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文檔簡介

物理變化物理變化沒有其他物質(zhì)生成的變化物質(zhì)形態(tài)或狀態(tài)的變化車胎爆炸、工業(yè)制氧、石油分餾化學(xué)變化有其他物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成。經(jīng)常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生沉淀或固體溶解、生成氣體等現(xiàn)象瓦斯爆炸、高粱釀酒、煤的干餾物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化同時,往往伴隨物理變化。而發(fā)生物理變化的同時,卻不一定發(fā)生化學(xué)變化特征化學(xué)性質(zhì)只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)可燃性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水不能支持燃燒,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀①能用于滅火②檢驗澄清石灰水①可使燃燒著的木條熄滅②能使澄清石灰水變渾濁物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)檢驗方法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟許多金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng);具有氧化性(在氧化反應(yīng)中提供氧),能助燃,支持①供給呼吸(醫(yī)療急救、宇宙航行、潛水)②支持燃燒(煉鋼、氣焊)①過氧化氫二氧化錳水+氧氣(2H2O2MnO22H2O+O2↑)(分解反應(yīng))制備原理②氯酸鉀Δ制備原理②氯酸鉀Δ△③高錳酸鉀加熱紫紅色粉狀固使帶火星的木條復(fù)燃K△③高錳酸鉀加熱紫紅色粉狀固使帶火星的木條復(fù)燃K檢驗方法/可使燃燒著的木條燃燒得更旺檢驗方法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色無味的氣體,難溶于水。不活潑,不支持燃燒①保護(hù)氣(焊接金屬時常作保護(hù)氣、燈泡中充氮氣以延長使用壽命、食品中充氮氣防腐)②制作硝酸和化肥③液氮可作醫(yī)療冷凍劑很穩(wěn)定。一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)①常作保護(hù)氣②制作多用途電光源:通電時發(fā)出不同顏色的光③氦氣密度僅次于氫氣,且不能燃燒,可用于填充安全汽艇物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)無色無味的氣體,密度較小,難溶于水物理性質(zhì)(1)可燃性(所以氫氣在點燃前要驗純:氫氣純度在4﹪~74﹪時點燃會爆炸)化學(xué)性質(zhì)):實驗室制取氫氣(1)探空氣球——密度小(2實驗室制取氫氣(3)冶煉金屬——還原性(4)制取鹽酸、合成氨鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑淡藍(lán)色、魚腥味的氣體(1)吸收太陽輻射的紫外線,使地球上的生物避免遭受過多的紫外線輻射(2)強(qiáng)氧化劑,具有殺菌消毒作用不穩(wěn)定,極易轉(zhuǎn)化為氧氣,并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強(qiáng)得多。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)處理方法先用酒精消毒,涂上紅藥水先用酒精消毒,涂上玉樹油或藍(lán)油烴①皮膚上沾上濃硫酸先用酒精消毒,涂上紅藥水先用酒精消毒,涂上玉樹油或藍(lán)油烴①皮膚上沾上濃硫酸化學(xué)灼傷先用棉布吸去酸液,再用清水、3%~5%小蘇打溶液、清水逐一沖洗,必要時涂上甘油。②皮膚上沾上堿液化學(xué)灼傷先用水沖洗,再用2%硼酸或醋酸沖洗③眼睛中濺入酸液先用大量水沖洗,再用5%小蘇打溶液沖洗(1)給試管中的液體加熱,試管口不能對著自己,也不能對著別人(2)不能用嘴吹滅酒精燈火焰,必須用燈帽蓋滅;絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈(3)聞氣體時,用手輕輕扇動氣體,不能用鼻子直接對著氣體嗅聞(4)可燃性氣體的使用:點燃前必須檢驗氣體的純度(防止與空氣混合遇火發(fā)生爆炸)①外焰加熱;②禁用酒精燈點燃另一酒⑤不要碰到酒精燈,萬一酒精灑在桌面上燃體可直接加不可加熱取用方法取用方法先將試管斜放,然后用藥匙或自制紙槽將物體送入到試管底,再將試管豎立起先將試管橫放,用鑷子夾取固體放到試管口,再將試管慢慢豎立起來,使之取少量固體一般只要鋪滿試管底部膠頭滴管膠頭滴管懸空于試管口上方滴入1~2mL液體試管或傾倒法:①瓶塞倒放;②標(biāo)簽向手心;③瓶口緊挨試管口/燒杯口;④緩慢倒;燒杯⑤瓶塞蓋回瓶子量筒、選用合適量筒,將液體傾倒入量筒,接近需要量時,改用膠頭滴管滴加,視線與膠頭滴管量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平,滴加至所需量粉狀或小顆粒塊狀說明量小量多一定量鑷子酒精燈的使用①外焰加熱;②禁用酒精燈點燃另一酒精燈火和燃時添酒精;③酒精量占容積1/3~2/3;酒精燈的使用④燈帽蓋滅火,不可用嘴吹;⑤不要碰到酒精燈,萬一酒精灑在桌面上燃燒,立即用濕抹布撲滅給試管加熱加熱固體藥品①先均勻預(yù)熱,試管外壁不能有水;②加熱的液體不超容積的1/3給試管加熱加熱固體藥品③試管口不可對著人;④試管不可觸到酒精燈燈芯;⑤熱試管不可立即洗滌⑥加熱固體,試管口略向下傾斜;①固體藥品裝入試管,塞緊帶有導(dǎo)管的橡皮塞;②鐵夾夾在接近管口1/3處;③先移動酒精燈讓試管的中下部均勻受熱,再在試管底部固定處加熱;④加熱時,試管口要向下傾斜EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(物理方法),化學(xué)方法)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(過濾),加熱)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(蒸發(fā)),解法)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(蒸餾),雜質(zhì))EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up12(萃取等),為沉淀)除去難溶于水的固體雜質(zhì)。