浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期中復(fù)習(xí)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練（包含化學(xué)部分、功和功率含解析）

期中復(fù)習(xí)計(jì)算專題訓(xùn)練（包含化學(xué)部分、功和功率）

一'解答題

1.為響應(yīng)國家提出的“節(jié)能減排，低碳生活”的號(hào)召，質(zhì)量為60kg的小明同學(xué)每天堅(jiān)持騎自行車上

學(xué)。他所騎自行車的質(zhì)量為15kg,輪胎與水平地面的總接觸面積為30cm2,在水平路面上勻速騎行

時(shí)所受阻力為總重力的2%（g取ION/kg）。

（1）求小明和自行車的總重力。

（2）求他騎行時(shí)自行車對(duì)地面的壓強(qiáng)。

（3）若他在水平路面上5min內(nèi)勻速騎行了1500m,則他騎行時(shí)的功率是多少？

2.某汽車發(fā)動(dòng)機(jī)輸出功率恒為6X1。4卬，恰能以30m/s的速度行駛，汽車在水平路面上勻速行駛

6x10mo

求：

（1）汽車的牽引力；

（2）這段過程牽引力做功；

3.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20g假黃金置于燒杯中，將120g

稀鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次序123456

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020

剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5

C1）表中m=o

（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是go

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

4.某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。小檬同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包使用過

的鐵粉（鐵粉表面已生銹），他取六份樣品，分別加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息

回答問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)13456

取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）30.090.0120.0150.0180.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0a0.30.50.6

（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸齊產(chǎn)是為了吸收.

1/11

（2）上表中a的數(shù)值為0

（3）第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為0

（4）計(jì)算該31.0克樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為多少?（需寫出計(jì)算過程）

5.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組

的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g

第1次40m

第2次4014.8

第3次4012.2

第4次4011.2

第5次4011.2

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是；表格中，m=

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

6.現(xiàn)有一份質(zhì)量為20g的金屬混合物，已知該金屬混合物由鎂、鐵和銅三種金屬粉末混合而成。某

課外興趣小組為探究該金屬混合物的組成，將250g稀硫酸分五次加到盛有該金屬混合物的燒杯中，

經(jīng)測(cè)定得到如下數(shù)據(jù)：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸質(zhì)量/g5050505050

剩余固體質(zhì)量/g17.615.211.2a2.8

（1）表格中a的值為；

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（3）該金屬混合物中鐵的質(zhì)量是多少？

7.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液緩緩加

入到C中，生成的藍(lán)色沉淀E與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba（NO3）2

溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)回答：

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D

黑色

藍(lán)色

固體B

060100

加入NaOH港港質(zhì)量g

甲乙

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；

（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）

（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）

8.“3.15”消費(fèi)者權(quán)益日，科學(xué)“打假”小組在行動(dòng)。銅鋅合金外觀似黃金，常被不法商人以假亂真。

為鑒別真假，小組同學(xué)取某黃金樣品20克，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，充分反應(yīng)后，所得數(shù)據(jù)如圖

所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：

樣品稀鹽酸，固體混合物稀鹽酸、固液混合物稀鹽酸,固液混合物

20克40g59.9g40g99.8g40g139.8g

求:

（1）生成氫氣的總質(zhì)量為go

（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）用這種方法來鑒別真假黃金的原理是利

用_______________________________________________________________________

9.現(xiàn)有一包Na2cCh和Na2s。4固體粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2sO4,產(chǎn)生氣體的質(zhì)

量和加入稀H2so4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

g;

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2s。4中溶質(zhì)的質(zhì)量;

3/11

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

凈重10kg

輪胎與地面的接觸面積30cm2

額定輸出功率700W

最高車速18km/h

充滿電行程24km

（1）該車充滿電后，若以最大速度行駛，能行駛的最長(zhǎng)時(shí)間是多少分鐘?

