浙江省諸暨市2022屆高三化學(xué)上學(xué)期鴨模擬試題

PAGE浙江省諸暨市2022屆高三化學(xué)上學(xué)期選考模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列屬于純凈物的是A．消毒酒精 B．煤油 C．蘇打 D．84消毒液2．能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．飽和食鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液3．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A.生石灰:CaOB.黃鐵礦:FeSC.尿素:CO(NH2)2D.草酸:HOOC-COOH4．下列圖示表示蒸餾操作的是ABCD5．下列化學(xué)用語表述正確的是A．水分子的結(jié)構(gòu)式：eq\s\do4(H)／\s\up11(O)＼\s\do5(H) B．氯化鈉的電子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up11(‥),\s\do4(‥))C．氯氣的比例模型： D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：88+88+166626．下列說法不正確的是A．核素eq\o\ar(2,1)H的中子數(shù)是0B．12C和14C互為同位素C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體7．關(guān)于有機反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是A.B.C.D.8．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4第9題表XYZWT9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施11．下列說法正確的是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)或SOeq\o\al(2ˉ,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法12．下列“類比”結(jié)果不正確的是A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形C．漂白粉與H2O、CO2反應(yīng)生成CaCO3，則次氯酸鈉與H2O、CO2反應(yīng)生成Na2CO3D．將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色13．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O14．關(guān)于油脂，下列說法不正確的是A.硬脂酸甘油酯可表示為B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等15．關(guān)于化合物BrONO2的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.具有強氧化性B.與KOH溶液反應(yīng)可生成兩種鉀鹽C.與氫溴酸作用能產(chǎn)生溴單質(zhì)D.水解生成氫溴酸和硝酸16．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O17．相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A.1molCH4(g)<1molH2(g)B.1molH2O(g)<2molH2O(g)C.1molCO2(s)>1molCO2(g)D.1molC(s,金剛石)>1molC(s,石墨)18．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子19．下列說法不正確的是()A．的鹽酸中B．將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C．常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D．常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大一定溫度下，c(R)隨時間變化的t/min0102030405060c(R)/(mol?L-1)1.601.000.600.300.100.000.00下列說法不正確的是A.0～20min，R的平均分解速率為5.0×10-2mol?L-1?min-1B.反應(yīng)進行到50min時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.60min時，R的分解率100%D.使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，原因是催化劑降低了反應(yīng)的活化能21．反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)22．++C+C．充電時，陽極電極反應(yīng)為：C+2O2－-4e?＝CO20.1mol?23．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)24．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O25．