銅、鋅、鈹、鎵、銦、鉛、錫及其化合物（原卷版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點18銅、鋅、被、銃、錮、鉛、錫及其化合物

疆本講?講義概要

一、銅及其化合物的性質(zhì)

二、鋅及其化合物的性質(zhì)

三、鉞及其化合物的性質(zhì)

知識精講

四.綠、鋼及其化合物的性質(zhì)

五、鉛及其化合物的性質(zhì)

六、錫及其化合物的性質(zhì)

選擇題：20題建議時長：45分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：_—一分鐘

凄夯基?知識精講________________________________________________

一、銅及其化合物的性質(zhì)

1.單質(zhì)銅

（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期第IB族。銅是硬度較小的紫紅色固體，具有良好的延展性、導電

性和導熱性，不能被磁體吸引。

（2）化學性質(zhì)

①銅與非金屬反應

反應物化學方程式

①常溫下潮濕的空氣中生成銅銹：

非金屬

02

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2c。3（堿式碳酸銅，綠色）

A

②在空氣中加熱：2CU+C>2=2CuO（黑色固體），利用此

反應可除去混在H?、CO中的少量。2。

s△

2Cu+S=Cu2s(黑色固體)

點燃

（棕黃色煙）

Cl2Cu+Cl2=====CuCb

②銅與強氧化性酸反應

A

Cu+2H2so4（濃）=CUSO4+SO2T+2H2O,此反應中當

濃硫酸

Cu過量時，H2s。4也不能完全反應。此反應不適用于制備

氧化性酸CuSO4,因為會產(chǎn)生污染性氣體SO2且H2sCU的利用率低。

濃硝酸

Cu+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

稀硝酸3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2N0\+4H2O

注意：

Cu與稀硫酸不反應，但在加熱條件下，將氧氣通入銅粉和稀硫酸的混合物中可發(fā)生反應

A

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O=

③銅與某些鹽溶液反應

AgNCh溶液Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

士卜

nrrt.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,工業(yè)上用FeCb溶液做“腐蝕

FeCb溶液

液”，腐蝕多余的銅箔，制作印刷電路板。

④銅與硫化氫或硫化鈉等可溶性硫化物反應生成CuS,反應的化學方程式或離子方程式分別為

2+2+2

Cu+H2S=CUS；+2H+、Cu+S-=CuS；。

（3）用途:

①在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等；

②建筑業(yè)上用銅制造水管及其他排水設施，具有獨特的殺菌功能。

2.氧化銅和氧化亞銅

名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(CU2。)

顏色黑色磚紅色

2+2+

與酸反應(H+)CUO+2H+=CU+H2OCu2O+2H+=CU+CU+H2O

與H2反應AA

CUO+H2=CU+H2OCU2O+H2=2CU+H2O

與CO反應AA

CuO+COCu+CO2Cu2O+CO=2CU+CO2

高溫，

轉(zhuǎn)化關系

4CuO----------2CU2O+O2T

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的藍色固體。

(2)化學性質(zhì)及應用

W4AH■姓?如HI

?*

⑤炳展化姓s人

?檢檢法從

_A

反應①：CU(OH)2=CUO+H2O?(受熱分解，生成黑色固體)

2+

反應②：CU(OH)2+2H+=Cu+2H2O0(與酸等反應，生成藍色溶液)

△

反應③：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—*CH3COONa+Cu2O；+3H2O(弱氧化性，與醛反應生成磚

紅色沉淀)

反應④：CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O(與氨水反應，生成深藍色溶液)

(3)用途：檢驗醛基，醫(yī)療上常用于糖尿病的檢查。

4.CuSO45H2O

（1）CuS（V5H2。即五水合硫酸銅，藍色晶體，俗稱藍磯、膽研。

（2）無水CuSC>4為白色粉末，遇水變藍色（生成CUSO/5H2。）可作為水的檢驗依據(jù)，不能作為水蒸氣的吸

收試劑用于除雜或干燥。

（3）用途：硫酸銅和石灰乳的混合液是農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可用于防治多種作物的病蟲

