（新教材適用）2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第2章海水中的重要元素鈉和氯檢測(cè)試卷新人教版

第二章檢測(cè)試卷一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各組物質(zhì)的成分完全相同的是(A)A．液氯和氯氣 B．液氯和氯水C．氯化氫和鹽酸 D．純堿和小蘇打解析：液氯和氯氣都是Cl2分子構(gòu)成的物質(zhì)，A項(xiàng)正確；液氯由Cl2分子構(gòu)成，氯水是Cl2的水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫為純凈物，鹽酸是混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿的成分為Na2CO3，小蘇打的成分為NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是(B)①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③3．將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是(B)①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤解析：Cl2無(wú)漂白性，HClO有漂白性，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl沒(méi)有漂白性，故選B。4．為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的實(shí)驗(yàn)方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是(D)A．分別加入1mol·L－1的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀C．用鉑絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁解析：Na2CO3、NaHCO3固體分別加入鹽酸中都有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)都有沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都含鈉元素，焰色都為黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成CO2氣體使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確。5．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(B)A．2.5mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1解析：若碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0mol·L－1，若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則鹽酸的濃度是2.0mol·L－1，由于最終生成的氣體體積不同，則鹽酸濃度介于1.0mol·L－1～2.0mol·L－1之間，故選B。6．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是(D)A．OH－＋2COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=2HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O7．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(D)A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有碳酸根離子B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋C．稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在濾紙中，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該溶液中一定含Cu2＋8．下列物質(zhì)與其用途相符的是(D)①ClO2——消毒劑②NaHCO3——治療胃酸過(guò)多③明礬——做干燥劑④鈉鉀合金——原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑤Na2O2——呼吸面具的供氧劑⑥NaClO——漂白紡織物A．僅②④⑤⑥ B．僅①②⑤⑥C．僅①②④⑤ D．①②④⑤⑥解析：①ClO2有強(qiáng)氧化性可做消毒劑，②NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，③明礬無(wú)吸水性，不能用做干燥劑，④鉀、鈉合金是很好的原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，⑤Na2O2與人呼出的CO2、H2O反應(yīng)生成O2，可做供氧劑，⑥NaClO具強(qiáng)氧化性，做漂白劑，故選D。9．將2.3g鈉投放到97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%解析：鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)為氫氧化鈉，質(zhì)量為4g，但是由于反應(yīng)時(shí)有氣體放出，溶液質(zhì)量小于100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。10．(2023·湖南懷化高一上期末)鈉在液氨(NH3)中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．鈉的密度比液氨大B．0.1mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.01molH2，轉(zhuǎn)移0.02mol電子C．鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D．鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)解析：由鈉沉入液氨中可知鈉的密度比液氨大，故A正確；Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，1個(gè)鈉參加反應(yīng)失去1個(gè)電子，則0.1mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.05molH2，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；液氨中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子，不導(dǎo)電，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。11．全國(guó)的霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，很多城市開(kāi)展了臭氧的監(jiān)測(cè)工作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C．20g氖氣中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1A錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故氧氣和臭氧體積比為48g·mol－132g·mol－1＝32，B錯(cuò)誤；1.00mol臭氧中含有24mol電子，即電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯(cuò)誤。12．世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來(lái)表示的，ClO2做消毒劑時(shí)和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl－。下列關(guān)于ClO2的說(shuō)法中正確的是(C)A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5B．從分類(lèi)上來(lái)看，ClO2屬于金屬氧化物C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為12解析：A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量應(yīng)帶單位；B項(xiàng)，從分類(lèi)上來(lái)看，ClO2屬于非金屬氧化物；C項(xiàng)，ClO2的消毒效率為eq\f(5,67.5)，氯氣的消毒效率為eq\f(2,71)，故ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍；D項(xiàng)，1分子ClO2中氯原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為12，氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.532。13．