浙江省衢州市2019-2020學年高二下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題(解析版)

PAGE衢州市2020年6月高二年級教學質(zhì)量檢測試卷化學考生須知：1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y(jié)東后，將答題卷上交。2.試卷共8頁，有二大題，31小題。滿分100分，考試時間90分鐘。3.請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于共價化合物的是()A.Na2O2 B.H2SO4 C.NH4Cl D.Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2是離子化合物，Na+與O22-之間通過離子鍵結(jié)合，A不符合題意；B．H2SO4是由分子構(gòu)成的共價化合物，分子內(nèi)不同元素的原子之間以共價鍵結(jié)合，B符合題意；C．NH4Cl是離子化合物，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，C不符合題意；D．Cl2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子內(nèi)2個Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，由于物質(zhì)內(nèi)只含有Cl元素這一種元素，因此屬于單質(zhì)，不屬于化合物，D不符合題意；故合理選項是B。2.下列儀器名稱為“坩堝”的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該儀器表示的是蒸餾燒瓶，A不符合題意；B．該儀器表示的是蒸發(fā)皿，B不符合題意；C．該儀器表示的是燒杯，C不符合題意；D．該儀器表示的是坩堝，D符合題意；故合理選項是D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是()A.熔融氯化鉀 B.金屬銅 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精【答案】A【解析】【詳解】A．熔融KCl屬于電解質(zhì)且能導電，選項A正確；B．金屬銅能導電，它為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，但它能導電，選項C錯誤；D．酒精不能導電，酒精屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選A。4.黑火藥的反應原理為：，該反應中還原劑是()A.和S B.C C. D.【答案】B【解析】【詳解】由反應可知，硝酸鉀中N元素的化合價降低轉(zhuǎn)變成氮氣，硝酸鉀作氧化劑；硫單質(zhì)轉(zhuǎn)變成硫化鉀，化合價降低，硫單質(zhì)作氧化劑，碳單質(zhì)反應后轉(zhuǎn)變成二氧化碳，化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑。故選：C?！军c睛】5.下列物質(zhì)的名稱不正確的是()A.Na2CO3：小蘇打B.CaSO4·2H2O：生石膏C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3-甲基己烷D.HCHO：甲醛【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3俗稱蘇打，而NaHCO3則俗稱小蘇打，A錯誤；B．CaSO4·2H2O俗稱生石膏，B正確；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法，CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3名稱為3-甲基己烷，C正確；D．結(jié)構(gòu)簡式HCHO表示的物質(zhì)是甲醛，D正確；故合理選項是A。6.下列表示不正確的是()A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的球棍模型：C.的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A.核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B.為正四面構(gòu)型，注意碳原子半徑大于氫原子，球棍模型為：，故B正確；C.的電子式：，故C錯誤；D.乙烯分子式為C2H4，碳碳之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；故選：C。7.下列說法不正確的是()A.乙酸和油酸()互為同系物B.和互為同位素C.和互為同分異構(gòu)體D.和互為同素異形體【答案】A【解析】【詳解】A.乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，烴基為飽和烴基，油酸()烴基為不飽和烴基，兩者通式不同，不符合同系物特點，故A錯誤；和，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C.和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.和均為由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選：A。8.下列敘述不正確的是()A.二氧化硫可用于漂白紙漿B.可利用二氧化碳制造全降解塑料C.碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多D.食品消毒、防腐常使用福爾馬林【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，A正確；B．利用納米技術(shù)可以高效催化二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳排放，可以緩解溫室效應，B正確；C．碳酸氫鈉可以與胃酸(HCl)反應，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，C正確；D．福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，不能用于食品的防腐，D錯誤；答案選D。9.下列說法不正確的是()A.可用電解氯化鎂溶液制取金屬鎂B.可用鈉制得鈦、鉭、鈮等金屬C.可用鋁熱反應制備金屬D.可用還原CuO制備金屬【答案】A【解析】【詳解】A.工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故A錯誤；鈉具有強還原性，可與一些熔融鹽反應制取金屬，如鈦、鉭、鈮等，故B正確；C.鋁具有強還原性，工業(yè)上常利用鋁熱反應原理冶煉一些難熔的金屬單質(zhì)，如錳、鉻等，故C正確；D.氨氣具有還原性，可以還原氧化銅得到銅單質(zhì)，故D正確；故選：A?！军c睛】10.下列說法不正確的是()A.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能B.煤的氣化、液化、干餾都是物理變化C.利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣D.