害。（銅鹽溶液有毒，因為C4+是一種重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。）

5.堿式碳酸銅

堿式碳酸銅的化學式為Cu2（0H）2c。3,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結果，其受熱分解

A

的化學方程式為CU2（OH）2co3=2CUO+CO2T+H2OO

6.銅的冶煉“三方法”

①高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）。

800℃,‘

2CuFeS2+4O2=====Cu2s+3SC）2+2FeO（爐渣）

1200℃

2CU2S+3O2=======2CU2O+2SO2

1200℃

2CU2O+CU2S=======6Cu+SO2T

粗銅中銅的含量為99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度

達99.95%?99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃M+,用純銅棒作陰極即可得精

銅。

②濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

③生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后將不

溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。

7.“銅”的顏色與溶解性

物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性

Cu紫紅色、金屬光澤固態(tài)，難溶于非氧化性酸，易溶于強氧化性酸

CuO黑色粉末，可溶于酸溶液

Cu2O磚紅色固體，難溶于水，可溶于酸溶液（生成Cu和Cu2+）

CuCl,Cui白色粉末，難溶于水

CuS黑色粉末，難溶于水及非氧化性強酸

白色粉末，易溶于水，水溶液呈藍色

CuSO4

CUSO45H2O藍色晶體

綠色粉末，難溶于水，可溶于酸溶液

CU2(OH)2CO3

藍色難溶于水，可溶于酸溶液

CU(OH)2

2+深藍色絡合離子，溶于水

[CU(NH3)4]

二、鋅及其化合物的性質(zhì)

1.鋅的化學性質(zhì)：鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質(zhì)，推斷鋅的化學性質(zhì)（兩性），單質(zhì)

鋅，即可與酸反應，又可與堿反應。

（1）在含有CO2的潮濕空氣中很快變暗，生成堿式碳酸鋅，一層較緊密的保護膜:

CO2+2O2+3H2O+4Zn=ZnCO3-3Zn（OH）2

（2）與大多數(shù)非金屬反應：

A

2Zn+C)22ZnO,

A

Zn+X2ZnX2（X為F、Cl、Br、I）

（3）與酸、堿的反應：

Zn+2HCl=ZnCl2+叼，

Zn+2H2O+2NaOH=Na2[Zn（OH）4]+H2T或Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T

鋅和鋁又有區(qū)別，鋅溶于氨水形成氨配離子，而鋁不溶于氨水形成配離子:

2+

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]+H2t+20H

(4)與鹽溶液的置換反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

3.氧化鋅——兩性氧化物

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]或ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

4.氫氧化鋅——兩性氫氧化物

2

(1)兩性：Zn(OH)2+2H+=Zn++2H2O,

Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-或Zn(OH)2+2OH==ZnOr+2H2O

A

(2)受熱分解：Zn(OH)2ZnO+H2O

2+

(3)與氨水反應：Zn(OH)2+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O+2OH-

(4)制法：Zn2++億n(0H)4K=2Zn(OHH或Zn2++ZnO歹+2H2O=2Zn(OHH

5.鋅鹽

(1)ZnSO4

①與可溶性領鹽反應：ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4；

②與強堿溶液反應

2+

ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：Zn+2OH-=Zn(OH)2；

2+

Z11SO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4廣或Zn+4OH-=ZnOr+2H2O

③與Na2[Zn(OH)4]^Na2ZnO2反應生成Zn(OH)2沉淀。

(2)Na2【Zn(OH)4]或NazZnCh

①與少量鹽酸反應：

Na2[Zn(OH)4]+2HCl=Zn(OH)2；+2NaCl+2H2O或Na2ZnO2+2HCl=Zn(OH)2；+2NaCl

②與足量鹽酸反應：

Na2[Zn(OH)4]+4HCl=ZnCl2+2NaCl+4H2O或Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O