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究蛋白質(zhì)溶液的性質(zhì)取少量蛋白質(zhì)樣品溶液分別加入硫酸銨溶液、硫酸銅溶液若蛋白質(zhì)析出，說明硫酸銨和硫酸銅都能使蛋白質(zhì)變性B探究溴乙烷能否發(fā)生水解反應(yīng)取5mL溴乙烷，加入10mL氫氧化鉀的乙醇溶液，加熱后，取樣酸化、加硝酸銀溶液檢驗若有黃色沉淀產(chǎn)生，則溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)C探究氯化鐵與碘化鉀溶液的反應(yīng)是否可逆取5mL0.1mol/L氯化鐵溶液，滴加0.1mol/L的碘化鉀溶液5滴，繼續(xù)加入四氯化碳，充分振蕩若上層清液含有Fe3+,證明該反應(yīng)可逆D探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入10mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至1400C，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（4分）（1）已知3種離子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：氯化鈉溴化鈉碘化鈉熔點/0C803747661氯化鈉熔點比溴化鈉熔點高的原因是。（2）提純含有少量水楊酸聚合物的阿司匹粗品：向粗品中加入一定量的飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾可實現(xiàn)阿司匹林的提純。其理由是。27.（4分）某飽和鏈烷烴的部分氫(H)被氘(D)取代，將0.10mol該有機物樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收.實驗數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實驗前質(zhì)量/g100.00100.00實驗后質(zhì)量/g105.60108.80請回答：（1）該有機物的分子式為_______。（寫出計算過程）。（2）該有機物中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為_________。28.（10分）固體化合物X由5種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。請回答：(1)白色沉淀A的化學(xué)式是____________，氣體B的化學(xué)式是_________。(2)化合物X的化學(xué)式為__________；(3)考慮水解電離平衡，寫出無色溶液D中所包含的所有微粒：H2O、K+、Cl-、H+、OH-和________________________________。(4)化合物X所對應(yīng)的酸可以和CaCO3發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。29.(10分)（1）已知某反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：?。瓹H4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）?H1ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H2ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）?H3…ⅲ為積炭反應(yīng)，利用?H1和?H2計算?H3時，還需要利用______________________________反應(yīng)的?H。（寫出熱化學(xué)方程式）（2）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡；第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)；第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高（3）高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下:2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s)?H1=-36kJ·mol-1①H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)?H2②在某溫度下,反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)(如圖)，在t1時,增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。（4）氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示：已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如右上圖所示。對于反應(yīng)II，在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。則：①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TDTE（填“<”“=”或“>”）。②經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其理由是A、E和G三點對應(yīng)的相同。③當(dāng)不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是。30.（10分）茶是中國的國粹，是一種優(yōu)質(zhì)的保健飲料。某化學(xué)探究小組設(shè)計如下實驗方案用以測定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濾液F100g干燥茶葉沉淀A濾液B濾液C沉淀D白色沉淀E⑤加熱煮沸30min①灼燒②加HNO3③過濾④加氨水調(diào)pH至6濾液F100g干燥茶葉沉淀A濾液B濾液C沉淀D白色沉淀E⑤加熱煮沸30min①灼燒②加HNO3③過濾④加氨水調(diào)pH至6~7⑥過濾1.86g(NH4)2C2O4⑦已知：1.CaC2O4難溶于水，(NH4)2C2O4是弱電解質(zhì)。2.茶葉中的Fe、Al元素對Ca2+的測定有影響，需要預(yù)先除去。3.Ca、Fe、Al氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2≥13；Fe(OH)3≥4.1；Al(OH)3≥5.2。請回答下列有關(guān)問題：（1）步驟①灼燒的主要目的是。