（2）小敏的質(zhì)量為50kg,當(dāng)他駕駛該車時(shí)，車對(duì)水平地面的壓強(qiáng)是多大？

（3）當(dāng)平衡車在額定輸出功率下以最高車速勻速直線行駛時(shí)，受到路面的阻力為多少？

11.某新型太陽能汽車動(dòng)力完全由安裝在車頂?shù)碾姵匕迨占奶柲芴峁?。汽車（包括乘?wù)人員）的

質(zhì)量為1.2t,接收太陽能電池板的面積為8m2。

15

（1）如汽車勻速行駛過程中所受阻力大小為車重的0.02倍，則汽車牽引力為多大？

（2）當(dāng)汽車在水平路面上以恒定功率做直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，其速度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求汽車在水

平路面上行駛20s的時(shí)間內(nèi)，牽引力一共做了多少功？

（3）若汽車吸收的太陽能有40%轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，則太陽光照射到太陽能電池板單位面積上的輻

射功率為多少？

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答案解析部分

1.【答案】(1)小明和自行車的總重力G=(mi+m^g=(60kg+15kg)xl0N/kg=750N

5

(2)他騎行時(shí)自行車對(duì)地面的壓強(qiáng)P=^=f2=2.5x10Pa

(3)阻力42%G=2%x750N=15N,因?yàn)閯蛩?，所以牽引力等?5N,牽引力做功W=F*s=15

Nxl500m=22500J,他騎行時(shí)的功率P="=筍券=75小

t5X60s

2.【答案】(1)由于

WFs

P=—二---=Fv

tt

所以，汽車的牽引力為

(2)牽引力做的功為

勿=/牽遇=2000NX6X104m=1.2X108/

【解析】【分析】根據(jù)公式W=Fs求得牽引力做的功；根據(jù)公式P=Fv求得牽引力的大小。

3.【答案】(1)16.1

(2)6.5

(3)設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

Zn+2HCI=ZnCl2+H2T

1.3g20g-x

=7^------X=

【解析】【分析】(1)根據(jù)銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅可與鹽酸反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)確定每加入20克稀鹽

酸參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由此計(jì)算m值分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)結(jié)束后剩余固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量分析；

(3)根據(jù)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶

質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】(1)銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20

克稀鹽酸，固體質(zhì)量減少20—18.7=1.3g,即反應(yīng)的鋅質(zhì)量為1.3克，則m=17.4—1.3=16.1g.

(2)鋅反應(yīng)結(jié)束后剩余固體為銅的質(zhì)量，則假黃金中鋅的質(zhì)量為20g—13.5g=6.5g.

5/11

故答案為：(1)16.1；(2)6.5；(3)7.3%o

4.【答案】(1)。2、H20

(2)0.1

(3)Fe2(SO4)3、FeSO4

(4)解：設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

x0.6g

%%

0.6g;

解得：x=16.8g；

該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=券需義100%a54.2%。

【解析】【分析】(1)根據(jù)鐵銹蝕的條件，進(jìn)行分析解答；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出每30g

稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，貝Ua應(yīng)為0.1,第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩

余；

(3)根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水解答；

(4)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量。

【解答】(1)鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質(zhì)是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，鐵與氧氣、水分接

觸容易生銹，則吸收的物質(zhì)指的是氧氣、水分，其化學(xué)式為。2、H2O；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出每30g

稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1,第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩

余；

(3)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶

液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fez(SO4)3、FeSO4o

5.【答案】(1)Cu；17.4

(2)解:由(1)可知，樣品中有11.2g是銅，則鋅的質(zhì)量為：20g-11.2g=8.8g,

樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尸％=著虹*100%=鸚X100%=44%

租樣品20g

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。

6/11

(3)解：在第一反應(yīng)中鋅過量，說明稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

6598

2.6g40x

解得％=9.8%。

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【解析】【分析】銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)。

【解答】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第4次和第5次中反應(yīng)后剩余固態(tài)質(zhì)量相同，說明剩余固體不與稀

硫酸反應(yīng)，所以是銅。

由表中數(shù)據(jù)可知，每加入40克稀硫酸，固體的質(zhì)量減少14.8g-12.2g=2.6g,所以m為：20g-

2.6g=17.4go

6.【答案】(1)5.6

(2)19.6%

(3)設(shè)第3次反應(yīng)中消耗的Mg的質(zhì)量為x,消耗的Fe的質(zhì)量為(4-x),

與Mg反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為yi，與Fe反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y2o