③與少量CO2反應：

Na?[Zn(OH)4]+CO2=Zn(OHH+Na2cCh+%0或NazZnCh+CO?+H2O=Zn(OH)21+Na2c。3

④與足量CC)2反應：

Na2[Zn(OH)4]+2CO2==Zn(OH)2i+2NaHCO3或Na2ZnO2+2H2O+2CO2=Zn(OH)2i+2NaHCO3

⑤與可溶性鋅鹽發(fā)生相互促進的水解反應，生成Zn(0H)2沉淀。

三、被及其化合物的性質(zhì)

1.被(Be)

(1)物理性質(zhì)：被金屬為鋼灰色或灰白色，熔點1283v,沸點2570。。密度I.848g/cm3。被在地殼中含量為

0.001%,含被礦石約有30多種，具有經(jīng)濟價值的主要有綠柱石(3Be6A12O3?6SiO2)、硅鍍石QBeOSiO?)、

金綠寶石(BeOAbC^)等幾種。

(2)化學性質(zhì)：鉞的化學性質(zhì)活潑，具有活潑金屬通性，容易被氧化劑氧化，常見化合價為+2價。鉞表面易

形成氧化層，減小了金屬本身的活性。根據(jù)對角線規(guī)則，Be與A1的性質(zhì)相似，能與酸和堿反應。

①與非金屬反應：與。2,N2,S反應，生成BeO,BesNz和BeS。它與碳反應生成Be2c碳化物(與Al4c3同

類，類似的還有BeCb和AlCb均為共價化合物，易升華，易溶于有機溶劑)，而其他堿土金屬的碳化物都是

MC2型。

△△△

Be+O2=2BeO,3Be+N2=Be3N2,Be+S=BeS

②既能與酸又能與堿反應：不僅能溶于酸溶液，也能溶于堿溶液，放出H2,但被和鋁相似，與冷的濃硝酸

接觸，發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。

與酸反應：Be+2HCl=BeCb+H2T

與堿反應：Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2T^Be+2NaOH=Na2BeO2+H,t

(3)制備

①還原BeF2,用此法制備存在許多困難，該反應強烈放熱甚至會導致爆炸。且最終體系內(nèi)物質(zhì)沸點結晶，

導致Be與MgF2分離比較困難。

BeF2+Mg=MgF2+Be

②電解熔融鹽。由于熔融的被鹽幾乎不導電或?qū)щ娦院苋酰仨毤与x子型的鹽，如電解NaCl—BeCb或者

LiCl-KC1—BeCb熔鹽。用鎂地煙作電解槽及陰極，陽極是石墨棒。

2.氧化鍍(BeO)——兩性氧化物

與酸反應：BeO+2HCl=BeCl2+H2O

與堿反應：BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]或BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

3.氫氧化鍍(Be(OH)2)——兩性氫氧化物

與酸反應：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O

與堿反應：Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

四、錢、錮及其化合物

(1)Ga熔點29.78。。在手中融化，但Ga的沸點為2403(,是液相存在的溫度范圍最大

的金屬單質(zhì)，常用于制造高溫下使用的溫度計。

(2)常溫下，錢與錮表面存在氧化層，導致其化學性質(zhì)不活潑。Ga與鋁類似，具有兩性，

金屬性弱于鋁，既可以與酸反應，也可以與堿反應：

單質(zhì)

2Ga+3H2so4----------Ga2(SO4)3+3H2T；

2Ga+2NaOH+2H2。------2NaGaO2+3H2T

(3)常溫下，錢與錮可以和氯氣和澳反應；高溫下，都可以與。2、s、P、As等非金屬直

接化合。

(1)Ga2O3和Ga(OH)3兩性偏酸性:

