中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點知識梳理模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)專題四金屬金屬礦物

專題四金屬金屬礦物第1頁第2頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描第3頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描考點1

常見金屬及合金常見金屬及合金相關(guān)知識是安徽省中考必考點,通常在第11題以填空題形式結(jié)合生活中常見物品一個或多個圖片考查金屬材料判斷、金屬和合金性質(zhì)以及金屬用途等。1.大多數(shù)金屬在常溫下呈固態(tài)(汞除外),含有延展性,是熱和電優(yōu)良導(dǎo)體。

2.地殼中含量最高金屬元素是鋁,人體中含量最高金屬元素是鈣,當(dāng)前世界年產(chǎn)量最高金屬是鐵,熔點最高金屬是鎢,熔點最低金屬是汞。

3.合金:由一個金屬與其它金屬(或非金屬)加熱熔合而成、含有金屬特征物質(zhì)。

4.普通來說,合金熔點比各成份金屬低,硬度比各成份金屬大,抗腐蝕性能強。

第4頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描5.常見鐵合金有生鐵和鋼(它們主要區(qū)分是含碳量不一樣,生鐵含碳量相對較高);我國使用最早合金是青銅;與人體有很好“相容性”合金是鈦合金。

6.金屬材料:包含純金屬和合金。如不銹鋼屬于合金。

1.誤認為合金都是由金屬組成。實際上,凡是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而得到含有金屬特征物質(zhì)都是合金。合金許多性能都優(yōu)于純金屬,但并不是全部性能都比純金屬好,需依據(jù)實際需要,靈活選擇純金屬或合金。2.誤認為金屬材料都是由金屬單質(zhì)制成。實際上,很多金屬材料都是合金,合金比純金屬含有更遼闊應(yīng)用范圍。

第5頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描典例1

(·江蘇徐州)國產(chǎn)大飛機C919機殼采取了先進鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)活動性比鋁強。以下相關(guān)說法錯誤是

(

)A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中表面會形成致密氧化膜C.鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣D.鋰能與氧氣反應(yīng),生成Li2O中Li顯+2價【解析】D項,Li2O中,氧顯-2價,依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知,Li顯+1價,錯誤?！敬鸢浮緿第6頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描考點2

金屬性質(zhì)該考點是安徽省中考高頻考點,普通在第11題結(jié)合金屬材料考查金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(以書寫反應(yīng)化學(xué)方程式為主),另外探究金屬化學(xué)性質(zhì)或金屬與酸反應(yīng)快慢影響原因也是常考點。1.金屬物理性質(zhì)金屬物理性質(zhì)包含其金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度等。如用金屬作導(dǎo)線主要是利用了金屬導(dǎo)電性;鐵鍋可用來燒水、炒菜主要是利用了鐵導(dǎo)熱性。

2.金屬化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)難易和猛烈程度是不一樣。

第7頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描①鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面會生成一層致密氧化鋁(Al2O3)

薄膜,從而阻止鋁深入被氧化,所以鋁含有很好抗腐蝕性能。相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為

4Al+3O22Al2O3

。

②鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。如在點燃條件下,鐵可在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,反應(yīng)化學(xué)方程式為

3Fe+2O2Fe3O4

;銅在空氣中加熱,表面會變成黑色,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO

。

③“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

第8頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描(2)與酸反應(yīng)

第9頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描金屬活動性次序表中,位于氫前面金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中氫。1.等質(zhì)量金屬與足量稀酸反應(yīng),放出氫氣由多到少次序:Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量、等濃度同種稀酸與足量不一樣金屬反應(yīng),放出氫氣一樣多。

第10頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描(3)與鹽溶液反應(yīng)

第11頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律金屬活動性次序表中,位于前面金屬能把位于后面金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來。當(dāng)原金屬相對原子質(zhì)量>新生成金屬相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大,固體變輕;當(dāng)原金屬相對原子質(zhì)量<新生成金屬相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,固體變重。3.置換反應(yīng)(1)定義:由一個單質(zhì)與一個化合物反應(yīng)生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。

