2024屆湖北省沙洋中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆湖北省沙洋中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強(qiáng)

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度

2、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

過02

NHTNHtOH<----------

YtNO2

、加.2H.手

............

218nli........?*

Nj

A.lmoLNH4+所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

I）.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2

3、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3moi?IlBa（OH）2溶液滴入0.3moH71NH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1mol.L'1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

I),d點(diǎn):c(SO?)+c(H*)>c(OH)+C(NH3H2O)

4、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4l5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。02可

以通過聚四氟乙烯膜與A1L反應(yīng)生成ALO3和L,通過電池電位計(jì)的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是（）

3+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4Al=2AhO3

B.傳感器總反應(yīng)為：301+4Alh+12Ag=2AI2O3+12Agl

C.外電路轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，消耗。2的體積為0.56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

5、輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁（MOS2）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取

MoSz的過程如下：下列說法錯誤的是

「注液+…一履缸化銅、履VU匕佚

斜似M礦普?、FcCb溶滑

①j濁渣I_瞿A一-2—MoS?

④⑸MoS>SQM11滋-趣度下喃

②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2*、Fe2\F/+、CutH+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

6、35cl和370一具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

7、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2COOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（~CH3）互為同分異構(gòu)體

0

8、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說

法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

9、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推

A.原子半仔和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmoll，由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

10、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.氮肥均含有NH：

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、VV

可形成常見的離子化合物ZzW。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

12、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(NaO>c(NHD>c(SO32)

白白cC含回中人0:^^

[|lUir--------------------------------------------------------------------------------

E(C?llg)]一.F>-

已知！RBr*RMgBr⑴:需。?R—L-OH

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學(xué)名稱是<,

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o合成丁苯獻(xiàn)的最后一步轉(zhuǎn)化為：

“則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

o

(4)有機(jī)物D的澳原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用(二>-C1和CHMgBr為原彩(其他無機(jī)試劑任選)制備；>〈’：的合成

路線：O

18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路

線：

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和1

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(3)反應(yīng)④所需的試劑是

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是

I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式.。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成［T基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

①NaH_NH：

縮合反應(yīng)，如:，設(shè)計(jì)由乙醇和丫制備

②H+

的合成線路.。（無機(jī)試劑任選）

19、CIO:熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KCKh

和草酸（H2c2。4）在60℃時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集。02并測定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I；制取并收集CKh,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加___________裝置，目的是_____________。裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCIO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II：測定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

璃

CIO2f

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CIO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2<h標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：I2+2S2O3=21+8406）0

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測得通入C1O2的質(zhì)量m（CIO2）=g（用整理過的含C、V的代數(shù)式表示）。

⑹判斷下列操作對in（CIO2）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響

①若在醞制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果。

20、焦亞硫酸鈉（Na2s20。是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。

某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s20”如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理；NaHSOd飽和溶液）->Na2s20,（晶體）+$0（1）

①F中盛裝的試劑是作用是一。

②通入2的作用是

③Na2s2。5晶體在_（填或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2Os的性質(zhì)探究Na2s20s性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性皿

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L1酸性KMnOj溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_（KMnO4TMi12+）

⑶利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中十4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2s2Os樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol-L」的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實(shí)驗(yàn)步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2moi.L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+b=Na2sQ6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價(jià)銘[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分兩個階段處理含CmfV-的廢水,先將廢水中

0207?全部還原為Cr%將Cr?全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH〃而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

｛已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4X10耳，電2比0.3,。9產(chǎn))〈1.0乂lO-ol?時視為完全沉淀｝

21、2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯瑾在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019?nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯嗤的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、。三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)閛P原子

核外價(jià)層電子排布式為,其核外電子有一個空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喳中N原子的雜化方式為,NM是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比As%的沸點(diǎn)高，其原因是

(3)H3P04中PO產(chǎn)的空間構(gòu)型為o

(4)磷化鎮(zhèn)是一種由IDA族元素錢(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的ID—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看

作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鉉晶體中含有的化學(xué)鍵類型為(填選項(xiàng)字母)

