專題06電化學(xué)原理應(yīng)用練習(xí)題

專題06電化學(xué)原理應(yīng)用單選題（每小題4分，共100分）太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許通過，電池反應(yīng)式為。下列說法正確的是

A.放電時從左邊移向右邊，從右邊移向左邊

B.放電時，正極反應(yīng)式為：

C.充電時極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為

D.充電時電路中通過電子，產(chǎn)生【答案】B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，為負(fù)極，反應(yīng)式為，為正極，反應(yīng)式為，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反。

A.放電時，陽離子向正極移動，隔膜只允許通過，所以從左邊移向右邊，不發(fā)生移動，故A錯誤；

B.放電時，電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，故B正確；

C.充電時為陰極，連接原電池負(fù)極，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；

D.充電時，陰極反應(yīng)式為，通過電子生成，則通過電子生成，其質(zhì)量為，故D錯誤。

故選B。

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為：

B.此過程中還涉及反應(yīng)：

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從移向【答案】A【解析】根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。

A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A錯誤；

B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，正極上的電極反應(yīng)式為：，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：，故B正確；

C.該原電池中銅作正極，原電池放電時，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C正確；

D.該原電池放電時，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故D正確；

故選：。鋰氟化碳電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電子由極經(jīng)用電器流向極

B.有機(jī)溶劑可能是羥基乙酸

C.正極上的電極反應(yīng)式：

D.參與反應(yīng)理論上轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】A.由圖可知，為負(fù)極，則為正極，電子由負(fù)極極經(jīng)用電器流向正極極，故A正確；

B.與羥基乙酸反應(yīng)，有機(jī)溶劑不能是羥基乙酸，故B錯誤；

C.正極上得電子，化合價降低，電極反應(yīng)式：，故C正確；

D.物質(zhì)的量為，根據(jù)，參與反應(yīng)理論上轉(zhuǎn)移電子，故D正確。

如圖為鎂一次氯酸鹽堿性燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該燃料電池中鎂為負(fù)極

B.次氯酸鹽在電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電過程中移向負(fù)極

D.電池的總反應(yīng)式為【答案】D【解析】該燃料電池中電解質(zhì)溶液呈堿性，易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為：，則電池反應(yīng)式為，

A.失電子的電極做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該燃料電池中鎂為負(fù)極，故A正確；

B.次氯酸根得電子在正極反應(yīng)，氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.原電池中陰離子移向負(fù)極，放電過程中移向負(fù)極，故C正確；

D.負(fù)極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為：，確定電池反應(yīng)為：，故D錯誤；

故選D。

將鐵粉和活性炭的混合物用溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故A錯誤；

B.鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，只有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，腐蝕過程放熱，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C.、和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，為負(fù)極失電子被腐蝕，加速的腐蝕，故C正確；

D.以水代替溶液，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕，只是腐蝕速率減慢，故D錯誤。

故選C。

十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：，下列說法中錯誤的是A.電子從電極流出，經(jīng)負(fù)載流向電極

B.當(dāng)電極的質(zhì)量增加時，電池內(nèi)部釋放的熱能

C.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每參與反應(yīng)，有經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】B【解析】為負(fù)極，為正極，電子從電極流出，經(jīng)負(fù)載流向電極，故A正確；

B.當(dāng)電極的質(zhì)量增加時，即生成，反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則電池內(nèi)部釋放的熱能遠(yuǎn)小于，故B錯誤；

C.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為，故C正確；

D.由電極反應(yīng)式可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每物質(zhì)的量，參與反應(yīng)，有經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；

故選：。甲酸燃料電池對新能源的發(fā)展具有劃時代的意義。研究燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許、通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：

B.電池工作時，乙池中只發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時，、從甲池通過半透膜向乙池遷移

D.電池工作時每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是【答案】B【解析】燃料電池中，左側(cè)電極發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極。正極得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)儲罐中氧化生成，發(fā)生了氧化反應(yīng)，循環(huán)使用，即燃料電池放電的本質(zhì)是通過與的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為，原電池工作時通過半透膜移向正極。

A.燃料電池中，左側(cè)電極發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，故A正確；

B.電池工作時，右側(cè)電極為正極，正極得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)儲罐中氧化生成，發(fā)生了氧化反應(yīng)，循環(huán)使用，故B錯誤；

