物質(zhì)的組成與分類、膠體（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)02物質(zhì)的組成與分類、膠體

本講?講義概要

—.物質(zhì)的組成

二.物質(zhì)的分類

知識(shí)精講

三.物質(zhì)的性質(zhì)與變化

四.分散系與膠體

選擇題：25題建議時(shí)長(zhǎng)：45分鐘

課后精練

非選擇題：_5_題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：______分鐘

夯基?知識(shí)精講

一.物質(zhì)的組成

1.構(gòu)成粒子

①原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

共價(jià)鍵”物質(zhì)，如金剛石、Si。?

共繼一分子,如CO2、ci2

原子得蟲(chóng)子》離子曳避離子化合物如NaCl

其他形式〉物質(zhì)，如He、金屬Na

②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。

③離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。

2.元素與物質(zhì)的關(guān)系

元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，如H元素有出、2H、3H3種原子，即3種核素。

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

L稀有氣體：He、Ne

游離態(tài)單.非金屬「由原壬組成:金剛石、硅

由同一種元素質(zhì)單質(zhì)L由分子組成：O?、Cb

組成的純凈物

元-金屬單質(zhì)

素

「由原子組成：SiO,

化合態(tài)化

合一由分子組成:HCIHO、CH3coOH

由不同種元素物L(fēng)由近組成:NaCl、Na2s

組成的純凈物

3.同素異形體

概念：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。

形成方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)相似。

相互轉(zhuǎn)化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

常見(jiàn)元素的同素異形體：

氧元素碳元素磷元素

金剛石、石墨、白磷、紅磷

02和03c60

4.純凈物和混合物

①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有:

氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（也和。2）、天然氣（主要成分是CH4）、焦?fàn)t氣（主要成分

是H2、C2H4、CO和CH4）、高爐煤氣、石油氣、裂解氣

液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2so4、鹽酸、汽油、

植物油、分散系（如溶液、膠體、濁液等）

固體混合物：堿石灰、漂白粉、高分子化合物（如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉）、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑

③純凈物和混合物的區(qū)別:

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

【歸納總結(jié)】純凈物和混合物判斷中的特殊情況

(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和。3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。

(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO4-5H2。、KA1(SC)4)2T2H2。等物質(zhì)。

(3)由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、氏0和D2O。

(4)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

(5)有機(jī)高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。

5.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

同素

一單菖曲近

異形體游離意誓酶3^^

,原子核

化合態(tài)［［構(gòu)成/電子

化合物

從宏觀角度從微觀角度

二.物質(zhì)的分類

1.簡(jiǎn)單分類法概述

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法，分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”

不同，分類方法也不相同。

(1)交叉分類法：同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類。

如：Na2c。3從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從其組成的陰離子來(lái)看，則屬于碳酸鹽

據(jù)金屬陽(yáng)離子

進(jìn)行分類

據(jù)陰

、

離

陽(yáng)

i子

點(diǎn)

特

進(jìn)

分

行

類

據(jù)酸根陰離子

據(jù)酸根離子是否

進(jìn)行分類含有氧進(jìn)行分類

交叉分類法的應(yīng)用示例

(2)樹(shù)狀分類法：每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類，明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵。

如：物質(zhì)的分類一依據(jù)組成和性質(zhì)

K、Ca、Na、Fe、Cu

H2、O2%C、S、P、He

___QMMMfeNaH、CaH2

MMMUMhNH3、PH3

_____Na2。、Cao、A12O3^Mn2O7

so2、sth、P2O5、co

■H2so4、HCkHNO3、H2c03、CH3COOH

MS■lNaOHwCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2?NH3H2O

UbNaCkKNO3、BaSOcAgCl

IgBiWfccH4).He2H5OH)、RRBHCHOSM*C6H12O6)

