專題突破練-04-專題四元素推斷與元素周期律-2024高考化學一輪復習

專題突破練1.[2021廣東，3，2分]“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是(C)A.煤油是可再生能源B.H2C.火星隕石中的?20D.月壤中的?3He與地球上的[解析]A項，煤油是石油分餾的產物，是不可再生能源，錯誤；B項，H2燃燒過程中，化學能轉化為熱能，錯誤；C項，元素符號左上角數字代表質量數，正確；D項，?3He與2.[2022河北正定質檢三]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則(D)A.原子半徑：?。颈疽褺.單質的還原性：?。颈炯證.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應[解析]據題意可知，甲為氫元素，乙為氮元素，丙為鈉元素，丁為鋁元素。鈉的原子半徑大于鋁，A錯誤；鈉的還原性應大于鋁，B錯誤；氧化鈉為離子化合物，C錯誤；NaOH、HNO3、Al(3.[2022湖北十一校二聯(lián)]一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是(D)A.原子半徑：X>B.X、Y均可形成一元含氧酸C.W和Y能形成多種原子個數比為1:1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構[解析]W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，則Z的電子排布為2、6，Z為O；W形成一個共價鍵、X形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵，且W、X、Y的原子序數均比Z(O)小，則W、X、Y分別為H、B、C。一般電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，原子半徑越小，則原子半徑：B>C>O>H，A正確；B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸，B正確；H和C可以形成C2H4.[2022湖南懷化三模]我國科學家最近發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導體材料的新物質，其結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說法正確的是(C)A.原子半徑：W>B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>C.W、Z形成的化合物各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構D.W的氧化物對應的水化物為強電解質[解析]X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，由化合物結構式可知，X形成1個共價鍵，Y、Z形成4個共價鍵，W形成1個共價鍵，Z、Y處于同一主族，可確定Z、Y都為第ⅣA族元素，原子序數Z＞Y，則Z為Si，Y為C，再根據原子序數大小關系，可推出X為H，W為Cl，即X、Y、Z、W分別為H、C、Si、Cl。同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞Cl，故A錯誤；元素非金屬性：C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故B錯誤；SiCl5.[2022重慶三調]W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，1個W2X分子含有10個電子，Y元素原子半徑是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外層電子數是次外層的二分之一。下列說法正確的是(A.原子半徑：r(ZB.失電子能力：Y>C.Z的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比X的強D.采用電解Y的氯化物水溶液方法制取單質Y[解析]W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，Z元素原子的最外層電子數是次外層的二分之一，Z為硅元素，則X處于第二周期，W處于第一周期，W為氫元素；1個W2X分子含有10個電子，X為氧元素；Y元素原子半徑是同周期元素中最大的，為鈉元素；W、X、Y、Z分別為H、O、Na、Si。一般，電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(Si)>r(O)>r(H)，A錯誤；失電子能力：Na>H>O6.[2022重慶天星橋中學質檢]世界資源儲量最大的滑石礦位于江西上饒廣豐的許家橋礦區(qū)，經分析發(fā)現(xiàn)滑石中含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質被喻為“地球的保護傘”，1個W2X2A.原子半徑大小順序為Z>Y>X>C.Y單質的導電性能弱于Z單質的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸[解析]X的某種單質被喻為“地球的保護傘”為臭氧，則X為O，W2X2分子中含有18個電子，則W的原子序數為1，W為H，四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族，則Y、Z原子的最外層電子數之和為13?1?6=6=2+4，則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si。原子半徑大小順序為Y>Z>X>W，A錯誤；化合物YX即MgO，是一種很好的耐火材料，B正確；Y單質即鎂是電的良導體，7.[2022山東日照一模]LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成，結構如圖，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，下列說法正確的是(C)A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種B.簡單氫化物的還原性：X<C.W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子D.四種元素形成的簡單氫化物中，X的最穩(wěn)定[解析]根據題中信息分析可知，Y為O，X為C，Z為F，W為B。同周期元素第一電離能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4種，故A錯誤；同一周期主族元素從左向右，非金屬性逐漸增強，簡單氫化物的還原性逐漸減弱，則簡單氫化物的還原性：X(CH4)>Y(H2O)，故B錯誤；W8.[2021安徽淮北一模]W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z分別與W形成的兩種氣體相遇會產生白煙；常溫下，金屬Y在X的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中無明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是(B)A.X、Y、Z三種元素在自然界中都存在游離態(tài)B.原子半徑：Y>C.最高正價：X>D.Z的氧化物對應的水化物均為強電解質[解析]W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z分別與W形成的兩種氣體相遇會產生白煙，則W為H元素、X為N元素、Z為Cl元素；常溫下，金屬Y在X的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中無明顯現(xiàn)象，則Y為Al元素。氯元素和鋁元素在自然界中只存在化合態(tài)，不存在游離態(tài)，A錯誤；一般電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序為Al>Cl>N>H，B正確；氮元素的最高正化合價為9.[2021四川成都三模]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說法一定正確的是(D)A.簡單離子半徑的大小順序：W>B.X、Z、Q最高價氧化物對應水化物均可與W的最高價氧化物對應水化物反應C.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點D.Z2[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，核外有6個電子，為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S，R原子序數大于S，且為短周期主族元素，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z為Na；W為金屬元素，為Mg或Al；X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。Y、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外電子排布的簡單離子，原子序數越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2?>Cl?>O2?>Mg2+或Al3+，A錯誤；X的最高價氧化物對應水化物為碳酸，若W為Al10.[2021陜西咸陽三模]MDI廣泛應用于聚氨酯彈性體，其結構簡式如圖，其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，且均小于10。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是(CA.