2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練1

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)(分值:42分)學(xué)生用書P279(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥Cl2B.ClF3具有強(qiáng)氧化性,可用作火箭助燃劑C.冰晶石微溶于水,可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑D.HF分子之間形成氫鍵,HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高答案:B解析:濃硫酸可用于干燥Cl2,是因為其具有吸水性,A錯誤;ClF3具有強(qiáng)氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃劑,B正確;冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因為其可以降低氧化鋁的熔點,與其微溶于水的性質(zhì)無關(guān),C錯誤;HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高,是因為H—F鍵能大于H—Cl鍵能,與HF分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無關(guān),D錯誤。2.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯(lián)合模擬)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率BAgCl固體可完全溶于氨水Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+C港珠澳大橋的鋼結(jié)構(gòu)表面涂上了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D配制FeSO4溶液時常加入鐵粉鐵粉抑制Fe2+的水解答案:B解析:催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,故硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)是為了加快反應(yīng)速率,A錯誤;Ag+與NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固體可完全溶于氨水,B正確;鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,C錯誤;FeSO4溶液易發(fā)生氧化,配制FeSO4溶液時常加入鐵粉,主要是抑制亞鐵離子的氧化,D錯誤。3.(2024·湖南株洲模考)中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu—ZnO—ZrO2為催化劑,利用CO2、H2制甲醇,反應(yīng)機(jī)理如圖所示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.H2O的電子式為H·B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中H—O鍵的數(shù)目為6NAC.反應(yīng)④是吸熱反應(yīng)D.增大催化劑的表面積可以提高反應(yīng)速率答案:C解析:H2O的電子式為H··O······H,A正確;100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH和36gH2O,n(CH3OH)=2mol,n(H2O)=2mol,1個CH3OH分子中有1個H—O鍵,1個H2O分子中有2個H—O鍵,因此H—O鍵的數(shù)目為6NA,B正確;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為*H+*HOH2O,形成H—O鍵,生成穩(wěn)定的H2O,能量降低,是放熱反應(yīng),C錯誤;增大催化劑的表面積可提高反應(yīng)速率4.(2024·安徽安慶二模)下列實驗設(shè)計方案和操作均正確的是()A.驗證鐵電極是否受到保護(hù)B.分離苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體D.測定KI溶液的濃度答案:C解析:在酸化的氯化鈉溶液中,可能會有少量鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能用此裝置來驗證鐵電極是否受到保護(hù),A錯誤;室溫下苯酚在水中的溶解度是9.2g,不能用過濾的方法分離,B錯誤;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,將析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正確;溴水具有氧化性,能腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管盛裝,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,D錯誤。5.(2024·湖南模考)下列描述對應(yīng)方程式錯誤的是()A.CuCl2溶液在冷水和熱水中顏色不同:[Cu(H2O)4]2+(aq)(藍(lán)色)+4Cl(aq)[CuCl4]2(aq)(黃色)+4H2O(l)ΔH>0B.施加適量石膏降低鹽堿地土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4C.用FeS除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2HgS↓D.硅酸鈉溶液存放過程中變渾濁:SiO32-+H2O+CO2H2SiO3↓答案:C解析:CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl(aq)[CuCl4]2(aq)+4H2O(l)ΔH>0,[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色,[CuCl4]2呈黃色,將CuCl2溶液置于熱水中,平衡正向移動,溶液變?yōu)辄S綠色,再將CuCl2溶液置于冷水中,平衡逆向移動,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,A正確;鹽堿地含較多Na2CO3,CO32-水解顯堿性,用石膏降低鹽堿地土壤堿性涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4,B正確;用FeS除去廢水中的Hg2+,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,FeS為難溶物,不能拆分,離子方程式為Hg2++FeSHgS+Fe2+,C錯誤;碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,因此Na2SiO3溶液變渾濁是因為空氣中的CO2與溶液中的SiO32-反應(yīng)生成了難溶的H2SiO3,D正確;故答案:6.