2024北京五中高三（上）期中化學(xué)

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京五中高三（上）期中化學(xué)班級(jí)__________姓名__________學(xué)號(hào)__________成績(jī)__________本試卷共10頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.我國(guó)研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“零龍一號(hào)”以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不同B.打造中國(guó)北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)：星載銣鐘所用元素位于元素周期表中的區(qū)C.“朱雀二號(hào)”液氧甲烷火箭入軌成功：為非極性分子，燃燒時(shí)，其非極性共價(jià)鍵被破壞D.利用合成高級(jí)脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式： B.銅的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：C.的VSEPR模型： D.中鍵的電子云輪廓圖：3.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B.向飽和溶液中依次通入過(guò)量、，析出沉淀：C.將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.去除廢水中的4.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項(xiàng)遞變規(guī)律原因分析.A酸性：非金屬性：Cl>S>SiB離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)：C與水反應(yīng)的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D熔點(diǎn)：鍵能：5.下列說(shuō)法不正確的是A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料B.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀可溶解C.ATP（如圖）中的磷酸與核糖之間通過(guò)磷酯鍵連接D.纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能6.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖（部分反應(yīng)條件略去），下列判斷不正確的是A.①中，試劑可以是B.②中，需要確保溶液足量C.③中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D.③中，將換為，氧化產(chǎn)物為7.用下圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)目的試劑a試劑b試劑c試劑dA遇水生成酸濃硝酸銅粉紫色石蕊溶液NaOH溶液B非金屬性：Cl＞Br濃鹽酸HaBr溶液NaOH溶液C具有還原性硫酸酸性溶液NaOH溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸飽和溶液苯酚鈉溶液8.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含、、、、及炭黑等]為原料制備，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①分離出、的試劑和操作為：水、過(guò)濾B.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)：、C.步驟③若先加、后加，可提高的利用率D.步驟④所得溶液中含有少量雜質(zhì)9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向水溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱B在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：C向溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固體，溶液顏色變淺增加生成物濃度，平衡逆移D將甲苯加入酸性溶液中，紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵10.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法不正確的是A.甲室Cu電極為負(fù)極B.隔膜為陽(yáng)離子膜C.電池總反應(yīng)為：D.擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響11.二氧化碳基聚碳酸酯是通過(guò)環(huán)氧化物和二氧化碳共聚得到的一種綠色高分子材料，一種聚碳酸酯的合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A.和中均含有手性碳原子B.使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C.生成參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為D.依據(jù)的合成原理，可推測(cè)合成的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含六元環(huán)的副產(chǎn)物12.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.①中，催化劑被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應(yīng)為D.總反應(yīng)的速率由③決定13.實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)5min25min實(shí)驗(yàn)I鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)II鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明溶液與反應(yīng)生成了B.實(shí)驗(yàn)II中保護(hù)了，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢C.實(shí)驗(yàn)II中正極的電極反應(yīng)式：D.若將片換成片，推測(cè)片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色14.與主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其它條件一定時(shí)，和反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖像推測(cè)，應(yīng)當(dāng)小于0C.反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D.溫度高于時(shí)，和發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)第二部分本部分共5題，共58分。15.鋰電池是一種高效、環(huán)保電池，在生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，（陰離子bfsi-結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖A）深受關(guān)注。（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_(kāi)_________。（2）的制備前體，可由的氟化反應(yīng)得到。分子中，兩個(gè)鍵角均為117°，S-N-S鍵角為126°，N的原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）溶于某溶劑發(fā)生自耦電離（），陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。（4）和水溶液均呈酸性，相同溫度下，值大小關(guān)系：B__________D（填“>”或“<”）；沸點(diǎn)大小關(guān)系：B（170℃）>E（60.8℃），原因是__________。II.高純度氧化鋰可用于鋰電池。一種制備方法是：i.向磨細(xì)的粉末中加入一定量的過(guò)氧化氫，加熱，一定條件下回收得到；ii.真空下焙燒，得到。（5）中反應(yīng)分為2步，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：__________。第二步：（6）晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為，結(jié)構(gòu)如圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_(kāi)_________。（用代數(shù)式表示，）16.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：當(dāng)升高時(shí)，易歧化為和。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為_(kāi)_________。（2）下列關(guān)于產(chǎn)生的說(shuō)法中，合理的是__________（填序號(hào)）。a.主要在陰極室產(chǎn)生b.在電極上放電，可能產(chǎn)生.c.陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致向陽(yáng)極室遷移，可能產(chǎn)生（3）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測(cè)定中未加入，則水樣中的濃度將__________（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中的計(jì)算式為_(kāi)_________。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。②處理時(shí)，可能的作用是：i.提高，使氧化性提高或還原性提高；ii.提高，__________。③用如圖裝置驗(yàn)證，請(qǐng)補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后__________。17.一種環(huán)狀高分子的合成路線如下：已知：①P2的結(jié)構(gòu)為②（表示取代基）③（1）A是一種常用的化工原料，其中包含的官能團(tuán)是__________。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是__________。（3）生成的反應(yīng)條件是__________。（4）上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（5）單體II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）a.的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng).b.P3可能的結(jié)構(gòu)如圖所示c、的過(guò)程中有可能得到線型高分子d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)（7）已知：；是用于合成單體的中間體。下圖是以苯酚為原料合成的流程，的化學(xué)方程式是__________。18.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過(guò)程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：i.鉛冰銅成分：、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：、FeS。ii.、難溶于酸，、可溶于酸。iii.沉淀為，起始的為6.3，完全沉淀的為8.3；沉淀為，起始的為1.5，完全沉淀的為2.8。I.火法工藝：（1）“第一次熔煉”過(guò)程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái)，化學(xué)方程式是__________。②富冰銅中的轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少需要反應(yīng)__________。③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是__________________。II.濕法工藝：（2）“酸浸”過(guò)程是用過(guò)量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將氧化成硫和，酸浸液中的陽(yáng)離子還有__________。②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過(guò)多，原因是__________。（3）用廢電解液制備和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中實(shí)際濃度大于，則用調(diào)節(jié)溶液pH__________1.5（填“>”、“<”或“=”）時(shí)開(kāi)始有沉淀析出。②廢電解液中轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是__________。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是__________。19.資料顯示，酸性介質(zhì)中，和可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應(yīng)測(cè)定含量的條件。實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I溶液無(wú)明顯變化II浴液加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙獻(xiàn)II浴液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，氧化性：__________（填“”或“”）。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）實(shí)驗(yàn)I的條件下能將氧化為，推測(cè)實(shí)驗(yàn)I未出現(xiàn)紫色的原因：__________。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，棕黑色沉淀為，針對(duì)實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較低，不足以將氧化為假設(shè)2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是__________。②針對(duì)假設(shè)2，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)了推測(cè)合理。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：