2.根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)酸、堿、鹽和氧化物進(jìn)行再分類

(1)氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物。

按組成J金屬氧化物:如K2O,CaO,Fe2O3

元素I韭金屬氧化物:如SO2、CO2、S()3、P2O5

「酸性氧化物:如CO2,SO3

氧化物＜

「成鹽氧化物彳雌氧化物:如Na2O,CuO

.兩性氧化物:如A1O

〔按性質(zhì)＜一23

不成鹽氧化物:如CO,NO

〔特殊氧化物:如Fe3O4,Na2O2,H2O2

①酸性氧化物

定義：能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。

a.大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO?、SO2、SO3、N2O5等；

b.某些金屬氧化物是酸性氧化物，如M112O7等；

c.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

d.酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如Si。?。

e.酸性氧化物一定是酸酊，但酸酊不一定是酸性氧化物，如：醋酸酊［(CH3CO)2OJ不屬于氧化物。

f.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO2,A12O3

化學(xué)性質(zhì)示例

CO2+H2O=H2CO3

酸性氧化物+水一酸

SO2+H2O=H2sO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

酸性氧化物+堿-一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽+水

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

CO2+Na2O=Na2cO3

酸性氧化物+堿性氧化物-含氧酸鹽高溫

CaO+SO2----------CaSO3

②堿性氧化物

定義：能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，或與酸作用只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。

a.大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，如Na?。、CaO、CuO、FezCh等；

b.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

c.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如FezOs。

d.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如：A12O3

化學(xué)性質(zhì)示例

Na2O+H2O=2NaOH

堿性氧化物+水T堿

CaO+H20=Ca(OH)2

Na2O+2HC1=2NaCl+H20

堿性氧化物+酸—一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽+水

CuO+H2SO4=CuSO4+H20

高溫

堿性氧化物+酸性氧化物-含氧酸鹽

CaO+SO2----------CaSO3

高溫

CaO+SiO2----------CaSiO3

③兩性氧化物

定義：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物，如A12O3。

①與酸反應(yīng)：A12O3+6HC1=2AICI3+3H2O

②與堿反應(yīng)：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

④不成鹽氧化物

定義：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。

實(shí)例：NO、CO等

（2）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSCh是

一種鹽。

一元酸：HCkHNO3'CH3coOH

按一個(gè)酸分子完全

1二元酸：H2c。3、H2so八H2sO3、H2S

電離能產(chǎn)生田的個(gè)數(shù)

-三元酸:磷酸（H3Po，

按電離出氫離子的程度J強(qiáng)酸：、、、

（酸性強(qiáng)弱）〔弱酸：H2co3、CH3coOH等

按酸的揮發(fā)性難揮發(fā)性酸：H2so4

i揮發(fā)性酸：、、

按酸的組成中含氧酸：H2co3'HNO3'H2so4、H2SO3、H2SiOj,HC104

是否含有氧元素?zé)o氧酸：HCkHBr、HI、HF、H2S

【答案】H2so4、HCkHNO3、HCIO4、HBr、HI；HCKHNO3、CH3COOH

【補(bǔ)充說(shuō)明】

①酸的“元”數(shù)是依據(jù)電離出的H+的數(shù)目確定的，而不是看分子中含有幾個(gè)氫原子。

如CHsCOOH分子中含有4個(gè)H原子，但每個(gè)CH3co0H分子最多電離出1個(gè)H+,屬于一元酸。

②命名

②含氧酸的命名：根據(jù)中心元素（除氫氧外

①無(wú)氧酸的命名：一般是在氫字后面加上另

的元素）的價(jià)態(tài)進(jìn)行命名，命名為"高X酸”、

一元素的名稱，稱作“氫某酸”。

“X酸”、“亞X酸”、“次X酸”、“偏X酸”。

HC10：次氯酸：次磷酸

HF：氫氟酸H3PO2

HC1：氫氯酸（俗稱“鹽酸”）HC102：亞氯酸H3Po3：亞磷酸

HBr：氫澳酸HCIO3：氯酸H3Po4：磷酸

HI：氫碘酸HCIO4：高氯酸HPO3：偏磷酸

H2S：氫硫酸

（3）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

「一元堿：KOH、NaOH、NH3H2O

按該堿完全電離

-二元堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH),Fe(OH)

產(chǎn)生的的個(gè)數(shù)22

0H-1多元堿：Fe(OH)3、Al(OH)j

按電離出0H-的程度C強(qiáng)堿：、、、

【弱堿：NHHOCU(OH)2、)、、

（堿性強(qiáng)弱）32XFe(OH2Fe(OH)3A1(OH)3

按酸的溶解性「可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2,NH3H2O

l難溶性堿：CU(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3>A1(OH)3

【答案】KOH、NaOH、Ca（OH）2>Ba（OH）2;