Mg+H2SO4=MgSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2t

24985698

xyi(4-x)y2

yi=98x/24y2=[98(4-x)]/56

98x/24+[98(4-x)]/56=9.8g

得x=1.2g

Mg的質(zhì)量=2.4g+2.4g+l.2g=6g

Fe的質(zhì)量=20g-6g-2.8g=l1.2g

【解析】【分析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)及金屬活動(dòng)性順序，確定先鎂反應(yīng)，由固體質(zhì)量計(jì)算出50克稀

硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量，再由鎂的質(zhì)量計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)

算出a的值及混合物中鐵的質(zhì)量分析。

【解答】鎂的活動(dòng)性大于鐵，銅不與酸反應(yīng)，加入硫酸，先鎂發(fā)生反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，銅不參與

反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，前2次加入50克稀硫酸是鎂與硫酸反應(yīng)，50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)

量為2.4g,第3次鐵開始反應(yīng)，每加入50克稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

7/11

2498

2.4g50gx

24：98=2.4g：50gx

x=19.6%

設(shè)50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5698

y50gx19.6%

56：98=y：(50gx19.6%)

y=5.6g,貝Ua的值為11.2g-5.6g=5.6g.

故答案為：(1)5.6；(2)19.65；(3)11.2g。

7.【答案】(1)H2SO4

（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g,

設(shè)與CuSCU反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x,同時(shí)生成Na2sO,的質(zhì)量為y,

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

8098142

x9.8gy

80_98142

V-9^8-y

解得：x=8g,y=14.2g；

所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：信函

x100%=20%；

（3）設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為z,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80142

60gx20%z

80_142

60gx20%z

解得：z=21.3g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:21.3g+14.2g=35.5g

【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱;

（2）根據(jù)圖像確定沉淀氫氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，分別計(jì)算出參

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氫氧化鈉質(zhì)量

加反應(yīng)的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)X100%計(jì)算氫氧化鈉

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程

式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量即可。

【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一

定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體B為

氧化銅，A為稀硫酸，化學(xué)式為：H2sO,；

8.【答案】0.2；設(shè)80g鹽酸中溶質(zhì)HC1的質(zhì)量為X。

+2HCI+H2T

Zn73=ZnCl22

x0.2g

73x

~T=0.2g

x=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=繇*100%x9.1%。

uug

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%。

;鋅與黃金的金屬活動(dòng)性不同，活潑金屬鋅能與鹽酸反應(yīng)，黃金不與鹽酸反應(yīng)

9.【答案】（1）由產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2s04的質(zhì)量關(guān)系圖可知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g

（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2s。4中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Na2c。3的質(zhì)量為Y,

3+

Na2c。H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

1069844

YX2.2g

X=4.9gY=5.3克

同理計(jì)算求得生成Na2sO,質(zhì)量為7.1g

（3）解：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為7.1g+22.2g-5.3g=24g,

溶液總質(zhì)量為：22.2g+100g-2.2g=120g,

Na2so4%=24/120x100%=20%

【解析】【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2s。4的質(zhì)量關(guān)系圖可以得到產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；

（2）根據(jù)剛好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量可以計(jì)算出所用H2s。4的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中

3

的溶質(zhì)只有Na2sO,，計(jì)算出Na2c。和H2sCU反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4和消耗的Na2CO3的質(zhì)量，再算出

9/11

原有Na2s。4的質(zhì)量。根據(jù)固體粉末的質(zhì)量+加入硫酸的質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=溶液的總質(zhì)量。根據(jù)

Na2SO4的總質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.【答案】(1)該車充滿電后，若以最大速度行駛，

能行駛的最長(zhǎng)時(shí)間：t=*=煮鬻八=⑨=SOmin

(2)人和電動(dòng)平衡車的總重力：6總=(m人+m車)g=(50kg+10kg)xi0N/kg=600N,

車對(duì)水平地面的壓力：F壓=6總=600犯

車對(duì)水平地面的壓強(qiáng)：「=零嘿