一貼:濾紙緊貼漏斗除去難溶于水的固體雜質(zhì)。二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣,濾液面低于濾邊緣加熱將溶液中的溶劑(如:水)溶解度隨加熱將溶液中的溶劑(如:水)溶解度隨溫度變化很小的物溶于水溶于水②加熱到有大量固體析出時,停止加熱,利用熱使剩余液體蒸干(防止已析出的固體在受的情況下迸濺)③用坩堝鉗取下熱的蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上分離出溶解度隨溫度變化很明顯的物質(zhì)。如:從KNO3和NaCl的混合物中分離出KNO3。①目的不同:蒸發(fā)是要得到晶體(固體),蒸餾是要得到很純凈的液體(液態(tài))。②裝置不同:蒸發(fā)裝置是敞口的,加熱將溶液中的溶劑(如水)汽化“趕走”即可。經(jīng)這些操作后,海鹽中還含有一些其他的鹽(如鎂鹽、鈣鹽和硫酸鹽由于這些鹽均可溶水,用過濾方法不能除去,可通過化學(xué)方法將這些鹽轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì),再過濾,進(jìn)一步提地殼氧地殼氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)……海水氧(O)、氫(H)、氯(Cl)、鈉(Na)空氣氮(N)、氧(O)人體氧(O)、碳(C)、氫(H)、氮(N)、鈣(Ca)……物質(zhì)是由元素組成的,元素有游離態(tài)(單質(zhì))與化合態(tài)(化合物)兩種存在狀態(tài)物質(zhì)是由元素組成的,元素有游離態(tài)(單質(zhì))與化合態(tài)(化合物)兩種存在狀態(tài)單質(zhì)化合物?由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物——氧化物氧氣(O2)、鐵(Fe)二氧化碳(CO2)——氧化物氯化鈉(NaCl)、碳酸鈣(CaCO3)不同點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同①在化學(xué)變化中能變成其他微粒;原子是化學(xué)變化中的最小微粒①在化學(xué)變化中不能變成其它原子;②由原子構(gòu)成②由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成②由原子構(gòu)成②由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成共同點①都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;②質(zhì)量、體積都很?。虎郾舜碎g均有間隙,都在不停地運動聯(lián)系原子可構(gòu)成分子;分子在化學(xué)變化中分解成原子化學(xué)變化中的最小微?;瘜W(xué)變化中的最小微粒①表示物質(zhì)微觀組成②即講種類,又講個數(shù)①表示物質(zhì)宏觀組成②只講種類,不講個數(shù)元素和原子是總體和個體的關(guān)系元素符號意義如Cu表示:①銅元素;②一個銅原子;③銅單質(zhì)元素符號意義說明:如果在元素符號前加上系數(shù),就只表示原子個數(shù)。如:3Fe:3個鐵原子用元素符號表示物質(zhì)的式子(3)稀有氣體:直接用元素符號表示。如:氦He、氖Ne、氬Ar、氪、氙、氡(5)化合物:①正價寫在前,負(fù)價寫在后;②求各化合價最小公倍數(shù);③由最小公倍數(shù)寫出化學(xué)式。如:P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3如:NaCl氯化鈉、MgO氧化鎂、P2O5五氧化二磷+4+2說明:①下標(biāo)為1時,一般不讀出,但有變價時,必須讀出。如:CO2二氧化碳、CO一氧化碳讀法讀法如:KMnO4高錳酸鉀;K2MnO4錳酸鉀;KClO3氯酸鉀;Na2CO3碳酸鈉;CuSO4硫酸銅2O為例含義(1)表示該物質(zhì)有哪些元素組成。(1)表示水是由氫元素(H)和氧元素(O)組成含義(2)表示組成元素的原子個數(shù)之比(2)表示組成元素(H與O)的原子個數(shù)比:2:12CO2:系數(shù)2表示2個二氧化碳分子;下標(biāo)2表示每個二氧化碳分子中有兩個氧原子二氧化碳由氫元素和氧元素組成;二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。銀Ag非金屬硫酸根亞硫酸根硫酸根亞硫酸根碳酸根氫氧根次氯酸根氯酸根高錳酸根錳酸根原子團(tuán)44原子團(tuán)44(1)單質(zhì)中元素的化合價為零。(2)化合物的化學(xué)式:化合價中正價總數(shù)和負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于零。0.94%78%體積分?jǐn)?shù)水、二氧化碳0.06%ArnM爾每摩爾物質(zhì)約含有化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)kg9g9gm(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4解:設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為x,微粒數(shù)舉例222.2.雙氧水分解生成水和氧氣△2KClO3△2KClO33.水的電解4.氣體的生成5.鹽酸滴在大理石上6.顏色的變化7.沉淀的生成和溶解8.沉淀的生成和溶解9.熱量的變化2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HClNaCl+H2O2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng))2H2+O2點燃2H2O(化合反應(yīng))3Fe+2O2點燃Fe3O4(氧化反應(yīng))4P+5O24CO2+2H2O2C24CO2+2H2O舉例或說明生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意事項注意事項(3)驗證質(zhì)量守恒定律時,若有氣體參加或生成,應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。運用運用解釋化學(xué)變化,而不包括物理變化?;瘜W(xué)反應(yīng)前后:原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。(注:化學(xué)變化的實質(zhì)是原子重新組合)(3)2Mg+O22MgO反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律量輕。