元素非金屬性：X>B.W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C.W與X、Y、Z均可形成10電子微粒D.1molMDI中所含X—W[解析]根據結構簡式中原子成鍵特點及W、X、Y、Z原子序數依次增大，且均小于10，可推知W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素。元素非金屬性：C<N<O，A不正確；W、X、Z形成的化合物可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，B不正確；H與C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O等10電子微粒，C正確；1molMDI11.[2022山東德州二模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，四種元素組成的化合物的結構如圖所示，具有良好的儲氫性能。下列有關敘述正確的是(B)A.該化合物中X、Y和W原子間均存在配位鍵B.Y的最高價氧化物的水化物一定為強酸C.離子半徑：Z>D.電負性順序：X>[解析]根據題中信息可知W為H元素、X為B元素、Y為N元素、Z為Na元素。根據題中化合物的結構可知，該化合物中，B原子和N原子間形成配位鍵，但H原子未與B、N原子形成配位鍵，A錯誤；Y為N元素，其最高價氧化物的水化物為HNO3，屬于強酸，B正確；Na+和N3?的電子層數相同，核電荷數Na>N，故離子半徑N12.[2022遼寧本溪二模]已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z原子的核電荷數是Y的2倍，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是(B)A.原子半徑：Z>B.W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸[解析]X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Y原子最外層電子數為4，Z原子的核電荷數是Y的2倍，故Y為C，Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W原子的最外層電子數為6，故W為S，R為Cl。Z為Mg、W為S、R為Cl，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Z>W>R，故A正確。W與X形成的化合物為H2S，H2S中含有共價鍵；W與Z形成的化合物是MgS，MgS中含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤。W為S、R為Cl，非金屬性：Cl>S13.[2021云南昆明三模]短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，X2?、Y+的核外電子排布相同，由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列說法正確的是(A.ZX2可以與水反應制得MB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<C.X與Y形成的常見化合物中陰、陽離子個數比為1:2D.簡單離子半徑：Y>[解析]短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，Y是Na，W是H，X2?、Y+的核外電子排布相同，則X是O。由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結構可知Z可以與其他原子形成4個共價鍵，原子序數大于Na，則Z是Si。SiO2不溶于水，不能與水反應制得M，A錯誤；非金屬性：O>Si，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B錯誤；X與Y14.[2021山西臨汾二模]X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃時，0.1mol?L?1的丁溶液A.1mol甲與足量乙反應轉移2B.離子半徑:Z>C.甲與丙反應時，既有離子鍵、共價鍵的斷裂，又有離子鍵、共價鍵的形成D.四種元素可以組成化合物WXY2[解析]0.1mol?L?1丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，由反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己可知丁為NaOH。結合原子序數可知，X為H、Y為C、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，甲是Na2O2，乙是H2O，丙是CO2，戊是Na2CO3。甲與足量的乙完全反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，反應中1molNa2O2轉移的電子為1mol，A錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數大的半徑小，離子半徑：15.[2021黑龍江大慶三模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數等于Y原子最外層電子數的2倍，四種元素形成的一種化合物的結構如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是(D)A.原子半徑：X<B.Y的單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應時，X的最高價氧化物對應的水化物是還原劑C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的沸點一定低于W的氫化物D.W與X形成的常見二元化合物中陽離子和陰離子個數比均為2:1[解析]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數等于Y原子最外層電子數的2倍，結合題圖可知，W可與其他原子形成2個共價鍵，Y形成+3價陽離子，X形成+1價陽離子，則W為O，X為Na，Y為Al；該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Z為Si元素。同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X>Y>Z>W，A錯誤；Y的單質與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應時，Al是還原劑，B錯誤；與Z相鄰的短周期同族元素為C，C的氫化物為烴，碳原子數較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點大于水和過氧化氫，C錯誤；W與16.[2022遼寧遼南協(xié)作體二模]大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子，如圖是一種離子液體。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是(C)A.X的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性B.基態(tài)原子未成對電子數：X>C.第一電離能：Y>D.最簡單氫化物的沸點：Y>[解析]X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。結合離子中各原子的成鍵情況，可推知X為N元素，Z為P元素，Y為F元素。X為N元素，其最簡單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3的水溶液顯堿性，A正確；X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，Y基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p5，故基態(tài)原子未成對電子數：X>Y，B正確；同一周期，從左到右，主族元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能：Y(F)>X(N)，P與17.[2021河南鄭州3月聯(lián)考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色、刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(A)A.丁和戊中所含元素種類相同B.簡單離子半徑大?。篨<C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共[解析]甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，A遇甲的濃溶液鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色、刺激性氣味氣體，結合轉化關系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。丁和戊分別為H2O、H2O218.[2022河北五校聯(lián)盟3月模擬]離子液體被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。W、X、Y、Z、M是構成某種離子液體（結構如圖）的五種元素，原子序數依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。下列有關說法錯誤的是(B)A.H3B.Y的氫化物常溫下為氣體C.Z的最高價含氧酸能夠與其對應的簡單氫化物反應D.由W、Z、M元素形成的離子晶體中含有極性鍵[解析]根據離子液體結構中各原子的成鍵特點可以得出W為H，Y為C，Z為N，X為B，M為F。H3BO3為一元弱酸，A項正確；碳元素的氫化物即烴類