3

Ga(OH)3+3OH-----------[Ga(OH)6]-o

氧化物

Ga(OH)3可溶于NH3H2O,而A1(OH)3不溶于NH3H2O

和

(2)I112O3和In(OH)3幾乎無兩性表現(xiàn)，InzCh溶于酸，但不溶于堿。

氫氧化物

A

(3)Ga(0H)3>In(0H)3微熱時脫水，生成氧化物：2M(OHb=M2O3+3H2CXM表示Ga

或In)。

(1)因為錢常與鋁、鋅、錯等金屬混在一起，所以可在提取出這些金屬之后的廢料中提取。

例如，由鋁磯土礦制備AI2O3的工藝流程中，鋁酸鹽溶液經(jīng)CO2酸化后分離出AKOHb沉淀

的母液富集了錢。將母液再次經(jīng)CO2酸化后便可得到富集的Ga(OH)3,使之溶于堿再進行電

錢與錮的制解即可得到單質(zhì)錢。

備

Ga(OH)3+OH-=====Ga(OH)4-,

Ga(OH)4-+3e-=====Ga+4OH-o

(2)錮的制備方法是將提取過的閃鋅礦殘渣用硫酸浸取，酸浸取液經(jīng)中和后投入鋅片，錮

就沉積在鋅片上，用極稀的硫酸溶去鋅，將不溶雜質(zhì)溶于硝酸，再加入BaCO3,便沉淀出氧

化錮，在高溫下用氫氣還原制得金屬錮。

五、鉛及其化合物的性質(zhì)

1.鉛(Pb)

(1)物理性質(zhì)：銀灰色有光澤的重金屬，在空氣中易氧化而失去光澤，變灰暗，質(zhì)柔軟，延性弱，展性強。

密度11.34g/citf,熔點327.5(,沸點174(FC。有較強的抗放射穿透的性能。

(2)化學性質(zhì)

a.常溫時Pb在空氣中穩(wěn)定存在,但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3保護膜而不易被腐蝕。

2Pb+02+CO2=Pb2(OH)2CO3

與非金屬反應

b.與。2反應：熔融的鉛空氣反應生成一氧化鉛，將鉛在純氧中加熱可得二氧化鉛

c.易和鹵素、硫化合，生成PbCL、Pbl2>PbSo

a.Pb與稀鹽酸可以緩慢反應，但因生成難溶的PbCb覆蓋反應物而使反應終止：

Pb+2HCl=PbCl2；+H2t；

A

b.加熱條件下與濃鹽酸反應生成氫氣：Pb+4HC1(濃)=H2[PbCl4]+H2T

c.在氧氣存在時可以溶于醋酸，生成弱電解質(zhì)Pb(CH3co0)2

與酸反應

2Pb+4cH3co0H+O2=2Pb(CH3COO)2+2H2O

d.與濃、稀硝酸反應——硝酸不能將Pb氧化到+4價態(tài)

Pb+4HNC)3(濃)==Pb(NC>3)2+2NO2?+2H2O

3Pb+8HNC)3(稀)=3Pb(NO3)2+2N0f+4H2O

與堿反應Pb+2OH-=PbOF+H2t

2.鉛的含氧化合物——PbO>PbO2>Pb3O4

PbO黃丹，又名密陀僧，藥材。溶于HNC>3或CH3co0H中成可溶性Pb(II)鹽。

PbO為兩性氧化物，既能溶于酸又能溶于堿。

PbO+2HCl=PbCl2+H20

PbO+2NaOH+H2O=Na2［Pb(OH)4］

棕黑色，有強氧化性，是常用的強氧化劑。

+2+

①與丹。2反應：PbO2+H2O2+2H=Pb+O2t+2H2O)

A

②與濃鹽酸反應：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2t+2H2O

PbO2

2++2+

③可以將Mn2+氧化為Mn04：5PbO2+2Mn+4H=5Pb+2MnO4=2H2O

④PbO?制備［要在堿性條件下制備，用濃硝酸不能制得Pb(IV)］：

Pb(0H)3+ClO=PbO2+Cl-+OH-+H2O

紅丹，又名鉛丹?？梢哉J為是Pb(II))2Pb(IV))C>4可看作2PbSPbC)2，高溫下分解，不溶于水，

溶于熱堿溶液，溶于酸時表現(xiàn)出氧化性。

Pb3O4

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+C12T+4H2O

3.醋酸鉛［(CH3coO)2Pb|

實驗室里用醋酸鉛試紙檢驗H2S：H2S+(CH3co0)2Pb=PbS［(黑色)+2CH3coOH

六、錫及其化合物的性質(zhì)