原因:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:m(KClO△△X+2O2運用運用進(jìn)行有關(guān)計算進(jìn)行有關(guān)計算:設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時注意事項(2)反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量。普通物理性質(zhì)水是無色、無味液體,在101kPa時水的凝固點為0℃,沸點為100℃。在4普通物理性質(zhì)締合性[1]水的兩個特性(締合性[1]水的兩個特性(特殊物理性質(zhì))(2)反常膨脹:冰的密度比水的密度小,液態(tài)水結(jié)冰,體積反而變大。(3)水的比熱容大:沿海地區(qū)氣溫變化小。分散性水具有極高的溶解和分散其它物質(zhì)的能力,是最常用的溶劑和分散劑。分散性實驗:用電解裝置電解水現(xiàn)象:①通電時,電極上有氣泡產(chǎn)生;②一段時間后,與負(fù)極相連的試管收實驗:在通入CO2的水中滴幾滴紫色石蕊試液現(xiàn)象:水溶液變紅色(紫色石蕊:酸紅堿藍(lán))化學(xué)方程:CO2+H2O→H2CO3實驗:在一只小燒杯中加入少量水,放一小塊生石灰(CaO)現(xiàn)象:生石灰疏松、消失,在燒杯底部有白色物質(zhì),燒杯壁發(fā)燙。實驗:用滴管取燒杯上層清液于試管中,用玻璃管向清液中吹氣現(xiàn)象:清液變渾濁(4)硫酸銅粉末跟水反應(yīng)實驗:取一只小燒杯,加入白色硫酸銅粉末,再滴幾滴水化學(xué)方程:CuSO4+5H2O→CuSO4?5H2O無水硫酸銅,白色粉末五水硫酸銅,藍(lán)色固體,屬純凈物①CuSO4和CuSO4?5H2O是不同的兩種物質(zhì)。②將CuSO4或CuSO4?5H2O溶于水都得到藍(lán)色的CuSO4溶液。③CuSO4?5H2O是純凈物,而CuSO4溶液是混合物。④CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O[1]:水分子間作用力比較大,通常是幾個分子連接在一起,形成締合分子,這種特性稱之沉降(物理變化)沉降(物理變化)可出去大顆粒的不溶性雜質(zhì)??杉尤朊鞯\加快沉降速度。過濾(物理變化)能全部除去不溶性雜質(zhì),但不能除去可溶性雜質(zhì)。吸附(物理變化)主要除去顏色、氣味、有毒性氣體等可溶性雜質(zhì)。(吸附與過濾配合使用可除去不溶性雜質(zhì)及部分可溶性雜質(zhì))蒸餾(物理變化)得到蒸餾水(純水)通過攪動,減少有害氣體在水中溶解性,并補(bǔ)充氧氣先使水中懸浮物沉降,除去大顆粒的不溶性雜質(zhì)除去小顆粒的不溶性雜質(zhì)液氯(Cl2)溶于水,先轉(zhuǎn)化為次氯酸(HClO),而次氯酸有很好的消毒、殺菌、漂白作用。懸濁液乳濁液固體小顆粒懸浮在水中形成的混合物。小液滴分布在水中形成的混合物。說明:乳濁液靜置后,與水分成兩層互不相溶的液體一種或幾種物質(zhì)分布在另一種物質(zhì)中,形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物。說明:溶液靜置后,不管放多久,只要條件不變,液體不會產(chǎn)生分層,也不會產(chǎn)生沉淀。特征溶質(zhì)和溶劑的判斷讀法溶液的一種或幾種物質(zhì)分布在另一種物質(zhì)中,形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定、透明的混合物溶質(zhì):溶液定義中的一種或幾種物質(zhì)。溶劑:溶液定義中的另一種物質(zhì)。(1)固體、氣體溶于液體,液體為溶劑。(2)液體溶于液體有水:水為溶劑無水:量多的液體為溶劑溶質(zhì)的溶劑溶液。(沒指名溶劑時是指水為溶劑)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量濃溶液濃溶液稀溶液(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(2)未溶解的物質(zhì)質(zhì)量不能計為溶質(zhì)的質(zhì)量。如:度量溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式根據(jù)溶質(zhì)是否能溶解飽和溶液注:不飽和溶液飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶(1)固體物質(zhì)的溶解度——溶解度曲線(2)溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)見:表25見:表26(1)過濾:可分離一種是易溶固體,另一種是難溶固體組成的混合物。蒸發(fā)溶劑:從溶液中分離出溶解度隨溫度變化很小的主要物質(zhì)。(2)結(jié)晶如:①將食鹽水放在蒸發(fā)皿中加熱,得到食鹽固體。②除去食鹽中少量的KNO3。冷卻熱的飽和溶液:從溶液中分離出溶解度隨溫度變化很明顯的主要物質(zhì)。A混合物B(3)蒸餾:分離兩種沸點不同的液態(tài)混合物。如:酒精和水的混合物。(4)分液:可分離互不相溶且分層的兩種液體混合物。如:分離汽油和水的混合物??蓪⒒旌衔锓旁诜忠郝┒分?,靜置一段時間后旋開活塞將層液體從下部放出,上層液體從分液漏斗的上口倒出。①同一溫度②相同量(100g)溶劑(水)③達(dá)到飽和狀態(tài)(最多溶解的)澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣,查資料可知:常溫溶解性在一定溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)①同一溫度②相同量(100g)溶劑(水)③達(dá)到飽和狀態(tài)(最多溶解的)澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣,查資料可知:常溫溶解性根據(jù)室溫(20℃)時的溶解度(g/100g水)內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因:固體溶質(zhì)——與溫度有關(guān)氣體溶質(zhì)——與溫度和壓強(qiáng)都有關(guān)S[Ca(OH)2]=0.16g/100g水,是微溶物質(zhì)。(1)不同物質(zhì)在相同條件下溶解情況不同(內(nèi)因)但:Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。(3)氣體物質(zhì)的溶解性隨壓強(qiáng)增大而增大;隨溫度(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加。