(2024·甘肅二模)離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì),主要包括室溫熔融鹽、有機(jī)離子液體等。有機(jī)鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體,它的熔點只有12℃。下列說法正確的是()A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵B.大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構(gòu)成C.NH3和NO3D.離子液體熔化時克服的是分子間作用力,所以熔點較低答案:B解析:C2H5NH3+與NO3-之間存在離子鍵,陰、陽離子內(nèi)部存在共價鍵,A錯誤;陰、陽離子體積差距較大,使得陰、陽離子間距離較大,離子鍵較弱,離子液體在室溫或者接近室溫會呈現(xiàn)液態(tài),故大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構(gòu)成,B正確;NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為3+5-1×32=4,故雜化方式為sp3,NO3-的中心原子N的價層電子對數(shù)為3+7.(2024·湖南長郡中學(xué)一模)鏈狀葡萄糖分子中的醛基可與分子內(nèi)羥基發(fā)生加成反應(yīng)形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下,各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如下圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大,兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵相近。下列說法正確的是()A.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4B.三種結(jié)構(gòu)中,βD吡喃葡萄糖的焓最小C.葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號碳原子上羥基作用的結(jié)果D.18g葡萄糖完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)放熱akJ,故葡萄糖的燃燒熱為10akJ·mol1答案:B解析:根據(jù)蓋斯定律可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,故A項錯誤;從圖中來看,葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大,葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)ΔS<0,ΔH<0,轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中βD吡喃葡萄糖的占比更大,說明更易生成βD吡喃葡萄糖,即βD吡喃葡萄糖的焓最小,故B項正確;葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和5號碳原子上羥基作用的結(jié)果,故C項錯誤;1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水,故D項錯誤;故答案:選B。8.(2024·湖南師大附中三模)一種利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝流程如下。已知:①常溫下,部分金屬離子沉淀的pH如下表:金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+開始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金屬離子)≤1×105mol·L1]的pH10.03.04.59.4②H2CO3的Ka1=4.4×107,Ka2=4.7×1011;NH3·H2O的Kb=1.75下列說法不正確的是()A.由流程可知氧化性:Co(Ⅲ)<H2O2B.常溫下加入的NH4HCO3溶液顯堿性C.氣體X通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式:4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2答案:A解析:鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))中加硫酸、H2O2酸浸,Co3O4還原為Co2+,Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為對應(yīng)硫酸鹽,二氧化硅不溶解,濾渣為二氧化硅,濾液中加氨水調(diào)溶液的pH,沉淀Al3+、Fe3+,過濾,濾液中加碳酸氫銨沉鈷,得CoCO3沉淀,然后碳酸鈷和碳酸鋰高溫焙燒生成LiCoO2。由流程可知,鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))中加硫酸、H2O2酸浸,Co3O4被H2O2還原為Co2+,所以氧化性:Co(Ⅲ)>H2O2,故A錯誤;電離常數(shù):碳酸Ka2=4.7×1011<Ka1=4.4×107<NH3·H2O的Kb=1.75×105,所以水解常數(shù)CO32->HCO3->NH4+,所以NH4HCO3溶液顯堿性,故B正確;氣體X為CO2,通入氨水至過量后所得溶液為NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液可循環(huán)利用,故C正確;“高溫焙燒”時,碳酸鈷和碳酸鋰反應(yīng)生成LiCoO2,鈷元素化合價升高,則有氧氣參與,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CoCO3+2Li2CO39.(2024·湖南師大附中一模)某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是()A.該陰離子中銅元素的化合價為+3B.由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物C.電負(fù)性:Z>Y>X>WD.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)答案:B解析:基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn,則為2s22p2,X為C元素,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,結(jié)合含銅催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)知,W為H,Y為N,Z為F。