（4）鹽：在水溶液中解離出金屬離子（或鏤根）和酸根離子的化合物。

Na2co3、NaCkKNO3%BaSO4

INaHCO3、KHSC>3.NaHS

*Cu2(OH)2CO3

Na2cO3、KN03\BaSO

B4

MM*

5B*QMbNaCKKBr、NH4C1

rMHMMbNaCkKNO3、KBr

IMMMbNH4ckCU(NO3)2(MMB)

I——MbNa2cO3、NaHCO3\Na2s

〔MMMb(NH4)2CO3^NH4HCO3、CH3COONH4

①正鹽：金屬離子（或鏤根）+酸根離子，例如：NaCl、BaSO4>Na2so3、Na2cO3

②酸式鹽：金屬離子（或錢(qián)根）+H++酸根離子，例如：NaHCO3,NaHSCU、NaHSO3

③堿式鹽：金屬離子（或錢(qián)根）+OH+酸根離子，例如：CU2（OH）2CO3

④復(fù)鹽：兩種或兩種以上陽(yáng)離子+酸根離子，例如：KA1（SO4）2

三.物質(zhì)的性質(zhì)與變化

（1）物質(zhì)的性質(zhì)

①物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在顏色、熔沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、光澤和

延展性等。

②化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

(2)從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解物理變化和化學(xué)變化

宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化。

有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合。只有化學(xué)鍵

微觀

斷裂或生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化和溶液中晶體的析出。

(3)常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

三儲(chǔ)蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)干儲(chǔ)

兩色焰色試驗(yàn)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氧化、鈍化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、

十五化熔化、汽化、液化

氫化、風(fēng)化、炭化、煤的氣化和液化

有關(guān)物質(zhì)變化的幾點(diǎn)誤區(qū)：

(1)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。

(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：。2與。3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CuSO4+

A

5H2O=CUSO4-5H2O),結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4-5H2O^CuSO4+5H2。)是化學(xué)變化；(3)原子

核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。

(4)常見(jiàn)易混的物理變化——金屬導(dǎo)電、溶解、潮解、萃取、分液、蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)、揮發(fā)、升華、吸附、

鹽析、滲析、焰色反應(yīng)、物質(zhì)三態(tài)變化等。

(5)常見(jiàn)易混的化學(xué)變化——風(fēng)化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化、脫水、變性、干儲(chǔ)、顯色反應(yīng)、顏色

反應(yīng)、鈍化、煤的氣化和液化等。

(4)化學(xué)反應(yīng)類型的五種分類

①根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

③按反應(yīng)中是否有離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

④按反應(yīng)的能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

⑤按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。

(5)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

①“易溶制難溶”規(guī)律

2+

如Na2s。4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba+SOr=BaSO4b

向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：「(aq)+AgCl(s)K^AgI(s)+C「(aq)

②“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律

A

如濃磷酸與NaBr固體反應(yīng)：H3PO4+NaBr=NaH2PO4+HBrT

③“強(qiáng)制弱”規(guī)律

分類實(shí)例離子方程式

酸CH3coONa+HClCH3coCT+H+=CH3COOH

3+

堿FeCb+NaOHFe+3OH=Fe(OH)3；

氧化劑Ch+KIC12+2I-=I2+2C1-

還原劑

Fe+CuSO4Cu2++Fe=Cu+Fe2+

(6)同一元素、不同價(jià)態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①2H2S+O2=2S1+2H2。

②SO2+2H?S=

④=3S；+2H2O

①(③1

③2so2+02=^2SC)3

H2S^=^J^=②^S()29^=^S()3,—>H.,S(),

A

④Cu+2H2so4(濃)CUSO4+SO2T+2H2O

(7)不同類別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：

金屬單質(zhì)堿性氧化物皿>堿鹽

如：Na°。>叫0如>NaOH112so&>.$04

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉(zhuǎn)化。

②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：

非金屬單質(zhì)二^酸性氧化物3>酸鹽

如：S」z->S02也->H2sO3Na(m>Na2SC)3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū):

(1)S燃燒不能直接生成S03而是生成S02o

(2)A12O3>SiO2>FezCh與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。

⑷Fe分別與Cb、B?反應(yīng)生成FeCh、FeBr3,Fe分別與S、b反應(yīng)生成FeS、Fel2,Cu與S反應(yīng)生成

CU2S0

(5)Fe與H+、CM+反應(yīng)不能生成Fe3+o

四.分散系與膠體

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，分散系都是混合物而不是純凈物。

⑵分類：

①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小(本質(zhì)區(qū)別)將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。

L溶液膠體濁液.