如:食鹽溶解度受溫度的影響很小,常溫下,蔗糖溶解度大大高于食鹽溶解度,而硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。喝鐨溲趸}。(3)同溫下氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而成正比例增大。解解 0溶(EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up4(1),g))氮氣(3)比較某一溫度下各物質(zhì)溶解度的大小。(3)曲線下方的點:表示該溫度時形成不飽和溶液。bg該物質(zhì)時為不飽和溶液。Aa(2)計算方法:解:60/100=25/xx=46.7g計算計算(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度無關(guān)。如對飽和溶液而言:t↑→溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;t↓→溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)↓。50×98%=(50+x)×20%x=195g解:設(shè)需要98%的濃硫酸x毫升。根據(jù)用溶劑稀釋濃溶液時,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,有1.84x×98%=396×1.14×20%解1)解1)溶解度(溶解度(S)克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%,溫度要求溶劑量要求溶液狀態(tài)計算公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液中溶劑質(zhì)量相互關(guān)系劑)(0.8~1.57.35~7.455.0~7.06.5~7.5膽液6.8~7.4體液燃燒的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)通常是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)熱、發(fā)光的燃燒的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)燃燒的物質(zhì)的著火點1、物質(zhì)是可燃物燃燒的物質(zhì)的著火點2、溫度達(dá)到可燃物的著火點2、著火點是物質(zhì)的固有屬性,不能改變。3、需要有空氣或氧氣(或助燃?xì)怏w)白磷(40℃)、紅磷(230℃)、木材(250~330℃)、木炭(320~370℃)、酒精(558℃)2、增大燃料與空氣的接觸面。2、減少污染鼓入適量空氣1、燃料充分燃燒將燃料與空氣充分接觸進(jìn)行燃料加工利用余熱2、熱能充分利用防止熱量損失進(jìn)行熱交換1、使用鼓風(fēng)機(jī)達(dá)到不間斷供應(yīng)足量的空氣目的。2、將固體物質(zhì)粉碎、液體物質(zhì)噴成霧狀達(dá)到增大燃與空氣的接觸面的目的。燃料不充分燃燒會產(chǎn)生CO有毒氣體污染空氣,且浪:固體粉碎;液體噴成霧狀:將煤液化或汽化:爐灶上增加一個利用余熱加熱水的裝置:燃料燃燒時加擋風(fēng)罩:將化學(xué)方應(yīng)發(fā)生的熱量加熱反應(yīng)物或生活用水。燃燒:廣泛的空間爆炸:有限的空間劇烈氧化【注意】爆炸不一定都是化學(xué)現(xiàn)象,也有可能是物理現(xiàn)象如:輪胎爆炸是物理現(xiàn)象(沒有新物質(zhì)生成)劇烈氧化鋼鐵生銹、食物腐敗、麥稈嘔爛緩慢氧化瓦斯爆炸是化學(xué)現(xiàn)象(有劇烈燃燒現(xiàn)象,有新物質(zhì)生積聚緩慢氧化所產(chǎn)生的熱量,使溫度上升到可燃物的著火會引起自燃。如:麥垛自燃。鋼鐵生銹、食物腐敗、麥稈嘔爛緩慢氧化金剛石石墨C60(富勒烯)結(jié)構(gòu)特點正八面體形狀的固體層狀結(jié)構(gòu)的細(xì)鱗片狀固體由60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球?qū)щ娦詭缀醪粚?dǎo)電良好幾乎不導(dǎo)電硬度天然存在的最硬物質(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆用途鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刻刀、電極、鉛筆芯、潤滑劑應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域裝飾品同素異形體還有:紅磷和白磷;氧氣和臭氧。黑色塊狀木材隔絕空氣加強(qiáng)熱黑色塊狀木材隔絕空氣加強(qiáng)熱黑色粉末或顆粒狀木炭在高溫下通水蒸氣處理2、無定形碳是由石墨和一些雜質(zhì)組成的混合物,他們沒有固定活性炭做燃料、冶煉金屬、做吸附劑活性炭焦炭焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱炭黑極細(xì)黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒冶煉生鐵制墨、油漆、鞋油、顏料等常溫下具有穩(wěn)定性可燃性還原性化學(xué)反應(yīng)和吸熱如:國畫中的墨汁能長久保存不退色C+O2點燃CO2(充分燃燒)2C+O2點燃2CO(不充分燃燒)(1)與金屬氧化物反應(yīng)生成CO2:(2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成CO:2CO③H2+CO2CO③H2+CO④C+O2CO2C+O2C+CO2C+CO21、作燃料(可燃性)2、冶煉金屬(還原性)常溫下,受日光照射或跟空氣、水分接觸,碳都不容易起反應(yīng)。但在高溫下,碳能跟多種物質(zhì)起反應(yīng)。1、氧氣是支持燃燒,本身不會燃燒而碳具有可燃性,故可用作燃料。生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、沒有特殊說明,指碳與氧氣生成CO2的反應(yīng)反應(yīng)條件為高溫。