C.電池工作時，、從甲池通過半透膜向正極向乙池遷移，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗物質(zhì)的量為，根據(jù)，生成，根據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，故D正確。

新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在左右時供電，其效率比甲醇電池高出倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為。下列說法不正確的是A.極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時電子由極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到極

C.電池正極的電極反應(yīng)式為

D.電池工作時，乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由質(zhì)子的定向移動方向可知為負(fù)極，為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成和，電極反應(yīng)式為，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。

A.原電池工作時，陽離子向正極移動，則為正極，為負(fù)極，乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中電子從負(fù)極流向正極，則電子由極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到極，故B正確；

C.酸性條件下，氧氣得電子生成水，所以電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為，故C錯誤；

D.電池工作時，乙醇被氧化生成和，電極反應(yīng)式為，則乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子，故D正確。

故選C。

甲烷是良好的制氫材料。我國科學(xué)家發(fā)明了一種時，在含氧離子的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實現(xiàn)了無水、零排放的方式生產(chǎn)和。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電源的負(fù)極

B.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

C.電解一段時間后熔融鹽中的物質(zhì)的量變多

D.該條件下，每產(chǎn)生

，電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】A.由上述分析可知，電極為陰極，電極為陽極，則為電源的正極，為電源的負(fù)極，故A錯誤；

B.電極為電解池的陰極，陰極上得電子生成和，電極反應(yīng)為，故B正確；

C.電解池的總反應(yīng)為，則電解一段時間后熔融鹽中的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；

D.題中未知?dú)錃獾臓顟B(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則不能計算氫氣的物質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：。最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種協(xié)同電解轉(zhuǎn)化裝置，通過回收工業(yè)尾氣中的實現(xiàn)了聯(lián)合生產(chǎn)合成氣和的新工藝，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極上的電勢比電極上的高

B.電解池工作時，電極附近的濃度升高

C.電極上的電極反應(yīng)式為

D.電解池工作時，透過交換膜向電極移動【答案】B【解析】A.

電極為陽極，電極為陰極，則電極與電源正極連接，電極與電源負(fù)極連接，電極上的電勢比電極上的低，故A錯誤；

B.電極為陰極，電極反應(yīng)式為，因此電解池工作時，電極附近的濃度升高，故B正確；

C.電極為陽極，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；

D.對比陰陽極反應(yīng)可知電極產(chǎn)生的向電極遷移補(bǔ)充左室的，故D錯誤；

故選：B。十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是()A.鹽橋中向極移動

B.電路中流過電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

C.電流由極沿導(dǎo)線流向極

D.極發(fā)生的反應(yīng)為，周圍增大【答案】D【解析】根據(jù)處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖知道：裝置屬于原電池裝置，是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答。

A.處理垃圾滲透液的裝置屬于原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中向極移動，故A錯誤；

B.

由圖可知原電池總反應(yīng)為：，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，故電路流過電子時，產(chǎn)生氮?dú)?，在?biāo)況下體積為，故B錯誤；

C.電流從正極流向負(fù)極，即極沿導(dǎo)線流向極，故C錯誤；

D.是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，，生成氫氧根離子，周圍

增大，故D正確。

科學(xué)家對具有廣泛應(yīng)用前景的新型電化學(xué)儲能系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化鉬作極催化劑時的放電產(chǎn)物為，裝置如圖所示。若用和多孔碳作極催化劑，則產(chǎn)物為和。下列說法正確的是A.該電池最好選用水溶液作為電解質(zhì)溶液

B.用作催化劑時，負(fù)極每消耗，正極消耗

C.用作催化劑時放電的電極反應(yīng)式為

D.生成等物質(zhì)的量和消耗的量相同，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同【答案】C【解析】A由于，故該電池不能選用水溶液作為電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B.用作催化劑時，發(fā)生的總反應(yīng)為：，故負(fù)極每消耗

，消耗，故正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且未告知?dú)怏w是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的體積，故B錯誤；

C.用作催化劑時，產(chǎn)物為和，故C放電的電極反應(yīng)式為，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，，可知，生成等物質(zhì)的量和消耗的量不相同，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故D錯誤；