熔噴布以聚丙烯為主要原料，制造聚丙烯的原料主要來自于石油的裂解【答案】B【解析】【詳解】A.廚余垃圾中的果皮、剩菜等中含有的有機成分均是可以利用的生物質(zhì)能，故A正確；煤的氣化、液化是通過化學變化將煤轉(zhuǎn)變成氣態(tài)、液體燃料的過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，發(fā)生復雜化學變化的過程，均為化學變化，故B錯誤；利用生物技術(shù)，大量并且能利用低成本的太陽能進行水分解制取氫氣，是未來新能源的有效發(fā)展方向，故C正確；石油裂解可以得到短鏈的氣態(tài)不飽和烴，如丙烯，乙烯等，故D正確；故選：B?！军c睛】11.下列有關(guān)實驗說法，不正確的是()A.可用、溶液鑒別NaCl溶液和溶液B.焰色反應時，先用稀硫酸清洗鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，再進行實驗C.紙層析法時，親脂性強的成分在流動相中分配的多一些，隨流動相移動速度就快些D.用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中【答案】B【解析】【詳解】A.NaCl溶液滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，亞硝酸鈉與硝酸銀不反應，可以鑒別，故A正確；焰色反應時，要用稀鹽酸清洗鉑絲，故B錯誤；親脂性強的成分在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強的成分在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，故C正確；鈉是活潑金屬，容易與空氣中水和氧氣反應，為安全切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中，故D正確；故選：B；12.下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是()A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)制鎂的冷卻劑B.N2H4和N2O4可用作航天飛機的燃料C.碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥和硝酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A．Mg和氮氣能反應生成氮化鎂，A錯誤；B．2N2H4

+

N2O4

=3N2↑+4H2O↑，N2H4和N2O4反應放出大量熱且產(chǎn)生大量的氣體，可用作航天飛機的燃料，B正確；C．碳酸氫銨為銨態(tài)氮費，銨根離子與堿反應放出氨氣肥效降低，故碳酸氫銨不可與堿性肥料混用，C正確；D．硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥、硝酸鹽、農(nóng)藥、化肥等，D正確。答案選A。13.不能正確表示下列變化的離子方程式是()A氧化鎂與鹽酸反應：B.氯氣和水反應：C.將過量通入溶液中：D.氯化銨水解：【答案】B【解析】【詳解】A.氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為，A正確；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為，B錯誤；C.將過量通入溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為，C正確；D.氯化銨水解，有少量一水合氨和鹽酸生成，離子方程式為：，D正確；答案選B。14.下列說法不正確的是()A.75%酒精、紫外光等可使蛋白質(zhì)變性B.用酸性溶液可鑒別苯和甲苯C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的溶液，經(jīng)分液除去D.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出高級脂肪鹽【答案】C【解析】【詳解】A.75%酒精、紫外光等可使蛋白質(zhì)變性，因此可以用于消毒，A說法正確；B.甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，而苯不能，故用酸性KMnO4溶液可鑒別苯和甲苯，B說法正確；C.乙酸乙酯中混有的乙酸，若加入足量的NaOH溶液，均參加反應被消耗，應該用飽和碳酸鈉溶液，經(jīng)分液除去，C說法不正確；D.將牛油和燒堿溶液混合加熱，發(fā)生皂化反應得到高級脂肪酸鹽和甘油，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出高級脂肪鹽，D說法正確；答案選C。15.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是()A.含有4種官能團B.能發(fā)生取代、加成、消去、酯化等反應C.一定條件下該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應D.該有機物屬于芳香族化合物【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)含4種官能團：醇羥基、酯基、羧基、碳碳雙鍵，故A描述正確；B．該物質(zhì)含醇羥基、酯基、羧基、碳碳雙鍵官能團，能發(fā)生取代、加成、消去、酯化等反應，故B描述正確；C．該物質(zhì)含碳碳雙鍵，故一定條件下該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應，其他官能團均不能與氫氣發(fā)生加成反應，故C描述正確；D．該物質(zhì)不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故D描述錯誤；答案選D。16.下列說法正確的是()A.氧的非金屬性比碳強，所以的熔沸點比高B.ⅦA族的F和都能形成價的穩(wěn)定化合物C.同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強D.同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑越大【答案】C【解析】【詳解】A．水能形成分子間氫鍵，熔沸點反常高，故的熔沸點比高，A錯誤；B．ⅦA族除F元素外都能形成價的穩(wěn)定化合物，氟只有0價和-1價，故B錯誤；C．由堿金屬元素可知，同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，C正確；D．同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑越小，故D錯誤；答案選C。17.下列說法正確的是()A.pH為6.8的溶液一定呈酸性B.中和pH和體積均相等的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D.0.1mol/L的氨水溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．溫度影響水的電離，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6的溶液呈中性，則pH=6.8的溶液顯堿性，所以pH=6.8的溶液不一定呈酸性，A錯誤；B．