1.錫(Sn)：錫和鋁化學性質(zhì)相似，既能與酸反應，又能與堿反應。

△

(1)與稀鹽酸緩慢作用，與濃鹽酸在加熱條件下反應加快：Sn+2HC1(濃)=SnC12+H2T

(2)與氫氧化鈉反應生成亞錫酸鈉和氫氣：Sn+2NaOH=Na2SnO2+H2?

2.氫氧化錫［Sn(OH)2］：氫氧化錫是兩性氫氧化物。

(1)與酸反應：Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O

(2)與堿反應：Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H,O

3.SiP+與SV+：Sip+與Sn，+均易水解

⑴SU+水解：SnC12+H2O-iSn(OH)Cl(白色)+HC1,故配制SnCb溶液要使用鹽酸，抑制SW水解。

2++4+

(2)Sn2+在空氣中被氧氣氧化：2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O,要加入單質(zhì)Sn,防止Sn2+被氧化。

(3)Sn4+水解：SnCl4+4H2O^iSn(OH)4；+4HC1,故配制SnCL溶液要使用鹽酸，抑制Sn，+水解。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.(2024?甘肅?模擬預測)化學與生活密切相關。下列說法中錯誤的是

A.CIO2既可用于自來水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質(zhì)

B.廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染

C.CaF2與濃H2s。4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳氫酸鈉加熱分解反應的原理

2.(2024?山東濟南?模擬預測)中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是

A.“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”是因綠磯水解產(chǎn)生H*

B.“白青［加(0田2cO3］得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽

C.古陶瓷修復所用的熟石膏，主要化學成分為2CaSO「H2。，該成分屬于純凈物

D.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來“，“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅

3.(2024?山東泰安?二模)預計于2023年發(fā)射的中國空間站望遠鏡運行后將成為太空中最大的望遠鏡。下

列有關敘述錯誤的是

A.主鏡材料為密度小，性能好的金屬鉞，皺元素在元素周期表中位于第二周期nA族

B.望遠鏡需要避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料

C.望遠鏡需要超低溫環(huán)境，主動冷卻器用氫制冷，氫的分子間作用力很弱，沸點極低

D.望遠鏡工作的推進劑為N2H4和N2O4,N2O4本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

4.(2024?安徽淮北?一模)鉞元素與鋁元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是

A.Be溶于NaOH溶液生成H2

B.BeO、Be(OH)2均難溶于水

C.BeCb與過量的NaOH溶液反應生成Be(OH)2

D.BeSC>4溶液呈酸性

5.（2024?福建龍巖?模擬預測）鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFezCU還含有少量FeO、CuO等）可用于濕法制鋅,

其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

+2+3+

A.“酸浸”中ZnFezCU發(fā)生的反應為：ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O

B.可用ZnS除去溶液中的CM+的依據(jù)是Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

C.為提高生產(chǎn)效率，“酸浸”“凈化1”“凈化n”的反應溫度越高越好

D.“電解”的產(chǎn)物之一可用于替換“凈化I”中的H2O2

6.（2024?黑龍江?二模）從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)esCU、FezCh和ZnO）中提取鋅的流程如下:

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）了并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的是

A.[Zn（NH3）J+中心離子采取sp3雜化

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

2+2

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應[Zn（NH3）4]+4H2O+S~=ZnSJ+4NH3.H2O

D.應合理控制（NHjS用量，以便濾液循環(huán)使用

7.（2024?湖南?高考真題）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

高溫.