故選：C。近日，上海交通大學(xué)周保學(xué)教授等人提出了一種如下圖所示的光電催化體系，該體系既能將轉(zhuǎn)化為所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動陰極的高效生成，也可以實現(xiàn)煙氣脫。則下列說法錯誤的是A.陰極反應(yīng)為：

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽極區(qū)降低

C.每生成，伴隨著的生成

D.電解液中有個離子交換膜，靠近陽極的為陽離子交換膜，靠近陰極的為陰離子交換膜【答案】D【解析】A.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為：

，故A正確；

B.由裝置圖可看出，陽極左側(cè)氫氧根被消耗，堿性減弱，陽極區(qū)降低，故B正確；

C.每生成，要轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電子得失守恒，需要生成，故C正確；

D.由裝置圖可看出，氫氧根通過靠近陽極的交換膜進(jìn)入陽極參與反應(yīng)，應(yīng)為陰離子交換膜；氫離子通過靠近陰極的交換膜進(jìn)入陰極參與反應(yīng)，應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯誤。

下面為某科研機(jī)構(gòu)處理含苯酚廢水的兩種方法：左圖方法利用電解過程中產(chǎn)生的氧化能力極強(qiáng)的羥基自由基氧化苯酚：右圖以高效光催化劑降解苯酚，下列說法錯誤的是

A.左圖電解過程中，通過離子交換膜向極移動

B.電解處理苯酚的化學(xué)方程式為

C.光催化劑只表現(xiàn)氧化性

D.光催化原理中，若氧氣反應(yīng)，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】解：羥基自由基在陽極產(chǎn)生，所以極為陽極，極為陰極，電解時，陽離子向陰極移動，則通過離子交換膜向極移動，故A正確；

B.羥基自由基對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：，故B正確；

C.由圖觀察光催化劑發(fā)生，失去電子表現(xiàn)還原性，故C錯誤；

D.苯酚和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，氧氣由零價變?yōu)樨?fù)二價，則氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，故D正確。一氧化氮空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體，其工

作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電極Ⅰ為負(fù)極，在工作時該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

C.電池工作時穿過質(zhì)子交換膜向右側(cè)電極Ⅱ遷移

D.若過程中產(chǎn)生，則消耗的體積為【答案】D【解析】A.電極Ⅰ作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.電極Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.原電池工作時，陽離子向正極右側(cè)電極Ⅱ遷移，故C正確；

D.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：。如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是，是電解質(zhì)，是溶劑。下列說法正確的是A.放電時，

極被還原

B.放電時，電解質(zhì)溶液中向極區(qū)遷移

C.充電時，

極反應(yīng)式為

D.充電時，

極連接電源正極【答案】C【解析】

該原電池中，易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是正極，負(fù)極反應(yīng)式為，是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為

，充電時是電解池反應(yīng)原理，與原電池剛好相反，

A.裝置圖分析可知放電時是原電池反應(yīng)原理，極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯誤；

B.放電時是原電池反應(yīng)原理，原電池中陰離子向負(fù)極移動，原電池中為負(fù)極，所以向極區(qū)遷移，故B錯誤；

C.充電時是電解原理，電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C正確；

D.充電時是電解原理，極為電解池的陰極，連接電源負(fù)極，故D錯誤。

故選：C。電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，再經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法錯誤的是A.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為：和

B.陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

C.每產(chǎn)生，整個外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生：【答案】C【解析】A.由裝置圖可知，若鐵為陽極，陽極電極方程式有和，故A正確；

B.陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.陽極電極方程式有和，每產(chǎn)生，整個外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，故C錯誤；

D.若鐵為陽極，陽極電極方程式為和，在處理廢水的過程中二價鐵還被放出的氧氣氧化成三價鐵，離子方程式為：，故D正確；

故選：C。在羥基鄰苯二甲酰亞胺介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯誤的是A.理論上的總量在反應(yīng)前后不變

B.海綿電極作陽極

C.總反應(yīng)為

D.每消耗苯甲醇，產(chǎn)生氫氣【答案】D【解析】解：由圖中轉(zhuǎn)化可知，在反應(yīng)中消耗又生成，則理論上的總量在反應(yīng)前后不變，故A正確；

