中考化學考前知識整合專題三身邊的化學物質

專題三

身邊化學物質第1頁一二三四五一、氣體制取、搜集和除雜1.發(fā)生裝置選擇(1)選擇標準。①反應物狀態(tài);②反應條件。(2)裝置:固體反應需加熱,如圖①;固液反應不需加熱,如圖②③④。第2頁一二三四五2.搜集方法選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應氣體,可用排水集氣法搜集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法搜集。注意:①倒立在水槽中集氣瓶不得留有氣泡,不然會影響搜集氣體純度。②導管口開始有氣泡放出時不宜馬上搜集,而是當氣泡連續(xù)均勻放出時,才能搜集,這么搜集氣體才會更純凈。③若被搜集氣體密度大于空氣密度,應將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被搜集氣體密度小于空氣密度,則應將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。第3頁一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差異且不與空氣反應氣體可用排空氣集氣法搜集。比空氣密度小氣體用向下排空氣法(如圖1)搜集;比空氣密度大氣體用向上排空氣法(如圖2)搜集;如用圖3裝置搜集氣體時,當用于搜集比空氣密度小氣體時,氣體B進A出;當用于搜集比空氣密度大氣體時,氣體A進B出。注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中導氣管要伸到靠近集氣瓶底部,便于排盡空氣。第4頁一二三四五3.氣體凈化和干燥(1)試驗裝置。第5頁一二三四五(2)氣體干燥。選取干燥劑應依據氣體性質和干燥劑性質而定,其標準是干燥劑只能吸收氣體中水分,而不能與氣體發(fā)生反應。下表中是常見氣體干燥劑:第6頁一二三四五(3)氣體凈化。選擇氣體吸收劑應依據氣體性質和要除去雜質性質而定。標準:①所用吸收劑只能吸收氣體中雜質;②不能與被提純氣體反應,也不能引入新雜質。常見氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體凈化次序:先除雜,后干燥。(4)尾氣處理。普通有三種方法:一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。第7頁一二三四五二、常見物質間轉化1.相關CO2主要轉化2.金屬及堿主要轉化第8頁一二三四五3.鹽生成及主要性質酸、堿、鹽以及單質、氧化物化學性質均與鹽有親密聯絡,鹽將這些物質聯絡在一起。第9頁一二三四五三、空氣和水空氣是一個混合物,其組成是經過空氣中各成份體積分數來表示,空氣中各成份體積分數是相對穩(wěn)定?？諝庵醒鯕夂繙y定方法很多,但原理基本是一樣,即普通是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強和體積改變來確定。所以,在選擇燃燒物時普通選取紅磷;不選取鐵絲是因為鐵絲在空氣中不能燃燒;不選取硫或碳(木炭)是因為硫或碳(木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳氣體生成,若選取硫或碳(木炭),則瓶內可放一些NaOH溶液來吸收生成氣體。對試驗誤差分析應重點放在燃燒物用量(要充分消耗氧氣)、裝置氣密性(裝置氣密性要好)、統(tǒng)計試驗數據時間(溫度冷卻到常溫)等。第10頁一二三四五四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定混合物。判斷某物質是否是溶液,普通看以下兩點:是否含有均一、穩(wěn)定性質;是否是一個混合物。溶液是澄清、透明,但不一定是無色。當溶液中有水存在時,不論水量有多少,習慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑某溶液,普通指是其水溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量溶劑里”才有確定意義。在改變溶劑或溫度情況下,飽和溶液與不飽和溶液能夠相互轉化。溶液飽和、不飽和與濃、稀之間無必定聯絡,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對于同一溫度下、同一溶質溶液,其飽和溶液溶質質量分數比其不飽和溶液溶質質量分數大。第11頁一二三四五3.溶解度曲線應用:①能夠查出某種物質在某溫度下溶解度;②能夠確定溫度對溶解度影響情況;③能夠比較不一樣物質在不一樣溫度下溶解度大小;④能夠確定怎樣制得某溫度時該物質飽和溶液等。第12頁一二三四五五、溶液酸堿性1.溶液酸堿性指是溶液呈酸性、堿性還是中性,通慣用酸堿指示劑來測定(定性)。溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱程度,慣用pH表示(定量),測定pH最簡單方法是使用pH試紙。2.酸含有相同化學性質原因是溶液中都含有H+;堿含有相同化學性質原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質,因為金屬陽離子不一樣,因而有各自不一樣特征,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。所以,要充分吸收混合氣體中CO2應選取NaOH溶液,檢驗CO2存在時應選取Ca(OH)2溶液。第13頁一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學重點內容,其知識點多而瑣碎。要想扎實地學好這部分知識,就要認真分析、歸納好其中主要知識點:會用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽通性;會用pH試紙測量溶液酸堿性強弱;認識中和反應實質,知道中和反應在生產、生活中應用;知道復分解反應及該反應發(fā)生條件等。第14頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