鹽酸是強酸，完全電離，c(H+)=c(HCl)；醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，c(H+)＜c(CH3COOH)，所以pH和體積均相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量比HCl多，因此中和時所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸比HCl多，二者不同，B錯誤；C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，由于溫度不變時，溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，所以稀釋時溶液中c(H+)減小，c(OH-)就會增大，C錯誤；D．根據(jù)N元素守恒可知：在0.1mol/L的稀氨水中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，D正確；故合理選項是D。18.歐洲足球錦標賽事中的拍攝車，裝著“綠色心臟”—質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是()A.裝置中的能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學能B.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應C.通入空氣的電極反應式：D.裝置中電子從通入空氣的電極經(jīng)過導線流向通入氫氣的電極【答案】B【解析】【詳解】A．該電池不含電源，屬于原電池，原電池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．該電池是氫氧燃料電池，氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，通入氫氣的電極作負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．通入空氣的電極作正極，發(fā)生還原反應，該電池含質(zhì)子交換膜，則該裝置中含大量的氫離子，故電極反應的產(chǎn)物是水，C錯誤；D．電子從負極流向正極，由通入氫氣的電極經(jīng)過導線流向通入空氣的電極，故D錯誤；答案選B。19.催化分解過程中通入、會發(fā)生如下反應，下列說法不正確的是()A.，壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大B.，通入，將促進反應的進行C.已知，則該反應在高溫下易自發(fā)D.【答案】A【解析】【詳解】A．為反應前后氣體體積增大的反應，壓縮容器體積相當于增大壓強，平衡逆向移動，則平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B．，通入CO2，平衡正向移動，即促進反應的進行，B正確；C．為氣體體積增大的反應，則，又，所以該反應在高溫下易自發(fā)進行，C正確；D．為分解反應，反應吸熱，則，D正確；答案選A。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.2molSO2和1molO2混合在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數(shù)為2NAB.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，則每生成1molO2，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC.25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAD.標準狀況下，22.4L苯中C-H數(shù)目為6NA【答案】B【解析】【詳解】A．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2和1molO2混合在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數(shù)小于2NA，A錯誤；B．在反應2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O中，F(xiàn)e2+失去電子變?yōu)镕e3+，H2O2中-1價的O失去電子變?yōu)镺2，H2O2中-1價的O得到電子變?yōu)?2價的H2O中的O，則每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B正確；C．25℃時，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于溶液的體積是1L，則溶液中含H+的物質(zhì)的量是10-3mol，所以含H+的數(shù)目等于0.001NA，C錯誤；D．標準狀況下苯呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。21.600℃時，在的恒容密閉容器中充入一定量的和H2O，發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：01.200.60100.80200.20下列說法正確的是()A.0～用表示的平均反應速率為B.該反應在后才達到平衡C.的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D.溫度升高至800℃時，反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．0～用表示的平均反應速率，故A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時消耗CO為0.4mol，則消耗的H2O也為0.4mol，此時容器中H2O的物質(zhì)的量為：0.20mol，而20min時H2O的物質(zhì)的量也是0.20mol，說明反應在10min已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．由以上分析，達到平衡時CO消耗0.4mol，轉(zhuǎn)化率為，故C錯誤；D．600℃時由以上分析可知，平衡時產(chǎn)生二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量均為0.4mol，CO的物質(zhì)的量為0.80mol，H2O的物質(zhì)的量為0.20mol，此時平衡常數(shù)K=，溫度升高至800℃時，反應平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度K減小，平衡逆向移動，逆向為吸熱放應，正向為放熱反應，故D正確；故選：D。22.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.是該合成過程的催化劑B.合成過程的速率由反應②決定C.保持溫度不變縮小容器的體積，乙烯的轉(zhuǎn)化率減小D.【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，反應前后均有硫酸，且硫酸的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，是該合成過程的催化劑，A正確；B．