重慶市云陽江口中學2019-2020學年高一化學上學期第二次月考試題

重慶市云陽江口中學20192020學年高一化學上學期第二次月考試題化學試題共4頁，共21個小題。滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。3.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單選題(每題3分，共48分)1.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)2.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．轉移溶液時，有液體飛濺C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度3.下列對于“摩爾”的理解正確的是()A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾可以把物質的宏觀量與微觀粒子的數量聯系起來C.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為molD.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子中所含的碳原子數目為1摩爾4.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L5.下列實驗過程中出現的異常情況,其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃取:液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水6.從500mL1.0NaCl溶液中取出100mL溶液,下列對這100mL溶液的敘述正確的是()A.物質的量濃度為1.0 B.溶液中含1molNaCl

C.溶液中含29.25gNaCl D.物質的量濃度為0.27.下面有關膠體敘述正確的是()A.當光束通過霧,塵土飛揚過后的空氣,肥皂水,淀粉溶液,蔗糖水時,都可以形成一條光亮通路

B.土壤膠粒的表面積巨大且一般帶負電,能吸附等營養(yǎng)離子,使土壤具有保肥能力

C.在飽和溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,邊滴加邊振蕩,可以制得膠體

D.在膠體中加入HCl至過量,出現紅褐色沉淀，發(fā)生膠體的聚沉。8.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產生無色、無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁,一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成,再加AgNO3溶液立即出現白色沉淀,一定有ClD.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9.能在水溶液中大量共存的一組離子是(

)A.H+、Cl、、CO32

B.Ag+、Fe3+、Cl、

C.K+、、Cu2+、

D.、OH、Cl、10.下列各組物質相互混合后,不會發(fā)生離子反應的是(

)A.溶液和溶液

B.溶液和稀硫酸

C.溶液和溶液

D.溶液和鹽酸11.下列離子方程式錯誤的是(

)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

B.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

C.鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12.R、X、Y和Z是四種元素的單質,這四種元素的常見化合價均為+2,且X2+與單質R不反應,X2+

+Z===

X+Z2+,Y

+Z2+==Y2+

+

Z。則這四種離子的氧化性強弱順序正確的是AR2+

>X2+>Z2+>

Y2+B

X2+

>R2+

>

Y2+>Z2+C

Y2+>Z2+>R2+

>X2+D.

Z2+

>X2+

>R2+>

Y2+13.單質X和Y相互反應生成X2+Y2，現有下列敘述正確的是（）①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化②③ B．①②③④ C．②③④ D．①④14.為了實現下列物質間的轉化,需要加還原劑的是()A. B.C. D.15.下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是()A.B.C.D.16.已知:(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中Fe2+、Cl和I共.存,要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl二、填空題17.填寫下列表格（每空1分，共14分）序號物質分子數(用NA表示)質量/物質的量/摩爾質量/體積/標況(1)氮氣__________14______________________________(2)______________________________空(3)____________________0.5__________空(4)________________________________________2.2418（每空2分，共6分）.(1)相同質量的的物質的量之比為_________,所含氧原子的個數之比為____________。(2)相同條件下10mL氣體與30mL氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C,則C的化學式為_________________________(用A、B表示)。19.（每空2分，共6分）寫出下列反應的離子方程式:（1）.用稀硫酸清洗鐵銹():__________（2）.碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合:__________（3）.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:__________

（4）.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________20（每空2分，共6分）.A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的陰、陽離子組成。經實驗可知:A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應,其中A產生白色沉淀,B產生氣泡。則A為__________、B為__________。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為。21（共18分）．根據方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：（1）用雙線橋法表示電子的轉移的方向及數目_______。（2）該反應中的氧化劑是________，還原劑是________。（3）該反應中的氧化產物是________，還原產物是________。（4）該反應中體現了濃硝酸的性質有________、_______。（5）將其改為離子反應方程式_____________。（6）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。（7）若反應中轉移的電子的物質的量是0.9mol,則生成NO的體積為_______（標準狀況），被還原的硝酸為_______mol。（8）H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O，在該反應中每一摩爾H2SO4參加反應，轉移的電子的物質的量為_______.

參考答案選擇題DCCBCABDCADAABCC填空17（1