卜，卜E十I,分散質(zhì)粒子

01nm100nm直徑

a.分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；

b.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間的分散系是膠體；

c.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；

②按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))來(lái)分，分散系可以分成9種

分散質(zhì)分散劑實(shí)例

分散質(zhì)分散劑

氣氣空氣

液氣云、霧

固氣煙、灰塵

氣液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液油漆、Fe(OH)3膠體

氣固泡沫塑料

液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)

固固有色玻璃、合金

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑大小<lnm1?100nm>100nm

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層

分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能

能否透過(guò)半透膜能不能不能

鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

飽和溶液、不飽和固溶膠、液溶膠、氣

分類懸濁液、乳濁液

溶液溶膠

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(0H)3膠體泥水

常見(jiàn)的半透膜：雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等。

3.膠體

(1)概念：分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間的分散系是膠體。膠體粒子的直徑在1nm?100nm之間是膠體

區(qū)別于其他分散系的依據(jù)。

(2)常見(jiàn)的膠體：A1(OH)3膠體、氫氧化鐵膠體、、硅酸膠體、牛奶、豆?jié){、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋

白質(zhì)溶液、淀粉膠體、大多數(shù)天然寶石、煙水晶、土壤、云、霧、煙、有色玻璃等。

(3)膠體的分類

氣溶膠煙、云、霧

按分散劑狀態(tài)液溶膠Fe(OHb膠體、蛋白質(zhì)溶液

固溶膠煙水晶、有色玻璃

按分散質(zhì)粒子膠體分散質(zhì)粒子是很多小分子或離子的集合體，如Fe(0H)3膠體

分子膠體分散質(zhì)粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

3.Fe(OH)3膠體的制備

往沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱。

化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(膠體不加沉淀符號(hào)?！?，注明“膠體”二字)

【注意事項(xiàng)】

(1)不能用自來(lái)水代替蒸儲(chǔ)水，因?yàn)樽詠?lái)水中含有離子(如CD,會(huì)使膠體發(fā)生聚沉；

(2)不能攪拌或長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱，因?yàn)闀?huì)使膠粒運(yùn)動(dòng)加快，從而克服膠粒間的排斥力發(fā)生聚沉；

(3)為了制得濃度較大的Fe(0H)3膠體，使現(xiàn)象更明顯，需要用FeCb的飽和溶液。

(4)Fe(OHb膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于鐵原子的數(shù)目。

(5)膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。

4.分散系的分離和提純

(1)膠體與溶液的分離——滲析法

①原理：膠體微粒不能通過(guò)半透膜而溶液中小分子或離子能透過(guò)半透膜。

②操作：Fe(OHb膠體與FeCh溶液的分離，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的(或頻

繁更換)的蒸儲(chǔ)水里一段時(shí)間即可(如圖)。

③用途：醫(yī)學(xué)上用于血液的透析。

(2)膠體與濁液的分離——過(guò)濾法

_Fe(0H)3；懸濁液

和Fe(0H)3膠體

—Fe(0H)3膠體

①原理：膠體微粒能透過(guò)濾紙而濁液中微粒不能透過(guò)濾紙。

②實(shí)例：分離Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體。

3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，膠體中的現(xiàn)象為出現(xiàn)一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因

是膠體粒子對(duì)光線有散射作用。可用此性質(zhì)鑒別溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

分散系用激光筆光束在垂直方向照射時(shí)的現(xiàn)象

CuS04溶液無(wú)光亮的通路產(chǎn)生

Fe(OH)3膠體有光亮的通路產(chǎn)生

(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就

有可能發(fā)生聚沉。

(3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質(zhì)常用于制作豆腐、

凈水等。使膠體聚沉的常用方法有：

①加入電解質(zhì)溶液

②加入與膠粒帶相反電荷的膠體;

③加熱或攪拌。

膠

小顆

體

粒凝

聚

聚成

沉

大顆

的

粒而

方

沉降

法

O圖2-1-10氫氧化鐵膠體的聚沉

（4）電泳：膠體粒子帶電荷，在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)。

在外加直流電源的作用下，膠體微粒在分散介質(zhì)里向負(fù)極或正極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠體有