合成過程的速率由慢反應決定，也是活化能最大的步驟，即反應②，故該反應的速率由反應②決定，B正確；C．保持溫度不變縮小容器的體積，增大體系內(nèi)的壓強，加快反應速率，平衡正向進行，故乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；D．由圖示可知，反應①是放熱反應，放出的能量為，故有，D正確；答案選C。23.25℃時，將的溶液逐滴滴入的溶液中，其值變化的曲線如圖所示。已知，下列分析不正確的是()A.滴定前溶液的B.M點時溶液中C.從M點到N點水的電離程度先增大后減小D.N點溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．HCl是強電解質(zhì)，完全電離，則0.1mol/L的鹽酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，鹽酸中c(OH?)＝mol/L＝10?13mol/L，＝＝12，故A正確；B．M點＝0，說明溶液中c(H＋)＝c(OH?)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(Cl?)＝c(NH)，如果V(HCl)＝10mL，二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應該呈酸性，AG>0，不符合圖象，故B錯誤；C．M點溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，一水合氨抑制水電離、氯化銨促進水電離，M點到N點過程中，二者恰好完全反應時溶液呈酸性，則AG>0，繼續(xù)加入HCl，鹽酸抑制水電離，所以M到N點過程中水電離程度先增大后減小，故C正確；D．N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCl和氯化銨，溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)＝2c(NH3?H2O)＋2c(NH)，故D正確；故選：B。24.白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2。下列關(guān)于Na2S2O4的說法不正確的是()A.可以使品紅溶液褪色B.其溶液可以作吸氧劑C.在空氣中加熱Na2S2O4固體可得到固體產(chǎn)物Na2SO4D.Na2S2O4不能與強酸反應生成鹽【答案】D【解析】【詳解】A．白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，說明該物質(zhì)具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，A說法正確；B．白色固體Na2S2O4能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明物質(zhì)具有還原性，因此可用作分析化學中的吸氧劑，B說法正確；C．在隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，若在空氣中加熱，Na2S2O4分解得到具有還原性的固體產(chǎn)物Na2SO3就會被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Na2SO4，C說法正確；D．Na2S2O4是強堿弱酸鹽，根據(jù)復分解反應的規(guī)律，強酸與弱酸鹽反應制取弱酸，同時得到強酸鹽，因此Na2S2O4能與強酸反應生成鹽，D說法錯誤；故合理選項是D。25.白色固體混合物A，含有、、、、中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是()A.混合物A中一定有、B.白色固體F的主要成分是C.無色溶液B的D.溶液B進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明A中有【答案】C【解析】【分析】由實驗可知，混合物加水得到無色溶液B，且固體C不能完全溶解于鹽酸中，固體F為H2SiO3，無色氣體D為二氧化碳，藍色溶液含銅離子，則A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，無色溶液B中一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，實驗不能確定是否含KNO3、CaCO3，以此來解答。【詳解】A.由分析可知，則A中一定含Na2SiO3、CuSO4，A項正確；B.硅酸不溶于鹽酸，則F的主要成分是H2SiO3，B項正確；C.溶液B中一定含硫酸鈉，且B可能含碳酸鈉或硅酸鈉，則無色溶液B的pH≥7，C項錯誤；D.透過藍色鈷玻璃，可觀察到火焰為藍色，證明存在鉀離子，則一定有KNO3，D項正確；答案為C。非選擇題部分二、非選擇題(本題有6小題，共50分)26.(1)比較元素非金屬性的相對強弱：_____S(填“>”“<”或“=”)；用一個化學方程式說明和S氧化性的相對強弱_____。(2)離子化合物可用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式___________。(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常溫為氣態(tài)，為高熔點固體。請分析原因___________?！敬鸢浮?1)>(2)(3)(4)兩者的結(jié)構(gòu)不同，為原子晶體，是分子晶體【解析】【詳解】(1)同周期元素，非金屬性從左到右逐漸增強，非金屬性：Cl>S，非金屬性的強弱可通過單質(zhì)之間的置換反應證明，如：，故答案為：>；；(2)離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂顯+2價，則O為-1價，可知該物質(zhì)中含有過氧根離子，其電子式為：，故答案為：；(3)和均是ⅣA族元素氧化物，但兩者結(jié)構(gòu)不同，為分子晶體，為原子晶體，原子晶體的熔沸點遠高于分子晶體的熔沸點，因此常溫為氣態(tài)，為高熔點固體，故答案為：兩者的結(jié)構(gòu)不同，為原子晶體，是分子晶體。27.將鎂和鋁的混合物投入鹽酸中，固體全部溶解后，得到標準狀況下氣體(不考慮金屬和鹽酸反應時的揮發(fā))。向所得溶液中加入溶液時，生成沉淀的質(zhì)量達到最大。(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)沉淀的質(zhì)量達到最大時為___________g(用含w的表達式表示)?！敬鸢浮?1)5(2)【解析】【詳解】(1)沉淀最大量時，溶液中的溶質(zhì)只有，故元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量，則溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根的質(zhì)量，金屬的質(zhì)量為，產(chǎn)生氫氣，則金屬失去電子為0.08mol，對應金屬結(jié)合氫氧根的物質(zhì)的量為0.08mol，氫氧根的質(zhì)量，則沉淀的質(zhì)量達到最大時為g。28.