（2）步驟⑤加熱煮沸的目的是。（3）為保證實驗結(jié)果精確度，沉淀D需洗滌干凈并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是。（4）用KMnO4溶液滴定F溶液時的反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-

+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?，F(xiàn)將濾液F稀釋至100

mL，再取其中的25.00

mL溶液，經(jīng)硫酸酸化后，用0.1000

mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的體積如下表：編號滴定前體積讀數(shù)/mL滴定后體積讀數(shù)/mL10.009.9821.0111.0330.0812.08酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點時的現(xiàn)象是。若滴定前沒有氣泡，滴定終點時有氣泡，則測定的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

31.（12分）利用烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以高效地得到主鏈含有雙鍵的高分子，具體路線如下：已知：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________；化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)下列說法不正確的是___________。A.化合物D分子中所有碳原子共平面B.化合物E的分子式為C11H14O4C.化合物E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成FD.聚合物F屬于聚酯類物質(zhì)(3)化合物E與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(4)制備聚合物F的過程中，還生成了一種分子式為C22H28O8的環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)體)：____________。①1mol該同分異構(gòu)體可以與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應(yīng)②六元環(huán)狀化合物③1H-NMR譜圖顯示只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)以烯丙醇、甲醇為原料合成G。_____________________________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）12345678910CBBCAACDDC11121314151617181920BCAADDBCAB2122232425BDCCB26（4分）（1）離子半徑Cl―<Br―,離子鍵強度氯化鈉大于溴化鈉。（2分）【解析】題目已經(jīng)指明晶體類型，不必再說明。答題的一般角度是微觀和宏觀兩個角度。從晶格能角度也可以說明。（2）水楊酸聚合物不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，而阿司匹林與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)后生成可溶性鈉鹽。（2分）【解析】該素材源于教材。高三復(fù)習(xí)要依托教材、挖掘教材。27（4分）C2H4D2（2分）；DCH2-CH2D。（2分）【解析】：法一：0.1mol烷烴中有C原子0.2mol，則：H、D共0.6mol，假設(shè)Hxmol,Dymol于是：x+y=0.6x+2y+0.3×16=5.6故：x=0.4，y=0.2，得解。法二：設(shè)該烷烴分子式為CxHyDz，為簡單起見，可以看作吸水劑吸收了5.60gH2O和D2O，吸收劑吸收了8.8gCO2，可列方程組為解得28（10分）(1)BaSO4，NH3(2)KSO3NH2(3)NH4+，NH3，NH3?H2O，SO42-。(4)2HSO3NH2+CaCO3=Ca(SO3NH2)2+CO2+H2O【解析】本題的推斷從溶液C出發(fā)，主要有三條線索：一是白色沉淀A，BaSO40.233g,0.001mol,逆推C中有SO3H+（磺酸根離子）；二是焰色反應(yīng)，紫色證明有鉀離子K+；三是與氫氧化鈉反應(yīng)生成0.001molNH3氣，證明有NH4+離子存在。再根據(jù)化合物X的質(zhì)量0.135g，K+、-SO3（磺酸基中H已經(jīng)被K+代替了）和-NH2之和：39+80+16=135。依題意，物質(zhì)X有0.001mol。29（10分）（1）答案為：2H2（g）+CO2（g）=C（s）+2H2O（g）或C（s）+CO2（g）=2CO（g）（2分）（2）AC（2分）(3)（2分）(平衡線與原平衡線相平)（4）①<（1分）②化學(xué)平衡常數(shù)（1分）③進氣比越大，反應(yīng)溫度越低（2分）【解析】：（1）本小題是蓋斯定律的應(yīng)用：由?。瓹H4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）?H1ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H2加和得到：ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）?H3需要補充：2H2（g）+CO2（g）=C（s）+2H2O（g）若用反應(yīng)i減去反應(yīng)ii,則需要補充：C（s）+CO2（g）=2CO（g）（2）依據(jù)題目中的信息解題：第一步是快速反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都很大，所以A正確；反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3和NO，B錯誤；第二步是慢反應(yīng)，依據(jù)碰撞理論，NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；第三步反應(yīng)是快反應(yīng)，活化能較低，所以D錯誤。（3）本小題考查化學(xué)平衡的移動，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，Cl2濃度加倍，之后平衡右移，Cl2濃度減小，最終因溫度不變K值不變，故Cl2濃度與原平衡相同。（4）由平衡常數(shù)K-溫度T圖像可知，反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)II放熱。D、E兩點對應(yīng)的投料比相同，D轉(zhuǎn)化率高，溫度低，于是：反應(yīng)溫度TD小于》TE。反應(yīng)II的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、E和G三點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同對于放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小。比較BE兩點可知：進氣比越大，反應(yīng)溫度越低。30（10分）（1）除去茶葉中的有機物，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶于硝酸的物質(zhì)（2）促進Fe3+、Al3+水解，加速氫氧化物沉淀的生成，便于除去（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈（4）a.酸式b.當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色。c.偏高d.0.2%【解析】流程題需先理清流程思路、弄清楚化學(xué)過程：茶葉中含纖維素等有機物及鈣鐵鋁等金屬元素，通過灼燒將有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水蒸氣逸出、鈣鐵鋁等金屬元素可轉(zhuǎn)化為氧化物或無機鹽，加硝酸溶解后，鈣鐵鋁等轉(zhuǎn)化為離子，不溶物雜質(zhì)（沉淀A）過濾除去。溶液B中，依據(jù)題目信息“Ca、Fe、Al氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2≥13；Fe(OH)3≥4.1；Al(OH)3≥5.2?！?，控制溶液的pH6-7，鐵和鋁轉(zhuǎn)化為沉淀D：Fe(OH)3、Al(OH)3，Ca2+留在溶液C中，加熱煮沸使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Ca2+充分分離。溶液C中加入1.86g(NH4)2C2O4沉淀Ca2+，生成白色沉淀E：CaC2O4，剩余(NH4)2C2O4的用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）為了使檢測更準(zhǔn)確，需要將茶葉燒成灰粉，將樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）加熱煮沸可以促進Fe3+、