2024屆陜西省西安市華山中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆陜西省西安市華山中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

2、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.旗乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

3、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

4、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（）

選

實驗器材相應(yīng)實驗

項

A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CC14萃取濱水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、生煙、酒精燈、生埸鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCI晶體

A.AB.BC.CD.D

5、某原子最外層電子排布為2s22P則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

6、利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

分離CHaCOOH和CH3COOC2H5混合液

B.驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

C.度蒸發(fā)FeCh溶液得到FeCh固體

HC1

D.驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱

7、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

8、關(guān)于J植物油”的敘述錯誤的是()

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

9、下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是漠蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)ezCh

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.檢驗CM+和離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出CM+

10、下列說法無碉的是()

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負根反應(yīng)：Fe+3e-=Fes+

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當(dāng)溶液中約c(H+)=lxl()7moi/L,一定存在c(K')=2c(COr)+c(HCO3)

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則4cH3co0)/c(Na+)的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC%溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大

11、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

12、室溫下，某二元堿X(0H)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.扁的數(shù)量級為KT8

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2+)>C[X(0H)+]

D.在X(OH)NOa水溶液中，c「X(OH)J+c(OH-)=c(X2*)+cGT)

13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

NaCI固體NaCI溶液

A.NaCI是非電解質(zhì)

B.NaCI溶液是電解質(zhì)

C.NaCI在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.Na。溶液中，水電離出大量的離子

18、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

19、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津喊廠的“紅三角''牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電

過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料

20、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH?AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A"LAHZ+AHS+NHA+AHS+AHG+AHT

B.AM的值數(shù)值上和CI-CI共價鍵的鍵能相等

C.A//7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AH5<0,在相同條件下，2Br(g)的

21、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.OH的電子式：D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

22、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):（c）,下列說法正確的是

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

b、c均能使酸性KMnO4溶液、濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（〈）-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件

略去）如圖所示:

0

0H

鐵粉COOH

MnOzl)CO2,NaOH

力而2)H-

00H

ABCD龍膽酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團的名稱是

D-E的反應(yīng)類型是

已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式:

0

11_

寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（C一也）的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCL,溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面枳之比為6:2:1:1。

OHOO

(6)己知：JAG。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°YyC-oc2H5)

0vOH

的合成路線(無機試劑任用)：

24、(12分)有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

z()

((X'iU,IU(X)il"^2^-(iuiuii2xxii

ACI,O

(1)B中含氧官能團名稱為和

(2)B->C反應(yīng)類型為

(3)D的分子式為GoHuOCL寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請以,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干)

25、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO'H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。S02和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亞硝酰硫酸(NOSO’H)的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因為。

（2）亞硝酰硫酸（NOSCKH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol?L」的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

己知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=EJK2s（h+DMnSOd+□HNO3+ciH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+oNOSO4H十□=oK2sCh+nMnSO4+DHNOJ+uH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為O

26、（10分）設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、Cu2+.Cl一和NO3一的

廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠機回收，把Cu"轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________,,o

各步反應(yīng)的離子方程式是：

（1）;

（2）;

（3）o

27、（12分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有叢0、油脂、L、I）.設(shè)計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是（填標(biāo)號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因為過量的Ch將L氧化為IOJ,寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHaCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s媯標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________（填標(biāo)號）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

28、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

NaOH/%0催化劑

己知：?RCHO+CHjCHORCH=CHCHO+HO；②||+III—~1

△2

回答下列問題:

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)F中官能團的名稱為o

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應(yīng)的類型為o

(5)化合物G的二氯代物有種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比

為6：1：1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式、o

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)。

29、(10分)(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na.FcQ/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了

直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

CHI118(1-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH2=一bKJ/mol

試寫出25*C、lOlkPa條件下，CO2與th反應(yīng)生成汽油(以CsHix表示)的熱化學(xué)方程式

⑵利用CCh及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CMOH,涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)AH=—53.7kJmor'平衡常數(shù)Ki

乙：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmol-*平衡常數(shù)K2

0CO(g)+2H2(g)30H(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、K2的表達式表示)，該反應(yīng)AH0(填“大于”或“小

于

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填寫兩項)。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制C02和H2初始投料

比均為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(timin)。

溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項

543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH30H的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)

合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為(填字母符號)。

⑶以CO、H2為原料合成一甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、II、

ni中，分別都充入ImolCO和2moiH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為明、T2>T3且恒定不變。下圖為三個容需中的反

應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

此的體枳分數(shù)

①0?5min時間內(nèi)容器H中用CH30H表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器(填寫容器代號)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷垃，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷免在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。

答案選Co

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

2、D

【解題分析】

A.溪乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溪乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和演化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

3、B

【解題分析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

4、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCh萃取漠水中的Brz,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的Na。的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、用煙鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要用埸和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇

Bo

6、B

【解題分析】

A.CFLCOOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸鐵晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯炞CNH,NCh晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCh溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，要驗證C、CkSi的非金屬性強弱應(yīng)用實

驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。

7、B

【解題分析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，C錯

誤；

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；

故合理選項是Bo

8、B

【解題分析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A.溟蒸氣、二氧化氮均能氧化廠生成L,淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；

B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有F/Ch,B錯誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤；

D.由于兩種離子中Fe-“在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Ci>2+在固定相中分配的多一些，隨

流動相移動的速度慢一些，氨與CM+可形成藍色配合物，D正確;

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+,故A錯誤;

B.當(dāng)在25C時由水電離的H+濃度為10，nwl/L,說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒

C(K)+c(H+)=2c(CO32)+C(HCO3)十C(OH)②，由①?得，C(K+)=2C(CO32)+C(HCO3),故B正確；

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固體，加入CMCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

《O/C00)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故c錯誤;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS?電離出的R-與CiP+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS電離程度增大，pH

減小，故D錯誤;

故答案為Bo

11、C

【解題分析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

12>C

【解題分析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,C[X(OH)+J=C(X2+),所以

c(0Hjxc(X2+)

K2=(OHj=l0*62)=10-7.8=]58X10'選項A正確;

bcX(OH)+]

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OHr占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時C(X2+)VC[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X[OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NOr)+c(OH)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守

恒：C(NOT)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

2++

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),選項D正確；

答案選C。

13>A

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.NW通入AlCh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

c.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，c項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

14、A

【解題分析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應(yīng)。答案選A。

15、D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機械能，然后機械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

16、C

【解題分析】

隨pH的升高，cOM)減小、c(HK)先增大后減小、MA?-)增大，所以pcGU)、pc(HA),pc(A?)的變化曲線分別是

【題目詳解】

2

A.根據(jù)圖示，pH=3.50時，c(HA')>c(A')>c(H2A據(jù)故A錯誤；

in14

B.根據(jù)a點，IM的K.尸1048,根據(jù)c點，H2A的yiOfA?-的水解常數(shù)是\一。七,等濃度等休積的岫從與H2A

10”

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；

C.K%='/、、),隨著HC1的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；

C(H2A)

D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA一)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。

17、C

【解題分析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

18、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D,汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

19、D

【解題分析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤：

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯誤；

D.進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

20>C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，產(chǎn)A"2+A"3+A”4+A"5+A”6+A"7,A正確；

B.A”4為破壞ImoIQ-Q共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-a共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則AHV0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為C「，獲得電子而放熱，則A/ZsvO,在相同條件下，由于濱的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的A〃5'>A"5,D正確；

故選C。

21、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+n)22,故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：O：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：NE：N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

22、B

【解題分析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的除了b和c外還有◎<H￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH:

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2>或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c去環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnOj溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.a>b、c分子中都含有一CHs,與一CM中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、C6H7N?；⑻继茧p鍵酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HOCHzCOOCiHs

fOOCH2coec2H,COOCHJCOOCJH,

A=\+CHCHBrK,CO,/CHCOCH,/=\/=\+HBr

652A2

HOv/0HH0\_r0-CH2v?

0

o

0-€H

<:H

或1°

IICOOCII臾

【解題分析】

本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團；

（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型；

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含瘦基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式；

（4?E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)；

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（H°pyC一℃2H5）的合成路線為

【題目詳解】

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)R的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為?；?、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；戮基、碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反

應(yīng)）。

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含較基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2COOC2H5.本小題答案為：HOCH2coOC2H5。

（4）ETF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

COOCH^OOCjH,

+C6H5CH2BrK,CO,/CHtCOCH./=\/=\+HBr<?本小題答案為:

COOCHEOOG也

+C6H5CH2BrK2CO3/CH3COCH,/=\/=\+HBr.?

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

（）

0

ll_

簡式C一82H5可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為本小題答案為:

0—CH

OCH,0

0

II

）的合成路線為

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（C-0C2H5

0H

0

COOHII

鐵粉l)O)2、N&0H

C2H5OH/濃H2so八C一℃2H5。本小題答案為:

2)H*

OH

OHOOH

()

24、談基撥基還原反應(yīng)廠'|

《》CH.CH：CH:CCl

<)MglW

II

<Hi(—<11)CHJCHCHIHt

oAl(l)2)Hj<)催化劑./cA

【解題分析】

A與。弋^。在AlCb作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C^-COCH(H(。?！?，COCHCl卜('OOH與HC1在催化劑作用下發(fā)生

加氫還原反應(yīng)生成^2^-CH￡H￡H2ax)11^^-CH；CHjCltC(X)U與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在A1Q3作用下發(fā)

()

生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為I，據(jù)此分析作答。

O\_JCH.CH.CH.CCl

【題目詳解】

(1)B為《1-COCH：CH：C()OII，其中含氧官能團名稱為默基和叛基;

(2)B-C的過程中，猱基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；

(3)廠與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為GoHnOCL可知D為:

UIIjVIljVl■2V\A7I1

()

CH2CH：CH,CCI,

16X2+2-16

(4)F的分子式為GsHmO,其不飽和度=一2一=9,①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含

醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:

（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以。、人和>MgBr為原料制備Qf|可以先將笨在AlCh作

用下與CH3coe1進行反應(yīng)，再利用生成的以及水進行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)

CHJCHCHJ

合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成最后與氫氣加成即可得到,具體合成路

溫廠（A?

25、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊

a->de->cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sOJ+FHO+SO2T或Na2so3+2H2s。4=ZNaHSCh+SO2T溫度過低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%

【解題分析】

（1）①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸（NOSO&H）遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

（NOSO4H）時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；

據(jù)此分析；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉（或硫酸氫鈉）和二氧化硫；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；

⑵①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升降（電子得失）守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化還原滴定操作中，高鉉酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；

③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KM11O4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計算NOSO4H的物質(zhì)的量，進而求算產(chǎn)

品純度。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對

齊；

②亞硝酰硫酸(NOSO44)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSO4H),同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使SCh充分與反應(yīng)物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：aTde—cbTde—f；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2sO3+H2so產(chǎn)Na2sO4+H2O+SO2T或

Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2f；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速