高中化學(xué) 必修第1冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第1課時(shí)　酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.(2020山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期中)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.Cl2 C.NaCl D.NH32.(2020北京豐臺(tái)高一期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Zn B.NaOHC.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液3.(2020浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高一期中考試)下列說(shuō)法正確的是()A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電,故AgCl不是電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)4.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是()A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時(shí),電解質(zhì)才能發(fā)生電離C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)5.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電6.(2019山東德州高一檢測(cè))有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩FeSO4·7H2O晶體請(qǐng)用上述序號(hào)填空:(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。

題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)7.(2020福建莆田第六中學(xué)高一月考)下列電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是()A.H2SO4H++SO4B.Ca(OH)2Ca2++(OH)2C.NaClNa++Cl-D.Al2(SO4)3Al23++3S8.(原創(chuàng))已知明礬晶體化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收斂作用等,可用作中藥,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO4(1)寫(xiě)出KAl(SO4)2在水中的電離方程式:。

(2)從物質(zhì)分類角度上看,KAl(SO4)2不屬于。

A.鉀鹽 B.硫酸鹽C.非電解質(zhì) D.混合物(3)明礬晶體加熱時(shí)分解為兩種物質(zhì),其中一種能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

9.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說(shuō)明理由:①液態(tài)HCl:(填“能”或“不能”,下同),。

②熔融狀態(tài)下的NaCl:,。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵:,。

④固體KOH:,。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①H2SO4:;

②Ca(OH)2:;

③K2SO4:;

④NH4NO3:。

題組三從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽10.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中,正確的是()A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí),只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽D.NH4Cl的電離方程式是NH4ClNH4++Cl-,所以NH411.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NOA.②③④B.②①④C.②③①D.②①③能力提升練題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷及應(yīng)用1.(2020黑龍江齊齊哈爾第八中學(xué)高一期中,)下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(深度解析)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉2.(2020河北唐山遷西一中高一月考,)下列說(shuō)法中,正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)3.(2020山西應(yīng)縣第一中學(xué)高一期中,)下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶體⑥鹽酸A.① B.②③⑤⑥C.①②⑥ D.①③④⑤4.(2020福建晉江南僑中學(xué)高一段考,)下列四組物質(zhì)分別溶于水得到的水溶液中,含有的離子種類和其他幾組不同的是()A.NH4ClKNO3Na2SO4B.K2SO4NaNO3NH4ClC.NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClD.NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO35.(雙選)(2019廣東湛江高一檢測(cè),)導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動(dòng)的帶電粒子,這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場(chǎng)作用下,載流子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng),形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬,是最常見(jiàn)的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì),其載流子是正、負(fù)離子。下列敘述正確的是()A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2不是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)題組二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性6.(2020福建師大附中高一期末,)如圖所示是測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置,甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中,發(fā)現(xiàn)燈泡的變化為:亮→暗→滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是()7.(2019河南豫南九校期中聯(lián)考,)離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH-、HCO3-8.()在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來(lái)。回答下列問(wèn)題:(1)加水的燒杯為。

(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后,溶液的導(dǎo)電性會(huì)(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(3)寫(xiě)出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:

。

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.C2.B3.D4.C5.C7.C10.D11.A1.C酒精是非電解質(zhì),A不符合題意;Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B不符合題意;NaCl是由金屬陽(yáng)離子Na+與酸根離子Cl-結(jié)合形成的化合物,屬于鹽,是電解質(zhì),C符合題意;NH3不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因此屬于非電解質(zhì),D不符合題意。2.BZn是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NaOH在水中或者熔融狀態(tài)下可以電離,是電解質(zhì),B正確;H2SO4溶液是混合物,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;MgCl2溶液是混合物,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。3.DAgCl是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;電解質(zhì)本身能電離出自由移動(dòng)的離子,CO2不能電離出自由移動(dòng)的離子,CO2是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;金屬是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì),故D正確。4.C電解質(zhì)都是化合物,稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物,因此不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶于水后,在水溶液中自發(fā)電離出自由移動(dòng)的離子,從而能導(dǎo)電,與是否通電無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì),但自身不能電離,這些化合物不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正確;某些化合物如BaSO4、AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全電離,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。5.CNaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,NaCl在水溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-,NaCl是電解質(zhì),NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),NaCl在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。6.答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析銅是單質(zhì),能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、FeSO4·7H2O晶體是電解質(zhì),但在各物質(zhì)所處狀態(tài)下沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子,所以不導(dǎo)電;稀硫酸、氨水能導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);二氧化碳?xì)怏w、蔗糖晶體是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;熔融氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。7.CA項(xiàng),電荷不守恒,電離方程式應(yīng)該為H2SO42H++SO42-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電離方程式應(yīng)該為Ca(OH)2Ca2++2OH-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaClNa++Cl-,電離方程式書(shū)寫(xiě)正確;D項(xiàng),電離方程式應(yīng)該為Al2(SO4)32Al3++3SO428.答案(1)KAl(SO4)2K++Al3++2SO4(2)CD(3)KAl(SO4)2·12H2O12H2O+KAl(SO4)2解析(2)KAl(SO4)2在水中只電離出金屬陽(yáng)離子與酸根離子,故它是鹽,能電離出K+、SO42-,故它是鉀鹽、硫酸鹽,A、B不選;鹽屬于電解質(zhì),C符合題意;KAl(SO4)2有固定的成分,是純凈物,D符合題意。(3)由無(wú)水CuSO4變藍(lán)色知有水生成,另一種物質(zhì)是KAl(SO49.答案(1)①不能HCl在液態(tài)時(shí)不電離,只在水溶液中電離②能能電離出Na+和Cl-③不能Fe是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)①H2SO42H++SO4②Ca(OH)2Ca2++2OH-③K2SO42K++SO4④NH4NO3NH4++N解析(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下,酸只能在水溶液中電離,液態(tài)時(shí)只有分子,沒(méi)有離子;堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離,但固態(tài)時(shí)不電離;單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),不電離。(2)電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí),要遵循原子守恒、電荷守恒。10.D電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或銨根離子,產(chǎn)生的陰離子為酸根陰離子的化合物叫做鹽。11.A酸電離出的陽(yáng)離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子,④符合要求。能力提升練1.B2.C3.A4.C5.BD6.D7.D1.B鹽酸為氯化氫和水的混合物,不是純凈物,A錯(cuò)誤;冰水混合物為純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁為金屬氧化物,熔融時(shí)電離出陰、陽(yáng)離子,屬于電解質(zhì),二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是電解質(zhì),但是二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),B正確;鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;濃硫酸為混合物,不是純凈物,碳酸鈉為電解質(zhì),不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。思維建模判斷電解質(zhì)的思維流程如下:2.C液態(tài)HCl溶于水后能夠?qū)щ?固態(tài)NaCl在溶于水和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?故兩者均為電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)閮烧呷苡谒蠓謩e生成的一水合氨、碳酸能夠?qū)щ?NH3和CO2均為非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;銅和石墨都屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A氯化鈉屬于電解質(zhì),熔融的氯化鈉中含有鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電,①正確;硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,但屬于混合物,不是電解質(zhì),②錯(cuò)誤;銅是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),③錯(cuò)誤;酒精是非電解質(zhì),不導(dǎo)電,④錯(cuò)誤;氯化鈉晶體屬于電解質(zhì),但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,⑤錯(cuò)誤;鹽酸是混合物,不屬于電解質(zhì),⑥錯(cuò)誤。4.CA項(xiàng),溶于水得到的離子有銨根離子、氯離子、鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、硫酸根離子;B項(xiàng),溶于水得到的離子有鉀離子、硫酸根離子、鈉離子、硝酸根離子、銨根離子、氯離子;C項(xiàng),溶于水得到的離子有銨根離子、硝酸根離子、鉀離子、碳酸根離子、硫酸根離子、鈉離子、氯離子;D項(xiàng),溶于水得到的離子有鈉離子、氯離子、銨根離子、硫酸根離子、鉀離子、硝酸根離子;故選C。5.BD石墨能導(dǎo)電,但石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;CO2的水溶液能導(dǎo)電,但不是CO2自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,故CO2不是電解質(zhì),B項(xiàng)正確;液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,但溶于水時(shí)導(dǎo)電,固體NaCl不導(dǎo)電,但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此HCl、NaCl是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),D正確。6.D氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中,發(fā)生反應(yīng):NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,反應(yīng)過(guò)程中溶液中離子的濃度不會(huì)變?yōu)?,燈泡不會(huì)熄滅,故A錯(cuò)誤;氨水逐滴滴加到醋酸溶液中,發(fā)生反應(yīng):NH3?H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O,醋酸屬于弱電解質(zhì),其溶液導(dǎo)電能力較弱,而醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),同濃度的條件下,導(dǎo)電能力較強(qiáng),滴加過(guò)程中燈泡變亮,故B錯(cuò)誤;