A.離子鍵B.配位鍵C.。鍵D.兀鍵E.極性鍵F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所

有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

③若磷化像的晶體密度為pgcm\阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為|

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO?有強(qiáng)還原性，故C選：

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

2、B

【解題分析】

A.一個錢根離子含有10個電子，貝!JImoLNHJ所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

—30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量;k；―；=lmol,含有的共用電子對

數(shù)目為4必，故B正確；

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,N2H2中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中,

NO2-中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

3、D

【解題分析】

ac段電導(dǎo)率一直卜降，是因?yàn)闅溲趸摵土蛩釟溴X反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫俅反應(yīng)生成硫酸佞，溶液中的離子濃度增大。

【題目詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

?、1上2+\0.3x0.01—0.3x0.0()5A.w..144rFTxfri

B.b點(diǎn)c(Ba2)=---rm-n—......=0.1nioLL,,故正確；

*r.\/II”.(八?

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正確；

+2-

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸筱，電荷守恒有①c(NHj+)+c(H)=2C(SO4)+c(OH),物料守恒有

2-2+

@c(NH?)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-①可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故錯誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

4、B

【解題分析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+3OL2ALO3+6H原電池反應(yīng)為2Ag+h=2AgL所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag?e=Ag+,

正極發(fā)生L+2Ag++2e—=2AgL充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【題目詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L+2Ag++2e-=2AgL故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4All3+3OL2ALO3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+b=2AgI,①+3②得到

總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag-2Al2O3+12AgI,故B正確；

C.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體體積，故C錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

5、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等離子；濾渣為S、

M0S2、SiO2;加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B,分析可知，濾液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\H*等離子，與題意不符，B錯誤：

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D?步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤;

答案為C。

6、B

【解題分析】

35C1和第。一具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

7、C

【解題分析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cHzCOOH屬于殘酸類，HCOOCM屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，>~CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

0

綜上所述，答案為C。

8、C

【解題分析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

9、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，貝!X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的原子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>HZS,元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2c03,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO.3和NaHSCh,O.lmokL-iNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-NaHSO4溶液的pH=L故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

10、A

【解題分析】

A項(xiàng)，除了含有鐵根的鏤態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NOI為主）、錢態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和錢根）、

酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價(jià)升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。

故選A。

11、A

【解題分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。

根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物ZzW,可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C6。等多種單質(zhì)，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D?NaH中，Na+核外有10個電子與H?核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；

答案：A

12、A

【解題分析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)Ha不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na。、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO?)+c(C「),由物料守恒可以知道.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3cOO)貝lj

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+產(chǎn)USCV)十c(HSO3)十c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3&)+c(HSO3),聯(lián)立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO32)故B錯誤；

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入S(h,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液由溶質(zhì)為NaHSO3>

Na2so3,則c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C錯誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入COz：發(fā)生Na2cO.3+CO2+H20=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3),故D錯誤；

答案為A。

13>A

【解題分析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵O?O,故B不選；

C.由于SilL相對分子質(zhì)量比CHj的大，所以分子間作用力CHNSiHs則SiH,的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵)，

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

14、C

【解題分析】

f、的分子式為C4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和髭的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【題目詳解】

A.屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯垃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

0

提供6個原子共平面，則《》中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.的分子式為C4H4。，Imol該

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx（4+二-7）=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

15、A

【解題分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】

A.NaCN溶液中通入少量CO>的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3+HCN,故A正確;

C(CH3COOH)C(CH5COO)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,cN)-=,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小,

故B錯誤;

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2cOs溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C錯誤；

K1xlO-14

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=———>t因此混合后水解為主要，

K36.2x1（）

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

16、D

【解題分析】

A.a屬于芳香煌，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一CM在平面內(nèi)，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)（包括a本身），兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中（不包括自身），故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高鎰酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高缽酸鉀溶液氧化。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHHrCHQH

17、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）+NaOH?NaBr

.

CHOa

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）1

【解題分析】（1）A與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溟苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是《》一?！?；E與溟化氫發(fā)生加成反應(yīng)

生成F,F發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成（CIhbCMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2,所以E的化學(xué)名稱是2一甲基

CH20H

一1一丙烯。（2）C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以由B生成C的化學(xué)方

CIIBr€H/）H

程式為0C2HjO

+No()H----------?-Salko（3）D和（CH3）3CMgBr發(fā)生己知信息的反應(yīng)，則

△a

CH

G的結(jié)構(gòu)簡式為。中羥基和竣基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的

o

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機(jī)物D的演原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體

有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

CHO

8H。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用（I和CFLMgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）

點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載

體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反

應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷

移，運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)

行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌

握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么

改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、

位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同

于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。

18、談基酯基仁(工^0-*J*。f、C(工^+HC1Bn取代反應(yīng)取

11

COOH-COOH.COOH,COOH.