電泳現(xiàn)象，證明膠體的微粒帶有電荷。各種膠體微粒的本質(zhì)不同，它們吸附的離子不同，所以帶有不同的

電荷。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。

【注意】膠體不帶電荷，膠體粒子（分散質(zhì)）帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。

（5）滲析：分離膠體和溶液，醫(yī)學(xué)上用于血液的透析。（半透膜：只允許小分子、離子透過(guò)，而膠體不能透

過(guò)）

半透膜實(shí)驗(yàn)證明：膠體的粒子直徑＞溶液粒子的直徑

提能?課后精練

1.（2021?廣東?高考真題）廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云

紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

2.（2021?浙江?高考真題）下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是

A.生石灰：Ca（OH）2B.重晶石：BaSO4

C.尿素：CO（NH2）2D.草酸：HOOC-COOH

3.（2024?廣東?一模）廣州是嶺南文化的集萃地。下列有關(guān)嶺南文化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“茶藝文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑

B.“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺(tái)上燈光光柱的形成利用了丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“煙花文化”：廣州海心沙新年煙花秀中絢爛多姿的顏色來(lái)自焰色試驗(yàn)

D.“粵菜文化”：鹽煽雞所用的粗鹽由海水曬制而成，涉及復(fù)雜的化學(xué)變化

4.（2024?寧夏銀川?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物

C.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子

D.古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅，其成分為Fez。？

5.（2024?江西上饒?一模）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酥菁”的分子（直徑為IBxlO-m）恢

復(fù)了磁性。“鉆酰菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法不正確的是

A.此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

B.“鉆麟菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)

D.“鉆酰菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

6.（2024高三上?遼寧朝陽(yáng)?階段練習(xí)）下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是

A.碘的升華、石油的分儲(chǔ)

B.NH4cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電

C.蛋白質(zhì)溶液中加飽和（NH62SO4溶液、藍(lán)色的膽磯常溫下變白

D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫

7.（2024?浙江杭州?模擬預(yù)測(cè)）已知H3P。2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2，則下

列說(shuō)法正確的是

A.H3P。2屬于二元酸B.H3P。2屬于三元酸

C.NaH2P。2屬于酸式鹽D.NaH2P。2屬于正鹽

8.（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》通過(guò)“賞詩(shī)詞之美、尋文化之根、鑄民族之魂”，樹(shù)立文化自

信。從化學(xué)視角分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“何以解憂，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分為妙的含氧衍生物

B.“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”，包含丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“落湯螃蟹著紅袍”發(fā)生的是化學(xué)變化

D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程

9.（2024?福建廈門(mén)?三模）我國(guó)明代李時(shí)珍《本草綱目》中記載豆腐制作過(guò)程：“凡黑豆...皆可為之。水浸,

硝碎。濾去渣，煎成。以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀，就釜收之”。制作過(guò)程不涉及的操作及現(xiàn)象是

A.溶解B.過(guò)濾C.聚沉D.蒸儲(chǔ)

10.（2024?河南南陽(yáng)?二模）分類、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，則下列分類和歸納中正確的是

A.合金、合成纖維都屬于合成材料B.冰水混合物、生理鹽水都屬于混合物

C.純堿、燒堿都屬于堿D.石墨、C&都是碳元素組成的單質(zhì)

11.（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣

[Ca（N03）Cl]o則下列化合物中屬于混鹽的是（）

A.CaOCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C.BiONO3D.K3[Fe（CN）6]

12.（2024高三上?湖南常德?階段練習(xí)）新制Fe（OHb膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe（OHb膠體顯電中性

B.Fe(OH%膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電

C.向Fe(OHb膠體中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

+x+

D.Fe(0H)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m.nFeO-(n-x)Cl}.xCV

13.(2024?福建福州?三模)過(guò)量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應(yīng)：

P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3To名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

P4

A.46.5gP4所含◎鍵數(shù)為9M

B.H3P為一元酸，NaH2P為酸式鹽

C.生成0.2molPH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6乂

D.lOmoLL」的NaOH溶液所含0匕的數(shù)目為10乂

14.(2024?浙江?三模)明磯[KAl(SO4)2-12H2。]應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是

A.明磯屬于復(fù)鹽

B.明磯溶液和小蘇打溶液混合可以生成CO?氣體

C.明磯大晶體的培養(yǎng)可以通過(guò)形狀完整的小晶體作為晶核

D.明磯可以用作凈水劑，是因?yàn)槊鞔壢苡谒闪藲溲趸X沉淀

15.(2024?遼寧沈陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè))下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是