氣體制取、搜集和除雜【例1】

試驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質試驗。請回答:第15頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號儀器名稱:①

,②

。

(2)以上

(從A~E中選擇)裝置有一處顯著錯誤,請加以更正

。

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇發(fā)生裝置是

(填字母),反應原理用化學方程式表示為

;為預防高錳酸鉀粉末進入導管,應采取辦法是

;若使用C裝置搜集氧氣,試驗結束時,應先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,原因是

。

第16頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO混合氣體經過F裝置(液體藥品均足量),試驗開始時關閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到現象是

,此時從導管c逸出氣體主要是

。一段時間后,再關閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時逸出氣體主要是

,反應原理用化學方程式表示為

,欲搜集該氣體,應選擇裝置是

(填字母),驗滿方法是

。

第17頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為發(fā)生裝置。為預防高錳酸鉀進入導氣管中,要在試管口放一團棉花。試驗結束,要先把導管移出水面再熄滅酒精燈,預防溫度降低試管內壓強減小,造成水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置能夠分離一氧化碳和二氧化碳混合物,因為一氧化碳不能與澄清石灰水反應,而二氧化碳能與澄清石灰水反應并產生碳酸鈣白色沉淀。反應結束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳搜集起來,能夠用向上排空氣法,即E裝置;驗滿時,可將燃燒木條放在瓶口,若木條熄滅,證實已經搜集滿。第18頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長頸漏斗(2)A使大試管內導氣管露出橡皮塞少許在試管口放一團棉花預防水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁COCO2

E將燃著木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證實已搜集滿第19頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六第20頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空氣和氧氣【例2】

氧氣化學性質比較活潑,能與各種物質反應。以下對相關反應描述正確是()A.在點燃條件下,細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色三氧化二鐵B.在點燃條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成無色無味氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中燃燒都是化合反應D.物質與氧氣發(fā)生反應屬于氧化反應,氧氣含有氧化性第21頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,生成黑色四氧化三鐵,故A錯誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味氣體,故B錯誤;鐵、硫在氧氣中燃燒是化合反應,但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應,故C錯誤;物質與氧氣發(fā)生反應屬于氧化反應,氧氣在氧化反應中提供氧,提供氧物質含有氧化性,所以氧氣含有氧化性,故D正確。答案：D第22頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六第23頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六第24頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙兩種不含結晶水固體物質溶解度曲線如圖,以下說法中正確是()A.甲溶解度比乙大B.t2

℃時,甲、乙兩種溶液中溶質質量分數相等C.t1

℃時,將15g甲物質加入50g水中,可得到65g溶液D.要使靠近飽和乙溶液轉化為飽和溶液,可采取蒸發(fā)溶劑第25頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質溶解度,需要在一定溫度下比較,故A錯誤;t2

℃時,甲、乙溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質質量分數相等,故B錯誤;t1

℃時,甲物質溶解度是20

g,將15

g甲物質加入50

g水中,只能溶解10

g甲物質,可得到60

g溶液,故C錯誤;乙溶解度受溫度影響改變不大,要使靠近飽和乙溶液轉化為飽和溶液,可采取蒸發(fā)溶劑方法,故D正確。答案：D第26頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳氧化物【例4】

以下列圖所表示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質,F能使澄清石灰水變渾濁。請完成以下問題:(1)寫出B、C化學式。①B

,②C

。

(2)寫出以下轉化化學方程式:第27頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：依據題意,A為紫紅色固體單質,即銅,H為黑色固體單質,是碳,C是無色液體,可能是H2O,F能使澄清石灰水變渾濁,則為CO2,再依據框圖確定D為O2,E為CO,G為CuO,B為H2。第28頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五

金屬【例5】

將一定質量鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液M和濾渣N,以下相關說法中,不合理是()A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N質量一定小于加入鐵粉質量C.濾渣N中一定沒有單質鎂D.濾液M中最少含有兩種金屬陽離子第29頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：在金屬活動性次序中,因為鎂>鐵>氫>銅,所以將鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中,鐵與硫酸、硫酸銅會發(fā)生置換反應,故反應后溶液中一定含有硫酸亞鐵,所以濾液M中一定存在Fe2+,故A正確;依據化學反應方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知,每56份質量鐵參加反應,同時會生成64份質量銅,故反應后固體質量增加,但同時會發(fā)生反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,該反應中每56份質量鐵參加反應,同時會生成2份質量氫氣,反應后固體質量降低,因為無法判斷與硫酸反應鐵質量以及與硫酸銅反應鐵質量,所以無法判斷濾渣N質量與加入鐵粉質量關系,故B錯誤;鎂金屬活動性比鐵強,鐵粉不與MgSO4反應,所以濾渣N一定沒有單質鎂,故C正確;濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒反應硫酸鎂,可能含有硫酸銅,所以濾液M中最少含有亞鐵離子和鎂離子,故D正確。第30頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：B第31頁考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六

酸

堿

鹽【例6】

以下各組