代反應(yīng)dr”&傳6

(任寫3個)

NH2^

CH3CH2OH叫：質(zhì)劑》CHjCHO°」器劑》CH3COOH-CHiC%OH膿破酸II

加熱>JL-

上二Ix二人。

②H*人人。八.人人

【解題分析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。

【題目詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團(tuán)有?；王セ?，故答案為：臻基；酯基；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物，的結(jié)構(gòu),分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：丫，

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:\十,

又一+HCI：故答案為：

11

+HCI；

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Bn,故答案為：Brz；

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

是工的同分異構(gòu)體'具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,

(5)IB(則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH。COOH.COOH.

^NH2.

NH.

較基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有:2

(6)乙醒氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

NH：

生成與Y發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

故答案為:

19、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴

2KCQ+H2c2。460七K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等

當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)1.35cVxl02g偏

高偏低

【解題分析】

(1)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為11,C,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，需溫度計(jì)，溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60?80℃之間，C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝

為液體；

(2)KCIOa和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成。02、K2c03、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；

⑶用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；

(5)根據(jù)關(guān)系式2C1O2?5L?10Na2s計(jì)算n(CIO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)：

⑹根據(jù)關(guān)系式2aO2?5L?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s2。3偏少，則CKh偏低；若操作使Na2s2(h偏大，則CKh

偏高。

【題目詳解】

⑴二氧化氯(CKh)沸點(diǎn)為11-C,用氯酸鉀粉末與草酸在60C時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；CKh熔點(diǎn)為?59C,沸點(diǎn)為1L0C,溫度過高可能引起爆炸，其

溫度要保持60?80C之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行),并防止溫度過高引起爆炸，CKh的沸點(diǎn)：11.0。

沸點(diǎn)低，用冰水可以使CIO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降

溫處理；

(2)KCKh和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh、K2cO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式

2KCIO3+H2c2O46O七K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O：

(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；

3

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2s2O3)=V?10+LxCmol/L=c*V*10mol.貝lj：

根據(jù)關(guān)系式：2002?5b?lONa2s2O3,

210

3

n(CIO2)c?V*10mol

所以n(ClO2)=!n(Na2s2。3)=—xc*V*10'3mol,所以m(ClO2)=n(CIO2)*M=—xc*V*10'5molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g；

555

⑹①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測定結(jié)

果中CKh的含量偏高；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果中C1O2的含量偏低。

【題目點(diǎn)撥】

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、

氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

20、濃NaOH溶液吸收剩余的SO?排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化I)倒吸用適量蒸儲水溶解少

星Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2。5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅

2+22+1

5S2Os+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi?L的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定pH>5.6

【解題分析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理［NaHSON飽和溶液)一Na2s2。5(晶體)+出0(川可以看出，要制取Na2s2。5(晶體)，需先制得

NaHSO"飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2s03固體反應(yīng)制取SO2,將SO2再通入飽和Na2s。3溶液中

制得NaHSCh飽和溶液。因?yàn)镹a2s2O5易被空氣中的02氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入

N2的埋由。由于S(h會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。

【題目詳解】

⑴①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SOz。答

案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO?；

②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2s2Os、NaHSO.,>Na2sO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡

空氣，防止Na2s2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2O5晶體由NaHSCh飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；

④因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E,則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；

(2)①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH,若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適

量蒸儲水溶解少量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2。5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用

適量蒸饌水溶解少量NazSzOs固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；

②探究二中，Na2s2O5具有還原性，能將KM11O4還原為Mi?+,自身被氧化成SOF,同時看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)

2+22+2+22+

的離子方程式為5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2Oo答案為：SS2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O；

(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2moi?1尸的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定。答案為：用c2moi?『的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液

滴定；

3+5,l91

(4)c(C