化合物A由兩種元素組成，兩元素質(zhì)量比為3∶16，按如圖流程進行試驗：產(chǎn)物B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1，D、E均為氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E中含有18個電子。回答下列問題：(1)寫出B的化學式___________。(2)C加到溶液反應的離子方程式___________。(3)A與足量氨水反應的化學方程式___________?！敬鸢浮?1)(2)(3)【解析】【分析】A與足量氨水反應生成B、C，B與氯化鐵顯血紅色，可知B中含有硫氰根離子，B、C均能與氫氧化鈉加熱產(chǎn)生氣體D，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可知D為氨氣，則B、C中均含有銨根離子，則B為，從而可知A中含有C、S兩種元素，兩元素質(zhì)量比為3∶16，則得A為CS2，C與稀硫酸產(chǎn)生氣體E為18電子微粒，E應為H2S，C為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)B的化學式，故答案為：；(2)C為，加到溶液發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生硫單質(zhì)和亞鐵離子，離子反應為：，故答案為：；(3)A(CS2)與足量氨水反應產(chǎn)物B()、C()的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得反應的方程式為：，故答案為：；29.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。實驗時先檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞滴加濃硝酸。(1)裝置②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。【答案】(1)(2)③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色【解析】【詳解】(1)裝置①中反應生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應，即；(2)如果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③④時，根據(jù)題意濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，則無色一氧化氮會被裝置④中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，③中裝稀硝酸，故③中溶液液面上方氣體仍為無色，即確定濃硝酸具有氧化性結(jié)論的現(xiàn)象是：③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色。30.研究含氮化合物具有重要意義。(1)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達到分解平衡：①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是___________(填選項字母)。A.B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變②該反應在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是___________(填選項字母)。A.該反應B.平衡后，其它條件不變，增加少量固體的量，濃度增大C.放熱反應在常溫下一定容易進行D.化學平衡常數(shù)K值很大，則該反應的速率一定很快(2)在不同溫度下，反應的平衡常數(shù)K如表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K①該反應的___________0(填“>”“=”或“<”)。②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請在圖中補充畫出1760℃時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線。③某種用作催化劑處理汽車尾氣的方法為：。在濃度幾乎不變的條件下，模擬的降解，反應一段時間后檢測到混合氣體中濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請用化學方程式結(jié)合化學反應原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因___________?！敬鸢浮?1)AC(2)A(3)>(4)(5)反應一段時間后反應生成，使?jié)舛冉档?，平衡逆向移動，硝酸氣體濃度有所降低?！窘馕觥俊痉治觥繉腆w碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器的分解：①能否作達到平衡的判據(jù)，抓住平衡特征即可：一從速率角度，對同一個物質(zhì)而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(CO2)=υ逆(CO2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則可以換算之后再判斷，二從含量角度：各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，就達到化學平衡狀態(tài)③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)；②已知該反應在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，那么說法正確與否結(jié)合相應理論分析回答；(2)從表中數(shù)據(jù)知，反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，則升溫平衡朝右移動，據(jù)此判斷①該反應的與0的相對大??；②要畫出1760℃時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線，只要找到出現(xiàn)新平衡時的那個轉(zhuǎn)折點，從反應速率變化導致達到平衡時間的變化、轉(zhuǎn)化率變化，即可找到那個關(guān)鍵的轉(zhuǎn)折點，據(jù)此畫圖即可；③針對模擬的降解，從提供的、相關(guān)的其它可能反應，結(jié)合平衡移動原理解析，據(jù)此回答；【詳解】(1)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中分解：，則①A.從速率的角度，任何時刻都滿足υ正(CO2)=υ正(NH3)，而平衡時滿足υ正(NH3)=υ逆(NH3)，則說明已平衡，選項A正確；B.由于反應物只有一種固體，故氣體中氨氣、二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒等于2：1：1，則密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于，始終不變，故密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不能說明已平衡，選項B錯誤；C.