同時發(fā)生了氧化反應(yīng)(物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng):物質(zhì)得氧)什么劑就有什么性方程氧化反應(yīng)/被氧化/還原劑/還原性還原反應(yīng)/被還原/氧化劑/氧化性碳可燃性C+O2點燃CO2(充分燃燒)2C+O2點燃2CO(不充分燃燒)還原性C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑氫氣2H2O2H22H2O3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O△4H4H2+Fe3O43Fe+4H2O一氧化碳CO俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)煤氣無色無味的氣體,密度比空氣略小一氧化碳CO俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)煤氣無色無味的氣體,密度比空氣略小(1.25g/l(0℃、無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水22CO+O22、還原性:CO+CuO△2CO2Cu+CO2CO2+C高溫2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2【比較】H2還原氧化物時,條件一般是△。C還原氧化物時,條件一般是高溫。3、毒性:跟人體血紅蛋白結(jié)合,使人體缺氧氣體燃料、冶煉金屬CO2+H2OH2CO3CO2+NaOHNa2CO3+H2O(吸收CO2)滅火、人工降雨、干冰制冷、光合作用、化工原料無現(xiàn)象OO無現(xiàn)象無現(xiàn)象燃燒后也是淡藍(lán)色火焰??捎靡韵聝蓚€方法鑒別:(1)比較燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)物CO2+2H2OCHCH4有水霧生成變渾濁(2)先通過灼熱的氧化銅,再用澄清石灰水或無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物:CO+CuO△Cu+CO2H2+CuO△Cu+H2OCH4不能還原先通過灼熱的氧化銅,再用澄清石灰水檢驗先通過灼熱的氧化銅,再用澄清石灰水檢驗先通過灼熱的氧化銅,再用無水硫酸銅檢驗黑色粉末變紅色;澄清石灰水變渾濁黑色粉末變紅色;無水硫酸銅仍為白色黑色粉末變紅色;澄清石灰水不變渾濁黑色粉末變紅色;無水硫酸銅變藍(lán)色黑色粉末仍為黑色黑色粉末仍為黑色氨氣除外2、CO2可通過NaOH溶液或通過石灰水除去(注:不要用澄清的石灰水。澄清的石灰水中溶質(zhì)Ca(OH)2的量非常小,只能吸收少量的CO2氣體。石灰水可以補(bǔ)充反應(yīng)掉的Ca(OH)2。)3、除去水蒸氣用干燥劑(如:濃硫酸或裝堿石灰的干燥管)吸收【比較】水蒸氣檢驗:通入CuSO4粉末中。4、除去CO氣體中混有少量的CO2:在圖2中,把混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶即可。5、除去CO2氣體中混有少量的CO:在圖3中,把混合氣體通過灼熱氧化銅。(因為在CO2環(huán)境中難以點燃CO,且燃燒后的氣體難以回收。故不能用燃燒的方法6、由于氣體經(jīng)過溶液后,會有水蒸氣帶出,所以混合氣體應(yīng)先洗滌或凈化,后干燥。裝置裝置驟G查將燃著的將燃著的木條放分離液態(tài)空氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑A或裝EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(點),收)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(燃),旺)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(更),已)(管口加EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up9(棉),B)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(空氣),上點)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(在火焰),若聽到)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(成),碳)222、長頸漏斗和啟普發(fā)生器僅用于塊狀固體和液體不加熱制取氣體的反應(yīng)。分液木炭還原CuOCO操作裝置操作裝置澄清石灰水澄清石灰水石灰水11、將木炭粉和黑色的氧化銅粉末混合均勻,放入試管底部。3、點燃酒精噴燈1、如圖搭好裝置4、一段時間后,黑色粉末基本上變紅色。(防止已生成的銅再被灼熱的空氣氧化)1、如圖搭好裝置3、先通一會兒CO,后點燃酒精燈(排出玻璃實驗化學(xué)方程反應(yīng)實驗化學(xué)方程反應(yīng)條件尾氣有無4、一段時間后,黑色粉末基本上變紅色。5、滅酒精燈,繼續(xù)通CO,直至試管冷卻。(防止已生成的銅再被灼熱的空氣氧化;由于繼續(xù)通CO,故去除酒精燈后瓶中的水不會倒流回試管)凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四?!?CO+O2溫度低2CO2H2+CuO2CO+O2溫度低2CO2H2+CuO溫度低Cu+H2O(酒精燈加熱:300~500℃以上)(酒精燈加熱:300~500℃以上)(酒精燈加熱:300~500℃以上無氧化還原反應(yīng)2、試管口密封(用橡皮塞)反應(yīng)類型試管放置試管放置不可再生能源主要成分主要成分可能存在的污EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up7(酸性氧化物),堿性氧化物)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(CO2),CuO)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(SO2),Mg)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up7(O3等),Fe2O)等EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(HF),HB)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(氟酸),氫溴酸)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(HC),HI)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(氯),碘)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(酸),酸)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(鹽酸)),H2S)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up4(3EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up9(鹽),的)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up31(無),含)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up31(N),4)等有機(jī)化合物:含C的化合物。但CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽除外。等等的和命名顏色有機(jī)酸(動植物體內(nèi)CH3COOH(乙酸、醋酸)——番HCOOH(甲酸、蟻酸)——蜂蟻體內(nèi);檸檬酸——柑橘類水果;乳酸——乳制品H2CO3、CH3COOH(乙酸、醋酸)是弱酸在寫化學(xué)式和配平化學(xué)方程式時,要將酸根看成44334H2SO4(硫酸)、H2SO3(亞硫酸)、無氧酸:從前往后依次讀“氫某酸”。):):有機(jī)酸:CH3COOH等無機(jī)酸:H2SO4、H2CO3、HCl、HNO3等除了硅酸(H2SiO3)微溶于水,其它酸都溶于水。幾乎所有的酸及酸的水溶液都是無色的。態(tài)態(tài)特性無色粘稠、油狀液體無刺激性氣味②脫水性(使物質(zhì)能使紙張、木材、棉布③溶于水時放出大量的熱有刺激性氣味有揮發(fā)性、打開瓶蓋有白用途化工產(chǎn)品、金屬除銹、試劑藥物、人體胃液中有鹽酸幫助消化用途化工產(chǎn)品、金屬除銹、試劑藥物、人體胃液中有鹽酸幫助消化酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴(霧—否有白霧可以鑒別濃鹽酸物質(zhì)中的水分子被濃硫酸吸去。如圖所示,濃硫酸作干燥劑可以干燥中性或氨氣除外4、皮膚上沾上濃硫酸的處理方法:(1)先用棉布吸去酸,后用清水沖洗(因為濃硫酸遇水會放出大量的熱EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(反應(yīng)物有酸可不),生成物中有氣體)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(無),淀)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(須),水)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(溶),之)指示劑指示劑2、酸不能使無色酚酞溶液變色(現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸)(現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸)(現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,金屬溶于酸,溶液由無色變成淺綠色)1、只有排在氫前面的金屬,才能置換酸中的氫;2、無氧化性的酸(如HCl或稀H2SO4)與金屬反應(yīng)生成氫氣。4、生成的鹽必須是可溶的。若生成的鹽不溶,抱住金屬,會使反應(yīng)中止。CuO+H2SO4→CuSO4+H2O氧化物Fe2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O氧化物酸+金屬氧化物→鹽+水堿Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O堿酸+某些鹽→酸+鹽11、若酸為HCl,則反應(yīng)物中的鹽必為銀鹽2、若酸為H2SO4,則反應(yīng)物中的鹽必為鋇鹽3、最保險的鹽是碳酸鹽NaOH、Ca(OH1、堿=金屬離子n++nOH-(陰離2、以下物質(zhì)不是堿:Cu2(OH)2CO3(陰離子還有CO32-)命名氫氧化某:Fe(OH)3氫氧化鐵、NaOH氫氧化鈉、Cu(OH)2氫氧化銅、Mg(OH)2氫氧化鎂命名氫氧化亞某:EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up8(2),e)(OH)2氫氧化亞鐵(其它的堿都不溶于水)顏色【比較】Fe(OH)2(白色)顏色3、可溶性堿其對應(yīng)的氧化物也溶于水。這種堿可由其氧化物溶于水制得??扇苄詨A很難分解。如:Na2O+H2O→2NaOHBaO+H2O→Ba(OH)24、不溶性堿其對應(yīng)的氧化物也不溶于水。不溶性堿熱穩(wěn)定性差,受熱會分解出相應(yīng)的氧化物和水?!鳌鳌魅纾篊u(OH)2MgO+H2O2Fe(OH)△△△如:Cu(OH)2MgO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCa(Ca(OH)2熟石灰、消石灰。其水溶液稱為“石灰水”能吸收少量水分燒堿、火堿、苛性堿色、態(tài)溶解性潮解腐蝕性NaOH溶液有澀味、滑膩感),2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O(吸收CO2)非金屬氧化物2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O(環(huán)保問題:吸收非金屬氧化物H2SO3+2NaOH→Na2SO3+2H2O非金屬氧化物+堿(溶液)→鹽+水酸酸堿指Ca(OH)2+2HClCa(OH)2+2HCl→CaCl+2H2OCa(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng))如:NaOH溶液使酚酞試液變紅(√);酚酞試液遇NaOH溶液變紅(√);酚酞使NaOH溶液變紅(×)。Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓便宜堿制貴堿、工業(yè)上制火堿再過濾CaCO3沉淀制得NaOH。1、重要的化工原料:制肥皂、石油、造紙等2、生活中用于除油CaO+H2O→Ca(OH)22、制燒堿、漂白粉3、農(nóng)業(yè):改良土壤酸性、1、NaOH固體放在空氣中,能吸收空氣中的水分,在表面逐漸形成溶液,這種現(xiàn)象叫潮解。注意:易潮解或腐蝕性藥品要放在稱量瓶中稱量。通過化合反應(yīng)吸水(化學(xué)變化CaO+H2O→Ca(OH)2),且生石灰(CaO)吸水能力強(qiáng)。Ca(OH)2(熟石灰)制肥皂、作干燥劑(不能干燥酸性氣體SO2、CO2等)改良土壤酸性、制燒堿、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液(CuSO4與Ca(OH)2制治療胃酸過多的藥品常見的鹽NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CuS常見的鹽金屬元素(或NH4+銨根離子)和酸根組成的化鹽=n金屬離子m++m酸根離子n–和命名含有相同的酸根:某酸鹽。如含SO42-的鹽(CuSO4、K2SO4、CaSO4等)統(tǒng)稱為“硫酸鹽”含有相同的金屬元素:某鹽。