第12頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描4.常見金屬活動性次序(1)金屬位置越靠前,活動性越強,越易失去電子變?yōu)殡x子,在相同條件下與酸反應(yīng)速率越快。(2)位于氫前面金屬能置換出HCl、稀H2SO4中氫而放出氫氣,位于氫后面金屬不能置換出HCl、稀H2SO4中氫。(3)位于前面金屬能把位于后面金屬從它們可溶性鹽溶液中置換出來。(4)混合鹽溶液與一個金屬、混合金屬與一個鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)次序是“先遠后近”。一些活動性很強金屬(如鉀、鈣、鈉等)投入到鹽溶液中時,其先與溶液中水發(fā)生反應(yīng),整個反應(yīng)是一系列綜合反應(yīng),較為復(fù)雜。

第13頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描典例2(·成都)如圖是鋁與硫酸銅溶液反應(yīng),以下相關(guān)說法錯誤是

(

)A.鋁絲需用砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱:Al>Cu【解析】A項,鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜,故鋁絲需要砂紙打磨,正確;鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,溶液由藍色變?yōu)闊o色,說明Al金屬活動性比Cu強,B、C項正確;D項,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,錯誤?！敬鸢浮緿第14頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描針對訓(xùn)練1.某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬活動性強弱,做了以下試驗,則三種金屬活動性次序是

(B)A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲【解析】甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,丙無顯著改變,說明金屬活動性:甲、乙>H>丙。位于前面金屬能把位于后面金屬從其鹽溶液中置換出來,由步驟②知金屬活動性:乙>甲,故金屬活動性:乙>甲>丙。

第15頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描考點3

金屬資源利用和保護該考點是安徽省中考?？键c,主要以填空題形式考查金屬銹蝕原因及防銹辦法等。另外常以流程圖形式考查金屬冶煉或以金屬銹蝕為載體考查相關(guān)試驗探究等。1.鐵礦石及鐵冶煉(1)在自然界中鐵主要以化合物形式存在,原因是鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑;常見鐵礦石有赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份為Fe3O4)和菱鐵礦(主要成份為FeCO3)等。

(2)慣用來煉鐵原料除鐵礦石外,還有焦炭和石灰石,其中石灰石主要作用是將鐵礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣;煉鐵原理是經(jīng)過化學(xué)改變使化合態(tài)鐵轉(zhuǎn)變成單質(zhì)鐵,如利用CO與Fe2O3反應(yīng)煉鐵。

第16頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描(3)鐵冶煉試驗①試驗裝置如圖所表示:②現(xiàn)象:玻璃管中紅色粉末逐步變成黑色,澄清石灰水變渾濁,玻璃導(dǎo)管尖嘴處出現(xiàn)藍色火焰。③解釋:氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

。在該反應(yīng)中,氧化鐵中氧被一氧化碳奪去,氧化鐵被還原,一氧化碳是還原劑?；瘜W(xué)中把含氧化合物中氧被奪去反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

④試驗注意事項:a.加熱前先通入CO;b.試驗結(jié)束后繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻;c.CO有毒,必須進行尾氣處理。

第17頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描在學(xué)習(xí)一氧化碳(或氫氣)還原金屬氧化物試驗時,要記住試驗步驟特殊性。記憶口訣:一氧化碳(或氫氣)“早出晚歸”;酒精燈“遲到早退”。2.金屬資源保護(1)鐵制品生銹原因是鐵與空氣中水蒸氣、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成鐵銹主要成份是

Fe2O3·xH2O

。

(2)生活中預(yù)防鐵制品銹蝕方法有刷漆、涂油、鍍上一層其它金屬等。

(3)保護金屬資源有效路徑有金屬防腐、回收利用、合理有效地開采礦物以及尋找金屬替換品等。

第18頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描典例3

(·安徽)自行車作為慣用代步工具,既輕便靈活,又符合環(huán)境保護要求。如圖是一款自行車示意圖。(1)所標(biāo)物質(zhì)中,屬于有機合成材料是

(填一個即可,下同);屬于合金是

;含有金屬元素是

。

(2)車架表面刷油漆主要是為了防銹,其原理是

;

請再提出一條可延長自行車使用壽命提議:

。

第19頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描【解析】(1)塑料(或橡膠)

鋼(或不銹鋼)

Fe(或Cr、Ni,填元素名稱也可)