A《天工開物》記載用爐甘石（ZnCOj）火法煉鋅2ZnCO3+C=2Zn+3CO2T

BCaH?用作野外生氫劑CaH2+2H2。=Ca(OH),+2H2T

；(叫)

C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+COUCaCO3(s)+SO.(aq)

2++3+

D綠磯（FeSO4-7H2O）處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O；-6Fe+CrQ：+14H=6Fe+2c產(chǎn)+7H2O

A.AB.BC.CD.D

8.（2024?遼寧丹東?二模）利用NaClO氧化CO（NH2）2制備水合脫（N2H/凡0）,并模擬利用水合肌處理銅

氨[[CU（NH3）J+｝廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示：

過量NaOH溶液CO（NH,）,銅氨溶液

工上二

ci2—?步驟[-----?步驟II-------?步驟in------?銅粉

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應為放熱反應；②N2H4.凡0具有強還原性。

下列說法錯誤的是

A.10101[013小）4廠含有16111010鍵

B.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴

C.NaClO與CO（NH2）2反應合成水合月井的化學方程式為

CO（NH2）?+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

D.步驟II中可將CO（NH2）2水溶液逐滴加入NaClO溶液中

9.（2023?河南開封?三模）錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL，熔點114.5。。沸點

364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2b=Snl4制備SnL，裝置如圖（夾持、加熱裝

A

置略去）。下列說法正確的是（）

A.SnL不溶于CCL

B.裝置I中b為冷凝水進水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的b

10.（2024?北京豐臺?二模）錫GSn）與Si處于同一、主族，由于錫具有一定的抗腐蝕性，鍍錫的鐵皮常用

于制作罐頭盒。下列說法不合理的是

A.原子半徑：Sn>Si

B.金屬性：Rb（鋤）>Sn。

C.Sn位于第四周期第IVA族，p區(qū)

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕

11.（2024?安徽?三模）Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純

銅是柔軟的金屬，單質(zhì)呈紫紅色。二價銅鹽是最常見的銅化合物，其［CU（HZO）4『常呈藍色、［CU（NH3）,『

常呈深藍色、［cu。4r常呈黃色。藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。

工業(yè)上黃銅礦（主要成分為CuFeS?）的冶煉廣泛使用的是火法冶煉，第一步是礦石熔煉，目的是使黃銅礦轉(zhuǎn)

化為銅較高的冰銅（C%S、FeS）（2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2）o下列說法不正確的是

A.Cu2s的Cu的價態(tài)是+1價

B.礦石熔煉過程中消耗lmolCuFeS?反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2a

C.礦石熔煉時在富氧條件下進行有利于S的回收利用

D.熔煉過程中可以采用逆向流進料，從而提高熔煉效率

12.（2023?江西贛州?一模）古文獻《余冬錄》中對胡粉［主要成分為2Pbe（VPb（OH）2］的制法有如下描述:

“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣，化不白者炒為黃丹（Pb?。。，黃丹滓為密陀僧（Pb。）”。

下列說法不正確的是

A.胡粉難溶于水

B.鉛塊化為胡粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應

C.黃丹（Pb?。』的化學式也可表示為PbO-PbzOs

D.密陀僧與碳粉高溫加熱又可以制得鉛

13.（2021?山東濱州?二模）用"H2s。4浸出一萃取”法從鉛煙灰（主要含有1出03，還含有PbO和SiO2雜質(zhì)）

中回收單質(zhì)錮（In）的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。

已知：I.“萃取”反應：In2（SO4）3+6（HA）2（有機液）^^2In（HA2）3（有機液）+3H2s。4

II.“反萃”反應：In（HA2）3（有機液）+4HCl=^3（HA）2（有機液）+HInCL

下列說法正確的是

A.“高溫酸浸”時，用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸速率

B.“萃取”時，等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同

C.“反萃”時，適當增加鹽酸的濃度可提高錮的反萃取率

D.“置換”時，得到海綿錮的化學方程式為：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2t+2InCl3