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。某溫度下，用24gNaOH配成250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，則溶液中c(ClO－)等于(B)A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－1解析：根據(jù)NaCl、NaClO和NaClO3的組成可知，鈉原子與氯原子的物質(zhì)的量之比為11，所以n(NaOH)＝2n(Cl2)＝eq\f(24g,40g·mol－1)＝0.6mol，所以n(Cl2)＝0.3mol，設(shè)n(ClO－)＝xmol，則n(Cl－)＝6xmol，所以n(ClOeq\o\al(－,3))＝(0.6－7x)mol，根據(jù)得失電子守恒得6x＝x＋5×(0.6－7x)，x＝0.075，則溶液中c(ClO－)＝eq\f(0.075mol,0.25L)＝0.3mol·L－1。14．(2023·湖南衡陽(yáng)高一上期末)為了食品安全，我國(guó)禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑，其化學(xué)性質(zhì)與Na2O2相似。下列關(guān)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是(B)A．CaO2可以用作魚(yú)池增氧劑B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為21C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)15．(14分)計(jì)算填空：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的氨氣與甲烷組成的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為80%，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_(kāi)8.4__。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸(密度為1.25g·mL－1)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)12.5_mol·L－1__，若配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)2.0_mL__。(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)5(a＋b－d)g·mol－1__。解析：(1)eq\x\to(M)＝0.75g·L－1×22.4L·mol－1＝16.8g·mol－1。設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，甲烷的物質(zhì)的量為y，則eq\f(17g·mol－1×x＋16g·mol－1×y,x＋y)＝16.8g·mol－1，解得xy＝41，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(4,4＋1)×100%＝80%，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為eq\f(16.8,2)＝8.4。(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝1000mL·L－1×1.25g·mL－1×36.5%÷36.5g·mol－1＝12.5mol·L－1。需用濃鹽酸體積＝0.25L×0.1mol·L－1÷12.5mol·L－1＝0.002L，即2.0mL。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：ag＋bg＝0.2mol·M(C)＋dg，解得M(C)＝5(a＋b－d)g·mol－1。16．(14分)氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器。已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。(1)氯水中含有七種粒子，其中的分子為_(kāi)Cl2、H2O、HClO__(化學(xué)式)；需臨時(shí)配制的原因是2HClOeq\o(=,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑(用化學(xué)方程式表示)。(2)圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是_NaOH溶液__，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(3)用圖乙所示裝置配制氯水時(shí)，操作步驟如下：①關(guān)閉活塞2，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞。③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是_氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度__。分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是_瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生過(guò)多的氯氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)使瓶A的橡膠塞彈開(kāi)__。(4)配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是_打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣__。解析：(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因?yàn)榇温人崮芤?jiàn)光分解生成氧氣和鹽酸，所以需要臨時(shí)配制，化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up12(光照))2HCl＋O2↑。(2)燒杯中的液體是為了吸收氯氣的，所以使用NaOH溶液；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。17．(14分)用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器P的名稱(chēng)是_分液漏斗__。(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號(hào))_b__。a．MnO2 b．KMnO4c．KCl d．Cu反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到_先變紅后褪色__。(4)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計(jì)了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D的作用是_驗(yàn)證氣體中含有Cl2(或驗(yàn)證氣體中含有Cl2和除去氣體中的Cl2)__；②裝置F中的現(xiàn)象是_有白色沉淀產(chǎn)生__；寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。18．(16分)純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。Ⅰ.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol·L－1Na2CO3溶液。(1)稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量是_21.2__g。(2)配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_e__(填字母)。a．定容 b．計(jì)算c．溶解 d．搖勻e．轉(zhuǎn)移 f．洗滌g．稱(chēng)量(3)下列說(shuō)法中，正確的是_ac__(填字母)。a．定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線，要用滴管吸出c．轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d．搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)①寫(xiě)出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up12(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_CO2__。(3)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是_ac__(填字母)。a．向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bgb．向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc．向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bg解析：Ⅰ.(1)制備500mL0.4mol·L－1的Na2CO3溶液，需要500mL容量