A.FeSO4B.Fe(OH),C.FeCl3D.A1(OH)3

16.(2024?遼寧錦州?一模)給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

aso

A.NH3.H2O*^>(NH4)2SO3—(NH4)2SO4

A

B.NaCl(飽和叫)C°2->NaHCC)3(s)>Na2CQ3(s)

HN3

C-Fe>Fe3O40>Fe(NO3)3

RJimi

NaOH(aq)、,蔗糖「c

D.CuSO4--------------^―>Cu(OH八----———>Cu2O

17.（2024?江蘇徐州?模擬預(yù)測(cè)）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

/、石灰乳煨燒

A.MgCl2(aq)TMg(0H)2MgO

Cl2過(guò)量SC)2

B.Ca(OH)2^Ca(ClO)2.HC1O

鹽酸蒸發(fā)

C.Fe2O3—>FeCl3(aq).FeCl3(s)

NaOH（aq）A

D.CuSO（aq）fCu（OH）,懸濁液二C%。

4蔗糖

18.（23-24高三下?黑龍江大慶?階段練習(xí)）中國(guó)文化博大精深，許多文獻(xiàn)記載中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下

列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、醐茶、品茶……”，泡茶過(guò)

程涉及的操作有溶解、過(guò)濾等。

B.《天工開(kāi)物》記載“人賤者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為

梟、麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素。

C.《千里江山圖》中的顏料來(lái)自于礦物質(zhì)，并經(jīng)研磨、溶解、過(guò)濾這三道工序獲得，這三道工序涉及

的均是物理變化。

D.《傅鶉輒集?太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是FezCh.

19.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是

A.用聚光束儀鑒別硫酸銅溶液和淀粉溶液

B.用氯化鋼溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)電路板刻蝕液中的Fe2+

D.用酸性高錦酸鉀溶液鑒別乙醇與丙烯酸溶液

20.（2024?陜西咸陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲：制備并收集純凈的CO?B.裝置乙：灼燒Na2c固體

C.裝置丙：測(cè)量5的體積D.裝置丁：制備Fe（0H）3膠體

21.（2024?安徽安慶?三模）中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蔡倫造紙采用堿液制漿，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.羥基磷灰石是龜甲的成分之一，屬于無(wú)機(jī)物

C.制作徽墨的松煙顆粒直徑約30?50nm,溶于水可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.安徽繁昌窯所產(chǎn)青白瓷是以黏土為原料高溫?zé)Y(jié)而成

22.（2024?河南南陽(yáng)?二模）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示

轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.Na2SO4NaOHNa2CO3B.CuOH2OO2

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2CO3NaClNaNO3

23.（2023?浙江?高考真題）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是

A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O

24.（2023?遼寧?高考真題）科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

25.（2023?浙江?高考真題）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是

A.石墨烯B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維D.聚酯纖維

26.（24-25高三上福建南平?階段練習(xí)）按要求回答問(wèn)題。

①冰水混合物；②水煤氣；③鋁熱劑；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有機(jī)玻璃；⑦漂白粉；@TNT；

⑨H2so4；⑩含氧40%的氧化鎂；?花生油；?福爾馬林；?密封保存的NO2氣體；?CUSO4-5H2。；?

液氯；?王水；?KA1（SC>4）2T2H2。；?分子式為C5H10的嫌；?分子式為C7H8的芳香煌

以上物質(zhì)中一定為純凈物的是，一定為混合物的是，可能是純凈物，

也可能是混合物的是=

27.(24-25高三上?北京海淀?階段練習(xí))以下是有關(guān)膠體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，回答相關(guān)的問(wèn)題。

I、Fe(OH)3膠體的制備

(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(0H)3膠體的方法是；該反應(yīng)的離子方程式是：=制備Fe(0H)3膠

體用到的FeCb溶解在鹽酸溶液中制備得到，需要用鹽酸溶液的理由是：o

(2)制備得到的Fe(OH)3膠體體系具有的性質(zhì)是(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.光束通過(guò)該液體的形成光亮的“通路”

b.靜止一段時(shí)間后，該紅褐色液體仍然澄清透明

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)在分離和提純Fe(OH)3膠體時(shí)用到的方法是：(填分離操作的名稱)。

II、制取納米AI2O3需要純凈的硫酸鋁?，F(xiàn)