2024屆廣東執(zhí)信中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆廣東執(zhí)信中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

CIO,

NH

NHjQ溶液?

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NC13的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na\CF>OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

2、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBr（h+O2仲，若有5moi出0參加反應(yīng)，被水還原的溟元素為（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

3、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

4、下列化學(xué)用語正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH1—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：Q0

八CH—CH—CH心A”.一—b①-

C.?II:的名稱：1,3——■甲基丁烷

CH3CHS

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

5、25℃時，向20.00mL0.100mol?L”的氨水和醋酸核溶液中分別滴加0.100mol?L」的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

0

A.25c時，Kb(NH3-H2O)=Ka(CH3COOH)=10$

B.b點溶液中水的電離程度比C點溶液中的大

+

C.在c點的溶液中：c(CD>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

++

D.在a點的溶液中：c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NHJ*H2O)+2c(OH)

1

6^25℃時，向lOniLOJOrnolf的一元弱酸HA(Ka中逐滴加入o.lOmobL'NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，c(H/\)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A*)+c(OH")

D.V=10mL時，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

7、下列說法正確的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗Oz的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使溟水褪色，其褪色原理不同

8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.硝基苯:B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水分子的比例模型：3?D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：：C

9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

71_§_

Akz

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

10、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

11、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是（）

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CCh制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的Hz是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

12、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不走建的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A.天然油脂中含有高級脂肪酸廿油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有?COOH和?NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團的名稱是—o

（3）B-C的反應(yīng)方程式為—o

（4）F-G的反應(yīng)類型—。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrClWXXX：典為原料（無機試劑任選），制備〈）—CH￡OOI的合

成路線。

COOH

18、A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CHQH

CH,OH.COCH,CH=CHCOOCH,汩l巧H-產(chǎn),泮如△,

Pd值化制’B

CH,COOCH,

J口NQH*泄CH,—CH=CH：

高溫一△OH

(DA的名稱是_____________;B中含氧官能團名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式;DTE的反應(yīng)類型為

(3)E-F的化學(xué)方程式為____________________________

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是___________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式

COOH

(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCOj反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCOj的物質(zhì)的量之比為

CH,OH

COOH

檢驗其中一種官能團的方法是(寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CHQH

19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍

色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍色溶液呈酸性的原因有①______________,②.

⑵為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測得Na2s和Na2c(h混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)HzS,理由是_____________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成CuzO

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680go

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生埸、玷竭鉗、三腳架等儀器，還需要______________o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為。

20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合臍(MH-HzO)為原料制備碘化鈉。已知：

水合肺具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合耕的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(Nth)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN汨4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)O

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)C10-與C1G-的物質(zhì)的量之比為6：L則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合陰，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快,

理由是o

(2)碘化鈉的制備

采用水合船還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73C,目的是_______________________o

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物10;，該過程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合助還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一o

(3)測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑:

c.用3.213moi?1/的NazSA標準溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為；ZN&Sa+I^N&SA+ZNaD,重復(fù)實驗多次，測得

消耗標準溶液的體積為4.33mLo

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為

21、氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學(xué)肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。

⑴在基態(tài)31P原子中，核外存在____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形。與"P

同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為o

+

（2）液氨中存在電離平衡2NH3.NH4+NH2,體系中三種微粒中N原子的雜化方式為,NH2的立體構(gòu)型為

,與NH&+互為等電子體的分子為_____。

⑶苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（?5.9℃）、沸點（184.4C）分別高于甲

苯的熔點（-95℃）、沸點（U0.6C）,原因是_____o

（4）我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子例屋）金屬鹽CO（N5）2（H2O）4-4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co2+的配位

數(shù)為;Ns.的化學(xué)鍵類型為o

⑸把特定物質(zhì)的量之比的NH4CI和HgCb在密封管中一起加熱時，生成晶體X,其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。

則晶體X的密度為g/cn?（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計算式）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

氯化鉞溶液中加入鹽酸通電電解，得到NC13溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NC13溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成。Ch、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為Hz,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成C1O2、NH.,和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCI與NaOH,方程式為：

6NaCIO24-NCh+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為6：b故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCKh+NCb+3H2O=3NaCl+6CK)2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、。一、OH-,故C正確；

D.二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CIO2中的NH3,故D錯誤；

答案選C

2、C

【解題分析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBKh+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溪元素由+3價升高為+5價，溪元素由+3價降

低為0價，氧元素化合價由?2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5mollhO

參加反應(yīng)，則生成ImolCh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，則：

2niolx2=xniolx(3-0)

解得x=4/3inol,

選項C符合題意。

3、B

【解題分析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確;

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確;

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：B,

4、D

【解題分析】

—CH2—CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：I,A錯誤;

CH；

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：,B錯誤;

甲基戊烷，c錯誤;

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：(+17)288,D正確;

0

答案選D。

【解題分析】

A.根據(jù)圖象可知，0』00mol?L-i的氨水的pH=ll,c(OH)=103mol/L,K(INHj-HiO)=--------------=10\醋酸

b0.100

錢溶液的pH=7,說明錢根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25C時，Kb(NH3*H2O)=Ka

(CH3COOH)210一5,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化筱，b點鍍根離子水解促進了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋

酸和氯化鉉，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，

故B正確；

1014

5+95+

C.Kb(NHj-HiO)=Ka(CHjCOOH)^10,Kh(NH4)=--^10<10,醋酸的電離程度較大，則c(NH4)

+

>c(CHjCOOH),正確的離子濃度大小為：c(CD>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯誤；

++

D.在a點的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3coONH4、NH4CI和CH3coOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4)+c(H)

+

一c(CH3COO)+c(CD+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3-H2O),二者結(jié)合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NHCH2O)+2c(OH),故D正確。