如含K+的鹽(KCl、K2SO4、k2CO3和命名正鹽無氧酸鹽:某化某。如:NaCl、KCl、NH4Cl僅由金屬元素(或銨根)和酸根離子組成(堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石)碳酸磷酸其它鹽鉀鈉銨外都不溶。如:NaCl溶液如:氯化銨NH4Cl、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、硝酸銀AgNO3、無色——多數(shù)藍(lán)色:Cu2+——CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2有色——有色——紫色:MnO4-——KMnO4常見的結(jié)化學(xué)名稱俗名特性CuSO42ONa2CO32OFeSO4常見的結(jié)化學(xué)名稱俗名特性)()()(五水硫酸銅十水碳酸鈉七水硫酸亞鐵十二水硫酸鋁鉀膽礬、藍(lán)礬石堿綠礬明礬晶體變成白色粉末風(fēng)化而慢慢變成粉末狀的可與水中的懸浮物一農(nóng)藥波爾多液1、礬:是指帶結(jié)晶水的硫酸鹽,俗稱大多與顏色有關(guān)。水、二氧化碳等物質(zhì)長期作用,發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。比較:潮解——一些固體物質(zhì)(如NaOH固體)在空氣中吸收水蒸氣在固體表面逐漸形成溶液的過程。在初中范圍內(nèi)主要是物理變化3、失水:結(jié)晶水合物在加熱情況下失去全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫失水(屬化學(xué)變化)如:CuSO42O△CuSO4+5H2O(是失水,不是風(fēng)化)【注】CuSO4·5H2O中結(jié)晶水Na2CO32O中結(jié)晶水結(jié)合得很不牢,在室溫干燥環(huán)境下會逐漸失去結(jié)晶水,這叫風(fēng)4、結(jié)晶水合物是純凈物,其水溶液是混合物。如:CuSO42O是純凈物;CuSO4溶液是混合物。55、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)變化6、結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量計算時要把水計算在內(nèi)。如:CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+16×4+5(1×2+16)=2507、結(jié)晶水合物溶于水制成溶液時,結(jié)晶水是溶劑。25g膽礬中4CuS2O4質(zhì)量=25g金屬元素焰色反應(yīng)顏色金屬元素焰色反應(yīng)顏色黃色紫色磚紅色綠色1、金屬鉀、鈉以及它們的化合物通常用顏色反應(yīng)加以檢驗①每次做焰色反應(yīng)實驗時,都要用稀鹽酸洗凈鉑絲,并將洗凈后的鉑絲放在火焰上燒至顏色不(以免鑒別的物質(zhì)之間引起干擾)②在觀察鉀的火焰顏色時,要透過藍(lán)色鈷玻璃片去觀察(自然界中鉀鹽和鈉鹽同存,用藍(lán)色鈷璃片可濾去黃光,避免鈉的化合物的干擾)金屬金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO22NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍(lán)色沉淀)2NaOH+FeCl2→2NaCl+Fe(OH)2↓(白色沉淀)不溶性堿只有CuAlCl3+3NH3?H2O→3NH4Cl+Al(OH)3↓(白色沉淀)為紅褐色沉淀,鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2AgNO3+BaCl2→Ba(NO3)2+2AgCl↓Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓1、重要的調(diào)味品2、農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液選種3、清除公路積雪4、配置生理鹽水、清洗傷口5、腌制魚、肉、菜食鹽食鹽重晶石石膏(CaSO4g2H2O)大理石、石灰石CaCO3(1)電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉(2)電解飽和氯化鈉溶液(氯堿廠凈水,但不能有效殺死細(xì)菌建筑材料俗稱食鹽物理性質(zhì)白色固體,易溶于水,熔點、沸點都較高NaCl檢驗Cl-存在:加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加HNO3,白色沉淀不溶。AgNO3化學(xué)性質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀和HCl,是檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的試BaCl2化學(xué)性質(zhì)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2(跟稀),試劑)硫化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓(便宜堿Ca(OH)2制貴堿NaOH)主要用途玻璃、造紙、洗滌劑化學(xué)性質(zhì)主要特性主要用途俗稱化學(xué)性質(zhì)主要特性主要用途俗稱化學(xué)性質(zhì)主要特性主要用途俗稱化學(xué)性質(zhì)主要特性主要用途俗稱發(fā)酵粉(NaHCO3受熱分解后生成的CO2氣體可使面包形成松軟的小氣孔,同時生成的Na2CO3呈堿性,可中和面包大理石、石灰石CaCO3CaCO3結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O俗稱“膽礬、藍(lán)礬”△)(△)(化學(xué)性質(zhì)CuSO4CuSO4主要特性主要用途CuSO4為白色固體,易溶。CuSO4極易結(jié)合水,只要空氣中含有水蒸氣,就會生CuSO4主要特性主要用途CuSO42O中的結(jié)晶水結(jié)合得很牢,要使之失去結(jié)晶水必須加熱。2.堿:只有氨水、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇可溶于水,氫氧化鈣微溶于水,其余均在堿的沉淀中,Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3為紅褐色沉淀,其余堿的沉淀均為碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。4酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀、氣體或水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。[注意]當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時,除了生成物中有沉淀、氣體或水以外,參加反應(yīng)的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。堿堿指示劑顯色HNO3HNO3和濃H2SO4除外鹽鹽幾種物質(zhì)→一種物質(zhì)CaO+H2O→Ca(OH)2A+B+……→ABCO2+H2O+CaCO3→Ca(HCO3)2一種物質(zhì)→幾種物質(zhì)由一種物質(zhì)一種物質(zhì)→幾種物質(zhì)AB→A+B2KClO3MEQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up9(nO),△)22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的一換一,某些元素化合價要變A+BC→B+AC金屬→非金屬:Fe+2HCl→FeCl2+H2一換一,某些元素化合價要變A+BC→B+AC金屬→非金屬:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2Mg+CO2→2MgO+CHg+2AgNO3→Hg(NO3)2+2Ag非金屬→金屬:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑H2+CuO△Cu+H2O金屬→金屬:Fe+CuCl2→FeCl2+Cu雙交換、價不變AB+CD→AD+BC生成物中有氣體、沉淀、水(之一即可)2HCl+CuO→CuCl2+H2HCl+CuO→CuCl2+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))③中和反應(yīng)一般沒有現(xiàn)象(有一個例外:酸+某些鹽→酸+鹽鹽+鹽酸+某些鹽→酸+鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽注1:四種基本反應(yīng)包含大多數(shù)的無機(jī)反應(yīng),但并沒有包羅全部的無機(jī)反應(yīng)。如:CO+CuO△Cu+CO22NO2+H2O→2HNO3+NOCl2+H2O→HCl+HClO氧化還原反應(yīng)——同時發(fā)生了氧化反應(yīng)(物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng):物質(zhì)得氧、作還原劑)和非氧化還原反應(yīng)◆置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?!魪?fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。◆化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),也可能是非氧化還原反應(yīng)。燈絲火箭、導(dǎo)燈絲火箭、導(dǎo)航天食品包裝飾品銀白色,熔點為1600℃,密度小而強(qiáng)度大,有良好的延展性、耐熱、抗腐蝕鋁輕金屬,延展性特別好,可拉成絲,也可壓成鋁箔,在空氣中形成氧化物保護(hù)膜。多數(shù)金屬塊狀時具有銀白光澤,粉末狀呈灰黑色金(Au)金(Au)飾品鉑(Pt)銀白色光澤,最貴重的金屬之一飾品鋁(鋁(Al)鐵(Fe)熔點最高的金屬熔點最低的金屬密度最大的金屬密度最小的金屬地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬元素導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬硬度最高的金屬鋰(Li)黑色金屬:鐵、鉻、錳及它們的合金金工業(yè)有色金屬:鐵、鉻、錳以外的所有金屬黑色金屬:鐵、鉻、錳及它們的合金金工業(yè)有色金屬:鐵、鉻、錳以外的所有金屬殼中的含量稀有金屬:皓、鉿、鈮、鉬等金屬活動性由強(qiáng)逐漸弱2、HNO3和濃H2SO4與金屬反應(yīng)不生成氫氣。4、混合金屬遇鹽溶液時,活動性強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng);金屬遇混合鹽溶液時,活動性弱的金屬優(yōu)先被置換。常溫下一般為固態(tài),有金屬光澤。大多數(shù)金屬塊狀時呈常溫下一般為固態(tài),有金屬光澤。大多數(shù)金屬塊狀時呈銀白色,粉末狀時呈灰黑色有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤密度、硬度、熔點有差異。見書P28鐵、銅在高溫下能與氧氣反應(yīng)物理性質(zhì)鐵塊、銀塊呈銀白色,但鐵粉、銀粉為黑金屬共性物理性質(zhì)4Al+3O2→2Al2O3與與Zn+H2SO4→FeSO4+H2↑金屬(H之前)與酸(鹽酸稀硫酸等)反應(yīng)生成氫氣快慢:鎂與稀鹽酸反應(yīng)比較劇烈,產(chǎn)生氣體較快金屬越活潑,生成氫氣越快鐵與稀鹽酸反應(yīng)不劇烈,只有一點氣泡產(chǎn)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少1)(討論+2價金屬。+3價的Al,可將其相對原子質(zhì)量折合m(H2MgMg+酸+酸+小的金屬生成的氫氣多。t(生成氫氣多到少:Al>Mg>Fe>Zn)結(jié)論:Ar越小,水平線越高;金屬越活潑,斜線越陡。(2)等質(zhì)量金屬跟少量相同質(zhì)量的酸反應(yīng),生成的氫氣一樣多。(2)t小的金屬剩余且生成的氫氣多。1、與少量酸反應(yīng),水平線一樣高;質(zhì)量變化:Fe+在金屬+酸→鹽(可溶)+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕Q每加入56gFe會出來2gH2,:溶液增加了54g。金屬(前置后,K、Ca、Na除外),鹽(必須可溶)+鹽溶液新金屬+分析:Fe+CuSO4→+鹽溶液新金屬+反應(yīng)后金屬反應(yīng)后溶液①恰好反應(yīng)FeSO4混合金屬遇鹽溶液時,活動性強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng)分析:Mg+CuSO4→MgSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu+鹽溶液新金屬①CuSO4很少,只與部分Mg反應(yīng)②CuSO4恰好將鎂全部反應(yīng)4將鎂反應(yīng)完,再與部分鐵

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