14.（2024?山東濰坊?一模）化學與科技、生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是

A.第19屆亞運會使用零碳甲醇（由回收CO?合成）作燃料，符合“碳中和”理念

B.銅錮硫（CuInSj量子點是納米級的半導體材料，屬于膠體

C.食品中的膳食纖維含纖維素，纖維素可以為運動員提供能量

D.“嫦娥五號”探測器使用GaAs太陽能電池，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

15.（2024?湖南?模擬預測）從珅化線廢料（主要成分為GaAs、Fe.、SQ和CaCC>3）中回收錢和碑的工藝

流程如圖所示。

碑化錢

廢料Ga

下列說法錯誤的是

A.“堿浸”時，溫度保持在70。（2的目的是提高“堿浸”速率，同時防止H?。?過度分解

B.濾渣ni的主要成分是H'SiOs

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是H2sO4,可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益

D.得到Na3AsO4-12H2O的操作為直接蒸干

16.（2024?北京東城?二模）Ga（錢）的穩(wěn)定同位素;;0和1Ga是顯示地表風化過程的一種指示劑。下列說

法不正確的是

A.和;;Ga的化學性質(zhì)不相同

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分;:&和；；Ga

C.Ga位于元素周期表中第四周期、第mA族

D.Ga的第一電離能大于K的第一電離能

17.（2024?山西太原?一模）近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學。下列相關敘述正確

的是

A.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素

B.中國空間站太陽翼使用氮化錢（GaN）半導體材料，GaN屬于新型金屬材料

C.可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸（PLA）,PLA屬于有機高分子材料

D.華為Mate60pro手機的CPU基礎材料是SiO2

18.(2024?河北唐山?三模)鉞是航天、航空、電子和核工業(yè)等領域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。

以綠柱石［Be3Al2(SiO3)6］為原料制備金屬鍍的工藝如下：

N?OH交、侏油，軟氣

__1g_,一，工「

綠柱石-75UC燒結I-作過愛He

'1|

N*,FcF0?-----------------------------------------------1沉飆LFc/SO)

已知：75(TC燒結時，NajFeFf與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物,

NasFeFf難溶于水，Be?+可與過量OT結合成Be(OH)j。下列說法正確的是

A.提高燒結后的水浸效率可以將燒結固體粉碎處理

B.對過濾1后的濾液中加入過量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀

C.“沉氟”反應的離子方程式為3廣+Fe"=FeF3；

D.工業(yè)上電解NaCl-BeCU熔融混合物制備金屬鍍，在陽極析出金屬鍍

19.(2024?湖南永州?一模)廢舊鉛蓄電池會導致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

已知：i.鉛膏的主要成分是PbCh和PbSCU;HBF4是強酸；

814

ii.Ksp(PbSO4)=1.6xl0-,Ksp(PbCO3)=7.4xl0.

下列有關說法錯誤的是

A.步驟②中反應PbSO4(s)+CO；(aq)UPbCO3(s)+SOj(aq)的化學平衡常數(shù)K約為2.2xl05

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O

D.副產(chǎn)品M的主要成分是(NH^SCh

20.(2024?安徽池州?三模)錮(In)是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領域。

從銅煙灰酸浸渣(主要含Pb。、FeAsO,NH?。、皿。3)中提取錮的工藝流程如圖:

的水溶液

下列說法錯誤的是

A.整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃余液

B.亞鐵離子在萃取劑中的溶解度大于水中的溶解度

C.“水浸”所得浸渣中還含有PbSC?4

3+2+

D.“還原鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe+2S2O^=2Fe+S4O；-

21.(2024?全國?模擬預測)某工廠從主要成分為CuO、Cu2O,ZnO、PbO的煙灰中分別回收銅、鋅、鉛

元素的部分流程如圖所示：

稀硫酸空氣鐵屑H2Or稀硫酸x

1__i」系列操作

煙灰T酸浸f置換f氧化一＞調(diào)pHf濾液-」HAZnSO/%。

Ijv

料渣海綿狀銅濾渣

8

已知:常溫下，^sp(PbSO4)=2.4xl0-,/(PbC12)=3.2x10-5。

回答下列問題：

(1)“酸浸，，階段C%。發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)“置換”階段，反應結束后應迅速過濾，否則會導致銅的析出率降低，原因是o

(3)“氧化”階段，H2O2的實際用量必須大于理論用量的原因是o

(4)X可以有多種選擇，若X是ZnO,貝獷調(diào)pH”時反應生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式為；“系列操作”

是指、過濾、洗滌、烘干。

(5)一定條件下，利用食鹽水可從“料渣”中提取鉛，已知在不同濃度的NaQ溶液中，溫度對鉛浸出率的影響

如圖所示：

NaCl溶液濃度

5molL1.