B.電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可知海綿電極作陽極，故B正確；

C.醇向醛的轉(zhuǎn)化，同時生成氫氣，總反應(yīng)為，故C正確；

D.狀況未知，氣體摩爾體積不確定，則不能由苯甲醇的物質(zhì)的量計算生成氣體的體積，故D錯誤。我國科學(xué)家基于芘，，，四酮的可逆烯醇化反應(yīng)實現(xiàn)了酸性環(huán)境下分步電解制氫、制氧，其原理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.、均接電源負(fù)極

B.閉合，極電極反應(yīng)式：

C.閉合，極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子

D.閉合，極發(fā)生還原反應(yīng)，向極移動【答案】D【解析】A.當(dāng)閉合，電極作陰極，為負(fù)極，當(dāng)閉合，極為陰極，為負(fù)極，故A正確；

B.當(dāng)閉合，極作陽極，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.當(dāng)閉合，極為陽極，電極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為，電路中轉(zhuǎn)移電子，故C正確；

D.當(dāng)閉合，極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽離子向陰極極移動，故D錯誤；

故選：D。某廢水中含有一定濃度的和，圖甲是均為惰性電極的雙膜三室電沉積法回收廢水中制單質(zhì)的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)式為

B.當(dāng)濃縮室鹽酸變?yōu)辂}酸時，陰極回收得到鎳

C.通電后陰極區(qū)域的通過交換膜向濃縮室遷移

D.交換膜為陽離子交換膜【答案】B【解析】電極極是惰性電極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為，故A正確；

B.陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為，濃縮室得到

鹽酸時，則轉(zhuǎn)移的氫離子是，即轉(zhuǎn)移電子是，根據(jù)電極反應(yīng)式：，陰極回收得到

的鎳，但是在陰極上是氫離子優(yōu)先得電子產(chǎn)生氫氣，所以陰極回收得到少于

的鎳，故B錯誤；

C.電解池中陰離子向陽極移動，通過交換膜向濃縮室遷移，故C正確；

D.濃縮室得到

鹽酸，鹽酸濃度增加，所以是陽離子交換膜，為陰離子交換膜，故D正確。

故選：B。一種新型水介質(zhì)電池，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.放電時，金屬鋅為負(fù)極

B.放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)

C.充電時，電解池總反應(yīng)為

D.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動【答案】D【解析】A.放電時為原電池，由圖可知，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，作負(fù)極，故A錯誤；

B.放電時為原電池，通入的電極為正極，正極反應(yīng)為，即溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)，故B正確；

C.充電時為電解池，陰極電極反應(yīng)為，陽極電極反應(yīng)為，則總反應(yīng)為，故C正確；

D.原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相接、作陰極，充電時為電解池，陽離子移向陰極，即雙極隔膜產(chǎn)生的向左側(cè)負(fù)極室移動，故D錯誤；

故選：D。二氧化碳的捕獲技術(shù)備受矚目，一種應(yīng)用電化學(xué)原理捕獲二氧化碳的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.捕獲過程中兩極區(qū)碳元素的化合價均發(fā)生變化

B.二氧化碳的捕獲在陽極區(qū)完成

C.陽極的電極反應(yīng)式為

D.導(dǎo)線中通過時生成【答案】C【解析】A.陽極上失電子生成、，元素的化合價發(fā)生變化，元素的化合價沒有變化，故A錯誤；

B.陰極上發(fā)生，然后與結(jié)合生成，所以二氧化碳的捕獲在陰極區(qū)完成，故B錯誤；

C.陽極上失電子生成、，陽極的電極反應(yīng)式為，故C正確；

D.由電極方程式可知，導(dǎo)線中通過時生成，故D錯誤；

故選：。以溶液和溶液為原料，采用電解法制備氣體具有效率高和產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電解時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電解時溶液濃度保持不變

C.電解時由極區(qū)向極區(qū)遷移

D.電解時陽極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】A.本裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，故A錯誤；

B.由分析可知，右池中水放電，溶液體積減小，溶液濃度增大，故B錯誤；

C.由分析可知，電解時由極區(qū)向極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.由分析