氧化還原反應(yīng)-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第。8講氧化還原反應(yīng)

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

一'氧化還原反應(yīng)認(rèn)識

1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。

高溫高溫

2CUO+C=2CU+CO2t；Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))

得氧物質(zhì)——

失氧物質(zhì)—還原反應(yīng)

結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_______,必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生________,氧

化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。

2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

⑴對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO+C=^2Cu+C(ht-

①銅元素化合價,CuO發(fā)生反應(yīng)。

②碳元素化合價,C發(fā)生_____反應(yīng)。

(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

①銅元素化合價,CuSO4發(fā)生_____反應(yīng)。

②鐵元素化合價,Fe發(fā)生_____反應(yīng)。

結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反

應(yīng)；凡是有元素的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

△

⑴在2Na+Cb2NaCl的反應(yīng)過程中:

失去1Xe

①Na------------->Na+；鈉元素的化合價由0價升高為+1價，Na發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化。

得到1義院

②C1-------------->CF;氯元素的化合價由0價降低為T價，C12發(fā)生_____反應(yīng)，被還原。

③在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失,化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

失去2xe\化合價升高,被氧化

II

00△+1-1

即：2Na+CL=2NaCl

L_____10

得到2化合價降低,被還原

占燃

⑵在H2+Ch=^=2HCl的反應(yīng)過程中：

①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可—1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子

對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②共用電子對—于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價由—價降低為—價，被—，

氯氣發(fā)生了—反應(yīng)。

③共用電子對—于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由Q價升高到—價，被，

氫氣發(fā)生了反應(yīng)。

④在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的，化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)：即

共用電子對偏離,被氧化

共用電子對偏向,被還原

⑶結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子（或電

子對偏離）物質(zhì)發(fā)生—反應(yīng),物質(zhì)被;元素的原子得到電子（或電子對偏向）物質(zhì)發(fā)生—反

應(yīng)，物質(zhì)被還原。

4.氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

（1）特征：反應(yīng)前后元素化合價有變化。

⑵本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括與O

⑶關(guān)系：單個原子的化合價升降數(shù)=單個原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

二'氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1.關(guān)系圖

2.文字表述

⑴置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（填“一定”“不一定”或“一定不"，下同）

（2）復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。（—）

2復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。（______）

3元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，則該元素被氧化。_____

4陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____

5有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（_______）

6有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________

7金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________

8某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原。________

9金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。（______）

10在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。____

知識精講

1.氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

2.氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

0-1+1

（1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C12+H2O===HC1+HC1O中，被氧化和

被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t中，參

加反應(yīng)的KMnCU既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

⑶有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧

化還原反應(yīng)。

(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl-Cb是被氧化。

3.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I.基本步驟

/不而正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價

笠3一(明確變價元素的化合價升降關(guān)系

盾建/始于被還原的物質(zhì)中的降價元素

還原線《

傳吉函_I止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

一氧化線［始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素

〔I止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

注得㈣一標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

II.注意事項

⑴箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；

⑵必須注明“得到”或“失去”；

⑶電子轉(zhuǎn)移數(shù)用aX加一形式表示，。表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，6表示每個原子得

到或失去的電子數(shù)，當(dāng)。=1或6=1時，可以省略。

(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。

4對點(diǎn)精練

i.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原

D.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

2.下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生

D.氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A.元素化合價的升降變化B.電子的轉(zhuǎn)移

C.得失氧D.有氧化反應(yīng)必有還原反應(yīng)

700~800℃

4.TiCL+4Na4NaCl+Ti,此反應(yīng)中金屬鈉

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.Na2O+2CO=Na2CO3+C(5B,Cl2+H2O2=2HC1+O2

C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6.下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)

7.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，不正確的是

6e-2-

A.高y日B.

FeO+3CO2Fe+3CO

232Fe+2HCl=FeCl2+H2T

得2e-

失去2xe-

iq

c.MnO+4HCl（濃）—MnCI2+Cl2f+2H2OD.

It一

得到2e-

一.易錯辨析—

1.氧化還原反應(yīng)中的6個“不一定”

0-1+1

1一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如C12+H2O=HC1+HC1O中，被氧化和被還原的元素都是

氯4兀素。

一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+CM中，參加反應(yīng)的KMnC>4

2

既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

3有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

4某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HC1—Cb是被氧化。

5某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如Cb+2Br-=Br2+2C「反應(yīng)中澳元素被氧化。

6在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不定只作氧化劑。如Hz+CuO----Cu+EO反應(yīng)中H2是還原劑。

2.單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”;

③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

基礎(chǔ)測評

1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

B.在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變

C.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性

D.氧化劑被還原，化合價升高

2.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.『1一B.Fe2+^Fe3+C.HCO；—CO；D.MnO4-MnCh

3.下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是

A.2F,+2H2O=4HF+O2B.CO2+H2O=H2CO3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.C12+H2O=HC1+HC1O

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域2的是

AA-

A.NH4HCO3=NH3T+H2OT+co2TB.2HgO=2Hg+O2T

A高溫

c.4Li+O2=2Li2OD.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

5.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是

失去8日失去2x2e-

A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2B.2CuO+C=2Cu+CO2t

得到8e-得到4e-

得到6g

2eI

cD.2KC1O；=^2KC1+3O1

-I~~I2

Fe+2FeCl^3FeCl；I______

3失去6W

6.已知反應(yīng)：6HC1（濃）+KC1C）3=KC1+3c12f+3H2。，下列說法正確的是

A.濃鹽酸只做還原劑B.生成3分子Ch有6個電子轉(zhuǎn)移

C.被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為6：1D.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

7.宏觀辨識一微觀探析一符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯誤

的是

碳原子

點(diǎn)燃O

?氧原子

o氫原子

A.分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2-CO2+2H2O

C.分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)

D.分析反應(yīng)價值：該反應(yīng)實現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

催化劑

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以2c。+2?40^^=、+2(20,既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

局溫

C.具有該元素最高價態(tài)的元素，對應(yīng)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定表現(xiàn)氧化性

D.在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)

能力提升

1.勞動創(chuàng)造價值。下列勞動場景不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.護(hù)士用84消毒液消毒B.廚師用小蘇打制作面點(diǎn)

C.釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒D.鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵

2.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.HCl—NaClB.HCl—CbC.H2so4（濃）-SO2D.Na2so3TSO2

高溫

3.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為aC+ZnCCh-Zn+bCOf下列敘述錯誤的是

A.a、b的數(shù)值分別為2、3B.該反應(yīng)中ZnCCh體現(xiàn)氧化性

C.還原產(chǎn)物只有ZnD.該反應(yīng)中有2種元素的化合價發(fā)生了變化

4.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

點(diǎn)燃

C.H2+C12^^2HC1D.2Na2O2+4HCl=4