該陰離子為[Cu(CF3)3(CH2CN)],其中銅元素的化合價為+3價,A項正確;H和N構(gòu)成的化合物NH4H為離子化合物,B項錯誤;同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大,元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大,則電負(fù)性:Z>Y>X>W,C項正確;C、N、F均位于元素周期表的p區(qū),D項正確;答案選B。10.(2024·湖南高中聯(lián)盟適應(yīng)性考試)以甲苯為原料通過間接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì),反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.陽極的電極反應(yīng)式為2Cr3+6e+7H2OCr2O72-B.電解結(jié)束后,陰極區(qū)溶液的pH保持不變C.酸性Cr2O72-溶液將甲苯氧化為苯甲醛的離子方程式為2Cr2O72-+16H++33+4Cr3+D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離答案:D解析:由圖可知,左側(cè)Pt電極為陽極,陽極的電極反應(yīng)式為2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,且酸性Cr2O72-溶液將甲苯氧化為苯甲醛,右側(cè)Pt電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e由圖可知,左側(cè)Pt電極為陽極,右側(cè)Pt電極為陰極,陽極的電極反應(yīng)式為2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,A正確;陰極的電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,陰極區(qū)每消耗2molH+,同時就有2molH+從陽極區(qū)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),陰極區(qū)溶液的c(H+)保持不變,故電解結(jié)束后,陰極區(qū)溶液的pH保持不變,B正確;酸性Cr2O72-溶液將甲苯氧化為苯甲醛,還原產(chǎn)物為Cr3+,離子方程式為2Cr2O72-+16H++33+4Cr3++11H2O,C正確;甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液體,不可以通過分液的方法分離,D錯誤11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)苯酚作為重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)雙酚A、酚醛樹脂、己內(nèi)酰胺等,在工業(yè)上有廣泛的用途。釩取代雜多酸催化苯羥基化制苯酚的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)涉及H—O、V—O、O—O的斷裂和生成B.3→4的反應(yīng)中釩元素被氧化,5→1的反應(yīng)中釩元素被還原C.H2O2中O原子的雜化方式為sp3D.苯羥基化制苯酚的總反應(yīng)為+H2O2+H2O答案:B解析:由圖可知,反應(yīng)涉及H—O、V—O、O—O的斷裂和生成,A正確;H2O2具有氧化性,是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變,3→4的反應(yīng)中釩元素被還原,5→1的反應(yīng)中釩元素被氧化,B錯誤;H2O2中O原子形成2個共價鍵且含有2個孤電子對,雜化方式為sp3,C正確;由圖可知,苯羥基化制苯酚的總反應(yīng)為+H2O2+H2O,D正確。12.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)已知CaF2的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是()A.與Ca2+距離最近的F數(shù)目為4B.CaF2晶體中F與Ca2+之間的最近距離為64aC.CaF2晶體的密度為312a3×1D.晶胞中F圍成的立方體棱長為22a答案:C解析:由圖可知,該晶胞中,黑球在面心和頂點,由均攤法可知共有4個,白球在晶胞內(nèi),共有8個,故黑球為Ca2+,白球為F。與Ca2+距離最近的F數(shù)目為8,A錯誤;CaF2晶體中F與Ca2+之間的最近距離為體對角線的四分之一,故最近距離為34apm,B錯誤;CaF2晶體的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NAg·cm3=312a3×13.(2024·江西南昌一模)常溫下,用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如H2PO2-的分布系數(shù):δ(H2PO2-)=c(H2A.H3PO2是一種一元弱酸B.常溫下,H3PO2的電離常數(shù)Ka=1.0×104C.V(NaOH溶液)=10mL時,c(Na+)<c(H2PO2D.pH=7時,溶液中c(Na+)<0.05mol·L1答案:B解析:左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù),根據(jù)圖示可知:隨著NaOH溶液的加入,溶液的pH逐漸增大,則曲線②為pH變化;含磷微粒只有2種,說明次磷酸為一元弱酸,①、③為含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲線③為δ(H3PO2),曲線①為δ(H2PO2-),A正確;左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù),而溶液pH是右側(cè)的縱坐標(biāo),當(dāng)δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)時,即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×104,B錯誤;根據(jù)圖像可知:當(dāng)V(NaOH)=10mL時,c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液為H3PO2與NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO2-),此時溶液pH<7,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH),故c(Na+)<c(H2PO2-),C正確;溶液中存在電荷守恒:c(Na+