(2)隔絕空氣和水

不用時擦拭潔凈,停放在干燥通風(fēng)處(合理即可)【答案】

(1)塑料和橡膠屬于合成材料,不銹鋼和鋼屬于合金,鋼中含有金屬元素鐵,不銹鋼中普通含有金屬鐵、鎳、鉻等。(2)金屬銹蝕主要是因為金屬與空氣中氧氣和水反應(yīng)造成,故為防止金屬銹蝕采取辦法應(yīng)能隔絕氧氣和水,如刷漆、涂油等。

第20頁知識網(wǎng)絡(luò)考點掃描針對訓(xùn)練2.(·阜陽聯(lián)考)依據(jù)圖示回答以下問題:(1)所標(biāo)物質(zhì)中,屬于金屬材料是不銹鋼,此材料屬于合金(填“純金屬”或“合金”)。

(2)生活中鐵制品很輕易生銹,請你寫出一個防銹辦法:保持鐵制品表面潔凈、干燥(合理即可)

。

(3)我們能夠用稀鹽酸(或稀硫酸)

除鐵銹,寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O]

。

第21頁試驗一試驗二試驗一:金屬活動性次序探究金屬活動性次序探究是安徽省中考?？键c,在年第11題、年第11題考查過,主要以填空題和探究題形式考查。命題點:1.探究兩種或三種金屬活動性強弱次序試驗設(shè)計與評價;

2.寫出能直接比較出兩種金屬活動性強弱化學(xué)方程式。

第22頁試驗一試驗二1.試驗方案設(shè)計思緒(1)比較兩種金屬活動性強弱

第23頁試驗一試驗二(2)比較三種金屬活動性強弱

第24頁試驗一試驗二2.探究金屬鋁、銅、銀活動性次序(1)試驗設(shè)計

第25頁試驗一試驗二(2)試驗注意事項①試驗前必須用砂紙打磨金屬表面至光亮,目標(biāo)是除去表面氧化物和污物。②金屬與鹽溶液反應(yīng),鹽必須可溶于水。針對訓(xùn)練1.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在試驗室整理化學(xué)藥品時,發(fā)覺一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性次序中相對位置關(guān)系,他們進行了以下探究活動:【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色金屬,在空氣中其表面能形成致密氧化膜?！咎岢黾僭O(shè)】考慮到鋁活動性比銅強,提出了以下三種假設(shè):假設(shè)①:Cr>Al>Cu;假設(shè)②:Al>Cr>Cu;假設(shè)③:Al>Cu>Cr。【試驗過程】取大小相同Cr、Cu、Al三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮后,分別放入三支試管中,再分別加入等體積20%稀硫酸。

第26頁試驗一試驗二【試驗現(xiàn)象】【試驗結(jié)論】假設(shè)

②

成立(填序號)。

【問題與反思】(1)由上述結(jié)論可知,鉻能夠與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:

2Cr+3CuSO4

3Cu+Cr2(SO4)3

(已知在該反應(yīng)生成物中鉻元素顯+3價)。

(2)小麗提出,按上述試驗操作,用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬活動性次序,你認為不可行(填“可行”或“不可行”),理由是無法比較鉻和鋁活動性強弱。

第27頁試驗一試驗二2.(·山東聊城)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了比較金屬R與鐵、銅金屬活動性強弱,進行了以下探究活動?！静殚嗁Y料】鐵活動性比銅強。【提出猜測】對三種金屬活動性次序提出了以下猜測:猜測一:R>Fe>Cu;猜測二:

Fe>R>Cu

;

猜測三:Fe>Cu>R。【搜集證據(jù)】為了驗證哪一個猜測成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開了以下試驗探究。

第28頁試驗一試驗二第29頁試驗一試驗二寫出鐵絲在氧氣中燃燒化學(xué)方程式:

3Fe+2O2

Fe3O4

。

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認為,比較金屬活動性強弱方法有各種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱方法有:(1)金屬與氧氣反應(yīng)難易和猛烈程度;(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)猛烈程度;(3)金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。

第30頁試驗一試驗二試驗二:鐵制品銹蝕條件探究鐵制品銹蝕條件探究是安徽省中考?？键c,普通在試驗探究題中考查,要求掌握探究鐵制品銹蝕方法和影響銹蝕快慢原因,如年第14題。命題點:1.探究鐵制品銹蝕條件以及影響鐵制品銹蝕原因