故選C。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。

6、A

【解題分析】

A.a點時，pH=3,c(H+)=10*3mol-L1,因為乂=L0xl0。,所以c(HA)=c(A1),根據(jù)電荷守恒c(A1)+c(OH1)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH)=10H；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=ll,c(OH)=10\

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH-)vlO-3,那么水電離的

故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒。32+)+。(11+)=0n一)+0(011—)可得<:32+)=0仆一)+0(011一)-0(11+),假設(shè)C選項成立，貝lJc(A-)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(FF)=0,故假設(shè)不成立，故C錯誤；

+

D.V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2O^HA+OH-,水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H),

即c(HA)>c(H+),故D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。

7、C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A錯誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為

O,但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為C2H4-見0

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。

8、A

【解題分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為01))，B項錯誤；

C由H2。分子的比例模型是：工)，故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為：C,故D錯誤；

正確答案是A。

9、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

10、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于S時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

11、A

【解題分析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的Hz,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

12、B

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,核外有3個電子層，O?.和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確：

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鐵會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂還原TiCh制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCh蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2CL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氮氣中還原

TiCb可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

13、C

【解題分析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCI和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明K、p(AgI)V&p(Aga),C項正確；

D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗證乙烯能被KMnCh氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

14>B

【解題分析】

A.1嘮+1=1時pH=0,貝IJV=Vo,即lniol/LHBF4溶液pH=0,說明HBF,是強酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

說明HC1O2是弱酸，故A正確：B.對于HC1O2溶液，當(dāng)1上+1=1時pH=L則V=Vo,即lmo】/LHClCh溶液中

c(H+)=0.1moL常溫下HClOz的電離平衡常數(shù)Ka=c(，+)x?cg)?1，10咒即HClOz的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10~2,

故B錯誤；C.lgl+l=lMpH=0,則V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,說明HBF4是強酸，pH=lgc(H+),溶液稀

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0&PHS5時，HMnO4溶液滿足：pH=lgr,故C正確；D.25℃

時pH=2的HBF4溶液與100℃時pH=2的HBF』溶液中c(H+)均為0.01mol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

15、C

【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：C。

16>D

【解題分析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團。

【題目詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有?COOH和?NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

解題關(guān)鍵：明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、間苯二酚或1,3-苯二酚瓶基、酸鍵、碳碳雙鍵2HQ取代反應(yīng)

H

C0HOQH0產(chǎn)OOC2卜

ICu,O2BrCHjCOOCjH,H*

0。工

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷。

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3?半二酚。答案：間苯二酚或1,3.苯二酚。

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為6^），同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，

產(chǎn)產(chǎn)

OHCJLCX。

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有?1^（移動-C%有2種），工（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

種），。林、3（3種），OHc、d「cM°（6種），±，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

比為1：2：2：3的是。答案：16；

【題目點撥】

綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型,書寫反應(yīng)方程式。

H：OH

3：二『五取代反應(yīng)CH2=CH-CH：OH+CH2=CH-CCI=CH2

18、丙烯酯基

COOH

HCOO-CH=C(CH3)2I：1檢驗及基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入浪

水，漫水褪色)

【解題分析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CHJCH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

結(jié)構(gòu)簡式為土；A與CL在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為Q

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為

【題目詳解】

CH,

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C,D是CH2=CHCH2CI,E為CH2=CHCH2OH,F是。

COOHjC

COOH

G是

HjOH

(1)A^CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基;

產(chǎn)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為g?H—「H*,D是CH2=CHCH2cL含有CI原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

CH：OH

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯」，3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為。，該反應(yīng)方程式為：

CH：Oli

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-0；

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸I)含有竣基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生()；含有竣基可以與NaHCOs反應(yīng)產(chǎn)生，)和HzO、

CH,OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

C01,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCOs的物質(zhì)的量之比為1：1；在］，中含有拔基、碳碳雙鍵、

CH,OHCH,OH

醇羥基三種官能團，檢驗竣基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是:

加入漠水，漠水褪色。

【題目點撥】

本題考杳有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，

難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學(xué)生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運用、知

識遷移能力。

19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溟水或酸性高銃酸

鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼

燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2s

【解題分析】

(1)銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；

(2)檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；

(3)依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進行分析；

(4)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；

(5)依據(jù)現(xiàn)象進行分析；

【題目詳解】

(1)隨著反應(yīng)的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

(2)二氧化硫有還原性，所以可以用溟水或者酸性高缽酸鉀溶液檢驗，

故答案為，漠水或酸性高鎰酸鉀；

(3)Na2s和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因為氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)，

故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；

(5)灼燒固體時除了需要酒精燈、生塌、用煙鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次

灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmoLCuzSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過O.Q01g；CuS和CsS。

2O.ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會使過量的NaClO溶液氧化水合腫,降低產(chǎn)率防

止碘升華2IO3—3N2H4?H2O=3N21+2I+9H2ON2H”H2O被軍■化后的產(chǎn)物為N?和H2O,不引入雜質(zhì)淀粉

94.5%

【解題分析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A

反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進行尾氣處理，故連接順序為ecdabf；

CI2生成Cl。與C1O3一是被氧化的過程，化合價分別由3價升高為+1價和+5價，CIO-與?的物質(zhì)的量濃度之比為6：

1,則可設(shè)CIO?為6mol,CIO3為Imol,被氧化的Cl共為7moL失去電子的總物質(zhì)的量為6molx(1-3)+lmolx(5-3)

=llmol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，CL生成KC1是被還原的過程，化合價由3價降低

為價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol,則被還原的。的物質(zhì)的量為HmoL所以被還原的氯元素和被氧化的

氯元素的物質(zhì)的量之比為llmol：7mol=ll：7；

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合耕，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率；

⑵①“合成”過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73℃；

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物103,N2H4?％0與