下描述:

“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣，化不白者炒為黃丹（PbsOj,黃丹滓為密陀僧（PbO）”。

下列說法不正確的是

A.胡粉難溶于水

B.鉛塊化為胡粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.黃丹（PbjOj的化學(xué)式也可表示為PbO-PbQs

D.密陀僧與碳粉高溫加熱又可以制得鉛

【答案】C

【詳解】A.胡粉的主要成分為2Pbe（%Pb（OH）2,2PbCO3-Pb（OH）2屬于難溶物質(zhì)，A正確；

B.鉛塊化為胡粉的過程中Pb的化合價從0升高到+2價，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.Pb3O4中Pb的化合價為+2和+4價，黃丹（Pb?。/的化學(xué)式也可表示為2PbO-PbC>2,C錯誤；

D.密陀僧的成分為PbO,故其與碳粉高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：2PbO+C聞遢Pb+CC>2，又可以制得鉛，D正確;

故答案為：C。

13.（2021?山東濱州?二模）用"H2s。4浸出一萃取”法從鉛煙灰（主要含有I112O3，還含有PbO和SiCh雜質(zhì)）

中回收單質(zhì)錮（In）的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。

已知：I.“萃取”反應(yīng)：In2（SC?4）3+6（HA）2（有機液）^^2In（HA2）3（有機液）+3H2s。4

IL“反萃”反應(yīng)：In（HA2）3（有機液）+4HCl3（HA）2（有機液）+HI11CI4

下列說法正確的是

A.“高溫酸浸”時，用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸速率

B.“萃取”時，等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同

C.“反萃”時，適當(dāng)增加鹽酸的濃度可提高錮的反萃取率

D.“置換”時，得到海綿錮的化學(xué)方程式為：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2t+2InCl3

【答案】C

【詳解】A.二氧化銃與濃鹽酸加熱生成氯氣，且高溫會造成大量的HC1揮發(fā)造成損失，不能提高酸浸速率,

A錯誤；

B.每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質(zhì)分配，所以多次萃取的效率更高，B錯誤；

C.“反萃”時，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，平衡In（HA2）3（有機液）+4HClUU3（HA）2（有機液）+HInCL正向移動，可

提高錮的反萃取率，C正確；

D.“置換”時鋅與HInC14反應(yīng)產(chǎn)生In單質(zhì)而不是氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl,D錯誤；

綜上所述答案為C。

14.（2024?山東濰坊?一模）化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.第19屆亞運會使用零碳甲醇（由回收CO?合成）作燃料，符合“碳中和”理念

B.銅錮硫（CuInS?）量子點是納米級的半導(dǎo)體材料，屬于膠體

C.食品中的膳食纖維含纖維素，纖維素可以為運動員提供能量

D.“嫦娥五號”探測器使用GaAs太陽能電池，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A.第19屆亞運會使用用二氧化碳合成的零碳甲醇作燃料可以減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”

理念，故A正確；

B.納米級銅錮硫的半導(dǎo)體材料是純凈物，不屬于膠體，故B錯誤；

C.人體內(nèi)缺少纖維素水解的酶，不能使纖維素發(fā)生水解反應(yīng)，所以纖維素不能為運動員提供能量，故C錯

誤；

D.太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；

故選Ao

15.（2024?湖南?模擬預(yù)測）從碎化錢廢料（主要成分為GaAs、Fe2O,、SiO?和CaCC>3）中回收錢和碑的工藝

流程如圖所示。

NaOH,H2O2H2sO4H2sO4濾渣III尾液

神化錢f?堿浸?浸出液》?中和?濾渣11］酸溶由旋流電積1

廢料Ga

il「

濾渣I濾液一操作-^Na3AsO4-