密閉容器中，，氣體質(zhì)量隨著反應而變化，容積體積的不變，故氣體密度不變說明已平衡，選項C正確；D.密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)恒等于25%，故二氧化碳的體積分數(shù)不變，不能說明已平衡，選項D錯誤；則能作達到平衡的判據(jù)是AC；②該反應在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，通常分解反應是吸熱反應，則該反應自發(fā)的原因是熵增，A.該反應，故選項A正確；B.平衡后，其它條件不變，增加少量固體的量，對速率和平衡都沒有影響，濃度不變，選項B錯誤；C.有的放熱反應在常溫下容易進行，有的則需要加熱等條件，例如碳的燃燒需要加熱，選項C錯誤；D.化學平衡常數(shù)K值很大，代表反應轉(zhuǎn)化程度大，但與反應速率大小無關(guān)，該反應的速率可能很快也可能很慢，選項D錯誤；故說法正確的為A；(2)數(shù)據(jù)顯示，對，溫度升高，其平衡常數(shù)K增大，則升溫平衡朝右移動，按勒夏特列原理，升溫朝著吸熱方向移動，則①該反應的>0；②升溫有助于提高反應速率、提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，縮短了達到平衡的時間，故1760℃時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線為：；③針對模擬的降解，反應為：，在濃度幾乎不變的條件下，反應一段時間后檢測到混合氣體中濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，是因為體系內(nèi)同時存在可逆反應，該反應生成，使?jié)舛冉档??！军c睛】本題考查化學平衡的判斷、溫度濃度等條件對平衡移動、對K、對轉(zhuǎn)化率等的影響，掌握平衡狀態(tài)的特征、勒夏特列原理等內(nèi)容為解答的關(guān)鍵。31.某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅和磁性膠體粒子。(1)步驟①中可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_____________。處理廢舊鋅鐵皮也可以用溶解鋅層，該反應的化學方程式為___________。(2)步驟②，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇___________方式進行冷卻結(jié)晶。A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫(3)下列說法正確的是___________。A.步驟①可用普通過濾法分離固體和液體，所用到玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。B.步驟④中的用量需要控制，用量不足或過量時，都會使產(chǎn)品不純C.步驟⑤中可用減壓過濾得到膠體粒子D.膠體粒子制備過程中可持續(xù)通入，防止被氧化(4)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物中的含量，稱取產(chǎn)品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用濃度為的標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液VmL。已知：①產(chǎn)品中的的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含m、V的式子表示)。②滴定操作中，如果滴定前裝有標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____。③測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→_____→____→____→____→洗凈，放回管架。a.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管b.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液c.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口d.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口【答案】(1)氣體生成的速度由快變慢(2)(3)C(4)BD(5)(6)偏大(7)c(8)d(9)b(10)a【解析】【分析】由流程圖分析可知，廢舊鍍鋅鐵皮加入稀硫酸，當鍍鋅層完全反應后過濾得到含ZnSO4的濾液和主要成分為Fe的濾渣A，濾液經(jīng)一系列過程得到粗ZnSO4·7H2O，經(jīng)重結(jié)晶后得到ZnSO4·7H2O，濾渣A加入稀硫酸后，并調(diào)節(jié)pH為1~2時加入適量的H2O2，可發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入NaOH溶液后，加熱得到Fe3O4的膠體粒子，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)步驟①的主要目的時分離鐵和鋅，由于活潑性鋅強于鐵，所以鋅與硫酸反應生成氫氣的速率更快，則當氣體的生成速率由快變慢時，說明鍍鋅層已完全反應，若用NaOH溶解鋅層，可發(fā)生反應Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；(2)如圖所示，變速降溫時，得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，所以選C；(3)A．過濾所用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯，A錯誤；B．步驟④中H2O2的用量需要控制，若過量或用量不足，使得Fe2+和Fe3+的量不同，從而產(chǎn)品不純，B正確；C．Fe3O4膠體粒子能夠透過濾紙，無法用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離，C錯誤；D．Fe2+易被氧化，因此在制備Fe3O4膠體粒子的過程中可持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化，D正確；答案選BD；(4)①已知：，向25mL產(chǎn)品的溶液中滴加濃度為的標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液VmL，則n(Fe2+)=5×0.01mol/L×(V×10-3)L=5V×10-5mol，又Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，因此25mL溶液中n(Fe3O4)=n(Fe2+)=5V×10-5mol，則產(chǎn)物中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為；②滴定操作中，如果滴定前裝有標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失