'。1molLj<

20

20406080100

溫度/℃

①已知：反應PbC12(s)+C「(aq)UPbCl；(aq)的平衡常數(shù)為(，則PbSO,溶于過量NaCl溶液發(fā)生轉(zhuǎn)化反應:

PbSO4(s)+3C「(aq)UPbCy(aq)+SOj(aq),其平衡常數(shù)K=(用含&的代數(shù)式表示)。

②從“料渣，，中浸取鉛的最合適的條件是.

22.(2023?北京朝陽?三模)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦

為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：

H2so4H2SO4(NHJSO3稀H2SO4

IIII①

硫化銅_牛腌］

轉(zhuǎn)才—步驟1

已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c(C「)較大的體系［CuCl(s)+2C「UCuClj］,潮濕空氣中易水解氧化。

(1)步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，化學方程式是

(2)步驟2是溶解過程，溶解時反應的離子方程式o

(3)步驟3為主反應，Cu+的沉淀率與加入的NH4cl的量關系如圖所示。

Cu斗

①反應的氧化產(chǎn)物是:

②比較c(Cu+)相對大?。篈點C點(填“〈”或“=”)；

③提高C點狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是；

(4)步驟4進行的實驗操作是；

(5)洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是o用乙醇洗滌的目的是O

(6)產(chǎn)品純度測定：稱取CuCl產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe?(SO,%溶液使其充分溶解，然后用

O.lOOOmol/LKMnO'標準溶液滴定Fe?+,消耗KMnO,溶液bmL。(本實驗中MnO；的被還原為MF,不與

產(chǎn)品中雜質(zhì)和C「反應)。

①CuCl溶于Fe^SOj溶液的離子方程式是。

②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為o

23.(24-25高三上?江西宜春?階段練習)GaN是制造微電子器件，光電子器件的新型半導體材料。綜合利

用煉鋅礦渣｛主要含鐵酸錢[Ga2(Fe2O4)3],鐵酸鋅(ZnFez?！?,還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)｝獲得金

屬鹽，并進一步利用錢鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化錢(GaN),部分工藝流程如圖。

稀硫酸H2O2鹽酸鐵粉萃取劑

已知：

①FeQ；-在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Fe3+。

②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對應的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于1x10-5moll一時可

視為沉淀完全。

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3

Ksp4.9x10-72.8x10-391.8x1048.0x10-32

③lg2ao.3,1g5yo.7。

回答下列問題:

（1）為提高浸出率，可采取的措施為（填標號）。

a.將礦渣粉碎b.降低溫度c.把稀硫酸換成濃硫酸d.延長浸出時間

（2）已知纖鋅礦結構的GaN晶胞結構與金剛石結構類似，則該種GaN晶體的類型為,基態(tài)Ga原子價

層電子的軌道表示式為=

（3）ZnFe?。,與稀硫酸反應的化學方程式為。

（4）“調(diào)pH”時需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為

（5）檢驗“濾液1”中是否含有Fe"的試劑為（填名稱）。

（6）電解反萃取液（溶質(zhì)為NaGaC）2）制粗鏤的裝置如圖所示，陽極的電極反應式為，

離子交換膜

24.（2024?浙江?三模）碘化錫（Sn：）主要用于制造有機錫配合物。某小組利用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫，其

主要實驗流程如下（反應裝置見下圖，夾持儀器略去）:

Sn（過量）1

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